高三化學(xué)“74”專項(xiàng)訓(xùn)練

2-12)2++++2+nn+2+22-12)2++++2+nn+2+2高三化學(xué)“7+4”專項(xiàng)訓(xùn)練（一）

高化“C．若加入催化劑，反應(yīng)速率改變，但平衡不移動(dòng)D．增加X量，平衡正向移動(dòng)X的化率增大考試時(shí)間分

滿分分

6我國科學(xué)家的最新發(fā)現(xiàn)解開了10年阿伏加德羅常數(shù)測(cè)量領(lǐng)域的一大難題，若用N表A阿加羅數(shù)值下敘述正確的是（）科學(xué)家設(shè)想用結(jié)構(gòu)相似的C與合成一種類似工藝“套球如下圖所示)的球型碳硅化60合物Si，層球殼原子與里層球殼原子通過共價(jià)鍵結(jié)合。下列說法正確的是6060A．該物質(zhì)與碳化硅（）互為同素異形體B．物質(zhì)形成的晶體是分子晶體C．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，外層球殼為C，內(nèi)層球殼為6060D．物質(zhì)結(jié)構(gòu)中只存在非極性鍵、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的的()

A．1molBrCl與HO完反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N2AB．與一定濃度的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O和H的混合氣體22.4L時(shí)鋅失去電2子為AC．molO中的電子數(shù)為2AD．溫常壓下，14克烯、丙烯和丁烯的混合氣體中氫原子總數(shù)為AD．應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2725時(shí)，0.01·LKHA溶液的pH=3.75。下列有關(guān)說法正確的是（）A．c(HA)<c(A2B．c(HA)+c(A)+c(OH)=c(H

+

)+c(K

)C．電和水解都是吸熱反應(yīng)，升高溫度溶液將變A．取少量蒸餾水

B用銅和濃硝酸制取少量NO2

．比MCl、22I的氧化性2

D．探究3的穩(wěn)性

D．水至體積增大到倍，溶液的p8分X、Y、、、W種素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：、常溫下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

元素

相關(guān)信A．含有大量的液Na、、、3

2

X

原的外電子數(shù)次外層電子數(shù)的倍B．清透明的溶液：、、、3C．使pH試變藍(lán)的溶液NH、K、、CO43D．()=0.1mol/L的液：、、CO、NO3如下圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：NH＋O＝N＋2H。列關(guān)于該電池工作時(shí)說法正確242的是

YZTW

常下質(zhì)雙原子子，其氫化物的水溶液呈堿性基價(jià)子外層電排布式(n+1)s與Z同期，元素最高價(jià)+7原序?yàn)閅元素之和，不銹鋼中含該元素A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為NH－4eN＋4H242B．池溶液pH不，乙池溶液pH減C．甲池消耗時(shí)池中理論上最多產(chǎn)生固2D．應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量固，能使CuSO溶恢復(fù)到原濃度4、在一密閉恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)aX(g)+bY(g)ΔH，達(dá)平衡后，當(dāng)其他條件不變時(shí)，下說正確的是A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡常數(shù)增大

(1)元素X一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是__W元基態(tài)原子電排式_。(2)元素Z與元素T相，金屬性較強(qiáng)的(用素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一實(shí)的是___。A、常溫下Z的質(zhì)和T的質(zhì)狀態(tài)不同B、的氫化比的氫化物穩(wěn)定C、定條件Z和T的單都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D、T的負(fù)比Z(3)常見溶劑XZ的分子中，含有δ鍵鍵個(gè)數(shù)比為_，它所形成晶體類型B．通入稀有氣體平衡不移動(dòng)，則

為_

；Y的見氫化物易液化的主要原因是-13

+2高化“+2(4)自然界常見的X元含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生44g氣體(不考

(3)用平衡移動(dòng)原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因慮氣體溶)放熱a，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_

。分某人工合成香料，其合成路線可簡(jiǎn)單表示如下：

(4)配平酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+MnO4

+HFe+Mn+取驟所晶樣品g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶，取出20.00溶，用KMnO溶液滴質(zhì)與KMnO不反應(yīng)44則得體中?7H的量分?jǐn)?shù)為（以含a式子表示4

1

KMnO溶液，4。已知：的子結(jié)構(gòu)中含有甲基。請(qǐng)回答下列問題：(1)A的名稱（系統(tǒng)命名）是C中官能團(tuán)的名稱為。(2)E→F的應(yīng)類型是H的構(gòu)簡(jiǎn)式是。(3)CD的學(xué)方程式是；E在定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)X是F的分異構(gòu)體，它同時(shí)符合下列3個(gè)件，則X可的構(gòu)簡(jiǎn)式為、（寫出任意種能發(fā)生水解反應(yīng)②不含甲基③發(fā)生銀鏡反應(yīng)、14分利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢[含有大量FeSO、HSO和量Fe、423TiOSO]生產(chǎn)硫酸亞鐵和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下：4

11、二氧化氮（NO)一種具有高度活性的氣態(tài)物質(zhì)NO與均有較強(qiáng)的氧化性，某22研性習(xí)組二能發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行究?！掘?yàn)下關(guān)實(shí)室備NO的法正確的是2a實(shí)驗(yàn)室常用銅和濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮b二氧化氮常用向下排空氣法收集c．二氧氮溶水，尾可用水收d用注射器收集的二氧化氮，壓縮后顏色變淺e實(shí)驗(yàn)后容器中殘留液需用堿液處理【出設(shè)假一NO與二不反應(yīng)；22假二：能氧；22假三：【閱獻(xiàn)NO在應(yīng)中能生成和；HNO既氧化性，又有還原性，能被23強(qiáng)化如KMnO氧化。4【計(jì)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)時(shí)，將NO氣體通入盛有的璃管中，淡黃色粉末完全變成22白，明設(shè)

不立。請(qǐng)回答：(1)步驟①中分離操作的名稱是；步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是

(2)若假設(shè)二成立，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)驗(yàn)證假設(shè)二是否成立，該小組同學(xué)做了如下定性實(shí)驗(yàn)研究，請(qǐng)完成下表內(nèi)容。限試：餾、硫、鹽、高錳鉀溶液、氫氧化溶液、酚酞試液(2)廢液中的TiOSO在步驟①能水解生成濾(主要成分為TiO?xHO)的化學(xué)方程式為42步驟④的離子程式為

實(shí)步取量白固于管中

預(yù)期的象及結(jié)-23

14522222高化“14522222取量白固置試中加蒸餾水若錳酸鉀溶液不褪色，則假2立；溶，滴稀酸化最后加高錳若錳酸鉀溶液褪色，則假2成立。酸溶。

（其他理答案可）參答1---5BAD6---7AA、分（C（ClBD（︰

分子晶體

氨氣分子之間存在氫鍵（＋＋(g)＋O(l)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=－kJ/mol32分（2-甲基丁烯；

羥基、醛基。（去反應(yīng)；（

CH＝)COOCHCH3265（HCOOCHCHCH=CH、22分

、（濾

防止

被氧化，有利于水分蒸發(fā)（TiOSO＋＋1)HO=TiO·O↓＋4224Fe

＋2HCO=FeCO↓HO↑3322（