魯科版《分子的性質》例題分析

第三節(jié)分子的性質【典題解悟】例1.下列物質的沸點，從高到低的順序正確的是（）＞HBr＞HCl＞HF＞CBr4＞CCl4＞CF4＞NaBr＞KBr＞Mg＞Al解析：HI、HBr、HCl三個分子結構相似，相對分子質量依次減小，范德華力依次減弱，熔、沸點依次變小，而HF中還存在氫鍵，故HF的熔、沸點反常，為最大，則沸點大小順序為HF＞HI＞HBr＞HCl;而CI4、CBr4、CCl4、CF4結構相似，相對分子質量依次減小，范德華力依次減弱，熔、沸點依次變小;NaCl、NaBr、KBr中存在離子鍵，離子所帶電荷相同，離子間距依次變大，故離子鍵的作用力依次變小，沸點依次變小;Na、Mg、Al是金屬，它們的原子最外層價電子數(shù)依次為1、2、3，Na+、Mg2+、Al3+半徑依次變小，故金屬鍵的作用力依次增大，沸點依次變大。答案：BC例2.下列事實與氫鍵有關的是()A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結成冰體積膨脹，密度變小、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱解析：A選項與化學鍵有關，水加熱到很高的溫度都難以分解說明O—H鍵能大，不易斷裂；B選項和氫鍵有關，水結成冰，水分子之間存在氫鍵，分子間氫鍵一般是成直線形。由于這樣，水結成冰其晶體為四面體構型，即每一個水分子，位于四面體中心，在它周圍有四個水分子，分別以氫鍵和它相連。這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，空隙大，密度變??；當冰融化未液態(tài)水時，水分子間的部分氫鍵解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大。C選項和范德華力有關，CH4、SiH4、GeH4、SnH4相對分子質量增大，范德華力增大，熔點因而升高；D選項和化學鍵有關，從HF到HI，鍵能逐漸減小，因而分子的熱穩(wěn)定性依次減弱。答案：B例3.經(jīng)驗規(guī)律（相似相溶原理）：一般來說，由極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑。以下事實中可以用相似相溶原理說明的是（）A.HCl易溶于水B.I2可溶于水C.Cl2可溶于水D.NH3易溶于水解析：HCl、NH3是極性分子，I2、Cl2是非極性分子，H2O是極性溶劑。答案：AD例4.下列分子叫手性分子的是（）A.CH3CH2OHC.CFCl3解析：有手性異構體的分子叫做手性分子答案：B例5、下列物質中不存在氫鍵的是（）A、冰醋酸中醋酸分子之間B、液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間C、一水合氨分子中的氨分子與水分子之間D、可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子與水分子之間[解析]只有非金屬性很強的元素與氫元素形成強極性的共價鍵，分子之間才可能形成氫鍵，C-H不是強極性共價鍵。答案：D變形題：下列分子中不能形成氫鍵的是（）A、NH3B、N2H4C、C2H5OHD、答案：D例6、下列物質的變化，破壞的主要是分子間力的是（）A、碘單質的升華B、NaCl溶于水C、將水加熱變?yōu)闅鈶B(tài)D、NH4Cl受熱分解[解析]碘的升華，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，破壞的是分子間力，沒有破壞化學鍵；NaCl溶于水，會破壞離子鍵；水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是分子間力（包括氫鍵）；NH4Cl受熱分解，破壞的是化學鍵（包括共價鍵和離子鍵）答案AC變形題：下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間相互作用，屬于同種類型的是（）A、食鹽和蔗糖的熔化B、鈉和硫熔化C、碘和干冰升華D、二氧化硅和Na2O熔化例7、請解釋物質的下列性質：（1）氨（NH3）極易溶于水。（2）氟化氫的熔點比氯化氫的高。[解析]本題旨在考查氫鍵的類型和氫鍵對物質性質的影響，如熔點、沸點、溶解性等。答案：（1）氨分子與水分子之間形成氫鍵，從而使氨氣的溶解性增大。（2）HF分子之間存在氫鍵，固體熔化時必須破壞分子間氫鍵消耗較多的能量。變形題：乙醇和二甲醚的化學組成均為C2H6O，但乙醇的沸點為oC，而二甲醚的沸點為―23oC，為何原因？答案：乙醇和二甲醚的化