高考化學(xué)圖像題解析

高考化學(xué)圖像題解析高三化學(xué)微專題復(fù)習(xí)系列

進(jìn)入二輪復(fù)習(xí)，有一樣?xùn)|西最寶貴，那就是“時間”，因為離高考越來越近了，我們必須高效地復(fù)習(xí)，引用現(xiàn)在最流行的一句話那就是“精準(zhǔn)施策”。所以，二輪復(fù)習(xí)，我們要針對高考題型進(jìn)行“微專題”突破，以提升解題能力。近5年江蘇高考題中圖像的個數(shù)統(tǒng)計

圖像屬于“情境”之一，基于“情境”的教學(xué)和考試命題已經(jīng)成為教育教學(xué)及考試領(lǐng)域落實核心素養(yǎng)和測評學(xué)科能力的重要手段和實現(xiàn)形式。20192018201720162015圖像個數(shù)101413127思考：我們?yōu)槭裁匆匾晥D像題？物質(zhì)進(jìn)出圖1標(biāo)有出入的物質(zhì)、中間體等坐標(biāo)曲線圖2●單曲線圖●對比曲線圖●物種分布圖●雙坐標(biāo)多曲線圖其他圖形3●實驗裝置圖●晶胞圖●峰譜圖●……高考題中常見圖形的類型反應(yīng)過程：H3PO4+OH－=H2PO4－+H2OH2PO4－+OH－=HPO42－+H2O

HPO42－+OH－=PO43－+H2O

例1：（2013江蘇高考20）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖。(1).為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在________________。(2).pH=8時，溶液中主要含磷物質(zhì)的濃度大小關(guān)系為

_____________________________________。4~5.5c(HPO42－)＞c(H2PO4－)

物種分布圖原理：H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)H3PO4三元中強(qiáng)酸，分步電離解題思維建模厘清反應(yīng)原理分析反應(yīng)過程觀察圖像特征推演曲線變化整合原理和圖線得出函數(shù)關(guān)系圖像是原理的外顯形式定量關(guān)系定性變化作輔助線

物種分布圖例2：（2018江蘇高考19）由Na2CO3溶液可制備Na2SO3溶液（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖所示）。（1）邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3。實驗中確定何時停止通入SO2的實驗操作為___________________________________________。測量溶液的pH，當(dāng)pH約為4時，停止通SO2（2）請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備Na2SO3溶液的實驗方案：

___________________________________________________________________________________________。向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液至pH約為10原理：SO2足量：

Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2何時停止通SO2?NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2ONaHSO3Na2SO3?

物種分布圖例2：（2018江蘇高考19）由Na2CO3溶液可制備Na2SO3溶液（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖所示）。（1）邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3。實驗中確定何時停止通入SO2的實驗操作為___________________________________________。測量溶液的pH，當(dāng)pH約為4時，停止通SO2（2）請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備Na2SO3溶液的實驗方案：

___________________________________________________________________________________________。邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液原理：SO2足量：

Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2何時停止通SO2?NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

物種分布圖以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。OH－＋H3AsO3==H2AsO3－＋H2O例3：(2017江蘇高考20)H3AsO3水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。pH原理：OH－

+H3AsO3=H2AsO3－

+H2OOH－

+H2AsO3－

=HAsO32－

+H2O……

物種分布圖例4：(2017江蘇高考20)H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4－＋H＋的電離常數(shù)為Ka1，

則pKa1＝________(pKa1＝－lgKa1)。即Ka1＝c(H＋)＝1.0×10－2.2Ka1＝c(H2AsO4－)·c(H＋)c(H3AsO4）由圖知，當(dāng)pH＝2.2時c(H2AsO4－)＝c(H3AsO4)，則pKa1＝2.22.2原理：H3AsO4的電離平衡

物種分布圖2.考查內(nèi)容（1）比較粒子濃度大小（2）物質(zhì)制備的實驗條件控制（pH）（3）結(jié)合反應(yīng)過程書寫反應(yīng)方程式（4）利用分布分?jǐn)?shù)的特殊值計算(Ka)（5）……1.圖像特征橫坐標(biāo)：pH；縱坐標(biāo)：物種分布分?jǐn)?shù)

物種分布圖例5：(2019徐州一模)某實驗室以食鹽為原料制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)并測定其純度（已知：Na2SO3+SO2

=Na2S2O5）:（2）0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如下圖所示，寫出Na2S2O5溶于水時主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。S2O52－+H2O=2HSO3－S2O52－+H2OHS2O5－+OH－×

物種分布圖(2)通入CO215～30min時，混合液中發(fā)生的主要脫硫反應(yīng)的離子方程式為____________________。例6：（2019.原創(chuàng)試題）高爐廢渣在循環(huán)利用前，需要脫硫(硫元素主要存在形式為S2-，少量為SO32-和SO42-）處理。噴吹CO2脫硫。用水浸取爐渣，通入適量的CO2，將硫元素以含硫氣體形式脫去。當(dāng)CO2的流量、溫度一定時，渣－水混合液的含碳元素各種微粒(H2CO3、HCO3-、CO32-)的分布隨噴吹時間變化如圖所示。HCO3－

通入CO215～30min時，溶液中碳元素主要以HCO3－形式存在。+H2O==HCO3－＋H2SH2CO3CO2＋S2－

物種分布圖例7：(2019揚(yáng)州三模)白銀是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一。以銅陽極泥分離所得廢渣(成分為AgCl、PbSO4、PbCl2和Ag2Te)為原料，生產(chǎn)白銀的工藝流程(略):

已知：①水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示；②“浸出”時AgCl與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為

AgCl+nSO32－[Ag(SO3)n](2n－1)－+Cl－(2)“浸出”時加入稍過量的Na2SO3溶液，同時控制pH在9以上，其目的是______________________________。增大SO32－離子的濃度，使“浸出”反應(yīng)平衡向右移動，提高銀元素的浸出率

物種分布圖例8：(2019·鹽城三模)用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4

的工藝流程（略）：（1）③Cu2+與NH3結(jié)合時，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)(δ)與溶液中游離的c(NH3)的對數(shù)值的關(guān)系如下圖所示。若用1L浸取液(由等物質(zhì)的量NH3和NH4+組成)將amolCu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2+（CO32－轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO3－，不考慮其他反應(yīng)，溶液體積變化忽略不計），原浸取液中起始c(NH3)應(yīng)滿足的條件是________。Cu2(OH)2CO3+5NH3+3NH4+=

2[Cu(NH3)4]2++HCO3－+2H2Oamol5amol由圖像：lgc(NH3)=0時，[Cu(NH3)4]2+較大

c(NH3)=1mol·L－1

c(NH3)≥(5a+1)mol·L－1

物種分布圖例9.(2019無錫二模改編)25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1鹽酸至20mL。

試回答：滴加過程中當(dāng)c(CN－)=c(HCN)（a點(diǎn)）時，溶液中：c(CN－)______c(Cl－)。電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(CN－)+c(OH－)物料守恒：c(Na+)=c(HCN)+c(CN－)a點(diǎn)：c(CN－)=c(HCN)呈堿性：c(OH－)＞c(H+)c(HCN)=c(CN－)＞c(Cl－)c(Na+)＞c(Cl－)+c(CN－)③②①⑤④由①、④、⑤得用守恒式突破大小比較?。?/p>

物種分布圖

圖像就如同一把工具

撥開顯性和隱含的信息

在原理的幫助下一錘定音【老師寄語】1.用硫酸浸取磷礦制磷酸是一種重要的方法，磷酸溶液中含磷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如右圖所示：①以甲基橙為指示劑(變色范圍pH3.1～4.4)，將NaOH溶液逐滴加入到H3PO4溶液中，當(dāng)溶液由紅變?yōu)槌壬珪r停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的Ca(NO3)2液，溶液則顯酸性，其原因是_______________________