鹽類的水解-應(yīng)用課件

1、易水解的鹽溶液的配制思考:已知Fe2+具有較強的還原性;2Fe3++Fe=3Fe2+,配制FeCl2溶液時，既要加少量

，其作用是

；又要加

，其作用是

。稀HCl抑制Fe2+水解鐵釘防止Fe2+

氧化配制易水解的鹽溶液時,要防止鹽的水解,一般先用對應(yīng)的強酸或強堿來溶解，再用蒸餾水稀釋，但要注意不引入雜質(zhì)離子。如:配制一定濃度的FeCl3溶液時先把氯化鐵溶于適量稀鹽酸，然后再加水稀釋至適當(dāng)濃度。(AlCl3、SnCl2相似）

配制一定濃度的Na2CO3溶液時往往加少量

溶液。（Na2SiO3、Na2S相似）四、鹽類水解的應(yīng)用NaOH1、易水解的鹽溶液的配制思考:已知Fe2+具有較強的還原性;3、解釋某些鹽（如FeCl3、明礬等）作凈水劑的原理。四、鹽類水解的應(yīng)用⑵FeCl3凈水Al3++3H2OAl(OH)3+3H+⑴明礬凈水Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Al(OH)3Fe(OH)3膠體是膠狀物,能凝聚水中的懸浮物,又能吸附色素。2、利用鹽類的水解制備膠體。Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+3、解釋某些鹽（如FeCl3、明礬等）作凈水劑的原理。四、鹽4、某些肥料不宜混施的原因。四、鹽類水解的應(yīng)用化肥混用要防止因相互促進水解而引起肥效下降。氮肥-氨水、NH4Cl、NH4NO3等,鉀肥-草木灰（K2CO3）磷肥-Ca（H2PO4）2

。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈堿性。思考:為了同時對農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥,對于給定的化肥：①K2CO3

②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水,最適合的組合是(

) A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤B4、某些肥料不宜混施的原因。四、鹽類水解的應(yīng)用化肥混用要防止6、利用鹽類的水解制備某些氧化物。如用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O+4HCl制備時加入大量的水，同時加熱（為什么?)類似的方法也可用來制備SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。四、鹽類水解的應(yīng)用5、Na2CO3洗滌油污、中和面食發(fā)酵產(chǎn)生的酸.熱的Na2CO3溶液洗滌效果更好，為什么？促進水解6、利用鹽類的水解制備某些氧化物。四、鹽類水解的應(yīng)用5、Na7、某些活潑金屬（金屬氧化物）與某些鹽溶液的反應(yīng)思考:在NH4Cl溶液中加入Mg粉,有何現(xiàn)象?試寫出其離子反應(yīng)方程式?金屬在焊接時必須除去表面的氧化物，焊工在焊接金屬前會先涂上焊接膏，焊接膏含有NH4Cl，請解釋原因。②Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2NH4++2H2O=Mg2++2NH3·H2O+H2↑①NH4++H2ONH3·H2O+H+四、鹽類水解的應(yīng)用7、某些活潑金屬（金屬氧化物）與某些鹽溶液的反應(yīng)思考:在N8、制備某些無水鹽①有些完全水解的鹽(如Al2S3)，無法在溶液中制取，只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制取(干法制備)。②有些鹽(如FeCl3)加熱蒸干時,由于不斷水解生成揮發(fā)性酸，最后得不到純凈的無水鹽,而是得到其對應(yīng)的氫氧化物，如果再灼燒則得到氧化物。如果要得到無水鹽必須在一定條件下抑制鹽水解，如FeCl3必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制水解，才能得到其固體。四、鹽類水解的應(yīng)用8、制備某些無水鹽①有些完全水解的鹽(如Al2S3)，無法在

2.試分析下列鹽溶液濃縮蒸干后得到的固體物質(zhì)是什么?寫出化學(xué)式，并簡要說明理由。

(1)K2CO3的水溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是

,原因是

；

(2)KAl(SO4)2的水溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是

，原因是

。

(3)

碳酸氫鈣溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是

，原因是

；

(4)

亞硫酸鈉溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是

，原因是

。

盡管Al3+水解，由于H2SO4為高沸點酸，最后結(jié)晶水合物仍為明礬。

盡管加熱過程促進K2CO3水解，但生成是KHCO3和KOH反應(yīng)后仍為K2CO3。

亞硫酸鈉在蒸干過程中不斷被空氣中氧氣氧化而生成Na2SO4K2CO3明礬CaCO3Na2SO4Ca(HCO3)2＝CaCO3+CO2↑+H2O△2.試分析下列鹽溶液濃縮蒸干后得到的固體物質(zhì)是什么?寫出

為了除去氯化鎂溶液中混有的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是A.氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂AD9、某些鹽的分離除雜——金屬弱離子的除去

加熱攪拌下加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3除去Fe3+MgO+2H+＝Mg2++H2OMg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2OMgCO3+2H+＝Mg2++CO2+H2O使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+水解平衡向右移動產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，而除去了Fe3+。四、鹽類水解的應(yīng)用做法：在加熱攪拌的條件下加入含有被提純金屬離子的難溶固體物質(zhì)（通常為氧化物、碳酸鹽、氫氧化物），可以消耗雜質(zhì)金屬弱離子水解產(chǎn)生的H+，使其水解平衡向右移動產(chǎn)生氫氧化物沉淀而除去。為了除去氯化鎂溶液中混有的FeCl3,可在加熱攪拌

1.把AlCl3溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

，其理由是(用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說明)

Al2O3

AlCl3溶液中存在AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3HCl。因為Al3+水解吸熱，加熱時使平衡向右移動，且加熱使生成的HCl不斷揮發(fā)，平衡向右移動。所以蒸干得到Al(OH)3，灼燒使Al(OH)3分解得Al2O3練習(xí)1.把AlCl3溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物10、某些試劑的實驗室存放如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4F不能存放在玻璃瓶中，因NH4F水解應(yīng)會產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃。四、鹽類水解的應(yīng)用思考:

實驗室有下列8種試劑：①NaOH溶液②水玻璃③NaF溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦濃硫酸⑧KMnO4溶液，其中必須用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶保存的是(

) A.①⑥ B.①②④⑥ C.①②③④⑥

D.①②③④B10、某些試劑的實驗室存放如：Na2CO四、鹽類水解的應(yīng)用

（1）已知弱酸的電離程度:CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－,在相同條件相同濃度的下列八種溶液:①Na2CO3②NaClO③CH3COONa④Na2SO4⑤NaHCO3⑥NaOH⑦(NH4)2SO4⑧NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序為:

。

⑥＞①＞②＞⑤＞③＞④＞⑦＞⑧四、鹽類水解的應(yīng)用（1）已知弱酸的電離程度:CH3COOH注意:(1)強酸酸式鹽溶液只電離,顯酸性(如HSO4-)；(2)弱酸酸式鹽酸堿性取決于酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。酸式鹽溶液的酸堿性

a、若電離程度＞水解程度,溶液顯酸性（如HSO3-、H2PO4-）b、若水解程度＞電離程度,溶液顯堿性（如HCO3-、HS-、HPO4-）注意:11、判斷溶液的酸堿性或pH大小——誰強顯誰性，越弱越水解。形成鹽的酸(堿)越弱,水解越強,該鹽溶液的堿(酸)性也越強，pH越大（?。?。四、鹽類水解的應(yīng)用

12、判斷鹽所對應(yīng)酸堿的相對強弱—越弱越水解相同物質(zhì)的量濃度的強堿弱酸鹽如NaA、NaB溶液pH前者大，則酸性HA＜HB。相同物質(zhì)的量濃度的強酸弱堿鹽如ACl、BCl溶液pH前者大，則堿性AOH＞BOH。11、判斷溶液的酸堿性或pH大小——誰強顯誰性，越弱越水解。13、判斷鹽溶液中微粒的種類如Na3PO4溶液:四、鹽類水解的應(yīng)用

H2O+H2PO4-?OH-+

H3PO4

H2O?H++OH-H2O+PO43-?OH-+

HPO4

2-(主要)Na3PO4=3Na++PO43-H2O+HPO42-?OH-+H2PO4-13、判斷鹽溶液中微粒的種類四、鹽類水解的應(yīng)用H2O+H2滅火器原理玻璃筒里面放入的什么是藥品？外筒（鋼質(zhì)）放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。滅火器原理玻璃筒里面放入的什么是藥品？外筒（鋼質(zhì)）放入的是什13、普通泡沫滅火器的玻璃筒盛硫酸鋁溶液,鐵筒盛NaHCO3溶液,起滅火的化學(xué)原理是利用

反應(yīng),其離子方程式為

。為何不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒中,其原因是

;

不用溶解度較大的Na2CO3代替NaHCO3的原因是

Al2(SO4)3與NaHCO3相遇發(fā)生雙水解Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑

若把Al2(SO4)3溶液放在鐵筒里，因Al3+水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,溶液呈酸性會腐蝕鐵筒,Fe+2H+＝Fe2++H2↑

若用Na2CO3代替NaHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生雙水解反應(yīng),Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O＝3Na2SO4+2Al(OH)3↓+3CO2，從方程式可知,產(chǎn)生等量的CO2消耗Al2(SO4)3多,其次產(chǎn)生CO2的速率過慢。13、普通泡沫滅火器的玻璃筒盛硫酸鋁溶液,鐵筒14、泡沫滅火器原理:Al2

(SO4)

3和NaHCO3四、鹽類水解的應(yīng)用

15、炸油條原理:(明礬和純堿)14、泡沫滅火器原理:Al2(SO4)3和NaHCO3鹽類的雙水解反應(yīng)

1、雙水解反應(yīng):(1)定義：當(dāng)兩種不同的鹽溶液混合時,其中一種鹽能較強烈水解呈酸性，另一種鹽較強烈水解呈堿性，二者相互促進，使雙方水解反應(yīng)進行到底，這種反應(yīng)叫雙水解反應(yīng)，簡稱“雙水解”。鹽類的雙水解反應(yīng)1、雙水解反應(yīng):(1)定義：當(dāng)兩種不同的(2)發(fā)生雙水解的條件：①一種弱離子水解呈堿性，另一種弱離子水解呈酸性；②水解產(chǎn)物必須是沉淀和氣體或都是沉淀。(3)發(fā)生雙水解的常見離子組合：①Al3+與HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-

、S2-、HS-、SO32-、HSO3-；②Fe3+與HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-；③NH4+與SiO32-、AlO2-；(2)發(fā)生雙水解的條件：①一種弱離子水解呈堿性，另一種弱離(4)雙水解反應(yīng)的離子方程式的書寫：①寫出發(fā)生雙水解的離子、水及水解產(chǎn)物;假如弱離子含有H則反應(yīng)物不必寫水。②先根據(jù)電荷守恒配平，再根據(jù)元素守恒進行配平。③沉淀或氣體書寫“↓”和“↑”符號，且用“＝”連接（特殊點）。練習(xí)：寫出下列離子組在水溶液中相遇時的離子反應(yīng)方程式：

(1)Fe3+與CO32-(2)Al3+與AlO2-

(3)Fe3+與HCO3-(4)NH4+與AlO2-(4)雙水解反應(yīng)的離子方程式的書寫：①寫出發(fā)生雙水解的離子16、判斷離子能否大量共存練習(xí):下列微粒在溶液中能大量共存的是()A.NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－B.Fe3＋、K＋、Cl－、AlO2－C.Al3＋、Fe3+、SO42－、HS－

D.Ca2＋、H＋、NO3－、S2O32－A要點:能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存四、鹽類水解的應(yīng)用

16、判斷離子能否大量共存練習(xí):下列微粒在溶液中能大量共存電解質(zhì)溶液中的三大守恒

和兩“小”原則(1)電荷守恒：

電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。電解質(zhì)溶液總是呈

，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定

陽離子所帶正電荷總數(shù)。電中性等于電解質(zhì)溶液中的三大守恒和兩“小”原則(1)電荷守恒：電注意點：①準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類；②弄清離子濃度與電荷濃度的關(guān)系，即Rn+的電荷濃度為nc(Rn+)想一想:相互探討后，寫出碳酸鈉(Na2CO3)溶液

中的電荷守恒關(guān)系式等式:離子:Na+H+CO32-HCO3-OH-找列根據(jù)電荷的物質(zhì)的量:

n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-)離子濃度關(guān)系:

c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)注意點：①準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類；想一想:相互探討后，寫出(2)物料守恒：

電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如:Na2CO3溶液中存在：

n(Na+)∶n(C)=

∶

，21推出：某些特征性的原子是守恒的c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)](2)物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因如:在Na2CO3溶液中

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物

c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)HCO3-、H2CO3OH-(3)質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子的物質(zhì)的量應(yīng)相等。(由水電離出來的c（H+）、c（OH-）相等)或?qū)㈦娮邮睾愫臀锪鲜睾汴P(guān)系式疊加c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]如:在Na2CO3溶液中(4)電離程度“小”原則——指弱酸、弱堿溶液的電離程度小，電離產(chǎn)生的離子濃度也就小。適用弱電解質(zhì)的溶液中離子濃度大小比較的題型。想一想:0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中的離子分子大小關(guān)系如何?(5)水解程度“小”原則

——指弱酸根離子、弱堿陽離子的水解程度小，水解生成的微粒濃度較小。適用強堿弱酸鹽、強酸弱鹽堿溶液中離子濃度大小比較的題型。如：0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)(4)電離程度“小”原則——指弱酸、弱堿溶液的電離程度小，〖訓(xùn)練一〗寫出CH3COONa溶液中三個守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

〖訓(xùn)練二〗寫出NaHCO3溶液中三個守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)〖訓(xùn)練一〗寫出CH3COONa溶液中三個守恒關(guān)系式c(Na+溶液中微粒(除水分子)濃度大小的比較（一）、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析1、弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，H2OH++OH-，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以關(guān)系式錯誤的是A項。(A)溶液中微粒(除水分子)濃度大小的比較（一）、單一溶質(zhì)溶液：根2、弱堿溶液：(c)【例2】室溫下，0.1mol/L的氨水中，下列關(guān)系式不正確的是A.c(OH-)>c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)2、弱堿溶液：(c)【例2】室溫下，0.1m3、強酸弱堿鹽溶液：【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(A)3、強酸弱堿鹽溶液：【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是4、強堿弱酸鹽溶液：【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)(AD)4、強堿弱酸鹽溶液：【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的5、強堿弱酸的酸式鹽溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)(CD)5、強堿弱酸的酸式鹽溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶練習(xí)1、CH3COONa溶液①大小問題②物料守恒③電荷守恒c（Na+）>c(CH3COO-)>c(OH-)>c（H+）c（Na+）=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c（Na+）+c（H+）=c(CH3COO-)+c(OH-)④質(zhì)子守恒c(OH-)=c(CH3COOH)+c（H+）練習(xí)1、CH3COONa溶液①大小問題②物料守恒③電荷守恒練習(xí)2、0.1mol/LNa2CO3溶液①大小問題②物料守恒③電荷守恒c（Na+）=2×[c(HCO3-)+c(H2CO3)+c（CO32-）]=0.2mol/Lc（Na+）>c(CO32-)>c（OH-）>c(HCO3-)>c（H+）c（Na+）+c（H+）=c(HCO3-)+2c（CO32-）+c(OH-)④質(zhì)子守恒c（OH-）=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c（H+）練習(xí)2、0.1mol/LNa2CO3溶液①大小問題②物料練習(xí)3、0.1mol/LNaHCO3溶液①大小問題②物料守恒③電荷守恒c（Na+）=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c（CO32-）=0.1mol/Lc（Na+）>c(HCO3-)>c（OH-）>c（H+）>c(CO32-)c（Na+）+c（H+）=c(HCO3-)+2c（CO32-）+c(OH-)④質(zhì)子守恒c（OH-）+c（CO32-）=c(H2CO3)+c（H+）練習(xí)3、0.1mol/LNaHCO3溶液①大小問題②物料練習(xí)4、常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)大小順序是

。

⑴NH4Cl⑵NH4HSO4

⑶CH3COONH4

⑷NH3·H2O

⑸(NH4)2SO4

⑸⑵⑴⑶⑷練習(xí)4、常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下⑸⑵⑴⑶⑷練習(xí)5、將同濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混和，測得c(Na+)

>c(X-)則下列關(guān)系錯誤的是

A、c(H+)

>c(OH-)

B、c(HX)

＜c(X-)

C、c(X-)

+c(HX)=2c(Na+)

D、c(H+)+c(HX)

=c(Na+)+c(OH-)A、B練習(xí)5、將同濃度的某弱酸HX溶液與NaXA、B1、弱酸弱堿鹽能否水解？若能水解，水解程度比強酸弱堿鹽(強堿弱酸鹽)大還是小?說明理由。討論一：弱酸弱堿鹽能水解。弱酸弱堿鹽水解程度較大。因為水解時弱酸根離子與水電離出來的H＋結(jié)合生成弱酸，弱堿根離子與水電離出來的OH－結(jié)合生成弱堿，兩者相互促進使水的電離程度增大，所以弱酸弱堿鹽水解程度較大。1、弱酸弱堿鹽能否水解？若能水解，水解程度比強酸弱堿鹽(強堿2、弱酸弱堿鹽溶液中存在哪些平衡?溶液的酸堿性如何確定?(a)NH4F水解：酸強于堿顯酸性；(b)NH4CN水解：堿強于酸顯堿性；(c)CH3COONH4水解：酸堿相當(dāng)顯中性。弱酸弱堿鹽溶液中存在弱酸根離子、弱堿陽離子的水解平衡，溶液中同時還存在水的電離平衡。溶液的酸堿性取決于生成的弱酸和弱堿的相對強弱。如：2、弱酸弱堿鹽溶液中存在哪些平衡?溶液的酸堿性如何確定1.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是c(Na+)=2c(CO32-)c(OH-)=2c(H+)C.c(HCO3-)>c(H2CO3)D.c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)【課后練習(xí)】(C)1.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是【課后練習(xí)】(A)2.已知某溫度下0.1mol/L的某弱酸鹽NaHB(強電解質(zhì))溶液中c(H+)>c(OH-),則下列有關(guān)說法或關(guān)系一定正確的是①HB-的水解程度小于HB－的電離程度；②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-);③溶液的pH=1;④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A.①②B.②③C.②④D.①②③【課后練習(xí)】(A)2.已知某溫度下0.1mol3.下列敘述正確的是A.0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B.10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合后溶液體積為20mL，則pH=12C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中，

c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，

c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)(BC)【課后練習(xí)】(BC)3.下列敘述正確的是(BC)【課后練習(xí)】(B(B)4.疊氮酸（HN3)與醋酸性質(zhì)相似，下列敘述中錯誤的是A.HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：

c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B.HN3與NH3反應(yīng)生成的疊氮銨鹽是共價化合物C.NaN3水溶液中離子濃度大小為

c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)D.N3-與CO2含相等電子數(shù)【課后練習(xí)】(B)4.疊氮酸（HN3)與醋酸性質(zhì)相似，下列敘述5.下列溶液中，離子濃度大小的排列順序正確的是(

)A．0.1mol/L氯化銨溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．0.1mol/L碳酸氫鈉溶液中

c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(H+)C．pH=2鹽酸與pH=12氨水等體積混合

c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D．0.2mol/LCH3COOK和0.1mol/LHCl等體積混合

c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)√√√規(guī)律:一般濃度相同條件下,弱酸(弱堿)的電離程度大于其對應(yīng)弱離子的水解程度(除HCN外)。5.下列溶液中，離子濃度大小的排列順序正確的是6.將0.02mol/L的HCN與0.02mol/LNaCN溶液等體積混合,已知該混合溶液c(Na+)＞c(CN-),試用“＞、＜或＝”填空(1)同溫同濃度下，HCN的電離程度

CN-的水解程度；

(2)c(OH-)

c(H+)(3)c(HCN)

c(CN-)(4)c(HCN)+c(CN-)

0.02mol/L(5)c(Na+)+c(H+)

c(CN－)+c(OH－)＜＞＞==6.將0.02mol/L的HCN與0.02mol/LNaCN（2）20℃,兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY,已知NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列說法正確的是(

)A.酸性：HX>HY

B.結(jié)合H+的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－C.溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

D.HX和HY酸性相同但比碳酸弱根據(jù)NaX+H2O+CO2＝HX+NaHCO3反應(yīng)，說明酸性強弱：H2CO3＞HX＞HCO3－；2NaY+H2Ｏ+CO2＝2HY+Na2CO3,說明酸性強弱:H2CO3＞HCO3－＞HY，即推斷:H2CO3＞HX＞HCO3－＞HY。AB（2）20℃,兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY,已知N7.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽，NaX、NaY、NaZ溶液其pH依次為9、10、11則HX、HY、HZ的酸性有由強到弱的順序為

(

)

A．HZ＞HY＞HX B．HX＞HY＞HZ

C．HX＞HZ＞HY D．HY＞HZ＞HX

B7.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽，NaX、NaY、NaZ溶液其p8.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，要使C(CO32－)接近0.1mol/L，可以采取的措施是(

)

A.加少量鹽酸 B.加入適量水C.加少量KOH固體 D.加熱C9.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4＋的濃度最大的是

(

)

A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．NH4NO3C8.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，要使C(CO32－10.下列各組離子中，不能大量共存且一定有沉淀生成的是(

) A．Al3+、OH－、Na+、Cl－

B．CO32－、Al3+、Na+、Cl－

C．H+、Cl－、HCO3－、Mg2+ D．AlO2－、Na+、CO32－、NO3－B10.下列各組離子中，不能大量共存且一定有沉淀生成的是11.25℃時，在濃度為1mo/L的NH4)2SO4，(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，則得其c(NH4+)分別a、b、c(單位為mo/L)，下列a

、b、c關(guān)系正確的是(

) A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)＞b＞c C．a(chǎn)＞c＞b D．c＞a＞bD12.為了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可以在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是(

) A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3D11.25℃時，在濃度為1mo/L的NH4)2SO4，（二）、兩種電解質(zhì)溶液混合后離子濃度大小的比較※※關(guān)注混合后溶液的酸堿性混合后溶液的酸堿性取決于溶質(zhì)的電離和水解的情況，一般判斷原則是：若溶液中有酸或堿存在，要考慮酸和堿的電離，即溶液相應(yīng)地顯酸性或堿性；若溶液中的溶質(zhì)僅為鹽，則考慮鹽水解情況；對于特殊情景要按所給的知識情景進行判斷。（二）、兩種電解質(zhì)溶液混合后離子濃度大小的比較※※關(guān)注混合后【例】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/L

C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：AB【例】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3C例：100mL0.1mol·L-1醋酸與50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)A2、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)例：100mL0.1mol·L-1醋酸與50mL3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：（1）酸與堿反應(yīng)型※※關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度還是pH在審題時，要關(guān)注所給物質(zhì)的量是“物質(zhì)的量濃度”還是“pH”，否則會很容易判斷錯誤（解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對大小。）3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：（1）酸與堿反應(yīng)型※※關(guān)【例】（2003全國卷）將20ml0.4mol·L－1硝酸銨溶液跟50mL0.1mol·L－1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（）

A．c(NO3－)>c(OH－)>c(NH4+）>c(Ba2+）

B．c(NO3－）>c(Ba2+）>c(OH－）>c(NH4+）

C．c(Ba2+）>c(NO3－）>c(OH－）>c(NH4+）

D．c(NO3－）>c(Ba2+）>c(NH4+）>c(OH－）B【例】（2003全國卷）將20ml0.4mol·L－1硝酸銨【例】：將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）c(HCN)<c(CN－)B.c(Na＋)>c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝0.1mol·L－1D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1BD【例】：將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L【例】將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)B【例】將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等練習(xí)：將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）

A.c(Cl-)

＞

c(NH4+)

＞c(OH-)＞c(H+)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

B練習(xí)：將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的變式練習(xí)：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列說法正確的是（）A．c(HCO3-)略大于c(CO32-)B．c(HCO3-)等于c(CO32-)C．c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)※※變式：pH等于7型A【例】

如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的pH=7，則各離子濃度的關(guān)系為_______________c(Na+)＝c(Ac-)＞c(OH-)=c(H+)變式練習(xí)：Ac(Na+)＝c(Ac-)＞c(OH-)=c(※※未指明酸堿的強弱：【例】一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是()A．c(A-)≥c(M+)B．c(A-)≤c(M+)C．若MA不水解,則c(OH-)<c([A-)D．若MA水解,則c(OH-)>c(A-)BC※※未指明酸堿的強弱：【例】一元酸HA溶液中，加入一定量強堿（2）鹽與堿(酸)反應(yīng)型（解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對大小。）【例14】將0.1mol·L-1

醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是()。A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)>c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)BD（2）鹽與堿(酸)反應(yīng)型（解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后生【例】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是()A10mL0.1mol·L－1氨水與10mL0.1mol·L－1鹽酸混合：

c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B.10mL0.1mol·L－1NH4Cl與5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液與6mL1mol·L－1鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B【例】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是(【例】

物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－)B.c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)C.c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D.c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)B【例】物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和14.不同物質(zhì)同種離子濃度比較型【例】(上海高考題)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（）。

A.NH4ClB.NH4HSO4

C．CH3COONH4D．NH4HCO3B4.不同物質(zhì)同種離子濃度比較型B5、其他類型※※關(guān)注利用溶液中陰陽離子的種類來判斷溶液中溶質(zhì)的可能情況,有些題目給定了鹽溶液中的陰陽離子種類，可以假設(shè)該溶液是相應(yīng)酸與堿反應(yīng)后的產(chǎn)物，因此存在酸堿過量的問題。

AB【例】已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO－、H+和OH-四種離子，試回答下列問題：⑴該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能

（填“是”或“否”），⑵某學(xué)生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合理的是：

A.c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B.c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)C.c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)D.c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)5、其他類型※※關(guān)注利用溶液中陰陽離子的種類來判斷溶液中溶質(zhì)【例】經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法錯誤的是（）A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，則溶液中溶質(zhì)一定為：NH3·H2O和NH4Cl。C．若溶液中粒子間滿足：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl。D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液一定顯中性。AC【例】經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種2、物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中A.①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④NH4HCO3B.①(NH4)2SO4②NH3·H2O③NH4HSO4④(NH4)2CO3

C.①KOH②Ba(OH)2③NH3·H2O④CH3COONa⑤NaHCO3D.①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤(NH4)2SO4用物質(zhì)的序號填寫如下各空由大到小的順序：A中c(CO32-)_________________B中c(NH4+)_______________C中c(OH-)__________________D中c(H+)_________________

1243143221345213542、物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中1243143223、0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/LNaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(Na+)>c(CN-)用“>、<、=”符號填空①溶液中c(OH-)_______c(H+)②c(HCN)_______c(CN-)③c(HCN)+c(CN-)_______0.02mol/L

④判斷HCN與其他離子濃度的關(guān)系_________________

＞＞＝c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

3、0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/LNa5、某二元弱酸（簡寫為H2A）,按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A

H++HA-HA-

H++A2-已知相同濃度時H2A的電離程度大于HA-,設(shè)有下列四種溶液：A.0.01mol/L的H2A溶液B.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.02mol/L的HCl和0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液D.0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白：（填代號）（1）c(H+)最大的是____________，最小的是__________(2)c(H2A)最大的是___________，最小的是__________(3)c(A2-)最大的是____________，最小的是__________

ADCDDA若改為：H2A＝H++HA-HA-

H++A2-5、某二元弱酸（簡寫為H2A）,按下式發(fā)生一級和二級電離：H6、常溫下，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶解于水，配成1L混合溶液。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）該溶液中存在著以下三個平衡體系：

、

、

.

（2）溶液中共有_____種不同的粒子（只計分、子離子）（3）這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是__________,濃度為0.002mol/L的是________（4）

和

兩種粒子的物質(zhì)的量之和為0.01mol（5）

和

兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+的物質(zhì)的量多0.006mol

7Na＋Cl-CH3COO-

CH3COOH

CH3COO-

OH-

6、常溫下，將0.01molCH3COONa和0.0027、室溫時，向一定量的稀氨水中逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，直到鹽酸過量。在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH，序號離子濃度由大到小的順序溶質(zhì)（化學(xué)式）pH1c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)2c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)3c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)4c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)5c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)6c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)7c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)NH4Cl，NH3.H2ONH4Cl，NH3.H2ONH4Cl，NH3.H2ONH4Cl，NH3.H2ONH4Cl，HClNH4Cl，HClNH4Cl>7>7>7=7<7<7<77、室溫時，向一定量的稀氨水中逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸8.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)填寫下列空白：（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為

，上述四種離子的大小順序為

（填序號）。（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中溶質(zhì)為

，若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中溶質(zhì)為

。NH4Cl①NH4Cl、NH3·H2ONH4Cl、HCl

8.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子8.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)填寫下列空白：（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)

c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系是c(H+)

c(OH-)。小于大于8.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子74

以上有不當(dāng)之處，請大家給與批評指正，謝謝大家！741、易水解的鹽溶液的配制思考:已知Fe2+具有較強的還原性;2Fe3++Fe=3Fe2+,配制FeCl2溶液時，既要加少量

，其作用是

；又要加

，其作用是

。稀HCl抑制Fe2+水解鐵釘防止Fe2+

氧化配制易水解的鹽溶液時,要防止鹽的水解,一般先用對應(yīng)的強酸或強堿來溶解，再用蒸餾水稀釋，但要注意不引入雜質(zhì)離子。如:配制一定濃度的FeCl3溶液時先把氯化鐵溶于適量稀鹽酸，然后再加水稀釋至適當(dāng)濃度。(AlCl3、SnCl2相似）

配制一定濃度的Na2CO3溶液時往往加少量

溶液。（Na2SiO3、Na2S相似）四、鹽類水解的應(yīng)用NaOH1、易水解的鹽溶液的配制思考:已知Fe2+具有較強的還原性;3、解釋某些鹽（如FeCl3、明礬等）作凈水劑的原理。四、鹽類水解的應(yīng)用⑵FeCl3凈水Al3++3H2OAl(OH)3+3H+⑴明礬凈水Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Al(OH)3Fe(OH)3膠體是膠狀物,能凝聚水中的懸浮物,又能吸附色素。2、利用鹽類的水解制備膠體。Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+3、解釋某些鹽（如FeCl3、明礬等）作凈水劑的原理。四、鹽4、某些肥料不宜混施的原因。四、鹽類水解的應(yīng)用化肥混用要防止因相互促進水解而引起肥效下降。氮肥-氨水、NH4Cl、NH4NO3等,鉀肥-草木灰（K2CO3）磷肥-Ca（H2PO4）2

。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈堿性。思考:為了同時對農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥,對于給定的化肥：①K2CO3

②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水,最適合的組合是(

) A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤B4、某些肥料不宜混施的原因。四、鹽類水解的應(yīng)用化肥混用要防止6、利用鹽類的水解制備某些氧化物。如用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O+4HCl制備時加入大量的水，同時加熱（為什么?)類似的方法也可用來制備SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。四、鹽類水解的應(yīng)用5、Na2CO3洗滌油污、中和面食發(fā)酵產(chǎn)生的酸.熱的Na2CO3溶液洗滌效果更好，為什么？促進水解6、利用鹽類的水解制備某些氧化物。四、鹽類水解的應(yīng)用5、Na7、某些活潑金屬（金屬氧化物）與某些鹽溶液的反應(yīng)思考:在NH4Cl溶液中加入Mg粉,有何現(xiàn)象?試寫出其離子反應(yīng)方程式?金屬在焊接時必須除去表面的氧化物，焊工在焊接金屬前會先涂上焊接膏，焊接膏含有NH4Cl，請解釋原因。②Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2NH4++2H2O=Mg2++2NH3·H2O+H2↑①NH4++H2ONH3·H2O+H+四、鹽類水解的應(yīng)用7、某些活潑金屬（金屬氧化物）與某些鹽溶液的反應(yīng)思考:在N8、制備某些無水鹽①有些完全水解的鹽(如Al2S3)，無法在溶液中制取，只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制取(干法制備)。②有些鹽(如FeCl3)加熱蒸干時,由于不斷水解生成揮發(fā)性酸，最后得不到純凈的無水鹽,而是得到其對應(yīng)的氫氧化物，如果再灼燒則得到氧化物。如果要得到無水鹽必須在一定條件下抑制鹽水解，如FeCl3必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制水解，才能得到其固體。四、鹽類水解的應(yīng)用8、制備某些無水鹽①有些完全水解的鹽(如Al