魯教版化學(xué)八年級(jí)上冊(cè)全冊(cè)教學(xué)課件(五四制)

魯教版八年級(jí)全一冊(cè)化學(xué)全冊(cè)優(yōu)質(zhì)課件

化學(xué)真奇妙化學(xué)改變了世界神奇的化學(xué)變化內(nèi)容提要12物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過與實(shí)際的生活、生產(chǎn)聯(lián)系，感受化學(xué)在改造世界和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用；2.通過實(shí)驗(yàn)探究，了解化學(xué)變化與物理變化的含義及基本特征，會(huì)判斷常見的化學(xué)變化與物理變化；3.從微觀視角，了解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。千姿百態(tài)的物質(zhì)世界宇宙顯微鏡下的花粉微?；瘜W(xué)——有關(guān)物質(zhì)變化的學(xué)問石油石油的綜合利用一、化學(xué)改變了世界化學(xué)衣食住行衣食住行活動(dòng)天地1.仔細(xì)觀察教室中的各種物品，說一說哪些是來自自然界中本來就有的物質(zhì)，哪些是來自用化學(xué)方法人工制造的物質(zhì)？2.假設(shè)周圍所有化學(xué)制品在一瞬間全部消失，我們的生活會(huì)變成什么樣子？化學(xué)環(huán)境材料健康能源化學(xué)方法治理大氣污染空氣污染空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)保持空氣清潔化學(xué)是新材料的“源泉”超導(dǎo)材料光學(xué)材料磁性材料二、神奇的化學(xué)變化化學(xué)改變世界的途徑是使物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化鋼鐵生銹光合作用葡萄釀酒沒有新物質(zhì)生成的變化稱為物理變化。有新物質(zhì)生成的變化稱為化學(xué)變化。銅錠拉成銅絲、冰融化成水、汽油揮發(fā)等。又叫做化學(xué)反應(yīng)，如木柴燃燒、鐵生銹等。兩種變化的本質(zhì)區(qū)別：變化時(shí)是否有新物質(zhì)生成?；顒?dòng)天地：觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象鎂條燃燒氫氧化鈉與酚酞碳酸鈣與稀鹽酸硫酸銅與氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂條燃燒氫氧化鈉中滴加酚酞碳酸鈣與稀鹽酸硫酸銅與氫氧化鈉劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白煙，放出大量的熱溶液由無色變?yōu)榧t色碳酸鈣溶解，生成大量氣泡，放出大量的熱生成藍(lán)色絮狀沉淀化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為發(fā)光、放熱、顏色改變、放出氣體、生成沉淀等?？梢愿鶕?jù)這些現(xiàn)象推斷是否發(fā)生化學(xué)變化?；瘜W(xué)變化還伴隨著能量的變化，表現(xiàn)為熱能、光能和電能的釋放或吸收?；瘜W(xué)反應(yīng)儲(chǔ)存能量釋放能量光能電能熱能化學(xué)變化的同時(shí)會(huì)發(fā)生物理變化——蠟燭燃燒蠟燭受熱融化蠟燭燃燒生成水和二氧化碳物理變化化學(xué)變化同時(shí)發(fā)生物理變化化學(xué)變化概念沒有生成新物質(zhì)的變化生成新物質(zhì)的變化本質(zhì)區(qū)別(判斷依據(jù))變化時(shí)是否有新物質(zhì)生成伴隨現(xiàn)象物質(zhì)外形，形狀、狀態(tài)發(fā)生改變伴隨能量變化，發(fā)光放熱，顏色改變、生成氣體，產(chǎn)生沉淀等相互聯(lián)系化學(xué)變化中一定伴隨物理變化實(shí)例礦石粉碎，水蒸發(fā)，汽油揮發(fā)等木炭燃燒，鐵生銹，食物腐爛等說明化學(xué)變化常伴隨發(fā)光發(fā)熱等現(xiàn)象發(fā)生，但發(fā)光發(fā)熱等現(xiàn)象產(chǎn)生的變化卻不一定是化學(xué)變化物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)?？扇夹?、酸堿的腐蝕性、氧氣助燃性……物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。顏色、狀態(tài)、氣味、熔沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性……三、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一滴水中含有1021個(gè)水分子氫原子H氧原子O水分子H2O氫原子和氧原子還可以兩兩自相結(jié)合為H2和O2。世界萬物都是由極其微小的粒子（分子、原子等）構(gòu)成的?；瘜W(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)學(xué)科。通過移走硅原子構(gòu)成的文字原子組成的小人課堂小結(jié)化學(xué)真奇妙材料、能源、環(huán)境、健康衣食住行化學(xué)改變世界化學(xué)變化物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子分子基本特征與物理變化的區(qū)別概念能量變化知能訓(xùn)練1.下列變化屬于物理變化的是（）A、食物腐敗B、鋼鐵生銹C、瓦斯爆炸D、鍋爐爆炸2.下列變化屬于化學(xué)變化的是（）

A、燈泡發(fā)光B、空氣液化

C、光合作用D、海水曬鹽DC3.人類的衣、食、住、行都離不開化學(xué)科學(xué)。下列說法中，合理的是（）A、化學(xué)技術(shù)可以提高人類的生活質(zhì)量B、化學(xué)工業(yè)一定會(huì)污染環(huán)境C、自然界中的現(xiàn)象與化學(xué)學(xué)科無關(guān)D、生活中不需要懂得化學(xué)知識(shí)A謝謝

體驗(yàn)化學(xué)探究?jī)?nèi)容提要從問題開始通過科學(xué)探究解決問題12對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)行反思3學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方式和內(nèi)容；2.通過蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)習(xí)“提出問題”、“解決問題”、“活動(dòng)反思”的方法；3.體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)探究的樂趣。

科學(xué)探究的一般過程提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證收集、整理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)解釋與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)一、從問題開始提出一個(gè)問題，往往比解決一個(gè)問題更重要，因?yàn)榻鉀Q一個(gè)問題也許僅是一個(gè)數(shù)學(xué)或?qū)嶒?yàn)上的技能而已，而提出新的問題、新的可能性，從新的角度去看舊的問題，都需要有創(chuàng)造性的想象力，而且標(biāo)志著科學(xué)的真正進(jìn)步?！獝垡蛩固瓜灎T是由石蠟和棉線燭芯組成對(duì)蠟燭點(diǎn)燃前、燃著時(shí)和熄滅后的三個(gè)階段進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察，提出有探究?jī)r(jià)值的問題。你會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)嗎？變化前觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)。反應(yīng)時(shí)，觀察反應(yīng)發(fā)生需要的條件（是否需要加熱或其他附加條件）。變化時(shí)變化后發(fā)生的現(xiàn)象（有無沉淀、氣體生成，是否有發(fā)光、發(fā)熱或顏色變化等現(xiàn)象發(fā)生）。觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。點(diǎn)燃前觀察蠟燭的顏色，狀態(tài)，氣味，形狀，硬度，檢驗(yàn)它的溶解性，密度。燃著時(shí)熄滅后①觀察蠟燭燃燒時(shí)的火焰；②取一根火柴梗，迅速平放入火焰中，約1s后取出，觀察被燒情況；③在蠟燭上方分別罩上干燥燒杯和內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察熄滅時(shí)現(xiàn)象，用火柴點(diǎn)白煙，觀察現(xiàn)象。【注】二氧化碳?xì)怏w可使澄清的石灰水變渾濁探究步驟對(duì)現(xiàn)象的觀察和描述點(diǎn)燃前燃燒時(shí)熄滅后白色塊狀固體，質(zhì)軟，無氣味，難溶于水，密度比水小蠟燭熔成液態(tài)；火柴梗燃燒部位分為三部分，外層焦黑，內(nèi)層發(fā)黃；放出大量熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體和無色的液滴有白煙且可被點(diǎn)燃【提出問題】蠟燭剛熄滅時(shí)，總會(huì)有一縷白煙冒出，它的成分是什么？提出如下假設(shè)：A、白煙是燃燒時(shí)生成的二氧化碳；B、白煙是燃燒時(shí)生成的水蒸氣；C、白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體。請(qǐng)你提出自己的問題，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你對(duì)問題的猜想。二、通過科學(xué)探究解決問題【提出問題】固體石蠟是否需要變成石蠟蒸氣后才能燃燒？【猜想假設(shè)】在空氣中點(diǎn)燃蠟燭時(shí)，固體石蠟需要變成石蠟蒸氣后才能燃燒。【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)是否直接被點(diǎn)燃點(diǎn)燃?jí)K狀石蠟點(diǎn)燃石蠟油點(diǎn)燃石蠟蒸氣否否是【結(jié)論與解釋】石蠟是先熔化成液態(tài)再變成氣態(tài)才燃燒的，因?yàn)闅鈶B(tài)的石蠟比液態(tài)或固態(tài)的石蠟更容易被點(diǎn)燃?！痉此寂c交流】你還有哪些有待研究的問題？提出并進(jìn)行科學(xué)探究。三、對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)行反思實(shí)驗(yàn)要“三思而后行”1.探究方法是否科學(xué)、有效？2.探究程序是否合理、簡(jiǎn)捷？3.探究過程是否安全、環(huán)保？4.有哪些需要改進(jìn)的地方？5.還有哪些問題有待進(jìn)一步探究？化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)名稱：____________________________________________。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲___________________________________________。實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象：_____________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________________________________________。反思：1.對(duì)本次實(shí)驗(yàn)的反思：__________________________________。2.希望進(jìn)一步探究的問題：______________________________。課堂小結(jié)體驗(yàn)化學(xué)探究提出探究問題觀察蠟燭燃燒現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)問題解決問題探究反思實(shí)驗(yàn)報(bào)告三思而后行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想與假設(shè)分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論1.我們研究和發(fā)展化學(xué)學(xué)科的最基本的手段是（）A.精確運(yùn)算 B.大膽推測(cè) C.科學(xué)實(shí)驗(yàn)D.邏輯推理知能訓(xùn)練C2.實(shí)驗(yàn)室里有兩瓶無色試劑，一瓶是濃鹽酸，一瓶是濃硫酸，瓶上標(biāo)簽?zāi)：?，無法區(qū)分，有同學(xué)提出打開瓶塞觀察，這屬于科學(xué)探究中的（）A.提出問題 B.猜想假設(shè) C.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) D.得出結(jié)論C3.下列對(duì)于科學(xué)探究的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室是進(jìn)行化學(xué)科學(xué)探究的重要途徑B.實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)探究的重要環(huán)節(jié)C.科學(xué)探究是獨(dú)立完成的過程，不需要合作D.科學(xué)探究始于問題C謝謝

到實(shí)驗(yàn)室去：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能訓(xùn)練（一）藥品的取用物質(zhì)的加熱內(nèi)容提要12走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器遵守化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則討論：圖片中哪些做法是不安全的？常用的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器試管燒杯量筒集氣瓶酒精燈水槽膠頭滴管玻璃棒試管夾玻璃漏斗鐵架臺(tái)滴瓶1.固體藥品的取用保存在廣口瓶中（1）塊狀固體或金屬顆粒用鑷子取用一橫二放三慢立一、藥品的取用（2）固體粉末用藥匙或紙槽取用一斜二送三直立注：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。2.液體藥品的取用貯存在細(xì)口瓶中傾倒液體藥品答:防止藥液污染、腐蝕桌面和避免試劑受到污染。【思考2】?jī)A倒液體時(shí)，細(xì)口瓶為什么要緊挨著試管口？應(yīng)該快速倒還是緩慢地倒？答:防止藥液流出試管外。應(yīng)該緩慢地傾倒?！舅伎?】細(xì)口瓶的塞子為什么要倒放在桌子上？【思考3】拿細(xì)口瓶倒液體時(shí)，為什么貼標(biāo)簽的一面要朝向手心處？答:防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽。【思考4】倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處？答:防止藥液揮發(fā)和避免試劑受到污染。取用少量液體時(shí)可使用膠頭滴管【使用時(shí)注意事項(xiàng)】①垂直懸滴，不伸入容器內(nèi)，不接觸容器內(nèi)壁；②不能一管多用，洗凈后才能取另一種液體；③取用藥品后不能倒置或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭。④不把滴管放實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管。實(shí)驗(yàn)室很多化學(xué)藥品都是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。6實(shí)驗(yàn)室化學(xué)藥品的取用原則：三不原則①不能用手直接接觸藥品；②不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品；③不得品嘗任何藥品的味道。節(jié)約原則處理原則按照實(shí)驗(yàn)要求取用藥品，如未說明用量，一般取最少量。液體取1～2mL，固體蓋滿試管底部即可。既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，而是要放入指定的容器內(nèi)。1.酒精燈的使用方法二、物質(zhì)的加熱①絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；②絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；③用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹；④灑出的酒精燃燒起來，要用濕抹布撲滅；⑤用外焰加熱。2.給試管中的液體加熱①液體體積不超過試管溶劑的1/3；②試管夾夾在距試管口約1/3處，使試管傾斜；③先預(yù)熱，加熱過程中不斷上下稍稍移動(dòng)試管；④放在酒精燈的外焰上。答:不能，因?yàn)榉序v的液體會(huì)濺出試管傷人?！舅伎?】如果試管外壁有水的話，能否不擦干直接加熱？答:不能，因?yàn)橹苯蛹訜釙?huì)使試管受熱不均勻炸裂。【思考1】加熱試管里的液體時(shí)，能否將試管口對(duì)著人？【思考3】將液體加熱至沸騰的試管，能否立即用冷水沖洗？答:不能，因?yàn)闊岬脑嚬茉诮佑|水的時(shí)候會(huì)炸裂?！舅伎?】如何給試管中的液體進(jìn)行預(yù)熱？答:在酒精燈的外焰上來回移動(dòng)加熱。3.給試管中的固體加熱①試管口略向下傾斜；②先預(yù)熱，再均勻加熱。謝謝

運(yùn)動(dòng)的水分子水的三態(tài)變化分子內(nèi)容提要12學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過分析水分子的運(yùn)動(dòng)與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系，認(rèn)識(shí)分子的特征；2.學(xué)會(huì)用微觀的角度來解釋生活中的某些現(xiàn)象。水是由水分子聚集而成的。水分子有什么特征？一、水的三態(tài)變化云雨雪OHH代表水分子（H2O）設(shè)想把封閉在針筒中的少量水煮沸，液態(tài)的水就會(huì)變?yōu)樗魵猓w積會(huì)明顯增大。在這個(gè)過程中，水分子發(fā)生了什么變化？a.水分子本身變大了？

b.分子之間的間隔變大了？c.水分子的數(shù)目增多了？d.水分子受熱都運(yùn)動(dòng)到針筒的另一端去了？固態(tài)液態(tài)氣態(tài)水分子間的距離和排列方式發(fā)生變化特征：水分子之間有間隔，且水分子在不停地運(yùn)動(dòng)。思考：水為什么會(huì)發(fā)生三態(tài)的變化呢？水分子的能量發(fā)生變化，使分子間的間隔改變物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故。思考：夏天，為什么打足氣的自行車車胎易爆炸？冬天，為什么塞暖水瓶的塞子時(shí)，塞子會(huì)跳起來？交流討論：利用所學(xué)習(xí)的知識(shí)解釋下列現(xiàn)象。夏季的雨后為什么濕漉漉的馬路會(huì)很快變干？燒開水時(shí)揭開鍋蓋為什么鍋蓋上立刻出現(xiàn)許多小水滴？水分子質(zhì)量和體積都很小一滴水中大約含有1.67×1021個(gè)水分子。如果10億人來數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停的數(shù)，需要數(shù)3萬多年才能數(shù)完。1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg。二、分子分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子COO二氧化碳分子（CO2）聚集OHH水分子（H2O）水干冰降溫、加壓聚集分子都是由原子構(gòu)成的有些分子由同種原子構(gòu)成OO氧分子HH氫分子多數(shù)分子由2種或2種以上原子構(gòu)成COOHHNH二氧化碳分子氨分子實(shí)驗(yàn)探究：分子的特征實(shí)驗(yàn)1：水與酒精的混合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：水與酒精混合后，液體的體積變小。解釋：構(gòu)成物質(zhì)的分子之間有間隔。實(shí)驗(yàn)2：向不同水溫的水中滴加紅墨水現(xiàn)象：冷水中紅墨水?dāng)U散較慢，而熱水中紅墨水?dāng)U散較快。冷水熱水解釋：分子自身有能量，且總在不停地運(yùn)動(dòng)，能量越大，運(yùn)動(dòng)越快。分子的特性：1.分子的質(zhì)量和體積都很小；2.分子之間有間隔且存在相互作用，氣體中分子間的間隔比液體和固體大；3.分子自身有能量，總在不斷地運(yùn)動(dòng)。交流討論：用分子的特性解釋下列事實(shí)。濕衣服在陽(yáng)光下更易晾干油菜花香味撲鼻車胎充氣課堂小結(jié)1.水分子自身有能量，是不斷運(yùn)動(dòng)的，獲得能量或失去能量能改變水分子的運(yùn)動(dòng)速率和彼此的間隔距離。2.水的三態(tài)變化是水分子的運(yùn)動(dòng)速率、分子間隔和排列方式的改變?cè)斐傻摹?.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，它的質(zhì)量和體積都很小，相互之間有間隔，總在不斷運(yùn)動(dòng)。知能訓(xùn)練1.“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為有暗香來?！保ㄍ醢彩睹坊ā罚┰?shī)人在遠(yuǎn)處就能聞到淡淡的梅花香的原因是（）A.分子很小B.分子在不斷地運(yùn)動(dòng)C.分子之間有間隔D.分子是可分的B2.下列微觀解釋不正確的是（）A.氨水揮發(fā)——分子不斷運(yùn)動(dòng)B.將二氧化碳?xì)怏w制成干冰，體積變小——分子體積變小C.18g水中大約有6.02×1023個(gè)水分子——分子的質(zhì)量很小D.50mL酒精和50mL水混合后總體積小于100mL——分子間有間隔B3.下列因素的改變，能顯著改變氣體體積的是（）A.分子間的間隔B.分子的大小C.分子的質(zhì)量D.分子的種類A謝謝

自然界中的水水的天然循環(huán)天然水的人工凈化內(nèi)容提要12學(xué)習(xí)目標(biāo)1.學(xué)會(huì)用分子運(yùn)動(dòng)的觀點(diǎn)解釋水的天然循環(huán)現(xiàn)象；2.學(xué)會(huì)水的凈化方法，分離液體中的固體雜質(zhì)的方法——過濾法,分離液態(tài)混合物的方法——蒸餾法；3.了解硬水和軟水的區(qū)別以及硬水軟化的方法等。我們的地球是個(gè)“水球”，地球表面約71%的面積被水覆蓋，總儲(chǔ)水量約為1.39×1018m3。一、水的天然循環(huán)雨水河流認(rèn)識(shí)水的天然循環(huán)思考：（1）在水循環(huán)的每個(gè)環(huán)節(jié)上，水分子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？分子的能量如何變化？（2）什么原因?qū)е缕淠芰孔兓?？?）通過水的天然循環(huán)，實(shí)現(xiàn)了什么？二、天然水的人工凈化海洋和咸水湖中的水97.5%淡水2.5%冰68.7%河流、湖泊等1.2%淺層地下水11.8%深層地下水18.3%水是無色、無味的透明液體，屬于純凈物（化學(xué)式為H2O）。天然水含有很多難溶性和可溶性雜質(zhì)，常呈渾濁狀態(tài)，屬于混合物。思考：自然界中的水是如何變成我們的飲用水的呢？自來水廠凈水過程示意圖思考1：自來水廠凈水過程中主要使用了哪些凈化方法？答：沉降、過濾、吸附、消毒等。取水沉淀過濾(物理變化)活性炭吸附(物理變化)消毒(化學(xué)變化)配水泵加絮凝劑凈化水的方法沉降法過濾法蒸餾法靜置沉淀：使大顆粒固體沉降吸附沉淀：加入明礬等吸附懸浮物除去不溶性固體雜質(zhì)凈化程度最高，得到的是純水吸附法利用具有吸附性的物質(zhì)吸附雜質(zhì)消毒法殺死水中的細(xì)菌實(shí)驗(yàn)探究：凈化天然水現(xiàn)象：兩燒杯的杯底中都有雜質(zhì)沉降，B燒杯的沉降物更多，上部水更澄清。解釋：明礬可作絮凝劑，因?yàn)槊鞯\溶于水生成膠狀物，對(duì)雜質(zhì)有吸附作用，使雜質(zhì)沉降。實(shí)驗(yàn)1：沉降明礬實(shí)驗(yàn)2：過濾一貼：二低：三靠：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣低于漏斗邊緣液面低于濾紙邊緣燒杯口緊靠玻璃棒玻璃棒斜靠三層濾紙一邊漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁實(shí)驗(yàn)3：吸附活性炭現(xiàn)象：水中的顏色消失，變澄清解釋：活性炭疏松多孔，具有很強(qiáng)的吸附作用，容易吸附一些有顏色或氣味的雜質(zhì)。經(jīng)沉降、過濾、吸附后的水中仍含有很多的可溶性雜質(zhì)，如可溶性的含鈣、鎂的物質(zhì)。水垢硬水：含有較多可溶性鈣、鎂物質(zhì)的水。軟水：不含或含有少量可溶性鈣、鎂物質(zhì)的水。思考：硬水和軟水哪種更適合于日常生活中的洗滌呢？硬水有很多危害，如用硬水洗不凈衣物等。生活中，可以通過煮沸水的方法降低水的硬度。實(shí)驗(yàn)室通過蒸餾的方法去除可溶性雜質(zhì)，得到蒸餾水。沸石石棉網(wǎng)冷凝水：下進(jìn)上出混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。組成混合物的各種成分保持著它們各自的性質(zhì)。純凈物：只由一種物質(zhì)組成。純凈物可以用化學(xué)符號(hào)表示天然水蒸餾水：H2O課外實(shí)驗(yàn)：自制簡(jiǎn)易凈水器課堂小結(jié)自然界中的水水的天然循環(huán)天然水的人工凈化天然水的凈化方法硬水和軟水混合物和純凈物沉降過濾吸附蒸餾知能訓(xùn)練1.下列各組混合物可用過濾法進(jìn)行分離的是（）A.酒精和水B.食鹽和泥沙C.食鹽水D.鐵粉和銅粉2.天然水分別經(jīng)過下列凈化操作后，一定能得到軟水的是（）沉淀B.過濾C.吸附D.蒸餾BD3.下列敘述正確的是（）

A．明礬凈化水的作用是消毒殺菌

B．生活中降低水的硬度的方法是蒸餾

C．檢驗(yàn)硬水和軟水的簡(jiǎn)便方法是加肥皂水

D．天然水經(jīng)自來水廠凈化處理后就得到了純水C謝謝

水分子的變化水的分解水的合成內(nèi)容提要12學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過對(duì)水的分解和水的合成過程的微觀分析，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)；2.了解分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的概念并且能夠正確判斷出這兩種反應(yīng)類型；3.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，讓學(xué)生理解化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。水的三態(tài)變化OHH變化過程中水分子（H2O）沒有改變一、水的分解實(shí)驗(yàn)探究：水的電解負(fù)極產(chǎn)生氫氣正極產(chǎn)生氧氣氫氣與氧氣的體積比為2：1實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水在通電條件下可以分解成氫氣和氧氣。水氫氣+氧氣H2O

H2O2通電思考：在水受熱蒸發(fā)和水通電分解的過程中，水分子分別發(fā)生了怎樣的變化？二、水的合成氫氣氫氣流吹肥皂泡實(shí)驗(yàn)物理性質(zhì)：無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小。氫氣的化學(xué)性質(zhì)：可燃性。提問：你知道“神舟九號(hào)”升空所用的燃料是什么嗎？綠色能源——?dú)淠軆?yōu)點(diǎn)：1.原料來源廣；2.燃燒熱值大；3.生成物無污染；4.資源可再生。注意：氫氣中混有空氣或氧氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)其純度。點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氣體不純，聲音很小則表示氣體較純。實(shí)驗(yàn)探究：氫氣在空氣中燃燒現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯發(fā)燙，燒杯內(nèi)壁凝結(jié)有水霧。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氣在空氣中燃燒，生成水，并放出大量的熱。氫氣+氧氣水H2O2H2O

點(diǎn)燃思考：在水通電分解成氫氣和氧氣,氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的過程中，分子和構(gòu)成分子的原子是否都發(fā)生了變化？水電解氫氣燃燒總結(jié)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生改變，分解為原子，而原子沒有改變，只是重組為新的分子。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。水氫氣+氧氣H2O

H2O2通電氫氣+氧氣水H2O2H2O

點(diǎn)燃分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（AB→A+B）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。（A+B→AB）物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)?？扇夹浴⑺釅A的腐蝕性、氧氣助燃性……物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。顏色、狀態(tài)、氣味、熔沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性……課堂小結(jié)水分子的變化水的分解水的合成電解水分解反應(yīng)氫氣燃燒化合反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)知能訓(xùn)練1.在電解水實(shí)驗(yàn)中，氫氣表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是（

）A.產(chǎn)生的氫氣無色、無味B.試管中能收集到氫氣，說明氫氣難溶于水C.氫氣的密度小于空氣，收集氫氣后試管口應(yīng)向下放置D.將收集氫氣的試管移近火焰，可以聽到尖銳的爆鳴聲D2.關(guān)于電解水實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．電解水實(shí)驗(yàn)可以證明水是由氫、氧兩種元素組成B．電解水時(shí)產(chǎn)生的氫氣體積小于氧氣體積C．電解水時(shí)兩個(gè)電極上都有氣泡產(chǎn)生D．電解水的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B3.下列屬于化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)的是（）A．分子運(yùn)動(dòng)加快B．分子間的空隙變小C．分子改變，變成了其他物質(zhì)的分子D．一種分子運(yùn)動(dòng)到另一種物質(zhì)分子之間去C謝謝

到實(shí)驗(yàn)室去：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能訓(xùn)練（二）內(nèi)容提要儀器的連接與洗滌2物質(zhì)的稱量1一、物質(zhì)的稱量物質(zhì)的稱量操作要領(lǐng)：先調(diào)節(jié)天平平衡，稱量時(shí)“左物右碼”，添加砝碼時(shí)用鑷子夾取。液體的量取操作要領(lǐng)：先傾倒，后滴加，量筒保持平穩(wěn)，視線應(yīng)與凹液面的最低處相平。俯視：讀數(shù)>實(shí)際值仰視：讀數(shù)<實(shí)際值二、儀器的連接與洗滌1.把玻璃管插入帶孔橡皮塞2.連接玻璃管和膠皮管先把玻璃管口用水濕潤(rùn)，然后對(duì)準(zhǔn)橡膠塞上的孔稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，將其插入。先把玻璃管口用水濕潤(rùn)，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。3.在容器口塞橡皮塞4.檢查裝置的氣密性把橡膠塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)塞進(jìn)容器口。用手握緊試管，觀察水中的導(dǎo)管口有無氣泡冒出。有則不漏氣，無則漏氣，需檢查重裝，直至不漏氣。洗凈標(biāo)準(zhǔn)：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時(shí)，表示儀器已經(jīng)洗干凈了。5.實(shí)驗(yàn)儀器的洗滌謝謝

原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)內(nèi)容提要123原子中的電子原子質(zhì)量的計(jì)量1.了解原子的構(gòu)成，知道原子中各粒子間的關(guān)系；2.了解原子核外電子的分布情況，知道離子的概念；3.學(xué)會(huì)用相對(duì)原子質(zhì)量比較原子質(zhì)量的大小，并會(huì)查閱相對(duì)原子質(zhì)量。學(xué)習(xí)目標(biāo)新知學(xué)習(xí)原子地球乒乓球原子的體積很小一、原子的結(jié)構(gòu)------英國(guó)科學(xué)家湯姆森湯姆森原子模型電子物理學(xué)家盧瑟福α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)+α粒子束α粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)α粒子束未發(fā)生偏轉(zhuǎn)研究表明：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成。原子原子核核外電子中子質(zhì)子1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷不帶電1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子結(jié)構(gòu)特征：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，且具有微觀粒子的一般性質(zhì)。二、原子質(zhì)量的計(jì)量1個(gè)鐵原子的質(zhì)量約為9.288×10-26kg。1個(gè)氧原子的質(zhì)量約為2.657×10-26kg。原子的質(zhì)量很小相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)=原子的實(shí)際質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1/121個(gè)碳12原子的質(zhì)量的1/12約為1.67×10-27kg。1個(gè)碳12原子的質(zhì)量12個(gè)氫原子的質(zhì)量氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)近似相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656規(guī)律：近似相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)三、原子中的電子核外電子分層排布規(guī)律近遠(yuǎn)低高離原子核：電子能量：電子層：1234567氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖+826表示原子核以及核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)表示電子層以及電子層上的電子數(shù)原子的核外電子最少的只有一層，最多的有七層，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有一層的，電子不超過2個(gè)）。1-18號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖思考：通過這些原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能總結(jié)出哪些規(guī)律？原子分類最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）變化趨勢(shì)（得失電子）化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定或活潑）稀有氣體原子

金屬原子

非金屬原子8個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不得不失穩(wěn)定一般小于4個(gè)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子活潑一般大于4個(gè)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得電子活潑原子與最外層電子數(shù)的關(guān)系鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖離子陽(yáng)離子陰離子帶正電的原子，Na+帶負(fù)電的原子，Cl-帶電的原子離子符號(hào)表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷2Mg2+表示2個(gè)鎂離子氯化鈉：由Na+、Cl-構(gòu)成，Na+、Cl-數(shù)目比為1:1離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子物質(zhì)直接構(gòu)成陰陽(yáng)離子得失電子構(gòu)成分子結(jié)合構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)電子相對(duì)原子質(zhì)量原子核核外電子質(zhì)子中子電子層排布離子碳12單位為1課堂練習(xí)1.下列敘述正確的是（）A.原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.在原子中，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C.原子里有相對(duì)很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)D.一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成C2.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則下列說法正確的（）A.該元素是稀有氣體元素B.該原子的最外層電子數(shù)是8C.該原子共有三個(gè)電子層D.該原子在反應(yīng)中容易獲得電子C

+123.在原子結(jié)構(gòu)中，不一定含有的粒子是（）A.質(zhì)子B.電子

C.中子D.原子核C謝謝

元素元素與元素符號(hào)元素周期表簡(jiǎn)介內(nèi)容提要12學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解元素的概念，了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號(hào)；2.會(huì)運(yùn)用概念區(qū)別單質(zhì)和化合物；3.初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具。新知學(xué)習(xí)世界萬物都是由什么形成的？一、元素與元素符號(hào)組成物質(zhì)世界的元素究竟是什么？原子結(jié)構(gòu)模型分子結(jié)構(gòu)模型離子結(jié)構(gòu)模型元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。二氧化碳(CO2)氧氣(O2)碳酸鈣(CaCO3)氧原子的原子核內(nèi)都含有8個(gè)質(zhì)子通稱氧元素注意：在化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素也不變。注意1.元素用于描述宏觀物質(zhì)的組成，如水由氫、氧兩種元素組成；2.元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，如不能講氫、氧兩個(gè)元素；3.不同的物質(zhì)可由不同種元素組成的，也可由相同種元素組成，如金剛石、石墨均由碳元素組成。化學(xué)研究表明，組成物質(zhì)的元素只有一百多種。26個(gè)英文字母一百多種元素十萬個(gè)英文單詞世界萬物蛋殼、貝殼、石灰石的主要成分都是碳酸鈣，碳酸鈣由碳、氫、氧三種元素組成。注意：若化合物僅由兩種元素組成，且其中一種是氧元素，則此化合物稱為氧化物，如水(H2O)。純凈物單質(zhì)化合物由同種元素組成由不同種元素組成交流討論請(qǐng)根據(jù)組成元素的種類將下列物質(zhì)分類為單質(zhì)、化合物、氧化物。石墨(C)、水(H2O)、一氧化碳(CO)、氧氣(O2)、氯酸鉀(KClO3)、氫氣(H2)、臭氧(O3)、醋酸(C2H4O2)、葡萄糖(C6H12O6)、甲烷(CH4)地殼中的元素分布元素符號(hào)1.國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母(大寫)來表示元素，如碳元素的符號(hào)為C。2.如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別。如Cu表示銅元素，Cl表示氯元素。元素符號(hào)“N”表示的意義宏觀上表示一種元素“氮元素”微觀上表示一個(gè)原子“一個(gè)氮原子”思考：若元素符號(hào)前有系數(shù)，如3H，它表示什么呢？鐵元素一個(gè)鐵原子金屬鐵Fe元素符號(hào)一般有兩種含義，特殊情況下有三種含義，表示某種物質(zhì)。氫元素一個(gè)氫原子H元素金屬元素：非金屬元素：元素分類漢字特點(diǎn)：帶“钅”旁，“金”和“汞”例外稀有氣體元素：“石”固態(tài)非金屬“氣”氣態(tài)非金屬“氵”液態(tài)非金屬氦、氖、氬、氪、氙二、元素周期表簡(jiǎn)介元素周期表世界上已知的元素多達(dá)100多種，而且這些元素的性質(zhì)各異，為了更好地認(rèn)識(shí)它們的特點(diǎn)和用途，必須進(jìn)行有序的分類。俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)把元素按原子量大小排列，元素的性質(zhì)會(huì)呈周期性的變化，從而提出了元素周期表。查閱元素周期表，總結(jié)元素周期表中的規(guī)律。1.周期：每一橫行叫一周期，共7個(gè)周期。2.族：每一縱行叫一族（其中8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族，共18個(gè)縱行，16個(gè)族）。3.元素周期表的起始：稀有氣體金屬非金屬4.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。0族元素元素周期表中的規(guī)律8O氧16.00原子序數(shù)元素符號(hào)元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量元素周期表中各符號(hào)含義課堂小結(jié)元素元素元素周期表純凈物分類定義元素符號(hào)單質(zhì)化合物排序原子序數(shù)課堂練習(xí)1.不同元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（）不同A.中子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.核外電子數(shù)D.相對(duì)原子質(zhì)量2.表示4個(gè)氫原子的符號(hào)是（）A.4H2B.4HC.2H2D.H4BB3.元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究的重要工具，下列對(duì)于元素周期表的使用方法不正確的是（）A．查閱某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量B．確定元素的種類C．利用元素周期表中的元素任意組合成我們希望得到的新物質(zhì)D．利用原子序數(shù)，在元素周期表中查找該元素的元素符號(hào)及元素名稱C4.有關(guān)單質(zhì)和化合物的下列說法，正確的是（）A．單質(zhì)是一種物質(zhì)，化合物至少含兩種物質(zhì)B．單質(zhì)是純凈物，化合物是混合物C．單質(zhì)只含一種元素，化合物至少含兩種元素D．由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì)C謝謝

物質(zhì)組成的表示化學(xué)式及其意義化合價(jià)內(nèi)容提要12物質(zhì)組成的定量表示31.知道化學(xué)式的意義，能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成；2.記住常見元素的化合價(jià)；3.初步學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式；4.知道物質(zhì)組成的定量表示，能計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、化學(xué)式及其意義化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字組合表示物質(zhì)組成的式子?！咀⒁狻棵糠N純凈物的組成是固定不變的，所以，一種物質(zhì)的化學(xué)式只有一個(gè)。如：氯化鈉NaCl銅Cu

二氧化碳CO2氯化鈉：由Na+、Cl-構(gòu)成，Na+、Cl-數(shù)目比為1:1由離子構(gòu)成的物質(zhì)，可以用化學(xué)式表示該物質(zhì)的構(gòu)成。二氧化碳：由CO2分子構(gòu)成，分子中C、O原子的個(gè)數(shù)比為1:2。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，可以用分子式表示該物質(zhì)的構(gòu)成。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，把分子式當(dāng)作該物質(zhì)的化學(xué)式。銅：由Cu原子構(gòu)成。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，用元素符號(hào)表示該物質(zhì)的化學(xué)式?；瘜W(xué)式的意義化學(xué)式宏觀微觀①表示一種物質(zhì)②表示該物質(zhì)的元素組成各元素的原子或離子之間的數(shù)量關(guān)系思考：化學(xué)式“H2O”具有哪些含義？H2O表示水這種物質(zhì)表示水由氫元素和氧元素組成表示1個(gè)水分子表示1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成思考：符號(hào)“2H2O”表示什么？化學(xué)式的書寫1.單質(zhì)化學(xué)式的書寫單質(zhì)種類書寫方式稀有氣體金屬和固態(tài)非金屬非金屬氣體元素符號(hào)表示，如氦寫He元素符號(hào)表示，如鐵寫Fe在元素符號(hào)右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，如O22.化合物化學(xué)式的書寫（1）當(dāng)組成元素個(gè)數(shù)比為1時(shí)，1省略不寫；（2）氧化物：氧在后，其他元素在前。如CO2；（3）其他兩種元素形成的化合物：金屬在前，非金屬在后。如NaCl、FeCl3等?；瘜W(xué)式的讀法1.由兩種元素組成的化合物，應(yīng)從右到左讀，中間用“化”字連接。如氯化鉀（KCl）。2.部分由兩種元素組成的化合物，原子的個(gè)數(shù)在元素的名稱之前讀出。如二氧化碳（CO2）。3.含有原子團(tuán)的化合物，從右到左，中間用“酸”或“化”字連接，不需讀出原子團(tuán)個(gè)數(shù)。如碳酸鈉（(Na2CO3)。二、化合價(jià)化合物中元素有確定的原子個(gè)數(shù)比。OHH原子個(gè)數(shù)比1：21：31：4化學(xué)上用“化合價(jià)”來體現(xiàn)不同元素的原子相互化合時(shí)具有確定的原子個(gè)數(shù)比的性質(zhì)。HHNHCHHHH化合價(jià)的實(shí)質(zhì)1.在化合物中，元素的化合價(jià)由這種元素的原子得到或失去電子的數(shù)目決定。如NaCl。2.有些情況下，不同元素的原子之間相互化合是靠各自提供電子、形成共用電子對(duì)來實(shí)現(xiàn)的，這種情況下，化合價(jià)的數(shù)值是形成共用電子對(duì)的數(shù)目。原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，原子團(tuán)也叫做根。注意：①原子團(tuán)不能單獨(dú)存在；②帶電荷的原子團(tuán)也是離子。OH(氫氧根)、NH4(銨根)、CO3(碳酸根)等根：離子：OH－：NH4＋：NO3－：CO32－：SO42－：PO43－：氫氧根離子銨根離子硝酸根離子碳酸根離子硫酸根離子磷酸根離子1.在任何化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；2.在化合物里氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯-2價(jià)；3.在金屬元素和非金屬元素組成的化合物中，金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)；4.單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；5.許多元素具有可變化合價(jià)，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價(jià)，如：FeO，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價(jià)分別為+2和+3。化合價(jià)的有關(guān)規(guī)律單質(zhì)元素全為零，化合物中和為零。氫一氧二要記住，金正非負(fù)記分明。一價(jià)金屬鉀鈉銀，二價(jià)金屬鈣鎂鋇和鋅。一二銅汞二三鐵，三鋁四硅五價(jià)磷。談根價(jià)，也不難，氫氧根負(fù)一銨正一。酸根所有皆為負(fù)，一硝三磷二硫碳?；蟽r(jià)口訣離子符號(hào)Na+Mg2+Al3+F-O2-化合價(jià)NaMgAlFO+1+2+3-1-2離子符號(hào)和化合價(jià)的表示方法不同：離子：數(shù)字在前，“+”“-”號(hào)在后；寫在右上角?；蟽r(jià)：數(shù)字在后，“+”“-”號(hào)在前；寫在正上方?；蟽r(jià)與離子所帶電荷的聯(lián)系：數(shù)字相同，正負(fù)號(hào)相同。比較并找規(guī)律：離子符號(hào)與化合價(jià)的比較根據(jù)元素化合價(jià)書寫化合物的化學(xué)式的步驟寫查定標(biāo)驗(yàn)把原子個(gè)數(shù)標(biāo)在相應(yīng)元素符號(hào)的右下角，即得化學(xué)式查出所需元素化合價(jià)，把化合價(jià)標(biāo)注在元素符號(hào)上方根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零，確定原子個(gè)數(shù)寫出組成該物質(zhì)的元素符號(hào)，正價(jià)元素寫左邊，負(fù)價(jià)元素寫右邊檢驗(yàn)各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和是否為零活動(dòng)天地氧化鋁的化學(xué)式的書寫寫查定標(biāo)驗(yàn)元素符號(hào)：Al、O；元素化合價(jià)：Al+3，O-2；原子個(gè)數(shù)：2個(gè)Al原子，3個(gè)O原子；化學(xué)式：Al2O3；化合價(jià)的代數(shù)和3×2+（-2）×3=0。三、物質(zhì)組成的定量表示相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)=原子的實(shí)際質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1/12相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)=化學(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和化學(xué)式反映了組成物質(zhì)的各元素之間存在的固定的質(zhì)量關(guān)系。1.計(jì)算組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量比。水(H2O)中元素的質(zhì)量比H、O元素的質(zhì)量比=(H的相對(duì)原子質(zhì)量×2)：(O的相對(duì)原子質(zhì)量×1)=(1×2)：(16×1)=1：8試一試：計(jì)算H2O2、Cu(OH)2中各元素的質(zhì)量比。2.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)試一試：計(jì)算SO2中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。水(H2O)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)H的相對(duì)原子質(zhì)量×H的原子個(gè)數(shù)H2O的相對(duì)分子質(zhì)量×100%=1×218×100%=≈11%課堂小結(jié)物質(zhì)組成的表示化學(xué)式物質(zhì)組成的定量表示化合價(jià)概念意義簡(jiǎn)介書寫化學(xué)式質(zhì)量比質(zhì)量分?jǐn)?shù)課堂練習(xí)1.下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫不正確的是（）A．氧化鎂MgO2 B．氧化鈉Na2OC．硫酸鋅ZnSO4 D．氫氧化銅Cu(OH)22.手機(jī)中使用的鋰（Li）電池是新型的高能電池，某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i+MnO2===LiMnO2此反應(yīng)中鋰元素的化合價(jià)變化為0→＋1，下列對(duì)錳元素的化合價(jià)變化判斷正確的是（）A.+4→+3B.+2→+3C.0→+2D.-4→-2AA3.治療手足口病的常用藥物是阿昔洛韋（化學(xué)式為：C8H11N5O3）。下列有關(guān)阿昔洛韋的說法不正確的是（）A．阿昔洛韋屬于有機(jī)化合物B．阿昔洛韋中C、H、N、O三種元素的質(zhì)量比為8:11:5:3C．阿昔洛韋的相對(duì)分子質(zhì)量為225D．該物質(zhì)的一個(gè)分子中含有27個(gè)原子B4.維生素是人體必備的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，維生素D2的化學(xué)式C28H44O。試計(jì)算：（1）維生素D2的相對(duì)分子質(zhì)量________。（2）維生素D2中的碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比____________。（3）198g維生素D2中含碳元素的質(zhì)量為______g。39684:11:4168謝謝

空氣的成分認(rèn)識(shí)空氣的組成空氣是一種重要的資源內(nèi)容提要12關(guān)注空氣質(zhì)量3學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解空氣的組成；2.認(rèn)識(shí)空氣的重要性，掌握氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要性質(zhì)和用途；3.了解空氣污染，關(guān)注空氣質(zhì)量，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。空氣的發(fā)現(xiàn)史盧瑟福舍勒拉瓦錫拉瓦錫測(cè)定空氣組成的實(shí)驗(yàn)1774年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫第一次用實(shí)驗(yàn)證明了空氣中有氧氣和氮?dú)狻Ｒ?、認(rèn)識(shí)空氣的組成氮?dú)猓s78%）氧氣（約21%）其它成分（約1%）干燥空氣的成分（體積分?jǐn)?shù)）氬氣（約0.934%）二氧化碳（約0.034%）其他氣體（約0.002%）實(shí)驗(yàn)探究：測(cè)定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色銅粉逐漸變?yōu)楹谏?，注射器?nèi)的體積減小。銅+氧氣氧化銅△答：在加熱的條件下，銅粉跟空氣中的氧氣完全反應(yīng)，生成固體氧化銅，而又不產(chǎn)生新的氣體，從而使密閉裝置內(nèi)空氣的體積減少，減少的體積即為空氣中氧氣的體積。思考1：上述實(shí)驗(yàn)的原理是什么？答：思考2：為測(cè)定空氣中氧氣含量而運(yùn)用化學(xué)方法除去氧氣時(shí)，應(yīng)注意哪些問題？①所選的反應(yīng)物在空氣中能夠燃燒；②所選的反應(yīng)物只能與空氣中的氧氣反應(yīng)；③反應(yīng)后生成物必須為固體。答：①銅粉的量不足；②實(shí)驗(yàn)裝置漏氣；③加熱溫度未達(dá)到反應(yīng)溫度，反應(yīng)不充分；④停止加熱后，試管未冷卻至室溫……思考3：上述實(shí)驗(yàn)在哪些環(huán)節(jié)上可能造成誤差？二、空氣是一種重要的資源分離液態(tài)空氣空氣降溫加壓液態(tài)空氣加熱氧氣氬氣氮?dú)夤┙o呼吸支持燃燒煉鋼氣割氣焊火箭發(fā)射潛水宇宙航行氧氣的用途液氮用于醫(yī)療手術(shù)用于制氮肥、硝酸用作燈泡保護(hù)氣用作糧食、瓜果的保護(hù)氣氮?dú)獾挠猛鞠∮袣怏w（氦、氖、氬、氪、氙）是無色、無味的氣體，化學(xué)性質(zhì)很不活潑，被稱作“惰性氣體”。用途：保護(hù)氣、電光源、冷凍劑等。稀有氣體制作霓虹燈用氦氣充灌的氣球三、關(guān)注空氣質(zhì)量溫室效應(yīng)酸雨臭氧空洞霧霾空氣污染實(shí)驗(yàn)探究：探究不同氣體樣本中二氧化碳含量的差異實(shí)驗(yàn)?zāi)康模翰煌瑲怏w樣本中二氧化碳含量存在差異實(shí)驗(yàn)操作：采集操場(chǎng)上、教室內(nèi)樣品和人呼出的氣體，利用二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的性質(zhì)比較石灰水的渾濁情況。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________________________________。城市空氣污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量狀況A30~50Ⅰ優(yōu)B55~75可吸入顆粒物Ⅱ良C101~121可吸入顆粒物Ⅲ輕微污染認(rèn)識(shí)空氣質(zhì)量報(bào)告思考：空氣污染指數(shù)的大小與空氣質(zhì)量的關(guān)系如何？思考：請(qǐng)同學(xué)們談一談如何保護(hù)空氣，防治污染？課堂小結(jié)空氣的成分氧氣約21%其他成分約1%氮?dú)饧s78%認(rèn)識(shí)空氣的成分空氣是一種重要的資源關(guān)注空氣質(zhì)量空氣質(zhì)量報(bào)告空氣質(zhì)量狀況的變化稀有氣體用途氮?dú)庥猛狙鯕庥猛局苡?xùn)練1.下列關(guān)于空氣的敘述，錯(cuò)誤的是（）A．空氣中最多的氣體是氮?dú)釨．空氣是由多種單質(zhì)和多種化合物組成的混合物C．空氣中二氧化碳的含量是始終不變的D．空氣是一種重要的化工原料C2.青藏高原的空氣稱之為沒有污染的空氣，對(duì)這種空氣的說法中，正確的是（）A.空氣中只有單質(zhì)B.空氣是一種純凈物C.空氣是一種重要的資源D.空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%C3.我們每時(shí)每刻都離不開空氣，空氣成分的微小變化都會(huì)直接影響人類的生存，你關(guān)注每天的空氣質(zhì)量報(bào)告嗎？在空氣質(zhì)量報(bào)告中一般不涉及（）

A．二氧化硫

B．氮氧化合物

C．可吸入顆粒物

D．二氧化碳D謝謝第一課時(shí)

氧氣學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法；2.掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理、實(shí)驗(yàn)裝置、操作方法等；3.了解催化劑及其作用。潛水氧氣瓶醫(yī)用氧氣袋我們知道氧氣有許多用途，那么我們?nèi)绾沃迫⊙鯕饽?？一、氧氣的?shí)驗(yàn)室制法分離液態(tài)空氣電解水實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法1.確定制取氣體的化學(xué)反應(yīng)原理，即在實(shí)驗(yàn)室條件下（如常溫、加熱、加催化劑等），選擇什么藥品、通過什么反應(yīng)來制取這種氣體；2.確定制取氣體時(shí)應(yīng)采取的發(fā)生裝置和收集裝置；3.審查整個(gè)反應(yīng)體系是否符合環(huán)保、安全的要求。①水（H2O）②二氧化碳（CO2）③氯化鈉（NaCl）④高錳酸鉀（KMnO4）⑤過氧化氫（H2O2）⑥甲烷（CH4）思考1：你認(rèn)為下列哪些物質(zhì)不能作為實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)物？依據(jù)是什么？依據(jù)：氯化鈉和甲烷的物質(zhì)組成中不含氧元素。A.原料是否容易獲得B.實(shí)驗(yàn)條件是否容易控制C.實(shí)驗(yàn)裝置是否容易裝配D.實(shí)驗(yàn)操作是否安全可靠思考2：某同學(xué)認(rèn)為：確定實(shí)驗(yàn)室制取氣體的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，應(yīng)考慮以下幾方面因素。你是否同意他的觀點(diǎn)？你還考慮了哪些因素？思考3：選擇氣體發(fā)生裝置和收集裝置的依據(jù)分別是什么？氣體發(fā)生裝置反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)條件固體與固體反應(yīng)固體與液體反應(yīng)液體與液體反應(yīng)……是否需要加熱、加催化劑等氣體收集裝置排空氣法排水法密度比空氣大:向上排空氣法密度比空氣小:向下排空氣法不易溶于水、不與水反應(yīng)【注意】當(dāng)氣體密度和空氣密度相近且難溶于水時(shí)，一般采用排水法實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的常用方法：1.加熱高錳酸鉀（KMnO4）；2.分解過氧化氫(H2O2)溶液；3.加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳(MnO2)的混合物。環(huán)保、安全實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象活動(dòng)天地：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法過氧化氫溶液過氧化氫溶液+二氧化錳粉末產(chǎn)生少量氣泡，木條不復(fù)燃

產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃

實(shí)驗(yàn)原理過氧化氫水+氧氣二氧化錳H2O2H2O+O2催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用。增大或減小說一說實(shí)驗(yàn)裝置中各儀器的名稱收集裝置發(fā)生裝置過氧化氫制取氧氣的裝置思考1：反應(yīng)所需的過氧化氫溶液為什么要通過分液漏斗加入？答：容易控制反應(yīng)的進(jìn)行。反應(yīng)不易控制思考2：用排水法收集氧氣時(shí)應(yīng)如何操作？1.將集氣瓶裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒立在水槽中；2.當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)、均勻地放出時(shí)，把導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶里；3.有氣泡從集氣瓶口外沿冒出后(即收集滿一瓶氣體)，在水里用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水面，正放在桌面上。氧氣的收集與驗(yàn)滿方法2.向上排空氣法（1）因?yàn)檠鯕獾拿芏却笥诳諝獾拿芏龋唬?）將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃已滿。1.排水法（1）因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒唬?）當(dāng)集氣瓶口有大氣泡逸出時(shí)，證明已收集滿。加熱高錳酸鉀（KMnO4）制取氧氣加熱高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4O2氧氣++二氧化錳MnO2加熱氯酸鉀(KClO3)制取氧氣二氧化錳做催化劑，起催化作用氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳KClO3KClO2加熱課堂小結(jié)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法催化劑自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變改變反應(yīng)速率發(fā)生裝置和收集裝置反應(yīng)原理的確定反應(yīng)物的選取收集方法分解過氧化氫驗(yàn)滿方法知能訓(xùn)練1.實(shí)驗(yàn)室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是（）A.

都屬于氧化物B.

都含有氧氣C.

都含有氧氣分子D.

都含有氧元素D2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，既可采用分解過氧化氫的方法，也可采用分解氯酸鉀的方法。這兩種方法的共同點(diǎn)是（）A.反應(yīng)都不需要加熱B.所需儀器相同C.均可用二氧化錳做催化劑D.都利用氧化物分解C3.下列有關(guān)催化劑的敘述正確的是（）A．催化劑能改變其他物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速率B．催化劑能加快一切物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速率C．有些化學(xué)反應(yīng)，沒有催化劑就不能發(fā)生D．催化劑并沒有參與化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)不需要催化劑A謝謝第二課時(shí)

氧氣氧氣的性質(zhì)自然界中的氧循環(huán)內(nèi)容提要12學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)氧氣的主要物理性質(zhì)；2.在實(shí)驗(yàn)探究中歸納、概括出氧氣的化學(xué)性質(zhì)；3.觀察描述蠟燭、木炭、鐵絲等在氧氣中燃燒的現(xiàn)象；4.了解自然界中的氧循環(huán)。思考：1.為什么可以用排水法收集氧氣？2.充滿氧氣的集氣瓶為什么應(yīng)瓶口向上放在桌面上？分解過氧化氫制取氧氣氧氣的物理性質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）顏色氣味狀態(tài)密度溶解性沸點(diǎn)熔點(diǎn)無色-218℃氣態(tài)1.429g/L不易溶于水-183℃無味注：①空氣的密度為1.293g/L，氧氣的密度略大于空氣。②在室溫下，1L水中只能溶解約30mL氧氣，不易溶于水。一、氧氣的性質(zhì)氧氣三態(tài)變化：氧氣液氧固態(tài)氧（無色）（淡藍(lán)色）（淡藍(lán)色雪花狀）-183℃-218.4℃氧氣的化學(xué)性質(zhì)注意：這一實(shí)驗(yàn)可以用來檢驗(yàn)氧氣氧氣支持燃燒，但本身不具有可燃性實(shí)驗(yàn)：木炭在空氣和氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象木炭在空氣中燃燒木炭在氧氣中燃燒1.發(fā)紅2.放熱1.耀眼白光2.放熱3.生成氣體能使澄清石灰水變渾濁反應(yīng)的文字表達(dá)式為：碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)：鐵絲在空氣和氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象鐵絲在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒1.發(fā)紅，不能燃燒2.放熱1.劇烈燃燒，火星四射2.放熱3.生成黑色固體反應(yīng)的文字表達(dá)式為：鐵+氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)：蠟燭在空氣和氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象蠟燭在空氣中燃燒蠟燭在氧氣中燃燒文字表達(dá)式為：石蠟+氧氣二氧化碳+水點(diǎn)燃劇烈燃燒，發(fā)出白光，并產(chǎn)生白霧發(fā)出黃白色光，放出熱量實(shí)驗(yàn)總結(jié)：（1）氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；（2）物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×?，說明物質(zhì)燃燒程度與氧氣的濃度大小有關(guān)；但氧氣本身不能燃燒。以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以表示為：碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃鐵+氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃石蠟+氧氣二氧化碳+水點(diǎn)燃這三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的共同點(diǎn)是什么？氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的反應(yīng)。氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性。思考：二氧化碳（CO2）、水（H2O）、四氧化三鐵（Fe3O4）都屬于化合物，這些化合物有什么共同點(diǎn)？由兩種元素組成，且其中一種元素是氧的化合物叫做氧化物。純凈物單質(zhì)化合物氧化物其他氮?dú)猓s78%）氧氣（約21%）其它成分（約1%）干燥空氣的成分思考：如果空氣的組成不是現(xiàn)在的樣子，而是氧氣約占78%，氮?dú)饧s占21%，世界會(huì)是什么樣的？二、自然界中的氧循環(huán)自然界中氧氣的主要產(chǎn)生途徑——光合作用大氣中的O2大氣中的O2呼吸作用可燃物的燃燒呼吸作用自然界中的氧氣的主要消耗途徑O2緩慢氧化：進(jìn)行得很慢，不容易被察覺的氧化反應(yīng)，如：動(dòng)植物的呼吸、食物的腐爛、金屬銹蝕等。氧化營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)緩慢氧化課堂小結(jié)氧氣消耗途徑產(chǎn)生途徑支持燃燒活潑氧氣的性質(zhì)自然界中的氧循環(huán)重要概念化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)氧化反應(yīng)緩慢氧化氧化物1.氧氣的下列性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（）A.密度比空氣大 B.能支持燃燒C.不易溶于水 D.無色無味知能訓(xùn)練B2.氧氣是我們身邊常見的物質(zhì)，以下有關(guān)氧氣的敘述不正確的是（）A．氧氣具有可燃性B．氧氣能提供動(dòng)植物呼吸C．氧氣能支持燃燒D．某些物質(zhì)在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能燃燒A3.下列關(guān)于木炭在純氧中燃燒現(xiàn)象的描述中，正確的是（）A.發(fā)出紅色的火焰，伴有白色氣體產(chǎn)生B.發(fā)出明亮的白色火焰，并放出熱量C.發(fā)出明亮的白光，并放出熱量D.發(fā)出明亮的白光，伴有黑色煙霧C謝謝

到實(shí)驗(yàn)室去：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)內(nèi)容提要氧氣的化學(xué)性質(zhì)2氧氣的制取1過氧化氫水+氧氣二氧化錳H2O2H2O+O2實(shí)驗(yàn)原理一、氧氣的制取1.連接裝置操作要領(lǐng)：按自上而下、從左到右的順序安裝實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)步驟2.盛裝藥品向錐形瓶中加入約0.1g二氧化錳，再向分液漏斗中加入約15mL過氧化氫溶液，并將盛滿水的集氣瓶倒扣于水槽中。3.收集氣體打開分液漏斗活塞，待導(dǎo)管口氣泡連續(xù)、均勻冒出時(shí)，收集氣體。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：木炭在空氣和氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象木炭在空氣中燃燒木炭在氧氣中燃燒1.發(fā)紅2.放熱1.耀眼白光2.放熱3.生成氣體能使澄清石灰水變渾濁反應(yīng)的文字表達(dá)式為：碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)2：鐵絲在空氣和氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象鐵絲在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒發(fā)紅，不能燃燒1.劇烈燃燒，火星四射2.放出大量熱3.生成黑色固體反應(yīng)的文字表達(dá)式為：鐵+氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)3：蠟燭在空氣和氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象蠟燭在空氣中燃燒蠟燭在氧氣中燃燒1.產(chǎn)生黃色火焰2.放出熱量3.有少量黑煙1.劇烈燃燒，發(fā)出白光2.放出熱量3.瓶壁出現(xiàn)水霧，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁反應(yīng)的文字表達(dá)式為：石蠟+氧氣二氧化碳+水點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)總結(jié)：（1）氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；（2）物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×遥f明物質(zhì)燃燒程度與氧氣的濃度大小有關(guān)；但氧氣本身不能燃燒。謝謝

化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能夠通過實(shí)驗(yàn)探究了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；2、會(huì)用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。【思考】1、蠟燭燃燒成灰燼，質(zhì)量如何變化？2、小樹苗長(zhǎng)成參天大樹，質(zhì)量如何變化？活動(dòng)天地：推測(cè)H2O2分解過程中物質(zhì)的質(zhì)量變化下面3個(gè)圖示表示H2O2分解生成H2O和O2的反應(yīng)，哪個(gè)正確？為什么？+甲+乙+丙過氧化氫水+氧氣H2O2H2OO2催化劑【思考】過氧化氫的質(zhì)量與水和氧氣的質(zhì)量是否相等？

根據(jù)你的推測(cè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)?zāi)愕耐茰y(cè)是否正確。【思考】如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)?zāi)愕耐茰y(cè)是否正確？（1）首先要確定一個(gè)容易發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)作為研究對(duì)象；（2）其次要考慮怎樣測(cè)量反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量；（3）還要考慮怎樣使反應(yīng)發(fā)生、在哪里發(fā)生，需要哪些儀器、藥品等。實(shí)驗(yàn)探究一：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系方案1：磷+氧氣五氧化二磷方案2：氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)方案方案1方案2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系實(shí)驗(yàn)分析結(jié)論白磷燃燒，瓶?jī)?nèi)有白煙生成，氣球先變大后縮小有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生m1n2m2n1m1=m2n1=n2容器密閉，不能進(jìn)出氣體反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量均無變化參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和上述實(shí)驗(yàn)證明：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)探究二：實(shí)驗(yàn)1：鹽酸+碳酸鈉氯化鈉+二氧化碳+水實(shí)驗(yàn)2：鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃你預(yù)計(jì)這兩個(gè)反應(yīng)前后的稱量結(jié)果是否會(huì)有變化？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系實(shí)驗(yàn)分析結(jié)論m1m2m1>m2n2n1<n2n1生成的二氧化碳?xì)怏w跑掉，質(zhì)量減少鎂條燃燒消耗空氣中的氧氣，質(zhì)量增加這兩個(gè)反應(yīng)的稱量結(jié)果都有變化,但仍符合質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變。分子原子分解為新分子重組氫氣+氧氣水質(zhì)量守恒定律總結(jié)：1.內(nèi)容：①適用于化學(xué)變化；②“質(zhì)量”守恒；③“參加”反應(yīng)物質(zhì)。2.微觀本質(zhì)：①過程：分子分裂成原子，原子重新組合成新分子；②三不變：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變；③一變：分子種類改變。用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的一些現(xiàn)象蠟燭在空氣中燃燒，蠟燭的質(zhì)量為什么會(huì)變?。胯F生銹后，質(zhì)量為什么會(huì)變大？課堂小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律微觀本質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變。1.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.水結(jié)冰前后質(zhì)量不變B.1升芝麻和1升大米混合，總體積小于2升C.在降溫加壓的條件下，氧氣變?yōu)榈{(lán)色液體D.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變知能訓(xùn)練D2.化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是（）A.物質(zhì)的總質(zhì)量B.元素種類C.原子數(shù)目D.分子數(shù)目D3.我國(guó)計(jì)劃發(fā)射“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星，衛(wèi)星運(yùn)載火箭的動(dòng)力由高氯酸銨（NH4ClO4）分解提供。高氯酸銨分解有可能排入大氣的物質(zhì)是（）A.H2OB.SO2C.CO2D.COA謝謝

化學(xué)反應(yīng)的表示化學(xué)方程式及其意義化學(xué)方程式的書寫內(nèi)容提要12學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)方程式表示的意義和讀法，掌握求出化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的方法；2.正確理解化學(xué)方程式的書寫原則；3.了解化學(xué)方程式的書寫步驟；4.學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法。質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；顒?dòng)天地：化學(xué)反應(yīng)的表示方法氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)可表示為以下3種方法：一、化學(xué)方程式及其意義①氫氣+氧氣水點(diǎn)燃+②③2H2

+O2

===

2H2O

點(diǎn)燃【思考】你認(rèn)為上述3種表示方法哪種最好？為什么？用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。用“△”表示反應(yīng)需要加熱用“↑”或“↓”證明生成物是氣體或沉淀如：2H2O===2H2↑+O2↑通電注：若反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體生成，無需標(biāo)注“↑”或“↓”化學(xué)方程式的意義質(zhì)的方面量的方面表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，即表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)微觀上表明反應(yīng)物和生成物之間的微粒數(shù)比宏觀上表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比氫氣跟氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O2===2H2O分子數(shù)之比2：1：2相對(duì)質(zhì)量之比4：32：36點(diǎn)燃質(zhì)的方面讀作：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水。量的方面讀作：每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。試著寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：1.磷在空氣中燃燒的反應(yīng)：2.鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：3.鎂在空氣中燃燒的反應(yīng)：4P+5O2===2P2O5點(diǎn)燃Fe+CuSO4===FeSO4+Cu2Mg+O2===2MgO點(diǎn)燃二、化學(xué)方程式的書寫1.書寫化學(xué)方程式要遵循兩個(gè)原則：①要以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；②要遵守質(zhì)量守恒定律，使反應(yīng)前后各原子的種類與數(shù)目保持不變。木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式：C+O2===CO2點(diǎn)燃該化學(xué)方程式等號(hào)兩邊的原子種類和數(shù)目都相等，化學(xué)方程式配平了。C原子個(gè)數(shù)：11O原子個(gè)數(shù)：22原子總個(gè)數(shù)：33氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式：H2+O2H2O點(diǎn)燃而該化學(xué)方程式等號(hào)兩邊的原子種類和數(shù)目不相等，這時(shí)就需要配平。H原子個(gè)數(shù)：22O原子個(gè)數(shù)：21原子總個(gè)數(shù)：432.配平化學(xué)方程式的常用方法：①觀察法：適用于簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，配平關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)的變化，配平使反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等。②最小公倍數(shù)法：是一種較簡(jiǎn)單、常用的方法，配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個(gè)數(shù)”最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù)。試著配平以下化學(xué)方程式：①M(fèi)g+O2MgO點(diǎn)燃②H2+O2H2O點(diǎn)燃③P+O2P2O5點(diǎn)燃4P+5O2===2P2O5點(diǎn)燃2Mg+O2===2MgO點(diǎn)燃2H2+O2===2H2O點(diǎn)燃書寫化學(xué)方程式的步驟：