河北省邢臺(tái)市五校2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題

第9頁(yè)/共9頁(yè)邢臺(tái)市五校2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題一、選擇題：(包含9道小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列說(shuō)法正確的是A.面粉廠嚴(yán)禁煙火的目的是防止發(fā)生火災(zāi)B.戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅比純銅抗腐蝕性更好C.升高溫度反應(yīng)速率加快主要是因?yàn)榉肿舆\(yùn)動(dòng)速率加快而增加了分子的碰撞機(jī)會(huì)D.鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.在一密閉容器中，通入標(biāo)況下11.2LNO2，達(dá)平衡后，含有的氮原子數(shù)為0.5NAB.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAC.5.6gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O，電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.用電解法粗銅精煉，當(dāng)電路中通過(guò)電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+3.四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作光刻顯影劑。以四甲基碳酸氫銨[(CH3)4NHCO3]水溶液為原料，電解制備(CH3)4NOH裝置如圖所示。直流電源采用乙烷－空氣堿燃料電池。下列說(shuō)法不正確的是A.電源負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C2H6-14e-+18OH-=2CO+12H2OB.左邊的惰性電極為陽(yáng)極C.I室中發(fā)生的總反應(yīng)為4HCO-4e-=4CO2↑+2H2O+O2↑D.電解過(guò)程中(CH3)4NHCO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)4.工業(yè)制硫酸時(shí)，接觸室中主要反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)△H＜0，△S＞0B.2molSO2(g)和1molO2(g)所含鍵能總和比2molSO3(g)所含鍵能大C.反應(yīng)在適當(dāng)高溫、催化劑條件下有利于反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.該反應(yīng)中每加入標(biāo)況下的22.4LSO2，就會(huì)有2×6.02×1023的電子轉(zhuǎn)移5.一定溫度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是051525351.00.850.810.80080A.前5s的平均反應(yīng)速率B.反應(yīng)進(jìn)行到25s時(shí)，反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)C.溫度不變，起始向容器中充入0.4molA、0.4molB和0.1molC，達(dá)平衡前D.保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80％6.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中(容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。下列各項(xiàng)：①；②密閉容器中壓強(qiáng)不變；③密閉容器中混合氣體的密度不變；④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變；⑤密閉容器中不變。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.②③⑤ B.②③④ C.①④ D.全部7.在T℃下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，有A、B、C、D、E五種物質(zhì)參與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中A、B、C、D(A、B、C為氣體)四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，E為該反應(yīng)的一種氣體生成物，且生成物E在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B2C+EB.在0～2min內(nèi)，E的平均反應(yīng)速率為0.25mol?L-1?min-1C.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1時(shí)說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)D.D沒(méi)有參加反應(yīng)，除去D不影響反應(yīng)的平衡狀態(tài)8.已知：A(g)+2B(g)2C(g)△H＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I。在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)II，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.t2時(shí)改變的條件可能是升溫B.平衡常數(shù)K：K(II)＞K(I)C.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)A%一定有：II＞ID.t2～t3時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)9.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有P和Q且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①P+Q=X+Z；②P+Q=Y+Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(P)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分Q、X的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì)，Y、Z均可溶于水)。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大B.0～20min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為6×10-3mol?L-1?min-1C.反應(yīng)30min時(shí)，v1：v2=2：3D.45min時(shí)Y的濃度為0.24mol?L-1二、不定項(xiàng)選擇題：(包含4道小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有錯(cuò)選的得0分)10.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是A.0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)=0.2mol?L-1?s-1B.降低溫度，平衡常數(shù)增大C.t1時(shí)的改變一定是加入了催化劑，平衡不移動(dòng)D.t1時(shí)刻，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)11.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.測(cè)量鋅粒和3molL-1的硫酸反應(yīng)生成H2的體積B.驗(yàn)證MnCl2對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用C.測(cè)定酸堿中和反應(yīng)熱D.探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響12.羰基硫(COS)催化水解的反應(yīng)為：COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)△H＜0，在相同投料比、相同氣流速度、相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度及不同催化劑下COS水解反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)M點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，N點(diǎn)已達(dá)到平衡狀態(tài)B.正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率：P＞N＞MC.任何溫度下，γ－Al2O3的催化效果都比TiO2好D.150℃，用γ－Al2O3做催化劑達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)最大13.氯化亞銅()廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)；難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易水解氧化。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，設(shè)計(jì)符合綠色化學(xué)理念的制備的流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟①焙燒產(chǎn)生的有毒氣體用溶液吸收后可用于③的循環(huán)利用B.硫化銅精礦直接用濃硝酸浸出可簡(jiǎn)化步驟①、②C.步驟③離子方程式：D.步驟④用乙醇洗滌的目的是使加速干燥，防止發(fā)生水解氧化三、非選擇題(包含4道小題，共57分)14.“電化學(xué)”與人類生產(chǎn)、生活密不可分，圖I甲池可實(shí)現(xiàn)在鐵表面鍍鋅，圖II可通過(guò)電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4獲得鋰鹽和MnO2。回答下列問(wèn)題：（1）圖I中A電極的電極材料為_(kāi)____；乙池電解開(kāi)始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（2）圖I，工作一段時(shí)間后，若甲池陰極增重26g，則乙池中產(chǎn)生氣體體積為_(kāi)___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，要使乙池中的溶液恢復(fù)原樣應(yīng)向溶液加入____(填化學(xué)式)。（3）圖II中濾布的作用為_(kāi)___。電極X的名稱為_(kāi)___，其電極反應(yīng)式為_(kāi)___。（4）圖II電解過(guò)程中c(Mn2+)將____(填“增大”“減小”或“不變”，忽略電解過(guò)程中溶液體積的變化)。15.五氧化二釩(V2O5)廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽)回收V2O5新工藝流程如圖：已知：a.部分含釩物質(zhì)常溫下在水中溶解性如表所示：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)SO4溶解性可溶難溶難溶易溶b.VO+2OH-VO+H2O回答下列問(wèn)題：（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時(shí)間內(nèi)廢釩的浸出率，可以采取的措施為_(kāi)___(寫兩條)。（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為_(kāi)____(填離子符號(hào))。（3）在濾渣1中加入Na2SO3和過(guò)量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（4）生成VO的反應(yīng)中消耗1molKClO3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，該反應(yīng)的離子方程式：____。（5）在第II步反應(yīng)中需要加入氨水，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用平衡移動(dòng)原理解釋加入氨水的一種作用為_(kāi)____。（6）最后釩以NH4VO3形式沉淀出來(lái)。以沉釩率(NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑中V的質(zhì)量之比)表示該步反應(yīng)釩的回收88率。請(qǐng)解釋如圖溫度超過(guò)80℃以后，沉釩率下降的可能原因是：____(寫一條即可)。（7）測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)SO4溶液。再加b1mLc1mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)。最后用c2mol?L-1KMnO4溶液滴定過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知MnO被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5(摩爾質(zhì)量：182g?mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。(列出計(jì)算式)16.丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其化學(xué)方程式為C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)。回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1）已知：I.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)△H1=-238kJ?mol-1II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-484kJ?mol-1則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的△H為_(kāi)___kJ?mol-1。（2）一定溫度下，向1L的密閉容器中充入1molC3H8發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開(kāi)始的1.5倍。①0～10min丙烯的化學(xué)反應(yīng)速率v(C3H6)=____mol?L-1?min-1。②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。A.氣體密度保持不變B.C3H6與H2的物質(zhì)的量之比保持不變C.混合氣體的總壓強(qiáng)不變D.v(C3H6)正=v(C3H8)逆③若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是____。（3）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC3H8，開(kāi)始?jí)簭?qiáng)為pkPa，C3H8的氣體體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(用含字母p的代數(shù)式表示，Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓＝總壓×體積分?jǐn)?shù))。（4）保持相同反應(yīng)時(shí)間，在不同溫度下，丙烯產(chǎn)率如圖b所示，丙烯產(chǎn)率在425℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是____、____(要求答出兩個(gè)方面)；425℃之后，丙烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是____(答出一點(diǎn)即可)。17.以CO和CO2為原料合成有機(jī)物，是當(dāng)前化學(xué)領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）CO和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2，達(dá)平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____；此時(shí)若向容器中再通入0.35mol甲醇?xì)怏w容器體積變?yōu)開(kāi)____L，平衡將_____(填“正向”“不”“逆向”)移動(dòng)。（2）將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)△H＜0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正?c(CO2)?c(H