鹽類水解的主要影響因素及應(yīng)用-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

§3.4.1鹽類水解的主要影響因素及應(yīng)用第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡[素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]

1．知道影響鹽類水解平衡的因素，并能運(yùn)用平衡移動原理分析外界因素對水解平衡的影響，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。2．能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)。01知識點一鹽類水解的主要影響因素1．內(nèi)因鹽類水解程度的大小，主要是由反應(yīng)物(鹽)本身的性質(zhì)所決定的。生成鹽的弱酸酸性(或弱堿堿性)越弱，即越難電離(電離常數(shù)越____)，該鹽的水解程度越____。如水解程度(堿性)：Na2CO3____NaHCO3；Na2CO3____Na2SO3。小大＞＞越弱越水解強(qiáng)堿弱酸鹽水解，生成的弱酸酸性越弱(Ka越小)，該鹽水解程度越大，該鹽堿性越強(qiáng)。強(qiáng)酸弱堿鹽水解，生成的弱堿堿性越弱(Kb越小)，該鹽水解程度越大，該鹽酸性越強(qiáng)。3．醋酸比次氯酸的酸性強(qiáng)，則相同溫度下，等濃度的醋酸鈉溶液與次氯酸鈉溶液誰的pH大？提示：醋酸比次氯酸的酸性強(qiáng)，則相同條件下，次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，故次氯酸鈉溶液的堿性強(qiáng)，pH大?！緝?yōu)化方案】P722．外因(1)反應(yīng)條件對鹽類水解平衡的影響影響因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高_(dá)_______________________濃度增大________________________減小(即稀釋)________________________右移增大增大右移減小增大右移增大減小影響因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度外加酸堿酸性鹽加酸________________—酸性鹽加堿________________外加其他鹽酸性鹽加強(qiáng)酸弱堿鹽相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)酸性鹽加弱酸強(qiáng)堿鹽相互促進(jìn)[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]左移減小右移增大(2)實例：反應(yīng)條件對FeCl3水解平衡的影響右移增大增大增大右移增大增大減小右移減小增大增大左移減小增大增大右移增大減小減小改變條件平衡移動水解程度n(H+)c(H+)pH現(xiàn)象升溫加水加FeCl3加HCl加NaOH加NaHCO3加NH4Cl加Mg正向增大減小增大正向減小增大增大正向增大減小減小逆向增大減小減小正向減小增大增大正向減小增大增大紅褐色↓無色↑紅褐色↓在0.01mol/LFeCl3溶液中：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+逆向減小增大減小正向增大減小增大紅褐色↓無色↑拓展增大增大增大增大減小減小減小增大顏色變深顏色變淺顏色變深顏色變淺顏色變淺1．水解平衡正向移動，鹽的水解程度一定增大嗎？提示：不一定。升高溫度(或加水稀釋)，水解平衡正向移動，鹽的水解程度增大；增大鹽的濃度，水解平衡正向移動，鹽的水解程度反而減小。2．有人認(rèn)為，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，會與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH－反應(yīng)，使水解平衡正向移動，這種說法對嗎？為什么？3．在Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是什么？并結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡移動原理進(jìn)行解釋。1．(2022·四川蒲江中學(xué)高二月考)能夠使CH3COONa稀溶液水解程度增大且溶液堿性也增強(qiáng)的條件是(

)A．加水 B．升溫C．加壓 D．加CH3COONa固體√解析：A.醋酸鈉溶液顯堿性，加水促進(jìn)CH3COONa水解，但氫氧根離子濃度減小，pH減小，故A錯誤；B.水解過程為吸熱過程，升溫促進(jìn)CH3COONa水解，堿性增強(qiáng)，pH增大，故B正確；C.反應(yīng)沒有氣體參與，因此加壓水解平衡不移動，故C錯誤；D.加CH3COONa固體，增大了醋酸鈉的濃度，水解平衡右移，但CH3COONa水解程度減小，故D錯誤?！碳尤隒uSO4固體，銅離子結(jié)合硫離子生成硫化銅沉淀，水解平衡逆向移動，c(HS－)減小，故B錯誤；平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則稀釋時平衡常數(shù)不變，故C錯誤；加入NaOH固體，平衡逆向移動，但溶液pH增大，故D錯誤。3．(2022·株洲高二測試)某興趣小組用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到如圖所示曲線。下列分析錯誤的是(

)A．c點水解程度最大B．水的電離平衡也會對溶液的pH產(chǎn)生影響C．b→c段水解平衡向左移動D．水解是吸熱過程√溫度升高，對水的電離起促進(jìn)作用，導(dǎo)致溶液pH減小，因此水的電離平衡也會對溶液的pH產(chǎn)生影響，故B項正確；b→c段隨溫度升高，水解平衡向右移動，故C項錯誤。02知識點二鹽類水解的應(yīng)用1．熱的純堿溶液去油污效果更好用Na2CO3溶液清洗油污時，加熱可以增強(qiáng)去污效果，原因就在于升溫可以______Na2CO3的水解，使溶液中c(OH－)______。2．實驗室配制FeCl3溶液將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需的濃度，目的是通過增大溶液中c(H＋)來抑制FeCl3的水解。促進(jìn)增大4．制備TiO2等無機(jī)化合物用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl。在制備時加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得到TiO2。類似的方法也可用于制備SnO、SnO2等。明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、

FeCl3

等鹽可用做凈水劑5．化肥使用銨態(tài)氮肥與草木灰（K2CO3）不能混合使用：草木灰的成分——K2CO3，水解呈堿性銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性

混合后，二者相互促進(jìn)水解，水解平衡向右移動，以致生成大量的NH3·H2O，NH3·H2O分解成NH3逸出，從而降低了肥效。CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+6．泡沫滅火器【Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液】混合前：混合后：×3Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+HCO3–+H2O?H2CO3

+

OH–

Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑內(nèi)筒(玻璃或塑料)裝有Al2(SO4)3溶液外筒(鋼質(zhì))裝有NaHCO3溶液混合后，二者相互促進(jìn)水解，水解平衡向右移動，以致生成大量的CO2，

CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫。泡沫滅火器警示：電器著火時禁止使用泡沫滅火器。7．焊接工業(yè)工業(yè)上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接時的除銹劑。NH4++H2O?NH3?H2O+H+Fe2O3+2H+=2Fe3++H2O【原因】NH4+、Zn2+水解使溶液顯酸性，

金屬表面的氧化膜可與H+反應(yīng)。Zn2++2H2O?Zn(OH)2+2H+8．判斷離子共存常見的能發(fā)生完全雙水解反應(yīng)(因而不能大量共存)：①Al3+和CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－、SiO32－、ClO－②Fe3+和CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－、ClO－

③NH4+和AlO2－、SiO32－9．鹽溶液蒸干灼燒的產(chǎn)物判斷FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl(1)加熱促進(jìn)水解(2)

HCl揮發(fā)蒸干：Fe(OH)3溶液中的反應(yīng)：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑灼燒：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【問題2】FeCl3溶液如何得到FeCl3晶體？只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水晶體【問題1】把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？同種原理：AlCl3溶液MgCl2·6H2O9．鹽溶液蒸干灼燒的產(chǎn)物判斷【思考3】Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO41、強(qiáng)酸弱堿鹽2、強(qiáng)堿弱酸鹽[Na2CO3

]3、還原性鹽[Na2SO3

]4、受熱易分解的鹽[Ca(HCO3)2

、NaHCO3、KMnO4、NH4HCO3等]水解生成易揮發(fā)酸[AlCl3、Fe(NO3)3]水解生成難揮發(fā)酸[Fe2(SO4)3]蒸干氫氧化物灼燒氧化物蒸干灼燒原物質(zhì)蒸干灼燒原物質(zhì)蒸干灼燒氧化產(chǎn)物[Na2SO4

]CaONa2CO3MnO2+K2MnO4無固體蒸干灼燒9．鹽溶液蒸干灼燒的產(chǎn)物判斷10．除雜【思考1】除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么試劑？在溶液中加入Cu(OH)2或CuO調(diào)節(jié)pH值到3左右【思考2】某溶液含有Cu2+和Fe2+，如何得到較純凈的Cu2+溶液？除雜試劑：不溶于水，與H+反應(yīng)，不引入新雜質(zhì)【例題】已知酸性：HCO3－<HClO＜CH3COOH，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：pH值由大到小的順序為：

①Na2CO3②NaClO③CH3