《離子反應(yīng)》課件

第二節(jié)離子反應(yīng)

1《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件第二節(jié)離子反應(yīng)1《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt1.了解電解質(zhì)的概念?2.知道酸?堿?鹽在溶液中能發(fā)生電離,并能書(shū)寫酸?堿?鹽在溶液中的電離方程式?3.了解離子反應(yīng)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件,能夠正確書(shū)寫離子方程式,并能判斷離子是否共存?2學(xué)習(xí)目標(biāo)《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件1.了解電解質(zhì)的概念?2學(xué)習(xí)目標(biāo)《離子反應(yīng)》ppt課件《離子一、電解質(zhì)的電離3《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件一、電解質(zhì)的電離3《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課

1?電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）.電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?如NaCl?H2SO4?NaOH等?（2）.非電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物?如酒精?蔗糖等?4【實(shí)驗(yàn)1-2】現(xiàn)象及結(jié)論：（1）干燥NaCl固體、干燥KNO3固體、蒸餾水不導(dǎo)電（2）NaCl溶液、KNO3溶液能導(dǎo)電（3）熔融NaCl、KNO3能導(dǎo)電。解釋：電解質(zhì)固體、蒸餾水中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl和熔融KNO3中有自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件1?電解質(zhì)和非電解質(zhì)4【實(shí)驗(yàn)1-2】現(xiàn)象及結(jié)論：（1）干2?電離

1）.電解溶液導(dǎo)電的原因:酸?堿?鹽在水溶液中能夠?qū)щ?是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離,產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子?

2）.電離方程式(電解質(zhì)電離的表示方法):(1)酸的電離:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4(2)堿的電離:如KOH:__KOH=K++OH-(3)鹽的電離:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-35《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件2?電離5《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件3）.從電離角度認(rèn)識(shí)酸?堿?鹽化合物

6《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件3）.從電離角度認(rèn)識(shí)酸?堿?鹽6《離子反應(yīng)》ppt課件《離子誘思探究:銅在常溫和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,銅是電解質(zhì)嗎?說(shuō)明理由?提示:不是?因?yàn)殂~是單質(zhì),電解質(zhì)是化合物?7《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件誘思探究:銅在常溫和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,銅是電解質(zhì)嗎?說(shuō)明理4）?電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離8《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件4）?電解質(zhì)和非電解質(zhì)不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液和熔所含物質(zhì)類型酸:H2SO4?H2CO3?HNO3?H3PO4堿:NaOH?NH3·H2O?Ca(OH)2鹽:NaCl?CaCO3?NaHSO4?KNO3活潑金屬氧化物:Na2O?CaO?MgO水非金屬氧化物:SO2?SO3?CO2?CO?P2O5非酸性氣態(tài)氫化物:NH3部分有機(jī)物:蔗糖?酒精?CH4

9《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件酸:H2SO4?H2CO3?HNO3?H3PO49《離子反應(yīng)

特別提示:有些化合物的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)生成的物質(zhì)電離導(dǎo)電,而不是它們自身電離導(dǎo)電,故它們不是電解質(zhì),如CO2?SO2?SO3?NH3等?10《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件特別提示:有些化合物的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)樗鼈兣c水反2?電離（1）概念:電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離?（2）電離的適用范圍:電解質(zhì)?酸?堿?鹽屬于電解質(zhì)?酸:電離時(shí),生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物稱為酸?堿:電離時(shí),生成的陰離子全部是OH-的化合物稱為堿?鹽:電離時(shí),能生成金屬陽(yáng)離子(或NH+4)和酸根陰離子的化合物稱為鹽?11《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件2?電離11《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件

（3）電離的條件:溶于水或受熱熔化,酸?堿?鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離?堿和鹽在受熱熔化時(shí)一般能發(fā)生電離?特別提示:①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電,需要在電流作用下,但電解質(zhì)的電離不需要電流作用?②電解質(zhì)只有在水溶液或熔融狀態(tài)下才導(dǎo)電,如固體NaCl,不導(dǎo)電?③電解質(zhì)的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān),自由移動(dòng)離子濃度越大,離子所帶電荷越多,導(dǎo)電性越強(qiáng)?12《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件（3）電離的條件:溶于水或受熱熔化,酸?堿?鹽在溶解于水13.電離方程式電解質(zhì)的電離通常用化學(xué)用語(yǔ)——電離方程式來(lái)表示?例如:NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO2-413《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件3.電離方程式13《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課

應(yīng)注意的問(wèn)題:(1)在書(shū)寫電離方程式時(shí),雖然在溶液中各離子都是以水合離子存在,為了書(shū)寫的方便,我們?nèi)杂煤?jiǎn)單離子符號(hào)表示水合離子?

(2)書(shū)寫電離方程式要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒(電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等)兩大規(guī)律?

(3)在熔化狀態(tài)下酸不電離,不寫電離方程式?14《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件應(yīng)注意的問(wèn)題:14《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt4、酸、堿、鹽的概念（1）酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸，如HCl=H++Cl-。（2）堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿，如NaOH=Na++OH-。（3）鹽：電離時(shí)生成金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫做鹽，如Na2SO4=2Na++SO42-。注：在中學(xué)，水既不是酸也不是堿。15《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件4、酸、堿、鹽的概念（1）酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子【實(shí)驗(yàn)1-3】現(xiàn)象及結(jié)論：Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4。解釋：本質(zhì)是Ba2+與SO42-結(jié)合生成BaSO4沉淀，而Na+、Cl-未參與反應(yīng)。16《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件【實(shí)驗(yàn)1-3】現(xiàn)象及結(jié)論：Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶二?離子反應(yīng)

1.離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)?

2.離子反應(yīng)的表示方法——離子方程式

(1)概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式?17《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件二?離子反應(yīng)17《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件(2)書(shū)寫步驟:

以Na2CO3和鹽酸反應(yīng)為例

①寫正確書(shū)寫反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑?

②拆把易溶于水?易電離的物質(zhì)寫成離子形式,把難溶的物質(zhì)?氣體和水等仍用化學(xué)式表示?上述化學(xué)方程式可改寫為:2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑?18《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件(2)書(shū)寫步驟:18《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》pp③刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子?

CO2-3+2H+=H2O+CO2↑④查檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等?

(3)意義

①表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

離子方程式為Ba2++SO2-4=BaSO4↓②表示同一類型的離子反應(yīng)

19《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件③刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子?19《離子反應(yīng)》p①中的離子方程式還可用來(lái)表示CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓;H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl的反應(yīng)(例舉兩組物質(zhì))?20《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件①中的離子方程式還可用來(lái)表示CuSO4+BaCl2=CuC

二?復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件酸?堿?鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng),實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng),這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀?放出氣體或生成水?只要具備上述條件之一,反應(yīng)就能發(fā)生?誘思探究:粗鹽中含有Ca2+?Mg2+和SO2-4等,如何利用離子反應(yīng)除去上述離子?寫出有關(guān)離子方程式?21《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件二?復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件21《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反

提示:先加入過(guò)量BaCl2除去SO2-4,再加入過(guò)量Na2CO3除Ca2+和過(guò)量Ba2+,再加入過(guò)量NaOH除去Mg2+,過(guò)濾后再加入適量鹽酸除去過(guò)量OH-?有關(guān)離子方程式:SO2-4+Ba2+=BaSO4↓,Ba2++CO2-3=BaCO3↓,Ca2++CO2-3=CaCO3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,H++OH-=H2O?(其他合理方案也可以)22《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件提示:先加入過(guò)量BaCl2除去SO2-4,再加入過(guò)量Na2

一?離子方程式的書(shū)寫

1.抓住兩易?兩等?兩查

(1)兩易:即易溶?易電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸?強(qiáng)堿?大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示,非電解質(zhì)?難電離的物質(zhì)(包括弱酸?弱堿?水等)?難溶物?單質(zhì)?氣體?氧化物等用化學(xué)式表示?

(2)兩等:離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)?電荷總數(shù)均對(duì)應(yīng)相等?

(3)兩查:檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù),是否漏寫必要的反應(yīng)條件?23《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件一?離子方程式的書(shū)寫23《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》2.注意的問(wèn)題

(1)微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫離子符號(hào),若是懸濁液寫化學(xué)式;微溶物作為生成物,一般寫化學(xué)式(標(biāo)↓),如Ca(OH)2等?

(2)氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O;作為生成物,若有加熱條件或濃度很大時(shí),可寫NH3(標(biāo)↑)?24《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件2.注意的問(wèn)題 24《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》pp3.在書(shū)寫離子方程式中拆成離子形式和不拆寫的實(shí)例?(1)拆成離子形式的物質(zhì)強(qiáng)酸類:HCl?H2SO4?HNO3……強(qiáng)堿類:KOH?NaOH?Ba(OH)2?Ca(OH)2(溶液中,如澄清石灰水)……可溶性鹽:①鉀鹽:KNO3?KCl?K2SO4?K2CO3?K3PO4……25《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件3.在書(shū)寫離子方程式中拆成離子形式和不拆寫的實(shí)例?25《離子

可溶性鹽:①鉀鹽:KNO3?KCl?K2SO4?K2CO3?K3PO4……②鈉鹽:NaCl?NaNO3?Na2SO4?Na2CO3?Na3PO4……③銨鹽:NH4Cl?NH4NO3?(NH4)2SO4?(NH4)2CO3?(NH4)3PO4……④硝酸鹽:Ba(NO3)2?AgNO3?Ca(NO3)2?

Cu(NO3)2……

一般鉀?鈉?銨?硝酸鹽在溶液中都拆成離子形式?

⑤其他可溶性鹽:CuCl2?CuSO4?MgCl2?MgSO4?FeCl2?Fe2(SO4)3?Al2(SO4)3?Ca(HCO3)226《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件可溶性鹽:①鉀鹽:KNO3?KCl?K2SO4?K2CO3(2)不能改寫的物質(zhì)①弱酸類:H3PO4?CH3COOH?H2CO3?H2SO3?H2S……②弱堿類:Cu(OH)2?Fe(OH)3?Al(OH)3?Mg(OH)2?NH3·H2O……③不溶性鹽:CaCO3?BaCO3?BaSO4?AgCl……④氣體:CO2?Cl2?SO2?H2S?NH3……⑤金屬氧化物:CaO?Na2O?CuO?Fe2O3……⑥單質(zhì):H2?S?Na?Mg?Zn?Fe……⑦其他不溶物質(zhì):FeS?CuS……⑧H2O27《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件(2)不能改寫的物質(zhì)27《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》p

二?離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷,也是檢查離子方程式正確書(shū)寫的要求,從以下幾個(gè)方面判斷:1.看是否與物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)相符合,常見(jiàn)的錯(cuò)誤有:(1)反應(yīng)不能發(fā)生,卻寫成離子方程式?如稀硫酸滴在銅片上,錯(cuò)誤地寫成:Cu+2H+=Cu2++H2↑(Cu在金屬活動(dòng)順序表中位于H之后,不能同稀H2SO4反應(yīng));CaCl2溶液中通入CO2,錯(cuò)誤地寫為:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+(CaCO3在酸性條件下不能生成沉淀,反應(yīng)不能進(jìn)行)?28《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件二?離子方程式的正誤判斷28《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反(2)產(chǎn)物錯(cuò)誤,如Fe與稀HCl反應(yīng),錯(cuò)誤地寫為:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(Fe與H+反應(yīng)只能生成Fe2+),應(yīng)寫為:Fe+2H+=Fe2++H2↑?

2.看“＝”、“可逆號(hào)”、“↑”、“↓”等是否正確。

3.看是否遵循電荷、質(zhì)量守恒定律,如向氯化亞鐵溶液中,通入Cl2(2FeCl2+Cl2=2FeCl3),如果寫成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,就不遵循電荷守恒,應(yīng)寫為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?如Al與HCl反應(yīng),如果寫成Al+3H+=Al3++H2↑是錯(cuò)誤的,它不遵循質(zhì)量守恒定律,應(yīng)寫為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑?29《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件(2)產(chǎn)物錯(cuò)誤,如Fe與稀HCl反應(yīng),錯(cuò)誤地寫為:2Fe+4.看化學(xué)式的改寫是否正確

(1)易溶且易電離的物質(zhì)寫成離子形式,單質(zhì)?氧化物?難溶?難電離(如水)的物質(zhì)?氣體等均用化學(xué)式表示?如:Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O(錯(cuò)誤),正確的離子方程式為H++OH-=H2O?

(2)微溶物的寫法?一般地,微溶物的溶液寫成離子的形式,渾濁或沉淀寫成化學(xué)式,做為產(chǎn)物一律寫化學(xué)式,如澄清石灰水表示為Ca2++2OH-,而石灰乳?石灰漿表示為Ca(OH)2?

(3)不在溶液中發(fā)生的反應(yīng),通常不能用離子方程式表示,如30《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件4.看化學(xué)式的改寫是否正確30《離子反應(yīng)》ppt課件《離子(4)可溶性多元弱酸酸式鹽的寫法,要保留酸式酸根離子的形式,如NaHCO3溶液中NaHCO3改寫為Na++HCO-3,不能寫成Na++H++CO2-3?若多元強(qiáng)酸的酸式鹽如NaHSO4,則應(yīng)改寫為Na++H++SO2-4?31《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件(4)可溶性多元弱酸酸式鹽的寫法,要保留酸式酸根離子的5.看是否漏掉離子反應(yīng)?如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),既要寫B(tài)a2+與SO24的離子反應(yīng),又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng),再如氫氧化鋇和硫酸反應(yīng):Ba2++SO2-4=BaSO2↓(錯(cuò)誤),正確為:Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O?32《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件5.看是否漏掉離子反應(yīng)?如Ba(OH)2溶液與硫酸銅6.看反應(yīng)物或產(chǎn)物的系數(shù)配比是否正確?如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成:H++OH-+SO24+Ba2+=BaSO4↓+H2O;應(yīng)寫成:2H++2OH-+SO24+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

因?yàn)樵贖2SO4中每有1molSO2-4就一定有2molH+,則n(H+)n(SO2-4)=2：1,故在離子反應(yīng)方程式中其系數(shù)配比也必須是2:1,同理根據(jù)Ba(OH)2,則OH-與Ba2+的系數(shù)配比也必須是2:1

33《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件6.看反應(yīng)物或產(chǎn)物的系數(shù)配比是否正確?33《離子反應(yīng)》pp⑦看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過(guò)量”、“少量”、“物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方式的影響。34《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件⑦看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過(guò)量”、“少量”、“物質(zhì)的量

三?離子共存的判斷離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應(yīng),判斷溶液中的離子能否大量共存,事實(shí)上是看離子之間能否反應(yīng),若反應(yīng),則不共存;若不反應(yīng),則大量共存?

1.生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存如生成難溶性鹽:Cu2+與CO2-3,Ba2+與SO2-4?CO2-3,Ag+與Cl-?Br-?I-?CO2-3?生成難溶性堿:OH-與Fe3+?Fe2+?Mg2+?Cu2+等?35《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件三?離子共存的判斷35《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》p2.生成氣體的離子不能大量共存如H+與CO2-3?HCO-3?SO2-3?HSO-3?S2-?HS-等?

3.生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如H+與OH-?CH3COO-;OH-與NH+4?HCO-3?HSO-3?HS-等?

4.溶液無(wú)色透明,不存在有色離子常見(jiàn)的有色離子有:Cu2+(藍(lán)色)?Fe3+(黃色)?Fe2+(淺綠色)?MnO-4(紫紅色)?36《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件2.生成氣體的離子不能大量共存36《離子反應(yīng)》ppt課件《5.其他隱含條件,如強(qiáng)酸性溶液中不存在與H+反應(yīng)的離子;強(qiáng)堿性溶液中不存在與OH-反應(yīng)的離子?37《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件5.其他隱含條件,如強(qiáng)酸性溶液中不存在與H+反應(yīng)的離知識(shí)點(diǎn)一電解質(zhì)的概念例1對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是()A.導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)B.凡是水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)C.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D

38《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件知識(shí)點(diǎn)一電解質(zhì)的概念D38《離子反應(yīng)》ppt課件《離子

〔解析〕A中未說(shuō)明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì),說(shuō)法不嚴(yán)密,A不正確;B中未指明生成離子的是化合物本身,還是該物質(zhì)與水反應(yīng)生成的新物質(zhì),如CO2不是電解質(zhì)CO2+H2O=H2CO3,碳酸溶液能導(dǎo)電,H2CO3是電解質(zhì),因此,B不正確;C中未指明物質(zhì)的類別,如Cu能在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,而Cu不是電解質(zhì),C不正確;只有D符合電解質(zhì)的概念,正確?39《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件〔解析〕A中未說(shuō)明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì),說(shuō)法不嚴(yán)密

〔點(diǎn)評(píng)〕本題主要考查對(duì)電解質(zhì)的正確理解及判斷依據(jù)?對(duì)電解質(zhì)概念的理解必須抓住幾個(gè)關(guān)鍵字:一是“化合物”,不是單質(zhì)或混合物;二是熔融狀態(tài)或水溶液里具備一種條件能導(dǎo)電的化合物;三是“化合物本身”電離出離子?40《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件〔點(diǎn)評(píng)〕本題主要考查對(duì)電解質(zhì)的正確理解及判斷依據(jù)?對(duì)電

知識(shí)點(diǎn)二電解質(zhì)的電離及溶液的導(dǎo)電性例2下列敘述中正確的是()A.氯化鈉的晶體不能導(dǎo)電的原因是氯化鈉晶體中不含陰?陽(yáng)離子

B.在電流作用下氯化鎂在水溶液中電離成鎂離子和氯離子,表示為MgCl2=Mg2++2Cl-C.氯化鉀晶體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子

D.晶體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀晶體的鉀離子和氯離子不能自由移動(dòng),而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子,所以其水溶液能導(dǎo)電D

41《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件知識(shí)點(diǎn)二電解質(zhì)的電離及溶液的導(dǎo)電性D41《離子反應(yīng)》

〔解析〕電解質(zhì)的電離是指電解質(zhì)溶于水或者熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能自由移動(dòng)的離子的過(guò)程,電離并不需要外加電流就能發(fā)生,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,其晶體之所以不導(dǎo)電是因?yàn)殁c離子?氯離子被束縛在晶體上不能自由移動(dòng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鉀溶于水并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),水溶液中的鉀離子?氯離子氯化鉀晶體本身就含有?42《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件〔解析〕電解質(zhì)的電離是指電解質(zhì)溶于水或者熔融狀態(tài)下產(chǎn)知識(shí)點(diǎn)三離子方程式的正誤判斷例1下列離子方程式中,書(shū)寫正確的是()A.氫氧化銅與鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2OB.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca2++CO2-3=CaCO3↓C.硫酸溶液與碳酸鋇反應(yīng):SO2-4+Ba2+=BaSO4↓D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CO2-3+2H+=H2CO3B

43《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件知識(shí)點(diǎn)三離子方程式的正誤判斷B43《離子反應(yīng)》ppt課〔解析〕A項(xiàng)中Cu(OH)2不溶于水,不能寫成離子形式,其離子方程式應(yīng)為:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O;C項(xiàng)中BaCO3不溶于水,不能寫成離子形式,且H+能與CO2-3發(fā)生反應(yīng),其離子方程式應(yīng)為:2H++SO2-4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2O;D項(xiàng)中CaCO3不溶于水,不能寫成離子形式,其離子方程式應(yīng)為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O?44《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件〔解析〕A項(xiàng)中Cu(OH)2不溶于水,不能寫成離子形式,

[點(diǎn)評(píng)]書(shū)寫離子反應(yīng)方程式要講究書(shū)寫形式規(guī)范化,注意容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,并隨時(shí)糾正,如①不溶于水的電解質(zhì)?水及氣體要寫出其分子式或化學(xué)式,不能寫成離子形式;②離子符號(hào)的書(shū)寫要正確,如Cl-不能寫成Cl-1,以免與元素的化合價(jià)相混淆;③氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)不能漏寫;④方程式兩邊元素的原子個(gè)數(shù)和離子所帶的電荷總數(shù)要相等?45《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件[點(diǎn)評(píng)]書(shū)寫離子反應(yīng)方程式要講究書(shū)寫形式規(guī)范化,注意容易知識(shí)點(diǎn)四離子共存例2下列無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是()A.K+?MnO-4?Na+?SO2-4B.K+?SO2-4?CO2-3?Na+C.Na+?NO-3?Al3+?Cl-D.Fe2+?SO2-4?Na+?Cl-C

46《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件知識(shí)點(diǎn)四離子共存C46《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)

〔解析〕考查了帶限制條件“無(wú)色”?“酸性”的離子共存問(wèn)題,只要記住常見(jiàn)有色離子及哪些離子與H+不能共存,就可輕而易舉地找出正確答案?因MnO-4?Fe2+有色,故A?D錯(cuò)誤,而B(niǎo)中CO2-3+2H+=CO2↑+H2O,故CO2-3與H+不能大量共存,利用“排除法”解這類題目?47《離子反應(yīng)》ppt課件《離子反應(yīng)》ppt課件〔解析〕考查了帶限制條件“無(wú)色”?“酸性”的離子