2023屆遼寧省大連市一零三中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、地殼中含量最多的金屬是A．鐵 B．鋁 C．鈣 D．鈉2、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B．甲烷在氧氣中燃燒C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)3、氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質(zhì)()A．堿性B．酸性C．兩性D．氧化性4、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大順序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClHClB．Na2CO3NaHCO3HClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2CO3D．NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaNO35、下列反應(yīng)常溫時能自發(fā)進(jìn)行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是A．H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2KClO3=2KCl+3O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O6、下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．使用催化劑后反應(yīng)熱減小C．熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝-510kJ·mol－1D．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化7、在鹵代烴RCH2CH2X中化學(xué)鍵如下所示，則下列說法正確的是()A．發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③B．發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③C．發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和②D．發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和②8、乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。下列說法正確的是A．乙醇、乙酸互為同分異構(gòu)體B．乙醇、乙酸都能與鈉反應(yīng)C．乙醇、乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊試液變紅色9、某裝置中發(fā)生反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2+

+Cu，有關(guān)說法不正確的是A．可能為電解池反應(yīng)，F(xiàn)e做陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液B．可能為原電池反應(yīng)，負(fù)極Fe被還原為Fe2+C．可能為電解池反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)為:Cu2+

+2e-=CuD．可能為原電池反應(yīng)，Cu做正極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液10、濃度和體積都相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙),分別與形狀相同且足量的鋅反應(yīng)，下列說法正確的是A．反應(yīng)所需時間:甲=乙B．反應(yīng)開始時的速率:甲=乙C．反應(yīng)結(jié)束所消耗的鋅的質(zhì)量:甲=乙D．反應(yīng)結(jié)束時的pH值:甲=乙11、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．充電過程中鎘元素被氧化B．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+OH—=NiOOH+H2OC．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH—向正極移動12、應(yīng)對能源危機的有效途徑之一就是尋找新能源．下列屬于新能源的是（）A．煤B．石油C．太陽能D．天然氣13、在野外焊接鋼軌過程中存在的反應(yīng)：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)14、在下列條件下能制得括號中物質(zhì)的是A．苯在常溫下與濃硝酸混合()B．常溫下，將乙烯通人水中(CH3CH2OH)C．苯與氫氣在常溫下反應(yīng)()D．氯乙烷和NaOH醇溶液共熱(CH2=CH2)15、下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mLB．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50mLC．用10mL量筒量取8.25mL鹽酸D．用pH試紙測得某溶液pH為3.216、已知1mol下列物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時放出的熱量如下：則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為()A．-44.2kJ·mol-1 B．44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1 D．330kJ·mol-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、EPR橡膠（）和PC塑料（）的合成路線如下：A的名稱是___________。C的結(jié)構(gòu)簡式____________。下列說法正確的是（選填字母）_______________。A．反應(yīng)Ⅱ的原子利用率為100%B．反應(yīng)Ⅲ為取代反應(yīng)C．1molE與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2D．CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________。反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是_______________________________。已知：以D和乙酸為起始原料合成無機試劑任選，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件）。______________18、如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____．鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應(yīng)式為_____．反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為_____，反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____．19、某實驗小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過程控制電石渣過量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為____________。氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g/L，請補充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實驗方案：___________，過濾，洗滌，干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4，反應(yīng)方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計算KClO4樣品的純度_____________。(請寫出計算過程)20、草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測定x值，進(jìn)行下述實驗：①稱取ng草酸晶體配成100.00mL水溶液；②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為amol·L－1的KMnO4溶液滴定，已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答下列問題：實驗中不考慮鐵架臺等夾持儀器外，需要的儀器有（填序號）___________，還缺少的儀器有（填名稱）____________。A.托盤天平（帶砝碼，鑷子）B.滴定管C．100mL容量瓶D.燒杯E.漏斗F.錐形瓶G.玻璃棒H.燒瓶實驗中KMnO4溶液應(yīng)裝在____式滴定管中，滴定終點的判斷依據(jù)是_________________若在滴定前沒有用amol·L-1的KMnO4溶液對滴定管進(jìn)行潤洗，則所測得的x值會___________（偏大、偏小、無影響）。若滴定終點讀數(shù)時目光仰視，則計算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、無影響）。滴定過程中用去VmLamol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1。21、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=_______________________________；該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；下列說法中不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是__________A、容器中壓強不變B、混合氣體中c(CO)不變C、混合氣體的密度不變D、V正（H2）=V逆（H2）E、單位時間內(nèi)生成CO2的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為__________℃。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、C3、A4、C5、B6、D7、B8、B9、B10、C11、B12、C13、C14、D15、B16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯ACD18、正極CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O陰極2Cl--2e-═Cl2↑鐵極Z