第四章化學(xué)反應(yīng)與電能同步習(xí)題-上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1515頁(yè)，共=sectionpages1515頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第四章化學(xué)反應(yīng)與電能同步習(xí)題--上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．一氧化氮—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A．電極I為負(fù)極，在工作時(shí)該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極II上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2OC．電池工作時(shí)H+穿過質(zhì)子交換膜向右側(cè)(電極II)遷移D．若過程中產(chǎn)生2molHNO3，則消耗O2的體積為33.6L2．下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是A．鐵銹可用稀鹽酸洗去B．在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D．在Fe與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產(chǎn)生3．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3下列說法不正確的是A．在pH＜4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．在pH＞6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．在pH＞14的溶液中，碳鋼腐蝕的反應(yīng)為O2+4OH-+4e-===2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減慢4．化學(xué)與生活關(guān)系密切，下列說法正確的是A．用白糖腌制果脯可防止果脯變質(zhì)，原因是白糖能使蛋白質(zhì)變性B．二氧化氯、臭氧均具有強(qiáng)氧化性，因此可用作自來水消毒劑C．打印機(jī)黑色的墨粉中含有鐵的氧化物，這種氧化物是氧化鐵D．鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管反而會(huì)加速腐蝕5．用如圖所示裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中各項(xiàng)所列對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一項(xiàng)是選項(xiàng)X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A負(fù)極CuCl2溶液b管中有氣體逸出B負(fù)極NaOH溶液溶液pH降低C正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色D正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是A．A B．B C．C D．D6．采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯(cuò)誤的是A．陽(yáng)極反應(yīng)為B．電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH未變C．電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D．電解一段時(shí)間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量7．電解精煉銅的廢液中含有大量的、，下圖為用惰性電極回收廢液中銅、濃縮溶液的裝置示意圖。下列說法正確的是A．交換膜m為陰離子交換膜B．若電極a改為Cu，仍可達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．b極電極反應(yīng)式：D．當(dāng)獲得1L0.5溶液時(shí)，最多回收25.6gCu8．將二氧化碳通過電化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成燃料(原理如圖所示)，為碳化學(xué)品的生產(chǎn)提供了一種有前景的替代途徑，下列說法正確的是A．a(chǎn)為電源的負(fù)極B．電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的pH值會(huì)顯著變大C．Cu電極上產(chǎn)生C2H4的反應(yīng)為：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2OD．導(dǎo)線中每通過2mol電子時(shí)，就能得到1molCO9．下列有關(guān)裝置的說法正確的是A．裝置I中為原電池的負(fù)極B．裝置IV工作時(shí)，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒C．裝置III可構(gòu)成原電池D．裝置II為一次電池10．我國(guó)科學(xué)家成功研制出二次電池，在潮濕條件下的放電原理為，模擬裝置如圖所示(已知放電時(shí)，由負(fù)極向正極遷移)。下列說法正確的是A．放電時(shí)，電流由鎂極經(jīng)外電路流向石墨極B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為C．充電時(shí)，陰極上放出，發(fā)生還原反應(yīng)D．充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量?jī)魷p12g時(shí)，轉(zhuǎn)移了4mol電子11．如圖為一種利用原電池原理設(shè)計(jì)測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。O2可透過聚四氟乙烯膜，并與AlI3，反應(yīng)生成Al2O3和I2。通過電池電位計(jì)的變化可測(cè)得O2的含量。下列說法正確的是A．正極反應(yīng)為3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B．氣體傳感器中發(fā)生的總反應(yīng)為3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC．外電路中流過0.1mol電子消耗O20.4gD．給傳感器充電時(shí)，Ag+向多孔石墨電極移動(dòng)12．利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示。下列說法正確的是A．電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移B．電極b上反應(yīng)為CO2+8HCO-8e-=CH4+CO+2H2OC．電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．電解時(shí)Na2SO4溶液濃度保持不變13．下列關(guān)于硫酸、硝酸說法正確的是A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比粗鋅慢，因?yàn)榇咒\中含有比鋅活潑的金屬雜質(zhì)B．為增大銅與硝酸制取NO的反應(yīng)速率，將稀硝酸改用濃硝酸C．實(shí)驗(yàn)室用75%的硫酸與亞硫酸鈉制SO2，比用98%的濃硫酸速率快，因?yàn)?5%的硫酸H+濃度大D．鋁片與稀硫酸反應(yīng)，開始很緩慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率加快，因?yàn)樯傻腁l3+有催化作用14．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（

）A．堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+C．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－-2e-=Cl2↑D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+15．科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn?CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為B．放電時(shí)，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為D．充電時(shí)，正極溶液中OH?濃度升高二、填空題16．裝置如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷。請(qǐng)回答：(1)B極是電源的_______極，甲中溶液的pH_______(填“變大”“變小”或“不變”)。(2)乙溶液中總反應(yīng)的離子方程式是_______。一段時(shí)間后丁中X極附近的顏色逐漸_______(填“變深”或“變淺”)。(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_______(填“銅”或“銀”)。(4)當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí)，甲裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若甲裝置內(nèi)的液體體積為200mL(電解前后溶液體積不變)，則電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？(寫出計(jì)算過程)_______17．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。(1)如圖1裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有氯化銨溶液(顯酸性)和食鹽水，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間均被腐蝕。①紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋撸瑒t___(填“a”或“b”)試管內(nèi)盛有食鹽水。②a試管中鐵發(fā)生的是___(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕，生鐵中碳上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____。b試管中鐵被腐蝕的總反應(yīng)方程式為____。(2)如圖2兩個(gè)圖都是金屬防護(hù)的例子。①為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖2甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用___(填字母)，此方法叫做____保護(hù)法。A．銅B．鈉C．鋅D．石墨②圖2乙方案也可以降低鐵閘門腐蝕的速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的___(填“正”或“負(fù)”)極。③以上兩種方法中，___(填“甲”或“乙”)方法能使鐵閘門保護(hù)得更好。18．2018年7月至9月，國(guó)家文物局在遼寧開展水下考古，搜尋、發(fā)現(xiàn)并確認(rèn)了甲午海戰(zhàn)北洋水師沉艦——經(jīng)遠(yuǎn)艦。已知：正常海水呈弱堿性。(1)經(jīng)遠(yuǎn)艦在海底“沉睡”124年后，鋼鐵制成的艦體腐蝕嚴(yán)重。艦體發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。(2)為了保護(hù)文物，考古隊(duì)員采用“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”對(duì)艦船進(jìn)行了處理。①下列說法不正確的是________。A．鋅塊發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+B．艦體有電子流入，可以有效減緩腐蝕C．若通過外加電源保護(hù)艦體，應(yīng)將艦體與電源正極相連D．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊與該種艦體保護(hù)法原理相同②采用“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”后，艦體上正極的電極反應(yīng)式為_________。(3)船上有些器皿是銅制品，表面有銅銹。①據(jù)了解銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學(xué)家將銅銹分為無害銹(形成了保護(hù)層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是________A．疏松的Cu2(OH)3Cl屬于有害銹B．Cu2(OH)2CO3既能溶于鹽酸也能溶于氫氧化鈉溶液C．青銅器表面涂一層食鹽水可以做保護(hù)層D．用HNO3溶液除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”②文獻(xiàn)顯示Cu2(OH)3Cl的形成過程中會(huì)產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體)，將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，可以使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3反應(yīng)的離子方程式為______。(4)考古隊(duì)員將艦船上的部分文物打撈出水后，采取脫鹽、干燥等措施保護(hù)文物。從電化學(xué)原理的角度分析“脫鹽、干燥”的防腐原理：________。19．I．完成下列問題(1)由、、氫氧化鈉溶液組成原電池，其負(fù)極材料為___________。(2)由、、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為___________。(3)某熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、乙醇為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池。該熔融鹽電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。Ⅱ．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為。(4)放電時(shí)負(fù)極附近溶液的如何變化___________。(填“增大”“減小”或“不變”)(5)放電時(shí)每轉(zhuǎn)移電子，正極有___________物質(zhì)被還原。三、計(jì)算題20．燃煤煙氣中的、可通入堿液或利用電解池裝置進(jìn)行吸收處理。Ⅰ.常溫下，是一種有特殊臭味、穩(wěn)定性較差的淡藍(lán)色氣體。氧化性強(qiáng)于，能更有效地氧化。(1)(活化能)則_______(活化能)(2)為分析氧化時(shí)溫度對(duì)脫除率的影響，將與混合反應(yīng)一段時(shí)間，再用堿液吸收氧化后的氣體。其他條件相同時(shí)，脫除率隨與混合反應(yīng)時(shí)溫度變化如圖1所示。溫度在時(shí)，隨著溫度升高，脫除率無明顯變化；溫度超過時(shí)，隨著溫度升高，脫除率下降。其可能原因是_______。Ⅱ.一定條件下水溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖2所示。(3)曲線表示_______的變化(填名稱)。時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，用表示反應(yīng)的平均速率為_______。(4)下列不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．B．絕熱恒容時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不再變化C．恒溫恒容時(shí)，混合溶液中硫酸的密度不再變化D．反應(yīng)過程中，溶液中分子總數(shù)不再改變Ⅲ.若煙氣主要成分為、，可通過電解法除去，其原理如圖3所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______。電解過程中得到的產(chǎn)物為_______。21．可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑，可采用“電解法”制備。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：，將反應(yīng)后的溶液加入陽(yáng)極區(qū)，陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，開始電解。裝置如下圖所示：回答下列問題：(1)惰性電極M為___________(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，其電極反應(yīng)式為___________。(2)若電解時(shí)用鉛蓄電池做電源，當(dāng)消耗2mol單質(zhì)鉛時(shí)，電解生成氣體的物質(zhì)的量是___________mol。(3)若電解結(jié)束時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)生成，則理論上消耗的的物質(zhì)的量為___________mol。(4)常溫下若有通過陽(yáng)離子交換膜，陰極區(qū)KOH溶液pH由13升到14，則陰極區(qū)KOH溶液體積為___________L(忽略溶液體積變化)。(5)若電解池工作前，陽(yáng)極室和陰極室中電解液質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移___________mol電子時(shí)，兩側(cè)電解液的質(zhì)量差為308g。22．如圖所示A為直流電源，B為電解槽，c、d為石墨電極，B中盛有和的混合溶液，其中的物質(zhì)的量濃度為，閉合S，d極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體甲，該氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，不考慮電解產(chǎn)生的氣體溶解和吸收。請(qǐng)回答下列問題：(1)電源的a極是______，d極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________。(2)c極理論上收集到的氣體的體積是___________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)假設(shè)溶液中，，，完全放電后，理論上d極共產(chǎn)生甲氣體的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的范圍是______(用含a、b的代數(shù)式表示)。23．(1)用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液一段時(shí)間后，若要恢復(fù)到電解前的濃度和pH，須向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2。此電解過程中兩個(gè)電極共放出氣體為__mol，若要恢復(fù)到電解前的濃度和pH，還可加入0.1mol__和0.1molH2O。(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池示意圖如圖：為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為___。(3)用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，其裝置如乙圖。理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示(體積為標(biāo)況下的體積)。①寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式___；原NaCl溶液物質(zhì)的量濃度為___mol/L(假設(shè)溶液體積不變)。②當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí)，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為___g。四、實(shí)驗(yàn)題24．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。②取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00請(qǐng)完成下列問題：(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_______。(多選扣分)A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失G、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出25．Ⅰ．為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室用FeSO4·7H2O固體和蒸餾水配制FeSO4溶液時(shí)，還需要加入少量鐵粉和___________(寫物質(zhì)名稱)。(2)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增大，石墨電極上未見Fe析出。則石墨電極的電極反應(yīng)式為___________，因此，驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于___________(寫化學(xué)符號(hào)，下同)，還原性小于___________。Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量有毒的和，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法一：還原沉淀法該法的工藝流程為：↓(3)第①步存在平衡：2(黃色)+2H+(橙色)+H2O。若平衡體系的pH=2，則溶液顯___________色。(4)第②步中，還原1mol離子，需要___________molFeSO4·7H2O。方法二：電解法該法用Fe做電極電解含的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做電極的原因?yàn)開__________。(6)溶液中同時(shí)生成的沉淀還有___________(寫化學(xué)式)。26．二氯化釩(VCl2)有強(qiáng)還原性和吸濕性，熔點(diǎn)為425℃、沸點(diǎn)為900℃，是制備多種醫(yī)藥、催化劑、含釩化合物的中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備VCl2并進(jìn)行相關(guān)探究。回答下列問題：(1)小組同學(xué)通過VCl3分解制備VCl2。①按氣流方向，圖中裝置合理的連接順序?yàn)開______(用小寫字母填空)。②A中盛放NaNO2的儀器名稱為_______，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)測(cè)定產(chǎn)品純度：實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)品中混有少量VCl3雜質(zhì)。稱量1.3775g樣品，溶于水充分水解，調(diào)pH后滴加Na2CrO4作指示劑，用0.5000mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為46.00mL(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。②產(chǎn)品中VCl3與VCl2的物質(zhì)的量之比為_______。(3)小組同學(xué)進(jìn)一步用如圖所示裝置比較含釩離子的還原性。接通電路后，觀察到右側(cè)錐形瓶中溶液藍(lán)色逐漸變深，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______，則VO2+、V2+的還原性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。27．某實(shí)驗(yàn)小組通過以下實(shí)驗(yàn)，探究鍍件表面鍍銅的最佳條件?！静殚嗁Y料】①Cu2++2[Cu(P2O7)2]6-K=1×109②Cu+在溶液中不穩(wěn)定，容易發(fā)生歧化。【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】用CuSO4·5H2O、Na4P2O7·10H2O(焦磷酸鈉)、添加劑配制一定濃度的電鍍液，分別用純銅和鍍件作為兩極材料，探究電鍍液的pH、電流密度、電極板間距對(duì)層的影響。(1)要配制一定體積40g/L的CuSO4溶液，以下儀器不需要用到的是_______(填儀器名稱)。(2)鍍件表面的油污可用_______清洗。(3)電鍍時(shí)陰極上發(fā)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)分析】ⅰ.其他條件不變時(shí)，電位10min，pH對(duì)電鍍的影響如下表：實(shí)驗(yàn)信號(hào)pH值鍍膜質(zhì)量/g鍍層外觀130.0136表面斑駁270.0258光亮，不光滑38.50.0356光亮，光滑4100.0216表面部分斑駁(4)實(shí)驗(yàn)3中，銅鍍層的沉積速率v(Cu)=_______mol/min(保留兩位有效數(shù)字)。(5)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4中，酸性或堿性較強(qiáng)時(shí)，鍍層出現(xiàn)斑駁的可能原因是_______。ⅱ.電流密度、電極板間距與鍍膜質(zhì)量的關(guān)系(6)電流密度小于0.50A/dm2時(shí)鍍膜質(zhì)量隨電流密度增大而增大的原因是_______。(7)本實(shí)驗(yàn)電鍍的最佳條件是pH為8.5、_______、_______。(8)使用最佳條件電鍍時(shí)，在陽(yáng)極附近的電鍍液中出現(xiàn)紅色固體沉積物，其可能原因用離子方程式表示為_______，通空氣攪拌可防止紅色固體沉積物形成。答案第=page2929頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)參考答案：1．D【解析】由圖可知，氮元素價(jià)態(tài)升高失電子，電極Ⅰ作負(fù)極，電極反應(yīng)方式為NO﹣3e﹣+2H2O＝HNO3+3H+，電極Ⅱ?yàn)檎龢O，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e﹣═2H2O，據(jù)此作答。A．電極Ⅰ作負(fù)極，NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．電極Ⅱ?yàn)檎龢O，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e﹣═2H2O，故B正確；C．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極右側(cè)(電極Ⅱ)遷移，故C正確；D．題目未給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選：D。2．D【解析】屬于原電池反應(yīng)，說明符合原電池的構(gòu)成條件，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，以此解答。【解析】A．鐵銹可用稀鹽酸洗去是因?yàn)殍F銹能與HCl反應(yīng)生成FeCl3和水，沒有形成原電池，故A錯(cuò)誤；B．金屬鋁是比較活潑的金屬，在空氣中放置的時(shí)候能與氧氣反應(yīng)，表面迅速被氧化形成致密的保護(hù)膜，與原電池?zé)o關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．紅熱的鐵絲和水直接反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，不符合原電池構(gòu)成條件，故C錯(cuò)誤；D．加幾滴CuSO4溶液后，鐵與CuSO4反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，然后鐵和銅在稀H2SO4溶液中形成原電池，加快了鐵與稀H2SO4的反應(yīng)速率，故D正確；故選D。3．C【解析】A.當(dāng)pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；B.當(dāng)pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C.在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；D.將堿性溶液煮沸除去氧氣后，正極上氧氣生成氫氧根離子的速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故D正確；故選C。4．B【解析】A．白糖作為溶質(zhì)在水里有很高的溶解度，浸泡水果的時(shí)候，由于滲透壓的作用，可以將細(xì)胞中的水分“吸出”，也就是脫水，使得細(xì)胞中的溶質(zhì)濃度增高，細(xì)菌和微生物就難以進(jìn)行繁殖，從而間接達(dá)到了防腐的作用，A錯(cuò)誤；B．二氧化氯、臭氧均具有強(qiáng)氧化性，能殺菌、消毒，可用作自來水消毒劑，B正確；C．打印機(jī)里黑色的鐵的氧化物為四氧化三鐵，氧化鐵為紅棕色固體，C錯(cuò)誤；D．鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鋼管表面的鋅鍍層破損后，形成原電池，鋅作負(fù)極，鋼管作正極，鋼管仍然被保護(hù)不被腐蝕，D錯(cuò)誤；答案選B。5．A【解析】A．X為負(fù)極，則U形管右側(cè)為陽(yáng)極，電解氯化銅溶液時(shí)，陽(yáng)極氯離子被氧化生成氯氣，所以b管有氣體逸出，A正確；B．電解NaOH溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，所以NaOH的濃度會(huì)增大，pH增大，B錯(cuò)誤；C．電源X極為正極，a管中石墨電極為陽(yáng)極，b管中石墨電極為陰極，電解硫酸鈉溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，H+在陰極區(qū)放電，OH-在陽(yáng)極區(qū)放電，故在陰極區(qū)有大量的OH-，滴入酚酞后，b管中呈紅色，在陽(yáng)極區(qū)有大量的H+，a管中呈無色，C錯(cuò)誤；D．電源X極為正極，則b管為陰極，電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。6．D【解析】a極析出氧氣，氧元素的化合價(jià)升高，做電解池的陽(yáng)極，b極通入氧氣，生成過氧化氫，氧元素的化合價(jià)降低，被還原，做電解池的陰極?！窘馕觥緼.依據(jù)分析a極是陽(yáng)極，屬于放氧生酸性型的電解，所以陽(yáng)極的反應(yīng)式是2H2O-4e-=4H++O2↑，故A正確，但不符合題意；B.電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氫離子，氫離子是陽(yáng)離子，通過質(zhì)子交換膜移向陰極，所以電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH值不變，故B正確，但不符合題意；C.有B的分析可知，C正確，但不符合題意；D.電解時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，陰極的反應(yīng)為：O2+2e-+2H+=H2O2，總反應(yīng)為：O2+2H2O=2H2O2，要消耗氧氣，即是a極生成的氧氣小于b極消耗的氧氣，故D錯(cuò)誤，符合題意；故選：D。7．D【解析】該裝置為電解裝置，由圖可知，Na+與透過交換膜進(jìn)入濃縮室，由離子移動(dòng)方向可知電極a為陽(yáng)極，電極b為陰極，據(jù)此分析回答?！窘馕觥緼．由圖可知，陽(yáng)極區(qū)Na+通過交換膜m進(jìn)入濃縮室，故交換膜m為陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B．電極a為陽(yáng)極，電極上Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，若電極a改為Cu，則Cu失電子生成Cu2+，也會(huì)通過交換膜m進(jìn)入濃縮室，故不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；C．b極為陰極，電極上Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：，故C錯(cuò)誤；D．若濃縮至得到1L0.5溶液，則有(0.5mol/L1L-0.1mol/L1L)=0.4mol進(jìn)入濃縮室，電路中有0.8mol電子通過，可析出0.4molCu，其質(zhì)量為64g/mol0.4mol=25.6g，故D正確；答案選D。8．C【解析】由圖可知，Cu極碳元素價(jià)態(tài)降低得電子，故Cu電極為陰極，b為負(fù)極，a為正極，Pt電極為陽(yáng)極，據(jù)此作答?！窘馕觥緼．Cu極碳元素價(jià)態(tài)降低得電子，故Cu電極為陰極，b為負(fù)極，a為正極，A錯(cuò)誤；B．Pt電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成氫離子，陽(yáng)極區(qū)pH減小，B錯(cuò)誤；C．Cu電極為陰極，產(chǎn)生C2H4的電極反應(yīng)為：2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O，C正確；D．二氧化碳生成CO時(shí)，碳元素由+4價(jià)降低為+2價(jià)，每生成1molCO轉(zhuǎn)移2mol電子，但當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，不一定全部生成CO，故無法計(jì)算生成CO的量，D錯(cuò)誤；故答案為：C。9．B【解析】A．Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能反應(yīng)，所以裝置I中為原電池的正極，Al為原電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．由于電極活動(dòng)性Zn比C強(qiáng)，所以Zn為負(fù)極，碳棒為正極，故裝置IV工作時(shí)，電子由負(fù)極鋅通過導(dǎo)線流向正極碳棒，B正確；C．裝置III中2個(gè)電極都是Zn，沒有活動(dòng)性不同的電極，因此不可構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；D．裝置II可充電，為電解池；也可放電，為原電池，故裝置II電池為二次電池，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10．B【解析】該裝置為電池裝置，根據(jù)放電原理，Mg的化合價(jià)升高，Mg電極為負(fù)極，石墨為正極，據(jù)此分析；【解析】A．放電屬于原電池，電流的方向是由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，即電流由石墨經(jīng)外電路流向鎂極，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，Mg2＋由負(fù)極向正極遷移，根據(jù)在潮濕條件下的放電原理，正極反應(yīng)式為3CO2＋2Mg2＋＋2H2O＋4e－=2MgCO3·H2O＋C，故B正確；C．充電時(shí)，電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，充電時(shí)，石墨為陽(yáng)極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2MgCO3·H2O＋C－4e－=3CO2＋2Mg2＋＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C選項(xiàng)分析，充電時(shí)，陽(yáng)極上質(zhì)量減少的是2[MgCO3·H2O]和C，即當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量?jī)魷p(2×102＋12)g=216g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，故D錯(cuò)誤；答案為B。11．B【解析】根據(jù)題意可知傳感器中發(fā)生4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，Ag電極作為原電池的一極則電極反應(yīng)應(yīng)為Ag-e－=Ag＋，所以Ag電極為負(fù)極，則石墨電極為正極，碘單質(zhì)得電子后與傳導(dǎo)到正極的Ag+結(jié)合生成AgI，反應(yīng)式為I2+2Ag＋+2e－=2AgI，充電時(shí)，陽(yáng)極與外加電源正極相接、陰極陰極與外加電源負(fù)極相接，反應(yīng)式與正極、負(fù)極反應(yīng)式正好相反?！窘馕觥緼．原電池正極電極反應(yīng)為I2+2Ag＋+2e－=2AgI，故A錯(cuò)誤；B．由題中信息可知，傳感器中首先發(fā)生①4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，然后發(fā)生原電池反應(yīng)②2Ag+I2=2AgI，①+3②得到總反應(yīng)為3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3+12AgI，故B正確；C．根據(jù)電子守恒可知流過0.1mol電子時(shí)消耗=0.025molO2，質(zhì)量為0.025mol32g/mol=0.8g，故C錯(cuò)誤；D．給傳感器充電時(shí)為電解池，Ag＋向陰極移動(dòng)，即向Ag電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。12．A【解析】通過電解法可知此電池為電解池，由a極生成O2可以判斷出a極為陽(yáng)極，則b為陰極。陽(yáng)離子向陰極流動(dòng)，a極上反應(yīng)為4OH－―4e－＝2H2O＋O2，電極b上反應(yīng)為CO2＋8HCO+8e－＝CH4＋8CO＋2H2O。電解時(shí)OH－比更容易失去電子在陽(yáng)極生成O2，所以電解Na2SO4溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中的水發(fā)生消耗，所以Na2SO4溶液的濃度是增大的。【解析】A．由a極生成O2可以判斷出a極為陽(yáng)極，b為陰極，陽(yáng)離子向陰極流動(dòng)。則H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移正確，故A正確；B．電極方程式配平發(fā)生錯(cuò)誤，電極b上反應(yīng)應(yīng)為CO2＋8HCO+8e－＝CH4＋8CO＋2H2O，故B錯(cuò)誤；C．通過電解法可知此電池為電解池，所以電解過程中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；D．電解時(shí)OH－比更容易失去電子，所以電解Na2SO4溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中的水發(fā)生消耗，所以Na2SO4溶液的濃度是增大的，故D錯(cuò)誤；故選A。13．C【解析】A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比粗鋅慢，是因?yàn)榇咒\中含有比鋅活潑性弱的金屬雜質(zhì)或能導(dǎo)電的C等非金屬雜質(zhì)，鋅與比鋅活潑性弱的金屬雜質(zhì)或能導(dǎo)電的C等非金屬雜質(zhì)及稀硫酸構(gòu)成原電池，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．若將稀硝酸改用為濃硝酸，則銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)生成的是NO2而不是NO，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室用75%的硫酸與亞硫酸鈉制SO2，比用98%的濃硫酸速率快，是因?yàn)?5%的硫酸中H+濃度大，而98%濃硫酸中H+濃度太小，不利于二氧化硫的生成，故C正確；D．鋁片與稀硫酸反應(yīng)，開始很緩慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率加快，是因?yàn)殇X表面的氧化膜逐漸溶解且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；答案選C。14．C【解析】A、堿性氫氧燃料的正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極電池反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-，故A錯(cuò)誤；B、粗銅精煉時(shí)，粗銅連接電源正極作陽(yáng)極，純銅連接電源負(fù)極作陰極，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，故B錯(cuò)誤；C、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故C正確；D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-，故D錯(cuò)誤；故選C。15．D【解析】由題可知，放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，即CO2發(fā)生還原反應(yīng)，故放電時(shí)右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成；充電時(shí)，右側(cè)為陽(yáng)極，H2O發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，左側(cè)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn，以此分析解答。【解析】A．放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故A正確，不選；B．放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，C元素化合價(jià)降低2，則1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故B正確，不選；C．充電時(shí)，陽(yáng)極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，負(fù)極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)為：，故C正確，不選；D．充電時(shí)，正極即為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：，溶液中H+濃度增大，溶液中c(H+)?c(OH-)=KW，溫度不變時(shí)，KW不變，因此溶液中OH-濃度降低，故D錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。16．(1)

負(fù)

變小(2)

2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

變淺(3)銅(4)0.05mol/L【解析】將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色可知，F(xiàn)為電解池的陰極，E為電解池的陽(yáng)極；則B為電源的負(fù)極，A為電源正極；C為電解池的陽(yáng)極，D為電解池陰極；X為電解池陽(yáng)極，Y為電解池陰極。(1)根據(jù)分析可知，B為電源的負(fù)極，C為電解池的陽(yáng)極，水電離出的氫氧根離子在陽(yáng)極失去電子氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；甲池電解硫酸銅溶液，電解時(shí)反應(yīng)生成硫酸、銅和氧氣，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減??；(2)由圖示可知，乙溶液中為電解飽和食鹽水的過程，離子方程式是2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；由以上分析可知，B為電源的負(fù)極，故Y為陰極，X為陽(yáng)極，氫氧化鐵膠體粒子帶正電，向Y移動(dòng)，所以X極附近的顏色逐漸變淺；(3)由圖可知，G為電鍍池的陽(yáng)極，則丙裝置給銅件鍍銀時(shí)，H為鍍件銅；(4)電解CuSO4溶液陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極先，后；當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí)陽(yáng)極得到氧氣0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氫氣體積為0.448L?0.224L=0.224L，生成氫氣0.01mol，得到的電子0.02mol，根據(jù)得失電子總數(shù)相等，則溶液中Cu2+得到電子0.02mol，Cu2+物質(zhì)的量為0.01mol，則電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度是。17．

b

析氫

C

犧牲陽(yáng)極的陰極

負(fù)

乙【解析】(1)①紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?，則a發(fā)生析氫腐蝕，a中盛有氯化銨溶液，b發(fā)生吸氧腐蝕，b中盛有食鹽水，故答案為b。②a試管中鐵發(fā)生的是析氫腐蝕，生鐵中碳為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故發(fā)生的電極反應(yīng)式為。b試管中鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，生鐵中碳為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-；鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，鐵被腐蝕的總反應(yīng)方程式為。(2)①為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以讓金屬鐵做原電池的正極，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以是比金屬鐵的活潑性強(qiáng)的金屬，鈉能夠與水反應(yīng)，不能做電極材料，所以選鋅，此方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故答案為C；犧牲陽(yáng)極的陰極；②電解池的陰極上的金屬被保護(hù)，為降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極，故答案為負(fù)。③因?yàn)殡娊獬氐谋Ｗo(hù)比原電池保護(hù)更好，所以方法乙能使鐵閘門保護(hù)得更好；故答案為乙。18．

Fe-2e-=Fe2+

C

O2+4e-+2H2O=4OH-

A

4CuCl

+O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-

脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導(dǎo)體(或電解質(zhì)溶液)，使文物表面無法形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕【解析】艦體發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，用比鐵活潑的金屬如鋅，讓其充當(dāng)原電池的負(fù)極先被氧化；銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。銅銹分為無害銹(形成了保護(hù)層)如Cu2(OH)2CO3和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散)如Cu2(OH)3Cl；“脫鹽、干燥”的防腐原理：脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導(dǎo)體(或電解質(zhì)溶液)，使文物表面無法形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕?！窘馕觥?1)艦體發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。故答案為：Fe-2e-=Fe2+；(2)①A．鋅比鐵活潑，鋅塊先發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，故A正確；B．艦體為正極，是電子流入的一極，正極被保護(hù)，可以有效減緩腐蝕，故B正確；C．采用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬時(shí)，被保護(hù)的金屬作陰極，若通過外加電源保護(hù)艦體，應(yīng)將艦體與電源負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；D．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊與該種艦體保護(hù)法原理相同，都是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；故答案為：C；②采用“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”后，正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，艦體上正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；(3)①A．由圖片信息可知，Cu2(OH)3Cl疏松、易吸收水，會(huì)使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散，所以屬于有害銹，故A正確；B．Cu2(OH)2CO3能溶于鹽酸但不能溶于氫氧化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．青銅器表面涂一層食鹽水提供形成原電池的電解質(zhì)溶液，加快銅的腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．HNO3溶液具有強(qiáng)氧化性，加快銅的腐蝕，故D錯(cuò)誤；故答案為：A；②將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，可以使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3反應(yīng)的離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；故答案為：4CuCl+O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；(4)從電化學(xué)原理的角度分析“脫鹽、干燥”的防腐原理：脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導(dǎo)體(或電解質(zhì)溶液)，使文物表面無法形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕；故答案為：脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導(dǎo)體(或電解質(zhì)溶液)，使文物表面無法形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕。【點(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)腐蝕及其防護(hù)，把握電化學(xué)反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意理解電化學(xué)腐蝕發(fā)生的條件和防止金屬銹蝕的措施，難點(diǎn)(3)新情境下的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3銅的化合價(jià)發(fā)生了變化，需要有氧氣參加。19．(1)Al(2)NO+e-+2H+=NO2↑+H2O(3)(4)減小(5)2【解析】(1)由、、氫氧化鈉溶液組成原電池，鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故其負(fù)極材料為鋁；(2)由、、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸會(huì)鈍化阻礙反應(yīng)進(jìn)行，銅和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氮和硝酸銅，故其正極為鋁，硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，NO+e-+2H+=NO2↑+H2O；(3)以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，則該熔融鹽電池負(fù)極的電極上乙醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)式為；(4)放電時(shí)負(fù)極上鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，，反應(yīng)消耗氫氧根離子，堿性變?nèi)酰瑒t附近溶液的減??；(5)放電時(shí)正極得到發(fā)生還原反應(yīng)，，故每轉(zhuǎn)移電子，有2物質(zhì)被還原。20．

-284.2

時(shí)，和反應(yīng)的活化能低，反應(yīng)速率快，分解的活化能高，反應(yīng)速率慢，所以分解對(duì)氧化反應(yīng)的影響不大，但溫度高于時(shí)，分解速率迅速增加

硫

A

、【解析】(1)反應(yīng)一：

反應(yīng)二：

根據(jù)蓋斯定律：；(2)由題可知，時(shí)，和反應(yīng)的活化能低，反應(yīng)速率快，分解的活化能高，反應(yīng)速率慢，以反應(yīng)為主，所以分解對(duì)氧化反應(yīng)的影響不大，但溫度高于時(shí)，分解速率迅速增加，分解對(duì)氧化反應(yīng)的影響增大，NO脫除率下降；(3)M，N平衡時(shí)比值為2：1，M為反應(yīng)物，N為生成物，M減少量是N生成量的3倍，根據(jù)方程式可知M為，N為S，與S的比值為2：1，故可求；(4)A．平衡時(shí)v正=v逆，A不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，且容器絕熱，故B正確；C．硫酸的密度不變，且容器恒容，故硫酸的質(zhì)量m也不變，因此n也不變，反應(yīng)平衡，故C正確；D．一個(gè)平衡體系，分子總數(shù)不會(huì)改變，故D正確；答案選A。(5)由題中可知，陽(yáng)極反應(yīng)為：,陰極為:,將兩邊電子都配成10個(gè)，發(fā)現(xiàn)剩余H+，則產(chǎn)物中有、；21．(1)

陽(yáng)極

(2)2(3)6(4)1(5)4【解析】根據(jù)圖知，M是陽(yáng)極，N是陰極，電解時(shí)，陽(yáng)極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)6H2O+6e-═6OH-+3H2↑。(1)惰性電極M為陽(yáng)極(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，其電極反應(yīng)式為。故答案為：陽(yáng)極；；(2)若電解時(shí)用鉛蓄電池做電源，由關(guān)系式Pb~2e-~H2，當(dāng)消耗2mol單質(zhì)鉛時(shí)，電解生成氣體的物質(zhì)的量是2mol。故答案為：2；(3)若電解結(jié)束時(shí)，由關(guān)系式3I2~5I-~5IO，陽(yáng)極反應(yīng)生成，則理論上消耗的的物質(zhì)的量為=6mol。故答案為：6；(4)常溫下若有通過陽(yáng)離子交換膜，陰極區(qū)KOH溶液pH由13升到14，氫氧根離子的濃度由0.1mol·L－1提高到1mol·L－1,,V=1L,則陰極區(qū)KOH溶液體積為1L(忽略溶液體積變化)。故答案為：1；(5)若電解池工作前，陽(yáng)極室和陰極室中電解液質(zhì)量相等，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極減少1mol鉀離子，減少39g，陰極增加1mol鉀離子，同時(shí)減少1mol氫原子，增加38g，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，兩側(cè)電解液的質(zhì)量差為308g。故答案為：4。22．

負(fù)極

【解析】A為直流電源，B為電解槽，c、d為石墨電極，d極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說明生成了氯氣，說明該電極為陽(yáng)極，則b電極為正極，再根據(jù)題中已知信息得到。【解析】(1)依題意知，在d極失去電子生成，，d極為電解池的陽(yáng)極，c極為電解池的陰極，a極為電源負(fù)極；故答案為：負(fù)極；。(2)在該混合溶液中，在d極放電，，，在c極獲得，剩余由獲得，生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；故答案為：。(3)，當(dāng)只有CuCl2提供的在d極放電時(shí)得到，，當(dāng)溶液中所有的在d極放電時(shí)得到，故所得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V的范圍是；故答案為：?！军c(diǎn)睛】電化學(xué)知識(shí)是常考題型，主要考查電解池的電解反應(yīng)式、電化學(xué)計(jì)算中涉及到量的取值范圍的計(jì)算。23．

0.2

CuCO3或CuO

2CO-4e-+2CO=4CO2

4OH--4e-=2H2O+O2↑

0.1

1.28【解析】(1)若要恢復(fù)到電解前的濃度和pH，須向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2，則根據(jù)元素守恒可知電離時(shí)產(chǎn)生0.1molCu、0.1molH2、0.1molO2，所以共產(chǎn)生0.2mol氣體；加入0.1molH2O后，則還差0.1molCu和0.1molO，所以還可以再加入0.1molCuCO3(可以與電離產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)生成0.1molCO2)或CuO；(2)該電池的原料為CO、O2，則總反應(yīng)應(yīng)為2CO+O2=2CO2，所通入CO的一極為負(fù)極，CO被氧化結(jié)合碳酸根生成CO2，電極反應(yīng)為2CO-4e-+2CO=4CO2，氣體A應(yīng)為CO2，通入O2的一極為正極，O2發(fā)生還原反應(yīng)生成CO；(3)石墨電極與原電池的正極相連，為陽(yáng)極，鐵電極與原電池的負(fù)極相連，為陰極；電解NaCl與CuSO4的混合溶液時(shí)，開始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，氯離子反應(yīng)完后電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，開始時(shí)陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，銅離子反應(yīng)完后電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，所以曲線Ⅱ?yàn)殛?yáng)極氣體，0~t1段為氯氣，t1~t3段為氧氣；曲線Ⅰ為陰極氣體，0~t2段陰極生成Cu，t2~t3段為氫氣；①根據(jù)上述分析t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣的標(biāo)況下體積為224mL，物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)元素守恒可知溶液中含有0.02molNaCl，濃度為=0.1mol/L；②標(biāo)況下336mL氧氣的物質(zhì)的量為=0.015mol，則轉(zhuǎn)移0.06mol電子；而據(jù)圖可知陰極上生成Cu時(shí)，陰極產(chǎn)生224mL氯氣，112mL氧氣，轉(zhuǎn)移的電子為=0.04mol電子，所以轉(zhuǎn)移0.06mol電子時(shí)銅離子已經(jīng)完全反應(yīng)，產(chǎn)生的銅為=0.02mol，質(zhì)量為0.02mol64g/mol=1.28g。24．(1)加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色(2)0.11mol·L-1(3)丙(4)DF【解析】(1)滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，即酚酞在酸中為無色，在堿中顯淺紅色，故答案為：加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色。(2)三組數(shù)據(jù)均有效，=22.71mL，c(待測(cè))===0.11mol·L-1，故答案為：0.11mol·L-1。(3)堿式滴定管的氣泡通常在橡膠管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠壓橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖出，故答案為：丙。(4)A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，則待測(cè)溶液濃度偏低，故A不選；B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，則待測(cè)溶液濃度偏低，故B不選；C．錐形瓶水洗后未干燥，對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積不產(chǎn)生影響，待測(cè)液濃度準(zhǔn)確，故C不選；D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則待測(cè)溶液濃度偏高，故D選；E．配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3，根據(jù)鈉守恒，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，待測(cè)液濃度準(zhǔn)確，故E不選；F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則待測(cè)溶液濃度偏高，故F選；G．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，則待測(cè)溶液濃度偏低，故G不選；故答案為：DF。25．(1)硫酸(2)

Fe3++e-=Fe2+

Fe3+

Fe(3)橙色(4)6(5)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，以提供還原劑Fe2+(6)Cr（OH）3【解析】（1）FeSO4溶液易被氧化為硫酸鐵，加入鐵可以防止Fe2+被氧化；Fe2+離子在水溶液中水解使配制的溶液變渾濁，加入少量硫酸可以抑制二價(jià)鐵離子的水解。（2）電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c（Fe2+）增加，石墨電極上未見Fe析出，這是因?yàn)槭姌O上Fe3+得到電子被還原為Fe2+，故石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，總反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+為氧化產(chǎn)物，由于氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的強(qiáng)，所以氧化性：Fe2+＜Fe3+，F(xiàn)e2+還原性小于Fe。（3）第①步存在平衡：2(黃色)+2H+(橙色)+H2O，若平衡體系的pH=2，溶液呈酸性，平衡正向移動(dòng)，則溶液顯橙色。（4）第②步中，離子中的Cr由+6價(jià)降低為+3價(jià)，亞鐵離子由+2價(jià)升高為+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，還原1mol離子，需要mol=6molFeSO4·7H2O。（5）在電解法除鉻中，鐵