河南焦作高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第3課時(shí)導(dǎo)學(xué)案新人教版

第章第節(jié)

元周表(3)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使生懂得質(zhì)量數(shù)和X的含。2．初步學(xué)會(huì)元素周期表的位置元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來(lái)運(yùn)用能力?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】同位素、質(zhì)量數(shù)和【預(yù)備知識(shí)】原子的構(gòu)成：

X的含原子看表分析：質(zhì)子中子電子

質(zhì)量/kg1．673×101．675×109．109×10

相對(duì)質(zhì)量1．0071．0081/1836

電性和電量C+1．02×100-1．602×101、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及荷大小。2、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，原子不顯電性的原因。3、原子的質(zhì)量主要取決于哪種粒？總結(jié):原是由居于原子中心的正電的

和核外帶負(fù)電的

構(gòu)成的。原子核由

和

構(gòu)成?！净A(chǔ)知識(shí)】（一）質(zhì)量數(shù)定義符號(hào)：

計(jì)算式：質(zhì)量數(shù)A）=+應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子[思考]：

它表示的含義是什么？

[科學(xué)探究：、寫下表，總A相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

相對(duì)原子原子（）

（）

（）

質(zhì)量FNaAl

101214

18．99822．99026．9822、原子形成離子之后構(gòu)成原子微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？總結(jié)比]：

和

中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。課堂習(xí)1]：1完成表格1符號(hào)

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

質(zhì)量數(shù)

電子數(shù)12122040

12182、完成表2元素符號(hào)

原子符號(hào)

核電荷數(shù)11166

中子數(shù)01268

電子數(shù)11166（二）核素和同位素核素：同位素：思考交]：1、元素、核素、同位素的不同聯(lián)系。在周期表中收入了種元，是不是就

只有112種原子呢？2、Cl元有兩種天然同位素、。⑴在形成的Cl分子中，會(huì)有、。

種不同的分子，它的相對(duì)分子質(zhì)量分別為⑵從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量卻是35.5，是為什么？（三）元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式：課堂習(xí)2]：下列各組中屬于同位素是（）A、K與CaB、O和HO、K