2023屆江西省南昌市新建縣第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．分離植物油和氯化鈉溶液選用①B．除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體選用②C．分離四氯化碳中的溴單質(zhì)選用③D．除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體選用④2、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OC．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag3、下列玻璃儀器能直接加熱的是A．燒杯B．試管C．容量瓶D．圓底燒瓶4、在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是()①c＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應(yīng)大于50mLA．①④ B．②③ C．①③ D．②④5、下列鑒別物質(zhì)的方法能達到目的是A．用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液B．用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體C．用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液D．用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液6、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是A．是否有丁達爾現(xiàn)象B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小不同D．是否均一、透明、穩(wěn)定7、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得到NaCl晶體，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，其中正確的操作順序是①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液；⑥蒸發(fā)A．⑤④②①③⑥ B．④⑤①②③⑥ C．②④⑤①③⑥ D．①④②⑥⑤③8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol任何氣體的體積都約是22.4LB．18gNH4+含有電子數(shù)為10NAC．NA個H2SO4分子的質(zhì)量等于H3PO4的摩爾質(zhì)量D．標準狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（）A．標準狀況下，22.4L氫氣所含原子數(shù)是2NAB．5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NAC．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NAD．14g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA10、在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如右圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。則混合氣體中CO和CO2的分子個數(shù)比為（）A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．3:111、“分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要的作用。下列說法正確的是()A．Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物B．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是A．常溫下，48gO3和O2含有的氧原子數(shù)為3NAB．1molOH－離子中含電子數(shù)目為10NAC．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋數(shù)是0.1NAD．33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA13、體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，進入容器中液體的體積是A．0.25L B．0.5L C．0.75L D．1L14、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl B．Cl2+2KI＝2KCl+I2C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O＝Ca(OH)215、下列元素的原子核外電子排布中，最外層與次外層上的電子數(shù)相等的是A．氦B．氬C．鎂D．氧16、下列說法不正確的是A．漂白粉溶液漂白的原理是與空氣中的CO2反應(yīng)生成次氯酸B．84消毒液的主要成分是次氯酸鈉C．金屬鈉保存在煤油中D．久置氯水酸性會減弱17、下列實驗操作：①過濾②分液③萃?、苷麴s不能用于分離相互混溶的溶液的是A．③和④B．①和②C．③、④和⑤D．①、②和③18、實驗室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A．該操作流程可用于分離水與四氯化碳B．操作I一定是過濾，目的是將固液分離C．可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D．可以提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物19、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定20、下列關(guān)于鈉的用途的敘述中，不正確的是（）A．鈉可用于制造高壓鈉燈B．鈉可用于制造過氧化鈉等化合物C．鈉和鉀組成的合金可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D．鈉可將鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹽溶液中置換出來21、下列敘述正確的是A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)22、下列有關(guān)物質(zhì)體積的敘述中，正確的是A．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LB．若氣體摩爾體積為22.4L/mol，則所處條件一定為標準狀況C．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D．同質(zhì)量、不同密度的CO和N2它們所占的體積不相等，所含分子數(shù)也不相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標準狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解。現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。24、（12分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________；（2）化合物I的化學(xué)式為________；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。25、（12分）某研究性學(xué)習小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：①配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液；②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________；④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。請將上述步驟補充完整并回答下列問題。(1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：___________________________________________________(2)實驗步驟⑤中應(yīng)選用________(填序號)的量筒。A．100molB．200mLC．500mL讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外，還要注意_________________________________________。(3)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。26、（10分）A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小＃?）除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀___；（2）從碘水中提取碘___；（3）用自來水制取蒸餾水___；（4）除去粗鹽中的泥沙___；（5）與海水曬鹽原理相符的是___。27、（12分）1684年，波義耳出版了一部名為《人血的自然史略》的醫(yī)學(xué)著作，在這本書里，他總結(jié)了自己在血液分析方面的實驗成果。這是有史以來，人類第一次將化學(xué)分析方法用于臨床醫(yī)學(xué)。通過實驗，波義耳證明了血液中含有氯化鈉，并將之稱為固定鹽?？蒲腥藛T從海水得到的粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提純的流程如下圖：（1）整個流程中首先將粗鹽溶解，再通過以下實驗步驟進行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。以下操作順序不合理的是_____（填字母）A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③除去Mg2+的離子方程式_________。（2）實驗室將上述得到的精制食鹽水制成精鹽的過程中，還需要進行某一操作，該操作中需要加熱的儀器為：_____。（3）下列實驗儀器，可用酒精燈直接加熱的是_______（填字母）①試管②量筒③圓底燒瓶④燒杯⑤容量瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙A．①③④⑥⑦B．①⑦C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥⑦28、（14分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有的SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其它離子忽略不計）：離子Na+SO42?NO3?OH?Cl?c/(mol·L?1)5.5×10?38.5×10?4y2.0×10?43.4×10?3（1）NaClO2屬于鈉鹽，其中氯元素的化合價為_____；NaClO2的電離方程式為：____。（2）SO2和NOx經(jīng)NaClO2溶液吸收后轉(zhuǎn)化為___________。此吸收過程中NaClO2所起的作用是__________。（3）表中y=_______________。29、（10分）回答下列有關(guān)氧化還原的問題。（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化產(chǎn)物是__________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標況下的體積為__________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是__________（填序號，下同）。只能表現(xiàn)出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽離子是__________。（4）在反應(yīng)KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為__________。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，推測硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測的理由是__________。（6）自來水中的NO3－對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產(chǎn)物為NH3。生成3.4gNH3同時會生成__________molFe（OH）3。②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式配平并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.植物油不溶于水，與水分層，可用分液的方法分離，A正確；B.氯化銨為固體，冷凝得不到液體，且不穩(wěn)定，可在試管中或坩堝中加熱分離，B錯誤；C.溴溶于水，不能用過濾的方法分離，可通過萃取、分液方法分離，C錯誤；D.二者都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),無法進行分離提純，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣分離，D錯誤；故合理選項是A。2、B【解析】

A.反應(yīng)物配比錯誤，正確離子方程式應(yīng)為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O；B.氧化鎂與稀鹽酸混合，生成氯化鎂和水，離子方程式為MgO+2H+═Mg2++H2O，正確；C.醋酸為弱電解質(zhì)，不應(yīng)拆寫，正確離子方程式應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，錯誤；D.電荷不守恒，正確離子方程式應(yīng)為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag。【點睛】離子反應(yīng)方程式的正誤判斷依據(jù)：(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實；(2)看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；(3)看是否漏寫反應(yīng)的離子；(4)看是否質(zhì)量守恒或原子守恒；(5)看是否電荷守恒；(6)看是否符合離子的配比；(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。3、B【解析】試題分析：A、燒杯：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于加熱溶液，加速反應(yīng)；B、試管：直火加熱，一般用量少的實驗，不能用酒精噴燈加熱；C、容量瓶不能用于加熱，用于一定物質(zhì)的量濃度配制；D、圓底燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于溶液間反應(yīng)，因此答案選B?？键c：考查加熱儀器的判斷4、D【解析】

氨氣的物質(zhì)的量是，所以濃度是，則①錯誤，②正確；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入VmL水后，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于于0.5w，③錯誤；氨水的密度隨溶液濃度的增大而減小，根據(jù)可知，如果加入等質(zhì)量的水，則稀釋后溶液的濃度大于0.5cmol/L，因此將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應(yīng)大于50mL，④正確，答案選D。5、A【解析】

A.硝酸鋇和硝酸銀不反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，因此用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液，A正確；B.氯化鈉固體和氫氧化鈉固體的熱穩(wěn)定性很強，不能用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體，B錯誤；C.氫氧化鈉和氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液均反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液，C錯誤；D.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液、氯化鉀溶液均反應(yīng)生成白色沉淀，不能用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液，D錯誤。答案選A。6、C【解析】試題分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，其中溶液中粒子直徑小于1nm，濁液中大于100nm，而介于1nm和100nm的是膠體，答案選C?？键c：考查三種分散系的區(qū)別點評：本題容易錯選A。是否有丁達爾現(xiàn)象以及是否能通過濾紙，均是分散系的性質(zhì)，其中前者常用于區(qū)分溶液和膠體，但它們都不是本質(zhì)的區(qū)別。7、A【解析】

粗鹽提純過程中注意除雜試劑通常過量，按照一定的順序加入可以除去多余的試劑?！驹斀狻柯然^除去硫酸根離子，氫氧化鈉除去鎂離子，碳酸鈉除去鈣離子，除雜試劑通常過量，所以為了能最后除去鋇離子，所以氯化鋇在碳酸鈉之前加入，用碳酸鈉除去多余的氯化鋇。當三種除雜試劑加入后，過濾，最后加入鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉，得到氯化鈉，最后蒸發(fā)得氯化鈉。故順序為⑤④②①③⑥。故選A。8、B【解析】

A、物質(zhì)的量相同時，影響氣體體積的因素有溫度、壓強；B、1molNH4＋含有10mol電子；C、H2SO4與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98g·mol－1；D、標況下，水為液態(tài)，而O2、HCl均為氣體．【詳解】A、標準狀況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，氣體所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，其體積與溫度、壓強有關(guān)，故A錯誤；B、18gNH4＋的物質(zhì)的量為1mol，而1molNH4＋含有10mol電子，故含有的電子數(shù)為10NA，故B正確；C、H2SO4與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98g·mol－1，故NA個H2SO4分子的質(zhì)量為98g，與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98g·mol－1在數(shù)值上相同，故C錯誤；D、標況下，水為液態(tài)，而O2、HCl均為氣體，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯點C，NA個H2SO4分子的質(zhì)量為98g，與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98g·mol－1，只是在數(shù)值上相同。9、C【解析】

A.標準狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣含有2mol氫原子，故A正確；

B.5.4g水的物質(zhì)的量為0.3mol，所含的分子數(shù)為0.3NA，故B正確；

C.1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，含有的硫酸根離子數(shù)為NA，故C錯誤；

D.14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molN2所含有的原子數(shù)目為NA，故D正確。故選C。10、D【解析】

左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，令8gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為n，則：1mol：n=，解得，n＝0.25mol。所以CO和CO2的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是8÷0.25＝32，利用十字交叉法計算CO和CO2的物質(zhì)的量之比，所以CO和CO2的物質(zhì)的量之比為12：4=3：1，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以CO和CO2的分子數(shù)之比為3：1，答案選D。11、D【解析】A．Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故A錯誤；B．分散系本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，1nm-100nm形成的為膠體，大于100nm形成的分散系為濁液，丁達爾現(xiàn)象是膠體的特征性質(zhì)，故B錯誤；C．電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念分析可知非電解質(zhì)本身不能電離出自由移動的離子，電解質(zhì)能電離出自由移動的離子，如BaSO4水溶液不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正確；故選D。12、D【解析】

A．氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，48gO3和O2含有的氧原子的物質(zhì)的量是48g÷16g/mol＝3mol，氧原子數(shù)目為3NA，故A正確；B．1個氫氧根離子含有10個電子，1molOH-離子中含電子數(shù)目為10NA，故B正確；C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol，含有的Na+數(shù)是0.1NA，故C正確；D．未告知氣體所處的溫度和壓強，無法計算33.6LCO中含有的原子總數(shù)，故D錯誤；答案選D。13、C【解析】

由于在相同條件下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，所以容器中氣體的相對分子質(zhì)量是1.082×32＝34.6，這說明氯化氫不純，混有空氣，設(shè)HCl物質(zhì)的量分數(shù)為x，則34.6=36.5x+29(1-x)，得x=0.75，則氯化氫和空氣的體積之比約是3︰1，所以進入容器中液體的體積是3/4L，即0.75L；答案選C。14、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的表觀特征為反應(yīng)中存在元素化合價的升降，根據(jù)各選項中是否存在元素的化合價升降進行判斷，注意置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.Cl2+2KI＝2KCl+I2為置換反應(yīng)，存在元素化合價的升降，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.CaO+H2O═Ca(OH)2為化合反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。15、B【解析】

記住原子序數(shù)，將最外層與次外層上的電子數(shù)比較可得?！驹斀狻緼.氦最外層為與次外層上的電子數(shù)分別為2和0，故A不選；B.氬最外層為與次外層上的電子數(shù)分別為8和8，故B選；C.鎂最外層為與次外層上的電子數(shù)分別為2和8，故C不選；D.氧最外層為與次外層上的電子數(shù)分別為6和2，故D不選。故選B。16、D【解析】

A.漂白粉溶液漂白的原理是漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸，A正確；B.84消毒液是Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，其主要成分是次氯酸鈉，B正確；C.由于金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以要隔絕空氣。又因為煤油的密度比鈉小，煤油與鈉不能發(fā)生反應(yīng)，也不能溶于水，所以通過把金屬鈉保存在煤油中，C正確；D.氯氣溶于水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，反應(yīng)產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照分解2HClO2HCl+O2↑，使HClO濃度降低，導(dǎo)致氯氣與水的化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)的HClO繼續(xù)分解，所以氯水久置，溶液中c(HCl)增大，溶液的酸性會增強，D錯誤；故合理選項是D。17、B【解析】

分離兩種相互混溶的溶液，可根據(jù)沸點不同進行蒸餾分離，如溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，據(jù)此分析?！驹斀狻績煞N液體相互溶解，則不能用分液的方法分離，更不能用過濾的方法分離，因過濾用來分離固液混合物；分離兩種相互混溶的溶液，可根據(jù)沸點不同進行蒸餾分離，如溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，故B正確。故選B?！军c睛】明確混合物的類型，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的差異性選擇分離方法。18、D【解析】

由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ為過濾或重結(jié)晶,Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶或過濾,以此解答該題。【詳解】A.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯誤；B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯誤；C.碘易溶于有機溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點不同，因此，只能采用蒸餾的方法進行分離，故C錯誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；綜上所述，本題選D。19、C【解析】

溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼.膠體具有丁達爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm-100nm）在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，該現(xiàn)象是由微粒直徑大小決定的，丁達爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯誤；B.膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑大小決定的，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體（1nm-100nm）、濁液(大于100nm)；所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故C正確；D.溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，與分散質(zhì)微粒的直徑大小有關(guān)，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯誤；故答案選C。20、D【解析】

A．鈉發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，鈉可用于制造高壓鈉燈，故A正確；B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，所以鈉可用于制造過氧化鈉等化合物，故B正確；C．鈉鉀合金呈液態(tài)的溫度范圍寬、是熱的良導(dǎo)體，可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故C正確；D．鈉和鈦、鋯、鈮、鉭等金屬鹽溶液的反應(yīng)實質(zhì)是鈉先和鈦、鋯、鈮、鉭等金屬鹽溶液中的水反應(yīng)，不會置換出金屬來，故D錯誤；故選：D。21、C【解析】

A．電離是在水分子作用下或者通過加熱使化學(xué)鍵斷裂離解出自由移動的離子，不需要通電；NaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解；B．酸是指電離時生成的陽離子只有氫離子的化合物；C．物質(zhì)導(dǎo)電應(yīng)滿足的條件是：存在自由電子或者自由移動的離子；D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)?！驹斀狻緼．NaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，氯化鈉在水溶液中或者在熔融狀態(tài)下電離成Na+與Cl-，選項A錯誤；B．NaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4屬于鹽，不是酸，選項B錯誤；C．氯化氫溶于水為鹽酸，氯化氫完全電離，溶液導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫無自由移動的離子不導(dǎo)電，選項C正確；D．鹽屬于電解質(zhì)，硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，是電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)、酸、電離、電解質(zhì)等的概念，題目簡單，要求同學(xué)們加強基本概念的理解和記憶，以便靈活應(yīng)用，注意電離和電解的條件。22、C【解析】

A、在某狀態(tài)下，1mol任何氣體所占據(jù)的體積為氣體摩爾體積，氣體摩爾體積的數(shù)值和溫度、壓強有關(guān)，不一定是22.4L/mol，故A錯誤；B、氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關(guān)，溫度升高，氣體體積增大；壓強增大，氣體體積減小，所以不是在標況下，氣體摩爾體積也有可能為22.4L?mol-1，故B錯誤；C、因為溫度和壓強一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，故C正確；D、同質(zhì)量的CO和N2的物質(zhì)的量相等、不同密度時所占的體積不相等，但所含分子數(shù)相等，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了氣體摩爾體積的影響因素。本題的易錯點為B，要注意根據(jù)氣體的體積受溫度和壓強的影響分析判斷。二、非選擇題(共84分)23、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）實驗Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實驗Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實驗Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易錯點。24、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學(xué)式為NaHCO3。（3）反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應(yīng)②為碳酸氫鈉的分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。25、10mL量筒0.12兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好B量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平0.2VL/mol偏小【解析】

②量筒的精確度是0.1mL，故應(yīng)用10mL量筒；③因HCl的物質(zhì)的量為0.01mol，由反應(yīng)Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑知，HCl可與0.005molMg完全反應(yīng)，為保證HCl完全反應(yīng)，故鎂應(yīng)不少于0.005mol×24g/mol＝0.12g。(1)本裝置可與初中化學(xué)制氫氣的裝置相聯(lián)系，用微熱的方法檢查裝置的氣密性。故答案為兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好；(2)實驗中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mL，考慮到室溫時氣體的體積稍大些，再考慮通常儀器規(guī)格應(yīng)略大且越接近，誤差越小，故選B。讀數(shù)時注意量筒內(nèi)的液面與集氣瓶中液面相平，保證氣壓相等。(3)Vm是氣體的體積(排出水的體積)與氣體的物質(zhì)的量之比。由③得氣體的物質(zhì)的量為0.005mol，通過⑤的氣體的體積為VmL，Vm===0.2VL/mol；若未除去表面的氧化膜，導(dǎo)致氧化膜耗酸，從而放出H2的體積變小，則Vm偏小。故答案為0.2VL/mol；偏小。26、BCABD【解析】

由裝置圖可知A為蒸餾，常用于分離沸點不同的液體混合物；B為過濾，常用于分離固液混合物；C為萃取分液；D為蒸發(fā)，結(jié)合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法?！驹斀狻?1)除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀，可以選用過濾的方法，故答案為：B；(2)碘在水中的溶解度較小，但易溶于有機物溶劑，可用萃取的方法分離，故答案為：C；(3)用自來水制取蒸餾水，可用蒸餾的方法獲得，故答案為：A；(4)泥沙不溶于水，可用過濾的方法除去粗鹽中的泥沙，故答案為：B；(5)海水曬鹽是利用水易揮發(fā)的性質(zhì)，用太陽光提供能量使水變成水蒸氣，實現(xiàn)鹽和水的分離，相當于蒸發(fā)，故答案為：D。27、ABMg2++2OH-=Mg(OH)2↓蒸發(fā)皿B【解析】

（1）粗鹽除雜過程中要分別除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，需分別加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和適量的稀鹽酸，為了將雜質(zhì)充分除去，所加試劑必須過量，而過量的氯化鋇需用加入的碳酸鈉除去，故碳酸鈉溶液一定要在氯化鋇溶液之后加入，為防止生成的沉淀溶解，過濾后，最后加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，據(jù)以上分析進行解答；（2）蒸發(fā)精制食鹽水制成精鹽，需要的加熱儀器為蒸發(fā)皿；（3）根據(jù)各儀器的結(jié)構(gòu)和用途及使用注意事項進行分析?！驹斀狻浚?）粗鹽除雜過程中要分別除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，需分別加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和適量的稀鹽酸，為了將雜質(zhì)充分除去，所加試劑必須過量，而過量的氯化鋇需用加入的碳酸鈉除去，故碳酸鈉溶液一定要在氯化鋇溶液之后加入，為防止生成的沉淀溶解，過濾后，最后加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；因此合理的順序為⑤②④①③或⑤④②①③；不合理的為②⑤④③①和④⑤②①③；鎂離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，除去Mg2+的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；故答案選AB；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（2）精制食鹽水制成精鹽，需要進行蒸發(fā)結(jié)晶，需要的加熱儀器為：蒸發(fā)皿；故答案是：蒸發(fā)皿；（3）①試管是可以直接加熱的儀器，故①符合題意；②量筒是用來量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故②不符合題意；③圓底燒瓶可以加熱，但應(yīng)該墊上石棉網(wǎng)，故③不符合題意；④給燒杯中液態(tài)加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故④不符合題意；⑤容量瓶是用于配制一定濃度的溶液的儀器，不能加熱，故⑤不符合題意；⑥錐形瓶可以加熱，但需要墊上石棉網(wǎng)，故⑥不符合題意；⑦燃燒匙可以直接加熱，故⑦符合題意；根據(jù)分析可以知道，可以直接加熱的儀器有①⑦，故B正確；故答案選B。【點睛】本題考查物質(zhì)的分離提純實驗，為高頻考點；在處理問題（1）時，記住這樣的規(guī)律：碳酸鈉溶液一定加在氯化鋇溶液之后，便于除去過量的鋇離子，鹽酸加在過濾后，除去濾液中剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，操作順序就很快選定。28、+3NaClO2=Na++ClO2?SO42?、NO3?充當氧化劑2.0×10?4【解析】(1).NaClO2中鈉離子的化合價為+1，O元素的化合價為?2，設(shè)氯元素的化合價為x，則+1+x+(?2)×2=0，解得x=+3；NaClO2為鈉鹽，屬于強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和ClO2?，其電離方程式為：NaClO2=Na++ClO2?，故答案為+3；NaClO2=Na++ClO2?；(2).根據(jù)質(zhì)量守恒定律并結(jié)合表中離子可知SO2經(jīng)NaClO2溶液吸收后轉(zhuǎn)化為SO42?，NOx經(jīng)NaClO2溶液吸收后轉(zhuǎn)化為NO3?；吸收過程中NaClO2中+3價氯原子被還原成?1價的Cl?，所以NaClO2所起的作用是充當氧化劑，故答案為SO42?、NO3?；充當氧化劑；(3).根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42?)+c(NO3?)+c(OH?)+c(Cl?)，c(H+)的濃度較小，可忽略不計，則c(NO3?)=c(Na+)?2c(SO42?)?c(OH?)?c(Cl?)=(5.5×10?3?8.5×10?4×2?2.0×10?4?3.4×10?3)mol/L=2.0×10?4mol/L，即y=2.0×10?4，故答案為2.0×10?4。點睛：本題主要考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量計算等知識，解題時要注意掌握氧化還原反應(yīng)的特征與實質(zhì)，本題的難點是第（3）問，解答本題的關(guān)鍵是明確溶液中電荷守恒的應(yīng)用，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(SO42?)+c(NO3?)+c(OH?)+c(Cl?)，再根據(jù)c(H+)的濃度較小，可忽略不計，進而利用表中數(shù)據(jù)計算即可。29、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去說明MnO4-被還原，化合價降低。NaHSO3中＋4價的S元素化合價升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；根據(jù)2e---SO2可計算出SO2的體積；（2）元素化合價處于最低價態(tài)，只有還原性，元素化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性，處于中間價態(tài)，即有氧化性又有還原性；據(jù)此進行分析；（3）根據(jù)金屬活動順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當銀離子完全反應(yīng)后，鋅再置換出銅；鋅不