新常見的鹽課件

第六節(jié)常見的鹽什么是鹽?食鹽的用途融雪機(jī)灑鹽融雪有關(guān)的食品與藥品

氯化鈉日常生活用于調(diào)味和腌菜、肉，醫(yī)藥上的生理鹽水0.9%的氯化鈉溶液，工業(yè)上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。海南省東方鹽場(chǎng)曬鹽一景粗鹽提純二、過濾一、溶解三、蒸發(fā)玻璃棒的作用溶解：過濾：蒸發(fā)：加快溶解速度引流攪拌，防止液滴飛濺碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣物理性質(zhì)和用途物質(zhì)

俗名

物理性質(zhì)

用途CaCO3NaHCO3Na2CO3純堿、蘇打白色固體易溶于水玻璃、造紙、紡織等

小蘇打白色固體易溶于水白色固體不溶于水發(fā)酵粉、治療胃酸過多建筑材料、補(bǔ)鈣劑【回顧]請(qǐng)說出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)反應(yīng)原理。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【猜想】根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請(qǐng)問它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材

如何檢驗(yàn)CO32-或HCO3

–？

取少量待測(cè)樣品于試管中，加入少量稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明樣品中含有CO32-或HCO3

–（1）能與酸反應(yīng)Na2CO3

+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl

+（2）能與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2

===CaCO3

↓+2NaOH鹽的化學(xué)性質(zhì)

CO2↑+H2O1.酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是否也是復(fù)分解反應(yīng)？為什么？2.是不是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？3.分析、歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？思考:Na2CO3

+2HCl===2NaCl+NaHCO3+HCl===NaCl

+Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3

↓+2NaOHNaOH+HCl===NaCl+

H2OCO2↑+H2OCO2↑+H2O復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件⑴反應(yīng)物:兩種反應(yīng)物在溶液中相互交換離子。⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或氣體生成例：⑴AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

例：⑵NaOH+KNO3=××××

鉀、鈉、銨、硝溶水快鹽酸（鹽）不溶氯化銀硫酸（鹽）不溶硫酸鋇碳酸（鹽）只溶鉀、鈉、銨堿中只溶鉀、鈉、鈣、鋇、氨溶解性規(guī)律：常見沉淀：白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2紅褐色沉淀：Fe(OH)3這些物質(zhì)間能否反應(yīng)1、AgNO3+HCl----------2、K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+H2SO4--------4、Na2SO4+HCl----------5、H2SO4+BaCl2--------6、Ba(OH)2+KCl--------7、CuSO4+NaNO3-----8、HNO3+NaOH-------AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHNa2SO4+H2O+CO2↑不反應(yīng)BaSO4↓+HCl不反應(yīng)不反應(yīng)NaNO3+H2O比一比,賽一賽:3.下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A.H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClC.2HCl+Fe==FeCl2+H2↑D.2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑

4.在下列物質(zhì)中：A.食鹽；B.碳酸氫鈉；C.純堿；D.碳酸鈣；（1）可用作調(diào)味劑的

；（2）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是

。

（3）可用作補(bǔ)鈣劑和牙膏填充劑的是

；（4）可用于生產(chǎn)玻璃的是

；

ABD

CC簡答題:饅頭、面包等發(fā)面食品