高中化學人教版選修5課件：第一章-第二節(jié)-有機化合物的結構特點

第二節(jié)有機化合物的結構特點課前預習·巧設計名師課堂·一點通創(chuàng)新演練·大沖關第一章認識有機化合物考點一考點二設計1設計2設計3課堂10分鐘練習

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第二節(jié)課前預習·巧設計名師課堂·一點通創(chuàng)新演練·大沖關第一章高中化學人教版選修5課件：第一章-第二節(jié)-有機化合物的結構特點高中化學人教版選修5課件：第一章-第二節(jié)-有機化合物的結構特點高中化學人教版選修5課件：第一章-第二節(jié)-有機化合物的結構特點(1)碳元素在元素周期表中位于

，其最外層有

個電子，在化學反應中既不易失去電子，也不易得到電子。

(2)觀察下列分子結構，回答問題。第2周期，ⅣA族4(1)碳元素在元素周期表中位于①在上述有機分子中，碳原子與碳原子間可以形成

、

或

。②在上述有機分子中，碳原子與氫原子間只能形成碳氫單鍵，它屬于

(填“極性”或“非極性”)鍵；碳原子與氧原子之間可以形成碳氧

鍵或碳氧

鍵，它們都屬于

(填“極性”或“非極性”)鍵。碳碳單鍵碳碳雙鍵碳碳三鍵極性極性單雙①在上述有機分子中，碳原子與碳原子間可以形成(3)化合物具有相同的

，但具有不同

的現象稱為同分異構現象，具有

的化合物互稱為同分異構體。丁烷的分子式為C4H10，它有

種同分異構體，其結構簡式為分子式結構同分異構現象2。(3)化合物具有相同的一、有機化合物中碳原子的成鍵特點1．碳原子的結構及成鍵特點一、有機化合物中碳原子的成鍵特點2．甲烷的分子結構分子式結構式電子式空間構型結構示意圖

CH4正四面體2．甲烷的分子結構分子式結構式電子式空間構型結構示意圖CH二、有機化合物的同分異構現象1．同分異構現象和同分異構體`二、有機化合物的同分異構現象2．同分異構體的類型異構方式形成途徑示例碳鏈異構

不同而產生的異構位置異構

不同而產生的異構官能團異構

不同而產生的異構碳骨架官能團位置官能團種類CH3CH2CH2CH3與

CH2===CH—CH2—CH3與CH3CH2OH與2．同分異構體的類型異構方式形成途徑示例碳鏈異構1．對于有機物中碳原子與碳原子之間相互結合的化學鍵的說法正確的是 (

)解析：碳原子與碳原子之間只能形成非極性鍵。答案：B1．對于有機物中碳原子與碳原子之間相互結合的化學鍵解析：碳原2．下列化學式只表示一種純凈物的是(

)A．CH3Cl

B．C2H6OC．C4H10 D．C答案：A2．下列化學式只表示一種純凈物的是3．根據下列各組物質間的相互關系連線。答案：A—③

B—①

C—④

D—②3．根據下列各組物質間的相互關系連線。答案：A—③B—①4．判斷下列說法的正誤國。(1)同位素的化學性質幾乎相同。(

)(2)相對分子質量相同的幾種化合物互為同分異構體。(

)(3)同素異形體之間、同分異構體之間的轉化屬于物理變化。

(

)(4)同系物之間可以互為同分異構體。(

)(5)兩個相鄰同系物的相對分子質量相差14。(

)(6)化學式相同，各元素的質量分數也相同的物質是同種物質。

(

)4．判斷下列說法的正誤國。解析：根據同系物的定義及性質，同位素、同素異形體，同分異構體的知識可知(1)(5)說法正確，其他說法錯誤。(2)中相對分子質量相同的化合物的化學式不一定相同，不一定是同分異構體。(3)中的兩個轉化均為化學變化。(4)中同系物彼此間的組成不同，不可能互為同分異構體。(6)中的物質因有同分異構體，它們可以是不同種物質。答案：(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×解析：根據同系物的定義及性質，同位素、同素異形體，同分異構體高中化學人教版選修5課件：第一章-第二節(jié)-有機化合物的結構特點種類表示方法示例應用范圍分子式用元素符號表示物質的分子組成CH4、C4H8多用于研究物質的組成實驗式(最簡式)表示物質組成的各元素原子的最簡整數比乙烯的實驗式為CH2，乙酸的實驗式為CH2O有共同組成的物質種類表示方法示例應用范圍分子式用元素符號表示物質的分子組成C種類表示方法示例應用范圍

電子式用“·”或“×”號表示原子最外層電子的成鍵情況多用于表示離子型、共價型的物質結構式用短線表示共用電子對，用“—”(單鍵)、“===”(雙鍵)或“≡”(三鍵)將所有原子連接起來①研究有機物的性質②表示有機反應種類表示方法示例應用范圍電子式用“·”或“×”號表示原子最種類表示方法示例應用范圍結構簡式表示單鍵的“—”可以省略，將與碳原子相連的其他原子寫在其旁邊，在右下角注明其個數②表示碳碳雙鍵、碳碳三鍵的“===”、“≡”不能省略③醛基()、羧基(

)可簡化成—CHO、—COOHCH3CH===CH2CH3CH2OHCH3COOH同“結構式”種類表示方法示例應用結構簡式表示單鍵的“—”可以省略，將與碳種類表示方法示例應用范圍鍵線式①進一步省去碳、氫的元素符號，只要求表示出碳碳鍵以及與碳原子相連的基團②式中的每個拐點和終點均表示一個碳原子，每個碳原子都形成四個共價鍵，不足的用氫原子補足CH3CH===CHCH3可表示為表示復雜有機物的結構種類表示方法示例應用范圍鍵線式①進一步省去碳、氫的元素符號，種類表示方法示例應用范圍球棍模型小球表示原子，短棍表示價鍵表示分子的空間結構(立體形狀)比例模型用不同體積的球表示不同的原子表示分子中各原子的相對大小和結合順序種類表示方法示例應用范圍球棍小球表示原子，短棍表示價鍵表示分[例1]

有機物的表示方法多種多樣，下面是常用的有機物的表示方法[例1]有機物的表示方法多種多樣，下面是高中化學人教版選修5課件：第一章-第二節(jié)-有機化合物的結構特點(1)上述表示方法中屬于結構簡式的為：__________；屬于結構式的為：__________；屬于鍵線式的為__________；屬于比例模型的為：__________；屬于球棍模型的為__________。

(2)寫出⑨的分子式：_________________________________________________。

(3)寫出⑩中官能團的電子式：________、________。

(4)②的分子式為______，最簡式為______________。(1)上述表示方法中屬于結構簡式的為：___[答案]

(1)①③④⑦

⑩

②⑥⑨

⑤

⑧[答案](1)①③④⑦⑩②⑥⑨⑤⑧有機物鍵線式書寫時的注意事項①一般表示3個以上碳原子的有機物；②只忽略C—H鍵，其余的化學鍵不能忽略；③碳、氫原子不標注，其余原子必須標注(含羥基、醛基和羧基中的氫原子)；④計算分子式時不能忘記兩端的碳原子。有機物鍵線式書寫時的注意事項1．同分異構體的書寫準確、完整地寫出同分異構體的結構簡式，一般按碳鏈異構→官能團位置異構→官能團異構的順序規(guī)律來寫。常用方法為：

(1)減碳對稱法(適用于碳鏈異構)：下面以C7H16為例寫出它的同分異構體：

1．同分異構體的書寫①將分子寫成直鏈形式：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3。②從直鏈上去掉一個—CH3，依次連在剩余碳鏈中心對稱線一側的各個碳原子上。甲基可連在2,3號碳上：①將分子寫成直鏈形式：高中化學人教版選修5課件：第一章-第二節(jié)-有機化合物的結構特點(2)取代法(適用于醇、鹵代烴異構)：先碳鏈異構，后位置異構。如書寫分子式為C5H12O的醇的同分異構體，如圖(圖中數字即為—OH接入后的位置，即這樣的醇合計為8種)：(2)取代法(適用于醇、鹵代烴異構)：(3)插入法(適用于烯烴、炔烴、酯等)：先根據給定的碳原子數寫出烷烴的同分異構體的碳鏈骨架，再將官能團插入碳鏈中。如書寫分子式為C4H8的烯烴的同分異構體(插入雙鍵)，雙鍵可分別在①、②、③號位置：(3)插入法(適用于烯烴、炔烴、酯等)：2．同分異構體數目的判斷

(1)基元法：如丁基有4種同分異構體，則丁醇有4種同分異構體。

(2)替代法：如二氯苯C6H4Cl2有3種同分異構體，四氯苯也有3種同分異構體(將H替代Cl、Cl替代H)。

2．同分異構體數目的判斷(3)對稱法(又稱等效氫法)：等效氫法的判斷可按下列三點進行：①同一甲基上的氫原子是等效的；②同一碳原子上所連甲基上的氫原子是等效的；③處于對稱位置上的氫原子是等效的。

(4)定一移二法：對于二元取代物的同分異構體的判定，可固定一個取代基位置，再移動另一取代基，以確定同分異構體數目。

(3)對稱法(又稱等效氫法)：高中化學人教版選修5課件：第一章-第二節(jié)-有機化合物的結構特點高中化學人教版選修5課件：第一章-第二節(jié)-有機化合物的結構特點由原子和原子團組合成符合題意的結構時，可以先將有兩個或兩個以上價鍵的原子或原子團組合成分子的主體骨架，然后把只有一個價鍵的原子或原子團當作取代基，像確定取代基在碳鏈上的位置那樣，確定這些一價原子或原子團在主體骨架上的位置。由原子和原子團組合成符合題意的結構時，可以高中化學人教版選修5課件：第一章-第二節(jié)-有機化合物的結構特點點擊此圖片進入課堂10分鐘練習點擊此圖片進入課堂10分鐘練習(1)碳原子形成四個共價鍵，碳原子之間可以形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵和碳碳三鍵。

(2)碳原子可以相互結合成鏈狀、環(huán)狀，碳鏈和碳環(huán)可以相互結合。

(3)分子式相同，而結構不同的有機化合物互為同分異構體。產生同分異構現象的原因有碳鏈異構、位置異構和官能團異構。

(4)書寫同分異構體的常用方法有減碳法、取代法、插入法，確定同分異構體數目的常用方法有基元法、替代法、對稱法、定一移二法。(1)碳原子形成四個共價鍵，碳原子之間可以形點擊此圖片進入課下30分鐘演練點擊此圖片進入課下30分鐘演練第二節(jié)有機化合物的結構特點課前預習·巧設計名師課堂·一點通創(chuàng)新演練·大沖關第一章認識有機化合物考點一考點二設計1設計2設計3課堂10分鐘練習

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第二節(jié)課前預習·巧設計名師課堂·一點通創(chuàng)新演練·大沖關第一章高中化學人教版選修5課件：第一章-第二節(jié)-有機化合物的結構特點高中化學人教版選修5課件：第一章-第二節(jié)-有機化合物的結構特點高中化學人教版選修5課件：第一章-第二節(jié)-有機化合物的結構特點(1)碳元素在元素周期表中位于

，其最外層有

個電子，在化學反應中既不易失去電子，也不易得到電子。

(2)觀察下列分子結構，回答問題。第2周期，ⅣA族4(1)碳元素在元素周期表中位于①在上述有機分子中，碳原子與碳原子間可以形成

、

或

。②在上述有機分子中，碳原子與氫原子間只能形成碳氫單鍵，它屬于

(填“極性”或“非極性”)鍵；碳原子與氧原子之間可以形成碳氧

鍵或碳氧

鍵，它們都屬于

(填“極性”或“非極性”)鍵。碳碳單鍵碳碳雙鍵碳碳三鍵極性極性單雙①在上述有機分子中，碳原子與碳原子間可以形成(3)化合物具有相同的

，但具有不同

的現象稱為同分異構現象，具有

的化合物互稱為同分異構體。丁烷的分子式為C4H10，它有

種同分異構體，其結構簡式為分子式結構同分異構現象2。(3)化合物具有相同的一、有機化合物中碳原子的成鍵特點1．碳原子的結構及成鍵特點一、有機化合物中碳原子的成鍵特點2．甲烷的分子結構分子式結構式電子式空間構型結構示意圖

CH4正四面體2．甲烷的分子結構分子式結構式電子式空間構型結構示意圖CH二、有機化合物的同分異構現象1．同分異構現象和同分異構體`二、有機化合物的同分異構現象2．同分異構體的類型異構方式形成途徑示例碳鏈異構

不同而產生的異構位置異構

不同而產生的異構官能團異構

不同而產生的異構碳骨架官能團位置官能團種類CH3CH2CH2CH3與

CH2===CH—CH2—CH3與CH3CH2OH與2．同分異構體的類型異構方式形成途徑示例碳鏈異構1．對于有機物中碳原子與碳原子之間相互結合的化學鍵的說法正確的是 (

)解析：碳原子與碳原子之間只能形成非極性鍵。答案：B1．對于有機物中碳原子與碳原子之間相互結合的化學鍵解析：碳原2．下列化學式只表示一種純凈物的是(

)A．CH3Cl

B．C2H6OC．C4H10 D．C答案：A2．下列化學式只表示一種純凈物的是3．根據下列各組物質間的相互關系連線。答案：A—③

B—①

C—④

D—②3．根據下列各組物質間的相互關系連線。答案：A—③B—①4．判斷下列說法的正誤國。(1)同位素的化學性質幾乎相同。(

)(2)相對分子質量相同的幾種化合物互為同分異構體。(

)(3)同素異形體之間、同分異構體之間的轉化屬于物理變化。

(

)(4)同系物之間可以互為同分異構體。(

)(5)兩個相鄰同系物的相對分子質量相差14。(

)(6)化學式相同，各元素的質量分數也相同的物質是同種物質。

(

)4．判斷下列說法的正誤國。解析：根據同系物的定義及性質，同位素、同素異形體，同分異構體的知識可知(1)(5)說法正確，其他說法錯誤。(2)中相對分子質量相同的化合物的化學式不一定相同，不一定是同分異構體。(3)中的兩個轉化均為化學變化。(4)中同系物彼此間的組成不同，不可能互為同分異構體。(6)中的物質因有同分異構體，它們可以是不同種物質。答案：(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×解析：根據同系物的定義及性質，同位素、同素異形體，同分異構體高中化學人教版選修5課件：第一章-第二節(jié)-有機化合物的結構特點種類表示方法示例應用范圍分子式用元素符號表示物質的分子組成CH4、C4H8多用于研究物質的組成實驗式(最簡式)表示物質組成的各元素原子的最簡整數比乙烯的實驗式為CH2，乙酸的實驗式為CH2O有共同組成的物質種類表示方法示例應用范圍分子式用元素符號表示物質的分子組成C種類表示方法示例應用范圍

電子式用“·”或“×”號表示原子最外層電子的成鍵情況多用于表示離子型、共價型的物質結構式用短線表示共用電子對，用“—”(單鍵)、“===”(雙鍵)或“≡”(三鍵)將所有原子連接起來①研究有機物的性質②表示有機反應種類表示方法示例應用范圍電子式用“·”或“×”號表示原子最種類表示方法示例應用范圍結構簡式表示單鍵的“—”可以省略，將與碳原子相連的其他原子寫在其旁邊，在右下角注明其個數②表示碳碳雙鍵、碳碳三鍵的“===”、“≡”不能省略③醛基()、羧基(

)可簡化成—CHO、—COOHCH3CH===CH2CH3CH2OHCH3COOH同“結構式”種類表示方法示例應用結構簡式表示單鍵的“—”可以省略，將與碳種類表示方法示例應用范圍鍵線式①進一步省去碳、氫的元素符號，只要求表示出碳碳鍵以及與碳原子相連的基團②式中的每個拐點和終點均表示一個碳原子，每個碳原子都形成四個共價鍵，不足的用氫原子補足CH3CH===CHCH3可表示為表示復雜有機物的結構種類表示方法示例應用范圍鍵線式①進一步省去碳、氫的元素符號，種類表示方法示例應用范圍球棍模型小球表示原子，短棍表示價鍵表示分子的空間結構(立體形狀)比例模型用不同體積的球表示不同的原子表示分子中各原子的相對大小和結合順序種類表示方法示例應用范圍球棍小球表示原子，短棍表示價鍵表示分[例1]

有機物的表示方法多種多樣，下面是常用的有機物的表示方法[例1]有機物的表示方法多種多樣，下面是高中化學人教版選修5課件：第一章-第二節(jié)-有機化合物的結構特點(1)上述表示方法中屬于結構簡式的為：__________；屬于結構式的為：__________；屬于鍵線式的為__________；屬于比例模型的為：__________；屬于球棍模型的為__________。

(2)寫出⑨的分子式：_________________________________________________。

(3)寫出⑩中官能團的電子式：________、________。

(4)②的分子式為______，最簡式為______________。(1)上述表示方法中屬于結構簡式的為：___[答案]

(1)①③④⑦

⑩

②⑥⑨

⑤

⑧[答案](1)①③④⑦⑩②⑥⑨⑤⑧有機物鍵線式書寫時的注意事項①一般表示3個以上碳原子的有機物；②只忽略C—H鍵，其余的化學鍵不能忽略；③碳、氫原子不標注，其余原子必須標注(含羥基、醛基和羧基中的氫原子)；④計算分子式時不能忘記兩端的碳原子。有機物鍵線式書寫時的注意事項1．同分異構體的書寫準確、完整地寫出同分異構體的結構簡式，一般按碳鏈異構→官能團位置異構→官能團異構的順序規(guī)律來寫。常用方法為：

(1)減碳對稱法(適用于碳鏈異構)：下面以C7H16為例寫出它的同分異構體：

1．同分異構體的書寫①將分子寫成直鏈形式：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3。②從直鏈上去掉一個—CH3，依次連在剩余碳鏈中心對稱線一側的各個碳原子上。甲基可連在2,3號碳上：①將分子寫成直鏈形式：高中化學人教版選修5課件：第一章-第二節(jié)-有機化合物的結構特點(2)取代法(適用于醇、鹵代烴異構)：先碳鏈異構，后位置異構。如書寫分子式為C5H12O的醇的同分異構體，如圖(圖中數字即為—OH接入后的位置，即這樣的醇合計為8種)：(2)取代法(適用于醇、鹵代烴異構)：(3)插入法(適用于烯烴、炔烴、酯等)：先根據給定的碳原子數寫出烷烴的同分異構