第一輪高考復習原電池原來公開課課件

學科教學指導意見解讀：基本要求：1、了解原電池的構造特點和工作原理，會判斷、設計簡單的原電池，能夠正確書寫電極反應式和電池反應方程式。2、知道常見化學電源的種類，能夠根據(jù)已知的電池總反應式判斷電池的正、負極，書寫電極反應式。發(fā)展要求：1、了解鹽橋的作用。2、知道銀鋅紐扣電池、鉛蓄電池、燃料電池的工作原理及應用價值。

原電池的原理及應用學科教學指導意見解讀：基本要求：發(fā)展要求：原電池的原理及應1考點年份試卷類型題號題型分值原電池原理及應用2008江蘇5選擇3重慶理綜12選擇6天津理綜12選擇6北京理綜5選擇6寧夏理綜10選擇6廣東5、12、16選擇3+4+4海南7選擇32007全國理綜II10選擇6廣東9、12選擇3+4天津理綜13選擇6廣東理基25選擇2山東理綜29填空15寧夏理綜26填空14考點年份試卷類型題號題型分值原電池原理及應用江蘇5選擇3重慶2普通干電池手機鋰電池銀鋅鈕扣電池筆記本電腦專用電池攝像機專用電池“神六”用太陽能電池普通干電池手機鋰電池銀鋅鈕扣電池筆記本電腦攝像機“神3高考動向：1.原電池的概念、構成及兩極判斷2.原電池電極反應式的書寫與正誤判斷3.原電池原理的應用和簡單設計高考動向：1.原電池的概念、構成及兩極判斷4問題：什么是原電池？ABCD考查一：原電池的概念、構成及正負極的判斷下列裝置中哪些能形成原電池？問題：什么是原電池？ABCD考查一：下列裝置中哪些能形成原5EFGHK例題：下列裝置中哪些能形成原電池？考查一：原電池的概念、構成及正負極的判斷EFGHK例題：下列裝置中哪些能形成原電池？考查一：6

原電池的形成條件：3、形成閉合回路：

兩電極用導線連接，或相互接觸浸在電解質溶液中。4、能自發(fā)地發(fā)生的氧化還原反應：①電極和電解質溶液②兩電極上分別有還原劑和氧化劑（燃料電池）2、電解質溶液：參與電極反應或構成內(nèi)電路1、兩導體作電極：①活動性不同的金屬或一種金屬和一種非金屬導體石墨。②兩不活潑的導體－石墨或Pt等。（燃料電池電極）方法歸納：原電池的形成條件：3、形成閉合回路：4、能自發(fā)地發(fā)生的氧化7關于原電池的敘述中正確的是（）A、構成原電池的兩極必須是兩種不同金屬B、原電池是將化學能轉化為電能的裝置C、原電池工作中總是負極溶解，正極上有物質析出D、原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原B練習鞏固：關于原電池的敘述中正確的是（）B練習鞏固：82H++2e-=H2↑氧化反應Zn-2e-=Zn2+

銅鋅原電池電解質溶液失e-，沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應陰離子陽離子負極正極陽離子稀硫酸CuZnA2H++2e-=H2↑氧化反應Zn-2e-=Zn2+9回歸課本：閱讀選修《化學反應原理》以銅鋅原電池為例復習歸納原電池原理回歸課本：10方法歸納：1、將氧化還原反應拆成氧化反應和還原反應兩個反應，分別做原電池的負極和正極。2、確定電極材料如發(fā)生氧化反應的物質為金屬單質，可用該金屬直接做負極，如為氣體或溶液中的還原性離子可用惰性電極做負極；發(fā)生還原反應的電極材料必須不如負極材料活潑。3、確定電解質溶液：一般選用反應物中的電解質溶液4、構成閉合回路理論上能自發(fā)進行的氧化還原反應都可以設計成原電池。方法歸納：1、將氧化還原反應拆成氧化反應和還原反應兩個2、確11練習：下列哪幾個裝置能形成原電池？ABCDEFMNCuSO4√√√√練習：下列哪幾個裝置能形成原電池？ABCDEFMNCuSO12真題鞏固：（07全國II理綜）在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A．正極附近的SO42—離子濃度逐漸增大B．電子通過導線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出D真題鞏固：（07全國II理綜）在盛有稀H2SO4的燒杯中放入131.（08廣東高考）用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Ag++e-=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A.①② B.②③ C.②④ D.③④C真題鞏固：1.（08廣東高考）用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、A14.2.（2011安徽高考12）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是：A.正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的負極移動D.AgCl是還原產(chǎn)物B.2.（2011安徽高考12）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電152.（2011福建高考11）研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH－向正極移動D．總反應為：2Li＋2H2O===

2LiOH＋H2↑c2.（2011福建高考11）研究人員研制出一種鋰水電池，可作163.（2011海南）根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高B.燒杯b中發(fā)生氧化反應C.燒杯a中發(fā)生的反應為2H++2e-=H2D.燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2AB3.（2011海南）根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是AB174（2010廣東理綜卷）23.銅鋅原電池（如圖9）工作時，下列敘述正確的是A正極反應為：Zn—2e-=Zn2+

B電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2++CuC在外電路中，電子從負極流向正極D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液BC鹽橋CuZnSO4ACuSO4溶液電流計Zn4（2010廣東理綜卷）23.銅鋅原電池（如圖9）工作時，下18例題：1、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時的負極材料是（

）A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)2、判斷下列原電池中的正負極:CABCD考查一：原電池的概念、構成及正負極的判斷例題：1、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用19原電池正負極判斷方法：1、根據(jù)兩極材料判斷2、根據(jù)電子或電流的方向判斷3、根據(jù)電解質溶液離子的定向流動方向判斷4、根據(jù)原電池兩極的反應來判斷5、根據(jù)現(xiàn)象判斷方法歸納：原電池正負極判斷方法：方法歸納：20考查二：電極反應方程式的書寫(07寧夏高考)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應：______________________；銀片上發(fā)生的電極反應：_______________________。Zn－2e－=Zn2＋2H＋＋2e－=H2↑考查二：電極反應方程式的書寫(07寧夏高考)將鋅片和銀片浸21原電池電極反應式的書寫：方法歸納：(2)要注意溶液酸堿性，產(chǎn)物是否與電解質溶液反應。*若正極是氧氣得電子，在溶液中不存在O2-，在酸性溶液中與H+結合生成H2O，在堿性或中性溶液中，它與水結合成OH-如+4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在在堿性溶液中以CO32-形式存在(3)正負極反應式相加的總反應式，總反應式減電極反應式得另外一極反應式，要注意電極反應遵循電荷守恒和質量守恒(1)先確定正負極反應物質，并標出相同數(shù)目電子的得失。O2+4e-+4H+=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-原電池電極反應式的書寫：方法歸納：(2)要注意溶液酸堿性，產(chǎn)22拓展加深：燃料電池電極反應式的書寫例題:氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染的優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應都可以表示為2H2+O2=2H2O，堿式電池的電解質是堿，其正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負極反應可表示為____________

。酸式電池中電解質是酸，其負極反應可表示為，正極反應式為______________

_。O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2O

2H2-4e-=4H+考查二：電極反應方程式的書寫拓展加深：燃料電池電極反應式的書寫例題:氫氧燃料電池具有高能23（2008高考寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是（）A.CH3OH+O2=H2O+CO2+2H++2e?

B.O2+4H++4e?=2H2OC.CH3OH+H2O=CO2+6H++6e?D.O2+2H2O+4e?=4OH-真題鞏固：C（2008高考寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性241、將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下列各圖中產(chǎn)生氫氣的體積VL與時間tmin的關系，正確的是（）ABCDA考查三：原電池原理的應用和簡單設計原電池原理的應用：1、加快氧化還原反應的速率2、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線聯(lián)結起來浸入稀H2SO4中，B極產(chǎn)生氣泡，將A、D分別浸入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈，將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，據(jù)此判斷它們的活潑性由強到弱的順序是（）Ａ．Ｄ、Ｃ、Ａ、ＢＢ．Ｄ、Ａ、Ｂ、ＣＣ．Ｄ、Ｂ、Ａ、ＣＤ．Ｂ、Ａ、Ｄ、ＣB2、比較金屬活動性強弱3、下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是(4)(2)(1)(3)3、金屬腐蝕快慢比較及金屬的保護4、下列化學反應有可能設計成原電池的是（）B、DA、CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OB、Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2C、Na2SO3+2H2SO4Na2SO4+SO2+H2OD、CH4+2O2CO2+2H2O4、設計電池、尋求和制造化學電源1、將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中25拓展加深：利用反應Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

，設計一個單液原電池，一個雙液原電池（使用鹽橋），畫出原電池的示意圖，并寫出電極反應。參考答案(+)(-)

G

ZnPtFeCl3溶液負極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）正極（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（還原反應）(+)(-)鹽橋ZnCZnCl2溶液FeCl3溶液G

考查三：原電池原理的應用和簡單設計拓展加深：利用反應Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl26方法歸納：1、將氧化還原反應拆成氧化反應和還原反應兩個反應，分別做原電池的負極和正極。2、確定電極材料如發(fā)生氧化反應的物質為金屬單質，可用該金屬直接做負極，如為氣體或溶液中的還原性離子可用惰性電極做負極；發(fā)生還原反應的電極材料必須不如負極材料活潑。3、確定電解質溶液：一般選用反應物中的電解質溶液4、構成閉合回路理論上能自發(fā)進行的氧化還原反應都可以設計成原電池。方法歸納：1、將氧化還原反應拆成氧化反應和還原反應兩個2、確27(2007年高考海南卷)依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。鹽橋XYACuSO4溶液電流計Ag請回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質溶液Y是___________；(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為_________________X電極上發(fā)生的電極反應為____________________________；(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。銅(或Cu)AgNO3溶液正Ag＋＋e－=AgCu-2e－=Cu2＋負(Cu)正(Ag)真題鞏固：(2007年高考海南卷)依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)28（2008重慶卷）如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是（

）A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生課堂練習：B（2008重慶卷）如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬A.a中鐵釘附29（2008北京高考）據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（）A.正極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變C.該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移課堂練習：D（2008北京高考）據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權課堂練習：D301.燃料電池能使燃料（氫氣、煤氣、天然氣、烴等）和氧氣（或空氣）發(fā)生化學反應，使化學能轉變?yōu)殡娔?。例如用甲烷為燃料，氧氣為氧化劑，電極用多孔鎳板，電解質溶液為30%KOH溶液，組成一種燃料電池。根據(jù)上述燃料電池的敘述,回答：(1)通入甲烷的電極為______極,(2)通入氧氣的電極為______極；(3)寫出通入CH4的電極的電極反應式:

。(4)通O2的電極的電極反應式：______________________________________.(5)電池的總反應離子方程式：_____________________________________負正CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e-=8OH-CH4+2O2+2OH-

=CO32-+3H2O課堂練習：1.燃料電池能使燃料（氫氣、煤氣、天然氣、烴等）和氧氣（或空312.（08廣東卷）下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕AC2.（08廣東卷）下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（32學科教學指導意見解讀：基本要求：1、了解原電池的構造特點和工作原理，會判斷、設計簡單的原電池，能夠正確書寫電極反應式和電池反應方程式。2、知道常見化學電源的種類，能夠根據(jù)已知的電池總反應式判斷電池的正、負極，書寫電極反應式。發(fā)展要求：1、了解鹽橋的作用。2、知道銀鋅紐扣電池、鉛蓄電池、燃料電池的工作原理及應用價值。

原電池的原理及應用學科教學指導意見解讀：基本要求：發(fā)展要求：原電池的原理及應33考點年份試卷類型題號題型分值原電池原理及應用2008江蘇5選擇3重慶理綜12選擇6天津理綜12選擇6北京理綜5選擇6寧夏理綜10選擇6廣東5、12、16選擇3+4+4海南7選擇32007全國理綜II10選擇6廣東9、12選擇3+4天津理綜13選擇6廣東理基25選擇2山東理綜29填空15寧夏理綜26填空14考點年份試卷類型題號題型分值原電池原理及應用江蘇5選擇3重慶34普通干電池手機鋰電池銀鋅鈕扣電池筆記本電腦專用電池攝像機專用電池“神六”用太陽能電池普通干電池手機鋰電池銀鋅鈕扣電池筆記本電腦攝像機“神35高考動向：1.原電池的概念、構成及兩極判斷2.原電池電極反應式的書寫與正誤判斷3.原電池原理的應用和簡單設計高考動向：1.原電池的概念、構成及兩極判斷36問題：什么是原電池？ABCD考查一：原電池的概念、構成及正負極的判斷下列裝置中哪些能形成原電池？問題：什么是原電池？ABCD考查一：下列裝置中哪些能形成原37EFGHK例題：下列裝置中哪些能形成原電池？考查一：原電池的概念、構成及正負極的判斷EFGHK例題：下列裝置中哪些能形成原電池？考查一：38

原電池的形成條件：3、形成閉合回路：

兩電極用導線連接，或相互接觸浸在電解質溶液中。4、能自發(fā)地發(fā)生的氧化還原反應：①電極和電解質溶液②兩電極上分別有還原劑和氧化劑（燃料電池）2、電解質溶液：參與電極反應或構成內(nèi)電路1、兩導體作電極：①活動性不同的金屬或一種金屬和一種非金屬導體石墨。②兩不活潑的導體－石墨或Pt等。（燃料電池電極）方法歸納：原電池的形成條件：3、形成閉合回路：4、能自發(fā)地發(fā)生的氧化39關于原電池的敘述中正確的是（）A、構成原電池的兩極必須是兩種不同金屬B、原電池是將化學能轉化為電能的裝置C、原電池工作中總是負極溶解，正極上有物質析出D、原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原B練習鞏固：關于原電池的敘述中正確的是（）B練習鞏固：402H++2e-=H2↑氧化反應Zn-2e-=Zn2+

銅鋅原電池電解質溶液失e-，沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應陰離子陽離子負極正極陽離子稀硫酸CuZnA2H++2e-=H2↑氧化反應Zn-2e-=Zn2+41回歸課本：閱讀選修《化學反應原理》以銅鋅原電池為例復習歸納原電池原理回歸課本：42方法歸納：1、將氧化還原反應拆成氧化反應和還原反應兩個反應，分別做原電池的負極和正極。2、確定電極材料如發(fā)生氧化反應的物質為金屬單質，可用該金屬直接做負極，如為氣體或溶液中的還原性離子可用惰性電極做負極；發(fā)生還原反應的電極材料必須不如負極材料活潑。3、確定電解質溶液：一般選用反應物中的電解質溶液4、構成閉合回路理論上能自發(fā)進行的氧化還原反應都可以設計成原電池。方法歸納：1、將氧化還原反應拆成氧化反應和還原反應兩個2、確43練習：下列哪幾個裝置能形成原電池？ABCDEFMNCuSO4√√√√練習：下列哪幾個裝置能形成原電池？ABCDEFMNCuSO44真題鞏固：（07全國II理綜）在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A．正極附近的SO42—離子濃度逐漸增大B．電子通過導線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出D真題鞏固：（07全國II理綜）在盛有稀H2SO4的燒杯中放入451.（08廣東高考）用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Ag++e-=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A.①② B.②③ C.②④ D.③④C真題鞏固：1.（08廣東高考）用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、A46.2.（2011安徽高考12）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是：A.正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的負極移動D.AgCl是還原產(chǎn)物B.2.（2011安徽高考12）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電472.（2011福建高考11）研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH－向正極移動D．總反應為：2Li＋2H2O===

2LiOH＋H2↑c2.（2011福建高考11）研究人員研制出一種鋰水電池，可作483.（2011海南）根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高B.燒杯b中發(fā)生氧化反應C.燒杯a中發(fā)生的反應為2H++2e-=H2D.燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2AB3.（2011海南）根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是AB494（2010廣東理綜卷）23.銅鋅原電池（如圖9）工作時，下列敘述正確的是A正極反應為：Zn—2e-=Zn2+

B電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2++CuC在外電路中，電子從負極流向正極D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液BC鹽橋CuZnSO4ACuSO4溶液電流計Zn4（2010廣東理綜卷）23.銅鋅原電池（如圖9）工作時，下50例題：1、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時的負極材料是（

）A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)2、判斷下列原電池中的正負極:CABCD考查一：原電池的概念、構成及正負極的判斷例題：1、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用51原電池正負極判斷方法：1、根據(jù)兩極材料判斷2、根據(jù)電子或電流的方向判斷3、根據(jù)電解質溶液離子的定向流動方向判斷4、根據(jù)原電池兩極的反應來判斷5、根據(jù)現(xiàn)象判斷方法歸納：原電池正負極判斷方法：方法歸納：52考查二：電極反應方程式的書寫(07寧夏高考)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應：______________________；銀片上發(fā)生的電極反應：_______________________。Zn－2e－=Zn2＋2H＋＋2e－=H2↑考查二：電極反應方程式的書寫(07寧夏高考)將鋅片和銀片浸53原電池電極反應式的書寫：方法歸納：(2)要注意溶液酸堿性，產(chǎn)物是否與電解質溶液反應。*若正極是氧氣得電子，在溶液中不存在O2-，在酸性溶液中與H+結合生成H2O，在堿性或中性溶液中，它與水結合成OH-如+4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在在堿性溶液中以CO32-形式存在(3)正負極反應式相加的總反應式，總反應式減電極反應式得另外一極反應式，要注意電極反應遵循電荷守恒和質量守恒(1)先確定正負極反應物質，并標出相同數(shù)目電子的得失。O2+4e-+4H+=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-原電池電極反應式的書寫：方法歸納：(2)要注意溶液酸堿性，產(chǎn)54拓展加深：燃料電池電極反應式的書寫例題:氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染的優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應都可以表示為2H2+O2=2H2O，堿式電池的電解質是堿，其正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負極反應可表示為____________

。酸式電池中電解質是酸，其負極反應可表示為，正極反應式為______________

_。O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2O

2H2-4e-=4H+考查二：電極反應方程式的書寫拓展加深：燃料電池電極反應式的書寫例題:氫氧燃料電池具有高能55（2008高考寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是（）A.CH3OH+O2=H2O+CO2+2H++2e?

B.O2+4H++4e?=2H2OC.CH3OH+H2O=CO2+6H++6e?D.O2+2H2O+4e?=4OH-真題鞏固：C（2008高考寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性561、將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下列各圖中產(chǎn)生氫氣的體積VL與時間tmin的關系，正確的是（）ABCDA考查三：原電池原理的應用和簡單設計原電池原理的應用：1、加快氧化還原反應的速率2、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線聯(lián)結起來浸入稀H2SO4中，B極產(chǎn)生氣泡，將A、D分別浸入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈，將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，據(jù)此判斷它們的活潑性由強到弱的順序是（）Ａ．Ｄ、Ｃ、Ａ、ＢＢ．Ｄ、Ａ、Ｂ、ＣＣ．Ｄ、Ｂ、Ａ、ＣＤ．Ｂ、Ａ、Ｄ、ＣB2、比較金屬活動性強弱3、下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是(4)(2)(1)(3)3、金屬腐蝕快慢比較及金屬的保護4、下列化學反應有可能設計成原電池的是（）B、DA、CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OB、Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2C、Na2SO3+2H2SO4Na2SO4+SO2+H2OD、CH4+2O2CO2+2H2O4、設計電池、尋求和制造化學電源1、將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中57拓展加深：利用反應Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

，設計一個單液原電池，一個雙液原電池（使用鹽橋），畫出原電池的示意圖，并寫出電極反應。參考答案(+)(-)

G

ZnPtFeCl3溶液負極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）正極（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（還原反應）(+)(-)鹽橋ZnCZnCl2溶液FeCl3溶液G

考查三：原電池原理的應用和簡單設計拓展加深：利用反應Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl58方法歸納：1、將氧化還原反應拆成氧化反應和還原反應兩個反應，分別做原電池的負極和正極。2、確定電極材料如發(fā)生氧化反應的物質為金屬單質，可用該金屬直接做負極，如為氣體或溶液中的還原性離子可用惰性電極做負極；發(fā)生還原反應的電極材料必須不如負極材料活潑。3、確定電解質溶液：一般選用反應物中的電解質溶液4、構成閉合回路理論上能自發(fā)進行的氧化還原反應都可以設計成原電池。方法歸納：1、將氧化還原反應拆成氧化反應和還原反應兩個2、確59(2007年高考海南卷)依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示