2010年高考理綜全國卷1試卷及解析版

2010年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合試題1.下列過程中,不直接依賴細(xì)胞膜的流動性就能完成的是全解全析A.植物體胞雜交中原生質(zhì)體融合B.mRNA與游離核糖體的結(jié)合D.吞噬細(xì)胞對抗原的攝取C.胰島B細(xì)胞分泌胰島素【解析】本題主要考查細(xì)胞膜的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)—具有一定的流動性，考查學(xué)生的理解能力。植物體細(xì)胞雜交中原生質(zhì)體的融合依賴于細(xì)胞膜的流動性，胰島B細(xì)胞分泌胰島素的過程屬于外排作用，吞噬細(xì)胞對抗原的攝取屬于內(nèi)吞作用，內(nèi)吞和外排作用均與細(xì)胞膜的流動性有直接的關(guān)系；而mRNA與游離核糖體的結(jié)合與細(xì)胞膜的流動性無關(guān)。【答案】B2.光照條件下，給C3植物和C4植物葉片提供14CO2，然后檢測葉片中的14C。下列有關(guān)檢測結(jié)果的敘述，錯誤的是A.從C3植物的淀粉和C4植物的葡萄糖中可檢測到14CB.在C3植物和C4植物呼吸過程產(chǎn)生的中間產(chǎn)物中可檢測到14CC.隨光照強(qiáng)度增加，從C4植物葉片中可檢測到含14C的C4大量積累D.在C3植物葉肉組織和C4植物維管束鞘的C3中可檢測到14C【解析】本題主要考查C3植物和C4植物的光合作用及同位素標(biāo)記法，考查學(xué)生的理解能力、實(shí)驗(yàn)與探究能力和綜合運(yùn)用能力。根據(jù)C3植物和C4植物光合作用暗反應(yīng)的場所、過程［C3植物：C5+14CO2→2C3(只有兩個14C)→C5+(14CH2O);和C4植C4植物的光合作用：C3+14CO2→C4(只有一個14C)→C3+14CO2，C5+14CO2→2C3(只有兩個14C)→C5+(14CH2O)］和呼吸作用的過程[C6H12O6+6O2+6H2O→6H2O+12CO2]可知，A、B和D三項(xiàng)均正確;C4途徑中的C4為中間代謝產(chǎn)物，不可能大量的積累。【答案】C3.下列四種現(xiàn)象中，可以用右圖表示的是A.在適宜條件下光合作用強(qiáng)度隨CO2含量的變化B.條件適宜、底物充足時反應(yīng)速率隨酶量的變化C.一個細(xì)胞周期中DNA含量隨時間的變化D.理想條件下種群數(shù)量隨時間的變化【解析】本題主要考查相關(guān)生理過程中的數(shù)量變化趨勢，涉及到新陳代謝與細(xì)胞分裂的相關(guān)內(nèi)容，考查學(xué)生的理解能力和獲取信息的能力。如圖曲線的走勢為先增加后穩(wěn)定，曲線有兩個關(guān)鍵點(diǎn)：即起點(diǎn)（m，0）（m＞0）和飽和點(diǎn)。符合這一曲線的為A選項(xiàng)；B項(xiàng)對應(yīng)的曲線起點(diǎn)不正確，曲線的走勢一直為增函數(shù)，不會出現(xiàn)飽和效應(yīng)；C項(xiàng)對應(yīng)的曲線就更不正確了，起點(diǎn)縱坐標(biāo)等于終點(diǎn)，且大于0；D項(xiàng)曲線為種群的“J”型增長曲線。【答案】A4.關(guān)于在自然條件下，某隨機(jī)交配種群中等位基因A、a頻率的敘述，錯誤的是A.一般來說，頻率高的基因所控制的性狀更適應(yīng)環(huán)境B.持續(xù)選擇條件下，一種基因的頻率可以降為0C.在某種條件下兩種基因的頻率可以相等D.該種群基因頻率的變化只與環(huán)境的選擇作用有關(guān)【解析】本題主要考查進(jìn)化的相關(guān)知識，考查學(xué)生的理解能力。一般來說，某一性狀適應(yīng)環(huán)境的能力越強(qiáng)，控制該性狀的基因其基因頻率也往往比較大。如果顯性性狀不能適應(yīng)環(huán)境而隱性性狀適應(yīng)環(huán)境的能力較強(qiáng)的話，那么A基因的基因頻率在持續(xù)選擇的條件下，就會逐漸降低至0，自然就有可能出現(xiàn)iA＞ia、iA=ia和iA＜ia的情形。而種群基因頻率的變化與突變與重組、遷入與遷出和環(huán)境的選擇等多種因素有關(guān)。【答案】D5.右圖是一個農(nóng)業(yè)生態(tài)系統(tǒng)模式圖，關(guān)于該系統(tǒng)的敘述，錯誤的是A.微生物也能利用農(nóng)作物通過光合作用儲存的能量B.多途徑利用農(nóng)作物可提高該系統(tǒng)的能量利用效率C.沼渣、沼液作為肥料還田，使能量能夠循環(huán)利用D.沼氣池中的微生物也是該生態(tài)系統(tǒng)的分解者【解析】本題主要考查生態(tài)學(xué)的相關(guān)知識，考查學(xué)生的理解能力和獲取信息能力。在該農(nóng)業(yè)生態(tài)系統(tǒng)中，農(nóng)作物可以成為家畜的飼料和人的食物，家畜也能成為人的食物，沼氣池中的微生物可以利用農(nóng)作物秸稈、人和家畜糞便中的有機(jī)物，而沼液和沼渣又可以為農(nóng)作物提供肥料，沼氣池發(fā)酵產(chǎn)生的沼氣又能成為人類的能源物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)了能量的多級利用，提高了該生態(tài)系統(tǒng)的能量利用率。沼氣池中的微生物利用的是無生命的有機(jī)物，因此在生態(tài)系統(tǒng)中的地位屬于分解者。能量是不能循環(huán)利用的，所以C項(xiàng)的敘述是錯誤的?！敬鸢浮緾6．下列判斷錯誤的是A．沸點(diǎn)：C．酸性：B．熔點(diǎn)：C．堿性：【解析】B考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低，2008年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過，一般認(rèn)為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確；C項(xiàng)正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。A項(xiàng)錯誤，2009年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高故應(yīng)該為：NH3＞AsH3＞PH3；【答案】A【命題意圖】考查基本概念：如晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，氫鍵與范德華力對物質(zhì)的物性的影響，金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法具體應(yīng)用，這些都是平時反復(fù)訓(xùn)練的，這道題目實(shí)屬原題，屬于送分題！【點(diǎn)評】其實(shí)還可以拓展：考同種類型晶體的熔沸點(diǎn)高低判斷里面的如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應(yīng)該老局限于分子晶體，這樣顯得2010年高考題與08和09沒有太大區(qū)別7．下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu【解析】A錯誤，因?yàn)長i在空氣中燃燒只能生成Li2O,直接取材于第一冊課本第二章第三節(jié)；B錯誤，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后無BaSO3沉淀，因?yàn)锽aSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D錯誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反應(yīng)為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于課本第一冊第四章第一節(jié)；【答案】C【命題意圖】考查無機(jī)元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項(xiàng)直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族?！军c(diǎn)評】再次印證了以本為本的復(fù)習(xí)策略，本題四個選項(xiàng)就直接取材于課本，屬于簡單題，不重視基礎(chǔ)，就有可能出錯！8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．將銅屑加入溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉加入稀硫酸中：【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2＋和H2；【答案】A【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點(diǎn)評】離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯誤，考生絕對做過原題！B項(xiàng)也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊，C選項(xiàng)，考生也絕對做過，都是太常見不過了！9．下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的鹽酸的C．鹽酸的，D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的【解析】A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，b＞a，故A錯誤；B酚酞的變色范圍是pH=8.0～10.0（無色→紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸pH=a，體積為V1；強(qiáng)堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2又知a=1,所以b=11，現(xiàn)在V1/V2=10-2,【答案】D【命題意圖】考查弱電解質(zhì)的稀釋，強(qiáng)酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合pH的計算等基本概念【點(diǎn)評】本題在第一輪復(fù)習(xí)至第三輪復(fù)習(xí)無時不在強(qiáng)調(diào)的基本問題考查就是第二冊第三章的問題，這次居然沒有考離子濃度大小比較，而考這些，很簡單，大家都喜歡！10．右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：（激發(fā)態(tài)）下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是：A．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．電池工作時，離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會減少【解析】B選項(xiàng)錯誤，從示意圖可看在外電路中電子由負(fù)極流向正極，也即鍍鉑電極做正極，發(fā)生還原反應(yīng)：I3-+2e-=3I-；A選項(xiàng)正確，這是個太陽能電池，從裝置示意圖可看出是個原電池，最終是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，應(yīng)為把上面四個反應(yīng)加起來可知，化學(xué)物質(zhì)并沒有減少；C正確，見B選項(xiàng)的解析；D正確，此太陽能電池中總的反應(yīng)一部分實(shí)質(zhì)就是：I3-3I-的轉(zhuǎn)化（還有I2+I-I3-），另一部分就是光敏有機(jī)物從激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化而已，所有化學(xué)物質(zhì)最終均不被損耗！【答案】B【命題意圖】考查新型原電池，原電池的兩電極反應(yīng)式，電子流向與電流流向，太陽能電池的工作原理，原電池的總反應(yīng)式等，還考查考生變通能力和心理素質(zhì)，能否適應(yīng)陌生的情境下應(yīng)用所學(xué)知識解決新的問題等【點(diǎn)評】本題立意很好，但是考查過為單薄，而且取材不是最新的，在3月份江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試題第17題（3）問，與此題極為相似的模型，這對一些考生顯得不公平！11．下圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A．①④B．③④C．②③D．①②【解析】易知發(fā)生四個反應(yīng)得到的產(chǎn)物如下圖所示，顯然Y、Z中只含一種官能團(tuán)，即可！【答案】B【命題意圖】掌握烯烴的基本化學(xué)性質(zhì)：與HX加成，與H2O加成，雙鍵被氧化劑氧化，掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：鹵代烴的水解與消去的條件及產(chǎn)物；掌握常見的官能團(tuán)！【點(diǎn)評】本題很有新意，不過貌似一些反應(yīng)超出教學(xué)大綱的要求了：如烯烴的氧化，烯烴與水加成！但總體還可以，有些創(chuàng)意，贊一個！有機(jī)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—官能團(tuán)這條主線能夠推陳出新難能可貴的！12．一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于A．1：2B．2：3C．3：1D．5：3【解析】設(shè)n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，聯(lián)立之可解得：X=0.006,Y=0.002故選C【命題意圖】考查學(xué)生的基本化學(xué)計算能力，涉及一些方法技巧的問題，還涉及到過量問題等根據(jù)化學(xué)化學(xué)方程式的計算等【點(diǎn)評】本題是個原題，用百度一搜就知道！做過多遍，用的方法很多，上面是最常見的據(jù)元素守恒來解方程法，還有十字交叉法，平均值法、得失電子守恒等多種方法，此題不好！13．下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子【解析】二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個頂角所以A項(xiàng)錯誤；在SiO2晶體中，每6個Si和6個O形成一個12元環(huán)（最小環(huán)），所以D對，B、C都錯誤！【答案】D【命題意圖】考查學(xué)生的空間想象能力，和信息遷移能力，實(shí)際上第三冊課本第一單元里面有結(jié)構(gòu)圖！【點(diǎn)評】怎樣理解SiO2的結(jié)構(gòu)，可從晶體硅進(jìn)行轉(zhuǎn)化，晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，只需將C原子換成Si原子即可，課本上有我直接拿來用，再將Si-Si鍵斷開，加入氧即可，見：但是若將題目中B、B、D三個選項(xiàng)前面分別加上“平均每個”，則本題的答案就又變了，這時就要應(yīng)用均攤法了，由于每個Si原子被12個環(huán)所共用，每個O原子被6個環(huán)所共用，每個Si-O鍵被6個環(huán)所共用，則均攤之后在每個環(huán)上含有0.5個Si，1個O，2個Si-O鍵，此時則B、D錯誤，C正確了，也即在1molSiO2中含有4molSi-O鍵（這是我們經(jīng)常考的）二、選擇題（本題共4小題。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，有的只有一個選項(xiàng)正確，有的有多個選項(xiàng)正確，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。）14．原子核經(jīng)放射性衰變①變?yōu)樵雍?，繼而經(jīng)放射性衰變②變?yōu)樵雍?，再?jīng)放射性衰變③變?yōu)樵雍恕７派湫运プ?①、②和③依次為A．α衰變、β衰變和β衰變B．β衰變、β衰變和α衰變C．β衰變、α衰變和β衰變D．α衰變、β衰變和α衰變【答案】A【解析】,質(zhì)量數(shù)少4,電荷數(shù)少2,說明①為α衰變.,質(zhì)子數(shù)加1,說明②為β衰變,中子轉(zhuǎn)化成質(zhì)子.,質(zhì)子數(shù)加1,說明③為β衰變,中子轉(zhuǎn)化成質(zhì)子.【命題意圖與考點(diǎn)定位】主要考查根據(jù)原子核的衰變反應(yīng)方程，應(yīng)用質(zhì)量數(shù)與電荷數(shù)的守恒分析解決。15．如右圖，輕彈簧上端與一質(zhì)量為m的木塊1相連，下端與另一質(zhì)量為M的木塊2相連，整個系統(tǒng)置于水平放置的光滑木板上，并處于靜止?fàn)顟B(tài)。現(xiàn)將木板沿水平方向突然抽出，設(shè)抽出后的瞬間，木塊1、2的加速度大小分別為、。重力加速度大小為g。則有A．C．，，B．D．，，【答案】C【解析】在抽出木板的瞬時，彈簧對1的支持力和對2的壓力并未改變。對1物體受重力和支持力，mg=F,a1=0.對2物體受重力和壓力，根據(jù)牛頓第二定律【命題意圖與考點(diǎn)定位】本題屬于牛頓第二定律應(yīng)用的瞬時加速度問題，關(guān)鍵是區(qū)分瞬時力與延時力。16．關(guān)于靜電場，下列結(jié)論普遍成立的是A．電場中任意兩點(diǎn)之間的電勢差只與這兩點(diǎn)的場強(qiáng)有關(guān)B．電場強(qiáng)度大的地方電勢高，電場強(qiáng)度小的地方電勢低C．將正點(diǎn)電荷從場強(qiáng)為零的一點(diǎn)移動到場強(qiáng)為零的另一點(diǎn)，電場力做功為零D．在正電荷或負(fù)電荷產(chǎn)生的靜電場中，場強(qiáng)方向都指向電勢降低最快的方向【答案】C【解析】在正電荷的電場中，離正電荷近，電場強(qiáng)度大，電勢高，離正電荷遠(yuǎn)，電場強(qiáng)度小，電勢低；而在負(fù)電荷的電場中，離正電荷近，電場強(qiáng)度大，電勢低，離負(fù)電荷遠(yuǎn)，電場強(qiáng)度小，電勢高，A錯誤。電勢差的大小決定于兩點(diǎn)間距和電場強(qiáng)度，B錯誤；沿電場方向電勢降低，而且速度最快，C正確；場強(qiáng)為零，電勢不一定為零，如從帶正電荷的導(dǎo)體球上將正電荷移動到另一帶負(fù)電荷的導(dǎo)體球上，電場力做正功?！久}意圖與考點(diǎn)定位】考查靜電場中電場強(qiáng)度和電勢的特點(diǎn)，應(yīng)該根據(jù)所學(xué)知識舉例逐個排除。17．某地的地磁場磁感應(yīng)強(qiáng)度的豎直分量方向向下，大小為段的兩岸，河寬100m，該河段漲潮和落潮時有海水（視為導(dǎo)體）流過。設(shè)落潮時，海水自西向東流，流速為2m/sT。一靈敏電壓表連接在當(dāng)?shù)厝牒：?。下列說法正確的是A．河北岸的電勢較高B．河南岸的電勢較高C．電壓表記錄的電壓為9mVD．電壓表記錄的電壓為5mV【答案】BD【解析】海水在落潮時自西向東流，該過程可以理解為：自西向東運(yùn)動的導(dǎo)體棒在切割豎直向下的磁場。根據(jù)右手定則，右岸即北岸是正極電勢高，南岸電勢低,D對C錯。根據(jù)法拉第電磁感應(yīng)定律V,B對A錯【命題意圖與考點(diǎn)定位】導(dǎo)體棒切割磁場的實(shí)際應(yīng)用題。18．一水平拋出的小球落到一傾角為的斜面上時，其速度方向與斜面垂直，運(yùn)動軌跡如右圖中虛線所示。小球在豎直方向下落的距離與在水平方向通過的距離之比為A．C．B．D．【答案】D【解析】如圖平拋的末速度與豎直方向的夾角等于斜面傾角θ，根據(jù)有：，D正確。。則下落高度與水平射程之比為【命題意圖與考點(diǎn)定位】平拋速度和位移的分解19．右圖為兩分子系統(tǒng)的勢能Ep與兩分子間距離r的關(guān)系曲線。下列說法正確的是A．當(dāng)r大于r1時，分子間的作用力表現(xiàn)為引力B．當(dāng)r小于r1時，分子間的作用力表現(xiàn)為斥力C．當(dāng)r等于r2時，分子間的作用力為零D．在r由r1變到r2的過程中，分子間的作用力做負(fù)功【答案】BC【解析】分子間距等于r0時分子勢能最小，即r0=r2。當(dāng)r小于r1時分子力表現(xiàn)為斥力；當(dāng)r大于r1小于r2時分子力表現(xiàn)為斥力；當(dāng)r大于r2時分子力表現(xiàn)為引力，A錯BC對。在r由r1變到r2的過程中，分子斥力做正功分子勢能減小，D錯誤?！久}意圖與考點(diǎn)定位】分子間距于分子力、分子勢能的關(guān)系20．某人手持邊長為6cm的正方形平面鏡測量身后一棵樹的高度。測量時保持鏡面與地面垂直，鏡子與眼睛的距離為0.4m。在某位置時，他在鏡中恰好能夠看到整棵樹的像；然后他向前走了6.0m，發(fā)現(xiàn)用這個鏡子長度的5/6就能看到整棵樹的像，這棵樹的高度約為A．5.5mB．5.0mC．4.5mD．4.0m【答案】B【解析】如圖是恰好看到樹時的反射光路，由圖中的三角形可得，即。人離樹越遠(yuǎn)，視野越大，看到樹所需鏡面越小，同理有，以上兩式解得L=29.6m，H=4.5m?！久}意圖與考點(diǎn)定位】平面鏡的反射成像，能夠正確轉(zhuǎn)化為三角形求解21．一簡諧振子沿x軸振動，平衡位置在坐標(biāo)原點(diǎn)。時刻振子的位移；時刻；時刻。該振子的振幅和周期可能為A．0.1m，【答案】AB．0.1m,8sC．0.2m，D．0.2m，8s【解析】在t=s和t=4s兩時刻振子的位移相同，第一種情況是此時間差是周期的整數(shù)倍，當(dāng)n=1時s。在s的半個周期內(nèi)振子的位移由負(fù)的最大變?yōu)檎淖畲?，所以振幅?.1m。A正確。第二種情況是此時間差不是周期的整數(shù)倍則，當(dāng)n=0時s，且由于是的二倍說明振幅是該位移的二倍為0.2m。如圖答案D。【命題意圖與考點(diǎn)定位】振動的周期性引起的位移周期性變化。22．（18分）圖1是利用激光測轉(zhuǎn)的原理示意圖，圖中圓盤可繞固定軸轉(zhuǎn)動，盤邊緣側(cè)面上有一小段涂有很薄的反光材料。當(dāng)盤轉(zhuǎn)到某一位置時，接收器可以接收到反光涂層所反射的激光束，并將所收到的光信號轉(zhuǎn)變成電信號，在示波器顯示屏上顯示出來（如圖2所示）。（1）若圖2中示波器顯示屏橫向的每大格（5小格）對應(yīng)的時間為5.00×10-2s，則圓盤的轉(zhuǎn)速為__________________轉(zhuǎn)/s。（保留3位有效數(shù)字）（2）若測得圓盤直徑為10.20cm，則可求得圓盤側(cè)面反光涂層的長度為________cm。（保留3位有效數(shù)字）【答案】⑴4.55轉(zhuǎn)/s⑵2.91cm【解析】⑴從圖2可知圓盤轉(zhuǎn)一圈的時間在橫坐標(biāo)上顯示22格，由題意知圖2中橫坐標(biāo)上每格表示1.00×10-2s，所以圓盤轉(zhuǎn)動的周期是0.22s，則轉(zhuǎn)速為4.55轉(zhuǎn)/s⑵反光引起的電流圖像在圖2中橫坐標(biāo)上每次一格，說明反光涂層的長度占圓盤周長的22分之一為cm?！久}意圖與考點(diǎn)定位】勻速圓周運(yùn)動的周期與轉(zhuǎn)速的關(guān)系,以及對傳感器所得圖像的識圖。23．（16分）一電流表的量程標(biāo)定不準(zhǔn)確，某同學(xué)利用圖1所示電路測量該電流表的實(shí)際量程。所用器材有：量程不準(zhǔn)的電流表，內(nèi)阻=10.0，量程標(biāo)稱為5.0mA；標(biāo)準(zhǔn)電流表，內(nèi)阻=45.0，量程1.0mA；標(biāo)準(zhǔn)電阻，阻值10.0；滑動變阻器R，總電阻為300.0；電源E，電動勢3.0V，內(nèi)阻不計；保護(hù)電阻；開關(guān)S；導(dǎo)線?；卮鹣铝袉栴}：（1）在答題卡上（圖2所示）的實(shí)物圖上畫出連線。（2）開關(guān)S閉合前，滑動變阻器的滑動端c應(yīng)滑動至端。（3）開關(guān)S閉合后，調(diào)節(jié)滑動變阻器的滑動端，使電流表滿偏；若此時電流表的讀數(shù)為，則的量程。=（4）若測量時，未調(diào)到滿偏，兩電流表的示數(shù)如圖3所示，從圖中讀出的示數(shù)==。（保留3位有效數(shù)字），的示數(shù)=；由讀出的數(shù)據(jù)計算得（5）寫出一條提高測量準(zhǔn)確度的建議：【答案】⑴連線如圖。⑵阻值最大⑶⑷6.05mA【解析】⑴連線如圖⑵在滑動變阻器的限流接法中在接通開關(guān)前需要將滑動觸頭滑動到阻值最大端⑶閉合開關(guān)調(diào)節(jié)滑動變阻器使待測表滿偏，流過的電流為Im。根據(jù)并聯(lián)電路電壓相等有得⑷待測表未滿偏有，將A2的示數(shù)0.66mA和其他已知條件代入有Ma但圖中A1的示數(shù)3.0mA量程為5.0mA，根據(jù)電流表的刻度是均勻的，則準(zhǔn)確量程為6.05mA⑸24．（15分）汽車由靜止開始在平直的公路上行駛，0~60s內(nèi)汽車的加速度隨時間變化的圖線如右圖所示。⑴畫出汽車在0~60s內(nèi)的v-t圖線；⑵求在這60s內(nèi)汽車行駛的路程?！敬鸢浮竣潘俣葓D像為右圖。⑵900m【解析】由加速度圖像可知前10s汽車勻加速，后20s汽車勻減速恰好停止，因?yàn)閳D像的面積表示速度的變化，此兩段的面積相等。最大速度為20m/s。所以速度圖像為右圖。然后利用速度圖像的面積求出位移。⑵汽車運(yùn)動的面積為勻加速、勻速、勻減速三段的位移之和。m25．（18分）如右圖，質(zhì)量分別為m和M的兩個星球A和B在引力作用下都繞O點(diǎn)做勻速周運(yùn)動，星球A和B兩者中心之間距離為L。已知A、B的中心和O三點(diǎn)始終共線，A和B分別在O的兩側(cè)。引力常數(shù)為G。1求兩星球做圓周運(yùn)動的周期。2在地月系統(tǒng)中，若忽略其它星球的影響，可以將月球和地球看成上述星球A和B，月球繞其軌道中心運(yùn)行為的周期記為T1。但在近似處理問題時，常常認(rèn)為月球是繞地心做圓周運(yùn)動的，這樣算得的運(yùn)行周期T2。已知地球和月球的質(zhì)量分別為5.98×1024kg和7.35×1022kg。求T2與T1兩者平方之比。（結(jié)果保留3位小數(shù)）【答案】⑴⑵1.01【解析】⑴A和B繞O做勻速圓周運(yùn)動，它們之間的萬有引力提供向心力，則A和B的向心力相等。且A和B和O始終共線，說明A和B有相同的角速度和周期。因此有，，連立解得，對A根據(jù)牛頓第二定律和萬有引力定律得化簡得⑵將地月看成雙星，由⑴得將月球看作繞地心做圓周運(yùn)動，根據(jù)牛頓第二定律和萬有引力定律得化簡得所以兩種周期的平方比值為26．（21分）如下圖，在區(qū)域內(nèi)存在與xy平面垂直的勻強(qiáng)磁場，磁感應(yīng)強(qiáng)度的大小為B.在t=0時刻，一位于坐標(biāo)原點(diǎn)的粒子源在xy平面內(nèi)發(fā)射出大量同種帶電粒子，所有粒子的初速度大小相同，方向與y軸正方向的夾角分布在0～180°范圍內(nèi)。已知沿y軸正方向發(fā)射的粒子在時刻剛好從磁場邊界上點(diǎn)離開磁場。求：1粒子在磁場中做圓周運(yùn)動的半徑R及粒子的比荷q／m;2此時刻仍在磁場中的粒子的初速度方向與y軸正方向夾角的取值范圍；3從粒子發(fā)射到全部粒子離開磁場所用的時間?！敬鸢浮竣泞扑俣扰cy軸的正方向的夾角范圍是60°到120°⑶從粒子發(fā)射到全部離開所用時間為【解析】⑴粒子沿y軸的正方向進(jìn)入磁場，從P點(diǎn)經(jīng)過做OP的垂直平分線與x軸的交點(diǎn)為圓心，根據(jù)直角三角形有解得，則粒子做圓周運(yùn)動的的圓心角為120°，周期為粒子做圓周運(yùn)動的向心力由洛侖茲力提供，根據(jù)牛頓第二定律得，，化簡得⑵仍在磁場中的粒子其圓心角一定大于120°，這樣粒子角度最小時從磁場右邊界穿出；角度最大時從磁場左邊界穿出。角度最小時從磁場右邊界穿出圓心角120°，所經(jīng)過圓弧的弦與⑴中相等穿出點(diǎn)如圖，根據(jù)弦與半徑、x軸的夾角都是30°，所以此時速度與y軸的正方向的夾角是60°。角度最大時從磁場左邊界穿出，半徑與y軸的的夾角是60°，則此時速度與y軸的正方向的夾角是120°。所以速度與y軸的正方向的夾角范圍是60°到120°⑶在磁場中運(yùn)動時間最長的粒子的軌跡應(yīng)該與磁場的右邊界相切，在三角形中兩個相等的腰為，而它的高是，半徑與y軸的的夾角是30°，這種粒子的圓心角是240°。所用時間為。所以從粒子發(fā)射到全部離開所用時間為。27.（15分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②_______________；③_______________；（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；實(shí)驗(yàn)③平衡時C的濃度為____________；（3）該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________________________________；（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)②：=__________________________________；實(shí)驗(yàn)③：=__________________________________?！窘馕觥浚?）②使用了（正）催化劑；理由：因?yàn)閺膱D像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而②比①所需要的時間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；③升高溫度；理由：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于③和①相比達(dá)平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應(yīng)速率的（2）不妨令溶液為1L，則②中達(dá)平衡時A轉(zhuǎn)化了0.04mol，由反應(yīng)計量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08mol，所以B轉(zhuǎn)化率為；同樣在③中A轉(zhuǎn)化了0.06mol，則生成C為0.06mol,體積不變，即平衡時C(c)=0.06mol/L(3)﹥0；理由：由③和①進(jìn)行對比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，﹥0（4）從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0min時，實(shí)驗(yàn)②的A的濃度為：0.072mol/L,則△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,∴=0.014mol(L·min)-1；進(jìn)行到4.0mi實(shí)驗(yàn)③的A的濃度為：0.064mol/L：△C(A,)=0.10-0.064=0.036mol/L，=2,∴==0.0089mol(L·min)-1【答案】（1）②加催化劑；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變③溫度升高；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減?。?）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高溫度向正方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1【命題意圖】考查基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡部分，一些具體考點(diǎn)是：易通過圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的具體因素（如：濃度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑等）、反應(yīng)速率的計算、平衡轉(zhuǎn)化率的計算，平衡濃度的計算，力等的全方位考查。的判斷；以及計算能力，分析能力，觀察能力和文字表述能【點(diǎn)評】本題所涉及的化學(xué)知識非常基礎(chǔ)，但是能力要求非常高，觀察和分析不到位，就不能準(zhǔn)確的表述和計算，要想此題得滿分必須非常優(yōu)秀才行！此題與2009年全國卷II理綜第27題，及安微卷理綜第28題都極為相似，有異曲同工之妙，所以對考生不陌生！28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請回答下列問題：（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：【解析】(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水；(III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由③步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案【答案】(1)ANH3·H2O或NH3；EH2SO4FAgNO3CBaCl2若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）BNa2CO3或K2CO3用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液DAl2(SO4)3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液【命題意圖】考查學(xué)生的分析與綜合能力，涉及到無機(jī)元素及其化合物的性質(zhì)，離子反應(yīng)，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗(yàn)，常見物質(zhì)量多與量少的反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同等，此題綜合性強(qiáng)，難度大，區(qū)分度很好，是一道不可多得的經(jīng)典好題！【點(diǎn)評】此題一改過去每年元素推斷的通病，思維容量顯著增大能力要求高，與2008年全國卷I理綜28題有得一拼，比2009年的第29題出得高超一些，相比以前的無機(jī)推斷顯然有質(zhì)的飛躍，看到命題人在進(jìn)步！但是此題是不是一點(diǎn)瑕疵沒有呢?x顯然不是，例如本題條件很寬廣，沒太明顯的限制條件，因而答案是豐富多彩的，這不會給閱卷者帶來喜出望外，只會增加難度，不好統(tǒng)一評分標(biāo)準(zhǔn)，也就缺乏公平性！特別是B和C上就有爭議，如B還可能是(NH4)2CO3，C還可能是BaBr2、BaI2等，當(dāng)然限制一下沉淀顏色就排除了C的歧義！29．（15分）請設(shè)計CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)。(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表儀器符號儀器中所加物質(zhì)石灰石、稀鹽酸作用A石灰石與鹽酸生成CO2(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是；(4)驗(yàn)證CO的方法是?！窘馕觥浚?）這里與一般的物質(zhì)制備思路是一致的，思路是先制備CO2，再凈化除雜，干燥，接著再與C在高溫下反應(yīng)制CO，再除去未反應(yīng)完的CO2，我們這里只需要畫裝置簡圖即可，這是自1998年高考科研測試首次出現(xiàn)，至今高考終于再現(xiàn)了?。ㄒ姶鸢福?）與2009年27題相似這在今年的訓(xùn)練題中比較流行，如湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考，黃岡中學(xué)模擬題等均再現(xiàn)了，不難學(xué)生能夠作答和得分（見答案）（3）這在以前題目中出現(xiàn)了多次，一般學(xué)生能答對（4）此問答案很多可以點(diǎn)燃，看火焰看產(chǎn)物；也可以E后面再接個灼熱CuO的玻璃管后面再接個放澄清石灰水的洗氣瓶,看玻璃管和石灰水的現(xiàn)象；也可應(yīng)直接用PdCl2溶液等【答案】（3）可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應(yīng)劇烈時氣體經(jīng)漏斗沖出（4）點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁【命題意圖】實(shí)驗(yàn)綜合能力考查，主要考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計，儀器的組裝，裝置圖的繪制，試劑的合理選擇，裝置的改進(jìn)及評價，物質(zhì)的的檢驗(yàn)等【點(diǎn)評】前面已經(jīng)說過本題與2009年的27題思路一致，不過能力要求更高，學(xué)生最不會就是這種設(shè)計型的實(shí)驗(yàn)，去年的是個雛形，改革不徹底，實(shí)驗(yàn)原理早在前些年高考里面考過兩次，并且學(xué)生都能動筆！今年提供的題目原理并不復(fù)雜，思路顯然不唯一，因而提供的參考答案并不完美，例如（1）E后面再連接其他算不算錯？（2）E中吸收CO2用澄清石灰石似乎不合理（考過多遍，濃度低，效果差，應(yīng)用NaOH之類強(qiáng)堿），考生用用其他得不得分？（4）檢驗(yàn)CO超綱，且答案不唯一，學(xué)生用其他合理答案能否得分？這些都是大家所關(guān)注的，希望能夠引起命題人的注意，不要人為的制造不公平，一些優(yōu)秀考生反而不能得分！30.（15分）有機(jī)化合物A~H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：請回答下列問題：（1）鏈烴A有南鏈且只有一個官能團(tuán)，其相對分子質(zhì)量在65~75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是；（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E。由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是；（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是（4）①的反應(yīng)類型是；③的反應(yīng)類型是；；（5）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊為烷，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式（6）C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為?！窘馕觥浚?）由H判斷G中有5個碳，進(jìn)而A中5個C，再看A能與H2加成，能與Br2加成，說明A中不飽和度至少為2，又據(jù)A1mol燃燒，消耗7molO2,故A分子式為：C5H8,再據(jù)題意A中只有一個官能團(tuán)，且含有支鏈，可以確定A的結(jié)構(gòu)簡式如下：（CH3）2CHCCH，命名：3-甲基-1-丁炔（炔烴的命名超綱）；（2）（CH3）2CHCCH與等物質(zhì)的量的H2完全加成后得到E：（CH3）2CHCH=CH2,E再與Br2加成的反應(yīng)就很好寫了，見答案(2)；（3）二元醇和二元酸發(fā)生酯化反應(yīng)，注意生成的水不能掉了！反應(yīng)條件用應(yīng)該也可以，或者用應(yīng)該也可以，見答案(4)反應(yīng)類型略（5）難度增大，考查了共軛二烯烴的共面問題，超綱！注意有的同學(xué)寫CH2=CH-CH2-CH=CH2是不符；CH3CH=CH-CH=CH2（存在順反異構(gòu)）是共軛合一定共面這個條件的，球棍模型為：二烯烴，中間單鍵不能旋轉(zhuǎn)可以滿足；CH3CH2CCCH3可以滿足，三鍵周圍的四個碳原子是在同一條直線的，那另外那個碳原子無論在哪個位置都是和這4個碳共面的，因?yàn)椋ㄒ驗(yàn)椋阂粭l直線和直線外一點(diǎn)確定一個平面）（6）難度更大，超出一般考生的想象范圍，其實(shí)在早幾年的全國化學(xué)競賽試題里已經(jīng)考過，要抓住不飽和度為2，，一個三鍵不能滿足1氯代物只有一種，同樣兩個雙鍵也不能滿足，一個環(huán)，一個雙鍵也不能滿足，逼得你想到兩個環(huán)，5個碳只能是兩個環(huán)共一個碳了！【答案】【命題意圖】考查有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)構(gòu)—官能團(tuán)—性質(zhì)，這條主線一直是高考的主干題型，今年的題目試圖烴和烴的衍生物連續(xù)起來考查官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及到具體的知識點(diǎn)有：通過計算確定分子式和結(jié)構(gòu)簡式，并對其命名；三鍵的加成，雙鍵的加成，鹵代烴的水解，二元醇與二元酸的酯化；方程式的書寫，反應(yīng)類型的書寫，同分異構(gòu)體的判斷與書寫?！军c(diǎn)評】繼續(xù)延續(xù)2009年的題型，將烴和烴的衍生物聯(lián)系起來考查，考了多年未考的炔烴結(jié)構(gòu)簡式及其命題（命名是超綱的，與2009年鹵代烴的命名一樣），（1）~（4）一般考生能順利完成，（5）難度增大，其中二烯烴的書寫，并且要寫共面的共軛二烯烴，這實(shí)在是能力要求太高，超出教學(xué)大綱的要求了，說明命題人不熟悉高中化學(xué)課本，這給以后的教學(xué)帶來誤導(dǎo)，給學(xué)生增加負(fù)擔(dān)?。?）書寫同分異構(gòu)體要求更是離譜，明顯這是競賽題的要求，而且是前些年競賽的原題，根本不是高考要求！這里的區(qū)分度“很好”，對于參加過化學(xué)競賽輔導(dǎo)的學(xué)生很容易做出，而對于其他未參加輔導(dǎo)的同學(xué)就顯得很不公平了！難道命題人到了江郎才盡，非得借助于競賽題來命制高考題嗎？同分異構(gòu)體的書寫是該加強(qiáng)，但是不能太離譜！不能將高考與競賽混為一談，兩者雖相通，但是能力要求差別很大，大綱各不相同！31.（8分）從某植物長勢一致的黃化苗上切取等長幼莖段（無葉和側(cè)芽）。自莖段頂端向下對稱縱切至約3/4處。將切開的莖段浸沒在蒸餾水中。一段時間后，觀察到半邊莖向外彎曲生長，如圖所示。若上述黃化苗莖段中的生長素濃度是促進(jìn)生長的，放入水中后半邊莖內(nèi)、外兩側(cè)細(xì)胞中的生長素濃度都不會升高。請僅根據(jù)生長素的作用特點(diǎn)分析半邊莖向外彎曲生長這一現(xiàn)象，推測出現(xiàn)該現(xiàn)象的兩種可能原因。原因1是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。原因2是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。【解析】本題主要考查學(xué)生的理解能力、實(shí)驗(yàn)與探究能力和綜合運(yùn)用能力，考查植物的激素調(diào)節(jié)等相關(guān)知識。從題干上來看，（1）幼莖段無葉無側(cè)芽，暗示我們不會再有新的生長素產(chǎn)生；（2）黃化苗莖段中的生長素濃度是促進(jìn)生長的，放入水中后半邊莖內(nèi)、外兩側(cè)細(xì)胞中的生長素濃度都不會升高，暗示我們只考慮低濃度的促進(jìn)效應(yīng)，不考慮高濃度的抑制效應(yīng)；（3）僅根據(jù)生長素的作用特點(diǎn)分析半邊莖向外彎曲生長這一現(xiàn)象，暗示我們不能把造成這一現(xiàn)象的原因單純歸結(jié)為內(nèi)外兩側(cè)的細(xì)胞吸水膨脹不同引起的。從圖示的情形可以推測出來，應(yīng)該是半邊莖內(nèi)側(cè)細(xì)胞生長比外側(cè)快形成的；而造成這一結(jié)果的原因則可能是：（1）內(nèi)側(cè)生長素比外側(cè)高，這可能與內(nèi)側(cè)細(xì)胞和外側(cè)細(xì)胞的吸水能力不同有關(guān);(2)內(nèi)外兩側(cè)細(xì)胞內(nèi)生長素的濃度是相等的，但是內(nèi)外兩側(cè)細(xì)胞對生長素的敏感程度不一致;(3)其他合理的原因?！敬鸢浮吭?:內(nèi)側(cè)細(xì)胞中的生長素濃度比外側(cè)高，所以內(nèi)側(cè)細(xì)胞生長較快。原因2:內(nèi)外兩側(cè)細(xì)胞中的生長素濃度相同，但內(nèi)外側(cè)細(xì)胞對生長素敏感性不同，該濃度的生長素更有利于內(nèi)側(cè)細(xì)胞的生長32.（10分）用去除腦但保留脊髓的蛙（稱脊蛙）為材料，進(jìn)行反射活動實(shí)驗(yàn)。請回答與此有關(guān)的問題：（1）用針刺激脊蛙左后肢的趾部，可觀察到該后肢出現(xiàn)收縮活動。該反射活動的感受其位于左后肢趾部的＿＿＿＿中，神經(jīng)中樞位于＿＿＿＿中。（2）反射活動總是從感受器接受刺激開始到效應(yīng)器產(chǎn)生反應(yīng)結(jié)束，這一方向性是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所決定的。（3）剪斷支配脊蛙左后肢的傳出神經(jīng)（見右圖），立即刺激A端＿＿（能、不能）看到左后肢收縮活動；刺激B端＿＿（能、不能）看到左后肢收縮活動。若刺激剪斷處的某一端出現(xiàn)收縮活動，該活動＿＿（能、不能）稱為反射活動，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。【解析】本題主要考查學(xué)生的理解能力和實(shí)驗(yàn)與探究能力，考查高等動物的神經(jīng)調(diào)節(jié)。第（1）小題中，感受器主要分布在皮膚和粘膜中，神經(jīng)中樞主要是腦和脊髓，結(jié)合題意，本小題的答案為：皮膚，脊髓。第（2）小題中，反射活動總是從感受器接受刺激開始到效應(yīng)器產(chǎn)生反應(yīng)結(jié)束，這一方向性是由突觸的結(jié)構(gòu)所決定的。第（3）小題中，刺激A端，興奮可以傳到效應(yīng)器，能引起左后肢的收縮，但是該活動的進(jìn)行，沒有中樞神經(jīng)系統(tǒng)的參與，不符合反射的定義（在中樞神經(jīng)系統(tǒng)的參與下，生物體對內(nèi)外刺激所作出的規(guī)律性反應(yīng)，稱為反射），不能稱為反射；刺激B端，興奮無法傳到效應(yīng)器，不能引起左后肢的收縮。【答案】（1）皮膚脊髓（2）突觸的結(jié)構(gòu)（3）