山東省煙臺(tái)市高考化學(xué)二模試卷

山東省煙臺(tái)市高考化學(xué)二模試卷姓名: 班級(jí): 成績(jī): 一、單選題（共12題；共24分）（2分）（2018高一下?浙江期中）下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A.利用Cu與FeCl3溶液的反應(yīng)制作印刷電路板B.燃著的鎂條可以在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒C.灼熱的銅絲放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中燃燒生成藍(lán)色的煙霧D.鈉能從鈦、鋯等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)（2分）（2020高一下?朝陽(yáng)期末）化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是（ ）A.煤的氣化是將其通過(guò)物理變化轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過(guò)程B.高溫或日常用的消毒劑可使新冠病毒蛋白質(zhì)變性C.重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)鹽析，會(huì)使人中毒D.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放（2分）（2016高三上?上海期中）下列物質(zhì)的用途中，利用物質(zhì)氧化性的是（）A.氧化鋁做耐火材料B.K、Na合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑C.焦炭用于煉鐵工業(yè)D.次氯酸消毒餐具（2分）（2018高三上?黑龍江開(kāi)學(xué)考）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D.MgCl2的電子式：（2分）下列情境中，對(duì)分離原理說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同B.海水曬鹽，利用了水和NaCl的沸點(diǎn)不同C.酒糟釀酒，利用了糧食和酒精分子的顆粒大小不同D.植物油能萃取蔬菜汁中的植物精華--維生素，利用了維生素在水和油中溶解度不同（2分）（2019高一下?寧波期中）下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.硅晶體和二氧化硅晶體中都含共價(jià)鍵B.冰和干冰熔化時(shí)克服的作用力均為分子間作用力C.硫晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體D.氯氣和四氯化碳分子中每個(gè)原子的最外電子層都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2分）（2019高三上?哈爾濱期末）下列是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)B.三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C.三種物質(zhì)中，其中有兩種互為同分異構(gòu)體D.三種物質(zhì)在一定條件下，均可以被氧化（2分）（2019高二下?灤平期中）下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A.鎂條與濃硫酸反應(yīng)：Mg+2H+:Mg2++H2TB.碳酸氫鈉溶液與稀H2SO4混合：CO32-+2H+=H2O+CO2TC.金屬鈉加入氯化銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-二CaCO3l+H2O(2分)(2020?東城模擬)已知：①C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)DH1>0。②C2H6(g)+ =2CO2(g)+3H2O(l) DH2=-1559.8kJ-mol-1③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) DH3=-1411.0kJ-mol-1下列敘述正確的是( )A.升溫或加壓均能提高①中乙烷的轉(zhuǎn)化率B.①中斷鍵吸收的能量少于成鍵放出的能量C.用DH2和DH3可計(jì)算出①中的DHD.推測(cè)1molC2H2(g)完全燃燒放出的熱量小于1411.0kJ(2分)下列關(guān)于鐵的敘述正確的是( )①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素③鐵是地殼中含量最高的金屬④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中反應(yīng)⑤能通過(guò)化合反應(yīng)生成FeCl3和Fe(OH)3A.①③B.②④C.②⑤D.④⑤(2分)(2016?深圳模擬)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響.測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )甲 乙A.pH=0.68時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B.調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向C.pH>0.68時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e--I2D.pH=5時(shí)，氧化性I2>AsO43-（2分）（2020高二下?桂林期中）室溫下，下列操作可以使0.01mol?L—1NH3-H2O溶液中c（NH4+）增大的是（ ）A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固體C.通入少量HCl氣體D.降低溫度二、綜合題供3題；共16分）（7分）（2020?豐臺(tái)模擬）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種安全性很高的水處理劑，其合成的部分流程如下。資料：.高鐵酸鉀可溶于水，微溶于濃KOH溶液，在堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,且+3價(jià)鐵能催化該反應(yīng)。.次氯酸鉀容易分解，2KCl0=2KCl+02。（1）實(shí)驗(yàn)室使用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣時(shí)，應(yīng)選擇下列裝置中的（2）寫出步驟①的離子反應(yīng)方程式（3）加入四口固體是為了過(guò)濾除鹽，過(guò)濾除去的是（2）寫出步驟①的離子反應(yīng)方程式（3）加入四口固體是為了過(guò)濾除鹽，過(guò)濾除去的是（4）請(qǐng)分析高鐵酸鉀產(chǎn)率隨溫度變化的原因:（5）相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，硝酸鐵濃度對(duì)產(chǎn)率的影響如圖2所示:（4）請(qǐng)分析高鐵酸鉀產(chǎn)率隨溫度變化的原因:（5）相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，硝酸鐵濃度對(duì)產(chǎn)率的影響如圖2所示:相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)溫度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率的影響如圖1所示:當(dāng)Fe3+濃度大于2.0mol/L時(shí)，高鐵酸鉀產(chǎn)率變化的原因可能是:（6）高鐵酸鉀可用于除去水體中Mn（+2價(jià)），生成Mn（+4價(jià)）和Fe（+3價(jià)）。一定條件下，除去水體中mol。1.1gMn（+2價(jià)），當(dāng)去除率為90%時(shí)，消耗高鐵酸鉀的物質(zhì)的量為mol。（6分）（2015高二下?電白期中）A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料.它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示:(1)化合物A的分子式是；A中含有的官能團(tuán)的名稱是；(2)A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是;(3)化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)組峰；(4)1molD最多能與mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng).(3分)(2018高二上?黑龍江開(kāi)學(xué)考)工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣，對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝，脫碳等處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。1、脫硝：已知：①H2的燃燒熱AH=-285.8kJ/mol②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) AH=+133kJ/mol③H2O(g)=H2O(l) AH=-44kJ/mol催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：。11、脫碳工業(yè)上可用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)500℃800℃① 2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)K3某溫度下在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖；反應(yīng)開(kāi)始至平衡①用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為。②5min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是。A.縮小容器體積B.使用催化劑C.降低溫度D.充入氮?dú)猓?）若向2L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，發(fā)生上述反應(yīng)③。①下列情況能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填字母）。A.容器內(nèi)氣體密度不變B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)保持不變C.絕熱恒容時(shí)，平衡常數(shù)不變D.v正（CH3OH）二正逆（H2）②據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示），該反應(yīng)的4H0（填“〉”或“二”或“<”）。③500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻起始加入0.5m0K。2、1molH2、0.5molCH3OH（g）、1molH2O（g）則此反應(yīng)速率的關(guān)系：v正v逆。（填“〉”、“二”或“<”）④相同條件下，在容積都為2L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、3amolH2bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆向反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為(a、b均不為0)。三、實(shí)驗(yàn)題(共1題；共8分)(8分)(2018高一上?合肥期中)為探究某抗酸藥X的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：查閱資料：①抗酸藥X的組成通式可表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q(m、n、p、q為三0的整數(shù))。②Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應(yīng)生成鹽和水。A13+在pH=5.0時(shí)沉淀為Al(OH)3,在pH>12溶解為A1O2一。③Mg2+在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，pH=11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向X的粉末中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生氣體A,得到無(wú)色溶液II向I所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6,過(guò)濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12生成白色沉淀CI中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是。II中生成B反應(yīng)的離子方程式是。III中B溶解反應(yīng)的離子方程式是。(4)沉淀C的化學(xué)式是。(5)若上述n(A)：n(B)：n(C)=1：2：3,則X的化學(xué)式是

參考答案參考答案一、單選題（共12題；共24分）答案：1-1、考點(diǎn),:考點(diǎn),:八、、：常元金屬元看的手主用可化合物的蹤合應(yīng)用［螺智】A、Cu和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞線和氯化裾r應(yīng)用其原期嘀作印刷電寤板r故A不符合題意氏遂菩的蓋條可以在二氧優(yōu)破氣體中遺蜀越境，生成碳里質(zhì)和氧牝度，融9不符合題套：q國(guó)g的鏗任氯氣里劇烈燒生成庖體胤化瓶,則叁酮到庫(kù)黃生的煙而不是霧，戰(zhàn)c籽合蜜；立金屬鈉的活凌性按裁,和痛i融會(huì)反應(yīng)時(shí)r可以置摸出金膜單茴r故D痔冷管超總二故答皇為：C.【分析】從為胭單甌和鐵離子的反應(yīng)；K注意善可以和二氧生豌巨感:C.注意煙的顏色；解析：“海小…一二二答案：2-1考點(diǎn),:八、、：糊理變化與化學(xué)芟化的區(qū)別與聯(lián)國(guó);喏國(guó)化學(xué):考點(diǎn),:八、、：解析：【鮮香】A.煤的氣化過(guò)程是一個(gè)熱化學(xué)過(guò)程.它是以煤視黑（泮焦》為原髀,以朝氣（空氣富氧期t氧）、水蒸氣或氫氣葡乍氣化劑便稱氣化介網(wǎng)r在尚溫條伊下通也化學(xué)反應(yīng)把堞或堞焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過(guò)程r屬于北岸交化過(guò)程,際符合3;B,*雕蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改篁的現(xiàn)象檢為雷自質(zhì)的變性.物理因森有：加熱、力近、攪拌.標(biāo)氟嶷?卜建照射、斷漆等；他字因本有：制熱播甌更金JB%三菰乙酸.乙能兩故茴溫或閂常用的消再劑可快禽流摩病毒雷白質(zhì)變性』B符合眄意；0.重金屬部溶液建使蛋白質(zhì)變性r唳便人中等.C不和臺(tái)盟身：D，I吹氧化站可與病嫩斑生成的二氧化硫在氧氣卬發(fā)生反應(yīng)生成施酸鈣,二氧陽(yáng)湖前墟減少,但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳r柩保中加入匚白。后可減少酸雨的沒(méi)生.但不能減少溫空氣體的排放量，口不符合超方；會(huì)超；X【分析】人媒的氣化援生化竽變化；瓦高也尚白毛河能醛壞雷白質(zhì)的照織話構(gòu)：C、重金屬靛溶液能使置白質(zhì)變性；D,幽某艇統(tǒng)會(huì)產(chǎn)生污柒空『的二氧化硫個(gè)體，

答案：3—1、考點(diǎn).k*原反品:八、、：解析:［解答］A.痂化鋁的熔點(diǎn)較高，在不易靖憶斫海陽(yáng)呂作耐火栩株是利用氨化鋁的高煙點(diǎn)..故A不符合題意；BKN己合全東后氐口〕作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑.利用的不是氧化性,SSB不打管題息;匚生褒具有還原性斫以白留乍還原利而用于煤鐵.故OTO臺(tái)題息：D，次氨酸消毒聘利用的是次氯巔的瞳化性故口符合題意；［分析］氧化性是i熱質(zhì)用電子的能力。處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)和活潑非金屬單質(zhì)州禽、氟氯翎一般具有氧化性,而處于畫7春史陶質(zhì)f具有還原性.答案：4-1、戶、….."J:八、、：解析:【解旬A.次氯酸分子中。原子分別與此□原子之間之間形成1對(duì)扶用電子對(duì),故HC?的絡(luò)構(gòu)式為HOCI,故A不存合題意；B廨子核內(nèi)肓L0個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)力18『該原子可以衷示為：；匕，故B符合臉：CF原子是電中性的,CF原子是電中性的,其原子華陶示縣圉為r.故匚不符令包息；IDMg是離子化合物，其電子式為［:ciirMgi+［^ci:r?* 1■i故答靠為：B,【分析】A熊據(jù)原子間公用電子情況書寫結(jié)均式；口中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子激；C,核外電子數(shù)應(yīng)該與質(zhì)子數(shù)相容；口限后商子化令物的書寫原則蟀答“答案：5-1、考點(diǎn).二一一「:八、、：［解餐］解：a、金子的密度猿大,易號(hào)沙子分離，利用的二者的定度不同」可用同洗的方法分離,蜘證篇B.水易揮發(fā).加廓可分離,而氣化鈉J瞳揮發(fā),故B正確；J送￡冰解生成蜀萼廨,番蜀穗在酒對(duì)弊的作用下生蛇酶r發(fā)生可字知1r行顆標(biāo)大小磁r甑錯(cuò)誤：D.維生春易溶于宜■機(jī)溶劑，醫(yī)于談原理r故D正婷.故選J【分析】A.金子的密度較大.易與沙子分商;B.水易揮發(fā)；。，表粉水孵生成葡璋犍,菌司理在酒化場(chǎng)的作用下生翊T醺；解析：叫?君宵.■"司答案：6-1、考點(diǎn),:考點(diǎn),:八、、：【解害】A.硅晶體和二氧化硅晶體都是原子晶體『穩(wěn)鼓詞作用力都是共彷鍵.曲A不符合題意；氏冰和干源都是分子品像，熔化時(shí)克眼的作用力均為分子間作用力r故B不符合磔；匚流晶體為分子品像r硫最前品像為離子晶體.故E合零息;。，氨氣的電子式為：aia；(兩個(gè)氯原子的班外電子層都形成了具有2m子的置場(chǎng)構(gòu)r四匏化SB的電子日為■l■于十tClr:&;c-.ci=r碳原子和氯原子的最外電子層都形成了具有B個(gè)電子的穩(wěn)定給構(gòu)P故口不符合題￡I..MJCI士故善靠為；C.【分析】A、硅晶體和二輯化硅扉體都是原子晶體；氏冰和干冰都是分子晶體；J磕品體為分子晶體,底酸他晶體為淘子品休：：C1:E氧氣的電子式為：CI：O：r四氯化碳的電子式為；「|：('：C1：1***,■■解析：

解析:【醉害】A、只有阿司匹林中著8%1可發(fā)生水蜂反應(yīng)」而另兩種物質(zhì)不能水解，AT符合題意;氏阿司匹林的重環(huán)上槨4種Hr基環(huán)上的氫原子若被氯原子取代r其一氮代物只槨4種r而另兩種物旗基環(huán)上有2KhH1則取上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代蒯都只有2種，E不符合題目；以三種物質(zhì)中，分子式均不相同『則三種物質(zhì)均不是同分異構(gòu)體,懷將合題意；口、有機(jī)陶都可火燒t蜘器就是氧化反應(yīng)rD將合割總r吟玲：D【分析】A.用豆三種相機(jī)構(gòu)中只有阿司匹林含有曜基,熊及生冽悔反應(yīng)；e.對(duì)羥基掛皮酸和布洛芬的兩個(gè)取代里在笨環(huán)的時(shí)位，在莖環(huán)上有兩種H原子，用上的氫原子若帔氯原子取代，具一氨i代胸都只有3種；而阿司匹林的兩個(gè)取代基在葷環(huán)的郃垃,在榮環(huán)上有四種H原子r葷環(huán)上的氫原子苕糠鼠原子取弋r具一勒盟物有Wii;C-三種物質(zhì)中r對(duì)日基桂威酸的分子式為SHgOm;布詣芬的分子園SQ淚居S;同司匹怖的介子式是CgHgO4:三種的糜分子式不同，不播互為同分異構(gòu)體；0、均可發(fā)生組化反應(yīng).答案：8-1、考點(diǎn),:考點(diǎn),:八、、：離子方程式的書寫解析:【解答】A.除礴具有強(qiáng)錄化性。與話遺金屬反應(yīng)不產(chǎn)生出,譙淘子方程式誑誤,符合題意;BNdHtOm中的HCda為弱隙陰窗于r不/瓶，誘黑子方程式錯(cuò)誤「B不符合我息；。Nd的活動(dòng)性援蜀r能直接與H2。反應(yīng)r不與黏犧液發(fā)生置捶反應(yīng)，面離子方程式滑濱，C不在合題目二口，小蘇打■為N3H匚5r少量MaHCOm與石灰水鹿臺(tái)時(shí)rH8才完全反應(yīng)r則參與反應(yīng)的H8r和OFT的系數(shù)比為上11漆惠子方程式正確，D符合題意；故吾盆為：D［分析I4濃器蟠具有強(qiáng)氟生性r與得詼金窿反應(yīng)不產(chǎn)生H?；氏NaH8m中的HCOm-為弱酸附勒于r不邙墀；CNW的活動(dòng)性很強(qiáng)r能直接與H?。反應(yīng)；Ei力弟打少量,則爪。丁完全反應(yīng)；

考點(diǎn),:考點(diǎn),:八、、：解析：【解答】氏?為反應(yīng)前后氣體分子鼓幅加的反應(yīng)r故i唯盛日在向逆向移動(dòng),乙烷的轉(zhuǎn)化率卜翠低1A不符合題意;隊(duì)①為吸熟反應(yīng),反應(yīng)中斷鑲喊也的能量大于成健放出的酷量,E不符合題m:匚反應(yīng)②③中不存在反應(yīng)①中生成的鼻氣.故不能通過(guò)蓋斯定律用DH2和DHm可過(guò)其出①卬的DHr 副總：口用虞②?推斷,上叫卬口值超小，得放的能量越小.MlmolC2M2（9）完全燃燒放出的燃量小于1411.口kJ,阻臺(tái)題意；故若金為：D.【分析］A,注意要想提育己烷的徜化率.他字反應(yīng)必須正向移動(dòng)；E、當(dāng)反應(yīng)物的犍粉5去生成的鍵鋪大于零時(shí),化學(xué)反應(yīng)為吸燃反應(yīng);反之?則為鼓熱反應(yīng)；J幅據(jù)蓋斯定律進(jìn)行作著即可;D、注意中n值曲K,化學(xué)反應(yīng)生成的水越少±森故的統(tǒng)量越小口答案：10-1、考點(diǎn),:考點(diǎn),:八、、：解析：【分析】正確密宣；c研正翻，蝴緘盛鐵吸引.但純鐵抗悼性崔強(qiáng)②正確；/正確,將是地殼中含量量高的金屬稈正翻，鐵月■氧氣中劇科m■也能在水翁氣中反應(yīng)生成和Ha甑E確.能畫日化合反應(yīng)生成在口④和?。āｋ?.2Fe品3CI2=2FeCl3J4FeCaH）2品a2-k2H2O=4Fe（OH）3,答案：11-1考點(diǎn),:考點(diǎn),:八、、：原電池工作原理及應(yīng)用解析:【解普】解;A,pH堀時(shí).寸為O,開(kāi)例態(tài)（牧AJE瑞;BpH>口就時(shí)，電壓小型，反應(yīng)向左進(jìn)行rpH<068時(shí),電壓大于€.反應(yīng)向方進(jìn)行.W砥忑pH可以詼變反成的方向，故E正確IC.pH>0.68時(shí)，小*,向進(jìn)行,則①眼電^JESC為：用口/--2e+力口=陽(yáng)0產(chǎn)r2H十,故C螃；口，pH=5時(shí)，電壓小于0r反應(yīng)逆向進(jìn)行為塞化劑rA&C?'為量化產(chǎn)物P則氧化性匕>MO4A,故D正珊.故選：J［分析］A.陽(yáng)二0￡8時(shí),電后為。.反應(yīng)處于平iti狀本：B.pHa0.68時(shí).m&J田,儂向rpH<0.6SWr r故而進(jìn)行；0pH>。.昵時(shí),電壓小/r反質(zhì)逆向進(jìn)行r負(fù)頓反成為電。/.矢電子；D.pH=Sffl,ms小刊,向進(jìn)行，氧化&1工>AsO43".答案：12-1考點(diǎn),:考點(diǎn),:八、、：翼電解質(zhì)在水溶洞中的電期平衙【解裔】A,NHtH工。溶液加入少量出。，平金正向律動(dòng).但是加水稀釋，舐根離子濃度減小，A不符合題意E.NHtHnBS液加入少量NmOH固陣,平衡逆向移動(dòng),輕眼離子球度減小，甘不符合宜總；uN也溶液通入少重H口氣床生成羯化鏈,銀相離子濯國(guó)5大,C野合飄意；D.NHtHn。港液闡氏溫度,平艇向移動(dòng),攜骸高于淺度屬小rD不符合題息.故誓靠為：C［分標(biāo)】NHrHw。溶液中存在如下電離平衡:NH3-H￡O-NH4++OH\A力匕K箱輝.平衡右移.但是各離子濃度斌小;B,加入少量NdQH囿體,寓子液度皚大.平窗交器：C、入少量HQ氣林生成氮例.H*和。H裔子反應(yīng).平衡右移：解析： 謫竊胸四?夢(mèng)――『困/，亦同建3淖二、綜合題供3題；共16分）TOC\o"1-5"\h\z答案：13-1、 /-1二答案：13-2、 .一一.：「-」「— "一答案：13-3、 -口：：

答案：13-4、【第1空】溫度5戈4螳式時(shí)，溫度升高速率力強(qiáng),導(dǎo)致產(chǎn)率逐漸增加；T>2式時(shí)」溫度升鬲」次氯酸押分解加劇FciO-濃度減小，反應(yīng)速率減慢,導(dǎo)教產(chǎn)生下除答案：13—5、［第1空］總打的濃度過(guò)鬲催出了電匹。4分解r導(dǎo)強(qiáng)產(chǎn)率下降答案：13—5、答案：13-6、上打?！倍键c(diǎn),:考點(diǎn),:八、、：解析:【解匐（1海疑與鬲冠酸押反應(yīng)制備5,時(shí)于高桂酸鉀易溶于水，所以可以認(rèn)為是液體反應(yīng)，因此裝苦A不可行;暮詈。中的望匐板國(guó)其育的也高猛章褥的作用，。裝置也不可行；故應(yīng)選用B餐置：（④第T即向KOH溶液中通Ch.發(fā)生的端子反應(yīng)方程式為：Ch2OH-=CC+C10~4Hi0；0）通過(guò)分析邙知「第二西加KUH目的是除去紅I；⑷國(guó)正分析可扣,溫度5"GTw25y時(shí),溫暮升崗速翱躁，導(dǎo)蛻產(chǎn)率蓬甑瑙加；T>25"匚時(shí),溫整升尚,次郭酸群分髀楣劇.口。.洪度輝小,反感遢奉減慢，導(dǎo)物產(chǎn)率下降；（5）通過(guò)分析可知，用耳的濃度法商催化了勺Fe0說(shuō)解.導(dǎo)致產(chǎn)率下碑I⑹由塞可知r七防%除Mn（+2價(jià)）時(shí),&FeO謙］MM及時(shí)的物質(zhì)的量之比為;去陟率為90%的r水體中的LlgMn（中看陰被去除了也。邙etjL所以消耗的叼的物質(zhì)的量為。口geM【分析】同KOH溶液中通入匚叮發(fā)生踐優(yōu)反應(yīng)生感KLI。以及KCJ『K0對(duì)于后康合腳茍鐵聊於有幫助,因此在第二步加入KOH固體時(shí)被除去：第三凈，向溶液中加入為微帙,開(kāi)始反應(yīng)生成心論。4：鬟干中指出r商錢財(cái)在堿性溶液中袋能走『在酸性溶液中會(huì)5泮（并且足箝會(huì)催化譚反應(yīng)，因此.加硝酸鐵時(shí)，魚不租聚/越能*"源度過(guò)同,使?FeO埼影解；題FF卬誣指出rKCI。不蹤定r因此在步驟三中,溫震要控制得當(dāng)r過(guò)低時(shí)前應(yīng)速率式嵋,過(guò)尚時(shí)會(huì)加劇1KQ田蜂r也不^于制備.［第1空】CaHBO答案：14-1、5TF"答案：14-2、 ￡一￡】-；“答案：14-3、?第上蟲】:答案：14-4、卮段q'考點(diǎn),:考點(diǎn),:八、、：有機(jī)翱的結(jié)掏和性質(zhì)解析:【解智】解；(1)由轉(zhuǎn)掏筒式可加分子式為5南5,A中含-。凡COOH,為髭羥三段富，故密妥為；缶①5;酚復(fù)星斐其：(2)分子式相局-色構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異何依，以上四種物質(zhì)中從C為局分異掏住,故穹會(huì)為：ArC;C3｝的自物Q婚構(gòu)不對(duì)除.含5種位置的H,其核磁共振氫譜中出現(xiàn)5組感.故答案為f5;(4)D中基球C=C均可與氧氣發(fā)劫BJS源應(yīng)，則imolDffi富能與4mol的戮包發(fā)生加成侵血r故等塞為：4.【分析】(1)由結(jié)枸筒式確定分子式rA中含-Oil-80卜匕(2)分孑式相同.結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)砌互先同分算枸休;(3)化作慚B堂構(gòu)布時(shí)稱，合5釉位置的H;(4)口中奉環(huán).亡兄均可與式逅鹿，答案:15-1、【第答案:15-1、【第1空］4H2(g)+5NCr2(g)=N2(g)+4H2O(g)AH=-LlOO^kJ/mol【第1空】0.06molL'minJ答案：15-2、［第1空］BC【第2空】Ki＜2【第及】＜【第4空】＜答案：15-3、1■考點(diǎn),:八、、：化學(xué)平衡狀音判斷:熱化學(xué)方程式：蓋斯定律及其應(yīng)用:it考點(diǎn),:八、、：解析:

【評(píng)善】晨說(shuō)；為AH=-2以gfcJ/rnQl,則H2(gM/2O2(g)-H2O0)iH-285,BkJ/mal;@N?@+2OMg)HNQKHAH=+133ld/nnol：G)H2O(g)^H2D(l)4H3=-44U/mDl; 曜田①M(fèi)-②-③x4可得4H2(g)4-2NC2(g)=4H2O(gD+N2(g),&H=(-2^5^kJ/nnolJx4-(+133kJ/nnol)-{-44lU；m□Ip4=-inOOJkJ/mol,所以反應(yīng)的鼎枇學(xué)方程式為4H上?-2NC2(g)=M?(gh4HQ@AH=-UOOf2kJ/mQl;L(2)①培間^jlOmlnr的變化物質(zhì)的量為2Qmol-0BnM=L2mQl.則用此表示化學(xué)儂速率為巾楸弁=0.06nnQlCLmin);"xlOniiu②5min時(shí)曲線的氧率變大，這遍明反應(yīng)速摩力□快(因此現(xiàn)變的反應(yīng)條件可能復(fù)編"5標(biāo)注或使用催化刑.除度后應(yīng)速驅(qū)減小,充入氯氣后應(yīng)速率不變,故等案為：AG;⑺物混合氣體的體積卻質(zhì)量蠟螺不變，密度保持不變，不熊說(shuō)明是平衡狀態(tài),A哂；R.正反應(yīng)像枳藏小一則吞髭內(nèi)氣體總?cè)位瓿植蛔冋f(shuō)明皇平衡狀態(tài)r白在碗;C.絕熱恒春時(shí).平衡能戴拿孌.說(shuō)明舒度不變.反應(yīng)達(dá)學(xué)甲ti狀杏rCM;口“正怪口2)不r 有達(dá)到物就,D鶴r故等運(yùn)為:BC;②15據(jù)者臉律可HJ①*②加霉到反應(yīng)④r斷氏匕廣電的r儂衰中數(shù)據(jù)可知升高息度后減小r說(shuō)晅平瘠向逆反應(yīng)方向減小，則溢反應(yīng)的-H＜0.③5gBe時(shí)惻得反應(yīng)m莫時(shí)利起始加入。5mHe。入InnQH30.5molCH3OH(g).lmolH2O(g)則此時(shí)Q篇為=4大于工5,所用版應(yīng)向逆反應(yīng)方向減小,國(guó)此打e