高中化學(xué)必修2資料：第六章 章末測(cè)試2（原卷版）

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試卷時(shí)間：90分鐘滿分：100分選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng)，能量變化情況又符合下圖的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)C．碳和水蒸氣反應(yīng)D．甲烷的燃燒反應(yīng)2．已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-。據(jù)此判斷，鋅片是()A．正極并被還原 B．正極并被氧化C．負(fù)極并被還原 D．負(fù)極并被氧化3．據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OH-B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2====2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移4．將兩份過量的鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系正確的是()。A．B．C．D．5．一定條件下，aL密閉容器中放入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，下列選項(xiàng)中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．2v(H2)＝3v(NH3)C．單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂D．單位時(shí)間消耗0.1molN2的同時(shí)，生成0.2molNH36．關(guān)于下圖的說法不正確的是()A．1molI2(s)與1molH2(g)化合生成2molHI(g)時(shí)，需要吸收5kJ的能量B．2molHI(g)分解生成1molI2(g)與1molH2(g)時(shí)，需要吸收12kJ的能量C．1molI2(s)變?yōu)?molI2(g)時(shí)需要吸收17kJ的能量D．I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)7．如圖所示的裝置中，M為金屬活動(dòng)性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是A．N上有氣體放出B．M為負(fù)極，N為正極C．是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D．導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N8．CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是()A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零C．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化D．CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇9．化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－110．下列說法正確的是（）A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)X(s)=Y(s),則X比Y穩(wěn)定C．硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同11．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢12．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④13．如圖：電流計(jì)的指針會(huì)偏轉(zhuǎn)，M極變粗，N極變細(xì)符合這種現(xiàn)象的是A．M是銅，N是鋅，R是硫酸溶液B．M是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液C．M是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液D．M是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液14．下列各組材料中，能組成原電池的是()ABCD兩極材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精A．A B．B C．C D．D15．下列方法對(duì)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是A．加入SO3 B．容積不變，充入N2C．壓強(qiáng)不變，充入N2 D．降低溫度16．關(guān)于A(g)+2B(g)=3C(g)的化學(xué)反應(yīng),下列表示的反應(yīng)速率最大的是()A．v(A)=0.6mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·min-1C．v(C)=1.2mol·L-1·min-1 D．v(B)=0.03mol·L-1·s-117．燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．總反應(yīng)方程式為2H2＋O2═2H2OC．b極反應(yīng)是O2＋4OH－－4e－═2H2OD．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源18．研究硫酸銅的量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100下列說法正確的是（）A．反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A、E中的金屬呈暗紅色B．V1=30，V6=10C．加入MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用D．硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快二、非選擇題19．（8分）某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以探究反應(yīng)中的能量變化。(1)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。(2)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________。(3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________生成物的總能量。20．（8分）四中某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)成的原電池如右圖所示。(1)從能量轉(zhuǎn)化角度分析，上述原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_________；(2)負(fù)極的電極材料為_____________；(3)正極發(fā)生的電極反應(yīng)__________________________________；(4)假設(shè)反應(yīng)初兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后(AgNO3溶液足量)，取出兩電極洗凈干燥后稱量，測(cè)得兩電極質(zhì)量差為11.2g，則該時(shí)間內(nèi)原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)21．（15分）某溫度下，在一個(gè)1L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：(1)從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為__________；(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；(3)1min時(shí)，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)_______v(逆)，2min時(shí)，v(正)_______v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)(4)若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氬氣，增大體系壓強(qiáng)，X的化學(xué)反應(yīng)速率將______，若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將______。(填“變大”或“不變”或“變小”)(5)若X、Y、Z均為氣體，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____________。a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等b．氣體混合物物質(zhì)的量不再改變c．反應(yīng)已經(jīng)停止d．反應(yīng)速率v(X)︰v(Y)=2︰1e．(單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量)︰(單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3︰222．（15分）某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，將鋅、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽離子向_______極移動(dòng)。（2）鋅為____極,電極上發(fā)生的_______________反應(yīng)（“氧化”或“還原”）,電極反應(yīng)式_______________鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_____________________；銅為__________極,電極上發(fā)生的是_______________反應(yīng)（“氧化”或“還原”）,電極反應(yīng)式____________________________________,銅片上觀察到現(xiàn)象的為__________（3）若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。（4）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)的是_____（填序號(hào)）。A．