第2章《元素與物質(zhì)世界》測試題-高一上學(xué)期魯科版（2019）化學(xué)必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第2章《元素與物質(zhì)世界》測試題一、單選題（共15題）1．反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶22．NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳，常通過反應(yīng)“P4＋3NaOH＋3H2O==3NaH2PO2＋PH3↑”制得，產(chǎn)物PH3中P的化合價為-3。下列說法正確的是A．P4分子中含有的共價鍵是極性鍵B．31gP4中所含P－P鍵的物質(zhì)的量為6molC．反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶3D．反應(yīng)生成2.24LPH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3×6.02×10233．下列各組離子中能大量共存的是A．在新制的氯水中：、、、B．的溶液中：、、、C．在堿性溶液中：、、、D．無色透明的溶液中：、、、4．下列離子方程式正確的是A．溶液中通入少量:B．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中:C．實驗室制取少量氯氣:D．氯氣溶于水:5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是（）A．N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是B．每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O得電子數(shù)為2NAC．將生成的CO2通入含大量、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象D．1gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA6．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2OB．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2D．NaOH+HCl=H2O+NaCl7．某無色透明溶液，能與鋁反應(yīng)放出氫氣，此溶液中一定大量共存的離子組是（

）A．SO、Na+、Cl－、K+ B．SO、Na+、HCO、K+C．NO、Mg2+、Cl－、Ba2+ D．Cu2+、Cl－、Fe2+、SO8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96LNH3氣體可以將100mL2mol?L-1NaClO溶液中ClO-完全轉(zhuǎn)化為Cl-，則NH3反應(yīng)后的產(chǎn)物為A．N2H4 B．N2 C．NO D．NO29．某同學(xué)把氫溴酸(HBr溶于水形成的溶液)與鹽酸劃為一類物質(zhì)，其理由是它們的化學(xué)性質(zhì)十分相似。據(jù)此判斷下列反應(yīng)不會發(fā)生的是A．B．C．D．10．下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2O2COCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7A．A B．B C．C D．D11．下列物質(zhì)類屬、名稱(或俗名)及化學(xué)式相符的是A．堿性氧化物、氧化亞鐵、Fe2O3 B．酸性氧化物、干冰、CO2C．酸、硫酸、H2SO3 D．堿、純堿、Na2CO312．下列離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．雞蛋殼在鹽酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑13．按照HCl、(

)、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4的排列規(guī)律，括號內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)是A．NaCl B．Cl2 C．NaClO2 D．ClO214．下列化學(xué)方程式與所述事實相符，且正確的是A．檢驗燃盡的火柴頭浸泡液中含有氯元素B．用淀粉碘化鉀溶液和醋酸鑒別真假碘鹽：C．用紙層析法分離和時，最后階段充分氨熏：D．在硫酸亞鐵溶液中加入等物質(zhì)的量的硫酸銨，制備摩爾鹽15．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且HCl既不作氧化劑也不作還原劑的是（

）A．PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O B．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OC．2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O D．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑二、填空題（共8題）16．分類法在化學(xué)中起著非常重要的作用，現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑤Na2CO3?10H2O、⑥稀硫酸、⑦CO2、⑧鎂鋁合金。請回答下列問題：(1)屬于純凈物的有____，屬于氧化物的有___。(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)有____，屬于電解質(zhì)的有___。(3)實驗室中制取少量Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為____。(4)已知Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的Cl2含有的原子數(shù)為____。17．已知下列反應(yīng)：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。(1)Cl-、Br-、I-、S2-四種離子的還原性由強到弱的順序是_______。(2)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？_______(填“否”或書寫離子反應(yīng)方程式)。(3)判斷I2與NaBr能否反應(yīng)？_______(填“否”或書寫離子反應(yīng)方程式)。(4)已知實驗室制取氯氣反應(yīng)為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反應(yīng)中_______電子，所含元素化合價_______，發(fā)生_______反應(yīng)。(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子個數(shù)比1：2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，同時Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為_______。A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2OD．Cl218．(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)

ΔH1=-4.4kJ·mol-12NO2(g)=N2O4(g)

ΔH2=-55.3kJ·mol-1則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mo1/L，請回答下列問題：①寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式_______。②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)實驗室現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液，用量筒量取所需濃H2SO4溶液的體積是_______mL。19．現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，它們均溶于水，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子。陽離子Na+、H+、Ca2+陰離子OH-、CO、SO為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：①用pH試紙分別測定A、B、C的溶液，A、C均顯堿性；②A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X；③X可以和C的澄清溶液反應(yīng)生成沉淀D。請根據(jù)上述實驗結(jié)果填空：(1)依次寫出物質(zhì)X、B、C、D的化學(xué)式：_______、

_______、_______、_______。(2)寫出②的離子方程式_______。(3)寫出③的離子方程式_______。(4)寫出A溶液和C的澄清溶液反應(yīng)的離子方程式_______。20．化合物X是由四種短周期元素組成的鹽，不帶結(jié)晶水，某興趣小組按如下流程對其進行探究實驗。已知化合物X的焰色反應(yīng)呈黃色。請回答：(1)化合物X的組成元素為_______(填元素符號)和Na，氣體D的化學(xué)式為________。(2)寫出確定氣體B的依據(jù)：_______。(3)上述流程中固體生成無色溶液的離子方程式為______。(4)已知固體X在高溫下可將CuO還原成Cu，寫出該反應(yīng)方程式______。取足量固體X與WgCuO(設(shè)CuO完全反應(yīng))共熱，請設(shè)計實驗證明還原產(chǎn)物的組成______。(提示：CuO的還原產(chǎn)物可能為，在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)為)21．完成以下填空。(1)有下列物質(zhì)：①石墨②硫酸③④⑤熔融⑥⑦氨氣⑧生石灰⑨食鹽水⑩，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：_______；屬于非電解質(zhì)的是：______(均填序號)。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和含有相同氫原子數(shù)的的體積為_________。(3)從溶液中取出，向其中加入的溶液恰好使完全沉淀，則原溶液中的物質(zhì)的量濃度為___________。(4)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為濃硫酸配制的稀硫酸，需用量筒量取濃硫酸的體積為___________。22．常溫下ClO2為氣體，具有強氧化性，易溶于水且不與水反應(yīng)，可作為自來水的消毒劑與食品漂白劑。ClO2可通過如下反應(yīng)制備：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O?，F(xiàn)往足量NaClO3中通入56LHCl(標(biāo)況)氣體制ClO2，請計算：(1)通入的HCl氣體物質(zhì)的量為_______mol。(2)若將生成的混合氣體通過裝有亞氯酸鈉(NaClO2)的干燥管，可吸收Cl2并生成ClO2。通過兩步制備共產(chǎn)生ClO2的物質(zhì)的量為_______mol。(3)ClO2的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的_______倍。23．與的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。（1）儀器D的名稱是____________。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖中的____________。（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：，為使在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_________（填“快”或“慢”）。（3）關(guān)閉B的活塞，在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是__________。（4）已知在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出，該反應(yīng)的離子方程式為_____________在釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_______。參考答案：1．B【解析】反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，二氧化氮中氮元素由+4價升高到+5價，生成硝酸，為氧化產(chǎn)物，物質(zhì)的量為2mol；二氧化氮中氮元素由+4價降低到+2價，生成一氧化氮，為還原產(chǎn)物，物質(zhì)的量為1mol，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1；故選B。2．D【解析】A.

P4分子中存在P?P鍵，為非極性鍵，A項錯誤；B.

1個P4分子含有6個P?P鍵，則31g即0.25molP4，所含P?P鍵的物質(zhì)的量為1.5mol，B項錯誤；C.反應(yīng)生成NaH2PO2，P的元素化合價從0價變?yōu)?1價，生成PH3，P元素化合價由0價降低為?3價，可知NaH2PO2為氧化產(chǎn)物，PH3為還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:1，C項錯誤；D.生成PH3，P元素化合價由0價降低為?3價，則反應(yīng)生成2.24LPH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3×6.02×1023，D項正確；答案選D。3．C【解析】A．新制氯水具有較強酸性，，A項錯誤；B．和不能大量共存，B項錯誤；C．在堿性溶液中，該組離子能大量共存，C項正確；D．鐵離子呈黃色，D項錯誤。故選C。4．A【解析】A.溶液中通入少量，亞鐵離子反應(yīng)，因此離子反應(yīng)：，故A正確；B.將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：，故B錯誤；C.實驗室制取少量氯氣：，故C錯誤；D.氯氣溶于水：，故D錯誤。綜上所述，答案為A。5．D【解析】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為，則該過程的催化劑是Pt2O+，故A錯誤；B．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合得失電子守恒，N2O轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為，氧化還原反應(yīng)方程式為：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，反應(yīng)中氮元素由+1價得電子變?yōu)?價，1mol

N2O轉(zhuǎn)化為N2得到2mol電子，則每1mol

Pt2O+轉(zhuǎn)化為失電子為2mol，數(shù)目為2NA，故B錯誤；C．將生成的CO2通入含大量、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，+CO2(少量)+H2O=+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C錯誤；D．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，一個分子中含有的電子數(shù)都為22個，則1g

CO2、N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為mol，含有電子數(shù)為，故D正確。故答案選D。6．D【解析】A．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，反應(yīng)過程中，氯元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，反應(yīng)過程中，氮元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選B；C．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，反應(yīng)過程中，銅元素、鐵元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．NaOH+HCl=H2O+NaCl，反應(yīng)過程中，元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故選D；選D。7．A【解析】某無色透明的溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液為無色溶液，溶液中可能存在大量的H+或者OH-，A．SO、Na+、Cl－、K+離子之間不反應(yīng)，也不與OH-和H+反應(yīng)，且為無色溶液，滿足題中條件和離子共存條件，故A正確；B．HCO能夠與OH-和H+反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；C．OH-能夠與鎂離子反應(yīng)，酸性條件下，有硝酸根不能產(chǎn)生氫氣，在溶液中不能夠大量共存，故C錯誤；D．Cu2+、Fe2+能夠與OH-反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能夠大量共存，故D錯誤；故選A。8．A【解析】標(biāo)況下8.96LNH3的物質(zhì)的量為=0.4mol，100mL2mol?L-1NaClO溶液中ClO-的物質(zhì)的量為0.1L×2mol?L-1=0.2mol，完全轉(zhuǎn)化為Cl-，得到0.2mol×2=0.4mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知每個NH3失去=1個電子，所以NH3中N元素化合價升高1價變?yōu)?2價，N2H4中N元素為-2價；故答案為A。9．D【解析】A．鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，所以氫溴酸和碳酸鈉反應(yīng)生成溴化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的方程式為，故A正確；B．鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氫溴酸和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，反應(yīng)方程式是，故B正確；C．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以氫溴酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和水，反應(yīng)的方程式是，故C正確；D．銀和鹽酸不反應(yīng)，所以銀和氫溴酸也不反應(yīng)，故D錯誤；選D。10．D【解析】A．Na2CO3屬于鹽類，故A錯誤；B．Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水，所以Na2O2不是堿性氧化物；CO既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物，故B錯誤；C．NaHSO4屬于鹽類，故C錯誤；D．KOH屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCO3屬于鹽，CaO為堿性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物，故D正確；故選D。11．B【解析】A.氧化亞鐵屬于堿性氧化物，其化學(xué)式為FeO，故A錯誤；B.固態(tài)二氧化碳俗稱干冰屬于酸性氧化物，其化學(xué)式為CO2，故B正確；C.硫酸屬于酸，其化學(xué)式為H2SO4，故C錯誤；D.純堿是碳酸鈉Na2CO3，屬于鹽，不是堿，故D錯誤。故選：B。12．D【解析】A．HClO為弱酸，不能拆分，氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；B．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，正確離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C．離子方程式中電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；D．雞蛋殼中主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故答案為D。13．B【解析】根據(jù)題干物質(zhì)排列的規(guī)律是按Cl元素的化合價升高依次排列的，HCl中Cl為-1價，Ca(ClO)2中Cl的化合價為+1價，故括號內(nèi)的物質(zhì)中Cl的化合價應(yīng)該為0價，即為Cl2，故答案為：B。14．A【解析】A.火柴頭含有氯酸鉀，檢驗氯元素，先配制成溶液，氯元素以的形式存在，加入還原劑將其還原成氯離子進行檢驗；B.醋酸為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中應(yīng)寫化學(xué)式；C.銅離子和氨水中氨氣生成配位健；D.應(yīng)加入稀硫酸，其作用是為了抑制、的水解，防止產(chǎn)物不純．火柴頭含有氯酸鉀，檢驗氯元素，先配制成溶液，氯元素以的形式存在，加入還原劑亞硝酸根離子，將氯酸根離子還原成氯離子，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)為，證明燃盡的火柴頭浸泡液中含有氯元素，A正確；B.醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以離子反應(yīng)方程式中應(yīng)寫化學(xué)式，離子反應(yīng)為：，B錯誤；C.用紙層析法分離和時，最后階段充分氨熏：反應(yīng)為，C錯誤；D.亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在，制備摩爾鹽即硫酸亞鐵銨，就是在溶液中加入少量稀溶液，再加入飽和溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后所得，過程中稀硫酸的作用是為了抑制、的水解，防止產(chǎn)物不純，D錯誤。故選A。15．C【解析】A.氯元素化合價升高，氯化氫做還原劑，故A錯誤；B.沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，氯元素的化合價沒有發(fā)生變化，氯化氫既不是氧化劑也不是還原劑，故C正確；D.氯化氫中氫元素化合價降低，作氧化劑，故D錯誤；故選C.16．(1)

①③④⑤⑦

④⑦(2)

②③④⑥⑧

④⑤(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(4)

1：1

NA【解析】(1)①Cl2不能導(dǎo)電，是單質(zhì)，屬于純凈物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②NaOH溶液能導(dǎo)電，是混合物，③Cu是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，④冰水混合物是氧化物，為純凈物，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，⑤Na2CO3?10H2O是純凈物，不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，⑥稀硫酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)溶液，為混合物，⑦CO2不能導(dǎo)電，屬于純凈物，為非電解質(zhì)，⑧鎂鋁合金能導(dǎo)電，屬于混合物，屬于純凈物的有：①Cl2、③Cu、④冰水混合物、⑤Na2CO3?10H2O、⑦CO2，屬于氧化物的是：④冰水混合物、⑦CO2，故答案為：①③④⑤⑦；④⑦；(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)有：②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑥稀硫酸、⑧鎂鋁合金，屬于電解質(zhì)的有：④冰水混合物、⑤Na2CO3?10H2O，故答案為：②③④⑥⑧；④⑤；(3)實驗室中制取少量Fe(OH)3膠體是利用向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；(4)已知Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是氯氣，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的Cl2物質(zhì)的量為，含有的原子數(shù)=0.5mol×2×NA/mol=NA，故答案為：1：1；NA。17．

S2->I->Br->Cl-

Cl2+S2-=2Cl-+S↓

否

得到

降低

還原

C【解析】(1)根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)①知還原性：Br->Cl-，由反應(yīng)②知還原性：I->Br-，由反應(yīng)③知還原性：S2->I-，則還原性由強到弱順序為S2->I->Br->Cl-；故答案為：S2->I->Br->Cl-。(2)根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性知，由①得Cl2>Br2，由②得Br2>I2，由③得I2>S，故氧化性由強到弱的順序為：Cl2>Br2>I2>S，則Cl2與Na2S能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，其離子反應(yīng)方程式為：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；故答案為：Cl2+S2-=2Cl-+S↓。(3)氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2>S，則I2與NaBr不能反應(yīng)；故答案為：否。(4)在MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，Mn元素化合從+4價降為+2價，則MnO2在反應(yīng)中得電子，所含元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；故答案為：得到；降低；還原。(5)Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價，NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低，NaClO3為氧化劑，令Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，則：2×(6-4)=1×(5-a)，解得a=+1，故棕黃色氣體X的化學(xué)式為Cl2O；故答案為C。18．

+53.1

NaHSO4=Na++H++

H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4

5.6【解析】(1)①2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ·mol-1；②2NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ·mol-1；由蓋斯定理可知，①-②即可得到目標(biāo)方程式N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=ΔH1-ΔH2=-4.4kJ·mol-1+55.3kJ·mol-1=+53.1kJ·mol-1，故答案為：+53.1；(2)①NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++，故答案為：NaHSO4=Na++H++；②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，則生成水和硫酸鋇，離子方程式為：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4，故答案為：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4；(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液濃度為=mol/L=18mol/L，配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液需要用到500mL的容量瓶，用量筒量取所需濃H2SO4溶液的體積是=5.6mL，故答案為：5.6。19．(1)

CO2

H2SO4

Ca(OH)2

CaCO3(2)2H++CO=H2O+CO2↑(3)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O(4)Ca2++CO═CaCO3↓【解析】三種物質(zhì)A、B、C，它們均溶于水，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，用pH試紙分別測定A、B、C的溶液，A、C均顯堿性，則B為酸，則B為H2SO4；A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，根據(jù)表格中的離子，生成的氣體X只可能是CO2，CO2氣體可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，則C為Ca(OH)2，沉淀D為CaCO3，則A為鹽，因此A為Na2CO3，據(jù)此分析解答。(1)根據(jù)上述分析，物質(zhì)X、B、C、D的化學(xué)式分別為：CO2、H2SO4、Ca(OH)2、CaCO3，故答案為：CO2；H2SO4；Ca(OH)2；CaCO3；(2)②為碳酸鈉和硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO=H2O+CO2↑，故答案為：2H++CO=H2O+CO2↑；(3)③為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；(4)A為Na2CO3，C為Ca(OH)2，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CO═CaCO3↓，故答案為：Ca2++CO═CaCO3↓。20．(1)

H、O、C

CO(2)，所以B是(3)(4)

將反應(yīng)后的固體加水?dāng)嚢?、過濾、洗滌、干燥，稱量若固體質(zhì)量為0.8Wg，則產(chǎn)物為銅，若固體質(zhì)量為0.9Wg，則產(chǎn)物為氧化亞銅，若大于0.8Wg小于0.9Wg，則產(chǎn)物為銅和氧化亞銅【解析】由化合物X的焰色反應(yīng)呈黃色可知為鈉鹽，由固體C與足量產(chǎn)生5.0g白色沉淀D可得固體C為5.3g，氣體D質(zhì)量為1.4g，固體A與酸性高錳酸鉀反應(yīng)得出固體A有還原性，結(jié)合固體和的兩個轉(zhuǎn)化得出固體A為，由，得出B是，推出固體X為HCOONa。(1)由上述分析可知，X為HCOONa，含有的四種元素是C、O和H、Na；(2)由質(zhì)量守恒得氣體B質(zhì)量為13.6-13.4=0.2g，結(jié)合體積2.24L可得物質(zhì)的量，則B的摩爾質(zhì)量為，可得B為；(3)溶液與酸性溶液混合，被還原為，被氧化成，離子方程式為：；(4)由信息可得反應(yīng)物為HCOONa和CuO，生成物為Cu，按照氧化還原規(guī)律，甲酸鈉被氧化成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在高溫下分解，所以方程式為：。由題意可得氧化銅的還原產(chǎn)物組成三種可能：Cu或或Cu和，將反應(yīng)后的固體加水?dāng)嚢琛⑦^濾、洗滌、干燥，稱量若固體質(zhì)量為0.8Wg，則產(chǎn)物為銅，若固體質(zhì)量為0.9Wg，則產(chǎn)物為氧化亞銅，若大于0.8Wg小于0.9Wg，則產(chǎn)物為銅和氧化亞銅。21．(1)

⑤⑥⑧⑩

③④⑦(2)33.6L(3)0.4(4)5【解析】(1)在熔融狀態(tài)下或水溶液里能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)，則⑤熔融、⑥、⑧生石灰、⑩屬于電解