高一化學必修一2.3氧化還原反應第5課時導學提綱

清醒的人看得太真切，一較真，生活中便煩惱遍地；而糊涂的人，計較得少，雖然活得簡單粗糙，卻因此覓得了人生的大滋味。學課導提（一學氧化還反應五

編號：0132018.10.11

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評價:【新課程準1.認化合價變化的反應是氧化原反應，了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.認元素在物質(zhì)中可以有不同態(tài)。3.可過氧化還原反應實現(xiàn)不同態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化?！竞诵乃厮仞B(yǎng)素養(yǎng)2生成。素養(yǎng)素養(yǎng)素養(yǎng)

宏觀辨識與微觀探析能宏與微觀相結(jié)合的視角分析與解決實際問題。變化觀念與平衡思想認物質(zhì)是運動和變化的，認識化學反應的本質(zhì)是有新物質(zhì)證據(jù)推理與模型認知科學探究與創(chuàng)新意識科學精神與社會責任【導學流程】

五規(guī)、表性規(guī)（態(tài)：素處于最高價，只有）元素處于最低價，只有S）素處于中間價，既有

又有，主要呈現(xiàn)一種性（SO質(zhì)含有多種元素性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)（如HCl對于同一種元素，價態(tài)越高，則

性越強，價態(tài)越低，則

性越強。如氧化性：>KMnO>MnO>MnSO42424

應：斷質(zhì)元有氧性還性、性強規(guī)（弱：“氧化+還原劑還產(chǎn)+氧化產(chǎn)物中，氧化性：氧化劑

氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑

還原產(chǎn)物應用：判斷某些氧化還原反應能否進行；用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。*3、應后律難律在度差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。越易失電子的物質(zhì)，失后就

得到電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就失去電子一種氧化劑同時和幾還原劑相遇時原性

優(yōu)先反應同理一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，氧化性

優(yōu)先反應。如已知：還原性e

＞Br。FeBr溶液通入少量Cl時氧化。

先被氧化，再通入Cl

再被*4、態(tài)中規(guī)（化：不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素清醒的人看得太真切，一較真，生活中便煩惱遍地；而糊涂的人，計較得少，雖然活得簡單粗糙，卻因此覓得了人生的大滋味。

2+2++2+3+-2---42清醒的人看得太真切，一較真，生活中便煩惱遍地；而糊涂的人，計較得少，雖然活得簡單粗糙，卻因2+2++2+3+-2---42覓得了人生的大滋味。價態(tài)的變化一定遵循高＋低價中價的律；同時，在氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只而不；種元素相鄰態(tài)之間些化原應否行

發(fā)生氧化還原反應。應用判某、電守規(guī)（恒：合價有升必有降，電子有得必有失，于一個完整的氧化還原反應價高總數(shù)與降總數(shù)子總數(shù)與得電子總數(shù)。應用：有關(guān)氧化還原反應的計算及配平氧化還原反應方程式。物氧性還性弱比:、元素的金屬性或非金屬性比較非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱、反應條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如：前者比后者容易發(fā)生反應，可判斷氧化性KmnO4>MnO。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，其還原劑的還原性越強。、據(jù)被氧化或被還原的程度不同行比較當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如據(jù)鐵被氧化程度的不同，可判斷氧化性：Cl>S。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強。、據(jù)反應方程式進行比較

氧化劑還劑還產(chǎn)物+氧化物氧化性氧化劑化產(chǎn)物；還性：還劑>原產(chǎn)物當堂檢：、下列粒：

H、、、Fe、Fe、、、I、MnO、、、Na

；其中只有氧化性的是；有原性的是，既有氧化性又有還原性的是；、據(jù)反應1）——（以判斷下列4個物質(zhì)的氧化性由強到弱的正確順序是（）⑴

Cl+2KI=2KCl+I⑵2

2FeCl+Cl23

⑶2FeCl+2HCl+I322

⑷清醒的人看得太真切，一較真，生活中便煩惱遍地；而糊涂的人，計較得少，雖然活得簡單粗糙，卻因此覓得了人生的大滋味。

----清醒的人看得太真切，一較真，生活中便煩惱遍地；而糊涂的人，計較得少，雖然活得簡單粗糙----覓得了人生的大滋味。HS+I=S+2HI2HS>I>Cl2

2

Cl>I>H>ClHS>I22222

Cl>I>HS22根據(jù)列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）HSO+I=2HIHSO232

2FeCl=2FeCl+2HClI323FeCl+=2FeCl++（NO）223AH>I>Fe>NO23C．>I>