模擬卷01-2019-2020年高一化學高頻考題期末組合模擬卷（人教2019必修第二冊）（解析版）

2019-2020年高一化學高頻考題期末組合模擬卷01（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）考試內(nèi)容：必修二難度：★★★☆☆可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．我國毛筆的制作技藝屬于國家非物質文化遺產(chǎn)，相傳古人制作該毛筆的過程為“以枯木為管，鹿毛為柱，羊毛為被(外衣)”，則下列說法正確的是A．枯木的主要成分蛋白質B．鹿毛、羊毛均只含有C、H、O三種元素C．枯木、鹿毛的主要成分互為同分異構體D．采用灼燒法可以區(qū)分枯木、毛筆的“外衣”【答案】D【解析】A．枯木的主要成分是植物纖維，故A錯誤；B．鹿毛、羊毛的主要成分是蛋白質，含有C、H、O三種元素，還含有N元素，故B錯誤；C．枯木的主要成分是植物纖維，鹿毛的主要成分是蛋白質，它們的分子式不相同，不屬于同分異構體，故C錯誤；D．區(qū)分蛋白質和化學纖維一般可以使用灼燒法，有燒焦羽毛氣味的毛筆的“外衣”羊毛，無此現(xiàn)象的是枯木，故D正確；答案選D。2．下列說法正確的是A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．明礬在水中生成的Al(OH)3膠體有吸附性，因此常用明礬對水進行消毒C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同【答案】D【解析】A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，A錯誤；B．明礬在水中生成的Al(OH)3膠體有吸附性，因此常用明礬對水進行凈化，B錯誤；C．NO2或SO2會導致酸雨的形成，CO2不會導致酸雨的形成，C錯誤；D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，活性炭是吸附性，SO2與品紅化合生成不穩(wěn)定的無色物質，Na2O2是強氧化性漂白，因此原理不同，D正確。答案選D。3．下列關于氮及其化合物的說法，不正確的是A．硝酸可以與甘油反應生成烈性炸藥硝化甘油B．氯堿工業(yè)中可以用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏C．工業(yè)上制備硝酸是利用NH3和O2反應生成NO，進一步轉化為NO2及HNO3D．為提高作物的養(yǎng)分，可以是銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合使用【答案】D【解析】A．甘油在濃硫酸催化下，與濃硝酸反應生成硝酸甘油酯（即硝化甘油）和水，A正確；B．用氨氣檢查氯氣管道，如果有氯氣泄漏，則發(fā)生反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，會有白煙產(chǎn)生，白煙為氯化銨固體，B正確；C．工業(yè)上制備硝酸是利用三步反應①4NH3+5O24NO+6H2O、②2NO+O2═2NO2、③3NO2+H2O═2HNO3+NO，C正確；D．銨態(tài)氮肥能與堿性肥料發(fā)生反應，NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O，氨氣易逸出導致平衡向右移動，土壤中銨根離子濃度降低，從而降低肥效，所以銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，D錯誤。答案選D。4．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生，下列說法正確的是A．該實驗表明FeCl3有還原性 B．白色沉淀為BaSO3C．該實驗表明SO2有漂白性 D．反應后溶液酸性增強【答案】D【解析】A．反應中溶液由由棕黃色變成淺綠色，三價鐵變化為二價鐵，該實驗表明FeCl3具有氧化性，A錯誤；B．二氧化硫被氧化為硫酸根，生成的白色沉淀為硫酸鋇，B錯誤；C．二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反應生成的亞硫酸與有色物質結合為不穩(wěn)定的無色物質，此反應中二氧化硫做還原屬劑，C錯誤；D．反應后生成硫酸酸性增強，D正確；答案選D。5．下列化學反應一定是放熱反應的是A．Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合時B．金屬鈉與水反應C．濃硫酸稀釋D．煅燒石灰石【答案】B【解析】A．Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應，A不符合題意；B．金屬鈉與水反應放出大量的熱，可將Na熔化為一個小球，B符合題意；C．濃硫酸溶于水是物理變化，而非化學變化，故不屬于放熱反應，C不符合題意；D．石灰石在高溫條件下煅燒發(fā)生分解反應，屬于吸熱反應，D不符合題意；故選B。6．下列圖示的裝置不能形成原電池的是A． B．C． D．【答案】D【解析】形成原電池的條件為：①自發(fā)進行的氧化還原反應，②形成閉合回路，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由圖可知：鋅能與稀硫酸反應且為閉合回路，則A可以構成原電池，A不符合；B．由圖可知：鋅能與硫酸銅反應且為閉合回路，則B可以構成原電池，B不符合；C．由圖可知：氫氣與氧氣反應且為閉合回路，則C可以構成原電池，且為燃料電池，C不符合；D．兩側金屬均為鐵，直接與稀鹽酸發(fā)生化學腐蝕，不能形成原電池，D符合；故選D。7．X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖所示裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的編號XYZAZnCu稀硫酸BAgZn硝酸銀溶液CCuAg硫酸銅溶液DCuZn稀硫酸【答案】B【解析】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖所示裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則形成原電池，且Y為負極，因其消耗而使Y變細，X為正極，因其表面析出金屬而變粗，以此判斷。【詳解】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖所示裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則形成原電池，且Y為負極，因其消耗而使Y變細，X為正極，其表面生成金屬而變粗。A.X為Zn，Y為Cu，電解質為稀硫酸能形成原電池，X為負極，Y為正極，與題意不合，故A錯誤；B.X為Ag，Y為Zn，電解質為硝酸銀溶液能形成原電池，且Y為負極消耗Zn變細，X為正極生成Ag變粗，符合題意，故B正確；C.X為Cu，Y為Ag，電解質為硫酸銅溶液，沒有自發(fā)的氧化還原反應，不能形成原電池，與題意不合，故C錯誤；D.X為Cu，Y為Zn，電解質為稀硫酸能形成原電池，Y為負極，X為正極生成氫氣，沒有變粗，與題意不合，故D錯誤；故選B。8．在光照條件下，納米TiO2能將甲醛催化氧化成二鋮化碳和水。經(jīng)10小時(h)催化氧化后，某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，則甲醛在這段時間內(nèi)的平均反應速率為A．4.0×10-8mol/(L·h)B．3.0×10-8mol/(L·h)C．2.0×10-8mol/(L·h)D．1.0×10-8mol/(L·h)【答案】D【解析】經(jīng)10小時(h)催化氧化后，某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，甲醛在這段時間內(nèi)的平均反應速率為=1.0×10-8mol/(L·h)，故選D。9．對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1【答案】C【解析】A．v(A)=0.5mol/(L?min)；B．B為固體，不能用B表示反應速率；C．v(A)=v(C)=0.05mol/(L?s)=3mol/(L?min)；D．v(A)=v(D)=0.2mol/(L?min)；根據(jù)分析可知，反應速率最快的為C，故選C。10．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液 B．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液C．20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液 D．20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液【答案】D【解析】鋅與鹽酸反應的方程式是Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，所以鹽酸的濃度越高，溶液的溫度越高反應速率越快。選項D中溶液溫度和鹽酸的濃度均是最高的，因此反應速率最快，答案選D。11．云南特色小吃“過橋米線”做法如下：先用滾沸的雞湯一碗，上罩浮油，再輔以切得極薄的生肉片、烏龜片、火腿片、蔥頭等，最后把主料米線放入拌食即成?！斑^橋米線”湯鮮、肉嫩、料香、米線滑潤，吃起來別有一番風味。以下有關“過橋米線”的說法不正確的是A．上層浮油沸點較高，難以揮發(fā)B．浮油對下層湯水起到很好的“液封”作用，使下層湯水及熱量難以外逸C．去掉上面的一層浮油，將減弱“過橋米線”的保溫效果D．上層浮油高溫水解即產(chǎn)生美味的物質【答案】D【解析】上層浮油成分是油脂，水解生成甘油和高級脂肪酸，所以選項D是錯誤的，其余選項都是正確的，答案選D?！军c睛】該題是基礎性試題的考查，試題貼近生活，有助于調(diào)到學生的學習興趣和學習積極性。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。12．制取一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應 B．乙烯和氯氣反應C．乙烷和氯化氫反應 D．乙烯和氯化氫反應【答案】D【解析】A．乙烷和氯氣發(fā)生取代反應時會生成多種氯代物，產(chǎn)物不唯一，故A不符合題意；B．乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷，故B不符合題意；C．乙烷與氯化氫不反應，故C不符合題意；D．乙烯和HCl發(fā)生加成反應只生成一氯乙烷，故D符合題意；故答案為D。13．下列實驗能獲得成功的是A．苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯B．用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙烯C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷【答案】D【解析】A.苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯而不是溴水；B.酸性高錳酸鉀溶液可將乙烯氧化為二氧化碳氣體雜質；C.甲烷與氯氣光照制得的產(chǎn)物還有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷；D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液可以得到1，2—二溴乙烷。故選D。14．在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防護和消毒用品投入使用。下列有關說法正確的是A．新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B．過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒目的C．聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護服的主要材料，二者均屬于有機高分子材料D．84消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合可以提升消毒效果【答案】C【解析】A．新型冠狀病毒主要成分是蛋白質，由C、H、O、N等元素組成，故A錯誤；B．乙醇可以使蛋白質變性，但并不具有氧化性，不能氧化病毒，故B錯誤；C．聚丙烯是由丙烯發(fā)生加聚反應生成，聚四氟乙烯是由四氟乙烯加聚而成，二者均為有機高分子材料，故C正確；D．84消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合會發(fā)生氧化還原反應，降低消毒效果，故D錯誤；故選C。15．市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強，衣服的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質油漬遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是①棉織品；②毛織品；③晴綸織品；④蠶絲織品；⑤滌綸織品；⑥錦綸織品A．①②③ B．③④⑤ C．②④ D．③⑤⑥【答案】C【解析】根據(jù)題意，在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強，衣服的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質油漬遇到它，皆能轉化而除去。酶是一種生物催化劑，能催化蛋白質等物質的分解，則含蛋白質的衣料不能用加酶洗衣粉洗滌，據(jù)此進行分析解答?！驹斀狻棵甘且环N生物催化劑，能催化蛋白質等物質的分解，則含蛋白質的衣料不能用加酶洗衣粉洗滌。①棉織品是用棉線制成的，不含蛋白質，可以用加酶洗衣粉洗滌；②毛織品、④蠶絲織品分別是用羊毛、蠶絲制成的，主要成分是蛋白質，不能用加酶洗衣粉洗滌；③腈綸織品、⑤滌綸織品、⑥錦綸織品均是用合成纖維制成的，不含蛋白質，可以用加酶洗衣粉洗滌。故②④不能用加酶洗衣粉洗滌。故選C?！军c睛】本題難度不大，明確含蛋白質的衣料不能用加酶洗衣粉洗滌是正確解答本題的關鍵。16．海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是；①試劑M是鹽酸；②流程中的反應全部都是非氧化還原反應；③操作b只是過濾；④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2；⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤【答案】D【解析】生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂；【詳解】①M是鹽酸，用來溶解氫氧化鎂沉淀，①正確；②電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反應是氧化還原反應，流程中的反應不全部都是非氧化還原反應，②錯誤；③操作b是濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體的過程，③錯誤；④用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正確；⑤氧化鎂熔點高，熔融消耗能量高效益低，電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量，⑤正確，答案選D。二、非選擇題：包括第17題～第21題5個大題，共52分。17．（12分）SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。（1）SO2性質多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應方程式為_________,該反應中SO2表現(xiàn)出__________性。（2）SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:?①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應的化學反應方程式__________;已知:試劑Ca(OH)2NaOH價格(元/kg)0.362.9與石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點是吸收快、效率高,缺點是__________;（3）在石灰-石膏法和堿法的基礎上,設計了雙堿法,能實現(xiàn)物料循環(huán)利用。上述方法中,實現(xiàn)循環(huán)利用的物質是__________,請用化學方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應原理__________?！敬鸢浮浚?）溶液中生成黃色沉淀氧化性2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+還原性（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O成本較高（3）NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH【解析】（1）二氧化硫具有弱氧化性，將SO2氣體通入氫硫酸中，發(fā)生反應SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，看到的現(xiàn)象為溶液中生成黃色沉淀，二氧化硫中S化合價由+4價→0價，化合價降低的反應物作氧化劑，體現(xiàn)氧化性；將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀具有強氧化性，將二氧化硫溶于水后生成的亞硫酸氧化為硫酸，二氧化硫遇到強氧化劑時體現(xiàn)還原性，將MnO4-還原為Mn2+，S元素的化合價升高2價，錳元素的化合價降低5價，則高錳酸根系數(shù)為2，二氧化硫系數(shù)為5，根據(jù)原子守恒，硫酸根系數(shù)為5，Mn2+系數(shù)為2，根據(jù)電荷守恒，右側補4個氫原子，最終根據(jù)H原子守恒，左側補2個水，即方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，二氧化硫中S元素的化合價由+4價→+6價，化合價升高的反應物作還原劑，體現(xiàn)還原性，故答案為溶液中生成黃色沉淀，氧化性，2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，還原性。（2）二氧化硫作為酸性氧化物，可以和氫氧化鈉反應鹽和水，參照二氧化碳和氫氧化鈉反應的方程式，寫出二氧化硫和氫氧化鈉的反應方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，由于石灰價格低，吸收成本比氫氧化鈉低的多，故答案為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，成本較高。（3）從流程圖中可以看出，向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，生成的NaOH可以作為二氧化硫的吸收劑，故NaOH為循環(huán)利用的物質；CaO加入溶液中會先和水反應，即CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反應，根據(jù)流程圖，反應物之一為NaOH，再根據(jù)復分解反應原理，另一生成物為CaSO3，故反應方程式為：Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH，故答案為NaOH，CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH。18．（7分）請根據(jù)化學反應與熱能的有關知識，填寫下列空白：（1）某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化。①在實驗中發(fā)現(xiàn)反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是___熱反應；（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應是___熱反應。②根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該__其生成物的總能量（填“>”或“<”）。（2）下列過程中不一定放熱的是______（填字母）。a．葡萄糖在體內(nèi)的氧化b．炸藥爆炸c．燃料燃燒d．化合反應e．酸堿中和（3）已知H2和O2反應放熱，且斷開1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列關系正確的是______（填編號）。①Q(mào)1+Q2>Q3②2Q1+Q2<4Q3③Q1+Q2<2Q3④2Q1+Q2>2Q3【答案】放吸<d②【解析】對于吸熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應后混合物的溫度降低；對于放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，反應后混合物的溫度升高；放熱反應包括燃燒反應、爆炸反應、酸堿中和反應、活潑金屬與酸或水的反應、鋁熱反應、絕大部分化合反應等，吸熱反應包括絕大部分分解反應、碳與二氧化碳的化合反應、碳與水蒸氣制水煤氣的反應、八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應；利用鍵能可計算反應的熱量變化，也可比較反應物與生成物的能量高低?！驹斀狻?1)①(a)中溫度升高，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，反應是放熱反應；(b)中溫度降低，說明反應物總能量低于生成物的總能量，反應是吸熱反應。答案為：放；吸；②根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應需吸收熱量，則反應物的總能量應該<其生成物的總能量。答案為：<；(2)葡萄糖在體內(nèi)的氧化、炸藥爆炸、燃料燃燒、酸堿中和等都是放熱反應，化合反應可能是放熱反應，也可能是吸熱反應，所以不一定放熱的是d。答案為：d；(3)用結構式表示的H2和O2反應的化學方程式為2H-H+O=O→2，則(2Q1+Q2)-4Q3<0，所以2Q1+Q2<4Q3，②正確。故選：②?！军c睛】C、H2、CO、S等的燃燒，是放熱的化合反應，而CO2與C生成CO的反應，是吸熱的化合反應，所以化合反應不一定是放熱反應。19．（10分）分別按下圖A、B、C所示裝置進行實驗，三個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列敘述中，不正確的是___________。A．B中鐵片是負極，C中鐵片是正極B．三個燒杯中鐵片表面均無氣泡產(chǎn)生C．產(chǎn)生氣泡的速率A中比B中慢D．C溶液中向Zn片電極移動（2）裝置B中能量轉化的主要形式是________________；（3）裝置B中正極反應式為__________________；（4）裝置C負極反應式為________________________；（5）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式________________；（6）Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4C1晶體的反應屬于_______反應(填“吸熱”或“放熱”)若把此反應設計成原電池，你認為是否可行？_______(填“是”或“否”)。【答案】（1）B（2）化學能轉化為電能（3）2H++2e-=H2↑（4）Zn—2e-=Zn2+（5）2H++Fe=H2↑+Fe2+（6）吸熱否【解析】形成原電池的條件為：①自發(fā)進行的氧化還原反應，②形成閉合回路，故A不是原電池，B、C為原電池；根據(jù)原電池正負極判斷方式：一般活潑金屬做負極，故B中負極鐵發(fā)生氧化反應，C中鐵做正極，發(fā)生還原反應，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A.根據(jù)金屬活動性：Zn>Fe>Sn，一般活潑的金屬失電子作負極，因此B中鐵片是負極，C中鐵片是正極，故A正確；B.A燒杯中鐵直接反應，表面有氣泡，C中鐵作正極，燒杯中鐵表面有氣泡，故B錯誤；C.B形成原電池，比A中反應速率快，產(chǎn)生氣泡的速率A比B中慢，故C正確；D.原電池中陰離子向負極移動，B中鐵片為負極，因此B溶液中向鐵片電極移動，故D正確；故答案為：B；（2裝置B形成原電池，變化過程中能量轉化的主要形式是：化學能轉化為電能；（3）Sn作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，裝置B中正極反應式為:：2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；（4）活潑金屬Zn作負極，負極反應式為:Zn—2e-=Zn2+，故答案為：Zn—2e-=Zn2+；（5）A中時鐵直接與硫酸發(fā)生置換反應，故答案為：2H++Fe=H2↑+Fe2+；（6）常溫下，自發(fā)進行的氧化還原反應且為放熱反應可設計成原電池，Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4C1晶體的反應為吸熱反應，且為非氧化還原反應，不能設計成原電池，故答案為：吸熱；否。20．（15分）乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體。某同學采用12.0mL96%密度為1.05g/mL的乙酸、23mL95%密度為0.75g/mL的乙醇、12.0mL濃硫酸、飽和Na2CO3溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示（燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去）。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點（℃）34.778.5117.977.2①先向蒸餾燒瓶B中加入試劑__，然后通過儀器A慢慢加入__；②加熱保持油浴溫度為135～145℃，至不再有液體流出后，停止加熱；③取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，再將混合物分液，棄去水層，得到有機層。試回答下列問題：（1）①蒸餾燒瓶B加入試劑，然后通過儀器A慢慢加入。（2）寫出制備乙酸乙酯的化學方程式。（3）儀器A的名稱是；濃硫酸的作用是；儀器C的作用是。（4）反應中所用的乙醇是過量的，其目的是。（5）③中加入飽和碳酸鈉溶液的作用，分批、少量、多次地加入飽和碳酸鈉的原因是。（6）從③中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77.2℃的餾分，以得到純凈的乙酸乙酯9.2g，計算此實驗中生成乙酸乙酯的產(chǎn)率為（寫出計算的表達式）?！敬鸢浮浚?）乙醇濃硫酸、乙酸（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（3）分液漏斗催化劑、吸水劑冷凝（4）有利于酯化反應向正方向進行（增大醋酸的利用率）（5）吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出防止反應放熱，溫度升高，減少乙酸乙酯的產(chǎn)量（6）乙醇×100%【解析】（1）制備乙酸乙酯時，需先加入乙醇，再加濃硫酸和乙酸，因為硫酸密度較大，若先加濃硫酸再加乙醇會放出大量的熱，若熱量不能及時散失，會造成液體飛濺而發(fā)生危險，所以先加乙醇再加濃硫酸有利于散熱，避免液體飛濺，最后再加入乙酸；（2）乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下加熱可反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（3）根據(jù)圖可知，儀器A是分液漏斗；濃硫酸是反應的催化劑，除此之外，濃硫酸有吸水性，吸收后平衡向正向移動，有利于乙酸乙酯的生成，故還起到吸水劑的作用；儀器C是冷凝管，主要作用是冷凝蒸出的氣體；（4）乙醇過量可促進平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，有利于乙酸乙酯的生成，提高乙酸的轉化率；（5）飽和碳酸鈉可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯的分層；由于碳酸鈉與乙酸反應會放熱，溫度升高會導致乙酸乙酯揮發(fā)，導致產(chǎn)率下降，所以要分批、少量、多次地加入飽和碳酸鈉；（6）由于CaCl2可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH，所以加入CaCl2可以除去乙醇；由