2023年湖北省武漢二中高一化學(xué)第二學(xué)期期末預(yù)測試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．和是同分異構(gòu)體B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C．乙烯和氯乙烯都能發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子材料D．甲醛的水溶液常用于種子殺菌消毒，可以用于浸泡食品2、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨控制在500℃左右的溫度B．合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．氨水中加酸，NH4+的濃度增大3、下列敘述錯(cuò)誤的是A．通常情況下，甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)B．甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化C．甲烷與Cl2反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)D．甲烷的四種有機(jī)取代產(chǎn)物有一種氣態(tài)，其余三種為液態(tài)且都不溶于水4、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A．反應(yīng)I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)的△H＞0B．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大C．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2D．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆5、據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn，從而對人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為A．136B．50C．86D．2226、下列5種烴:①CH3CH2CH(CH3)2②CH3C(CH3)3③丙烷④戊烷⑤CH3CH(CH3)2,其沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．⑤②①③④D．④①②⑤③7、下列反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0的是（）A．鋁與稀硫酸反應(yīng)B．加熱氧化銀冶煉銀C．醋酸與氨水反應(yīng)D．液化石油氣燃燒8、Al－Ag2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯(cuò)誤的是()A．工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，且正極質(zhì)量逐漸減小B．當(dāng)電極上生成1.08gAg時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01molC．Al電極做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Al－3e－=Al3+D．工作時(shí)電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極9、《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之杯，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…價(jià)值數(shù)倍也”，此方法的原理是A．過濾B．萃取C．結(jié)晶D．蒸餾10、在圖所示的裝置中，a的活動(dòng)性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是A．碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)11、在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)生成nmolD②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolA③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1⑤v(A)∶v(C)∶v(D)=2∶1∶1A．②③ B．②③④ C．②⑤ D．②③④⑤12、下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是A．只有甲 B．只有乙C．只有丙 D．除乙均可以13、能用H++OH-→H2O表示的是A．NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2O B．CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OC．H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O D．NH3·H2O+HCl→NH4Cl+H2O14、下列裝置能夠組成原電池的是A． B．C． D．15、下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處在同一平面的是（

）A．CH2=CH-CN B．CH2=CH-CH=CH2C．苯乙烯 D．2-甲基-1,3-丁二烯16、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

17、下列電子式中錯(cuò)誤的是A．Na＋ B． C． D．18、小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的要成分之一。小蘇打?qū)儆冢ǎ〢．酸 B．鹽 C．堿 D．混合物19、下列說法中，能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)的是A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．苯的間位二氯代物沒有同分異構(gòu)體D．苯能與溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色20、適宜用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是A．乙酸和乙醇 B．水和氯化鈉 C．水和花生油 D．四氯化碳和碘21、下列有關(guān)試劑保存的說法中,不正確的是A．金屬鈉保存在煤油中 B．保存氯化亞鐵溶液時(shí)加入少量鐵粉C．過氧化鈉應(yīng)密封保存 D．用棕色廣口試劑瓶存放氯水22、下列說法正確的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn)D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，則56gCO和32gO2所具有的總能量小于88gCO2所具有的總能量二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B為無色單質(zhì)，E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質(zhì)，H的水溶液為藍(lán)色。⑴A的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。⑶寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。該方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______個(gè)。⑷寫出反應(yīng)④的離子方程式：_____。24、（12分）某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料。其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①、②、③屬于同種反應(yīng)類型。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A____________、B___________、C__________、D_________。（2）寫出②、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：②______________________________________，反應(yīng)類型:__________________________。⑤______________________________________，反應(yīng)類型:__________________________。25、（12分）乙酸乙酯是一種非常重要的有機(jī)化工原料，可用作生產(chǎn)菠蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題:(1)乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)名稱分別是_____、______。(2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有______(填序號)。①單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙能，同時(shí)生成lmol水②單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗lmol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是______，②的操作是______。(4)184g乙醇和120g乙酸反應(yīng)生成106g的乙酸乙酯，則該反應(yīng)的產(chǎn)率是_____(保留三位有效數(shù)字)。(5)比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。26、（10分）無水AlCl3是一種重要的化工原料。某課外活動(dòng)小組嘗試制取無水AlCl3并進(jìn)行相關(guān)探究。資料信息:無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇到潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白色煙霧。（探究一）無水AlCl3的實(shí)驗(yàn)室制備利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與純鋁粉反應(yīng)制取無水AlCl3。供選擇的藥品:①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液。(1)寫出裝置A發(fā)生的反應(yīng)方程式__________。(2)裝置E需用到上述供選藥品中的________(填數(shù)字序號)，裝置F的作用是__________。(3)寫出無水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（探究二）離子濃度對氯氣制備的影響探究二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應(yīng)隨著鹽酸的濃度降低，反應(yīng)會(huì)停止的原因:(4)提出假設(shè):假設(shè)1.Cl-濃度降低影響氯氣的生成；假設(shè)2.__________。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:(限選試劑:濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸)步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測現(xiàn)象和結(jié)論①往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入_____繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立②__________若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立（探究三）無水AlCl3的含量測定及結(jié)果分析取D中反應(yīng)后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積(體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，重復(fù)測定三次，數(shù)據(jù)如下:第一次實(shí)驗(yàn)第二次實(shí)驗(yàn)第三次實(shí)驗(yàn)D中固體用量2.0g2.0g2.0g氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(7)有人認(rèn)為D中制得無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，可能的一種原因是__________。27、（12分）某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．請回答：Ⅰ．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________（填字母序號）．A．石墨B．鋁C．鉑D．銀（1）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________________．Ⅱ．用圖1所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO41﹣）在溶液中呈紫紅色．（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）．（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O若在X極收集到671mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g．（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為1K1FeO4+3Zn＝Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________．28、（14分）鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：請回答下列問題：（1）固體a的化學(xué)式為____，固體b化學(xué)式為____，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________．（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為______________．（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是______，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是______________．（4）如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉，再加入過量鹽酸，此時(shí)首先出現(xiàn)的固體a是__．（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，過濾后，向?yàn)V液中加入10mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．則混合物中三氧化二鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．29、（10分）元素周期表短周期中六種元素的原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖：（1）元素F在周期表中的位置是______。（2）元素C、D、E原子半徑由大到小的順序是______（填元素符號）。（3）A、B、C的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序_____（用單質(zhì)的化學(xué)式表示）。（4）應(yīng)用元素周期律和元素周期表的知識，寫出D和E所形成的化合物的化學(xué)式______、__（寫2種）。（5）根據(jù)氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)，判斷F的單質(zhì)和E的最簡單氫化物之間能否發(fā)生反應(yīng)_____(填“能”或“不能”),若能則寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（6）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+B2(g)2AB2(g)?？梢宰鳛檫_(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB2的同時(shí)生成2nmolABB．2ν正(B2)=ν逆(AB2)C．混合氣體的顏色不再改變(AB2為有色氣體)D．混合氣體的密度不變

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】

下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.苯環(huán)中沒有雙鍵，所以和是同種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.甲烷可以通過石油分餾得到，乙烯可以通過石油的裂解得到，而苯在工業(yè)上是從煤的干餾產(chǎn)物煤焦油中獲取，故B錯(cuò)誤；C.乙烯和氯乙烯中都含有碳碳雙鍵，都能發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子材料，故C正確；D.甲醛的水溶液常用于種子殺菌消毒，但甲醛有毒，不可以用于浸泡食品，故D錯(cuò)誤。故選C。2、A【答案解析】

如果改變影響平衡的條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，這就是勒夏特列原理?！绢}目詳解】A.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用500℃的溫度，不利于平衡向正方向移動(dòng)，主要是考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故A正確；B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣，分離出生成物，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸是化學(xué)平衡，飽和食鹽水中氯離子濃度大，平衡逆向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；D.一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，氨水中加酸，與氫氧根離子反應(yīng)，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，NH4+的濃度增大，故D錯(cuò)誤；答案選A。3、B【答案解析】

A項(xiàng)、甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、甲烷可以燃燒，能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、甲烷是飽和鏈烴，跟氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl、CCl4，故C正確；D項(xiàng)、甲烷的四種有機(jī)取代物中只有一氯甲烷是氣體，其余三種為液態(tài)且都不溶于水，故D正確。故選B。4、D【答案解析】

A、隨著溫度的不斷升高，I3-的濃度逐漸減小，說明升溫平衡向逆方向移動(dòng)，則I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）是一個(gè)放熱反應(yīng)，即H<0，故A錯(cuò)誤；B、溫度升高，平衡向逆方向移動(dòng)，c（I2）變大，所以狀態(tài)B的c（I2）大，故B錯(cuò)誤；C、T2>T1，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，則K1>K2，故C錯(cuò)誤；D、從圖中可以看出D點(diǎn)并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動(dòng)，I3-的濃度應(yīng)增加，平衡向正方向移動(dòng)，所以v正>v逆，故D正確；答案選D。5、B【答案解析】分析：原子的構(gòu)成中，元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。詳解：放射性同位素氡22286Rn質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)為222，則中子數(shù)=222-86=136，該同位素原子的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為136-86=50，故選B。點(diǎn)睛：解題的關(guān)鍵：掌握并靈活運(yùn)用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。6、D【答案解析】烷烴和烯烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化，沸點(diǎn)逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。則③中碳原子是3個(gè)，碳原子數(shù)最少，故沸點(diǎn)最低；⑤中碳原子是4個(gè)，故沸點(diǎn)高于③；①②④中碳原子數(shù)都是5個(gè)，但從②到①到④支鏈越來越少，故沸點(diǎn)越來越高，因此沸點(diǎn)按由高到低的順序排列是：④①②⑤③，答案選D。7、B【答案解析】A．Fe鹽酸反應(yīng)是金屬與酸反應(yīng)，是常見放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．加熱氧化銀冶煉銀的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＞0，故B正確；C．醋酸與氨水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故C錯(cuò)誤；D．液化石油氣燃燒是燃燒反應(yīng)，是常見的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：反應(yīng)熱△H＞0，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），據(jù)此進(jìn)行解答。8、C【答案解析】A.原電池工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化銀被還原為銀，質(zhì)量逐漸減小，故正確；B.氧化銀中的銀化合價(jià)為-1價(jià)，當(dāng)電極上析出1.08克銀即0.01mol時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01mol，故正確；C.原電池工作時(shí)鋁被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故錯(cuò)誤；D.工作時(shí)電解液中的鈉離子透過隔膜移向正極，故正確。故選C。點(diǎn)睛：原電池是化學(xué)必考知識點(diǎn)，其中包括原電池中正負(fù)極判斷和電極反應(yīng)書寫等。掌握金屬單質(zhì)肯定在負(fù)極反應(yīng)或氧氣肯定在正極反應(yīng)等特點(diǎn)可以縮短做題時(shí)間。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)等也是常涉及內(nèi)容。9、D【答案解析】酒精和水互溶，二者沸點(diǎn)相差較大，根據(jù)“凡酸壞之杯，皆可蒸燒”可判斷此方法的原理是蒸餾，答案選D。10、B【答案解析】

A.碳棒上氫離子得電子生成氫氣，所以有氣體放出，同時(shí)溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A說法正確；B.根據(jù)a的活動(dòng)性比氫要強(qiáng)，b為碳棒可知：a為負(fù)極，b為正極，故B說法錯(cuò)誤；C.該裝置形成了原電池，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子從a極（負(fù)極）流到b極（正極），故C說法正確；D.a為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D說法正確；答案選B。11、A【答案解析】

①生成nmolC是正反應(yīng)，生成nmolD也是正反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，故錯(cuò)誤；②生成nmolD是正反應(yīng)，生成2nmolA是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說明得到平衡狀態(tài)，故正確；③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確；④平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯(cuò)誤；⑤反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與平衡狀態(tài)無關(guān)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；故能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③，故選A。12、C【答案解析】

甲沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故甲不符合題意；乙兩個(gè)是相同的電極，不能構(gòu)成原電池，故乙不符合題意；丙滿足兩個(gè)活潑性不同電極，兩個(gè)電極間接接觸，形成了閉合回路，能構(gòu)成原電池，故丙符合題意；丙是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故丙不符合題意；故C符合題意。綜上所述，答案為C。13、A【答案解析】A、能拆寫成H＋＋OH－=H2O，故A正確；B、CH3COOH屬于弱酸，不能拆寫成離子，故B錯(cuò)誤；C、拆寫成Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D、NH3·H2O是弱堿，不能拆寫成離子，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：拆寫成離子，此物質(zhì)為易溶易電離的物質(zhì)，掌握住哪些物質(zhì)不能拆寫成離子，弱電解質(zhì)、難溶物、氧化物、氣體等不能拆寫成離子。14、C【答案解析】A、兩個(gè)電極材料相同且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、沒有形成閉合回路，故B錯(cuò)誤；C、符合原電池的構(gòu)成條件，故C正確；D、乙醇不是電解質(zhì)溶液且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可。①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。15、D【答案解析】

根據(jù)苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)上的碳原子直接相連的原子一定在苯環(huán)所在的平面上、乙烯也為平面結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接相連的原子一定在乙烯所在的平面上，以及乙炔為直線結(jié)構(gòu)，與乙炔中的碳碳三鍵直接相連的原子一定在乙烯所在的平面上；【題目詳解】A.CH2=CH-CN相當(dāng)于乙烯分子中的一個(gè)氫原子被-CN取代，不改變原來的平面結(jié)構(gòu)，-C≡N中兩個(gè)原子在同一直線上，這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所以該分子中所有原子可能在同一平面上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CH2=CH-CH=CH2相當(dāng)于乙烯分子中的一個(gè)氫原子被乙烯基取代，不改變原來的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個(gè)面上，這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所以所有原子可能都處在同一平面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.苯為平面結(jié)構(gòu)，苯乙烯相當(dāng)于苯環(huán)上的一個(gè)氫被乙烯基取代，不改變原來的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個(gè)面上，與苯環(huán)直接相連的乙烯基上的碳原子一定在苯環(huán)所在的平面上，這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所有原子可能都處在同一平面上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式，該物質(zhì)中存在甲基，甲基在有機(jī)物中，最多只有兩個(gè)原子在有機(jī)物所在的平面上，所以所有的原子不可能處在同一平面，D項(xiàng)正確；

答案選D。16、D【答案解析】“最先出現(xiàn)渾濁”，即：反應(yīng)速率最快；此題考查影響反應(yīng)速率的兩因素：溫度、濃度；溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快，而C、D中溫度高；濃度：溶液體積相等，均為20ml，則B、D中Na2S2O3、H2SO4濃度大；綜合分析，得：D正確；17、B【答案解析】

A．鈉離子電子式為Na+，選項(xiàng)A正確；B．氨氣為共價(jià)化合物，氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．一氯甲烷是共價(jià)化合物，電子式為，選項(xiàng)C正確；D．氫氧根的電子式為，選項(xiàng)D正確；答案選B。18、B【答案解析】

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，碳酸氫鈉在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸氫根離子，所以碳酸氫鈉是鹽，故答案選B。19、A【答案解析】

A.苯若是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，就能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A正確；B.苯能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但是能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)不一定能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，因?yàn)榇螃墟I也能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.無論苯是不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的間位二氯代物都沒有同分異構(gòu)體，苯的間位二氯代物沒有同分異構(gòu)體則不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.苯不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！敬鸢更c(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)為C，注意是間位二氯代物沒有同分異構(gòu)體，若是鄰位二氯代物沒有同分異構(gòu)體就能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)。20、C【答案解析】試題分析：分液漏斗是用來分離互不相溶的液體，乙酸和乙醇會(huì)互溶，A錯(cuò)；氯化鈉能溶解在水中，B錯(cuò)；水和花生油互不相溶，C對；碘能溶解在四氯化碳中，D錯(cuò)?？键c(diǎn)：物質(zhì)分離的方法。21、D【答案解析】

A、金屬鈉還原性強(qiáng)，暴露在空氣中會(huì)被氧化，金屬鈉的密度大于煤油小于水，因此少量金屬鈉可保存在煤油中，隔絕空氣。正確；B、亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化成三價(jià)鐵離子，因此保存氯化亞鐵溶液時(shí)加入少量鐵粉，防止氧化。正確；C、過氧化鈉易于和空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)，所以應(yīng)在干燥環(huán)境下密封保存。正確；D、氯水見光其中的次氯酸易分解，并屬于液體，應(yīng)盛放在棕色細(xì)口試劑瓶中。錯(cuò)誤。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考察化學(xué)試劑的存放方式?；瘜W(xué)試劑的存放方式應(yīng)從試劑本身的物理和化學(xué)性質(zhì)出發(fā)考慮，怎樣存放更安全。例如因?yàn)閷兮c還原性強(qiáng)，暴露在空氣中會(huì)被氧化，金屬鈉的密度大于煤油小于水，因此少量金屬鈉可保存在煤油中，隔絕空氣。22、A【答案解析】

A、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，故A正確；B、反應(yīng)熱只受始態(tài)和終態(tài)的影響，跟途徑無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要以熱能的形式體現(xiàn)，有時(shí)以電能、光能體現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D錯(cuò)誤；故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO24H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋【答案解析】

A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體A是堿性氣體，則A為NH3；E是為紅棕色氣體，則E為NO2；根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NH3和B在催化劑條件下反應(yīng)生成C和D，C和B反應(yīng)生成NO2，則該反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，因此C為NO，B為O2，D為H2O；NO2（E）和H2O（D）反應(yīng)生成NO和HNO3，則F為HNO3；G是紫紅色金屬單質(zhì)，則G為Cu；HNO3和Cu反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液為藍(lán)色，則H為Cu(NO3)2?！绢}目詳解】⑴根據(jù)分析，A為NH3，電子式為。答案為：。(2)反應(yīng)①為氨氣和氧氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O。答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑶反應(yīng)③為NO2和H2O反應(yīng)生成NO和HNO3，化學(xué)方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。該方程式中3個(gè)NO2參與反應(yīng)，2個(gè)NO2從+4價(jià)升高到+5價(jià)，1個(gè)NO2從+4價(jià)降低到+2價(jià)，共轉(zhuǎn)移電子2個(gè)。答案為：2。⑷反應(yīng)④為HNO3和Cu反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，離子方程式：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。答案為：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。24、CH2＝CH2CH3－CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)【答案解析】烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，所以A為乙烯；結(jié)合流程可得：B為乙烷、C為氯乙烷、D為乙醇、E為聚乙烯。（1）A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式依次為：CH2＝CH2、CH3－CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。（2）反應(yīng)②表示乙烯與HCl生成CH3CH2Cl，化學(xué)方程式為：CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)⑤表示乙烷與Cl2光照條件生成氯乙烷和HCl，化學(xué)方程式為：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，屬于取代反應(yīng)。25、羥基羧基②④⑤飽和Na2CO3溶液蒸餾60.2%9【答案解析】分析：(1)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析判斷；(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變；(3)根據(jù)乙酸乙酯與乙醇、乙酸的性質(zhì)的差別，結(jié)合分離和提純的原則分析解答；(4)根據(jù)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O進(jìn)行計(jì)算即可；(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2，根據(jù)酯的結(jié)構(gòu)分析解答。詳解：(1)醇的官能團(tuán)為羥基，乙醇中含有的官能團(tuán)是羥基；羧酸的官能團(tuán)是羧基，故乙酸中含有的官能團(tuán)是羧基，故答案為羥基；羧基；(2)①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水，反應(yīng)都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故不選；②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同時(shí)生成1mol乙酸，正逆反應(yīng)速率相等，故選；③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這一關(guān)系，故不選；④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說明正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；②④⑤。(3)加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，故答案為飽和碳酸鈉；蒸餾；(4)n(CH3COOH)==2moln(C2H5OH)==4mol，所以乙醇過量，應(yīng)以乙酸計(jì)算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g/mol=176g，故該反應(yīng)的產(chǎn)率為：×100%=60.2%，故答案為60.2%．(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2，結(jié)構(gòu)中含有—COO—，因?yàn)椤狢4H9有4種，則HCOOC4H9有4種；因?yàn)椤狢3H7有2種，則CH3COOC3H7有2種；CH3CH2COOCH2CH3；因?yàn)椤狢3H7有2種，則C3H7COOCH3有2種；共9種，故答案為9。點(diǎn)睛：本題綜合考查了乙酸乙酯的制備，涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，物質(zhì)的分離和提純、產(chǎn)率的計(jì)算、同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)(5)，(1)中解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；(5)中書寫時(shí)要按照一定的順序書寫，防止多寫、漏寫。26、MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑥吸收多余的氯氣以免污染空氣AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HClH+濃度降低影響氯氣的生成NaCl固體往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入濃H2SO4，繼續(xù)加熱86.5%制備的氯氣不足（或固體和氣體無法充分接觸；無水AlCl3發(fā)生升華，造成損失等）【答案解析】分析：本題分三塊，制備氯化鋁、氯化鋁的純度分析、探究實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理，其中氯化鋁制備是利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得氯氣與鋁粉共熱制備氯化鋁，實(shí)驗(yàn)過程中要關(guān)注氯氣的凈化、保持無氧環(huán)境（防止生成氧化鋁）、干燥環(huán)境（防氯化鋁水解），并進(jìn)行尾氣處理減少對環(huán)境的污染；氯化鋁樣品中可能混有鋁，利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣測定鋁的含量，再計(jì)算出氯化鋁的純度；探究實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理可從二個(gè)方面分析：氯離子濃度對實(shí)驗(yàn)的影響和H+對實(shí)驗(yàn)的影響，據(jù)此解答。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于生成的氯化鋁易水解，則需要防止水蒸氣進(jìn)入D裝置，因此裝置E中的藥品是無水氯化鈣，答案選⑥；氯氣有毒，需要尾氣處理，則裝置F的作用是吸收多余的氯氣以免污染空氣。（3）無水氯化鋁遇水蒸汽發(fā)生水解反應(yīng)，則無水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HCl；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱反應(yīng)原理可知，參加離子反應(yīng)的離子為氯離子和氫離子，因此另一種假設(shè)為H+濃度降低影響氯氣的生成；（5）可通過向反應(yīng)裝置中添加NaCl固體的方法增加溶液里的氯離子濃度，添加濃硫酸的方法增加溶液里的H+濃度來驗(yàn)證，即步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測現(xiàn)象和結(jié)論①往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入NaCl固體繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立②往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入濃H2SO4，繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立；（6）三次實(shí)驗(yàn)收集到的氫氣平均值為（334.5mL+336.0mL+337.5mL）÷3=336.0mL，氫氣的物質(zhì)的量為0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，根據(jù)2Al～3H2，可知鋁的物質(zhì)的量為0.015mol×2/3=0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×27g/mol=0.27g，氯化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2.0g?0.27g)/2.0g×100%=86.5%；（7）根據(jù)反應(yīng)原理可知如果制得無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，則可能的原因是氯氣量不足，部分鋁未反應(yīng)生成氯化鋁，可導(dǎo)致氯化鋁含量偏低；固體和氣體無法充分接觸，部分鋁粉未被氯氣氧化，混有鋁，導(dǎo)致氯化鋁含量偏低；有少量氯化鋁升華，也能導(dǎo)致氯化鋁含量偏低。點(diǎn)睛：本題綜合程度較高，考查了氯氣與氯化鋁的制備，探究了氯化鋁含量測定及氯氣制備原理，涉及物質(zhì)的量計(jì)算、實(shí)驗(yàn)操作的選擇等，知識面廣，題目難度中等，對學(xué)生基礎(chǔ)要求較高，對學(xué)生的解題能力提高有一定幫助。27、B1H1O+1e﹣═H1↑+1OH﹣增大0.183Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O【答案解析】分析：Ⅰ.圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；M是陽極，N是陰極，電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答；Ⅱ.該電解池中，陽極材料是活潑金屬，則電解池工作時(shí)，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)陰陽極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算鐵反應(yīng)的質(zhì)量，在堿性鋅電池中，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：Ⅰ、(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選B；(1)N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)，故答案為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)；Ⅱ、(3)電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為：增大；(4)X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進(jìn)入溶液，設(shè)鐵質(zhì)量減少為xg，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得0.672L22.4L/mol×1=0.168L22.4L/m