2018年廣東省初中畢業(yè)生化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)考試大綱

""嘶吉林教育岀版社2018年廣東省初中畢業(yè)生化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)考試大綱一、考試性質(zhì)初中畢業(yè)生化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)考試是義務(wù)教育階段的終結(jié)性考試，目的是全面、準(zhǔn)確地評估初中學(xué)生達(dá)到《全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》（以下簡稱《標(biāo)準(zhǔn)》）所規(guī)定的化學(xué)畢業(yè)水平的程度?？荚嚨慕Y(jié)果既是衡量學(xué)生是否達(dá)到義務(wù)教育階段化學(xué)學(xué)科畢業(yè)標(biāo)準(zhǔn)的主要依據(jù)，也是高中階段學(xué)校招生的重要依據(jù)之一。二、指導(dǎo)思想（一）初中畢業(yè)生化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)考試應(yīng)有利于全面、準(zhǔn)確地反映初中畢業(yè)生在化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)目標(biāo)方面所達(dá)到的水平?？荚嚸}應(yīng)該體現(xiàn)基礎(chǔ)性。要求初中畢業(yè)生掌握最基礎(chǔ)的化學(xué)知識、技能和方法，具有運用化學(xué)知識、技能和方法分析并解決簡單問題的能力，學(xué)會從化學(xué)角度逐步認(rèn)識自然與環(huán)境的關(guān)系，分析和解釋有關(guān)的社會現(xiàn)象。（二）初中畢業(yè)生化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)考試應(yīng)有利于引導(dǎo)化學(xué)課程的實施，全面落實化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)所設(shè)定的目標(biāo)?？荚噧?nèi)容和要求應(yīng)與化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)定相一致；注重對科學(xué)探究能力的考查，引導(dǎo)教學(xué)注重探究過程與方法，注重培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)地認(rèn)識事物、分析現(xiàn)象和把握規(guī)律的能力；注重滲透情感、態(tài)度與價值觀；要杜絕超過化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求的拔高。（三）初中畢業(yè)生化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)考試應(yīng)有利于引導(dǎo)教師改變教學(xué)方式，促進(jìn)學(xué)生生動、活潑、主動地學(xué)習(xí)?？荚嚸}應(yīng)體現(xiàn)面向全體學(xué)生，要堅持能力立意，應(yīng)靈活多樣地考查基礎(chǔ)知識和基本技能，引導(dǎo)化學(xué)學(xué)科教學(xué)，促進(jìn)學(xué)生有意義的學(xué)習(xí)，體現(xiàn)初中畢業(yè)生化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)考試有利于課程目標(biāo)實現(xiàn)的正確導(dǎo)向。（四）初中畢業(yè)生化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)考試應(yīng)有利于體現(xiàn)從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會。考試命題要體現(xiàn)課程理念，注重從實際中選取素材，以引導(dǎo)教學(xué)聯(lián)系學(xué)生生活實際、關(guān)注科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，達(dá)成提高未來公民適應(yīng)現(xiàn)代社會生活的能力目標(biāo)。（五）初中畢業(yè)生化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)考試應(yīng)有利于普通高中在綜合評價的基礎(chǔ)上擇優(yōu)錄取學(xué)生?？荚囈鶕?jù)學(xué)生的發(fā)展水平進(jìn)行命題，并在《標(biāo)準(zhǔn)》所規(guī)定的范疇內(nèi)適當(dāng)設(shè)置開放性和發(fā)展性試題，滿足不同層次學(xué)生表現(xiàn)水平，確保各種程度的學(xué)生都能真實地表現(xiàn)出自己的水平。三、考試依據(jù)廣東省初中畢業(yè)生化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)考試大綱是以教育部制訂的《標(biāo)準(zhǔn)》為依據(jù)，結(jié)合廣東省初中化學(xué)學(xué)科教學(xué)實際，面向全體學(xué)生而制訂的。四、考試內(nèi)容與要求（一）考試目標(biāo)與要求初中畢業(yè)生化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)考試應(yīng)體現(xiàn)《標(biāo)準(zhǔn)》的基本理念和課程目標(biāo)，面向全體學(xué)生，關(guān)注每個學(xué)生的發(fā)展，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生了解科學(xué)探究的基本過程和方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，以使學(xué)生獲得進(jìn)一步學(xué)習(xí)和發(fā)展所需要的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能為目標(biāo)；以引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)在促進(jìn)社會發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用，通過化學(xué)學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和社會責(zé)任感，提高未來公民適應(yīng)現(xiàn)代社會生活的能力為目標(biāo)。初中畢業(yè)生化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)考試既考核學(xué)生掌握知識、技能的程度，又注重評價學(xué)生的科學(xué)探究能力和實踐能力，同時關(guān)注學(xué)生在情感、態(tài)度與價值觀方面的發(fā)展?？荚噧?nèi)容要求達(dá)到的目標(biāo)層次表述解析如下：目標(biāo)層次具體要求

知道記得、知道所列內(nèi)容，說出所列現(xiàn)象，舉出例子等認(rèn)識了解、認(rèn)識所列內(nèi)容，能看懂、識別所列內(nèi)容，能用化學(xué)用語表示，能正確書寫等理解能區(qū)分、判斷所列內(nèi)容；能說明原因、解釋現(xiàn)象、得出結(jié)論；能理解所列內(nèi)容，用來分析解決簡單的問題，能進(jìn)行簡單的計算等模仿操作獨立操作能根據(jù)實驗步驟或與他人合作完成實驗操作，能說出或?qū)懗鰧嶒灢僮鞯饶塥毩⑼瓿蓪嶒灢僮鳌Ｈ缒芨鶕?jù)某些性質(zhì)檢驗和區(qū)分所列物質(zhì)，能進(jìn)行溶液稀釋操作，會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性等經(jīng)歷經(jīng)歷科學(xué)探究活動，體驗、感受探究過程等認(rèn)同通過科學(xué)探究活動，體會、認(rèn)識探究過程等內(nèi)化樹立和發(fā)展價值觀，表達(dá)思想和觀點等（二）考試范圍和要求初中畢業(yè)生化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)考試應(yīng)根據(jù)《標(biāo)準(zhǔn)》要求，考查化學(xué)學(xué)科課程中的基本的、核心的內(nèi)容，并注意學(xué)科內(nèi)各部分內(nèi)容的合理分布。對科學(xué)探究的考查，應(yīng)以《標(biāo)準(zhǔn)》為依據(jù)，避免將科學(xué)探究分解為生搬硬套的知識和按部就班的程序進(jìn)行考查的偏向。注重實驗?zāi)芰Φ目疾?，包括實驗操作能力，以及實驗方案設(shè)計、實驗數(shù)據(jù)分析處理等方面的能力。情感、態(tài)度與價值觀方面的目標(biāo)滲透在知識和技能的考查中落實。內(nèi)容范圍以5個（科學(xué)探究、身邊的化學(xué)物質(zhì)、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、物質(zhì)的化學(xué)變化、化學(xué)與社會發(fā)展）一級主題形式給出。其中，能力要求在“科學(xué)探究”主題中表述。初中畢業(yè)生化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)考試范圍和要求是根據(jù)《標(biāo)準(zhǔn)》，并結(jié)合廣東省初中化學(xué)教學(xué)的實際情況而制定的，對《標(biāo)準(zhǔn)》中未頒布的內(nèi)容不做考查要求。1?科學(xué)探究主題目標(biāo)說明增進(jìn)對科學(xué)探究的理解?體驗到科學(xué)探究是人們獲取科學(xué)知識、認(rèn)識客觀世界的重要途徑?意識到提出問題和作出猜想對科學(xué)探究的重要性，知道猜想與假設(shè)必須用事實來驗證?知道科學(xué)探究可以通過實驗、觀察等多種手段獲取事實和證據(jù)?認(rèn)識到科學(xué)探究既需要觀察和實驗，又需要進(jìn)行推理和判斷?認(rèn)識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用發(fā)展科提出問題?能從日?，F(xiàn)象或化學(xué)學(xué)習(xí)中，獨立地或經(jīng)過啟發(fā)發(fā)現(xiàn)一些有探究價值的問題?能比較明確地表述所發(fā)現(xiàn)的問題科學(xué)探究作為學(xué)習(xí)的

學(xué)探究能力猜想與假設(shè)1能主動地或在他人的啟發(fā)下對問題可能的答案作出猜想或假設(shè)2?具有依據(jù)已有的知識和經(jīng)驗對猜想或假設(shè)作初步論證的意識內(nèi)容和目標(biāo)，不孤立進(jìn)行探究方法的考查，而將科學(xué)探究能力的考查落實在其他各主題的考查中制訂計劃1在教師指導(dǎo)下或通過小組討論，提出活動方案，經(jīng)歷制訂科學(xué)探究活動計劃的過程2?能在教師指導(dǎo)下或通過小組討論，根據(jù)所要探究的具體問題設(shè)計簡單的化學(xué)實驗方案。具有控制實驗條件的意識進(jìn)行實驗1能積極參與化學(xué)實驗?zāi)塥毩⒌鼗蚺c他人合作進(jìn)行實驗操作能在實驗操作中注意觀察和思考相結(jié)合收集證據(jù)認(rèn)識收集證據(jù)的重要性學(xué)習(xí)運用多種手段對物質(zhì)及其變化進(jìn)行觀察能獨立地或與他人合作對觀察和測量的結(jié)果進(jìn)行記錄，并運用圖表等形式加以表述初步學(xué)會運用調(diào)查、查閱資料等方式收集證據(jù)解釋與結(jié)論能對事實與證據(jù)進(jìn)行加工與整理，初步判斷事實證據(jù)與假設(shè)之間的關(guān)系能在教師的指導(dǎo)下或通過討論，對所獲得的事實與證據(jù)進(jìn)行歸納，得出合理的結(jié)論初步學(xué)習(xí)通過比較、分類、歸納、概括等方法逐步建立知識之間的聯(lián)系科學(xué)探究作為學(xué)習(xí)的內(nèi)容和目標(biāo)，不孤立進(jìn)行探究方法的考查，而將科學(xué)探究能力的考查落實在其他各主題的考查中反思與評價有對探究結(jié)果的可靠性進(jìn)行評價的意識能在教師的指導(dǎo)下或通過討論，對探究學(xué)習(xí)活動進(jìn)行反思，發(fā)現(xiàn)自己和他人的長處與不足，并提出改進(jìn)的具體建議能體驗到探究活動的樂趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅表達(dá)與交流能用口頭、書面等方式表述探究過程和結(jié)果，并能與他人進(jìn)行交流和討論與他人交流討論時，既敢于發(fā)表自己的觀點，又善于傾聽他人的意見

學(xué)習(xí)基本的實驗技能1?能進(jìn)行藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱等基本的實驗操作2?能在教師的指導(dǎo)下根據(jù)實驗需要選擇實驗藥品和儀器，并能安全操作?初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液.初步學(xué)會用酸堿指示劑、pH試紙檢驗溶液的酸堿性?初步學(xué)會根據(jù)某些性質(zhì)檢驗和區(qū)分一些常見的物質(zhì)?初步學(xué)習(xí)使用過濾、蒸發(fā)的方法對混合物進(jìn)行分離?初步學(xué)習(xí)運用簡單的裝置和方法制取某些氣體完成基礎(chǔ)的學(xué)生實驗.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除?氧氣的實驗室制取與性質(zhì).二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)?金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)?燃燒的條件?一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制.溶液酸堿性的檢驗?酸、堿的化學(xué)性質(zhì)對于化學(xué)學(xué)科的能力考查，還應(yīng)注重以下幾個方面。獲取信息能力通過對實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖表、數(shù)據(jù)的觀察和對自然現(xiàn)象、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲得有關(guān)的感性知識和印象，提取有用的信息解答簡單的化學(xué)問題。分析綜合能力掌握課程標(biāo)準(zhǔn)和考試大綱規(guī)定的內(nèi)容的聯(lián)系，綜合運用所學(xué)知識分析解答問題；能應(yīng)用分析和綜合、類比和比較、判斷和推理等思維方法研究和解答一些基本的化學(xué)問題。解決問題能力對于一些信息給予的問題，能較迅速地閱讀、吸收，并能聯(lián)系已有知識，正確解答；能運用所學(xué)知識于新的情景，解答一些簡單的實際問題；對一些含設(shè)計性因素、評價性因素的實驗問題，能初步運用所學(xué)的知識進(jìn)行分析和評價，能進(jìn)行簡單的實驗設(shè)計，并解答有關(guān)問題。文字表達(dá)能力對于問題的解答能較清晰、準(zhǔn)確進(jìn)行分析和解釋；語言通順、易懂，有邏輯性；語言文字能準(zhǔn)確表達(dá)思想觀點，字跡清楚。2.身邊的化學(xué)物質(zhì)主題內(nèi)容目標(biāo)說明我1?空氣的主要成分知道知道空氣的們2?空氣對人類生活的重要作用認(rèn)識主要成分的周3?氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)知道體積分?jǐn)?shù)圍4?結(jié)合實例說明氧氣、二氧化碳的主要性質(zhì)和用途理解的5?氧氣和二氧化碳的實驗室制取方法模仿操作根據(jù)儀器裝置圖空6?自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)認(rèn)識解答問題氣1.水的組成認(rèn)識2.硬水與軟水的區(qū)別知道3?吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法認(rèn)識過濾、蒸發(fā)的水4?溶解現(xiàn)象認(rèn)識實驗操作與5.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的知道常6?水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑知道見7.飽和溶液和溶解度的含義認(rèn)識利用溶解性表的8?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算理解或溶解度曲線溶9?配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液獨立操作解答問題液9?結(jié)晶現(xiàn)象知道10?一些常見的乳化現(xiàn)象知道11.溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義認(rèn)識1.金屬的物理特征認(rèn)識金2?常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)認(rèn)識屬3.防止金屬腐蝕的簡單方法認(rèn)識實驗探究鐵制與4.-些常見金屬（鐵、鋁等）礦物知道品銹蝕的條件金5?可用鐵礦石煉鐵知道屬6.在金屬中加入其他兀素可以改變金屬材料的性能知道礦7?生鐵和鋼等重要的合金知道物8?金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用認(rèn)識9.廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性認(rèn)識生1?常見酸堿的主要性質(zhì)和用途認(rèn)識活2?酸堿的腐蝕性知道中3?常見酸堿溶液的稀釋方法獨立操作常4?用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）和pH試紙檢驗溶液認(rèn)識（獨立見酸堿性的方法操作）的5.酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響知道化6?食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中認(rèn)識合的用途物7?一些常用化肥的名稱和作用知道8?生活中一些常見的有機物知道9?有機物對人類生活的重要性認(rèn)識3?物質(zhì)構(gòu)成的奧秘主題內(nèi)容目標(biāo)說明化學(xué)物質(zhì)的多樣性1.物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化.純凈物和混合物，單質(zhì)和化合物，有機化合物和無機化合物?能從元素組成上認(rèn)識氧化物?無機化合物可以分成氧化物、酸、堿、鹽5.物質(zhì)的多樣性認(rèn)識理解認(rèn)識知道認(rèn)識微粒構(gòu)成物質(zhì)?物質(zhì)的微粒性.分子、原子、離子等都疋構(gòu)成物質(zhì)的微粒?用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象?原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的?原子可以結(jié)合成分子，冋兀素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化?熟記常見元素化合價，根據(jù)化合價寫出常見元素化合物的化學(xué)式.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用認(rèn)識知道理解知道知道理解認(rèn)識不要求會畫原子結(jié)構(gòu)示意圖認(rèn)識化學(xué)丿元糸?氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的常見元素?一些常見元素的名稱和符號3?元素的簡單分類?根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的丿元糸?形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的觀念認(rèn)識理解知道知道內(nèi)化物質(zhì)組成的表示1?能說出幾種常見元素的化合物2?用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成3?利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計算知道認(rèn)識理解

4?能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的組成兀素及其含量認(rèn)識4.物質(zhì)的化學(xué)變化主題內(nèi)容目標(biāo)說明化學(xué)變化的基本特征?化學(xué)變化的基本特征.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)?物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時伴隨有能量變化?通過化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的重要性5.催化劑對化學(xué)反應(yīng)的重要作用6.初步形成在一疋條件下物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化的觀占八、、認(rèn)識認(rèn)識知道認(rèn)識知道內(nèi)化認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng).常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng).利用常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象?用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷?用金屬活動性順序解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象5?利用化學(xué)變化可以獲得新物質(zhì)，以適應(yīng)生活和生產(chǎn)的需要認(rèn)識理解理解理解知道根據(jù)反應(yīng)方程式判斷反應(yīng)的基本類型質(zhì)量守恒定律.質(zhì)量寸恒疋律?說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系?正確書寫簡單的化學(xué)方程式?根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單的計算5?定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用認(rèn)識理解理解理解認(rèn)識不要求：①反應(yīng)物不純與原料損耗并存的化學(xué)反應(yīng)計算；②需要進(jìn)行反應(yīng)物過量判斷的化學(xué)反應(yīng)計算；③幾種反應(yīng)并存的化學(xué)反應(yīng)計算5.化學(xué)與'社會發(fā)展主題內(nèi)容目標(biāo)說明

1.燃料完全燃燒的重要性認(rèn)識2.使用氫氣、天然氣（或沼氣）、液化石油氣、煤氣、認(rèn)識酒精、汽油和煤等燃料對環(huán)境的影響化3.選擇對環(huán)境污染較小的燃料認(rèn)識學(xué)4.燃燒、緩慢氧化和爆炸發(fā)生的條件認(rèn)識與5.防火火火、防范爆炸的措施認(rèn)識匕匕厶冃6.水對生命活動的重大意義認(rèn)識源7.水是寶貴的自然資源認(rèn)識和&樹立保護(hù)水資源和節(jié)約用水的意識內(nèi)化資9?化石燃料（煤、石油、天然氣）是人類社會重要的知道源自然資源的10.海洋中蘊藏著豐富的資源認(rèn)識利11.石油是由多種有機物組成的混合物知道用12.石油通過煉制可以得到液化石油氣、汽油、煤油等認(rèn)識產(chǎn)品13.我國能源與資源短缺的國情認(rèn)識14.資源綜合利用和新能源開發(fā)的重要意義認(rèn)識常見的1?常見的塑料、合成纖維、合成橡膠及其應(yīng)用知道化學(xué)合2?使用合成材料對人和環(huán)境的影響認(rèn)識成材料3.新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關(guān)系認(rèn)識1?某些元素（如鈣、鐵、鋅等）對人體健康的重要作認(rèn)識用化學(xué)2.一些對生命活動具有意義的有機物（如葡萄糖、淀知道化學(xué)Ml]粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素等）物質(zhì)3?某些物質(zhì)（如一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等）對人知道與健體健康的影響康4?掌握化學(xué)知識能幫助人們提高自我保護(hù)意識認(rèn)識5?化學(xué)科學(xué)發(fā)展在幫助人類營養(yǎng)保健與戰(zhàn)勝疾病方面認(rèn)識的重大貝獻(xiàn)1?處理“三廢”（廢水、廢氣和廢渣）的必要性及一認(rèn)識保護(hù)般原則好我2.典型的大氣、水、土壤污染物的來源及危害認(rèn)識們的3?合理使用化肥、農(nóng)藥對保護(hù)環(huán)境的重要意義認(rèn)識環(huán)境4.初步形成正確、合理地使用化學(xué)品的意識內(nèi)化5?化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測與環(huán)境保護(hù)中的重要作用認(rèn)識五、考試方式和試卷結(jié)構(gòu)初中畢業(yè)生化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)考試試題內(nèi)容應(yīng)科學(xué)、正確，表述應(yīng)清晰無誤；試卷的題量要適中；試卷結(jié)構(gòu)要科學(xué)、合理，難易程度要適當(dāng)?？荚嚪绞?根據(jù)《標(biāo)準(zhǔn)》并結(jié)合廣東省初中化學(xué)教學(xué)的實際情況而制訂，對《標(biāo)準(zhǔn)》中未頒布的內(nèi)容不作考查要求。據(jù)《標(biāo)準(zhǔn)》的要求，考試方式包括紙筆、實驗操作等形式，鼓勵考試方式多樣化，具體做法由各地級以上的市統(tǒng)一確定。無論采取何種方式考試，都應(yīng)有書面筆答由學(xué)生個人獨立完成的內(nèi)容。2?紙筆考試一般采取閉卷形式，試卷滿分一般為100分，答卷時間一般不超過80分鐘。試卷結(jié)構(gòu)自行組織命題的市的試卷結(jié)構(gòu)由各地級以上市統(tǒng)一確定。2?廣東省教育考試院命制的試卷分為試題和答題卡，分開印刷，試題不留答題位置，答案必須填涂或?qū)懺诖痤}卡上。答題方式由各地級市確定并公布；試卷結(jié)構(gòu)如下。試題類型試卷試題類型包括選擇題、填空題、綜合能力題、實驗探究題、計算題。選擇題是四個選項的單項選擇題，在有必要使用否定式題目中，題干中的否定詞有明顯標(biāo)記。填空題是在文字陳述、圖形或表格中留有適當(dāng)?shù)目杖?，要求學(xué)生補充完整。綜合能力題是側(cè)重考查提取信息、分析推理、歸納解釋等能力的試題。實驗探究題是對基本實驗技能、實驗探究和實驗設(shè)計等的考查。計算題是要求學(xué)生通過簡單的計算來分析和解決問題；根據(jù)試題要求，寫出完整的解題過程。試題難易比例容易題：約40%。中等難度題：約40%。較難題：約20%。試題內(nèi)容比例身邊的化學(xué)物質(zhì)：約35%。物質(zhì)構(gòu)成的奧秘：約20%。物質(zhì)的化學(xué)變化：約30%?；瘜W(xué)與社會發(fā)展：約15%。說明：不孤立進(jìn)行探究方法的考查，而將“科學(xué)探究”內(nèi)容的考查落實在上述四個主題的考查中。試題要求試題編制依據(jù)初中畢業(yè)生化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)考試大綱。試題內(nèi)容應(yīng)科學(xué)、正確，表述應(yīng)清晰無誤；試題的設(shè)計要進(jìn)行區(qū)分度和效度的控制?！局R匯總】物質(zhì)的分類一、純凈物和混合物由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)稱為，而由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)叫?；旌衔锖图儍粑锏谋容^混合物純凈物區(qū)別①宏觀組成：由物宏觀組成：由物質(zhì)組成;微觀組成：由種微粒構(gòu)成戎；質(zhì)組成；②微觀組成：由種的微粒構(gòu)成；③無固定組成，無固定物理性質(zhì)；④各物質(zhì)保持其原有的性質(zhì)③有固定組成，有固定性質(zhì)舉例粗鹽、、合氧氣、、等金、、泥土等二、單質(zhì)和化合物按組成元素的種數(shù)又可以將分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)一定是純凈物，由同一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，比如銅（Cu），鐵（Fe），氮氣（N2），氫氣（H2），氧氣（O2）等?；衔锸怯蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物。如：氯酸鉀?；衔镏饕譃橛袡C化合物和無機化合物.。機化合物是含碳的化合物，但不包括COCO2H2CO3和Na2CO3NaHCO等碳酸鹽；而無機化合物則是不含碳的化合物。單質(zhì)與化合物的比較單質(zhì)化合物概念由組成的純凈物由組成的純凈物舉例三、氧化物、酸、堿、鹽1.氧化物為氧元素與另一種元素組成的。酸是與酸根離子構(gòu)成的化合物；堿是由金屬離子（或NH+4陽離子與酸根陰離子構(gòu)成。構(gòu)成的化合物；鹽是由下面是物質(zhì)分類圖，請將混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬、非金屬、稀有氣體、有機化合物、無機化合物、氧化物、酸、堿、鹽等名詞分別填入適當(dāng)?shù)姆娇蛑??！究键c梳理】、1.純凈物混合物混合物：①兩種或兩種以上多舉例：食醋鋼鐵純凈物：①一種②一舉例：氫氣鋁二、1.純凈物單質(zhì)：一種元素舉例：氧氣、氫氣等化合物：多種元素舉例：水、二氧化碳等三、1.化合物氫離子氫氧根離子金屬2.混合物純凈物單質(zhì)1.氧化物為氧元素與另一種元素組成的。酸是與酸根離子構(gòu)成的化合物；堿是由金屬離子（或NH+4陽離子與酸根陰離子構(gòu)成。構(gòu)成的化合物；鹽是由下面是物質(zhì)分類圖，請將混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬、非金屬、稀有氣體、有機化合物、無機化合物、氧化物、酸、堿、鹽等名詞分別填入適當(dāng)?shù)姆娇蛑??！究键c梳理】、1.純凈物混合物混合物：①兩種或兩種以上多舉例：食醋鋼鐵純凈物：①一種②一舉例：氫氣鋁二、1.純凈物單質(zhì)：一種元素舉例：氧氣、氫氣等化合物：多種元素舉例：水、二氧化碳等三、1.化合物氫離子氫氧根離子金屬2.混合物純凈物單質(zhì)金屬非金屬稀有氣體化合物有機化合物無機化合物酸堿鹽氧化物微粒構(gòu)成物質(zhì)、分子、原子與離子1.分子3.離子定義帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽離子，帶負(fù)電的離子叫陰離子定義電性一個原子得失電子的數(shù)目就是離子所帶正負(fù)電荷數(shù)目。得電子帶負(fù)電荷，失電子帶正電荷。離子化合物（由陰、陽離子相互作用構(gòu)成的化合物）構(gòu)成的物質(zhì)例：金屬氧化物（氧化鎂）、鹽（食鹽）、堿（氫氧化鈉）分子、原子、離子的關(guān)系（右圖）分子與原子的比較二、粒子結(jié)構(gòu)示意圖原子的結(jié)構(gòu)⑴原子內(nèi)部不是實心體，很多是“空”的；（2）并不是所有的原子中都含有中子（如：氫原子中沒有）；（3）原子不顯電性，是因為：質(zhì)子數(shù)==核外數(shù);（4）原子的質(zhì)量主要集中在上，原子的相對原子質(zhì)量（取整數(shù)時）原子與離子（1）區(qū)別原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；離子：陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。⑵聯(lián)系：離子和原子在結(jié)構(gòu)上和性質(zhì)上都不相同，但它們的核電荷數(shù)相同，都屬于同種元素的粒子。原子的核外電子排布TOC\o"1-5"\h\z（1）核外電子的分層排布：能量低的靠近原子核，先排滿內(nèi)層，再排外層；第一層不超過2個；第二層不超過8個；”最外層不超過8個。（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）小圈表示，圈內(nèi)的數(shù)字表示，弧線表示，弧線上的數(shù)字表示元素的分類和化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

三、粒子符號的意義與書寫分子：用化學(xué)式表示。如：2個氧分子；2個碳60分子；3個二氧化碳分子。原子：用元素符號表示。如：2個氧原子；2個碳原子；3個金原子化合價：M+n或M-n（n=1時，1不能略寫）。如：鋁元素正三價；負(fù)一價氯元素；氧化鎂中鎂元素正二價。離子的書寫：Mn+或Mn-（n=1時，1須略寫）。如：2個鎂離子；2個氯離子;鈉離子鐵離子。一、5.改變不變①H2②2H2①H②2H②運動體積二、1.正不負(fù)（2）中子⑶核電荷數(shù)電子（4）原子核質(zhì)子數(shù)中子數(shù)2.(1)=><3.原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層該層的電子數(shù)三、1.2O22C603CO22.2O2C3Au3.AI+3Cl-1Mg+2O4.2Mg2+2CI-Na+Fe2+元素和元素周期表1.元素義質(zhì)子）占八、、1.元素義質(zhì)子）占八、、具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱申類100多種，質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類（例：氧的原子核中有8個質(zhì)子；氫的原子核內(nèi)有一個申類①核電荷數(shù)相同的原子、離子屬于同一種元素（Na和Na+是鈉元素，CI和CI-是氯元素）。

元素是宏觀概念，只能論種，不能數(shù)數(shù)目。核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類。最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)。最外層電子數(shù)等于8（氦最外層電子數(shù)是2）是稀有氣體元素，最外層電子數(shù)少于4是金屬元素，最外層電子數(shù)大于4是非金屬元素。元素組成物質(zhì)。例：水是由氫元素和氧元素組成地殼中含量較多的前四位元素分別是：。人體中含量最多的元素是，人體中含量最多的金屬元素是。元素分類：可分為元素、元素和稀有氣體元素三大類。元素符號寫法：用拉丁文名稱的第一個字母的大寫來表示，如果第一個字母相同，還需附加一個小寫字母以示區(qū)別。二、元素周期表元素周期表：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序由小到大排列（即原子序數(shù)），每一橫行叫一個，每一縱行叫一個（第&9、10三縱行除外）。周期表中一共7個周期和16個族。元素周期表中的信息（右圖）元素周期表的規(guī)律⑴原子序數(shù)==。⑵同周期的原子相同。（3）同主族的原子最相同。（4）每一周期的元素種類變化規(guī)律：金屬元素t非金屬元素t稀有氣體元素。—、2.氧、硅、鋁、鐵金屬非金屬二、1.周期族元素名稱相對原子質(zhì)量元素名稱相對原子質(zhì)量（1）質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（2）電子層數(shù)（3）最外層電子數(shù)化合價和化學(xué)式一、化合價元素化合價的一般規(guī)律TOC\o"1-5"\h\z氫元素的化合價一般是價，氧元素的化合價一般是價;金屬元素的化合價一般為價，非金屬元素的化合價一般為價；部分元素含有多種化合價；單質(zhì)里，元素的化合價為；化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為。常見的化合價鉀鈉銀氫銨正一；鈣鎂鋇鋅銅汞二；亞鐵正二鐵正三；鋁元素是正三價；氟氯負(fù)一氧負(fù)二；負(fù)一氫氧硝酸根；負(fù)二硫酸碳酸根；單質(zhì)零價要記住?；蟽r規(guī)則：在化合物里各元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為零。二、化學(xué)式用表示純凈物組成的式子叫做化學(xué)式?；瘜W(xué)式的書寫方法化合物化學(xué)式的讀法：順序一般是與書寫相反(由后往前)。兩種元素化合物讀作“某化某”；含酸根化合物讀作“某酸某”；(3)堿讀作“氫氧化某”；⑷含鐵元素的化合物：高價(+3)讀作“某化鐵”，低價(+2)讀作“某化亞鐵”。根據(jù)化合價書寫化學(xué)式，步驟為：排、標(biāo)、約、叉。一、1.(1)+1-2(2)正負(fù)(4)0(5)0二、1.元素符號2.FeNeCH2O3AI2(SO4)3物質(zhì)的變化、性質(zhì)與用途、物質(zhì)的變化——物理變化和化學(xué)變化、物質(zhì)的性質(zhì)——物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、形狀大小狀態(tài)發(fā)光放熱二、氣味二、氣味沸點硬度密度酸堿性還原性認(rèn)識幾類化學(xué)反應(yīng)一、化學(xué)變化的基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)，稱為化合反應(yīng)?；戏磻?yīng)中的生成物都是化合物，不可能是單質(zhì)。分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，稱為分解反應(yīng)。分解反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，它不可能是單質(zhì)。置換反應(yīng)：一種與一種反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，稱為置換反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：（1）兩種互相交換成分生成另外兩種的反應(yīng)，稱為復(fù)分解反應(yīng)。（2）復(fù)分解反應(yīng)要滿足的條件：生成物中必須有、或生成。（3）中和反應(yīng)：與作用生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，它是復(fù)分解反應(yīng)的特例。氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（僅以得氧、失氧的觀點了解）（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。物質(zhì)得氧它就被氧化了。例如：S+02點燃SO2（被氧化）2CuO+CA2CU+CO0（被氧化）（2）還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪走的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。物質(zhì)失氧（部分失去或全部失去）它就被還原了。例如：CuO+H2\Cu+H20（被還原）二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有、、和催化劑等。2?催化劑、催化作用在化學(xué)反應(yīng)里能其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的和在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)叫催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫作用?；衔飭钨|(zhì)化合物（1）化合物化合物（2）沉淀氣體水（3）酸堿（1）氧SC⑵CuO、溫度反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的接觸面積改變質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)催化質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式書寫一、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)變化的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量守恒原因：化學(xué)變化前后：（1）六個不變：①原子（三不變）——原子的不變；②元素（兩不變）——元素的不變；③物質(zhì)的總質(zhì)量不變（一不變）。（2）兩個一定變：分子的種類、物質(zhì)的種類。（3）兩個可能變：分子的數(shù)目、元素的化合價。二、化學(xué)方程式一、2.（1）質(zhì)量、種類、數(shù)目（2）質(zhì)量、種類二、化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)②質(zhì)量守恒①反應(yīng)物生成物②質(zhì)量守恒定律關(guān)系我們周圍的空氣一、空氣的組成空氣是一種（填“純凈物”或“混合物”）,它的組成成分有占78%占21%占0.03%、占0.94%。稀有氣體是、、氬、氟、氙等氣體的總稱，它們雖然含量少，卻有很重要的用途。稀有氣體一般跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以，我們也稱它們?yōu)闅怏w。氮氣、稀有氣體的用途（1）氮氣的用途：充氮包裝、充氮燈泡，制取氮肥、合成染料、制造炸藥等。（2）稀有氣體的用途：焊接保護(hù)氣、霓虹燈、激光技術(shù)、填充探空氣球。二、空氣中氧氣含量的測定實驗在測定空氣中氧氣的含量的實驗中，如右圖所示，在燃燒匙內(nèi)盛放足量的紅磷，點燃后立即插入鐘罩內(nèi)，并塞緊瓶塞，待燃燒停止后冷卻至室溫?？捎^察到鐘罩內(nèi)產(chǎn)生大量的白(填“霧”或“煙”),水面逐漸，證明空氣中含有。此外實驗還說明集氣瓶中剩下的是氣體主要是，它具有的性質(zhì)有。三、氧氣的性質(zhì)和用途氧氣是一種，的氣體，溶于水，密度比空氣。液態(tài)氧，固態(tài)氧都是色;氧氣的化學(xué)式為，相對分子質(zhì)量氧氣的化學(xué)性質(zhì)，具有性和性,它是常見的齊V。請你寫出氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式和現(xiàn)象與碳的反應(yīng)現(xiàn)象與硫的反應(yīng)現(xiàn)象與磷的反應(yīng)現(xiàn)象與鐵的反應(yīng)現(xiàn)象本實驗的注意事項：①②與鎂的反應(yīng)現(xiàn)象與鋁的反應(yīng)天然氣的燃燒(瓦斯爆炸)酒精燈內(nèi)酒精的燃燒一氧化碳的可燃性上述反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有，屬于氧化反應(yīng)的有氧氣的用途支持燃燒：如煉鋼、宇航、氣焊、液氧炸藥；供給呼吸：如醫(yī)療、登山、潛水、航空等。、混合物氮氣氧氣二氧化碳稀有氣體氦氖很難惰性煙上升氧氣氮氣不能燃燒也不支持燃燒(或難溶于水等其它合理答案均可)、無色無味不易略大淡藍(lán)0232活潑供給呼吸助燃氧化(1)C+O2點燃C02發(fā)出白光，放熱，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體S+O2點燃S02在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的無色氣體⑶4P+5O2點燃2P2O5產(chǎn)生大量白煙，放熱⑷3Fe+2O2點燃Fe3O4,劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體在鐵絲前端繞一根火柴，待火柴燃盡再伸入集氣瓶中②集氣瓶中放少量水或細(xì)沙，防止高溫熔融物落下使集氣瓶炸裂，同時降溫。⑸2Mg+O2點燃2MgO發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體4AI+3O2點燃2A12O3CH4+2O2點燃CO2+2H2OC2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O2CO+O2點燃2CO2(2)(3)(4)(5)(6)(9)(1)(2)(3)(4)(5)?7)(8)(9)自然界的水一、水的組成水的物理性質(zhì)純水是無色、無味、澄清透明的液體，在101KPa時，水的凝固點是0C,沸點是100C;在一定的條件下有固液氣三態(tài)的變化;冰水是純凈物。測定水的組成實驗一一電解水(1)在電解水時，所用的電源是直流電源。在電解水時，在水中加入了少量的燒堿溶液或硫酸溶液，它們的作用是增強溶液的導(dǎo)電性，它們(填“是”或“不是”)催化劑。在電解水時，連接電源負(fù)極的一端產(chǎn)生，連接電源正極的一端產(chǎn)生，它們的體積比是，質(zhì)量比是1:&由電解水的實驗可知水由和組成。水電解的化學(xué)方程式為；在該實驗的過程中H2和O2的體積比大于2:1的原因是氫氣比氧氣更難溶于水。氫氣是無色、無味、密度比空氣小的氣體;氫氣在空氣中燃燒火焰呈色；點燃?xì)錃夂涂諝饣蜓鯕獾幕旌衔飼l(fā)生爆炸，所以在點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?。氫氣燃燒的化學(xué)方程式硬水與軟水的區(qū)別含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水。不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。硬水與軟水的鑒別方法區(qū)別硬水和軟水的試劑是，現(xiàn)象是產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫較少且有浮渣的是硬水。硬水的危害：洗衣服浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐內(nèi)容易結(jié)水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸；長期飲用，危害身體。硬水的軟化常用方法是蒸餾法或加熱煮沸法。家庭常用加熱煮沸法軟化水；過濾、吸附操作均不能使硬水軟化，凈化水的方法吸附、沉淀、討濾、蒸餾是凈化水的常用方法。(1)沉降：加入絮凝劑明磯，形成膠狀物對雜質(zhì)吸附，使雜質(zhì)較快沉降。⑵過濾：用小卵石、石英沙、蓬松棉除去固體不溶性雜質(zhì)。⑶吸附：加入吸附劑活性炭來吸附掉一些有毒、有色、有異味的雜質(zhì)。殺菌：加入殺菌劑CIO2(或Cl2)，把細(xì)菌殺死。蒸餾：將水變成水蒸氣，再將水蒸氣冷凝成水。工業(yè)上可以通過蒸餾來降低水的硬度；凈化程度最高的是?！就卣埂?1)水的凈化效果由低到高的順序：沉降(靜置)、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)。(2)其中既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。過濾是分離固體和液體混合物的方法。過濾常用到的儀器有、、、、；過濾操作要點是：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：①濾紙低于漏斗口；②濾液低于濾紙邊緣。三靠：①燒杯緊靠玻璃棒；②玻璃棒緊靠三層濾紙；③漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。蒸餾實驗的細(xì)節(jié)：碎瓷片的作用防止加熱時的暴沸現(xiàn)象。甲裝置燒杯中的冷水的作用是是為了讓水蒸氣充分冷卻成液態(tài)的水。乙裝置水的流向是a。

四、水體污染與防治水體污染的主要來源：生活污染、農(nóng)業(yè)污染、工業(yè)污染。水是人和一切動植物生存所必需的，我們必須愛護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。赤潮和水華現(xiàn)象的產(chǎn)生都是水體中的含磷物質(zhì)和含氮物質(zhì)過多，使藻類植物瘋狂生長所致。-、2.(2-、2.(2)不是氫氣氧氣淡藍(lán)驗純二、1.肥皂水2:1氫元素氧元素2H2+O2點燃2H2O2H2O通電2H2f+02f(5)蒸餾鐵架臺燒杯漏斗玻璃棒濾紙溶液一、溶液的形成溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液的特征：均一、穩(wěn)定的混合物。溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和組成。一種溶液中只有一種，可以有多種溶質(zhì)?！咀⒁狻績煞N液體互相溶解時，一般把量少的叫做溶質(zhì)；但如果其中一種是水，不論水有多少,水都是溶劑；固體與液體互相溶解