2019-2020學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)專項提升卷（人教版2019必修第二冊）：專項04 化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的綜合判斷與計算-（原卷版）

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)專項提升卷（人教版2019必修第二冊）專項04化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的綜合判斷與計算1．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L?s)B．v(B)=1.8mol/(L?min)C．v(C)=0.8mol/(L?s)D．v(D)=1.0mol/(L?s)2．（2020·武漢市新洲區(qū)第一中學(xué)高一月考）在2L恒容容器中進(jìn)行制NH3的反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如表。當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時，其速率為（）N2+3H22NH3起始物質(zhì)的量/mol1.03.002秒末物質(zhì)的量/mol0.61.80.8A．0.2mol/(L·s) B．0.4mol/(L·s) C．0.6mol/(L·s) D．0.8mol/(L·s)3．將10molH2和5molN2放入10L真空密閉容器內(nèi)，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在最初的0.2s內(nèi)，消耗H2的平均速率為0.06mol·L?1·s?1，則在0.2s末，容器中NH3的物質(zhì)的量是A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol4．（2020·山東微山縣第二中學(xué)高二月考）為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下四個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是。()A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者C．兩支試管中分別加入根同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D．相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時，粉末狀的反應(yīng)速率快5．（2020·瑞安市上海新紀(jì)元高級中學(xué)高一開學(xué)考試）在相同的密閉容器中，用高純度納米級Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)?H＞0，實驗測得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度（mol·L-1）的變化結(jié)果如下：序號時間/min01020304060①溫度T1/1號Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②溫度T1/2號Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③溫度T2/2號Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列說法不正確的是（）A．實驗時的溫度T2高于T1B．2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高C．實驗①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10ˉ5mol·Lˉ1·minˉ1D．等質(zhì)量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)6．（2020·武漢市新洲區(qū)第一中學(xué)高一月考）一定溫度下在密閉容器中，amolSO2和bmolO2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時有cmolSO3生成，則在平衡混合氣體中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為（）A． B． C． D．7．（2020·武漢市新洲區(qū)第一中學(xué)高一月考）一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)過程如圖：下列說法不正確的是（）A．過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．步驟III反應(yīng)速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由實驗可知，NO2對該反應(yīng)具有催化作用D．當(dāng)活塞不再移動時，打開止水夾，滴加稀硫酸，銅可以繼續(xù)溶解8．（2020·河北省唐山一中高一月考）在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)：已達(dá)平衡的是（）A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強C．的物質(zhì)的量濃度 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量9．（2020·河南省登封市實驗高級中學(xué)高一期中）在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的密度；②反應(yīng)容器中生成物的百分含量；③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比；④混合氣體的壓強⑤混合氣體的總物質(zhì)的量。其中能表明(甲)和(乙)都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是（）A．①②③ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤10．（2020·江西省南康中學(xué)高一月考）一定溫度下，20mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表．t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈1.67×10-2mol/（L?min）B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜1.67×10-2mol/（L?min）C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)=0.30mol/LD．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%11．（2020·河南省登封市實驗高級中學(xué)高一期中）對于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述正確的是（）A．達(dá)到平衡狀態(tài)，2v正(NH3)=3v逆(H2O)B．單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定小于100%12．X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z。達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%13．已知：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，現(xiàn)將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25mol·L?1·s?1，下列推斷正確的是A．v(C)=0.2mol·L?1·s?1B．z=1C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．C平衡時的濃度為0.5mol·L?114．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D3B+4CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時，v(A)=v(B)C．反應(yīng)進(jìn)行到5s時，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)D．反應(yīng)進(jìn)行到5s時，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)15．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________，____________。(2)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________。(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生速率，還可以采取的措施有___________，___________(答兩種)(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4(mL)50V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液(mL)051525V650H2O(mL)V7V8V9V10100①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=______，V6=______，V7=_______。②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_____。16．（2020·山東省淄博第七中學(xué)高一月考）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸（H2C2O4）的反應(yīng)，記錄如表所示的實驗數(shù)據(jù)：實驗編號實驗溫度試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0（1）請寫出該反應(yīng)的離子方程式______，當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______NA。（2）V1＝_______mL。（3）根據(jù)表中的實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。（4）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_______（填實驗編號）（5）該小組根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計實驗方案④繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。實驗編號實驗溫度/℃試管中所加試劑及其用量再加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4④252.03.02.03.0MnSO4t①小組同學(xué)提出的假設(shè)是________。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到________現(xiàn)象。17．(1)在某一容積為2L的密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示：回答下列問題：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。在2min時，圖像發(fā)生改變的原因是________(填字母)。A．增大壓強B．降低溫度C．加入催化劑D．增加A的物質(zhì)的量(2)在100℃時，將0.01mol的四氧化二氮氣體充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時間/s濃度/mol·L?1020406080100c(N2O4)/mol·L?10.1000.0700.050c3abc(NO2)/mol·L?10.0000.060c20.1200.1200.120請?zhí)羁眨孩僭摲磻?yīng)的化學(xué)方程式________________________，達(dá)到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_______。②在0～20s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______，哪一時間段______(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100s)反應(yīng)速率最大并解釋______。18．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。（1）用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____。（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是____。（3）10s末，生成物D的濃度為__。（4）A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為___。（5）反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），氣體的密度變化是___。（6）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）：①降低溫度____；②增大A的濃度_____；③恒容下充入氖氣________。（7）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）___；A．v(B)=2v(C)B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化C．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D．器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化E．相同時間內(nèi)消耗nmol的B的同時生成2nmol的D（8）將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則NH3的濃度為___。19．（2020·四川省岳池縣第一中學(xué)高一月考）在800℃2L密閉容器中，反應(yīng)2NO＋O22NO2，n(NO)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線。A點處，v(正)__v(逆)，A點正反應(yīng)速率__B點正反應(yīng)速率。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)(2)圖中表示O2變化的曲線是__。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__。(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是__。A．及時分離出NO2氣體B．升高溫度C．減小O2的濃度D．選擇高效的催化劑(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。A．容器內(nèi)壓強保持不變