2023年浙江省金華市磐安縣第二中學(xué)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式正確的是A．氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－B．氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：Cl－+H+HCl↑C．氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OD．苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O－+H2O→C6H5OH+OH－2、以下相關(guān)實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）A．試樣加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3B．向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3驗證火柴頭含有氯離子C．加入飽和Na2CO3溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D．兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響3、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為18。X、Z同一主族，Z的一種氧化物的水化物為具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：W>X>YB．X、Z的最高化合價不相同C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>WD．Y與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵4、銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3＋與產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2＋；③Fe2＋與Ferrozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法正確的是()A．①中，負(fù)極上消耗1mol甲醛時轉(zhuǎn)移2mol電子B．①溶液中的H＋由正極移向負(fù)極C．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶4D．④中，甲醛濃度越大，吸光度越小5、中國第二化工設(shè)計院提出，用間接電化學(xué)法對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其原理示意如圖，下列相關(guān)判斷正確的是A．電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH－+H2↑B．電解池中質(zhì)子從電極I向電極Ⅱ作定向移動C．每處理1molNO電解池右側(cè)質(zhì)量減少16gD．吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42－+H2O=N2+4HSO3－6、下列說法正確的是()A．表示與反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中含大量B．可知平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全C．為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷，可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡式為D．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無關(guān)7、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號內(nèi)的試劑檢驗對應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是（）A．KI（AgNO3

溶液） B．FeCl2（KSCN

溶液）C．HCHO（銀氨溶液） D．Na2SO3（BaCl2

溶液）8、下列氣體能用濃硫酸干燥的是A．SO2B．SO3C．HID．H2S9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B．1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA個OH-C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子10、下列說法不正確的是A．用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳B．麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內(nèi)水解C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高錳酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)分液可得純凈的苯D．向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)11、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合常數(shù)，下列說法錯誤的是

A．圖中溫度B．圖中五點(diǎn)間的關(guān)系：C．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點(diǎn)時，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性12、鎳-鐵堿性電池十分耐用，但其充電過程中正負(fù)極得到的產(chǎn)物對電解水有很好的催化作用，因此電池過充時會產(chǎn)生氫氣和氧氣，限制了其應(yīng)用?？茖W(xué)家將電池和電解水結(jié)合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉(zhuǎn)化為氫能儲存。已知鎳鐵堿性電池總反應(yīng)方程式為：Fe+2NiOOH+2H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．電能、氫能屬于二次能源B．該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜C．該裝置儲氫能發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑D．鎳-鐵堿性電池放電時正極的反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O13、鉍(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色在上述實驗條件下，下列結(jié)論不正確的是（）A．BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-B．H2O2可被高錳酸根離子氧化成O2C．向鉍酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍(lán)色D．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I214、加入少許下列一種物質(zhì)，不能使溴水顏色顯著變淺的是A．Mg粉 B．KOH溶液 C．KI溶液 D．CCl415、(原創(chuàng))根據(jù)下列實驗事實，不能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14

常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等

B

向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/LCuCl2溶液lmL，前者生成氣泡的速率更快

催化效果：Fe3+＞Cu2+

C

向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產(chǎn)生氣泡的率會先加快再減慢

反應(yīng)剛開始時，醋酸電離平衡正移，c(H+)增大

D

向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液，觀察到明顯現(xiàn)象．

H3BO3的酸性強(qiáng)于H2CO3

A．A B．B C．C D．D16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．常溫下，1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10－11NAC．273K、101kPa下，22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NAD．100g34%雙氧水中含有H－O鍵的數(shù)目為2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。已知：①②③請回答：（1）E中含有的官能團(tuán)名稱為_________；（2）丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為_________；（3）下列說法不正確的是（_____）A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的分子式為C21H34O3N3B．物質(zhì)B可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽C．D→E和G→H的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)D．物質(zhì)C能使?jié)怃逅噬?，而?molC消耗2molBr2（4）寫出F→G的化學(xué)方程式_________。（5）寫出滿足下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molF與2molNaOH恰好反應(yīng)。②1H-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有－NH2，且與苯環(huán)直接相連。（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請以硝基苯和乙酸酐為原料設(shè)計合理的路線制備阿司匹林（）。（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）______。18、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小。回答下列問題：(1)元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是____(填元素符號，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為________。(2)與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________；BA3分子中鍵角________109°28′(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是________。(3)BC3－離子中B原子軌道的雜化類型為____________，BC3－離子的立體構(gòu)型為________________。(4)基態(tài)E原子的電子排布式為________；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價為＋6)中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________；(5)化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm，則晶體的密度為_____g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。19、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強(qiáng)的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3?5H2O。制備原理為：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3?5H2O。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。Ⅰ.實驗室制取Na2S2O3?5H2O晶體的步驟如下：①稱取12.6gNa2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。③水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3?5H2O晶體。⑤進(jìn)行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請回答：(1)儀器B的名稱是_____。(2)步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是_____。步驟⑤如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是_____。(3)洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是_____。A．水B．乙醇C．氫氧化鈉溶液D．稀鹽酸Ⅱ.設(shè)計以下實驗流程探究Na2S2O3的某些化學(xué)性質(zhì)(4)實驗①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用離子方程式表示)。(5)寫出實驗②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。Ⅲ.用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度，可進(jìn)行以下實驗。步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。步驟2：量取V1ML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O未配平)。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。(6)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_____。根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。Ⅰ.Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。(1)b中反應(yīng)的離子方程式為________，c中試劑為_________。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_______。(3)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________(寫出兩條)。(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2，不能過量，原因是_______。(5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4：___________________________________。Ⅱ.探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。資料：?。瓼e3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)ⅱ．Ag2S2O3為白色沉淀，Ag2S2O3可溶于過量的S2O32-裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象①Fe(NO3)3溶液混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色②AgNO3溶液先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液(6)根據(jù)實驗①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過____(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗Ⅰ的現(xiàn)象：____。(7)同濃度氧化性：Ag+>Fe3+。實驗②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是____。(8)進(jìn)一步探究Ag+和S2O32-反應(yīng)。裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象③AgNO3溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色，最后為黑色沉淀。實驗③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?Ag2S)的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)：Ag2S2O3+_____=Ag2S+_____(9)根據(jù)以上實驗，Na2S2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和____有關(guān)(寫出兩條)。21、二甲醚被稱為“21世紀(jì)的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲醚。反應(yīng)方程式如下：2CH3OH(g)≒CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1(1)二甲醚亦可通過合成氣反應(yīng)制得，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2H2(g)+CO(g)≒CH3OH(g)ΔH2CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g)ΔH33H2(g)+3CO(g)≒CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH4則ΔH1=__________________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系式表示)．(2)經(jīng)查閱資料，上述甲醇脫水反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算式為lnKp=-2.205+(2708.6137/T)(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度)，且催化劑吸附H2O(g)的量會受壓強(qiáng)影響，從而進(jìn)步影響催化效率。①在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，CH3OH(g)脫水轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)的傾向__________(填“增大”、“不變”或“減小”)，ΔH4________2ΔH2+ΔH3(填“>”、<”或“=”)。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O分壓/MPa0.500.500.50②某溫度下(此時Kp=100)，在密閉容器中加入一定量CH3OH，某時刻測得各組分的壓如下：此時正、逆反應(yīng)速率的大?。篤正____V逆(填“>”、“<”或“=”)。③200℃時，在密閉容器中加入一定量CH3OH，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________(填序號).A．<1/3B．1/3C．1/3~1/2D．1/2E．>1/2④300℃時，使CH3OH(g)以一定流速通過催化劑，V/F(按原料流率的催化劑量)、壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示。請簡述在上述條件下，壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率影響的規(guī)律，并解釋變化原因__________。(3)直接二甲醚燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應(yīng)用，工作原理如圖2所示。①負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。②現(xiàn)利用該電池電解CuC12溶液，當(dāng)消耗2.3g二甲醚時，電解所得銅的質(zhì)量為_________g(設(shè)電池的能量利用率為50%)。

參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

A．氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－，選項A正確；B．氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2SO4(濃)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g)，選項B錯誤；C．氯氣通入石灰乳，離子方程式：Ca(OH)2+2Cl2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，選項C錯誤；D．酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O－+H2OC6H5OH+OH－，選項D錯誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查化學(xué)式的拆分，注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應(yīng)保留化學(xué)式，易錯點(diǎn)為D．酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O－+H2OC6H5OH+OH－。2、A【答案解析】

A.

Na2CO3

能與Ca(

OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀，NaHCO3也能與Ca(OH)2

溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3，可以用CaCl2溶液檢驗，故A選；B.檢驗氯離子，需要硝酸、硝酸銀，則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3可檢驗，故B不選；C.乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C不選；D.只有催化劑不同，可探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響，故D不選；答案選A。3、D【答案解析】

Z的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸，判斷Z為S元素；X、Z同一主族，可知X為O元素。Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可推出Y為Na元素，再結(jié)合W、X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為18，可知W為N元素。【題目詳解】A.N3-、Na+和O2-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑順序為：W＞X＞Y，與題意不符，A錯誤；B.O最高價+2，而S最高價為+6，與題意不符，B錯誤；C.簡單氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱與元素的非金屬性強(qiáng)弱一致，而非金屬性：O＞N，穩(wěn)定性：H2O＞NH3，與題意不符，C錯誤；D.Na與O可形成Na2O2，含有離子鍵和共價鍵，符合題意，D正確；答案為D。【答案點(diǎn)睛】具有相同的核外電子排布簡單離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。4、C【答案解析】A．甲醛分子中碳元素的化合價為0價，1mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯誤；B．原電池中陽離子向正極移動，故B錯誤；C．每生成1molFe2+轉(zhuǎn)移1mol電子，1mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4，故C正確；D．④中，甲醛濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯誤；答案為C。5、D【答案解析】

A．HSO3-在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O42-，過程中S的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，故A錯誤；

B．電極I為陰極，則電極Ⅱ為陽極，電解池中陽離子向陰極移動，所以電解池中H+通過質(zhì)子膜向電極I處移動，故B錯誤；

C．電極Ⅱ為陽極，H2O在電極Ⅱ上被轉(zhuǎn)化為O2，發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2↑+4H+，NO轉(zhuǎn)化為N2，每處理1molNO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2=2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為2mol×=0.5mol，同時有2molH+從右側(cè)遷移到左側(cè)，所以電解池右側(cè)質(zhì)量減少為0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol=18g，故C錯誤；

D．吸收塔中通入NO和S2O42-離子反應(yīng)，生成N2和HSO3-，所以反應(yīng)方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，故D正確，

故選：D。6、B【答案解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)所示pH接近12，顯強(qiáng)堿性，堿性環(huán)境中鋁離子會先生成氫氧化鋁沉淀，后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，故a點(diǎn)溶液中存在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故A錯誤；B．圖象X(20，9.2)c(Ag+)=10-20mol/L，c(S2-)=10-9.2mol/L，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)=(10-20mol/L)2×10-9.2mol/L=10-49.2，同理可知Ksp

(CuS)=10-5×10-30.2=10-35.2，CuS(s)+2Ag+(aq)?Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常數(shù)K=====1014，反應(yīng)趨于完全，故B正確；C．該高分子化合物由對甲基苯酚與甲醛縮合生成，則高分子的結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯誤；D．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較大，則反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率快，故D錯誤；故答案為B。7、B【答案解析】

A．KI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗是否變質(zhì)，故A不選；B．FeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質(zhì)，故B選；C．HCHO變質(zhì)生成HCOOH，銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng)，所以不能檢驗，故C不選；D．Na2SO3溶液變質(zhì)生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能與氯化鋇生成白色沉淀，所以加氯化鋇不能檢驗變質(zhì)，故D不選；故選：B。8、A【答案解析】分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但不能干燥堿性和部分強(qiáng)還原性氣體。詳解：A.SO2雖然具有還原性，但和濃硫酸不反應(yīng)，所以能被濃硫酸干燥，故A正確；B.SO3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C.HI具有還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；D.H2S具有強(qiáng)還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，主要是濃硫酸吸水性、強(qiáng)氧化性的理解和應(yīng)用，題目難度不大。本題的易錯點(diǎn)是A項，雖然SO2具有較強(qiáng)的還原性、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但因為SO2中S元素的化合價為+4價，硫酸中S元素的化合價為+6價，二者為S元素的相鄰價態(tài)，所以SO2和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥SO2氣體。9、A【答案解析】

A.23gNO2的物質(zhì)的量是＝0.5mol，含有1mol氧原子，選項A正確；B.氨水是弱堿，部分電離，即.1L0.1mol·L－1氨水含有OH－個數(shù)小于0.1NA，選項B錯誤；C.常溫常壓下四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項C錯誤；D.反應(yīng)中亞鐵離子失去1個電子，選項D錯誤；答案選A。10、C【答案解析】

A．用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，現(xiàn)象分別是：不分層，有氣泡；不分層；分層上層有機(jī)層、分層下層有機(jī)層，故A正確；B．麥芽糖水解產(chǎn)物：葡萄糖；淀粉水解產(chǎn)物：葡萄糖；花生油水解產(chǎn)物：不飽和脂肪酸，包括油酸，亞油酸和甘油；大豆蛋白中的肽鍵能在人體內(nèi)水解，故B正確；C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高錳酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，甲苯被氧化成苯甲酸，經(jīng)蒸餾可得純凈的苯，故C錯誤；D．向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)，故D正確；故選C。11、C【答案解析】

A．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中、及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，曲線上離子積常數(shù)大于，所以溫度，故A正確；B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低順序是，所以離子積常數(shù)大小順序是，故B正確；C．純水中，所以曲線a、b上只有A、B點(diǎn)才是純水的電離，故C錯誤；D．B點(diǎn)時，，的硫酸中，的KOH溶液中，等體積混合時堿過量，溶液呈堿性，故D正確。故選C。12、D【答案解析】

A．電能、氫能都是由其他能源轉(zhuǎn)化得到的能源，為二次能源，故A正確；B．電解時氫氧根離子通過離子交換膜進(jìn)入陽極，在陽極失電子生成氧氣，則該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜，故B正確；C．該裝置儲氫時，發(fā)生電解水的反應(yīng)，電解水生成氫氣和氧氣，即反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑，故C正確；D．正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則鎳-鐵堿性電池放電時正極的反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH-+e-═NiOOH+H2O，故D錯誤。故選：D。13、C【答案解析】

向一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液中滴入適量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說明Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-；再滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnO4-把H2O2氧化為O2；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍(lán)色，說明H2O2把KI氧化為I2；【題目詳解】A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-，BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-，故A正確；B.滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnO4-把H2O2氧化為O2，故B正確；C.鉍酸鈉具有強(qiáng)氧化性，向鉍酸鈉溶液中滴加KI溶液，I-可能被氧化為IO3-，所以溶液不一定變藍(lán)色，故C錯誤；D.由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性是關(guān)鍵，注意I-被強(qiáng)氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是I2。14、C【答案解析】

溴水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Br2+H2OHBr+HBrO，據(jù)此分析作答。【題目詳解】A．Mg與溴水反應(yīng)生成無色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；B．KOH與溴水反應(yīng)生成無色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；C．溴水與KI發(fā)生反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；D．溴水與四氯化碳發(fā)生萃取，使溴水顏色顯著變淺，故D不符合題意；故答案為：C。15、C【答案解析】試題分析：A、常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14，說明醋酸溶液中的氫離子濃度等于氨水中的氫氧根離子濃度，表明醋酸和氨水的電離程度相同，電離平衡常數(shù)相等，故A正確；B、向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/LCuCl2溶液lmL，F(xiàn)e3+的催化效果比Cu2+好，雙氧水分解的速率快，生成氣泡的速率更快，故B正確；C、金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時，溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的濃度減小，反應(yīng)速率又逐漸減慢，故C錯誤；D、H3BO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液，反應(yīng)放出二氧化碳，有明顯現(xiàn)象，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價的相關(guān)知識。16、B【答案解析】

A．Cl2通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，這是一個歧化反應(yīng)，每消耗0.1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，A項錯誤；B．堿溶液中的H+均是水電離產(chǎn)生的，pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為10-11mol/L，故1L該溶液中H+的數(shù)目為10-11mol，B項正確；C．所給條件即為標(biāo)準(zhǔn)狀況，首先發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，由于NO和O2的量未知，所以無法計算反應(yīng)生成NO2的量，而且生成NO2以后，還存在2NO2N2O4的平衡，所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA，C項錯誤；D．100g34%雙氧水含有過氧化氫的質(zhì)量為34g，其物質(zhì)的量為1mol，含有H-O鍵的數(shù)目為2mol，但考慮水中仍有大量的H-O鍵，所以D項錯誤；答案選擇B項。【答案點(diǎn)睛】根據(jù)溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH-)，計算微粒數(shù)時要根據(jù)溶液的體積進(jìn)行計算。在計算雙氧水中的H-O鍵數(shù)目時別忘了水中也有大量的H-O鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵、羰基AD、。【答案解析】

苯硝化得到A，從A的分子式可以看出，A是苯分子中的兩個氫原子被硝基取代后的生成物，結(jié)合后面物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可確定兩個硝基處于間位，即A為間二硝基苯，A發(fā)生還原反應(yīng)得到B，A中的兩個硝基被還原為氨基，得到B（間苯二胺），間苯二胺生成C，分析C的分子式可知，B中的兩個氨基被羥基取代得到了間苯二酚C，間苯二酚和乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)上的一個氫原子被-COCH3取代，得的有機(jī)物，和(CH3)2SO4在碳酸鉀的作用下反應(yīng)生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3CH2Br在NaOH醇溶液作用下得到E，根據(jù)E和的結(jié)構(gòu)簡式可知，丹皮酚是中和-COCH3處于對位的羥基上的氫原子被甲基取代的生成物，所以丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為。丹皮酚中的另一個羥基上的氫原子被乙基取代得到E。E發(fā)生的反應(yīng)是已知的第二個反應(yīng)，羰基上的氧原子被NOH代替生成F（），F(xiàn)中的羥基上的氫原子被-CH2CH2CH2CH2Br取代生成G，G中的溴原子被取代生成H?！绢}目詳解】（1）根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中含有的官能團(tuán)名稱醚鍵、羰基；正確答案：醚鍵、羰基。（2）根據(jù)題給信息分析看出，由有機(jī)物2,4-二羥基苯乙酮變?yōu)榈てし?，碳原子?shù)增加1個，再根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式可知，丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：。（3）根據(jù)乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C21H35O3N3，A錯誤；物質(zhì)B為間苯二胺，含有氨基，顯堿性可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽，B正確；D→E是溴乙烷中的-CH2CH3取代了酚羥基中的氫原子；G→H是φ-CH2CH2CH2CH2Br與NH(CH2CH2)2NCH2CH3發(fā)生了取代反應(yīng)，C正確；物質(zhì)C為間苯二酚，能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，溴原子主要在環(huán)上羥基的鄰對位發(fā)生取代，而且1molC消耗3molBr2，D錯誤；正確選項AD。（4）有機(jī)物F結(jié)構(gòu)=N-OH與BrCH2CH2CH2CH2Br發(fā)生了取代反應(yīng)；正確答案：。（5）根據(jù)有機(jī)物F的分子式為C11H15O3N，IR譜顯示有－NH2，且與苯環(huán)直接相連，該有機(jī)物屬于芳香族化合物；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molF與2molNaOH恰好反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)含有醛基、酚羥基或者甲酸酚酯；1H-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子，對稱程度較大，不可能含有甲酸酚酯；綜上該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可能為：、；正確答案：、。（6）根據(jù)題給信息可知，硝基變?yōu)榱u基，需要先把硝基還原為氨基，然后再氯化氫、水并加熱220℃條件下變?yōu)榉恿u基，苯酚變?yōu)楸椒逾c鹽后再根據(jù)信息③，生成鄰羥基苯甲酸，最后該有機(jī)物與乙酸酐反應(yīng)生成酚酯；正確答案：。18、ON＞O＞AlNH3分子間易形成氫鍵＜孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對之間的排斥作用sp2三角形1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)7:1×1030【答案解析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)，A為H元素；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1，核外電子排布為1s22s22p3，為N元素；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍，核外電子排布為1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1，則C為O元素，E為Cr元素；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，則D為該周期中原子序數(shù)最大的金屬元素，因此D為Al元素。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Al元素，E為Cr元素。(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素H、N、O中，電負(fù)性最大的是O元素；同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，元素N、O、Al的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞Al，故答案為O；N＞O＞Al；(2)NH3分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致氨氣易液化；NH3中中心原子N的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，其VSEPR模型為四面體構(gòu)型，NH3分子中N原子采用sp3雜化，為三角錐結(jié)構(gòu)，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對之間的排斥作用，使得氨氣分子中鍵角小于109°28′，故答案為NH3分子間易形成氫鍵；＜；孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對之間的排斥作用；(3)NO3－離子中N原子的價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=3+=3，采用sp2雜化，立體構(gòu)型為三角形，故答案為sp2；三角形；(4)E為Cr元素，基態(tài)E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；C、E形成的化合物CrO5(其中E的化合價為＋6)，結(jié)構(gòu)為，其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7:1，故答案為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；7:1；(5)AlN晶胞中含有N或Al原子數(shù)為4，8×+6×=4，晶胞質(zhì)量為g，因此晶胞的密度==×1030g·cm－3，故答案為×1030?！敬鸢更c(diǎn)睛】正確推導(dǎo)元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為C、E的推導(dǎo)，易錯點(diǎn)為(4)，要能夠根據(jù)題意確定CrO5的結(jié)構(gòu)。19、球形冷凝管避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解避免發(fā)生水倒吸BS2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+溶液藍(lán)色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)【答案解析】

(1)、根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管；(2)、根據(jù)題干信息‘Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解’解答；停止抽濾時，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，是為了避免發(fā)生水倒吸；(3)、硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(4)、常溫下，由pH=8，是Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；(5)、加入足量氨水同時加入氯化鋇溶液，氯水具有氧化性，Na2S2O3具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42-和Cl-，生成的SO42-再與Ba2+反應(yīng)；(6)、滴定終點(diǎn)時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍(lán)色褪去；由方程式2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得關(guān)系式ClO2~52S2O32-,n(2S2O32-)=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV2×10-4mol，根據(jù)c=計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度。【題目詳解】（1）由裝置圖可知儀器B為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）加熱時應(yīng)避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解，抽濾時應(yīng)避免倒吸，如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是避免發(fā)生水倒吸，故答案為：避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解；避免發(fā)生水倒吸；（3）洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用乙醇，故答案為：B；（4）Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣，故答案為：S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣；（5）實驗②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+，故答案為：S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+；（6）滴定終點(diǎn)，溶液藍(lán)色褪色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，反應(yīng)的關(guān)系式為2ClO2～5I2～10S2O32﹣，n（Na2S2O3）＝V2c×10﹣3mol，則c（ClO2）＝mol/L，故答案為：溶液藍(lán)色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；。20、SO32-+2H+=H2O+SO2↑;或HSO3－+H+=SO2↑+H2O硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液硫控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀生成紫色配合物的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；Fe3+與S2O32?氧化還原反應(yīng)的程度大，F(xiàn)e3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最終溶液幾乎無色Ag+與S2O32?生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，Ag+的氧化性和S2O32?的還原性減弱H2OH2SO4陽離子、用量等【答案解析】

Ⅰ.第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸；c裝置為Na2S2O3的生成裝置；d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，結(jié)合問題分析解答；Ⅱ.(6)利用鐵氰化鉀溶液檢驗反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+；根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率和平衡的影響分析解答；(7)實驗②滴加AgNO3溶液，先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明溶液中Ag+較低，減少了發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能；(8)Ag2S2O3中S元素化合價為+2價，生成的Ag2S中S元素化合價為-2價，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應(yīng)是氧化產(chǎn)物，結(jié)合電子守恒、原子守恒分析即可；(9)結(jié)合實驗①、②、③從陽離子的氧化性、離子濃度等方面分析?！绢}目詳解】Ⅰ.(1)第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，c裝置為Na2S2O3的生成裝置，根據(jù)反應(yīng)原理可知c中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)反應(yīng)開始時發(fā)生的反應(yīng)為：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故該渾濁物是S；(3)通過控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；(4)硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解；(5)檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4的方法是取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。Ⅱ.(6)實驗①的現(xiàn)象是混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色，取反應(yīng)后的混合液并加入鐵