酸堿中和滴定誤差分析-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

§3.2.3酸堿中和滴定誤差分析第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡[素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]

1．通過(guò)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的定量關(guān)系進(jìn)行分析推理，認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的原理，知道溶液pH的變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。2．掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析及其在定量測(cè)定中的遷移應(yīng)用，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。02知識(shí)點(diǎn)二酸堿中和滴定的誤差分析2．常見誤差分析(以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)步驟操作c(NaOH)洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管偏高錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗偏高未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗取用待測(cè)液的滴定管偏低錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有少量蒸餾水無(wú)影響步驟操作c(NaOH)取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束后氣泡消失偏低滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后溶液又恢復(fù)原色偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失偏高步驟操作c(NaOH)滴定滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出偏低滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水無(wú)影響讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高1．甲、乙兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過(guò)的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過(guò)且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確。你認(rèn)為甲、乙兩人誰(shuí)的操作正確？不正確操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？提示：乙操作正確；甲操作過(guò)程中，將錐形瓶潤(rùn)洗了而使堿液的量偏多，但堿式滴定管沒有潤(rùn)洗，取的堿液的量又偏少，則無(wú)法判斷最終甲的測(cè)定結(jié)果是偏高還是偏低。2．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致所配制(或所測(cè)定)溶液的濃度偏高還是偏低？(1)配制500mL1mol/L稀硫酸實(shí)驗(yàn)中，用量筒量取18mol/L濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)。提示：示意圖如下：俯視讀數(shù)使得所量取液體體積小于所需的體積，使得所配制溶液濃度偏低。(2)配制100mL5mol/L氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)仰視刻度線。提示：定容時(shí)仰視刻度線，當(dāng)液面已超過(guò)刻度線后才認(rèn)為恰好與刻度線相切，使得所配制溶液濃度偏低。(3)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定20.00mL待測(cè)NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管量取待測(cè)液時(shí)起始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)。提示：使用堿式滴定管放出20.00mL待測(cè)NaOH溶液于錐形瓶中，起始時(shí)平視讀數(shù)正確，后來(lái)俯視使實(shí)際放出的液體偏多，消耗的鹽酸偏多，所測(cè)待測(cè)液濃度偏高。1．(2022·雞西高二測(cè)試)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)堿溶液時(shí)，下列操作中會(huì)引起堿溶液濃度的測(cè)定值偏大的是(

)A．錐形瓶中的溶液在滴定過(guò)程中濺出B．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)C．指示劑變色15s后又恢復(fù)為原來(lái)的顏色便停止滴定D．滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水√B項(xiàng)，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，測(cè)定值偏大；C項(xiàng)，未達(dá)到滴定終點(diǎn)便停止滴定，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，測(cè)定值偏??；D項(xiàng)，不影響測(cè)定結(jié)果。2．(2022·鄂爾多斯一中高二月考)用一定濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，下列操作使所測(cè)濃度偏高的是(

)A．裝待測(cè)液的酸式滴定管放液前有氣泡，放液終點(diǎn)無(wú)氣泡B．裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)有氣泡C．盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，尖嘴處有一滴液體懸而未滴D．配制標(biāo)準(zhǔn)液的NaOH中混有Na2O雜質(zhì)√解析：A.裝待測(cè)液的酸式滴定管放液前有氣泡，放液終點(diǎn)無(wú)氣泡，待測(cè)液體積偏小，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)果偏低，A不符合題意；B.裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)果偏低，B不符合題意；C.盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，尖嘴處有一滴液體懸而未滴，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏高，C符合題意；D.配制標(biāo)準(zhǔn)液的NaOH中混有Na2O雜質(zhì)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏大，則體積偏小，結(jié)果偏低，D不符合題意。3．下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是(

)A．酸堿中和滴定中，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)滴定管內(nèi)有氣泡，會(huì)使測(cè)得濃度偏大B．用托盤天平稱取藥品時(shí)，藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏小C．配制1mol/L的NaOH溶液時(shí)，未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，所得溶液濃度偏大D．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀酸溶液的pH，測(cè)定值偏小√B.使用托盤天平時(shí)，若沒有使用游碼，藥品和砝碼位置顛倒后不影響稱量結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C.NaOH固體溶于水放熱，未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，則恢復(fù)到室溫時(shí)溶液的體積偏小，則所得NaOH溶液濃度偏大，故C正確；D.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀酸溶液的pH，相當(dāng)于酸溶液被稀釋，稀釋后氫離子濃度減小，溶液pH偏大，故D錯(cuò)誤。03隨堂練學(xué)以致用1．NaOH溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是(

)A．酚酞 B．圓底燒瓶C．錐形瓶 D．堿式滴定管解析：在酸堿中和滴定中要用滴定管滴加試劑，待測(cè)溶液盛裝在錐形瓶中，用指示劑酚酞來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，因此不必用到的是圓底燒瓶?！?345612．量筒和滴定管所盛放液體的凹面，都在10mL刻度，若都采用仰視讀數(shù)，則前者比后者的讀數(shù)(

)A．大 B．小C．相等 D．不能比較解析：量筒小刻度在下面，而滴定管小刻度在上面。量筒和滴定管所盛放液體的凹面，都在10mL刻度，若都采用仰視讀數(shù)，量筒的讀數(shù)小于10mL，滴定管的讀數(shù)大于10mL，故選B?！?345623．(2022·晉城高二月考)下列關(guān)于用一定濃度的鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的操作錯(cuò)誤的是(

)A．滴定時(shí)眼睛注視滴定管讀數(shù)B．滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗C．滴定時(shí)要不斷振蕩錐形瓶D．要做3次平行實(shí)驗(yàn)求其平均值√124563解析：滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，根據(jù)溶液中顏色變化判斷是否達(dá)到滴定終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；滴定管洗凈后要用盛放的液體潤(rùn)洗，所以滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，故B正確；滴定時(shí)要使兩種溶液混合均勻，因此滴定時(shí)要不斷振蕩錐形瓶，使鹽酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)，故C正確；為了減小誤差，一般要做3次平行實(shí)驗(yàn)，求三次實(shí)驗(yàn)的平均值，故D正確。1245634．用0.0100mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．該滴定實(shí)驗(yàn)不需要指示劑B．該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶C．滴定管使用前需檢驗(yàn)是否漏液D．若滴定終止時(shí)，仰視讀數(shù)，所測(cè)H2C2O4濃度偏高√123564解析：A.KMnO4溶液本身為紫色，與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)被還原為無(wú)色的二價(jià)錳離子，所以該滴定實(shí)驗(yàn)不需要指示劑，故A正確；B.該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶，用不到堿式滴定管，故B錯(cuò)誤；C.滴定管使用前需檢驗(yàn)是否漏液，故C正確；D.若滴定終止時(shí)，仰視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，所測(cè)H2C2O4濃度偏高，故D正確。1235645．(2022·營(yíng)口高二測(cè)試)現(xiàn)用0.10mol·L－1HCl溶液滴定10mL0.05mol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未潤(rùn)洗，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用HCl溶液的體積應(yīng)為(

)A．10mL

B．5mLC．大于5mL D．小于5mL解析：用0.10mol·L－1HCl溶液滴定10mL0.05mol·L－1NaOH溶液正好消耗5mLHCl溶液。酸式滴定管未潤(rùn)洗相當(dāng)于HCl溶液被稀釋，其濃度小于0.10mol·L－1，則消耗HCl溶液的體積應(yīng)大于5mL?！?234656．如圖是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液的滴定曲線a和b。請(qǐng)回答下列問題：(1)曲線a是用______________滴定______________；曲線b是用______________滴定____________。解析：曲線a的pH逐漸增大，應(yīng)該是在酸溶液中加入了堿；曲線b的pH逐漸減小，應(yīng)該是在堿溶液中加入了酸。答案：NaOH溶液鹽酸鹽酸NaOH溶液123456(2)P點(diǎn)的