九年級化學(xué)第五單元雙向細(xì)目表

課題1質(zhì)量守恒定律景泰縣第四中學(xué)石富強學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解質(zhì)量守恒的原因,能用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)事實。

2.培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。學(xué)習(xí)重點：質(zhì)量守恒定律的理解和解釋。學(xué)習(xí)方法：課前預(yù)習(xí)，課中探究，當(dāng)堂訓(xùn)練。一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案：1、在化學(xué)變化中，可以再分，而不能再分；其實質(zhì)是分裂成，又重新組合成新的，即原子的重新組合。2、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并生成新物質(zhì)時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系呢？由探究實驗一和探究實驗二可得:質(zhì)量總和等于物質(zhì)質(zhì)量總和。3、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是：沒有改變，沒有增減，也就沒有變化。二、課堂導(dǎo)學(xué)案：知識回顧分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是：分子分裂成原子，原子又重新組合成新的分子（即原子的重新組合）。（一）、質(zhì)量守恒定律：1、探究化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系：探究1現(xiàn)象：白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小，天平平衡。探究2現(xiàn)象：鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平平衡。結(jié)論：反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量。2、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。3、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：就是原子重新組合的過程，即在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也就沒有變化。所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋一些實驗現(xiàn)象：（二）、化學(xué)方程式：1、概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式中“+”表示“和、跟”，“→”表示“生成”。2、化學(xué)方程式表示的意義：意義：（1）表示反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件；（質(zhì)）（2）表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。（量）點燃如：C+O2==========CO2（1）表示碳和氧氣在點燃的條件下生成了二氧化碳；（質(zhì)）（2）表示每12份碳和32份氧氣在點燃的條件下生成了44份二氧化碳。（量）三、當(dāng)堂檢測案：1、化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯定沒有變化的是：（）①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．①③⑤2、下列說法中，符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.電解8g水可得4g氫氣和4B.6g的碳與6g氧氣反應(yīng)生成C.8g氧氣與1g氫氣化合生成9gD.6g氧氣與2g碳反應(yīng)生成8g二氧化碳3、將ag一氧化碳和bg氧氣通入密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為()A.一定為（a+b）gB.大于（a+b）gC.小于（a+b）gD.不大于（a+b）g4、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，5克A與8克B恰好完全反應(yīng)，生成4克C,則生成D的質(zhì)量為_______，若有30克A參加反應(yīng)，則需要B的質(zhì)量為______,生成D的質(zhì)量為______。5、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)414210反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測20631關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識正確的是()A.該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng)B.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9C.乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9D.甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g課后訓(xùn)練：1、已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（

A、44克

B、32克

C、22克

2、已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C；則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為（

A、12克

B、44克

C、56克

3、在4X+5Y2=2Z2的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式用X、Y表示為（

）A、X4Y5

B、X2Y5

C、XY2

D、X4Y104、氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混和物中二氧化錳的質(zhì)量為（

）A、（A+B-C）克

B、（A-B-C）克

C（A+B+C）克D、（A+C）克5、已知：2克氫氣與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成水的質(zhì)量為6、已知A與B反應(yīng)生成C和D