化學-必修二-元素周期律課件

一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布1電子層(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低高核外電子排布規(guī)律1、電子總是盡先排布在能量較低的電子層。2、每層最多容納2n個電子。23、最外層電子不超過8個(K為最外層不超過2個),次外層不超過18個,倒數(shù)原子核核外電子原子電子層(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低2

（１）原子中無中子的原子：（2）最外層有1個電子的元素：（３）最外層有２個電子的元素：（4）最外層等于次外層電子數(shù)的元素:（５）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)２倍的元素：（６）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)３倍的元素：（７）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)４倍的元素：※(8)氬原子電子層結構相同的陽離子是:

與氬原子電子層結構相同的陰離子是:

核外有10個電子的粒子:

分子:

陽離子:

陰離子:H、Li、NaHe、BeMgBe、ArCONeK+；Ca2+S2-

；Cl-CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-分組討論：總結１至１８號原子結構的特殊性H、Li、NaHe、BeMgBe、ArCONeK+；Ca3二、元素周期律二、元素周期律4分析：1~18號元素的核外電子排布最外層電子數(shù)1→2最外層電子數(shù)1→8最外層電子數(shù)1→8分析：1~18號元素的核外電子排布最外層電子數(shù)1→2最外層電5分析：1~18號元素的原子半徑原子半徑大→小原子半徑大→小分析：1~18號元素的原子半徑原子半徑大→小原子半徑大6測量依據(jù)不同測量依據(jù)不同7越大越小越大⑵電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多,則半徑⑶電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同(同種元素)時,再看核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)越多)，則半徑微粒半徑大小比較規(guī)律⑴先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多，則半徑一般情況下(稀有氣體除外):如LiNaKRbCsI

Br

Cl

F<<<<>>>>如NaMgAl>F

ONC<<<如ClCl-

<+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17越大越小越大⑵電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，⑶電子層數(shù)和核電8下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（）r(K+)>r(K)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.r(Cl-)>r(F-)>r(F)AB小結:（１）比較微粒半徑大小:

三看一看電子層數(shù)

二看核電荷數(shù)三看核外電子數(shù)或最外層電子數(shù)（２）對于同種元素：（３）對于電子層結構相同的離子：

核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。如O2-F-Na+Mg2+Al3+；

S2-

Cl-

K+Ca2+＞＞＞＞＞＞＞①陽離子半徑<原子半徑②陰離子半徑

>

原子半徑下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（）A9分析：1~18號元素的主要化合價

主要化合價：正價+1→0主要化合價：正價+1→+5，負價：-4→-1→0主要化合價：正價+1→+7，負價：-4→-1→0分析：1~18號元素的主要化合價主要化合價：正價+1→10(O,F無正價)

21→831→8大→小最高正價：+1→+7負價始于Si,-4→-1→0結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性的變化。(O,F無正價)21→831→8大→小最高正價：+11

為什么隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化呢？答：隨原子序數(shù)的遞增,元素原子核外電子排布的周期性變化,決定了原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化。思考與交流元素的性質(zhì)是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？為什么隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層排布12鈉、鎂、鋁和水的反應2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2金屬性Na>Mg鈉、鎂、鋁和水的反應2Na+2H2O=2NaOH+13向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL1mol/L的鹽酸。Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2金屬性Mg>Al向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片Mg+14[科學探究2]1.實驗:觀察實驗⑴和⑵并填表.2.討論:P16⑴至⑷

3.結論:P16[科學探究2]15原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應情況氫氧化物堿性強弱遇冷水劇烈反應遇熱水反應較快；遇鹽酸反應劇烈遇鹽酸反應較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性Na>Mg>Al金屬性Na>Mg>Al強堿中強堿

?兩性氫氧化物原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應16原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱非金屬性Si<P<S<Cl非金屬性Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S穩(wěn)定HCl原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的17原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應情況遇冷水反應劇烈遇熱水反應較快；遇鹽酸反應劇烈遇鹽酸反應較快高溫磷蒸氣與H2能反應須加熱光照或點燃爆炸化合NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應最高價氧化物對應水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAl18第二節(jié)元素周期律方式元素性質(zhì)變化趨勢結論隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的最外層電子排布1→8(H,He)元素原子半徑大→小元素化合價+1→+7-4→-1→0元素金屬性與非金屬性金屬性減弱非金屬性增強呈現(xiàn)周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，這叫做元素周期律。第二節(jié)元素周期律方式元素性質(zhì)變化趨勢結論隨著原子序數(shù)的遞增元19IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO1

2

3

4

5

6

7BSiAlGeAsSbTePoAt原子半徑依次減小失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強氫化物穩(wěn)定性逐漸增強原子半徑依次增大失電子能力逐漸增強,得電子能力逐漸減弱金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強,酸性逐漸減弱HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAtFrRaIAIIAIIIAIVAVAVIAV20【練習】金屬性BaCaMg非金屬性FClBr氫化物的穩(wěn)定性CH4SiH4堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3酸性：H3PO4H2SO4HClO4穩(wěn)定性:HFH2ONH3原子半徑：KMgAl得電子能力：PNO【練習】金屬性BaCaMg21

元素周期表各元素結構及性質(zhì)的遞變規(guī)律

1、原子半徑依次減小.2、失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強.3、金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強.4、最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強.5、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強.元素周期表各元素結構及性質(zhì)的遞變規(guī)律22(1)主族元素:最高正價數(shù)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)(2)非金屬元素:

｜最低負價數(shù)｜=8―最高正價數(shù)(1)主族元素:最高正價數(shù)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)23作業(yè)：畫出下列元素的原子結構示意圖：

Sr、Ra、Sn、Sb、Te、Xe以及課本P19第8、11題寫于作業(yè)本（下周一交）。作業(yè)：24一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布25電子層(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低高核外電子排布規(guī)律1、電子總是盡先排布在能量較低的電子層。2、每層最多容納2n個電子。23、最外層電子不超過8個(K為最外層不超過2個),次外層不超過18個,倒數(shù)原子核核外電子原子電子層(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低26

（１）原子中無中子的原子：（2）最外層有1個電子的元素：（３）最外層有２個電子的元素：（4）最外層等于次外層電子數(shù)的元素:（５）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)２倍的元素：（６）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)３倍的元素：（７）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)４倍的元素：※(8)氬原子電子層結構相同的陽離子是:

與氬原子電子層結構相同的陰離子是:

核外有10個電子的粒子:

分子:

陽離子:

陰離子:H、Li、NaHe、BeMgBe、ArCONeK+；Ca2+S2-

；Cl-CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-分組討論：總結１至１８號原子結構的特殊性H、Li、NaHe、BeMgBe、ArCONeK+；Ca27二、元素周期律二、元素周期律28分析：1~18號元素的核外電子排布最外層電子數(shù)1→2最外層電子數(shù)1→8最外層電子數(shù)1→8分析：1~18號元素的核外電子排布最外層電子數(shù)1→2最外層電29分析：1~18號元素的原子半徑原子半徑大→小原子半徑大→小分析：1~18號元素的原子半徑原子半徑大→小原子半徑大30測量依據(jù)不同測量依據(jù)不同31越大越小越大⑵電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多,則半徑⑶電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同(同種元素)時,再看核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)越多)，則半徑微粒半徑大小比較規(guī)律⑴先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多，則半徑一般情況下(稀有氣體除外):如LiNaKRbCsI

Br

Cl

F<<<<>>>>如NaMgAl>F

ONC<<<如ClCl-

<+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17越大越小越大⑵電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，⑶電子層數(shù)和核電32下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（）r(K+)>r(K)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.r(Cl-)>r(F-)>r(F)AB小結:（１）比較微粒半徑大小:

三看一看電子層數(shù)

二看核電荷數(shù)三看核外電子數(shù)或最外層電子數(shù)（２）對于同種元素：（３）對于電子層結構相同的離子：

核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。如O2-F-Na+Mg2+Al3+；

S2-

Cl-

K+Ca2+＞＞＞＞＞＞＞①陽離子半徑<原子半徑②陰離子半徑

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原子半徑下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（）A33分析：1~18號元素的主要化合價

主要化合價：正價+1→0主要化合價：正價+1→+5，負價：-4→-1→0主要化合價：正價+1→+7，負價：-4→-1→0分析：1~18號元素的主要化合價主要化合價：正價+1→34(O,F無正價)

21→831→8大→小最高正價：+1→+7負價始于Si,-4→-1→0結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性的變化。(O,F無正價)21→831→8大→小最高正價：+35

為什么隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化呢？答：隨原子序數(shù)的遞增,元素原子核外電子排布的周期性變化,決定了原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化。思考與交流元素的性質(zhì)是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？為什么隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層排布36鈉、鎂、鋁和水的反應2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2金屬性Na>Mg鈉、鎂、鋁和水的反應2Na+2H2O=2NaOH+37向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL1mol/L的鹽酸。Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2金屬性Mg>Al向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片Mg+38[科學探究2]1.實驗:觀察實驗⑴和⑵并填表.2.討論:P16⑴至⑷

3.結論:P16[科學探究2]39原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應情況氫氧化物堿性強弱遇冷水劇烈反應遇熱水反應較快；遇鹽酸反應劇烈遇鹽酸反應較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性Na>Mg>Al金屬性Na>Mg>Al強堿中強堿

?兩性氫氧化物原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應40原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱非金屬性Si<P<S<Cl非金屬性Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S穩(wěn)定HCl原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的41原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應情況遇冷水反應劇烈遇熱水反應較快；遇鹽酸反應劇烈遇鹽酸反應較快高溫磷蒸氣與H2能反應須加熱光照或點燃爆炸化合NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應最高價氧化物對應水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAl42第二節(jié)元素周期律方式元素性質(zhì)變化趨勢結論隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的最外層電子排布1→8(H,He)元素原子半徑大→小元素化合價+1→+7-4→-1→0元素金屬性與非金屬性金屬性減弱非金屬性增強呈現(xiàn)周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，這叫做元素周期律。第二節(jié)元素周期律方式元素性質(zhì)變化趨勢結論隨著原子序數(shù)的遞增元43IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO1

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7BSiAlGeAsSbTePoAt原子半徑依次減小失電子能力逐漸減弱,得