2019中考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)流程圖測試題

2019中考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)流程圖測試題2019中考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)流程圖測試題9/92019中考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)流程圖測試題2019-2020

年中考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)

流程圖測試題1.（淮安）某化學(xué)興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有少允許溶性氯化鎂和難溶性泥沙，

設(shè)計(jì)題17圖所示實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)參加實(shí)驗(yàn)并回答以下問題。1）步驟①中玻璃棒攪拌的作用是___________。2）步驟②、③中，操作X的名稱是______。（3）步驟③中，加入過分氫氧化鈉溶液的目的是

_____________________________；積淀

B的化學(xué)式是

__________。（4）有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完滿，做出這種議論的依照是

_________________________。1）加速溶解；2）過濾；3）充分除去雜質(zhì)氯化鎂；4）由于加入的氫氧化鈉溶液是過分的，因此又加入了新的雜質(zhì)．（益陽）過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞較牢固，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程以下：2二氧化碳；將過氧化鈣晶體與溶液分其他方法是過（1）氣體X是CO，其名稱是濾。（2）反應(yīng)Y需控制溫度在0~5℃，可將反應(yīng)容器放在冰水混雜物中，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是22222222。獲CaO·8HO，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式CaO＋HO＋7HO＝CaO·8HO得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質(zhì)，原因是CaO或Ca(OH)2過分，且Ca(OH)2微溶。（3）CaO2的相對(duì)分子質(zhì)量為72，過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的質(zhì)量比為1∶10。4）為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)以下：稱取晶體樣△品50g，加熱到220℃充分反應(yīng)（方程式為2CaO·8H2O====2CaO＋O2↑＋16H2O↑，雜質(zhì)不發(fā)生變化），測得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，請(qǐng)計(jì)算樣品中CaO·8HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CaO·8HO2222相對(duì)分子質(zhì)量為216），寫出必要的計(jì)算過程。解：設(shè)樣品中CaO·8HO的質(zhì)量為x222CaO2·8HO=====2CaO＋O↑＋16HO↑2△2243232x＝32xx＝43.2（g）樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

50

100%＝86.4%答：樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝86.4%3.（連云港）我市擁有豐富的海洋資源，開發(fā)利用這些難得的資源有力地促進(jìn)了我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展．（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)．請(qǐng)完滿以下實(shí)驗(yàn)室中除去泥沙等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟，并回答相關(guān)問題：（如圖1）其中操作1的名稱是；在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、（填儀器名稱）；在加熱蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中時(shí)，停止加熱（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有2+2+Ca、Mg等陽離子．要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入進(jìn)行檢驗(yàn)．（3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有很多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂．工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如圖2：反應(yīng)1的基本反應(yīng)種類是；物質(zhì)X是（填名稱）．（4）工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；1）溶解；漏斗；出現(xiàn)很多固體；2）肥皂水；3）復(fù)分解反應(yīng)；鹽酸；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl↑+H2↑；（安徽）我國制堿工業(yè)前驅(qū)侯德榜發(fā)了然“侯氏制堿法”。其模擬流程以下：反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________，反應(yīng)②的基本反應(yīng)種類為_______。工業(yè)上用分別液態(tài)空氣的方法制取氫氣，屬于_______變化（填“物理”或“化學(xué)”）。(3)操作a的名稱是_____，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______。寫出NH4Cl的一種用途________________。1）CaCO3=CaO+CO2↑；分解反應(yīng)。（2）物理；（3）過濾；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。5.（泰州）(7

分)某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)睜開了測定

Na2CO3和

NaCl的固體混雜物中

Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的研究實(shí)驗(yàn)。他們?cè)O(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)方案：（1）“操作

1”的名稱是

________，溶液

M中的溶質(zhì)

（寫化學(xué)式）。（2）滴加

CaCl2溶液應(yīng)“過分”，否則會(huì)使測定的結(jié)果

（填“偏大”或“偏小”），確定

CaCl2溶液可否過分的方法是

__________________________________

_

。（3）該混雜物中

Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出解題過程，計(jì)算結(jié)果精確到

0.1%）1）過濾；NaCl、CaCl2。2）偏??；取少量溶液M，滴入適合的碳酸鈉，若有積淀產(chǎn)生，則CaCl2溶液過分（其他正確的也能夠）。3）100%96.4%11g6.（呼和浩特）空氣中氮?dú)獾暮孔疃啵獨(dú)庠诟邷?、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。以下列圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請(qǐng)按要求回答以下問題：（1）步驟①中發(fā)生的是________變化（填“物理”或“化學(xué)”）。（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。（3）上述化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有________個(gè)。（4）右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨化學(xué)式：

NH4NO3含氮量：≥30%注意事項(xiàng)：密封儲(chǔ)蓄防潮防曬間隔熱源硝酸銨應(yīng)擁有的性質(zhì)是（填字母）。．易溶于水B．有揮發(fā)性C．受熱易分解施用該類肥料時(shí)，要防備與堿性物質(zhì)混雜使用，寫出硝酸銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。1）物理（2）4NH3＋5O2=4NO＋6H2O（3）3（4）AC2NHNO＋Ca(OH)=Ca(NO)2＋2HO＋2NH↑4323237.（無錫）FeSO?7HO是一種重要的食品和飼料增加劑．某工業(yè)廢渣主要成分是FeO，還含4223有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實(shí)驗(yàn)室用此廢渣制備FeSO4?7H2O的流程如圖1：請(qǐng)依照流程圖回答以下問題：（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）操作②所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和．（3）經(jīng)測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室（填“能”也許“不能夠”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳．（4）Fe與Fe2（SO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為．5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2．待結(jié)晶達(dá)成后，濾除晶體，用少量冰水沖洗2﹣3次．用冰水沖洗的目的是Ⅰ除去晶體表面附著的雜質(zhì)；Ⅱ．（1）Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）漏斗；（3）能；（4）Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；（5）用冰水沖洗可降低沖洗過程中綠礬的耗費(fèi)．（揚(yáng)州）醋酸鈣[Ca(AC)2]是國家贊同使用的補(bǔ)鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程以下。⑴寫出煅燒時(shí)的化學(xué)方程式。CO2的任意排放會(huì)惹起的環(huán)境問題是。CO2與CH4一定條件下化合生成甲醛（HCHO）,則此反應(yīng)中與最正確質(zhì)量比是。以下做法能減少二氧化碳排放的是。（填序號(hào)）⑵在反應(yīng)I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是。寫出熟石灰的一種用途。⑶在反應(yīng)II中醋酸過分的目的是。寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式。⑷膜分別時(shí)，鹽酸不能夠過分的主要原因是。依據(jù)煅燒產(chǎn)生的CO2和蛋殼的主要成分為CaCO3,能夠確定化學(xué)方程式高溫CaCO3CaOCO2。CO的任意排放會(huì)惹起溫室效應(yīng)；依照2必然條件CO2CH42HCHO,計(jì)算CO2與CH4的質(zhì)量比是44:16=11:4。⑵石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產(chǎn)量；高醋酸鈣的含量;Ca(OH)22HACCa(AC)22H2O

⑶保證與Ca(OH)2完好反應(yīng)，提⑷加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開，過分的話會(huì)與CaCO3反應(yīng)，會(huì)使制作醋酸鈣的原料量減少。（呼和浩特）有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的實(shí)驗(yàn)方案，制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）并回收銅。方案流程如下：【查閱資料】FeSO4·7H2O受熱易分解。污泥工業(yè)①Cu廢水固體③溶液②溶液3④硫酸亞1溶液2鐵晶體回答以下問題：1）步驟①中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和____________。2）步驟②中需加入的物質(zhì)是___________，目的是_________________________。（3）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。4）步驟④的操作是蒸發(fā)濃縮、____________、過濾。1）玻璃棒（2）鐵；將硫酸銅溶液中的銅全部置換出來；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（4）冷卻結(jié)晶（萊蕪）控制化學(xué)反應(yīng)的條件能夠促進(jìn)或控制化學(xué)反應(yīng)，更好使化學(xué)反應(yīng)為人類造福．（1）如圖是科學(xué)家正在研究的二氧化碳循環(huán)利用技術(shù)：①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH4O）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3H2+CO2==CH3OH+H2O，甲醇中碳元素的化合價(jià)為﹣2．②從圖中解析得出的以下結(jié)論中，正確的選項(xiàng)是

AC

（填序號(hào)）A．該技術(shù)吻合低碳經(jīng)濟(jì)的理念．B．水生成氫氣的過程中所用的催化劑必然是二氧化錳．C．該技術(shù)有助于緩解全球面對(duì)的能源危機(jī)．D．液化石油氣、汽油、甲醇均有碳、氫、氧三種元素組成．（2）汽油燃燒時(shí)氧氣濃度越大，

燃燒越激烈，試從微觀角度講解這是由于

氧氣濃度越大，必然體積內(nèi)氧分子數(shù)目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數(shù)越多，燃燒越激烈

．（3）尿素

[CO（NH2）2]對(duì)提高糧食產(chǎn)量擁有重要的作用．人們控制條件能夠使

CO2和物質(zhì)

M發(fā)生反應(yīng)：

CO2+2M═CO（

NH2）2+H2O，物質(zhì)

M的化學(xué)式為

NH3

．（1）①3H2+CO2==CH3OH+H2O﹣2②AC（2）氧氣濃度越大，必然體積內(nèi)氧分子數(shù)目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數(shù)越多，燃燒越激烈3）NH3（揚(yáng)州）含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有重視要的用途I.以含鋅廢渣（主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeO﹑CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）的流程以下。⑴粉碎的目的是。⑵若實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管﹑玻璃棒﹑和，此處玻璃棒的作用是。⑶物質(zhì)X是，濾渣中含有的金屬單質(zhì)有，除銅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)種類）⑷流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是﹑冷卻結(jié)晶﹑沖洗和低溫烘干。⑸某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解獲得一種鐵﹑氧質(zhì)量比21:8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式。⑹除鐵過程中，溫度pH對(duì)除鐵收效的影響分別對(duì)以下列圖。由圖可知，除鐵時(shí)溫度應(yīng)控制在℃為宜，pH應(yīng)控制在為宜。II.以某菱鋅礦（ZnCO3含量為62.5%）為原料制備鋅的原理以下（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：高溫CO高溫ZnCO3ZnOCO2ZnOZnCO2則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少噸？（寫出計(jì)算過程）⑴固體的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。含鋅廢渣粉碎的目的是增大接觸面積，加速反應(yīng)速率，充分反應(yīng)。⑵濃硫酸稀釋過程中需用用到：量筒、滴管、細(xì)口瓶、玻璃棒和燒杯，經(jīng)過比較可知，還缺少燒杯和量筒。此處玻璃棒的作用是攪拌，將熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散。⑶加入過分的X，目的是除去銅，本小題實(shí)質(zhì)是物質(zhì)的除雜，既要除去雜質(zhì)又要防備引入新的雜質(zhì)，考慮到金屬活動(dòng)性序次，故X能夠是鋅，濾渣含有鋅和置換的銅，這個(gè)反應(yīng)過程是置換反應(yīng)。⑷這是分別可溶性固體和液體的方法：先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會(huì)析出，將此有晶體析出的飽和溶液，過濾，用少量的水沖洗，再低溫烘干。因此操作的步驟是