電離平衡離子濃度大小比較

電離水解與離子濃度大小比較(第一課時(shí))通州高級(jí)中學(xué)徐玲學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．理解弱電解質(zhì)的電離平衡的概念，并能初步應(yīng)用平衡原理解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2．了解水的電離、了解溶液的酸堿性的實(shí)質(zhì)、理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用。典型例題例1：在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)確的是()甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大甲燒杯中的酸過(guò)量?jī)蔁袇⒓臃磻?yīng)的鋅等量反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小解析：由題意知n(HAc)>n(HCl),反應(yīng)開(kāi)始后，由于醋酸存在電離平衡，反應(yīng)過(guò)程中不斷電離提供H+,,氫離子減小幅度比鹽酸中的小，故氫離子的濃度始終比鹽酸中的大；鋅粒相對(duì)于醋酸有兩種情況，即不足與過(guò)量，若過(guò)量，說(shuō)明放出的氫氣應(yīng)該以醋酸為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)進(jìn)行計(jì)算，得到的氫氣一定大于鹽酸所產(chǎn)生的。由于反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣，消耗鋅質(zhì)量同，故A正確，B錯(cuò)誤，本題選AC。解題思路：解這類(lèi)題首先要要搞清楚這里面的知識(shí)體系：弱電解質(zhì)—部分電離)電離平衡-AB弱電解質(zhì)—部分電離)電離平衡-AB、、A++B-水的電離平衡HO=H++OH-—水的離子積K『c(H+)?c(OH-)—溶液的酸堿性：pH=-lgc(H+)—實(shí)質(zhì)—鹽類(lèi)的水 類(lèi)型——規(guī)律(顯性判斷)——影響因素其次，注意區(qū)分幾組概念：如強(qiáng)酸與弱酸，溶液的pH值與酸的濃度，c(H+)與n(H+)，速率與平衡，過(guò)量與不足等，分析它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中的行為與作用，準(zhǔn)確答題。例2：室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH-)為()B.C. D.解析：pH=12,即c(H+)=，c(OH-)=,溶液顯堿性?？赡苁菈A溶液，則OH-來(lái)源于堿H+來(lái)源于水的電離，故由水電離出的c(OH-)=，也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽，則c(OH-)=，選CD。解題思路：解這類(lèi)題首先要掌握水的電離及其影響因素：水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成HO+和OH-,HOH++OH-。在2325°C(常溫)時(shí)，純水中c(H+)=c(OH-)=1XlO-7mol?l-i。在一定溫度下，c(H+)與c(OH-)的乘積是一個(gè)常數(shù)：水的離子積Kw=c(H+)?c(OHj,在25C時(shí)，Kw=1XlO-i4,溫度升高Kw增大。在純水中加入酸或堿，等程度抑制了水的電離，使水的電離程度變小，水電離出的c(H+)和c(OH-冰均小于10-7mol?l-i。在純水中加入弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽，等程度促進(jìn)了水的電離，使水的電離程度變大，水電離出的c(H+冰或c(OH-)均大于10-7mol?l-i。想一想？常溫下若由水電離出的C(OH-)=1X10-12,則該溶液是什么溶液？若pH=2又是什么溶液？其次要掌握溶液顯酸堿性的實(shí)質(zhì)。如顯酸性是因?yàn)閏(H+)大于c(OH-),可能是酸溶液也可能是強(qiáng)酸弱堿鹽，反之呢，想一想。課堂練習(xí)：1、 甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ()1mol?l-i甲酸溶液的pH值約為2甲酸能與水以任何比例互溶10mLimol?l-i甲酸恰好與10mL1mol?l-iNaOH溶液完全反應(yīng)在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱2、 將0.lmol?l-iCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH°COONa晶體時(shí)，都會(huì)33引起()溶液的pH增加 B.CHCOOH電離程度變大3溶液的導(dǎo)電能力減弱 D.溶液中c(OH-)減小3、 已知一種c(H+)=iXi0-3mol?l-i的酸和一種c(OH")=iXi0-3mol?l-i的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性.其原因可能是()濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽4、 在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽(NaR、NaR,)溶液中分別通入適量的CO?,發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO+HO=HR+NaHCO 2NaR，+CO+HO==2HR，2 2 3 2 2+NaCO23把HR和HR,在水中電離出H+的能力作比較，正確的判斷是()

AHR較強(qiáng) BHRAHR較強(qiáng) BHR,較強(qiáng)C兩者相同D無(wú)法比較5、 (1)體積相同，c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率 ，充分反應(yīng)后生成氫氣的量TOC\o"1-5"\h\z (相同、醋酸的多、鹽酸的多)，原因是 。(2)在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入 晶體，理由是 ；要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應(yīng)速率減慢，可加入 晶體，理由是 .6、 限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)(1)弱堿在水中存在電離平衡。(2)弱堿的陽(yáng)離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩種平衡移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NHH0是弱堿。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。TOC\o"1-5"\h\z應(yīng)用根據(jù)(1)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象 。應(yīng)用根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象 。課后習(xí)題一、選擇題(每小題有1-2個(gè)正確答案)1、 下列敘述中正確的是( )A、 固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B、 金屬銅不是電解質(zhì)，它屬于非電解質(zhì)疇C、 氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D、 五氧化二磷溶于水能導(dǎo)電，所以五氧化二磷是電解質(zhì)2、 某溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-i2mol?l-i,在該溶液中能夠大量共存的離子組是()A、Ba2+、Cl-、NO3-、Na+ B、S2-、CO32-、K+、NH4+C、Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3- D、F-、Ba2+、Cl-、Na+3、 常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是()0.01mol?L-i醋酸溶液0.02mol?L—i醋酸與0.02mol?L—iNaOH溶液等體積混合液0.03mol?L—i醋酸與0.01mol?L—iNaOH溶液等體積混合液pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液4、 用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí),消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為￡和v2,則￡和v2的關(guān)系正確的是()叮篤B.叮篤C.乙巴D.V!<V25、 甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol?L—i時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol?L-1的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知()a的濃度必小于乙酸的濃度 B.a的濃度必大于乙酸的濃度C.b的濃度必小于乙酸的濃度 D.b的濃度必大于乙酸的濃度6、 下列說(shuō)確的是 ( )pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10NaCO溶液c(Na+)與。(CO2-)之比為2：1330.2mol?L—1與0.1mol?L—1醋酸中c(H+)之比為2：1NO2溶于水時(shí)，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO?)之比為3：17、 PH和體積都相同的CHCOOH和HSO溶液，分別跟足量的NaHCO反應(yīng)，在相同狀況下放出co的體積分別為V、V:則v與V的關(guān)系是()31212V<VB.V=VC.V>VD.無(wú)法確定8、 為了配制NH+的濃度與CI-的濃度比為1:1的溶液，可在NHC1溶液中加入 4 4()適量的HCl(2)適量的NaCl(3)適量的氨水(4)適量的NaOH(1)(2)B.(3)C.(3)(4)D.(4)9、 259時(shí)，向1mlpH=a的鹽酸中滴加10mlpH=b的NaOH溶液，當(dāng)溶液中的n(Cl-)=n(Na+)時(shí)，則a+b的值為()13B.14C15 D不能確定10、 某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。下列有關(guān)敘述中正確的是()HY在電離時(shí)為：HY+HO HY-+HO+在該鹽的溶液中，離子濃度為： 3c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)HY-水解方程式為：HY-+HO、 ~HO++Y2-2 3二、填空題：11、 用pH試紙測(cè)定溶液的pH，正確操作是：TOC\o"1-5"\h\z<2>m+n=13，則V/V= 。13、HS溶液中存在著H++HS-和羽S- H++S2-的平衡。當(dāng)向HS溶液中加入CuSO4溶液，電離平衡 移動(dòng)，c(S2-) ，c(H+) 2，當(dāng)向溶液中加入NaCN，電離平衡 移動(dòng)，c(S2-) ,c(H+) 。14、室溫時(shí)，將pH=5的稀HSO稀釋10倍，c(H+):c(SO2-)= ，將4 4 稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H+):c(SO42-)= 。4 參考答案：課堂練習(xí)1、AD2、A3、B4、A6(1)取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺。取少量NHCl晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色。課后練習(xí)1C2AD3A4A5A6A7C8B9A10AC12(1)<1>酸 <2>〉<1>1 <2>丄1013向右減小增大向右增大減小142/1，20/1電離水解與離子濃度大小比較(第二課時(shí))通州高級(jí)中學(xué)徐玲學(xué)習(xí)目標(biāo)：會(huì)綜合利用強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類(lèi)水解等基本概念進(jìn)行離子濃度大小的比較，提高學(xué)生的整合能力、知識(shí)遷移能力和發(fā)散能力。典型例題例1：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是()c(Cl-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH-)4c(NH+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)4c(Cl-)=c(NH+)>c(H+)=c(OH-)4c(NH+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)4解析：這是單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較，nh4c1是可溶性的鹽，屬于強(qiáng)4電解質(zhì)，在溶液中完全電離NH4C1=NH4++C1-。因?yàn)閚h4C1是強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽,4 4 4在水中要發(fā)生水解；NH++HONH?HO+H+,所以c(NH+)比c(H+)及c(OH-)4 2 3 2 4大得多；溶液因水解而呈酸性，所以c(H+)>c(OH-)。綜合起來(lái)，不難得出：c(C1-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH-)。答案為A。4例2把0.02mo1/LHAc溶液和0.01mo1?1-iNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A.c(Ac-)>c(Na+) B.c(HAc)>c(Ac-)C.2c(H+)=c(Ac-)—c(HAc) D.c(HAc)+c(Ac-)=0.01mo1?1-i解析：此題混合溶液中離子濃度大小比較，首先考慮它們之間有沒(méi)有反應(yīng)。通過(guò)分析發(fā)現(xiàn)該溶液實(shí)質(zhì)上是0?05mo1?1-i的HAc溶液和0.05mo1?1-i的NaAc溶液的混合液。由電荷守恒關(guān)系可得：c(H+)+c(Na+)=c(Ac—)+c(OH—)c(1)由物料守恒關(guān)系可得：c(HAc)+c(Ac—)=c(Na+)x2=0.01mol/Lc(2)由c(2)可知D正確。將c(1)x2+c(2)可得：2c(H+)=c(Ac—)+2c(OH—)—c(HAc)c(3)C選項(xiàng)錯(cuò)誤。選AD。解題思路：首先必須弄清有哪些類(lèi)型及各類(lèi)型的思路：

「酸或腳和——考虛電離單一溶液I鹽溶液一一考慮水解單一溶液過(guò)量 根嗆1±車(chē)怪丿克虧區(qū)電罔欣爪解混合溶液，不反應(yīng)一一同吋電慮電離和水解過(guò)量 根嗆1±車(chē)怪丿克虧區(qū)電罔欣爪解混合溶液其次，在解答該類(lèi)題目時(shí)，還要注意把握好溶液中的兩個(gè)重要的平衡關(guān)系：(1)電荷平衡：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如CH3COONa溶液中存在著3aNa+、CHCOO-、H+、OH-，電荷平衡關(guān)系為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CHCOO-)。33(2)物料平衡：某一分子或離子的原始濃度應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和，如濃度為cmol?Li的NaHCO3溶液中，物料平衡關(guān)系為：3c=c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2-)。3 3 3系？再次要注意抓水解、電離的特征：水解是微弱的，電離是微弱的，多元弱酸的電離是分步的；主要是第一步電離，有時(shí)還要考慮水的電離。想一想：硫酸銨溶液中離子濃度的大小關(guān)系？再想一想：h2S溶液中h2S電離出來(lái)的所有的離子濃度大小關(guān)系？要注意抓矛盾的主要方面：對(duì)于等濃度弱酸及其對(duì)應(yīng)的鹽若電離大于水解，可不考慮水解；想一想等濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中的離子濃度的大小關(guān)系？對(duì)于強(qiáng)酸與弱酸的混合液氫離子濃度又怎么看？課堂練習(xí)：1、 在0.1mol?l-1的NHjH。O溶液中，下列關(guān)系正確的是()32c(NH?HO)>c(OH-)>c(NH+)>c(H+)TOC\o"1-5"\h\z2 4c(NH+)>c(NH?HO)>c(OH-)>c(H+)3 2c(NH?HO)>c(NH+)=c(OH-)>c(H+)2 4c(NH?HO)>c(NH+)>c(H+)>c(OH-)2 42、 在0.1mol?L-i的NaHCO溶液中，下列關(guān)系式正確的是()3c(Na+)>c(HCO-)>c(H+)>c(OH-)3c(Na+)＋(H+)=c(HCO-)＋c(OH-)＋2c(CO2-)33c(Na+)=c(HCO-)>c(OH-)>c(H+)3c(Na+)=c(HCO-)＋c(HCO)＋c(CO2-)2 3 33、 實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol?l-1某一元酸c(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol?L1某一元堿c(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。將此兩種溶液等體積混合后,所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是()c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)4、 將0.2mol?l-i的NHNO溶液與0.1mol?l-i的NaOH溶液等體積混合，下列有43關(guān)混合溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的()c(NH+)=c(Na+)>c(OH-)>c(NH?HO)TOC\o"1-5"\h\z3 2c(NH+)=c(Na+)>c(NH?HO)>c(OH-)3 2c(NH+)>c(Na+)>c(NH?HO)>c(OH-)3 2c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)5、 在H2SO3溶液中由H2SO3產(chǎn)生的各種離子濃度大小的關(guān)系為3 2 36、(1)、將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈 性,溶液中c(NH4+)4與c(Cl-)的大小關(guān)系 ；、將PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合后溶液 性，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的大小關(guān)系 ；4、將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)4濃度相等，則混合溶液呈 性，鹽酸與氨水體積大小關(guān)系是 ；、將mmol?L-i的鹽酸和nmol?L-1氨水等體積混合后，溶液的PH=7,m與n的大小關(guān)系是 ，則鹽酸中c(H+)與氨水中c(OH-、的大小關(guān)系是 ?課后習(xí)題等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)微粒的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是()c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)c(M+)>c(OH-)=c(H+) +c(HA)將100毫升0.2摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.1摩/升的HQO,2 4溶液中，則溶液中存在的離子濃度關(guān)系是()c(H+)>c(Cl-)>c(Ba2+)>c(SO2-)4c(Cl-)>c(H+)>c(SO2-)>c(Ba2+)4c(H+)>c(SO2-)>c(Ba2+)>c(Cl-)D．c(Cl-)>c(H+)>c(Ba2+)>c(SO2-)43、 .用2mol?Li的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此時(shí)溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是()A．c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(CN－)=c(Na＋)>c(H＋)=c(OH-)C.c(Na+)+c(CN-)=2mol?l-i D.c(Na+)+c(OH-)=c(CN－)+c(H＋)4、 0.1mol?l-iKHSO4和0.1mol?l-iNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙42變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是()Ac(SO2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)4Bc(Na+) >c(K+) >c(H+) >c(OH-)Cc(Na+)=c(S2-)+c(HS)+c(HS-)+c(SO2-)24Dc(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO2-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)45、 將0.2mol?l-iCH3COOK與0.1mol?l-i鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()c(CHCOO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CHCOOH)33B.c(CHCOO-)=c(Cl-) >c(CHCOOH)>c(H+)33c(CHCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CHCOOH)33c(CHCOO-)>c(Cl-)>c(CHCOOH)>c(H+)336、 將7.8g鐵粉加入200mL2mol?l-1的HNO3溶液中，使之充分反應(yīng)放出NO氣體，所得溶液中主要離子濃度的大小關(guān)系是()c(NO-)>c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)3c(NO-)>c(Fe3+)>c(Fe2+)>c(H+)3c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(NO-)>c(H+)3c(Fe2+)>c(NO-)>c(Fe3+)>c(H+)37、 0.1mol?l-i的NaOH溶液0.2L，通入448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是()A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(HS)>c(S2-)>c(H+)B．c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)C．c(Na+)=c(HS)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D．c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(HS)8、設(shè)氨水的pH=x,某鹽酸的pH=y,已知x+y=14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是()A.c(Cl-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH+)>c(Cl-)>c(H+)>c44(OH-)C.c(NH+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH+)>c44(OH-)>c(H+)9、 在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變),則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是()A.c(A—)=c(K+) B.c(H+)=c(OH—)Vc(K+)Vc(A-)V>20mL D.V<20mL總總10、 室溫下，向20mL0.1mol?l-i的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol?l-i的NaOH溶液，直至氫氧化鈉溶液稍過(guò)量。在此過(guò)程中，溶液中各離子濃度關(guān)系不可能是()A.c(CHCOO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)3Bc(Na+)>c(CHCOO—)>c(OH—)>c(H+)3c(CHCOO—)=c(Na+)>c(OH—)=c(H+)3c(Na+)>c(OH—)>c(H+)>c(CHCOO—3二、填空題：11、 相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，它們的pH從大到小排列的正TOC\o"1-5"\h\z確順序是 。NHCl(2)NaCl(3)CHCOONa(4)NaCO(5)NaOH(6)NaHCO3 2 3 3(7)NaSiO(8)HCl(9)Ba(OH) (10)CHCOOH(11)HSO(12)NaAlO2 3 2 3 2 4 2(13)NH?HO3212、 已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子4濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c(Cl—)>c(NH+)>c(H+)>c(OH—)4c(Cl—)>c(NH+)>c(OH—)>c(H+)4c(NH+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)4c(Cl—)>c(H+)>c(NH+)>c(OH—)4填寫(xiě)下列空白。⑴若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?(填序號(hào))。⑵若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 ；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 ⑶若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HC1) c(NH3?H2O)c(填“大于”“小于”或“等于”下同)，混合32前酸中c(H+)和堿中c(OH—)的關(guān)系c(H+) c(OH—)。13、某二元弱酸(簡(jiǎn)寫(xiě)為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：HAH++HA- HA-H++A2-2已知相同濃度時(shí)的電離程度H2A>HA-,設(shè)有下列四種溶液：O.OImol.L-1的HA溶液O.OImol.L-1的NaHA溶液0.01mo1.L-i的HC1與0.04mo1.L-i的NaHA溶液等體積混合液0.02mo1.L-i的NaOH與0.02mol.L-i的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫(xiě)下列空白(填代號(hào))(1)c(H+)最大的是 ，最小的是單元檢測(cè)題一、選擇題(每小題有1-2個(gè)正確答案)1、 下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO?是弱電解質(zhì)的是()A、 常溫下NaNO2溶液的pH大于7B、 用HNO：溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗C、 HNO?與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)D、 O.1mol/L的HNO溶液的pH為2.12、 4體積的pH=9的Ca(OH)2溶液與1體積的pH=13的NaOH溶液混合后,溶液中氫離子濃度為()A、5x10-13mol?L-i B、2x10-12mol?L-i1C、5(1X10-1+4X10-5)mol?L-11D、5(lX10-13+4X10-9)mol?L-13、 相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大。相同條件下等體積等濃度的HCN溶液和HClO溶液相比較，下列說(shuō)確的是()。A、 電離程度：HCN>HC1OB、 與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HC1O>HCNC、 pH:HClO>HCN D、酸根離子濃度：c(CN-)<c(ClO-)4、 常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+1，對(duì)下列敘述的判斷正確的是()甲中水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度的1/10物質(zhì)的量濃度c(甲)>10c(乙)中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積10V(甲)>V(乙)甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍5、 欲使pH=11的NaOH溶液的pH調(diào)整到7,下列試劑或方法不可行的是()A.加入PH=4的CH3COOH溶液 B.加入0.1mol?L-1的鹽酸C.加水稀釋104倍 D.加入飽和NHCO§溶液AAl3＋Na＋NO-Cl-3CK＋Na＋Cl-AAl3＋Na＋NO-Cl-3CK＋Na＋Cl-AlO-2BK＋DK＋Na＋Cl-NO-3NH＋SO2-NO-4 4 37、將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是()Ac(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)Bc(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)Cc(Ac-)=c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)Dc(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)8對(duì)于重水D2°，在259%=10T2，定義pD=一lgC(D+)，pOD=一lgc(OD-)。則下列說(shuō)確的是()25°C純重水pD二725C時(shí)，01molLNaCl的重水溶液pD二P0D25C時(shí)，lmo1.L的DCl重水溶液pD二°，p0D二1225°C時(shí)，°°1mo"L的NaOD中P0D二109、 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol?L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是()A．c(K+)+c(H+)=c(HCO—)+c(OH—)+c(CO2-) B．c(HCO-)+c(CO2-)=0.1TOC\o"1-5"\h\z2 4 2 4 2 4 2 4mol?L-1C ． c(CO2—)>c(HCO)2 4 224D．c(K+)=c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2—)22 4 24 2410、 0.1mol?L-iNHHSO溶液與0.1mol?L-iNaOH溶液等體積混合，所得44溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是()A．c(Na+)=c(SO2-)=c(H+)>c(NH+)44B．c(Na+)>c(NH+) >c(H+) >c(OH-)4C．c(Na+)+c(NH+)+(H+)=c(SO2-)+c(OH-)44c(H+)=c(OH-)+c(NH?HO)32二、填空題：TOC\o"1-5"\h\z11、 向純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，原因是 ；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，原因是 。12、 (1)含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CHCOOH溶液中3和，設(shè)消耗CHCOOH溶液的體積依次為V、V，則兩者的關(guān)系 。(2)0.1￡。1?L-1NH4Cl溶液與0.1圧。1?L-1NaCl溶液相比，所含微粒種類(lèi)前4者 (填大于、等于、小于)后者，所含離子總數(shù)前者 (填大于、等于、小于)后者。13、 在25C時(shí)，有pH為a的HC1溶液和pH為b的NaOH溶液，取VL該a

HC1溶液用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。問(wèn)：b（1） 若a+b=14，則V/V,= （填數(shù)值）；ab （2） 若a+b=13，則V/V.= （填數(shù)值）；b?（3） 若a+b>14,則V/V,= （填表達(dá)式），且V V（填“〉”、ab a b“<”或“=”）（題中a=6，b>8）14、某學(xué)生用Qlmol-L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未