廣東省惠陽區(qū)中山中學高中化學魯科版選修四教案2.3 化學反應的速率

化反的率高三化學備課組

惠中中課教主人龔忠教學內容

化學反應的速率

課題

化學反應的速率教學目標教材分析

知識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀重點難點

1.使學生知道化學反應速率的定表示方法，并初步了解測定某些化學反應的速率的實驗方法；2.使學生進一步了解濃度、溫度壓強、催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規(guī)律；3.使學生知道活化能的概念及其化學反應速率的影響。通過對“化學反應速率的表示方法”的探究，讓學生體驗如何進行定量實驗的設計、如何完成實驗數據的記錄及處理等，提高他們利用定量實驗研究問題的能力；通過對濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響等問題的研討，培養(yǎng)學生分析、處理數據并從中獲取信息的能力。通過催化劑實際應用的事例使生認識催化劑在生產生和科學研究領域中的重大作用?；瘜W反應速率的表示方法和濃度、溫度、催化劑等外界條件對化學反應速率的影響。化學反應速率的表示方法和濃度、溫度、催化劑等外界條件對化學反應速率的影響。學情分析

學生在高一已經學過化學反應的速率等概念相關知識，有一定的基礎。課

新教具

課

時

第1課型

課教學流程展

教學內容化學反應速率的概念、表示方法、意義。示化學反應速率的計算方法.目

標1、影響化學反應速率的因素有?2、如何比較化學反應的速率3、如何定量描述化學反應的速自4、實驗中化學反應速率可哪些方法表示？主5、用單位時間內鹽酸濃的減小或氯化鎂濃度的增大來表示該化學反應的速率，需要哪些數據學習合作探究精講精練

呢？二者在數值上相等嗎？為什么？一、化學反應速率概念：計算式：單位：2、化學反應速率與化學方程式數的關系。一、化學反應速率1、概念：對于反應體系體積不的化學反應，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示化學反應速率。2、意義：描述化學反應快慢的理量?！鱟(A)3、計算公式：v(A)=△t單位：mol·L-1·min1--14、應用中應注意的問題：①它是平均速率②不能用固體或純液體表示反應速率（因為它們的濃度是一個常數）③對于aA+bBdD+eE有：v(A)v(B)：v(D)：v(E)=a：b：：④用化學反應速率來比較不同反應進行得快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質來比較5、對于反應aA+bB=dD+，其化學反應速率為：

1△c(A)1△c(B)1△c(D)1eq\o\ac(△,?)(E)υ?=?=?=-a△t-b△td△te△t1、反應A+3B=2C+2D在四種不同況下的反應速率，分別為VA=0.015mol/LS、VB=0.06mol/LS、、VD=2.7mol/Lmin，該反應的快慢順序為2、對于氨氣的催化氧化反應，述反應速率的關系正確的是（）A、4/5V（）（）、5/6（O2）=V（）C、V（NH3）V（）4/5（）=V（NO）化學反應速率的測量化學反應速率是通過

測定的，包括能夠直接觀察的某些性質，如達

和，包括必須依靠科學儀器才能測量的性質，如、、、

等，在溶液中，當反應物或生成標

物本身有較明顯的顏色時，人們常利用關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。測

3已知+5O2

4NO+6H2O,若應速率分別用υ(NH3)υυ(NO)υ(H2O)[mol/（L·s）表示，下列關系式正的是試A．4(NH3)=5(O2)Ｂ．5(O2)=6υ(H2O)Ｃ.2υ(NH3)υ(H2O)Ｄυ(O2)=υ(NO)4、在2A＋==3C＋反應，下面表示的反應速率最快的是（）A.V(A)＝3.0mol·L1·minC.V(C)＝4.8mol·L-1·min-15、可逆反應mA(g)+nB(g)min，則x的為

B.＝0.28mol·L1·S