高中化學(xué)必修1資料：2-1 電解質(zhì)的電離 練習(xí)（解析版）

第一章物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)2.1電解質(zhì)的電離1.劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí)大量出汗,為維持體內(nèi)電解質(zhì)平衡,運(yùn)動(dòng)后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是()A.Mg2+ B.Ca2+C.Na+ D.Fe3+【解析】人體汗液中的主要鹽分是NaCl,出汗損失了Na+?！敬鸢浮緾2.電解質(zhì)是()A.在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物B.可溶性鹽類C.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D.導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)【解析】電解質(zhì)定義——在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物?！敬鸢浮緾3.下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()A.銅絲 B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液 D.SO3【解析】緊扣電解質(zhì)定義:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì);銅絲是單質(zhì);NaCl溶液是混合物,SO3不屬于電解質(zhì)?！敬鸢浮緽4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3COOH B.Cl2C.NH4HCO3 D.NH3【解析】A、C是電解質(zhì),B是單質(zhì)。【答案】D5.一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是()A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D.NaCl溶液中水電離出大量的離子【解析】電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物從能否電離的角度進(jìn)行的分類。此實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼且C明在溶解的情況下,氯化鈉能電離出自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。A項(xiàng)錯(cuò)誤,氯化鈉是電解質(zhì),只要具備在熔融或溶解條件下可以導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì);B項(xiàng)錯(cuò)誤,NaCl溶液是混合物;D項(xiàng)錯(cuò)誤,水只是微弱地發(fā)生了電離?！敬鸢浮緾6.下列敘述正確的是()A.NaCl、MgCl2等物質(zhì)熔融狀態(tài)時(shí)都導(dǎo)電,因此它們都是電解質(zhì)B.HCl、H2SO4液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電,因此它們都是非電解質(zhì)C.易溶于水的化合物都是電解質(zhì)D.濃溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)【解析】A、B、C、D要緊扣電解質(zhì)定義進(jìn)行分析。B項(xiàng),HCl、H2SO4液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電,但在溶液中能導(dǎo)電,所以HCl和H2SO4都是電解質(zhì);C項(xiàng),SO3、蔗糖、酒精都極易溶于水,它們卻不是電解質(zhì);D項(xiàng),溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度的大小有關(guān),與溶液的濃度無直接關(guān)系,例如濃硫酸中含極少量的H+、SO42-,導(dǎo)電能力極差。【答案】A7.下列電離方程式書寫正確的是()A.NaOH===Na++O2-+H+B.FeCl3==Fe3++Cl-C.Ca(NO3)2==Ca2++2(NO3)2-D.H2SO4==2H++SO42-【解析】NaOH電離出的是Na+和OH-,A錯(cuò);B項(xiàng)應(yīng)為FeCl3==Fe3++3Cl-,B錯(cuò);C項(xiàng)應(yīng)為Ca(NO3)2==Ca2++2NO3-,C錯(cuò)?！敬鸢浮緿8.在電解質(zhì)溶液中,下列敘述正確的是()A.陽離子和陰離子數(shù)目一定相等B.陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等C.除陰、陽離子外,溶液中不會(huì)再有其他粒子D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定很強(qiáng)【解析】電解質(zhì)溶液是電中性的,陰、陽離子所帶電荷總數(shù)一定相等,但它們個(gè)數(shù)不一定相等。除陰、陽離子外,溶液中還有水分子等。溶液的導(dǎo)電性是由自由移動(dòng)的離子的濃度決定的,若電解質(zhì)溶液的濃度很小,溶液的導(dǎo)電性也可能很弱?！敬鸢浮緽9.下列敘述中正確的是()A.能電離出氫離子的化合物叫作酸B.能電離出氫氧根離子的化合物叫作堿C.能電離出酸根離子的化合物叫作鹽D.由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物屬于鹽【解析】對(duì)于酸、堿、鹽的定義要把握得十分準(zhǔn)確,特別突出的關(guān)鍵字詞,如“全部”。電離出的陽離子“全部”是H+的化合物才是酸,電離出的陰離子“全部”是OH-的化合物才是堿。鹽則是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物?！敬鸢浮緿10.寫出下列物質(zhì)的電離方程式:(1)CaCl2:;

(2)MgSO4:;

(3)Ba(OH)2:;

(4)KHSO4:。

【解析】電解質(zhì)電離時(shí)基本離子不變?！敬鸢浮?1)CaCl2==Ca2++2Cl-(2)MgSO4==Mg2++SO42-(3)Ba(OH)2==Ba2++2OH-(4)KHSO4==K++H++SO42-11.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是;

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是;

(3)以上物質(zhì)中,溶于水且能導(dǎo)電的