高中化學(xué)選修四全套課件 21

江西省教育信息技術(shù)研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)絡(luò)的化學(xué)課件庫的建設(shè)與應(yīng)用研究》（課題編號(hào)：GDK-2012-G-72883）主持人：桂耀榮2022/11/151江西省教育信息技術(shù)研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第1課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修4化學(xué)反應(yīng)原理2022/11/152江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第1化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向——化學(xué)反應(yīng)速率——化學(xué)平衡——?化學(xué)反應(yīng)原理的組成部分化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/153江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向——化學(xué)反自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下不需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)，稱為自發(fā)反應(yīng)。自發(fā)過程：在一定條件下，不借助外部力量就能

自動(dòng)進(jìn)行的過程?；瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/154江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下不需外界幫助就能自動(dòng)自發(fā)過程：在一定條自然界中水總是從高處往低處流；電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng)；室溫下冰塊自動(dòng)融化；墨水?dāng)U散；食鹽溶解于水；火柴棒散落等。

這些生活中的現(xiàn)象將向何方發(fā)展，我們非常清楚，因?yàn)樗鼈冇忻黠@的自發(fā)性——其中是否蘊(yùn)藏了一定的科學(xué)原理？能量由高到低化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/155江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮自然界中水總是從高處往低處流；這些生活中的現(xiàn)象下列反應(yīng)在一定條件下都能自發(fā)進(jìn)行，你知道這些反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因嗎？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-1648.4kJ·mol-1

H2(g)+F2(g)=2HF(g)

△H=-546.6kJ·mol-1

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/156江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮下列反應(yīng)在一定條件下都能自發(fā)進(jìn)行，你知道這些反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的共同特點(diǎn)：△H<O即放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定，△H<O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/157江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮共同特點(diǎn)：△H<O即放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)使體系能量降低，能1、能量判據(jù)（焓判據(jù)）反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)△H＜0化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/158江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮1、能量判據(jù)（焓判據(jù)）反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反日常生活中長期積累的經(jīng)驗(yàn)而總結(jié)得到一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律→能量判據(jù)（焓判據(jù)）∶體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（這時(shí)體系會(huì)對(duì)外做功或者釋放熱量即△H﹤0）。思考：是不是所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱的？能量判據(jù)又稱焓判據(jù)，即△H＜0的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，焓判據(jù)是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一?；瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/159江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮日常生活中長期積累的經(jīng)驗(yàn)而總結(jié)得到一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律→能量判據(jù)（焓結(jié)論：△H<O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，

但自發(fā)反應(yīng)不一定要△H<O2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2

(g)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)焓變只是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素,但不是惟一因素。只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)方向是不全面的。△H﹥O化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1510江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮結(jié)論：△H<O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，2NH4Cl(s)+B有序混亂化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1511江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮有序混亂化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1211江西省鷹潭混亂度與熵

混亂度：

表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)?！靵y度的增加意味著體系變得更加無序熵：

熱力學(xué)上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號(hào)為S——體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1512江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮混亂度與熵混亂度：熵：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/12在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向－－熵增同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。熵變△S：化學(xué)反應(yīng)中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此存在著熵變?！鱏=S產(chǎn)物－S反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1513江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向－－熵增同一火柴散落過程混亂度如何變化？從混亂度角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？混亂度越大越穩(wěn)定，△S>0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行?！練w納與總結(jié)】自發(fā)過程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理，也就是反應(yīng)方向的另一判據(jù)——熵判據(jù)2、熵判據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1514江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮火柴散落過程混亂度如何變化？從混亂度角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰?、同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)較小，固態(tài)時(shí)最小。2、固體的溶解過程、墨水?dāng)U散過程和氣體擴(kuò)散過程。3、反應(yīng)過程中氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)。導(dǎo)致混亂度增加的一些因素 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1515江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮1、同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)較小，固態(tài)時(shí)最小。導(dǎo)致混亂度自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)結(jié)論：△S>O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定要△S>O熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素,但不是惟一因素。

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1516江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎？2H2(g)+O2(g)=2H化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向2、物質(zhì)的混亂度趨于增加1、物質(zhì)具有的能量趨于降低H(焓變)S(熵變)>0焓(H)判據(jù)熵(S)判據(jù)放熱反應(yīng)焓變熵變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行不自發(fā)進(jìn)行不能定性判斷不能定性判斷H<0H<0H>0H>0S>0S>0S<0S<0熵增原理<0化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1517江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向2、物質(zhì)的混亂度趨于增加1、物質(zhì)具有的思考交流：根據(jù)你已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),分析下列過程的焓變、熵變與反應(yīng)方向

焓變熵變能否自發(fā)①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)﹤0

②NH4Cl(s)

===NH3(g)+HCl(g)

③NH4Cl(s)

===NH3(g)+HCl(g)加熱反應(yīng)能否自發(fā)還與溫度有關(guān)要正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,必須綜合考慮反應(yīng)的焓變△H和熵變△S化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1518江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮思考交流：根據(jù)你已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),分析下列過程的焓加熱吉布斯化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1519江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮吉化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1219江西省鷹潭市第一信息：體系自由能變化（G）綜合考慮了焓變和熵變對(duì)反應(yīng)體系的影響：G=H-TS（Ｔ為熱力學(xué)溫度，均為正值）。在恒溫、恒壓下，用G判斷化學(xué)反應(yīng)在該狀況時(shí)自發(fā)進(jìn)行的方向顯得更為科學(xué)（當(dāng)G

<0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行）。請(qǐng)閱讀所給信息，然后回答問題反應(yīng)在該狀況下能否自發(fā)進(jìn)行＜０＞０＞０＜０＞０＞０＜０＜０＜０自發(fā)進(jìn)行＞０不自發(fā)進(jìn)行低溫時(shí)＞０,高溫時(shí)＜０低溫時(shí)＜０,高溫時(shí)＞０低溫不自發(fā),高溫自發(fā)低溫自發(fā),高溫不自發(fā)HＳＧ視學(xué)科野化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1520江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮信息：體系自由能變化（G）綜合考慮了焓變和熵變對(duì)反應(yīng)體3、復(fù)合判據(jù)—自由能變化△G△G＝△H－T△S△G單位：kJ/mol△G<0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行△G=0，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)△G>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1521江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮3、復(fù)合判據(jù)—自由能變化△G△G＝△H－T△S△G單位：k△H△S化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1522江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮△H△S化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1222江西省鷹潭2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H=-78.03kJ·mol-1△S=494.4J·mol-1·K-1CO(g)==C(s,石墨)+1/2O2(g)△H=110.5kJ·mol-1△S=-89.36J·mol-1·K-1判斷下列反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1523江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H=4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)△H=-444.3kJ·mol-1△S=-280.1J·mol-1·K-1△H(298K)=178.2kJ·mol-1△S(298K)=169.6J·mol-1·K-1CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1524江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe1．反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率。例如涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件，二者發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性是相同的，但只有后者可以實(shí)現(xiàn)?！咀⒁狻?．在討論過程的方向時(shí)，指的是沒有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。例如水泵可以把水從低水位升至高水位；高溫高壓下可以是石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，實(shí)現(xiàn)的先決條件是要向體系中輸入能量，該過程的本質(zhì)仍然是非自發(fā)性的?；瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1525江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮1．反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定影響因素：化學(xué)反應(yīng)的方向反應(yīng)焓變反應(yīng)熵變共同影響吸熱放熱熵增熵減焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)，熵增大有利于反應(yīng)自發(fā)結(jié)總識(shí)知溫度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1526江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮影響因素：化學(xué)反應(yīng)的方向反應(yīng)焓變反應(yīng)熵變共同影響吸熱放【隨堂訓(xùn)練】1、下列過程是非自發(fā)的是∶（）A.水由高處向低處流B.天然氣的燃燒C.鐵在潮濕空氣中生銹D.室溫下水結(jié)成冰2、碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說法中正確的是∶（）A.其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B.其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C.其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解DA化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1527江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮【隨堂訓(xùn)練】1、下列過程是非自發(fā)的是∶（）DA化學(xué)反3、下列說法正確的是∶（）A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)4、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是∶（）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.熵增加反應(yīng)D.熵增加或者放熱反應(yīng)CD化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1528江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮3、下列說法正確的是∶（）CD化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向5、下列說法不正確的是（）A.焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)的能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大C.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱D.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)C化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1529江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮5、下列說法不正確的是（）C化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向26、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是()A.硝酸銨自發(fā)地溶于水B.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/molD化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1530江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮6、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是()D化D7、下列反應(yīng)中，熵減小的是（）A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向8、某化學(xué)反應(yīng)其△H=—122kJ·mol-1，?S=231J·mol-1·K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行()A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行

D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行A2022/11/1531江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮D7、下列反應(yīng)中，熵減小的是（）A.(NH4)2Thanks謝謝您的觀看！2022/11/1532江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮Thanks2022/11/1232江西省鷹潭市第一中學(xué)

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。——貝爾納

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)。——列寧

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。——布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛。——萊杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。——列寧

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。——贊科夫

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。——培根

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。——高爾基

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問題，而是一個(gè)選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個(gè)你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價(jià)爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個(gè)失敗者。而一向努力奮斗，堅(jiān)韌不拔的人會(huì)走向成功。69、在真實(shí)的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅(jiān)韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會(huì)成功。73、只要路是對(duì)的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會(huì)，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時(shí)候，正是潛力發(fā)揮最大的時(shí)候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機(jī)，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會(huì)幸福每秒，對(duì)著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業(yè)績的質(zhì)變，都來自于量變的積累。33、空想會(huì)想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實(shí)現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會(huì)實(shí)現(xiàn)。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達(dá)。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始。——杜威33江西省教育信息技術(shù)研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)絡(luò)的化學(xué)課件庫的建設(shè)與應(yīng)用研究》（課題編號(hào)：GDK-2012-G-72883）主持人：桂耀榮2022/11/1534江西省教育信息技術(shù)研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第1課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修4化學(xué)反應(yīng)原理2022/11/1535江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第1化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向——化學(xué)反應(yīng)速率——化學(xué)平衡——?化學(xué)反應(yīng)原理的組成部分化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1536江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向——化學(xué)反自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下不需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)，稱為自發(fā)反應(yīng)。自發(fā)過程：在一定條件下，不借助外部力量就能

自動(dòng)進(jìn)行的過程?；瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1537江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下不需外界幫助就能自動(dòng)自發(fā)過程：在一定條自然界中水總是從高處往低處流；電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng)；室溫下冰塊自動(dòng)融化；墨水?dāng)U散；食鹽溶解于水；火柴棒散落等。

這些生活中的現(xiàn)象將向何方發(fā)展，我們非常清楚，因?yàn)樗鼈冇忻黠@的自發(fā)性——其中是否蘊(yùn)藏了一定的科學(xué)原理？能量由高到低化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1538江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮自然界中水總是從高處往低處流；這些生活中的現(xiàn)象下列反應(yīng)在一定條件下都能自發(fā)進(jìn)行，你知道這些反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因嗎？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-1648.4kJ·mol-1

H2(g)+F2(g)=2HF(g)

△H=-546.6kJ·mol-1

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1539江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮下列反應(yīng)在一定條件下都能自發(fā)進(jìn)行，你知道這些反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的共同特點(diǎn)：△H<O即放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定，△H<O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1540江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮共同特點(diǎn)：△H<O即放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)使體系能量降低，能1、能量判據(jù)（焓判據(jù)）反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)△H＜0化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1541江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮1、能量判據(jù)（焓判據(jù)）反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反日常生活中長期積累的經(jīng)驗(yàn)而總結(jié)得到一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律→能量判據(jù)（焓判據(jù)）∶體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（這時(shí)體系會(huì)對(duì)外做功或者釋放熱量即△H﹤0）。思考：是不是所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱的？能量判據(jù)又稱焓判據(jù)，即△H＜0的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，焓判據(jù)是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一?；瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1542江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮日常生活中長期積累的經(jīng)驗(yàn)而總結(jié)得到一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律→能量判據(jù)（焓結(jié)論：△H<O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，

但自發(fā)反應(yīng)不一定要△H<O2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2

(g)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)焓變只是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素,但不是惟一因素。只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)方向是不全面的?！鱄﹥O化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1543江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮結(jié)論：△H<O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，2NH4Cl(s)+B有序混亂化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1544江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮有序混亂化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1211江西省鷹潭混亂度與熵

混亂度：

表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。——混亂度的增加意味著體系變得更加無序熵：

熱力學(xué)上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號(hào)為S——體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1545江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮混亂度與熵混亂度：熵：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/12在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向－－熵增同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。熵變△S：化學(xué)反應(yīng)中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此存在著熵變?！鱏=S產(chǎn)物－S反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1546江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向－－熵增同一火柴散落過程混亂度如何變化？從混亂度角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？混亂度越大越穩(wěn)定，△S>0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。【歸納與總結(jié)】自發(fā)過程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理，也就是反應(yīng)方向的另一判據(jù)——熵判據(jù)2、熵判據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1547江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮火柴散落過程混亂度如何變化？從混亂度角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰?、同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)較小，固態(tài)時(shí)最小。2、固體的溶解過程、墨水?dāng)U散過程和氣體擴(kuò)散過程。3、反應(yīng)過程中氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)。導(dǎo)致混亂度增加的一些因素 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1548江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮1、同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)較小，固態(tài)時(shí)最小。導(dǎo)致混亂度自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)結(jié)論：△S>O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定要△S>O熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素,但不是惟一因素。

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1549江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎？2H2(g)+O2(g)=2H化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向2、物質(zhì)的混亂度趨于增加1、物質(zhì)具有的能量趨于降低H(焓變)S(熵變)>0焓(H)判據(jù)熵(S)判據(jù)放熱反應(yīng)焓變熵變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行不自發(fā)進(jìn)行不能定性判斷不能定性判斷H<0H<0H>0H>0S>0S>0S<0S<0熵增原理<0化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1550江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向2、物質(zhì)的混亂度趨于增加1、物質(zhì)具有的思考交流：根據(jù)你已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),分析下列過程的焓變、熵變與反應(yīng)方向

焓變熵變能否自發(fā)①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)﹤0

②NH4Cl(s)

===NH3(g)+HCl(g)

③NH4Cl(s)

===NH3(g)+HCl(g)加熱反應(yīng)能否自發(fā)還與溫度有關(guān)要正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,必須綜合考慮反應(yīng)的焓變△H和熵變△S化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1551江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮思考交流：根據(jù)你已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),分析下列過程的焓加熱吉布斯化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1552江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮吉化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1219江西省鷹潭市第一信息：體系自由能變化（G）綜合考慮了焓變和熵變對(duì)反應(yīng)體系的影響：G=H-TS（Ｔ為熱力學(xué)溫度，均為正值）。在恒溫、恒壓下，用G判斷化學(xué)反應(yīng)在該狀況時(shí)自發(fā)進(jìn)行的方向顯得更為科學(xué)（當(dāng)G

<0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行）。請(qǐng)閱讀所給信息，然后回答問題反應(yīng)在該狀況下能否自發(fā)進(jìn)行＜０＞０＞０＜０＞０＞０＜０＜０＜０自發(fā)進(jìn)行＞０不自發(fā)進(jìn)行低溫時(shí)＞０,高溫時(shí)＜０低溫時(shí)＜０,高溫時(shí)＞０低溫不自發(fā),高溫自發(fā)低溫自發(fā),高溫不自發(fā)HＳＧ視學(xué)科野化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1553江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮信息：體系自由能變化（G）綜合考慮了焓變和熵變對(duì)反應(yīng)體3、復(fù)合判據(jù)—自由能變化△G△G＝△H－T△S△G單位：kJ/mol△G<0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行△G=0，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)△G>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1554江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮3、復(fù)合判據(jù)—自由能變化△G△G＝△H－T△S△G單位：k△H△S化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1555江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮△H△S化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1222江西省鷹潭2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H=-78.03kJ·mol-1△S=494.4J·mol-1·K-1CO(g)==C(s,石墨)+1/2O2(g)△H=110.5kJ·mol-1△S=-89.36J·mol-1·K-1判斷下列反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1556江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H=4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)△H=-444.3kJ·mol-1△S=-280.1J·mol-1·K-1△H(298K)=178.2kJ·mol-1△S(298K)=169.6J·mol-1·K-1CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1557江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe1．反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率。例如涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件，二者發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性是相同的，但只有后者可以實(shí)現(xiàn)?！咀⒁狻?．在討論過程的方向時(shí)，指的是沒有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。例如水泵可以把水從低水位升至高水位；高溫高壓下可以是石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，實(shí)現(xiàn)的先決條件是要向體系中輸入能量，該過程的本質(zhì)仍然是非自發(fā)性的。化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1558江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮1．反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定影響因素：化學(xué)反應(yīng)的方向反應(yīng)焓變反應(yīng)熵變共同影響吸熱放熱熵增熵減焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)，熵增大有利于反應(yīng)自發(fā)結(jié)總識(shí)知溫度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1559江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮影響因素：化學(xué)反應(yīng)的方向反應(yīng)焓變反應(yīng)熵變共同影響吸熱放【隨堂訓(xùn)練】1、下列過程是非自發(fā)的是∶（）A.水由高處向低處流B.天然氣的燃燒C.鐵在潮濕空氣中生銹D.室溫下水結(jié)成冰2、碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說法中正確的是∶（）A.其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B.其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C.其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解DA化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1560江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮【隨堂訓(xùn)練】1、下列過程是非自發(fā)的是∶（）DA化學(xué)反3、下列說法正確的是∶（）A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)4、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是∶（）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.熵增加反應(yīng)D.熵增加或者放熱反應(yīng)CD化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1561江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮3、下列說法正確的是∶（）CD化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向5、下列說法不正確的是（）A.焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)的能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大C.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱D.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)C化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1562江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮5、下列說法不正確的是（）C化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向26、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是()A.硝酸銨自發(fā)地溶于水B.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/molD化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2022/11/1563江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮6、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是()D化D7、下列反應(yīng)中，熵減小的是（）A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向8、某化學(xué)反應(yīng)其△H=—122kJ·mol-1，?S=231J·mol-1·K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行()A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行

D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行A2022/11/1564江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮D7、下列反應(yīng)中，熵減小的是（）A.(NH4)2Thanks謝謝您的觀看！2022/11/1565江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮Thanks2022/11/1232江西省鷹潭市第一中學(xué)

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)。——列寧

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)