2016屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)優(yōu)化練習(xí)考點(diǎn)15元素周期律和元素周期表含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考點(diǎn)15元素周期律和元素周期表1．（

2015

·海南化學(xué),2)以下離子中半徑最大的是（

)A．Na＋

B．Mg2＋

C．O2－

D．F－2．（2015·北京理綜，7）以下相關(guān)性質(zhì)的比較,不能夠用元素周期．．律講解的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金屬性：Cl〉BrC．堿性：NaOH〉Mg（OH）2D．熱牢固性:Na2CO3〉NaHCO33．(2015·課標(biāo)全國Ⅰ，12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18，以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．單質(zhì)的沸點(diǎn):W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性:Y〈ZD．X與Y不能夠存在于同一離子化合物中4．(2015·江蘇化學(xué),5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是到此刻發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的地址，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體資料.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（)A．原子最外層電子數(shù)由多到少的序次:Y、X、W、Z學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B．原子半徑由大到小的序次:W、Z、Y、XC．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的序次：Z、W、XD．簡單氣態(tài)氫化物的牢固性由強(qiáng)到弱的序次：X、Y、W5．（2015·天津理綜，7）隨原子序數(shù)遞加,八種短周期元素(用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化以以下列圖所示.依照判斷出的元素回答以下問題:（1）f在周期表中的地址是________。比較d、e常有離子的半徑大小（用化學(xué)式表示，下同）:________>________;比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱________>________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：________________________________________________________________________。（4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5)上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4)2。向盛有10mL1mol·L－1R學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精－1溶液的燒杯中滴加1mol·LNaOH溶液，積淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化表示圖以下:①R溶液中,離子濃度由大到小的序次是________________________________________________________________________.②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。③若在R溶液中改加20mL1.2mol－1溶液，充分反·LBa(OH）2應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生積淀的物質(zhì)的量為________mol。1．（2014·課標(biāo)全國Ⅰ，10）X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－擁有相同的電子層結(jié)構(gòu).以下說法正確的選項(xiàng)是(）A．原子最外層電子數(shù):X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點(diǎn):X＞Y＞ZC．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z2．（2014·廣東理綜，23)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精甲~辛等元素在周期表中的相對地址如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素，以下判斷正確的選項(xiàng)是（雙選)（）．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物3．（2014·上海化學(xué)，6)今年是門捷列夫誕辰180周年，以下事實(shí)不能夠用元素周期律講解的只有(）A．堿性：KOH＞NaOHB．相對原子質(zhì)量：Ar＞KC．酸性HClO4＞H2SO4D．元素的金屬性：Mg＞Al4．(2014·海南化學(xué)，2）以下相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（)A．熱牢固性：HCl＞HIB．原子半徑：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2－＞Cl－5．(2013·天津理綜,3）以下相關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從＋1遞加到＋7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng)6．（2013·江蘇化學(xué)，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13.X的原子半徑比Y的小,X與W同主族，Z

是地殼中含量最高的元素

.以下說法正確的選項(xiàng)是（

）A．原子半徑的大小序次

:r(Y)>r(Z）>r（W）B．元素

Z、W

的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同C．元素

Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱牢固性比

Z的強(qiáng)D．只含

X、Y、Z

三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物7．（2013A．酸性：

·重慶理綜,3）以下排序正確的選項(xiàng)是（H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

）B．堿性：

Ba（OH)2＜Ca（OH）2＜KOHC．熔點(diǎn)：

MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點(diǎn)：

PH3＜NH

3＜H2O8．[2014·福建理綜，23(1)（2)］元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)表示圖為________.(2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依照是________（填序號）。a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱牢固性d．HCl、HBr、HI的酸性9。(2014·海南化學(xué)，13)4種相鄰主族短周期元素的相對地址如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物擁有兩性.回答學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精以下問題：(1）元素x在周期表中的地址是第________周期、第________族,其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。（2）m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________。（填化學(xué)式）3)氣體分子（mn）2的電子式為________。（mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素近似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。10．[2014·天津理綜，7(1）（2）（3)］元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請依照周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答以下問題:(1）按原子序數(shù)遞加的序次（稀有氣體除外)，以下說法正確的選項(xiàng)是________。a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________.（3）已知：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化合Al2O3MgCl2AlCl3MgO物離子化離子化離子化共價(jià)化種類合物合物合物合物熔點(diǎn)20507141912800℃工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是：制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是________________________________________________________________________________________________________________。11．［2013·天津理綜，7］X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答以下問題：（1)五種元素原子半徑由大到小的序次是（寫元素符號）____________________。（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式）________________.3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系:A錯(cuò)誤!B（在水溶液中進(jìn)行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精寫出C的結(jié)構(gòu)式:________；D的電子式：________.①若是A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為________________________；由A轉(zhuǎn)變?yōu)锽的離子方程式為________________________________________________________________________。②若是A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。－1的混雜溶液中,離子濃度由大到小的A、B濃度均為0.1mol·L序次是；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有________________________。114．81。(2014·上海長寧區(qū)期末，3）銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的旭日產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)見右圖，以下說法完好正確的是（)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A．銦元素的質(zhì)量數(shù)是

114。8B．銦元素的相對原子質(zhì)量是

114C．銦元素是一種主族元素D．銦原子最外層有

3個(gè)能量相同的電子2．(2014·山東濰坊期末,4)以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大B．Na和Cs屬于ⅠA族元素，Cs失電子的能力比Na強(qiáng)C．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物D．同周期元素(0族元素除外）從左到右,原子半徑逐漸減小3．(2014·北京東城區(qū)期末，2）以下排列序次不正確的選項(xiàng)是（A．熱牢固性：H2O>NH3〉PH3

）B．原子半徑

:Si〉Na>OC．堿性：CsOH>KOH>NaOHD．失電子能力：K>Na>Mg4．（2014·河南岳陽質(zhì)檢）應(yīng)用元素周期律解析以下推斷,其中正確的組合是( )①鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精溶液反應(yīng)②氣態(tài)氫化物的牢固性HF大于HCl③硒（Se）位于元素周期表第ⅥA族，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性A．①③B．②④C．①④D．②③5．(2014·南京三次模擬,9)下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià).以下說法正確的選項(xiàng)是（）元素代號LMQRT原子半徑0。0。0。/nm1861430。1040.075066主要化合價(jià)＋1＋3＋6、＋5、－2－2－3A。氣態(tài)氫化物的牢固性：R〉TB．工業(yè)上電解MCl3溶液制備物質(zhì)MC．化合物L(fēng)2T與QT2所含化學(xué)鍵種類相同D．L與Q的最高價(jià)氧化物的水化物均能與M(OH）3反應(yīng)6．(2014·廣東深圳一次調(diào)研，10）W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質(zhì)以下表W單質(zhì)是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的Y2/3第三周期原子半徑最小的金屬以下說法正確的選項(xiàng)是（）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A．氣態(tài)氫化物的熱牢固性：X＞W(wǎng)B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y〉XC．離子半徑:Z>WD．Z的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵7．（2014·河南焦作一模)以下列圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是（)A．N、Z兩種元素的離子半徑對照，前者較大B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的牢固性對照,后者較強(qiáng)C．X與M兩種元素形成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能夠與任何酸反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解熔融態(tài)的Y和N形成的化合物的方法制取Y的單質(zhì)8．（2015·山東青島質(zhì)檢,5）以下能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強(qiáng)的是（）HCl的溶解度比H2S的大②HCl的酸性比H2S的強(qiáng)HCl的牢固性比H2S的強(qiáng)④還原性：Cl－〈S2－HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成SCl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeSA．②④⑤⑥B．②⑤⑥⑦C．③④⑤⑥⑦D．全部9．（2015·山東日照三校聯(lián)考,9)五種短周期元素在周期表中的位置以下列圖，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。以下判斷正確的選項(xiàng)是（）XYZMRA。Z的氧化物能夠做光導(dǎo)纖維B．氣態(tài)氫化物牢固性：M〉RC．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>X．Z、M、R的原子半徑依次增大，最高化合價(jià)依次高升10．(2015·河南洛陽質(zhì)檢，11）如圖是部分短周期元素原子（用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系.以下說法正確的選項(xiàng)是)A．X和R在同一周期B．原子半徑:W>R〉XC．氣態(tài)氫化物的牢固性：Y<XD．Y－和R2－都能影響水的電離平衡學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精11．（2015·江西景德鎮(zhèn)一次質(zhì)檢,3）W、X、Y、Z是四種常有的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化以下列圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常有的半導(dǎo)體資料。Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．對應(yīng)簡單離子半徑:X>WB．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的牢固性：Y>ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵D．Y的氧化物與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)12．(2014·河北石家莊一次質(zhì)檢，14)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．原子半徑：丁〉丙>乙B．單質(zhì)的還原性：丁〉丙〉甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)13．（2014·湖南長沙調(diào)研，19）某同學(xué)做研究同主族元生性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精象。請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲____________________________________.(2）實(shí)驗(yàn)用品：主要玻璃儀器：試管、膠頭滴管。藥品：氯水、溴水、溴化鉀溶液、碘化鉀溶液、苯.（3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（請依照實(shí)驗(yàn)方案，在下表中填寫相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

：將少量氯水滴入盛有少量

KBr

溶①液的試管中,振蕩；再滴入少量________苯，振蕩將少量溴水滴入盛有少量KI溶②液的試管中，振蕩；再滴入少量________苯，振蕩（4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。(5)問題和談?wù)摙僬堄梦镔|(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因：________________________________________________________________________。②由于F2很爽朗，很難設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)考據(jù)其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉一個(gè)事實(shí)說明F的非金屬性比Cl強(qiáng):_______________________________________________________________________________________________________________________________學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精_________________.14．（2015·陜西安康二次調(diào)研，15）相關(guān)短周期元素X、Y、Z、M、N的信息以下：元相關(guān)信息素X元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍Y元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，YY是同周期中原子半徑最小的元素Z元素的單質(zhì)在X元素的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造Z成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字籑元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與M元素M的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽RNN的化合物在灼燒時(shí)焰色呈黃色請回答以下問題：1)Z元素在第________周期第________族.2）Y元素的簡單陰離子結(jié)構(gòu)表示圖為________,Y與Z元素的氣態(tài)氫化物牢固性序次為________>________（寫化學(xué)式)。化合物N2X2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________.4）鹽R中含有的化學(xué)鍵種類有________.鹽R的水溶液顯酸性,用離子方程式表示其鹽溶液顯酸性的原因?yàn)閷W(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精________________________________________________________________________。(5）電解鹽NY水溶液的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考點(diǎn)專練15元素周期律和元素周期表【三年高考真題演練】[2015年高考真題］1．C［對于擁有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑最大的是氧離子，即選C.］2．D［A項(xiàng)，同周期元素自左向右其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，酸性:H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律講解；B項(xiàng)，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl＞Br，能用元素周期律講解；C項(xiàng)，同周期元素自左向右其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，堿性：NaOH＞Mg(OH）2，能用元素周期律講解;D項(xiàng)，碳酸鹽的熱牢固性大于其碳酸氫鹽的熱牢固性,如熱牢固性：Na2CO3＞NaHCO3，與元素周期律沒關(guān)。］3．B[W的L層無電子，則W為氫元素。X的L層為5個(gè)電子，則X為氮元素。Y、Z的L層均為8個(gè)電子,均在第三周期,最外層電子數(shù)之和為12.Y、Z的最外層電子數(shù)可能分別為5、7或6、6（若為4、8,則Z為Ar，不是主族元素）,若為6、6，則Y為氧元素(不在第三周期），不能能，所以Y為磷元素,Z為氯元素。A項(xiàng),N2的相對分子質(zhì)量大于H2，分子間的作用力強(qiáng)，所以N2的沸點(diǎn)高于H2，錯(cuò)誤；B項(xiàng),由于氫的非金屬性弱于氯（可依照HCl中氫顯＋1價(jià)判斷），所以H－還原性強(qiáng)于Cl－，正確；C項(xiàng)，由于沒有說明是最高價(jià)氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不用然大于磷元素的氧化物的水化物，如H3PO4的酸性強(qiáng)于HClO,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，如離子化合物（NH4）3PO4中同時(shí)存在氮和磷兩種元素，錯(cuò)誤.］學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精4．A［由于Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為氟元素;X原子最外層有6個(gè)電子，屬于第ⅥA族元素,且原子序數(shù)小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的地址,且其原子序數(shù)大于9，則Z為鋁元素;由于W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體資料，則W為硅元素。A項(xiàng)，Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3，正確；B項(xiàng)，原子半徑由大到小的序次為Al、Si、O、F,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性由強(qiáng)到弱的序次為：F、O、Si、Al，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，簡單氣態(tài)氫化物的牢固性由強(qiáng)到弱的序次：F、O、Si，錯(cuò)誤。]5．解析由題中圖示及同周期、同主族元素的原子半徑、主要化合價(jià)的變化規(guī)律可推出八種短周期元素以下xyzd

e

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ONa

Al

SCl（1）f為鋁元素，在周期表中的地址為：第三周期ⅢA族。（2）d、e常有離子分別為O2－、Na＋，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，故r（O2－)＞r(Na＋）；由于非金屬性：Cl＞S，所以g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4。（3)可組成四原子的共價(jià)化合物，有NH3、H2O2、C2H2等,其電子式分別為:。(4）1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒，放出255。5kJ熱量，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Na（s）＋O2(g)===Na2O2（s)H＝－511－1）2===NHkJ·mol.(5)R為NH4Al(SO4）2,在溶液中存在：NH4Al(SO4錯(cuò)誤!＋Al3＋＋2SO錯(cuò)誤!，NH錯(cuò)誤!＋H2ONH3·H2O＋H＋,Al3＋＋學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精3H2OAl（OH）3＋3H＋,H2OH＋＋OH―。①Al3＋的水解程度比NH錯(cuò)誤!大，故NH4Al（SO4）2溶液中離子濃度由大到小的序次為c（SO錯(cuò)誤!）＞c(NH錯(cuò)誤!）＞c(Al3＋)＞c（H＋）＞c(OH－）。②m點(diǎn)加入NaOH溶液,積淀的物質(zhì)的量不變,則此時(shí)是NH錯(cuò)誤!與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為NH錯(cuò)誤!＋OH－===NH3·H2O。③10mL1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液中,Al3＋物質(zhì)的量為0.01mol,NH錯(cuò)誤!的物質(zhì)的量為0。01mol,SO錯(cuò)誤!的物質(zhì)的量為0。02mol，20mL1。2mol·L1Ba（OH）2溶液中，Ba2＋物質(zhì)的量為0。024mol，OH－物質(zhì)的量為0.048mol,其中SO錯(cuò)誤!與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4積淀0.02mol，NH錯(cuò)誤!與Al3＋共耗費(fèi)OH－0。04mol，同時(shí)生成Al（OH）30。01mol，過分的0.008molOH－會溶解0。008mol的Al(OH）3，故最后反應(yīng)生成積淀為0.022mol。答案（1）第三周期ⅢA族(2)r（O2－）＞r（Na＋）HClO4＞H2SO4（3)等其他合理答案均可）(4）2Na（s)＋O2(g）===Na2O2（s)－1H＝－511kJ·mol(5）①c（SO錯(cuò)誤!）＞c（NH錯(cuò)誤!）＞c（Al3＋)＞c（H＋)＞c(OH－）②NH錯(cuò)誤!＋OH－===NH3·H2O③0。022［兩年經(jīng)典高考真題］1．D［由短周期元素X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－,且Y＋和Z－擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X、Y、Z分別位于第ⅥAⅠ、A、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精ⅦA族,又由于X、Y處于同一周期，由此可推知,X、Y、Z分別為S、Na、F三種元素。A項(xiàng),原子最外層電子數(shù)：F〉S〉Na,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na為金屬晶體，S、F2為分子晶體,常溫下S為固體,F2常溫下為氣體，其沸點(diǎn):Na〉S〉F2，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，Na＋和F－擁有相同的電子層結(jié)構(gòu),Na＋的核電荷數(shù)大于F－，二者擁有兩個(gè)電子層,S2－擁有三個(gè)電子層,則離子半徑S2－>F－〉Na＋，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為:16S〉11Na>9F，正確。］2．BC［由于戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，故戊為C,同族的己、庚分別為Si、Ge,甲和戊的原子序數(shù)相差3,則甲為Li，同族的乙、丙分別為Na、K，由表中元素的地址關(guān)系可判斷,丁為Ca，辛為Ga.A項(xiàng)，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，即金屬性：Na＞Li，錯(cuò)誤；B項(xiàng),依照同主族、同周期原子半徑的遞變規(guī)律，可知三者原子半徑的大小序次為Ga〉Si〉C，正確；C項(xiàng)，丙為K第19號元素，庚為Ge第32號元素，原子序數(shù)相差32－19＝13，即核外電子數(shù)相差13，正確；D項(xiàng),鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。]3．B[A項(xiàng),元素的金屬性越強(qiáng),其原子失電子的能力越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性K>Na，則堿性：KOH〉NaOH,錯(cuò)誤；B項(xiàng),相對原子質(zhì)量的大小與元素周期律沒關(guān)，正確；C項(xiàng),非金屬性Cl〉S〉P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性HClO4〉H2SO4，錯(cuò)誤；D項(xiàng),同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，故元素的金屬性：Mg〉A(chǔ)l，錯(cuò)誤.]4．C［A項(xiàng)，同主族元素自上而下非金屬性減弱，非金屬性越學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精強(qiáng)其對應(yīng)氣態(tài)氫化物越牢固，故牢固性HCl>HI,正確；B項(xiàng),同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，所以原子半徑:Na〉Mg，正確；C項(xiàng)，H2SO3屬于中強(qiáng)酸,H2SO4屬于強(qiáng)酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，酸性越弱，對應(yīng)酸根離子越易結(jié)合質(zhì)子，正確。］5．A［ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物如HCl，也可形成離子化合物如NaCl，A正確；由于氧無最高正價(jià)、氟無正價(jià)，所以第二周期元素從左到右，最高正價(jià)只能從＋1價(jià)遞加到＋5價(jià)，B錯(cuò)誤；同主族元素簡單陰離子還原性越強(qiáng),其水解程度其實(shí)不用然越大，如F－的還原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要強(qiáng)，所以C錯(cuò)誤;同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越弱如Na、Mg、Al，D錯(cuò)誤。]6．D[Z是氧，最外層電子數(shù)為6,則別的3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為7.X的原子序數(shù)小于Y，原子半徑也小于Y，則Y在X的下一周期，W與X同主族，W原子序數(shù)最大，則X為氫，W為鈉，Y為氮。A項(xiàng)，原子半徑r（W）＞r（Y)＞r（Z)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Z、W的簡單離子為O2－、Na＋,擁有相同的電子層結(jié)構(gòu),錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O的非金屬性比N強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物H2O更牢固,錯(cuò)誤；X、Y、三種元素可形成離子化合物NH4NO3、NH4NO2,也可形成共價(jià)化合物HNO3、HNO2等，正確.]7．D[A項(xiàng),酸性應(yīng)為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH,錯(cuò)誤.B項(xiàng)，堿性應(yīng)為Ba(OH)2＞KOH＞Ca（OH)2,錯(cuò)誤。C項(xiàng),熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體,即BN＞MgBr2＞SiCl4,錯(cuò)誤.D項(xiàng)，由于NH3、H2O分子間形成氫鍵，所以沸點(diǎn):H2O＞NH3＞PH3,正確。]學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精8．解析（1)與Cl同族的短周期元素為F，其原子結(jié)構(gòu)表示圖為.(2）a項(xiàng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能夠判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;b項(xiàng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，正確；c項(xiàng),元素氣態(tài)氫化物的熱牢固性越強(qiáng)，其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，正確；d項(xiàng)，氫化物的酸性強(qiáng)弱,不能夠作為非金屬性遞變規(guī)律的判斷依照,非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱能夠作為判斷依照,錯(cuò)誤。答案(1)(2）bc9．解析依照四種元素(相鄰主族短周期元素）的地址關(guān)系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1）元素x（Mg)在周期表中的地址是第三周期ⅡA族，由于Mg的化學(xué)性質(zhì)比較爽朗，常用電解熔融的MgCl2的方法制備;(2）m(C）、n(N）、y（Al）三種元素中,金屬性最強(qiáng)的是Al元素，故最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3,非金屬性最強(qiáng)的是N元素，所以最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HNO3；(3)氣體分子(mn）2的化學(xué)式是（CN）2，屬于共價(jià)化合物，電子式是∶N??C∶C??N∶；依照題目中的信息“（mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似"，所以（CN)2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式近似于Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋（CN）2===NaCN＋NaCNO＋H2O。答案（1）三ⅡAMgCl2（2）HNO3Al（OH)3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(3）∶N??C∶C??N∶2NaOH＋(CN）2===NaCN＋NaCNOH2O10．解析（1)第三周期元素的離子半徑大小序次為:Si4－〉P3－〉S2－〉Cl－〉Na＋>Mg2＋〉A(chǔ)l3＋,a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，同周期元素從左到右，元素的金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng),正確；c項(xiàng)，應(yīng)該是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)不是逐漸降低的，如Na〈Mg〈Al，而Si是原子晶體，其熔點(diǎn)最高，Cl2常溫是氣體，其熔點(diǎn)最低,P和S結(jié)構(gòu)復(fù)雜、不易比較，錯(cuò)誤.（2)在第三周期中,次外層電子數(shù)為8,則最外層電子數(shù)也為8,元素是氬；元素的金屬性越強(qiáng),其對陽離子的氧化性越弱，故氧化性最弱的陽離子為Na＋。(3）依照表中數(shù)據(jù)可知，MgO的熔點(diǎn)比MgCl2熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源,增加生產(chǎn)成本。誠然Al2O3的熔點(diǎn)高,但AlCl3是共價(jià)化合物,熔融時(shí)不電離,不能夠?qū)щ?。答案?）b2）氬Na＋（或鈉離子)3)MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價(jià)化合物,熔融態(tài)不導(dǎo)電11．解析由X、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，且原子序數(shù)X＜Y可知X為H(＋1，－1）,Y為C(＋4、－4），地殼中含量最高的非金屬元素為O，金屬元素為Al,Q與X同主族，原子序數(shù)比Z大,所以Q為Na，綜上所述，X、Y、Z、Q、R分別為H、C、O、Na、Al.(1)依照同周期，同主族原子半徑變化規(guī)律可知r（Na)＞r（Al）＞學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精r（C)＞r（O）＞r（H）。(2）在H與C所形成的烴中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的化合物，最少含有兩個(gè)碳原子，相對分子質(zhì)量最小的為乙炔,分子式為C2H2。（3）依照轉(zhuǎn)變關(guān)系及所給信息

C為

CO2，D

為Na2O2①由于經(jīng)過CO2生成兩性不溶物,所以A為NaAlO2、B為Al(OH）3.②由A、B均顯堿性，且分別由三種元素和四種元素組成,再依照轉(zhuǎn)變關(guān)系可知A為Na2CO3,B為NaHCO3.Na2CO3溶液呈堿性，是由于CO錯(cuò)誤!水解造成:CO錯(cuò)誤!＋H2OHCO錯(cuò)誤!＋OH－；在同濃度的Na2CO3和NaHCO3的混雜液中,由于CO錯(cuò)誤!水解程度大于HCO錯(cuò)誤!的水解程度，造成溶液中CO錯(cuò)誤!減小HCO－，3增加，所以溶液中離子濃度大小序次應(yīng)為：c（Na＋）＞cHCO錯(cuò)誤!）＞c（CO錯(cuò)誤!)＞c（OH－）＞c（H＋）；當(dāng)在Na2CO3和NaHCO3的混雜液中滴加鹽酸時(shí)，第一Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3,此時(shí)溶液顯堿性，當(dāng)再加入鹽酸，NaHCO3部分轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2,此時(shí)溶液才有可能呈中性。所以溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3）.答案(1）Na＞Al＞C＞O＞H(2)C2H2＋·2－Na＋(3）O===C===ONa［·錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!]①NaAlO2AlO錯(cuò)誤!＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO錯(cuò)誤!學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(或2AlO錯(cuò)誤!＋3H2O＋CO2===2Al(OH）3↓＋CO錯(cuò)誤!)②CO錯(cuò)誤!＋H2OHCO錯(cuò)誤!＋OH－c(Na＋)＞c（HCO－，3）＞c(CO錯(cuò)誤!)＞c（OH－）＞c（H＋)NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3)【兩年模擬試題精練】1．C［A項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)是整數(shù),錯(cuò)誤；B項(xiàng),銦元素的相對原子質(zhì)量是114。8，錯(cuò)誤;C項(xiàng),銦元素是一種主族元素，正確；D項(xiàng)，銦原子最外層有3個(gè)電子分別排在兩種軌道上，故有兩種能量相同的電子,錯(cuò)誤。］2．A[鹵族元素中，從上到下，簡單陰離子的還原性依次增強(qiáng)，除F－外,其他離子均不水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在同一主族元素中，從上到下，金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，單質(zhì)失電子能力增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；鹵化氫是共價(jià)化合物,ⅦA族和ⅠA族元素間形成的鹽是離子化合物，C項(xiàng)正確；同一周期元素（0族元素除外)，隨著原子序數(shù)的遞加，質(zhì)子數(shù)增加，對核外電子的吸引力增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，D項(xiàng)正確.]3．B[非金屬性：O>N>P,則熱牢固性：H2O>NH3〉PH3，A正確；原子半徑:Na〉Si>O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬性：Cs〉K〉Na，則堿性：CsOH>KOH〉NaOH，C項(xiàng)正確；金屬性：K>Na>Mg,則失電子能力：K〉Na＞Mg，D項(xiàng)正確.］4．D［在元素周期表中，鉈位于鋁的下面,其金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，不與堿反應(yīng),①錯(cuò)誤；硒位于硫的下面，非金屬性小于硫，③正確；由NH3可知④錯(cuò)誤。]學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精5．D［T為－2價(jià)，無正價(jià)，則為O，Q為＋6價(jià),則為S，其他元素依照類推得,L為Na,M為Al，R為N.A項(xiàng),非金屬性O(shè)〉N，對應(yīng)氫化物的牢固性H2O〉NH3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),AlCl3為共價(jià)化合物,不能電解制備Al，應(yīng)電解Al2O3，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，Na2O中含離子鍵，SO2中含共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Al(OH）3是兩性氫氧化物，能夠溶于NaOH和H2SO4,正確。］6．B[由信息知W是S，X是Si，Y是C，Z是Al。A項(xiàng),Si和S是同周期主族元素，非金屬性：Si<S，氣態(tài)氫化物牢固性:SiH4〈H2S，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C和Si是同主族元素，非金屬性:C>Si,酸性:H2CO3＞H2SiO3，正確；C項(xiàng)，Al3＋比S2－少一個(gè)電子層，離子半徑：Al3＋<S2,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，Al的氧化物是Al2O3，不含共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。]7．C[題中關(guān)系圖中所列的是第二周期和第三周期的14種主族元素，其中X是氧，Y是鈉，Z是鋁，M是硅,N是氯.C項(xiàng)，X與M兩種元素形成的化合物是SiO2，它能與強(qiáng)堿反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)。］8．C［元素的非金屬性越強(qiáng),其得電子能力越強(qiáng).比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依照有：單質(zhì)與H2化合的難易程度；簡單氣態(tài)氫化物的牢固性；最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱；單質(zhì)之間的置換反應(yīng)；對應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱；單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),氧化金屬的程度等。］9．C[五種元素均為短周期元素，依照其在周期表中的相對地址可知，它們處于第二周期和第三周期,Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可知Z的核外各層電子數(shù)分別為2、8、3,Z為Al，則X、Y、M、R分別為C、N、P、S。鋁的氧化物不能夠做光導(dǎo)纖維，學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精SiO2可做光導(dǎo)纖維，A項(xiàng)錯(cuò)誤；牢固性：H2S〉PH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性：HNO3〉H2CO3，C項(xiàng)正確；