2020-2021【化學(xué)】化學(xué)鐵及其化合物的專項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題附答案

2020-2021【化學(xué)】化學(xué)鐵及其化合物的專項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題附答案一、高中化學(xué)鐵及其化合物練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲呼。4》乙卑叩炳一甲若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。則甲是(填化學(xué)式)。寫出“乙甲叩》丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則乙溶液中含有的離子是，甲的化學(xué)式為?！敬鸢浮緼lOA13++3NH?HO=A1(OH)/+3NH+Fe3+FeO3323423【解析】【詳解】甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，按信息知甲為Al2O3、乙是硫酸鋁，丙為Al(OH)3，則乙與氨水反應(yīng)的離子方程式為：A13++3NH-HO=Al(OH)I+3NH+；234若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則乙為硫酸鐵，其溶液中含有鐵離子，氧化物甲與硫酸反應(yīng)得到硫酸鐵溶液，因此甲為氧化鐵?！军c(diǎn)睛】鋁離子與氨水反應(yīng)的離子方程式容易出錯(cuò)，同學(xué)往往錯(cuò)誤地把離子方程式寫錯(cuò)成A13++3OH-二Al(OH)I。32．A是日常生活中最常見的金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)物或生成物已略去)。TOC\o"1-5"\h\z寫出B的化學(xué)式;溶液C的顏色是。寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：A一C:。C一D:。E轉(zhuǎn)化為F過程中，可觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！敬鸢浮縁eO淺綠色Fe+2H+=Fe2++HT2Fe2++Cl=2Fe3++2C1-34224Fe(OH)+O+2HO二4Fe(OH)2223【解析】【分析】A是金屬單質(zhì)，B是金屬氧化物、C和D均為金屬氯化物，而且可以相互轉(zhuǎn)化，因此A是變價(jià)金屬，日常生活中最常見的變價(jià)金屬只有鐵，因此，B為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵、E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，據(jù)此回答?！驹斀狻緽為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵；答案為：Fe3O4;淺綠色；34A為鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵；故①A—C的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++HT，②c—d的離子方程式為2Fe2++Cl=2Fe3++2C1-；22E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，因此E轉(zhuǎn)化為F過程中，可觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(0H)+O+2HO二4Fe(0H)。2223【點(diǎn)睛】此題的切入點(diǎn)是按物質(zhì)類別及類別的通性給各物質(zhì)歸類，進(jìn)一步找到C、D都是同一種金屬的氯化物，是組成元素相同不同化合物，因此，金屬元素是變價(jià)元素。3.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的AI2(SO4)3、較多的CU2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y、Z均過量)。(1)試劑X為，加入試劑X發(fā)生的離子方程式是_____試劑Z為⑵操作②為(填實(shí)驗(yàn)分離方法)。溶液2中含有的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。⑷寫出操作④的化學(xué)反應(yīng)方程。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為(填化學(xué)式)?！敬鸢浮夸X2AI+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水過濾AI2(SO4)3、H2SO4AI2(SO4)3、H2SO4SO2【解析】【分析】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的AI2(SO4)3、較多的CU2+和少量的Na+，由流程可知加入X為金屬鋁，用于置換出銅，溶液1含有AI2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物質(zhì)為過量的AI和Cu的混合物，向不溶性物質(zhì)中加入試劑Y用于溶解AI,反應(yīng)產(chǎn)生AI2(SO4)3，而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，則為稀h2so4，溶液2含有ai2(so4)3、過量h2so4,由于ai(oh)3是兩性物質(zhì)，能夠與過量的強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此向①②混合后加入氨水，可生成AI(OH)3沉淀，過濾、洗滌后加熱分解生成AI2O3，電解熔融的Al2O3可生成Al,以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知操作①是過濾，不溶性物質(zhì)為Cu、Al混合物，操作②是過濾，試劑Y是H2SO4，溶液1含有AI2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有AI2(SO4)3、過量H2SO4，試劑Z是氨水，操作③是過濾，操作④加熱分解AI(OH)3，操作⑤是電解。⑴由以上分析可知X為AI,可用于除去溶液中的CU2+，反應(yīng)的離子方程式為：2AI+3Cu2+=2Al3++3Cu；試劑Z為氨水；(2)操作①②③用于分離固體和液體，為過濾操作；⑶溶液2中含有的溶質(zhì)有AI2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加熱AI(OH)3,AI(OH)3不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2AI(OH)3—-2AI2O3+3H2O；⑸金屬Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O,反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)-CuSO4+SO2個(gè)+2H2O,所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SO2?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的推斷、混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)意圖，把握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?．已知A4．已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：?(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：TOC\o"1-5"\h\zA，B，C，D，E。(2)反應(yīng)③的離子方程式為；反應(yīng)④的離子方程式為；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮縁eFeCI2FeCI3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++CI2=2Fe3++2CI-2Fe3＋+Fe=3Fe2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】A為常見的金屬單質(zhì)，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與HCI反應(yīng)產(chǎn)生的B是FeCI2，F(xiàn)e與CI2反應(yīng)產(chǎn)生的C是FeCI3，F(xiàn)eCI2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCI3，F(xiàn)eCI3與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCI2，F(xiàn)eCI2與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的D為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)eCI3與NaOH反應(yīng)也產(chǎn)生Fe(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答。【詳解】⑴根據(jù)上述分析可知A是Fe,B是FeCI2，C是FeCI3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。⑵反應(yīng)③是FeCI2與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeCI3，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-；反應(yīng)④是FeCI3與還原劑Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCI2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；反應(yīng)⑦是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的02氧化為Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，涉及鐵元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口。Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可以與還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為低價(jià)態(tài)的Fe2+，也可以轉(zhuǎn)化為Fe單質(zhì)；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe單質(zhì)與弱氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe2+，與強(qiáng)氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe3+。熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應(yīng)方程式書寫時(shí)要遵循電子守恒。A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色(含鈉元素)，而B的焰色反應(yīng)為紫色(含鉀元素)，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D,將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀T灰綠色沉淀T紅褐色沉淀E。試寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A：__、B：__、C：__、D：__、E：___?！敬鸢浮縈2CO3KOHMHCO3NaCIFeQH^【解析】【詳解】A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，含有鈉元素。而B的焰色反應(yīng)為紫色，含有鉀元素；A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D,將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C,這說明C是碳酸氫鈉，A是碳酸鈉，D是氯化鈉，通入的無色氣體是二氧化碳。B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液先后出現(xiàn)白色沉淀一灰綠色沉淀f紅褐色沉淀，說明溶液中發(fā)生了反應(yīng)：Fe2+fFe(OH)2(白色沉淀)fFe(OH)3(紅褐色沉淀)，E是氫氧化鐵，由于B的溶液中陰離子只有一種，所以B是KOH。答案為：Na2CO3；KOH；NaHCO3；NaCI；Fe(OH)3【點(diǎn)睛】要熟悉常見物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，特別要熟悉物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如本題中，ANa2CO3和NaHCO3之間可以相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，2NaHCO3=Na2CO3+CO2f+H2O；Fe2+的轉(zhuǎn)化：Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：試回答下列問題：寫出A、B、C的化學(xué)式：A、B、C。反應(yīng)E溶液+ATF溶液+C的離子方程式為：；D溶液+ATF溶液的離子方程式為：;若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式：。【答案】FeCl2H2Fe+2H+=Fe2++H2個(gè)2Fe3++Fe=3Fe2+溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－【解析】【分析】A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應(yīng)生成D,向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互轉(zhuǎn)化可知,A為Fe，B為Cl2，D為FeCI3，F(xiàn)為FeCI2.B與C反應(yīng)生成E，F(xiàn)e與E溶液反應(yīng)得到氯化亞鐵與C,則C為H2，E為HCI，以此解答該題。【詳解】⑴向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，故D溶液中含F(xiàn)e3+,根據(jù)題干信息可推知A為Fe,結(jié)合框圖中E溶液與A反應(yīng)生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸，故E為HCI，由此推知B、C分別為Cl2、H2，D、F分別為FeCI3、FeCI2。E為HCI，溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2個(gè)；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,F為FeCI2，加入氫氧化鈉溶液，可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-。已知：M是人們?nèi)粘Ｉ钪幸环N重要調(diào)料，也是一種重要的化工原料，在灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色。A、B、D均為單質(zhì)，在F的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變成血紅色，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：根據(jù)以上信息回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\zM和水發(fā)生電解的化學(xué)方程式。寫出E溶于水的電離方程。(3)F和D反應(yīng)生成G的離子方程式為。向G的溶液中滴加C的溶液，觀察到的現(xiàn)象為。【答案】2NaCI+2H2O電解2NaOH+Cl2個(gè)+H2個(gè)HCI=H++CI-2Fe3++Fe=3Fe2+先有白色沉淀生成，后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【解析】【分析】M是人們?nèi)粘Ｉ钪幸环N重要調(diào)料，也是一種重要的化工原料，在灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色，則M是NaCI，電解NaCI的水溶液產(chǎn)物為H2、Cl2和NaOH,結(jié)合A、B、D均為單質(zhì)，可知C為NaOH,E為HCI；在F的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變成血紅色，可知F為FeCI3，則A為CI2、B為H2,D為Fe，G為FeCI2，據(jù)此分析解題?！驹斀狻坑煞治鲋篗為NaCI、A為CI2、B為H2、C為NaOH、D為Fe、E為HCI、F為FeCI3、G為FeCI2；⑴電解NaCI的水溶液發(fā)生的化學(xué)方程式為2NaCI+2H：O電解2NaOH+CI2個(gè)+H2個(gè)；HCI溶于水電離出H+和CI-，電離方程式為HCI=H++CI-；Fe溶于FeCI3溶液生成FeCI2的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；⑷向FeCI2溶液中滴加NaOH的溶液，先有白色沉淀生成，因Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成Fe(OH)3，則可繼續(xù)觀察到白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色?！军c(diǎn)睛】考查無機(jī)物的推斷；注意把握推斷的突破口，通常從物質(zhì)的顏色，性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象為突破口進(jìn)行推斷，本題可結(jié)合選項(xiàng)提供的物質(zhì)以及反應(yīng)的條件進(jìn)行分析，注意電解飽和食鹽水的產(chǎn)物和鐵三角之間的轉(zhuǎn)化條件是解答該題的關(guān)鍵。8．已知A、B、C均為含鐵化合物，請(qǐng)根據(jù)以下四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程回答相關(guān)問題：反應(yīng)①、③中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))。向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是。反應(yīng)②的離子方程式為。【答案】①溶液呈血紅色2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-【解析】【分析】根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)及圖中的轉(zhuǎn)化過程分析知，A為氯化亞鐵，B為氯化鐵，C為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答；根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；根據(jù)氯氣的氧化性書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻糠磻?yīng)①為鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，③是氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)，故答案為：①；B為氯化鐵溶液，鐵離子遇到KSCN形成血紅色溶液，故答案為：溶液呈血紅色；反應(yīng)②是氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-,故答案為：2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-。9.有A、B、C三種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B也能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光；C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一種黑色固體。根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出化學(xué)式：TOC\o"1-5"\h\zA.；B．；C．。寫出化學(xué)方程式：C與水蒸氣反應(yīng)；A與水反應(yīng)。高溫【答案】NaMgFe3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)【解析】【分析】有A、B、C三種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則A為鈉；B也能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，則B為鎂；C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和一種黑色固體，則C為鐵，據(jù)此分析。【詳解】有A、B、C三種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則A為鈉；B也能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，則B為鎂；C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和一種黑色固體，則C為鐵。A、B、C的化學(xué)式分別為Na、Mg、Fe。化學(xué)方程式為高溫①C與水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；②A與水反應(yīng)化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)。10.如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O210.如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。CPE已△MnOTOC\o"1-5"\h\z寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：F，H。若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是_；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程。寫出D與E共熱獲得H的化學(xué)方程。如圖表示的是在800°C時(shí)，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，請(qǐng)回答：2min內(nèi)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為【答案】四氧化三鐵氯化鐵氯酸鉀過氧化氫MnO2+4HCI(濃)=MnCl2+C12f+2H2O2Fe+3C12=2FeC130.4moI/(L?min)【解析】【分析】C為O2,若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是氯酸鉀，若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是過氧化氫。D為C12，則B為濃鹽酸，氯氣與鐵加熱反應(yīng)生成氯化鐵，則H為氯化鐵。鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則F為四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，則G為氯化亞鐵?！驹斀狻坑蟹治隹芍?，F(xiàn)為四氧化三鐵，H為氯化鐵；反應(yīng)①是在二氧化錳作催化劑條件下制取氧氣，若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是氯酸鉀。若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是過氧化氫；B為濃鹽酸，濃鹽酸與MnO2共熱生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式為MnO2+4HCI(濃)=MnCI2+C12個(gè)+2H2O；D為C12，E為Fe單質(zhì)，氯氣與鐵共熱生成氯化鐵，化學(xué)方程式為2Fe+3C12=2FeC13；2min內(nèi)，A的物質(zhì)的量濃度變化量=(2.0-1.2)moI/L=0.8moI/L,則A物質(zhì)的平均反0.8mol/L應(yīng)速率==0.4moI/(L?min)。2min

11.已知11.已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：TOC\o"1-5"\h\zA為，B為，C為。D為，E為，F(xiàn)為。寫出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式：?！敬鸢浮?1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】【分析】【詳解】試題分析：B是黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，它與HCI反應(yīng)生成FeCI2和FeCI3，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCI2，D為FeCI3，所以A為Fe.由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCI2，D為FeCI3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；答案為：Fe；Fe3O4；FeCI2；FeCI3；Fe(OH)2；Fe(OH)3ETF為Fe(OH)2與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；CTD轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-；DTC轉(zhuǎn)化可由FeCI3與Fe反應(yīng)生成FeCI2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?？键c(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。12.有一種埋在地下的礦物X(僅含四種元素)，挖出后在空氣中容易發(fā)黃，現(xiàn)探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)完成如下實(shí)驗(yàn)：水〔L罪)氣體水〔L罪)氣體澄清石灰水輕'溶液'足帚z匚黒色固怵塹啓?溶液麗無明顯現(xiàn)象為*嚮?過濾洗滌空氣中充分灼燒-請(qǐng)回答：(1)X的化學(xué)式，挖出后在空氣中容易發(fā)黃的原因(2)寫出溶液分二等份，加KSCN無明顯現(xiàn)象后，滴加雙氧水的兩個(gè)離子方程式:【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2?FeCO3+2價(jià)鐵元素被空氣氧化為+3價(jià)鐵元素2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3++3SCN－=Fe(SCN)3【解析】【分析】⑴先計(jì)算分解生成的水的物質(zhì)的量，再計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)現(xiàn)象得出含有亞鐵離子并計(jì)算物質(zhì)的量，根據(jù)比例關(guān)系得出化學(xué)式。⑵滴加雙氧水是Fe2+與H2O2反應(yīng)生成Fe3+,Fe3+與3SCN-反應(yīng)生成血紅色?！驹斀狻竣欧纸馍傻乃?.8g，物質(zhì)的量是O.lmol；無色無味氣體是CO2，物質(zhì)的量是O.lmol；黑色固體用稀硫酸溶解后分為兩等分，滴加KSCN溶液沒有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，然后滴加雙氧水變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子；另一份加入足量的氫氧化鈉溶液得到沉淀，過濾洗滌并充分灼燒后得到8g固體，該固體是氧化鐵，物質(zhì)的量是0.05mol,其中鐵元素的物質(zhì)的量是O.lmol，貝9黑色固體中亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.2mol，所以氧化亞鐵是0.2mol,X中相當(dāng)于含有0.1氫氧化亞鐵和0.1mol碳酸亞鐵，所以化學(xué)式為Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2?FeCO3，挖出后在空氣中容易發(fā)黃的原因是+2價(jià)鐵元素被空氣氧化為+3價(jià)鐵元素；故答案為:Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2?FeCO3；挖出后在空氣中容易發(fā)黃的原因是+2價(jià)鐵元素被空氣氧化為+3價(jià)鐵元素。⑵滴加雙氧水是Fe2+與H2O2反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+與3SCN-反應(yīng)生成血紅色，因此兩個(gè)離子方程式分別是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3。13.某金屬X，為了確定其成分，進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示:TOC\o"1-5"\h\z⑴寫出金屬X的化學(xué)式。⑵寫出溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式。⑶寫出白色沉淀C轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀D的化學(xué)方程。【答案】FeFeCl4Fe(0H)+0+2H0=4Fe(0H)22223【解析】【分析】金屬與鹽酸反應(yīng)生成無色可燃性氣體為氫氣，白色沉淀與氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀，貝金屬為Fe；【詳解】(1)分析可知，金屬X為Fe；溶液B為氯化亞鐵；白色沉淀為氫氧化亞鐵，在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為4Fe(0H)+0+2H0=4Fe(0H)；222314.A、14.A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體.D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強(qiáng)酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)．DG色在反應(yīng)①?⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號(hào)).TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)③的離子方程式為：;反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A,可轉(zhuǎn)移電子mol．除去D溶液中混有的少量G的方法是：?！敬鸢浮竣邰轋e3O4+8H+=4H2O+Fe2++2Fe3+3Fe+4H；O(g)逼匹Fe3O4+4H20.8向混合溶液中通入足量的氯氣【解析】【分析】單質(zhì)A和C反應(yīng)生成E為黑色晶體，E黑色固體和X酸反應(yīng)生成D、G、H,其中D、G之間可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，說明A為變價(jià)金屬Fe,和C在點(diǎn)燃條件下生成黑色固體E為Fe3O4，C為O2，依據(jù)D+A=G說明D為含三價(jià)鐵離子的化合物，F(xiàn)為含硫氰酸根離子的化合物，推斷為KSCN溶液，G為含F(xiàn)e2+離子的化合物，H為H2O；依據(jù)G+B=D分析判斷B是強(qiáng)氧化劑，B為黃綠色氣體，證明為Cl2，所以推斷D為FeCl3，得到G為FeCl2；X為HCl。【詳解】依據(jù)反應(yīng)過程分析，①為鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，②為鐵和氧氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，③為四氧化三鐵和鹽酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，④為氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，⑤為氯化亞鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，⑥是氯化鐵和硫氰酸鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故答案為③⑥；反應(yīng)③是四氧化三鐵與鹽酸的