2020屆高三化學(xué)選修三二輪專題復(fù)習(xí)-元素周期律(強化練)

2020屆高三化學(xué)選修三二輪專題復(fù)習(xí)——元素周期律(增強練)2020屆高三化學(xué)選修三二輪專題復(fù)習(xí)——元素周期律(增強練)77/77莂PAGE77蚆蠆蒆蚃蚄芆袀蚆蝿袀薅芅袁裊薂薇蒈膁薅薃節(jié)蒄羀蕆芇莂蚅螁蚃芇螞蕆芀艿螅莃肄袇腿莇聿薁裊蟻蒅蒆袁芇袇螂羅膄薁肅荿膇蚆蝿肅蒂羂蚄肁肇蠆羀膅羄莃薇葿羇蒈膁膄節(jié)螄膆芁袈膇蒂芄襖膅螅蠆袈芀荿莄膂莂莄莁螈罿蝕蒄蚄螃羄膃蚈螈袂薄羃膄袇薀薈薆衿蚄蒅薄蒆節(jié)蒈蕿肀螄螃蟻羅螀莈莈芁螄蒞肂薄蒂羋肇薂膇薃蒃蕆袀艿膀葿芇袁襖肆螞腿衿蝕莇蒃芅蚅肀聿蚈羂蕆螁莂芅螂罿蕆衿蕆芄螃襖艿衿葿膀薇薂膃螇羈蝿羋莁蚇肄薄莆葿蠆肇薂螇莂螁羅膁蠆螆蕿袆羄膂薄蕿薀衿螀羆膂薃莇芁蒀薈肁羆螄羄羆蝿莀莇芃肆肂蒞薆蒁芀莀芀膆薅蒂膅膂羆膈蒁芆袃袂螄蝕袆羇螞莆蒞芃蚇莂螆蚆蠆蒆蚃蚄芆袀蚆蝿袀薅芅袁裊薂薇蒈膁薅薃節(jié)蒄羀蕆芇莂蚅螁蚃芇螞蕆芀艿螅莃肄袇腿莇聿薁裊蟻蒅蒆袁芇袇螂羅膄薁肅荿膇蚆蝿肅蒂羂蚄肁肇蠆羀膅羄莃薇葿羇蒈膁膄節(jié)螄膆芁袈膇蒂芄襖膅螅蠆袈芀荿莄膂莂莄莁螈罿蝕蒄蚄螃羄膃蚈螈袂薄羃膄袇薀薈薆衿蚄蒅薄蒆節(jié)蒈蕿肀螄螃蟻羅螀莈莈芁螄蒞肂薄蒂羋肇薂膇薃蒃蕆袀艿膀葿芇袁襖肆螞腿衿蝕莇蒃芅蚅肀聿蚈羂蕆螁莂芅螂罿蕆衿蕆芄螃襖艿衿葿膀薇薂膃螇羈蝿羋莁蚇肄薄莆葿蠆肇薂螇莂螁羅膁蠆螆蕿袆羄膂薄蕿薀衿螀羆膂薃莇芁蒀薈肁羆螄羄羆蝿莀莇芃肆肂蒞薆蒁芀莀芀膆薅蒂膅膂羆膈蒁芆袃袂螄蝕袆羇螞莆蒞芃蚇莂螆蚆蠆蒆蚃蚄芆袀蚆蝿袀薅芅袁裊薂薇蒈膁薅薃節(jié)蒄羀蚄芇薀蚅罿蚃蒅螞蚅芀薇螅薁肄肄腿薅聿螈裊衿蒅蚃袁蒅袇羀羅莁薁芃荿蒞蚆羇肅蝕羂袂肁芅蠆膈膅膂莃螅葿膅蒈荿膄蒀螄莄芁肅膇蝕芄肂膅羃蠆肆芀薇莄莀莂薂莁羆罿袈蒄袂螃膁膃袆螈聿薄膀膄肅薀螆薆肇蚄螞薄蚄節(jié)蚆蕿羋螄羈蟻芃螀薆莈葿螄薃肂袂蒂蒆肇螀膇螁蒃蚅袀蒆膀蚇芇聿襖芄螞莇衿羈莇蟻芅袃肀芇蚈腿蕆罿莂蒂螂膇蕆肆蕆蒁螃肁艿肇葿莈薇蝿膃羅羈羇羋蕿蚇節(jié)薄薄葿袇肇螀螇薀螁膃膁袇螆螇膇膂蒂螂罿螇腿羈芇莀袃薅蟻蚈羈艿莇羂芄膄聿薈蚇蒀蒆芀蚅螃螁蒈螀蕆蒆螂袂莂薃膄葿蠆薆肀芃羂羈肄羋袀蚆蚃蚄裊螞羄肇袇螆袁肅蒄膀襖聿肈袆蒃膁肅袂螄袈荿羆螁薂螞莀蚄薇薀肆罿羃蒅肂蚅蝕薇肅薁莄肄蒀薅荿螈膅衿螅蚃膂蒅膈羀芅莁袂芃蝕蒞羇羇蒞蝕芃袂莁芅羀膈蒅膂蚃螅衿膅螈荿薅蒀肄莄薁肅薇蝕蚅肂蒅羃罿肆薀薇蚄莀螞薂螁羆荿袈螄袂肅膁蒃袆肈聿襖膀蒄肅袁螆袇肇羄螞裊蚄蚃蚆袀羋肄羈羂芃肀薆蠆葿膄薃莂袂螂蒆蕆螀蒈螁螃蚅芀蒆蒀蚇薈聿膄芄羂莇艿羈蚈蟻薅袃莀芇羈腿螇罿螂蒂膂膇螇肆袇蒁膃肁薀肇螀莈袇蝿薄羅節(jié)羇蕿2020屆高三化學(xué)選修三二輪專題復(fù)習(xí)——元素周期律(增強練)2020屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆

——屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆

一、單項選擇題（本大題共20小題，共40分）

以下列圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。以下說法不正確的選項是

A.氣態(tài)氫化物沸點：X>Y>R

B.離子半徑：R>X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物的牢固性：Y>X>W>R

X、Z形成的化合物中只有離子鍵

2.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不高出18，它們的離子?aA(n+1)+、?Bn+、?(n+1)-、bcC?Dn-擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則以下說法正確的選項是()dA.原子序數(shù)：a>b>c>dB.離子半徑：A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn-C.離子氧化性：A(n+1)+>Bn+離子還原性：C(n+1)->Dn-D.C最高價氧化物的水化物的酸性比D的強3.11)有X、YZW、M五種短周期元素，其中X、YZW同周期，Z、M同主、、、、族；X+與M2-擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2->W-；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。以下說法中不正確的選項是()

W、M的某種單質(zhì)可作為水辦理中的消毒劑

電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)

C.相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱

D.X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)

4.以下說法中正確的選項是()

A.

B.

電負(fù)性是原子吸引鍵合電子的能力大小的一種胸襟

第一電離能大的原子必然不能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.

D.

金屬元素的電負(fù)性必然大于

同周期元素電負(fù)性整體逐漸增大，但第ⅡA族>ⅢA族、第ⅤA族>ⅥA族

x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小，原子序

數(shù)之和為16；這三種元素形成的常有單質(zhì)分別為X、Y、

Z，它們在合適條件下可發(fā)生以下列圖轉(zhuǎn)變關(guān)系；其中

乙和丙均為10電子氣體分子，且兩者相遇生成弱堿．以下說法正確的選項是()

X元素位于第ⅣA族

熱牢固性：乙<丙

甲和丙可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

分子乙中各原子均達(dá)8電子牢固結(jié)構(gòu)

6.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，而且A、B、C原子的最外層

電子數(shù)之和為14，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍．以下說法正確的選項是()

A.原子半徑：C>B>A

B.A與其他3種元素均能形成共價化合物

室溫下，A、C、D的最簡單氫化物溶于水形成的水溶液

元素B、C、D各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為

pH都小于7

2、4、6

短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半徑依次增大。W、X在同一主族，Y元素在

第三周期中離子半徑最小，Y和Z的原子序數(shù)之和是W的3倍。以下說法正確的

是()

A.X的簡單氫化物的熱牢固性比W的強

B.X的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

C.Z和W形成的化合物可能含有非極性鍵

D.Z、Y的氧化物是常用的耐火資料

如圖為元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E，5個原子共有85個電子，E

原子核外有4個電子層，則B元素是()

A

CBD

E

A.PB.MgC.ClD.Si

9.四種位于不相同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電

子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常

用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。是以下說法正確的選項是()

A.

B.

四種元素中最少有兩種金屬元素

四種元素的常有氫化物中熔點最高的是Z的氫化物

C.

D.

四種元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是元素Y形成的離子

常溫下，X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

以下規(guī)律正確的選項是()

I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱牢固性強

S的非金屬性強于P，H2SO3比H3PO4的酸性強

Al的原子序數(shù)比O的大，Al3+的離子半徑比O2-的離子半徑小

H2S的相對分子質(zhì)量比H2O大，H2S的沸點比H2O高

A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原

子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學(xué)式為

()

2B3243A2

A.AB.BC.CD.D

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的

1，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，甲4

和丙是D元素的兩種常有氧化物，乙和丁是B元素的兩種常有同素異形體，

0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖(部分反應(yīng)物省略)，以下表達(dá)正確的選項是()

C、D兩元素形成化合物屬共價化合物

C、E形成的化合物的水溶液呈堿性

簡單離子半徑D>B>C

D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)．

元素代號XYZQRT原子半徑/10-10m主要化合價+1-2+5、-3+3+7、-1+5、-3以下有關(guān)說法正確的選項是()A.

B.

元素X、Y、Z形成的化合物必然是離子化合物

元素R的氧化物對應(yīng)水化物必然為強酸C.化合物QR3分子中各原子均滿足8電子牢固結(jié)構(gòu)D.元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱牢固性比元素T的牢固14.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的地址以下列圖。設(shè)X的原子序數(shù)為a，則以下說法不正確的選項是()

Y

X

Z

A.Y的原子序數(shù)可能為a-17B.

C.Z的原子序數(shù)可能為a+31D.

Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aX、Y、Z可能為短周期元素

15.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對地址以下列圖。若Y原子的

最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，以下說法正確的選項是()

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的牢固

B.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強

C.Z的非金屬性比Y的強

D.X與Y形成的化合物都易溶于水

16.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大，其中只有Y、Z處

于同一周期，Z是空氣中含量最多的元素。以下說法正確的選項是()

A.X、Z兩種元素形成的化合物中可能既含極性鍵，又含非極性鍵

B.原子半徑：r(Y)<r(Z)

C.W的氧化物對應(yīng)的水化物必然是強酸

D.W的氣態(tài)氫化物與W的最高價含氧酸在任何條件下都不反應(yīng)

17.X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對地址以下表所示，Y是地殼中含量最

高的元素．以下說法中不正確的選項是()

XY

ZW

A.Z的原子半徑大于Y

B.Y的非金屬性強于W

C.W的氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸

D.X、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子的最

外層電子數(shù)之和為15，A、C的原子序數(shù)的差為8，A原子最外層電子數(shù)等于B原

子最外層電子數(shù)的2倍．以下表達(dá)正確的選項是()

A.

B.

原子半徑：A<D<C<B

非金屬性：C>D

C.氫化物的熱牢固性：C>A

D.單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸但不能夠溶于氫氧化鈉溶液

X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對地址如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20.以下判斷正確的選項是()

WXY

Z

A.四種元素中，Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱牢固性最強

B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6種C.四種元素中，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

D.四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rW

以下各組序次的排列不正確的選項是()

非金屬性：O>C>Si

熱牢固性：PH3>NH3>H2O

酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

二、簡答題（本大題共2小題，共60分）

21.(1)AlN的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，在AlN晶體中，每個

Al原子與______個N原子相連，與N元素同主族的元

素As位于元素周期表的第四周期，其基態(tài)原子的核外電子排布式為______．

(2)A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層p亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．①當(dāng)n=2時，AB2屬于______分子(填“極性”或“非極性”)．②若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的序次是______(用元素符號表示)(3)CaO晶胞如右圖所示其中Ca2+的配位數(shù)為______，CaO晶體和NaCl晶體的離子排布方式相同，CaO晶體的熔點高于NaCl晶體的熔點的主要原因是______．22.已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY4.試回答：(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為______；Y元素原子最外層電子的軌道表示式為______．(2)若XY和3.0，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為______(填“共價鍵”或“離子鍵”)．(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為______，中心原子的雜化種類為______，分子為______(填“極性分子”或“非極性分子”)．(4)該化合物在常溫下為液體，該化合物中分子間作用力是______．該化合物的沸點與SiCl4比較，______(填化學(xué)式)的較高，原因是______．

三、實驗題（本大題共3小題，共30.0分）

鋅是一種常用金屬，冶煉方法有火法和濕法．

I.鎵(Ga)是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，氮化鎵(GaN)是制造LED的重要資料，被譽為第三代半導(dǎo)體資料．

(1)Ga在元素周期表中的地址______．

(2)GaN可由Ga和NH3在高溫條件下合成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

以下有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的選項是______(填字母序號)．

A.必然條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉

B.常溫下，Ga可與水激烈反應(yīng)放出氫氣

2O3可由Ga(OH)3受熱分解獲取

D.必然條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽

II.甲、乙都是二元固體化合物，將32g甲的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完好溶解

得藍(lán)色溶液，向該溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾、沖洗、干燥得積淀46.6g；濾液中再滴加

NaOH

溶液，又出現(xiàn)藍(lán)色積淀．含乙的礦石自然界中儲量很多，

稱取

必然量乙，加入稀鹽酸使其全部溶解，溶液分為

A、B兩等份，向

A中加入足量氫

氧化鈉溶液，過濾、沖洗、灼燒得紅棕色固體

28g，經(jīng)解析乙與紅棕色固體的組成

元素相同，向

B中加入8.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、沖洗、干燥得節(jié)余固體

1.6g．

(1)32g

甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

______；甲在足量氧氣中充分灼燒的

化學(xué)方程式為______乙的化學(xué)式______；稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式為______

(3)將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入必然量A溶液中，該反應(yīng)的離子方

程式為______，設(shè)計實考據(jù)明此步反應(yīng)后的溶液中金屬元素的化合價______．

24.X、Y和W為原子序數(shù)依次遞加的短周期元素．已知：X和Y同主族，Y和W的

氫化物擁有相同的電子數(shù)．在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成

份之一．

寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式______．

某小組設(shè)計以下列圖的裝置，分別研究YX2和W2的性質(zhì)．①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象可否相同______(填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是銅粉，當(dāng)通入足量W2時觀察到的現(xiàn)象為______；若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)，當(dāng)通入足量YX2時，打開K通入合適X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為______．②若裝置B中裝有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完好反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見積淀生成，再向該試

管中加入過分的以下溶液也無積淀生成的是______(填字母)．

F.硝酸銀．

25.A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D

元素同主

族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為

1：1

的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如表所示：化合物

甲

乙

丙

丁

組成元素

B、C

A、C

A、D

C、D

常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體

且都為離子化合物．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)丙物質(zhì)的化學(xué)式為______，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為______

．

若標(biāo)準(zhǔn)情況下5.6L甲物質(zhì)完好燃燒放出的熱量為akJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．

(3)研究表示乙物質(zhì)擁有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為______．

某同學(xué)設(shè)計了一個以結(jié)構(gòu)簡式是BA3-CA的物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電

解200mL必然濃度的NaCl與CuSO4的混雜溶液，其裝置如圖1：

①寫出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應(yīng)式

______

．

②理論上ⅰ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖

2所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積)，寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式______；在t2時所得溶液的pH約為______．答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：由上述解析可知，X為O、Y為F、Z為Na、R為S、W為Cl，

A.水分子間氫鍵數(shù)目多，HF分子間含氫鍵，則氣態(tài)氫化物沸點：X>Y>R，故A正確；

電子層越多，離子半徑越大，擁有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為R>X>Y>Z，故B正確；C.非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越牢固，則氣態(tài)氫化物的牢固性：

Y>X>W>R，故

C

正確；D.X、Z形成的化合物若為過氧化鈉，含離子鍵、

O-O非極性共價鍵，故

D錯誤；

應(yīng)選：

D。

由圖中原子序數(shù)及最外層電子數(shù)可知，

X、Y

位于第二周期，

Z、R?W位于第三周期，

X的最外層電子數(shù)為6，X為O，Y的最外層電子數(shù)為7，Y為F；Z的最外層電子數(shù)為

1，Z為Na，R的最外層電子數(shù)為6，R為S，W的最外層電子數(shù)為7，W為Cl，以此

來解答。本題觀察原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，掌握原子序數(shù)、最外層電子數(shù)來推斷元

素為解答的要點，重視解析與應(yīng)用能力的觀察，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】【解析】本題觀察原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，明確核外電子排布確定元素所在周期表中的地址以及掌握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的要點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈便應(yīng)用能力?！窘獯稹恳阎?(n+1)+?Bn+、?(n+1)-?Dn-均擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a-n-、、aAbcCd1=b-n=c+n+1=d+n，A、B在周期表中C、D的下一周期，而且原子序數(shù)：a>b>d>c，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題。(n+1)+、?n+、(n+1)-、?n-均擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a-n-1=b-n=A.?aAbB?dDcCc+n+1=d+n，則有ABCD、在周期表中、的下一周期，而且原子序數(shù)：a>b>d>c，故A錯誤；B.擁有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑大小為：C(n+1)->Dn->Bn+>A(n+1)+，故B錯誤；C.金屬性越強，對應(yīng)離子的氧化性越弱，非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱，則離子還原性為：C(n+1)->Dn-，離子氧化性為Bn+<A(n+1)+，故C正確；D.非金屬性D>C，D最高價氧化物的水化物的酸性比C的強，故D錯誤。應(yīng)選C。3.【答案】C【解析】由題意知：Y為Mg，故X、Y、Z、W均在第三周期，由“X+和M2-擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)”知：X為Na，M為O，故Z為S，W為Cl。A選項，Cl2和O3都擁有強氧化性，有殺菌消毒的作用；B選項，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法制備Mg；C選項，鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸；D選項，Na2O2與水反應(yīng)生成O2。

點撥：本題觀察元素周期表和元素周期律，觀察考生記憶和知識應(yīng)用能力。難度中等。

4.【答案】A

【解析】解：A.電負(fù)性是原子吸引鍵合電子的能力大小的一種胸襟，如：電負(fù)性越強，該原子吸引鍵合電子的能力越強，電負(fù)性越弱，該原子吸引鍵合電子的能力越弱，故

A

正確；B.第一電離能大的原子表示原子不易失去電子，不代表不能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故

B錯誤；

1.8，故

C錯誤；

D.同周期從左向右元素電負(fù)性逐漸增大，沒有特其他情況，故

D錯誤；

應(yīng)選：

A。

非金屬性越強，電負(fù)性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強；

第一電離能大小影響得得失電子能力，第一電離能大的原子在必然條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

1.8，金屬元素的電負(fù)性小于1.8；

同周期從左向右，原子序數(shù)越大電負(fù)性越強。

本題觀察電負(fù)性、第一電離能的應(yīng)用，題目難度不大，明確電負(fù)性看法及其影響為解答要點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的解析能力及靈便應(yīng)用能力。

5.【答案】C【解析】解：

x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小，原子序數(shù)之和為

16，這三

種元素形成的常有單質(zhì)分別為

X、Y、Z，乙和丙均為

10電子氣體分子，且兩者相遇生

成弱堿，則兩者為NH3和H2O，兩者都含有z，則z是H元素，x半徑大于y，所以x是

元素、y是O元素，則X是N2、Y是O2、Z是H2，甲是NO，乙是H2O，丙是NH3，

A.X是N元素，位于第二周期第VA族，故A錯誤；B.元素的非金屬性越強，其氫化物的牢固性越強，乙是H2O，丙是NH3，O元素的非金屬性大于N元素，所以熱牢固性：乙>丙，故B錯誤；C.甲是NO，丙是NH3，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和水，故C正確；2O，其電子式為，水分子中O原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，但H原子達(dá)到2電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；應(yīng)選C．

本題觀察了原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，明確原子結(jié)構(gòu)及元生性質(zhì)是解本題要點，依照“乙和丙為10電子分子且兩者反應(yīng)生成堿”為打破口，依照分子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)之間的反應(yīng)及

原子半徑確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解析解答，題目難度中等．

6.【答案】D

【解析】解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，C原子的最外層電子

數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍，A原子只能有2個電

子層，故C原子最外層電子數(shù)為6，B原子最外層電子數(shù)為2，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為

14，則

A原子最外層電子數(shù)為

14-6-2=6，A、C同主族，故

A為

O元素、C為S元素，B、C、D位于同一周期，則B為Mg、D為A.同周期自左而右原子半徑減小，同周期自上而下原子半徑增大，

Cl。

故原子半徑

Mg>S>

O，故

A錯誤；

B.O元素與MgC.水為中性，故

元素形成離子化合物，故

C錯誤；

B錯誤；

D.Mg元素最高正化合價為+2、最低化合價為0，S元素最高正化合價為+6、最低價化合價為-2，Cl元素最高正化合價為+7、最低價化合價為-1，最高和最低化合價的代數(shù)和分別為2、4、6，故D正確，應(yīng)選：

D。

短周期主族元素

A、B、C、D

的原子序數(shù)依次增大，

C原子的最外層電子數(shù)既是

A原

子內(nèi)層電子數(shù)的

3倍又是

B原子最外層電子數(shù)的

3倍，A原子只能有

2個電子層，故

C

原子最外層電子數(shù)為

6，B原子最外層電子數(shù)為

2，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和

為14，則

A原子最外層電子數(shù)為

14-

6-

2=6，A、C同主族，故

A為

O元素、C為

S元素，

B、C、D

位于同一周期，則

B為Mg、D為

Cl．

本題觀察結(jié)構(gòu)性質(zhì)地址關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題要點，重視對元素周期律的觀察，題

目涉及金屬氫化物是中學(xué)知識的盲點，難度中等．

7.【答案】C

【解析】【解析】

本題觀察原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，掌握原子序數(shù)、元素的地址來推斷元素

為解答的要點，重視解析與應(yīng)用能力的觀察，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】短周期主族元素

W、X、Y、Z，Y

元素在第三周期中離子半徑最小，則

Y為

Al

元素，

W、X、Y、Z，原子半徑依次增大，則

Z為Na也許

Mg，Y

和

Z的原子序數(shù)和可能為

13+11=24，也許13+12=25，Y和Z的原子序數(shù)之和是W的3倍，則Z為Na，

為O，W、X在同一主族，X為S，據(jù)此解析解答。

依照解析可知：W、X、Y、Z分別為O、S、Al、Na元素，A.同主族元素從上到下氣態(tài)氫化物牢固性依次減弱，所以

H2O>H2S，故

A錯誤；

為

S，其氧化物可能為二氧化硫也許三氧化硫，二氧化硫?qū)?yīng)水化物為亞硫酸為弱

酸，三氧化硫?qū)?yīng)水化物為強酸，故

B錯誤；

和

W形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，

過氧化鈉中存在

O-O非極性共價鍵，

故C正確；耐火資料應(yīng)擁有較高熔點，鈉的氧化物熔點較低，不能夠做耐火資料，鋁的氧化物能夠做耐火資料，故D錯誤；

應(yīng)選：C。

8.【答案】A【解析】解：

E原子核外有四個電子層，處于第四周期，則

A處于第二周期，

C、B、D

處于第三周期，

A，B，C，D，E五種元素原子核外共有

85個電子，則元素所處的周期

處于過渡元素此后，令B的核外電子數(shù)為x，則C核外電子數(shù)為x-1，D核外電子數(shù)為

x+1，A核外電子數(shù)為x-8，E核外電子數(shù)為x+18，則：x-1+x+x+1+x-8+x+18=85，解得x=15，故B為P元素，應(yīng)選A．E原子核外有四個電子層，處于第四周期，則期，A，B，C，D，E五種元素原子核外共有

A處于第二周期，C、B、D處于第三周

85個電子，則元素所處的周期處于過渡元

素此后，令B的核外電子數(shù)為x，則C核外電子數(shù)為x-1，D核外電子數(shù)為x+1，A

核外電子數(shù)為x-8，E核外電子數(shù)為x+18，列方程計算x的值，進而確定各元素解答．本題觀察元素推斷，難度不大，注意理解掌握同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，判斷元素所處

的周期處于過渡元素此后是要點．

9.【答案】B

【解析】【解析】

本題觀察原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常有題型，題目難度中等，推斷元素是

解題要點，注意掌握元素周期律內(nèi)容及原子核外電子排布特點，試題有利于提高學(xué)生的

解析能力及邏輯推理能力。

【解答】

四種位于不相同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z與W組成的化

合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單

質(zhì)，該化合物為NaCl，可知Z為Na元素，W為Cl元素；X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，則X為N；Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2，則Y為O元素，形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉。由以上解析可知：

X為

N元素、

Y為O元素、

Z為

Na元素、

W為Cl元素。

Na一種金屬元素，故

A錯誤；

為離子化合物，其他三者為分子晶體，

NaH熔點比其他氫化物高，故

B正確；

C.電子層越多，半徑越大，電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，故C錯誤；

D.N、O、Na若形成的化合物是硝酸鈉，則為強酸強堿鹽，其溶液呈中性，溶液的pH=7，

故D錯誤。應(yīng)選B。

10.【答案】C

【解析】解：A.I、Br位于同一主族，I的原子半徑大于Br，則I的非金屬性小于Br，

HI不如HBr的熱牢固性強，故A錯誤；P，但S的最高價含氧酸為H2SO4，應(yīng)該得出H2SO4比H3PO4的酸性強，故B錯誤；3+、O2-的核外電子排布相同，由于Al的原子序數(shù)比O的大，則Al3+的離子半徑比O2-的離子半徑小，故C正確；2O分子間存在氫鍵，則H2S的沸點不如H2O高，故D錯誤；應(yīng)選：C。

同一主族中，原子半徑越大非金屬性越弱，對應(yīng)氫化物的牢固性越弱；

H2SO3不是最高價含氧酸；

C.鋁離子和氧離子的電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小；

水分子之間存在氫鍵，以致水的沸點較高．

本題觀察原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容即可解

答，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的綜合應(yīng)用能力．

11.【答案】D

【解析】本題觀察依照電子層結(jié)構(gòu)推斷元素及其可能存在的化合價，由此判斷可能的化學(xué)式。由題意知：A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，A原子核外電子總數(shù)比B原子核外電子總數(shù)少5個，那么必然是B原子M層上多了2個電子，而且A元素原子的L層未排滿，所以得兩者的原子結(jié)構(gòu)表示圖，A：、B：，即A為N，B為Mg，A、B組成Mg3N2，即B3A2。12.【答案】C【解析】解：由解析可知，A為C，B為O，C為Mg，D為S，E為Cl。A.C、D兩元素形成化合物為MgO，屬離子化合物，故A錯誤；B.C、E形成的化合物為MgCl2，溶液中Mg2+離子水而呈酸性，故B錯誤；C.B、C、D的離子分別為O2-、Mg2+、S2-，離子電子層越多離子半徑越多，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：S2->O2->Mg2+，故C正確；D.非金屬性Cl>S，應(yīng)描述為E的最高價氧化物水化物的酸性大于D的最高價氧化物水化物的酸性，不是最高價含氧酸則不用然，如硫酸酸性大于HClO酸性，故D錯誤。應(yīng)選：C。A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，甲和丙是D元素的兩種常有氧化物，其中0.005mol/L戊溶液的pH=2，說明戊為二元強酸，則戊為H2SO4，可知丙為SO3，甲為SO2，乙和丁是B元素的兩種常有同素異形體，則乙為O3，丁為O2，故B為O元素，D為S元素。其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的一半，A的原子序數(shù)為(8+16)×1=6，故A為碳元素；C元素的最高價氧化物的水化物是一種中4強堿，則C為Mg；結(jié)合原子序數(shù)可知E為Cl。

本題觀察無機物的推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，注意戊的酸性為推斷的打破口，熟練

掌握元素化合物的組成與性質(zhì)，D選項為易錯點，任意忽略最高價的描述。

13.【答案】D

【解析】解：X的化合價為+1價，且原子半徑最小，所以X是H元素；ZT-3價和+5價，則這兩種元素屬于第VA族元素，Z的原子半徑小于T，、的化合價為所以Z是N元素，T是P元素；Y的化合價為-2價，則Y是第VIA族元素，且Y的原子半徑小于Z，所以Y是O元素；Q的化合價為+3價，則Q為第IIIA族元素，Q的原子半徑小于T，所以Q是B元素；R的化合價為+7價和-1價，則R為第VIIA族元素，由于有正價，所以R是Cl元素，A.元素X、Y、Z形成的化合物不用然是離子化合物，如硝酸，故A錯誤；B.元素R的氧化物對應(yīng)水化物不用然為強酸，如次氯酸是弱酸，故B錯誤；3分子中各原子不都滿足8電子牢固結(jié)構(gòu)，B沒有滿足8電子牢固結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D.N元素的非金屬性比P元素強，所以N的簡單氣態(tài)氫化物的熱牢固性比元素P的牢固，故D正確；應(yīng)選D．X的化合價為+1價，且原子半徑最小，所以X是H元素；Z、T的化合價為-3價和+5價，則這兩種元素屬于第VA族元素，Z的原子半徑小于T，所以Z是N元素，T是P元素；Y的化合價為-2價，則Y是第VIA族元素，且Y的原子半徑小于Z，所以Y是O元素；Q的化合價為+3價，則Q為第IIIA族元素，Q的原子半徑小于T，所以Q是B元素；R的化合價為+7價和-1價，則R為第VIIA族元素，由于有正價，所以R是Cl元素．本題觀察元素地址結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確掌握元素化合價、原子半徑與元生性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的要點，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．

14.【答案】D

【解析】解：由于X、Y、Z均為主族元素，結(jié)合其地址關(guān)系和元素周期表的結(jié)構(gòu)，X、Y、Z只能位于元素周期表中過渡元素地域的右邊，且Y元素必然不在第一周期，即X、Y、Z不能能都在短周期。若Y、X、Z分別位于第二、三、四周期，則Y的原子序數(shù)為：a-8+1=a-7，Z的原子序數(shù)為：a+18-1=a+17，Y與Z的原子序數(shù)之和為：a-7+a+17=2a+10；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期，則Y的原子序數(shù)為：a-18+1=a-17，Z的原子序數(shù)為：a+18-1=a+17，Y與Z的原子序數(shù)之和為：a-17+a+17=2a；若Y、X、Z分別位于第四、五、六周期，則Y的原子序數(shù)為：a-18+1=a-17，ZYZ的原子序數(shù)之和為：a-17+a+31=2a+的原子序數(shù)為：a+32-1=a+31，與14；若Y、X、Z分別位于第五、六、七周期，則Y的原子序數(shù)為：a-32+1=a+31，Z的原子序數(shù)為：a-32+1=a-31，Y與Z的原子序數(shù)之和為：a+31+a-31=2a。綜上解析，只有

D錯誤，

應(yīng)選：

D。

由于X、Y、Z均為主族元素，結(jié)合其地址關(guān)系和元素周期表的結(jié)構(gòu)，

于元素周期表中過渡元素地域的右邊，且Y元素必然不在第一周期，即

X、Y、Z只能位X、Y、Z不能

能都在短周期，談?wù)撍幙赡苤芷谟嬎阍有驍?shù)關(guān)系，由于處于過渡元素此后，同主族

相鄰2周期元素，原子序數(shù)之差為下一周期容納元素種數(shù)。

本題觀察地址、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，掌握元素的地址、原子序數(shù)關(guān)系為解答的關(guān)

鍵，重視解析與應(yīng)用能力的觀察，注妄圖中地址不能能處于短周期，題目難度不大。

15.【答案】B

【解析】四種元素都是短周期元素，且“Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍”，

故Y是氧元素，X是氮元素、Z是硫元素、W是氯元素。依照元素周期律推斷知，只有

選項正確。

16.【答案】A

【解析】解：由上述解析可知X為H，Y為Be或B或C或N，Z為O，W為Cl，

A.X、Z兩種元素形成的化合物中可能既含極性鍵，又含非極性鍵，如H-O-O-H，

故A正確；B.同周期從左下右原子半徑減小，則原子半徑：

r(Y)>r(Z)，故

B錯誤；

的氧化物對應(yīng)的水化物為

HClO

時為弱酸，若是高氯酸為強酸，故

C錯誤；

原反應(yīng)，故D錯誤；

HCl，W的最高價含氧酸為高氯酸，必然條件下兩者發(fā)生氧化還

應(yīng)選：

A。

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大，Z是空氣中含量最多的

元素，Z為O；其中只有Y、Z處于同一周期，X為H；W位于第三周期，結(jié)合原子序

數(shù)、族序數(shù)增大，可知W位于ⅤⅡA族，W為Cl；Y為第二周期的Be、B、C、N，以

此來解答。本題觀察原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高考常有題型，掌握元素的地址、原子序數(shù)及族序

數(shù)來推斷元素為解答的要點，重視解析與應(yīng)用能力的觀察，注意規(guī)律性知識及元素化合

物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

17.【答案】C【解析】解：Y是地殼中含量最高的元素，即所以W是S，X是C，Z是Al元素．

Y是O，依照元素周期表中元素的分布，

A、Al

原子電子層越多，半徑越大，所以原子半徑

Al>O，故

A正確；

B、O、S是同主族元素的原子，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，即

O的非金屬

性強于

W，故

B正確；

C、S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫兩種，二氧化硫?qū)?yīng)的酸亞硫酸是弱酸，三氧化硫?qū)?yīng)的酸硫酸是強酸，故

C錯誤；

、二氧化碳是酸性氧化物能夠和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氧化鋁是兩性氧化物，能夠和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故

D正確，

應(yīng)選

C．

依照

Y是地殼中含量最高的元素，即

Y是

O，依照元素周期表中元素的分布，所以

W

是S，X是

C，Z是Al

元素．

、電子層越多，半徑越大；

、同主族元素的原子，從上到下，非金屬性逐漸減弱；

C、S元素的氧化物二氧化硫?qū)?yīng)的酸亞硫酸是弱酸；

、二氧化碳是酸性氧化物、氧化鋁是兩性氧化物，均能夠和強堿之間反應(yīng)．

本題以觀察元素周期表的結(jié)構(gòu)為載體，觀察了學(xué)生元素周期律、元素以及化合物的性質(zhì)

知識，注意知識之間的遷移應(yīng)用，難度不大．

18.【答案】A

【解析】解：短周期主族元素

A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，

A原子最外層電子數(shù)

等于

B原子最外層電子數(shù)的

2倍，則

A不能能處于第一周期，

A、C的原子序數(shù)的差為

8，說明A、C同主族，令B的最外層電子數(shù)為x，則A、C最外層電子數(shù)為2x，則x+2x+2x=

15，解得x=3，故

A、C最外層電子數(shù)為

6，再依照短周期元素

A、B、C、

D的原子序數(shù)依次遞加，則

A為氧元素，

B為鋁元素，

C為硫元素，

D為氯元素．

A.同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑

O<Cl<S<

Al，故

A正確；

B.C為硫元素，

D為氯元素，同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性

S<Cl，故B錯誤；C.非金屬性O(shè)>S，故氫化物牢固性：H2O>H2S，故C錯誤；D.常溫下Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能夠溶于濃硝酸，但Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故D錯誤．應(yīng)選：A．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子最外層電子數(shù)等于B原子最外層電子數(shù)的2倍，則A不能能處于第一周期，A、C的原子序數(shù)的差為8，說明A、C同主族，A原子最外層電子數(shù)等于B原子最外層電子數(shù)的2倍，令B的最外層電子數(shù)為x，則A、C最外層電子數(shù)為2x，則x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C最外層電子數(shù)為6，再依照短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞加，則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，D為氯元素，據(jù)此解答．本題以周期表中元素的推斷為載體，觀察學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元生性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度．觀察了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決詳盡化學(xué)問題的能力，是高考中的常有題型，試題注重基礎(chǔ)，重視能力的培養(yǎng)．

19.【答案】A

【解析】解：X、Y、Z、W四種屬于短周期元素，依照元素在周期表中的地址知，W、X、Y屬于第二周期元素，Z屬于第三周期元素，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a，則W的最外層電子數(shù)是a-1，Y的最外層電子數(shù)是a+1，Z最外層電子數(shù)是a，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，則a-1+a+a+1+a=20，a=5，所以X是N元素、W是C元素、Y是O元素、Z是P元素。A.四種元素中，非金屬性最強的為O，則O元素的簡單氫化物牢固性最強，故A正確；B.碳元素的單質(zhì)有：金剛石、石墨、木炭、焦炭、活性炭、炭黑、C60等，所以四種元素形成的單質(zhì)多于6種，故B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，這幾種元素中，誠然O元素的非金屬性最強，但O元素沒有最高價含氧酸，所以X的最高價氧化物的水化物酸性最強，故C錯誤；原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大

而減小，所以四種元素的原子半徑：rZ>rw>rx>ry，故D錯誤；應(yīng)選：A。X、Y、Z、W四種屬于短周期元素，依照元素在周期表中的地址知，W、X、Y屬于第二周期元素，Z屬于第三周期元素，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a，則W的最外層電子數(shù)是a-1，Y的最外層電子數(shù)是a+1，Z最外層電子數(shù)是a，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，則a-1+a+a+1+a=20，a=5，則X是N元素、W是C元素、Y是O元素、Z是P元素，據(jù)此結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。本題觀察地址、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大，掌握元素的地址、性質(zhì)、元

素周期律為解答的要點，注意氧無正價，為易錯點，試題重視解析與應(yīng)用能力的觀察。

20.【答案】B

【解析】【解析】

本題觀察原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題重視基礎(chǔ)知識的觀察，有利于提高學(xué)生的解析能力及靈便應(yīng)用能力。

【解答】A.O、C位于同一周期，原子序數(shù)越大非金屬性越強，則非金屬性O(shè)>C；C、Si位于同一主族，原子序數(shù)越大非金屬性越弱，則非金屬性C>Si，所以非金屬性強弱為：O>C>Si，故A正確；B.非金屬性P<N<O，則簡單氫化物的熱牢固性：PH3<NH3<H2O，故B錯誤；C.非金屬性Cl>S>P，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故C正確；D.金屬性Na>Mg>Al，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D正確。應(yīng)選B。21.【答案】；1s22626102362s2p3s3p3d4s4p；非極性；P>S>Si；；結(jié)構(gòu)相似，離4子核間距離周邊的情況下，CaO中的離子所帶電荷更多，作用力更強，熔點更高【解析】解：(1)依照題干信息“AlN的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似”，晶體硅中每個Si原子形成4個共價鍵，與其他4個硅原子相連，則每個Al原子與4個N原子相連；與N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其原子序數(shù)為33，核外有33個電子最外層電子數(shù)為5，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；故答案為：4；1s22s22p63s23p63d104s24p3；(2)A、B、C、D為前四周期元素，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不高出8個，所以B元素為O元素，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，則C是P元素，D元素原子核外的N層中只有2對成對電子，則D的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，則D是S元素；①當(dāng)n=2時，A是C元素，則AB2是CO2，二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，所以是非極性分子，

故答案為：非極性；②若A元素的原子價電子排布為3s23p2，則A為Si元素，同周期從左到右第一電離能增大，但是第VA與第VIA族失態(tài)，則第一電離能：P>S>Si；故答案為：P>S>Si；(3)以鈣離子為中心，沿X、Y、Z三軸進行切割，結(jié)合圖片知，鈣離子的配位數(shù)是6；離子晶體的離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，熔點越高，結(jié)構(gòu)相似，離子核間距離周邊的情況下，CaO中的離子所帶電荷更多，作用力更強，熔點更高；故答案為：6；結(jié)構(gòu)相似，離子核間距離周邊的情況下，CaO中的離子所帶電荷更多，作用力更強，熔點更高．(1)依照題干信息“AlN的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似”，依照晶體硅的結(jié)構(gòu)解析；與N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其原子序數(shù)為33，核外有33個電子最外層電子數(shù)為5；BCD為前四周期元素，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層(2)A、、、電子數(shù)不高出8個，所以B元素為O元素，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，則C是P元素，D元素原子核外的N層中只有2對成對電子，則D的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，則D是S元素；

①當(dāng)n=2時，A是C元素，則AB2是CO2，依照二氧化碳分子正負(fù)電荷重心可否重合判斷；

②若A元素的原子價電子排布為3s23p2，則A為Si元素，同周期從左到右第一電離能

增大，但是第VA與第VIA族失態(tài)；

以鈣離子為中心，沿X、Y、Z三軸進行切割，進而確定鈣離子配位數(shù)；離子晶體的離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，熔點越高．

本題主要觀察了電子排布式、原子結(jié)構(gòu)、第一電離能、晶胞的計算等知識，解題要點是

要熟練掌握元素周期律和周期表推元素的種類，題目難度中等，注意掌握離子晶體熔沸點比較方法．

22.【答案】ls22s22p63s23p63d104s24p2；；共價鍵；正四周體形；sp3

雜化；非極性分子；范德華力；GeCl4；兩者結(jié)構(gòu)相似，GeCl4相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，沸點高

【解析】解：X元素與碳元素同主族且位于周期表中的第一長周期，X為Ge元素，Y

原子是短周期元素且最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，Y為Cl元素，化合物XY4為GeCl4．

(1)Ge元素是32號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s24p2；Cl

元素是

17號元素，原子最外層電子的軌道表示式為

，

故答案為：

ls22s22p63s23p63d104s24p2；

；

(2)Cl元素與Ge元素的電負(fù)性為1.2，小于1.7，所以GeCl4為共價化合物，分子內(nèi)只含有共價鍵，故答案為：共價鍵；

(3)Ge元素與C元素處于相同主族，GeCl4與CCl4擁有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，Ge原子采用sp3雜化，GeCl4為正四周體形，空間對稱，是非極性分子，

故答案為：正四周體形；sp3雜化；非極性分子；

(4)GeCl4在常溫下為液體，熔點低，由分子組成．微粒間作用力為范德華力，故答案為：

范德華力；

這兩種化合物的結(jié)構(gòu)相似，GeCl4相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，沸點高，

故答案為：GeCl4；兩者結(jié)構(gòu)相似，GeCl4相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，沸點高．

先依照題意判斷元素，再依照核外電子排布式、軌道表示式的書寫規(guī)則書寫；

(2)當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵，據(jù)此解析；(3)同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，依照CCl4分子進行回答；化合物在常溫下為液體，由分子組成；

結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其相對分子質(zhì)量大，則分子間作用力強，沸點高．

本題觀察原子、分子以及晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度較大，本題注意掌握電子排布式

的書寫、晶體種類的判斷以及晶體結(jié)構(gòu)的解析等方法性問題的總結(jié)和積累．注意同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，不但表現(xiàn)在單質(zhì)上而且表現(xiàn)在對應(yīng)的化合物上．23.【答案】第四周期第IIIA族；2Ga+2NH3?高溫?；ACD；2NA；Cu2S+?2GaN+3H2??△??2O22CuO+SO2；Fe7O9；9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2(SO4)3+9H2O；SO2+?2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；取反應(yīng)后的溶液兩份于試管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，則含有+2價鐵，向另一份中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液，則含有+3價鐵

【解析】解：(1)Ga的原子序數(shù)為31，位于第四周期第ⅢA族，故答案為：第四周期第ⅢA族；Ga和NH3在高溫條件下反應(yīng)生成GaN和氫氣，反應(yīng)為?高溫?，2Ga+2NH32GaN+3H2?故答案為：2Ga+2NH3?高溫?；?2GaN+3H2(3)鎵位于第ⅢA族，位于金屬與非金屬交界處，與Al擁有相似性質(zhì)，則：與鹽酸、NaOH均反應(yīng)，則必然條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉，故A正確；與水常溫不反應(yīng)，則常溫下，Ga不能夠與水激烈反應(yīng)放出氫氣，故B錯誤；C.氧化鋁可由氫氧化鋁分解生成，則Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解獲取，故C正確；D.氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成鹽，則必然條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽，故D正確；故答案為：ACD

將32g甲的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完好溶解得藍(lán)色溶液，向該溶液中加入足量

Ba(NO3)2溶液，過濾、沖洗、干燥得積淀46.6g，該積淀為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為：

=0.2mol，依照質(zhì)量守恒可知甲中含有0.2molS原子；濾液中再滴加NaOH溶液，233g/mol

又出現(xiàn)藍(lán)色積淀，該藍(lán)色積淀為氫氧化銅，說明甲中含有Cu離子，32g甲中含有銅元=0.4mol，則甲的化學(xué)式為：Cu2S；素的物質(zhì)的量為：64g/mol含乙的礦石自然界中儲量很多，稱取必然量乙，加入稀鹽酸使其全部溶解，溶液分為A、B兩等份，向A中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、沖洗、灼燒得紅棕色固體28g，該紅棕色固體為Fe2O3，氧化鐵含有鐵元素的物質(zhì)的量為額：28g×2=0.35mol，可能160g/mol為鐵離子和亞鐵離子的混雜物；經(jīng)解析乙與紅棕色固體的組成元素相同，則乙中含有Fe、O元素；向B中加入8.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、沖洗、干燥得節(jié)余固體1.6g，反應(yīng)耗資銅的物質(zhì)的量為：=0.1mol，依照反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，64g/mol3+；所以乙與鹽酸反應(yīng)生成的為3+、2+，鐵的平均化合價為：×218，則乙的化學(xué)式為：FeO，=77932g=0.2mol，濃硝酸足量，Cu元素從+1轉(zhuǎn)(1)甲為Cu2S，32gCu2S的物質(zhì)的量為：160g/mol化成+2價、硫元素從-2轉(zhuǎn)變?yōu)?6價，則反應(yīng)中失去電子總物質(zhì)的量為：×2×(2-1)+0.2mol×[6-(-2)]=2mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA；甲在足量空氣中灼??△??燒生成氧化銅、二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S+2O22CuO+SO2，?故答案為：2NA；CuS+2O??△??22CuO+SO；2?2(2)依照解析可知，乙的化學(xué)式為：Fe7O9；稀硫酸與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2(SO4)3+9H2O，故答案為：Fe7O9；9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2(SO4)3+9H2O；(3)甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物是二氧化硫，A中含有鐵離子，二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，向溶液中加入強氧化劑將亞鐵離子氧化為鐵離子，爾后用KSCN檢驗鐵離子，所以其檢驗方法為：取反應(yīng)后的溶液兩份于試管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，則含有+2價鐵，向另一份中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液，則含有+3價鐵，故答案為：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；取反應(yīng)后的溶液兩份于試管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，則含有+2價鐵，向另一份中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液，則含有+3價鐵．I.(1)Ga的原子序數(shù)為31，位于第四周期第ⅢA族；(2)Ga和NH3在高溫條件下反應(yīng)生成GaN和氫氣；(3)鎵位于第ⅢA族，位于金屬與非金屬交界處，

與Al擁有相似性質(zhì)，金屬性比

Al

強，

以此解析其單質(zhì)和化合物的性質(zhì)；將32g甲的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完好溶解得藍(lán)色溶液，向該溶液中加入足量

Ba(NO3)2溶液，過濾、沖洗、干燥得積淀46.6g，該積淀為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為：

=0.2mol，依照質(zhì)量守恒可知甲中含有0.2molS原子；濾液中再滴加NaOH溶液，233g/mol又出現(xiàn)藍(lán)色積淀，該藍(lán)色積淀為氫氧化銅，說明甲中含有Cu離子，32g甲中含有銅元=0.4mol，則甲的化學(xué)式為：Cu2S；素的物質(zhì)的量為：64g/mol含乙的礦石自然界中儲量很多，稱取必然量乙，加入稀鹽酸使其全部溶解，溶液分為A、B兩等份，向A中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、沖洗、灼燒得紅棕色固體28g，該紅棕色固體為Fe2O3，氧化鐵含有鐵元素的物質(zhì)的量為額：28g×2=0.35mol，可能160g/mol為鐵離子和亞鐵離子的混雜物；經(jīng)解析乙與紅棕色固體的組成元素相同，則乙中含有Fe、O元素；向B中加入8.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、沖洗、干燥得節(jié)余固體1.6g，反應(yīng)耗資銅的物質(zhì)的量為：=0.1mol，依照反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，64g/mol3+；所以乙與鹽酸反應(yīng)生成的為3+、2+，鐵的平均化合價為：×218，則乙的化學(xué)式為：Fe7O9，=7據(jù)此解析解答．

本題觀察無機物推斷及同一主族元素周期律，為高頻考點，重視觀察學(xué)生推斷及知識綜

合運用能力，明確常有元素化合物性質(zhì)、元素周期律內(nèi)涵是解本題要點，難點是II的物質(zhì)推斷，題目難度中等．【答案】+-??△??2+；相同；產(chǎn)生棕黃色的煙；2SO++4H+2Cl?Mn+Cl2↑+2H24.MnO22O22O5O2?2SO3；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；BD△【解析】解：X、Y和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只

有氧化性，且是空氣的主要成份之一，則X為O元素；X和Y同主族，則Y為S元素；Y和W的氫化物擁有相同的電子數(shù)，氫化物電子數(shù)為18，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Cl

元素，

實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)準(zhǔn)備氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)離

??△??子方程式為：MnO2+4H++2Cl-?Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+??△??2O；4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H?①二氧化硫與品紅化合物無色物質(zhì)，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸擁有強氧化

性