2019中考化學一輪專題復習流程圖測試題

2019中考化學一輪專題復習流程圖測試題2019中考化學一輪專題復習流程圖測試題9/92019中考化學一輪專題復習流程圖測試題2019-2020

年中考化學一輪專題復習

流程圖測試題1.（淮安）某化學興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有少允許溶性氯化鎂和難溶性泥沙，

設計題17圖所示實驗方案，請參加實驗并回答以下問題。1）步驟①中玻璃棒攪拌的作用是___________。2）步驟②、③中，操作X的名稱是______。（3）步驟③中，加入過分氫氧化鈉溶液的目的是

_____________________________；積淀

B的化學式是

__________。（4）有同學認為原實驗方案不完滿，做出這種議論的依照是

_________________________。1）加速溶解；2）過濾；3）充分除去雜質氯化鎂；4）由于加入的氫氧化鈉溶液是過分的，因此又加入了新的雜質．（益陽）過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞較牢固，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程以下：2二氧化碳；將過氧化鈣晶體與溶液分其他方法是過（1）氣體X是CO，其名稱是濾。（2）反應Y需控制溫度在0~5℃，可將反應容器放在冰水混雜物中，該反應是化合反應，反應產物是22222222。獲CaO·8HO，請寫出化學方程式CaO＋HO＋7HO＝CaO·8HO得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質，原因是CaO或Ca(OH)2過分，且Ca(OH)2微溶。（3）CaO2的相對分子質量為72，過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的質量比為1∶10。4）為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO2·8H2O的質量分數(shù)，設計的實驗以下：稱取晶體樣△品50g，加熱到220℃充分反應（方程式為2CaO·8H2O====2CaO＋O2↑＋16H2O↑，雜質不發(fā)生變化），測得生成氧氣的質量為3.2g，請計算樣品中CaO·8HO的質量分數(shù)（CaO·8HO2222相對分子質量為216），寫出必要的計算過程。解：設樣品中CaO·8HO的質量為x222CaO2·8HO=====2CaO＋O↑＋16HO↑2△2243232x＝32xx＝43.2（g）樣品中CaO2·8H2O的質量分數(shù)為

50

100%＝86.4%答：樣品中CaO2·8H2O的質量分數(shù)為＝86.4%3.（連云港）我市擁有豐富的海洋資源，開發(fā)利用這些難得的資源有力地促進了我市經濟的發(fā)展．（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質．請完滿以下實驗室中除去泥沙等雜質的實驗步驟，并回答相關問題：（如圖1）其中操作1的名稱是；在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、（填儀器名稱）；在加熱蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中時，停止加熱（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有2+2+Ca、Mg等陽離子．要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入進行檢驗．（3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有很多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂．工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如圖2：反應1的基本反應種類是；物質X是（填名稱）．（4）工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請寫出該反應的化學方程式：；1）溶解；漏斗；出現(xiàn)很多固體；2）肥皂水；3）復分解反應；鹽酸；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl↑+H2↑；（安徽）我國制堿工業(yè)前驅侯德榜發(fā)了然“侯氏制堿法”。其模擬流程以下：反應①的化學方程式________________，反應②的基本反應種類為_______。工業(yè)上用分別液態(tài)空氣的方法制取氫氣，屬于_______變化（填“物理”或“化學”）。(3)操作a的名稱是_____，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______。寫出NH4Cl的一種用途________________。1）CaCO3=CaO+CO2↑；分解反應。（2）物理；（3）過濾；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。5.（泰州）(7

分)某?；瘜W興趣小組的同學睜開了測定

Na2CO3和

NaCl的固體混雜物中

Na2CO3質量分數(shù)的研究實驗。他們設計了以下的實驗方案：（1）“操作

1”的名稱是

________，溶液

M中的溶質

（寫化學式）。（2）滴加

CaCl2溶液應“過分”，否則會使測定的結果

（填“偏大”或“偏小”），確定

CaCl2溶液可否過分的方法是

__________________________________

_

。（3）該混雜物中

Na2CO3的質量分數(shù)是多少？（寫出解題過程，計算結果精確到

0.1%）1）過濾；NaCl、CaCl2。2）偏小；取少量溶液M，滴入適合的碳酸鈉，若有積淀產生，則CaCl2溶液過分（其他正確的也能夠）。3）100%96.4%11g6.（呼和浩特）空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發(fā)生反應。以下列圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請按要求回答以下問題：（1）步驟①中發(fā)生的是________變化（填“物理”或“化學”）。（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式_________________________________。（3）上述化學反應中屬于化合反應的有________個。（4）右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨化學式：

NH4NO3含氮量：≥30%注意事項：密封儲蓄防潮防曬間隔熱源硝酸銨應擁有的性質是（填字母）。．易溶于水B．有揮發(fā)性C．受熱易分解施用該類肥料時，要防備與堿性物質混雜使用，寫出硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式__________________________________。1）物理（2）4NH3＋5O2=4NO＋6H2O（3）3（4）AC2NHNO＋Ca(OH)=Ca(NO)2＋2HO＋2NH↑4323237.（無錫）FeSO?7HO是一種重要的食品和飼料增加劑．某工業(yè)廢渣主要成分是FeO，還含4223有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實驗室用此廢渣制備FeSO4?7H2O的流程如圖1：請依照流程圖回答以下問題：（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方程式為（2）操作②所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和．（3）經測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，你認為實驗室（填“能”也許“不能夠”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應制二氧化碳．（4）Fe與Fe2（SO4）3反應的化學方程式為．5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2．待結晶達成后，濾除晶體，用少量冰水沖洗2﹣3次．用冰水沖洗的目的是Ⅰ除去晶體表面附著的雜質；Ⅱ．（1）Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）漏斗；（3）能；（4）Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；（5）用冰水沖洗可降低沖洗過程中綠礬的耗費．（揚州）醋酸鈣[Ca(AC)2]是國家贊同使用的補鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程以下。⑴寫出煅燒時的化學方程式。CO2的任意排放會惹起的環(huán)境問題是。CO2與CH4一定條件下化合生成甲醛（HCHO）,則此反應中與最正確質量比是。以下做法能減少二氧化碳排放的是。（填序號）⑵在反應I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是。寫出熟石灰的一種用途。⑶在反應II中醋酸過分的目的是。寫出反應II的化學方程式。⑷膜分別時，鹽酸不能夠過分的主要原因是。依據(jù)煅燒產生的CO2和蛋殼的主要成分為CaCO3,能夠確定化學方程式高溫CaCO3CaOCO2。CO的任意排放會惹起溫室效應；依照2必然條件CO2CH42HCHO,計算CO2與CH4的質量比是44:16=11:4。⑵石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產量；高醋酸鈣的含量;Ca(OH)22HACCa(AC)22H2O

⑶保證與Ca(OH)2完好反應，提⑷加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開，過分的話會與CaCO3反應，會使制作醋酸鈣的原料量減少。（呼和浩特）有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥。某同學設計了一個既經濟又合理的實驗方案，制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）并回收銅。方案流程如下：【查閱資料】FeSO4·7H2O受熱易分解。污泥工業(yè)①Cu廢水固體③溶液②溶液3④硫酸亞1溶液2鐵晶體回答以下問題：1）步驟①中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和____________。2）步驟②中需加入的物質是___________，目的是_________________________。（3）步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________。4）步驟④的操作是蒸發(fā)濃縮、____________、過濾。1）玻璃棒（2）鐵；將硫酸銅溶液中的銅全部置換出來；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（4）冷卻結晶（萊蕪）控制化學反應的條件能夠促進或控制化學反應，更好使化學反應為人類造福．（1）如圖是科學家正在研究的二氧化碳循環(huán)利用技術：①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH4O）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應的化學方程式3H2+CO2==CH3OH+H2O，甲醇中碳元素的化合價為﹣2．②從圖中解析得出的以下結論中，正確的選項是

AC

（填序號）A．該技術吻合低碳經濟的理念．B．水生成氫氣的過程中所用的催化劑必然是二氧化錳．C．該技術有助于緩解全球面對的能源危機．D．液化石油氣、汽油、甲醇均有碳、氫、氧三種元素組成．（2）汽油燃燒時氧氣濃度越大，

燃燒越激烈，試從微觀角度講解這是由于

氧氣濃度越大，必然體積內氧分子數(shù)目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數(shù)越多，燃燒越激烈

．（3）尿素

[CO（NH2）2]對提高糧食產量擁有重要的作用．人們控制條件能夠使

CO2和物質

M發(fā)生反應：

CO2+2M═CO（

NH2）2+H2O，物質

M的化學式為

NH3

．（1）①3H2+CO2==CH3OH+H2O﹣2②AC（2）氧氣濃度越大，必然體積內氧分子數(shù)目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數(shù)越多，燃燒越激烈3）NH3（揚州）含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有重視要的用途I.以含鋅廢渣（主要成分為ZnO,雜質為FeO﹑CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）的流程以下。⑴粉碎的目的是。⑵若實驗室用質量分數(shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管﹑玻璃棒﹑和，此處玻璃棒的作用是。⑶物質X是，濾渣中含有的金屬單質有，除銅時發(fā)生的反應屬于反應（填基本反應種類）⑷流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是﹑冷卻結晶﹑沖洗和低溫烘干。⑸某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解獲得一種鐵﹑氧質量比21:8的氧化物，該氧化物的化學式。⑹除鐵過程中，溫度pH對除鐵收效的影響分別對以下列圖。由圖可知，除鐵時溫度應控制在℃為宜，pH應控制在為宜。II.以某菱鋅礦（ZnCO3含量為62.5%）為原料制備鋅的原理以下（假設雜質不參加反應）：高溫CO高溫ZnCO3ZnOCO2ZnOZnCO2則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少噸？（寫出計算過程）⑴固體的表面積越大，化學反應速率越快。含鋅廢渣粉碎的目的是增大接觸面積，加速反應速率，充分反應。⑵濃硫酸稀釋過程中需用用到：量筒、滴管、細口瓶、玻璃棒和燒杯，經過比較可知，還缺少燒杯和量筒。此處玻璃棒的作用是攪拌，將熱量及時地擴散。⑶加入過分的X，目的是除去銅，本小題實質是物質的除雜，既要除去雜質又要防備引入新的雜質，考慮到金屬活動性序次，故X能夠是鋅，濾渣含有鋅和置換的銅，這個反應過程是置換反應。⑷這是分別可溶性固體和液體的方法：先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會析出，將此有晶體析出的飽和溶液，過濾，用少量的水沖洗，再低溫烘干。因此操作的步驟是