最新高中化學(xué)必修1學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)資料

PAGEPAGE16化學(xué)學(xué)考過(guò)關(guān)一第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安知識(shí)2．了解物質(zhì)的別離〔包括過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液〕和提純的根本方法3．掌握SO42－、CO32－的檢驗(yàn)方法【必背考點(diǎn)】一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安盛有危險(xiǎn)化學(xué)藥品的容器須貼上適當(dāng)?shù)奈ｋU(xiǎn)警告標(biāo)簽。在貼有以下圖標(biāo)的試劑中，你認(rèn)為應(yīng)密封、謹(jǐn)慎存放在冷暗處的是，如果老師請(qǐng)你分裝酒精，那么你認(rèn)為貼哪個(gè)圖標(biāo)最適宜。二、混合物的別離與提純1、過(guò)濾與蒸發(fā)〔1〕過(guò)濾是別離混合物的操作方法。主要儀器：〔填寫以下圖虛線所指儀器名稱〕簡(jiǎn)易裝置圖如下：操作時(shí)考前須知：一貼兩低三靠〔2〕蒸發(fā)適用于從混合物別離出固體。主要儀器：〔填寫右圖虛線所指儀器名稱〕2.離子檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式(或離子方程式)SO42－氯化鋇溶液、稀鹽酸CO32－稀鹽酸、澄清石灰水Cl－硝酸酸化的硝酸銀(說(shuō)明：檢驗(yàn)溶液中是否有SO42-時(shí)，為防止其它離子的干擾，最好先向溶液中參加足量的稀HCl，假設(shè)無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，即可證明原溶液中含有SO42-。)2、蒸鎦與萃取蒸鎦是利用液態(tài)混合物中各組分的不同，將互溶的液體混合物別離〔或除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)〕的操作方法。填寫右圖虛線所指儀器名稱〔2〕萃取與分液中萃取是利用溶質(zhì)在兩種的溶劑里的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。分液是把兩種，的液體別離的方法。例如：利用碘單質(zhì)在CCl4中的比在水中大的原理，首先用CCl4將碘水中的碘進(jìn)行，現(xiàn)象是液體，上層色，下層色。然后進(jìn)行，得到碘的四氯化碳溶液。主要儀器：〔填寫以下圖虛線所指儀器名稱〕【及時(shí)練習(xí)】1．以下實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．現(xiàn)有三組混和物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸鋇和稀硫酸。別離以上各混和物的正確方法依次是：、、。3．以下實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是〔〕A．試管B．坩堝C．蒸發(fā)皿D．燒杯4．進(jìn)行過(guò)濾操作應(yīng)選用的一組實(shí)驗(yàn)用品是()A．燒杯、酒精燈、試管、量筒、漏斗B．燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙C．濾紙、燒杯、試管架、漏斗、玻璃棒D．濾紙、試管、漏斗、鐵架臺(tái)、玻璃棒5．盛濃H2SO4的試劑瓶貼圖中最適宜的標(biāo)志是〔〕6．能夠用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是〔〕A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸D．稀硝酸7．用四氯化碳萃取飽和碘水中的碘，以下說(shuō)法不正確的是〔〕A實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液時(shí)，水從分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液從上口倒出化學(xué)過(guò)關(guān)二第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的7個(gè)根本物理量之一，用來(lái)表示____，符號(hào)是_______。物質(zhì)的量的單位是，符號(hào)是_____。2．關(guān)于“摩爾〞這個(gè)單位的標(biāo)準(zhǔn)。規(guī)定：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與相同，約為。并將1mol粒子集體所含的粒子數(shù)做，符號(hào)。3．物質(zhì)的量、粒子數(shù)的轉(zhuǎn)化公式為。【考前須知】①“摩爾〞所計(jì)量的對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的,不能描述。②“摩爾〞的后面要用指明粒子的種類?！?mol氫〞這樣表述不正確。4．摩爾質(zhì)量：指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，符號(hào)是_____，單位是，在數(shù)值上等于。5．質(zhì)量、物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化公式為?！炯皶r(shí)練習(xí)】1．以下關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中不正確的是〔〕A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)根本單位之一B．物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目的粒子集體C．物質(zhì)的量的單位是“摩爾〞D．是表示物質(zhì)數(shù)量的物理量2．2NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是mol；1molO2中氧氣分子的個(gè)數(shù)是，氧原子的個(gè)數(shù)是。3．以下說(shuō)法正確的是〔〕A．1mol氧B．SO42－的摩爾質(zhì)量是96gC．3mol小麥D．9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是0.1mol4．5.85克NaCl中含有molNa+二、氣體摩爾體積1.決定氣體體積大小的因素是。因此，同在相同的溫度和相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有分子。2.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)單位_____。標(biāo)準(zhǔn)狀況下〔0℃，101kPa〕，Vm=___________3.氣體體積、物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化公式為。標(biāo)準(zhǔn)狀況下〔0℃，101kPa〕，轉(zhuǎn)化公式為。因此，同在相同的溫度和相同壓強(qiáng)下，任何氣體的體積之比等于?！炯皶r(shí)練習(xí)】1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2的物質(zhì)的量是；常溫常壓下4.4克CO2的物質(zhì)的量是。2.同溫同壓下，同體積的CO和CO2，以下說(shuō)法不正確的是〔〕A．分子數(shù)之比等于2：3B．原子數(shù)之比等于2：3C．氣體物質(zhì)的量之比等于1：1D．質(zhì)量之比等于7：113．以下各物質(zhì)中物質(zhì)的量最多的是〔NA表示阿伏加德羅常數(shù)〕Ａ．0.5molCO2Ｂ．常溫常壓下48克O2Ｃ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2Ｄ．2NA個(gè)水分子三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度是指，符號(hào)_____；單位_____。2.溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積的轉(zhuǎn)化公式為。3.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液容量瓶：容量瓶是一種配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用精確儀器，有規(guī)格限制，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。例如，要配制250mL、0.2mol/L的氯化鈉溶液?！?〕計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量：g?！?〕根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用稱量固體NaCl質(zhì)量。〔3〕將稱好的NaCl固體放入中，用適量蒸餾水溶解?！?〕將燒杯中的溶液注入，并用少量蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液也都注入。輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合。〔5〕將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下cm時(shí)，改用滴加蒸餾水至，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻?！?〕容量瓶不能久貯溶液，因此配制好的溶液要?！練w納】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器有：。4.濃溶液的稀釋由于稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變，這種等量關(guān)系可表示為：?！炯皶r(shí)練習(xí)】1．將1molNa2SO4溶于水配成1L溶液，那么Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為〔單位為mol·L-1〕Ａ．2Ｂ．1Ｃ．0.5Ｄ．0.252．100ml18mol·L-1的硫酸溶液中，硫酸的物質(zhì)的量為Ａ．1.8molＢ．3.6molＣ．100molＤ．18mol3．1LNaOH溶液中溶有40gNaOH，那么此溶液的物質(zhì)的量濃度為A．2mol·L-1B．1mol·L-1C．0.5mol·L-1D．0.05mol·L-14．以下有關(guān)的表達(dá)正確的是Ａ．1L0.6mo1·L-1的食鹽水中含氯化鈉0.6mo1Ｂ．0.5mo1碳酸鈉溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mo1·L-1Ｃ．標(biāo)況下，44.8L氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為2mo1·L-1Ｄ．20g氫氧化鈉溶于水配成物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的溶液，可得溶液1L化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類1.物質(zhì)的樹(shù)狀分類〔每類物質(zhì)各舉一例〕非金屬單質(zhì)物質(zhì)純潔物混合物單質(zhì)化合物無(wú)機(jī)物分散系膠體濁液非金屬單質(zhì)物質(zhì)純潔物混合物單質(zhì)化合物無(wú)機(jī)物分散系膠體濁液烴烴有機(jī)物有機(jī)物烴的衍生物烴的衍生物氧化物氧化物溶液酸溶液酸堿堿鹽鹽2.丁達(dá)爾效應(yīng)的現(xiàn)象：。3.丁達(dá)爾效應(yīng)的應(yīng)用：?！具^(guò)關(guān)練習(xí)】1．(多項(xiàng)選擇)Na2SO4屬于〔〕A正鹽B鈉鹽C硫酸鹽D酸式鹽2．有一杯紅褐色的透明液體，它可能是Fe(OH)3溶膠，為了證明它不是溶液而是膠體，可采用的最簡(jiǎn)單方法是〔〕A丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)B參加鹽酸C加熱D靜置第二節(jié)離子反響【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.知道酸、堿、鹽在溶液中的電離2.認(rèn)識(shí)離子反響及其發(fā)生的條件3.判斷常見(jiàn)的離子方程式的正誤，了解常見(jiàn)離子的共存4.掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法重點(diǎn)：離子反響及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫?！颈乇晨键c(diǎn)】1.電解質(zhì)的定義：。2.屬于電解質(zhì)的常見(jiàn)物質(zhì)：。3.電離：。H2SO4==+；Ba(OH)2==+；Na2CO3==+。4.離子反響：。5.復(fù)分解型離子反響發(fā)生的條件：。6.離子反響的記錄——離子方程式的書寫：寫；拆；刪；查。【過(guò)關(guān)練習(xí)】1．在中或在下，能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了，產(chǎn)生了。電離時(shí)生成的離子全部是的化合物叫做酸；生成的離子全部是的化合物叫做堿；生成和的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反響的實(shí)質(zhì)是。2．以下物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷幕衔锸恰病矨熔融氯化鈉B鹽酸CNaOHDCO23．以下物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是〔〕A鹽酸B蔗糖C銅DNaCl4．寫出以下化學(xué)反響的離子方程式ACaCO3和HCl溶液混和；BH2SO4和Ba(OH)2溶液混和；CNa2SO4和Ba(OH)2溶液混和；DH2SO4和NaOH溶液混和。5．以下各組離子，能在溶液中大量共存的是〔〕ANH4+、Cl-、SO42-、OH-BFe2+、NO3-、Na+、OH-CBa2+、CO32-、SO42-、Cl-DK+、NH4+、CO32-、SO42-第三節(jié)氧化復(fù)原反響【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解氧化復(fù)原反響2.能舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化復(fù)原反響。重點(diǎn)：氧化復(fù)原反響的本質(zhì)【必背考點(diǎn)】1.氧化復(fù)原反響。2.氧化劑：。復(fù)原劑：。3.氧化復(fù)原反響與得失氧的關(guān)系：。氧化復(fù)原反響與化合價(jià)的關(guān)系：。氧化復(fù)原反響與電子得失的關(guān)系：。4.氧化復(fù)原反響與根本反響類型的關(guān)系：?！具^(guò)關(guān)練習(xí)】1．氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是。元素的化合價(jià)升高，說(shuō)明該元素的原子電子；元素的化合價(jià)降低，說(shuō)明該元素的原子電子。2．在以下反響中，HCl中氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化的是〔〕，HCl中氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化的是〔〕，HCl在反響中作復(fù)原劑的是〔〕，作氧化劑的是〔〕△ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2↑△CMnO2+4HCl==MnCl2+H2O+Cl2↑DCuO+2HCl=CuCl2+H2O3．以下反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是〔〕催化劑高溫ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BCaO+H2O=Ca(OH)2催化劑高溫C2H2O2===2H2O+O2DCaCO3==CaO+CO2↑4．以下離子方程式正確的是〔〕AZn+2H+=Zn2++H2↑BCu+Fe2+=Cu2++FeCNa+H2O=Na++H2↑DCa2++CO32-+2H+=Ca2++CO2↑第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.Na、Al、Fe的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2.熟悉Na、Al、Fe的氧化物及其鹽和堿的性質(zhì)。第一局部鈉和鈉的化合物知識(shí)點(diǎn)填空一、鈉〔Na〕1.物理性質(zhì)：色______、態(tài)______、硬度______、密度______(和水比擬)、熔沸點(diǎn)______(填“高〞或“低〞)導(dǎo)電導(dǎo)熱性___________(填“好〞或“差〞)2.化學(xué)性質(zhì)(1)和非金屬〔O2,Cl2〕反響①常溫下和空氣中氧氣反響：現(xiàn)象_____________，方程式___________________________在空氣或氧氣中點(diǎn)燃或加熱：現(xiàn)象__________________，方程式__________________________②和鹵素單質(zhì)〔Cl2〕的反響方程式__________________________________。(2)和水的反響：現(xiàn)象__________、__________、___________、___________、____________，方程式________________________________。3．鈉的保存鈉應(yīng)置于____________中保存，其原因是鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑。二、堿金屬堿金屬包括(按核電荷數(shù)增大順序填寫元素符號(hào))____、____、____、____、____。它們的原子最外層只有____個(gè)電子，故化學(xué)性質(zhì)和鈉相似。一般說(shuō)來(lái)，按上述順序，金屬性越來(lái)越強(qiáng)，反響得越來(lái)越劇烈。需指出的是：?jiǎn)钨|(zhì)在空氣中點(diǎn)燃，鋰只能生成_____(填化學(xué)式)，鈉可形成_____、_____，鉀形成的氧化物就更復(fù)雜了。焰色反響Na的焰色：____________K的焰色〔透過(guò)____________〕：____________三、氫氧化鈉〔NaOH〕1、俗稱______________、____________、_____________2．化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，具有堿的一切通性。堿的通性：①遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反響②與酸發(fā)生中和反響③與酸性氧化物(如CO2、SO2等)發(fā)生反響④與鹽發(fā)生復(fù)分解反響3．保存：NaOH應(yīng)_____保存，試劑瓶用_______，原因_________________四、鈉的氧化物比擬氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式氧元素的化合價(jià)物質(zhì)類別生成條件色、態(tài)與水反響方程式與二氧化碳反響方程式用途五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名色、態(tài)水溶性熱穩(wěn)定性與鹽酸反響與氫氧化鈉溶液反響——————與澄清石灰水反響與二氧化碳反響———————與氯化鈣溶液反響———————用途相互轉(zhuǎn)換鑒別基礎(chǔ)練習(xí)1．金屬的物理性質(zhì)的特點(diǎn)是〔〕A．密度、硬度都很大B．熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很高C．都是銀白色固體D．都具有金屬光澤，都能傳熱導(dǎo)電，具有延展性2．金屬鈉著火時(shí)，能用來(lái)滅火的是〔〕A．火B(yǎng)．干砂C．煤油D．濕抹布3．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反響為黃色，以下判斷正確的是A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物B．該物質(zhì)一定含鈉元素C．該物質(zhì)一定是金屬鈉D．該物質(zhì)一定含有鉀元素第二局部鋁和鋁的化合物知識(shí)點(diǎn)填空一、鋁〔Al〕1.物理性質(zhì)：色__、態(tài)____、導(dǎo)電導(dǎo)熱性________。在地殼中鋁的含量_____的金屬元素2.化學(xué)性質(zhì)(1)和氧氣〔O2〕反響：鋁極易和氧氣發(fā)生反響，生成一層_____氧化膜。這層氧化膜保護(hù)里邊的金屬不易和氧氣反響而被腐蝕。鋁和氧氣反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。加熱鋁箔實(shí)驗(yàn)時(shí)，融化的鋁并不滴落，原因是________________，這個(gè)實(shí)驗(yàn)也說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁______〔填“高〞或“低〞〕。(2)和酸〔HCl〕反響：化學(xué)反響方程式____________________________________________，離子反響方程式_____________________________________________；(3)和堿〔NaOH〕溶液反響：化學(xué)反響方程式______________________________________，離子反響方程式_______________________________________。等質(zhì)量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，產(chǎn)生的氫氣______(填“相等〞或“不相等〞)，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反響，產(chǎn)生的氫氣_____(填“相等〞或“不相等〞)。(4)鋁和鹽溶液〔CuSO4〕的反響：化學(xué)反響方程式__________________________________，離子反響方程式_____________________________________；(5)鋁熱劑的反響鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱_________________________________；3．用途：寫出以下關(guān)于鋁的用途是利用了鋁的什么性質(zhì)：鋁制導(dǎo)線、電線：__________鋁制炊具：___________二、鋁的化合物Al2O3AlCl3Al(OH)3和酸反響—和堿反響是否兩性氧化鋁既可和______反響還可和______反響，生成______和_____，所以它是_______氧化物。實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3的方法(用化學(xué)方程式表示)：________________________________。用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是__________________________________________。氫氧化鋁在醫(yī)學(xué)上可用于治療_________過(guò)多，上述事實(shí)說(shuō)明氫氧化鋁是一種__________〔選“強(qiáng)〞或“弱〞〕堿。加熱時(shí)，Al(OH)3易分解(用化學(xué)方程式表示)：_____________________________?！靖拙毩?xí)】1．鋁制品之所以具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要原因是〔〕A．鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．鋁在常溫時(shí)與氧氣部反響C．鋁具有金屬性，也具有非金屬性D．鋁與氧氣反響生成一層致密的氧化膜2．以下有關(guān)物質(zhì)的用途中，運(yùn)用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是〔〕A．用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進(jìn)行凈水B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆C．氫氧化鋁作為醫(yī)用的胃酸中和劑D．用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管3．1989年，世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一而加以控制使用，鋁在以下應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是〔〕①制鋁合金②制電線③制炊具④銀色漆顏料⑤明礬凈水⑥明礬與蘇打制食品膨脹制劑⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片⑨包裝糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．僅⑥⑧⑨C．僅③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨第三局部鐵和鐵的化合物知識(shí)點(diǎn)填空一、鐵〔Fe〕1.物理性質(zhì)：色____、態(tài)____、導(dǎo)電導(dǎo)熱性_______。在地殼中鐵的含量?jī)H次于__、__和_居第四位，主要以_____和_____價(jià)化合物形式存在。2.化學(xué)性質(zhì)：(1)鐵和非金屬〔O2〕反響。：在純氧中燃燒_____________________；(2)鐵和酸〔H2SO4〕反響?；瘜W(xué)反響方程式__________________________；離子方程式___________________________。(3)鐵和水反響：鐵和冷、熱水______〔填“能〞或“不能〞〕反響，但在_______下能和水蒸氣反響。鐵和水蒸氣反響的產(chǎn)物是氫氣和______________(寫名稱)。(4)鐵和某些鹽溶液〔CuSO4〕的反響：化學(xué)反響方程式_________________________________；離子方程式____________________________________。二、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵(鐵紅)化學(xué)式顏色狀態(tài)和稀H2SO4反響的化學(xué)方程式三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)制備現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式穩(wěn)定性和H2SO4方程式四、Fe2+和Fe3+的性質(zhì)1．Fe3+的檢驗(yàn)：滴入KSCN〔硫氰化鉀〕溶液FeCl3溶液現(xiàn)象_________________；離子方程式____________________。FeCl2溶液現(xiàn)象________________________2．Fe3+的氧化性?！睩e3＋Fe2＋〕〕FeCl3溶液和鐵粉反響：化學(xué)反響方程式_________________________________；離子方程式____________________________________。3．Fe2+的復(fù)原性?！睩e2＋Fe3＋〕FeCl2溶液中參加氯水〔參與反響的是其中的Cl2〕：化學(xué)反響方程式_________________________________；離子方程式____________________________________。基礎(chǔ)練習(xí)1．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液區(qū)分開(kāi)的是〔〕A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)32．以下各組離子可以在水溶液中大量共存的是〔〕A．Ca2+、HCO3-、K+、Cl-B．SO42-、Cl-、Ba2+、K+C．HCO3-、Ca2+、OH-、Na+D．Na+、HCO3-、Ca2+、H+第四局部用途廣泛的金屬材料知識(shí)點(diǎn)填空1.______與______，或者_(dá)_____與________間熔合而形成具有__________的物質(zhì)叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的____，多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬____。2.銅合金是用途廣泛的合金。我國(guó)最早使用的合金是______，常見(jiàn)的銅合金還有______、______，商代后期制作的司母戊鼎是______制品。3.鋼是用量最大、用途最廣的合金，按其成分可分為兩大類：________和_________。碳素鋼按含碳量的不同分為_(kāi)_____、______、______，且含碳量都比生鐵____(填“高〞或“低〞)。合金鋼是在碳素鋼中參加錳、鉻、鎢鎳等合金元素制得?；A(chǔ)練習(xí)1．選擇一種合金作門窗的材料，可以不考慮的是〔〕A．是否耐腐蝕B．強(qiáng)度是否較高C．導(dǎo)電性是否較好D．加工強(qiáng)度與價(jià)格第四章非金屬及其化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)有：1.硅、二氧化硅、硅酸鹽的用途，二氧化硅的性質(zhì)、硅膠的制備、硅酸鈉的用途；2.氯氣的性質(zhì)、次氯酸的性質(zhì)、漂白粉〔漂粉精〕的制備、漂白液的制備；3.NO、NO2、SO2的性質(zhì)和大氣污染；4.氨的性質(zhì)、銨鹽的性質(zhì)、氨的實(shí)驗(yàn)室制備、硝酸、硫酸的強(qiáng)氧化性。第一局部無(wú)機(jī)非金屬材料的主角—硅知識(shí)點(diǎn)填空一、硅〔Si〕1.物理性質(zhì)單質(zhì)硅有_______和_______兩種。晶體硅的結(jié)構(gòu)類似于__________，是帶有__________的黑色固體。熔點(diǎn)_____〔填“高〞或“低〞〕、硬度_____〔填“大〞或“小〞〕、有脆性。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________，硅元素在地殼中的含量是_______(占第幾位)。2.化學(xué)性質(zhì)硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)______〔填“穩(wěn)定〞或“不穩(wěn)定〞〕。但在一定條件下，也可發(fā)生化學(xué)反響。3.用途。晶體硅的導(dǎo)電性介于________和________之間，是良好的_________材料。硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，還是用于制造計(jì)算計(jì)芯片的重要原料。二、二氧化硅〔SiO2〕和硅酸鹽〔Na2SiO3〕1.二氧化硅〔SiO2〕①硅是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合，所以在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅稱為_(kāi)_______，其存在形態(tài)有_______和_______兩種。石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，石英中無(wú)色透明的晶體稱為_(kāi)_________，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為_(kāi)_________。②二氧化硅具有四面體結(jié)構(gòu)。密度和硬度都_________〔填“大〞或“小〞〕。③化學(xué)性質(zhì)〔很不活潑〕。a.和強(qiáng)堿反響(NaOH)____________________________________________________；玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用_________塞。b.和堿性氧化物反響(CaO)_______________________________________________；c.和HF酸反響__________________________________________________________。玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故氫氟酸不能存放在_________中。氫氟酸可用來(lái)_________玻璃。2.硅酸和硅酸鹽①是一種酸性比碳酸______〔填“強(qiáng)〞或“弱〞〕的酸，溶解度______〔“大〞或“小〞〕的酸?？捎蒧____和_____反響來(lái)制備。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可發(fā)生反響：_______________得到硅酸。②硅酸鹽是由____、____和______組成的______的總稱，一般________(溶解性如何)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。硅酸鈉是最簡(jiǎn)單而有常用的硅酸鹽，它的水溶液俗稱________，溶液呈____性〔填“堿〞或“酸〞〕。一般可用來(lái)制備硅膠和木材的________。硅酸鈉溶液存放在玻璃試劑瓶中不能用玻璃塞。③傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品為_(kāi)_______、________和________。新型陶瓷產(chǎn)品有______、________、_________和_________。碳化硅俗稱金剛砂，具有金剛石結(jié)構(gòu)，有很大的硬度。基礎(chǔ)練習(xí)1．以下關(guān)于硅和硅的化合物的表達(dá)中，錯(cuò)誤的是〔〕①硅的晶體結(jié)構(gòu)和金剛石相似②硅是地殼中含量最多的非金屬元素③晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料④二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要材料⑤二氧化硅是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)硅原子構(gòu)成的⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A．①②⑥B．②⑤⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④2．以下物質(zhì)中，常溫下不與二氧化硅反響的是〔〕A．HClB．NaOHC．HFD．CaO3．以下溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口塞的是〔〕A．硅酸鈉溶液B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液D．氯化鈉溶液4．實(shí)驗(yàn)室里熔化氫氧化鈉時(shí)，不能選用的坩堝是〔〕A．石墨坩堝B．石英坩堝C．鐵坩堝D．瓷坩堝第二局部富集在海水中的元素—氯一、氯氣〔Cl2〕1.物理性質(zhì)：氯氣是一種____色，有____氣味的_____的氣體，_____(溶解性)，密度比空氣____，能液化，液態(tài)氯氣常稱為_(kāi)_____。在自然界中氯元素以_____態(tài)存在，主要是______________。2.化學(xué)性質(zhì)①與金屬反響。完成以下化學(xué)反響方程式并答復(fù)有關(guān)問(wèn)題：和Na___________________________________，氧化劑：________，復(fù)原劑：___________；和Cu__________________________________，反響根本類型：______________________和Fe________________________________，比擬Cl2和HCl的氧化性______>______。②與非金屬反響。完成以下化學(xué)反響方程式并答復(fù)有關(guān)問(wèn)題：和H2__________________，現(xiàn)象(純的氫氣在氯氣中燃燒):________________________；現(xiàn)象(氫氣和氯氣混合點(diǎn)燃或光照):______________________。③與水反響。反響方程式_________________，此反響中氧化劑是_____，復(fù)原劑是____。HClO的特性：a．弱酸性(電離方程式)______________________，(酸性比碳酸還弱)b．不穩(wěn)定性(光照條件)________________________________________，c．強(qiáng)氧化性(作用)：__________，__________④與堿反響：和NaOH反響的方程式為_(kāi)______________________，此反響中氧化劑是______，復(fù)原劑是________。實(shí)驗(yàn)室利用這個(gè)反響來(lái)吸收多余的氯氣。工業(yè)上制取漂白粉的反響方程式為_(kāi)_____________________________，漂白粉的主要成分是______和______，而有效成分是_____________。漂白粉是一種混合物。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式為：Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO⑤鹵素單質(zhì)間的置換反響〔參考必修2教材〕。完成以下化學(xué)反響方程式并答復(fù)有關(guān)問(wèn)題：氯水滴入NaBr溶液中______________________，氧化劑：________，復(fù)原劑：_________；氯水滴入KI溶液中________________________，氧化劑：________，復(fù)原劑：_________；氯氣是一種強(qiáng)氧化劑，還可和許多復(fù)原性物質(zhì)反響。氯氣通入FeCl2溶液中〔化學(xué)反響方程式〕：____________________，根本反響類型是____；二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)在5支試管中分別參加稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來(lái)水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別參加少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。完成下表：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式滴入幾滴AgNO3溶液參加少量稀硝酸稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水基礎(chǔ)練習(xí)1．以下氯化物中，不能直接用金屬與氯氣反響制得的是〔〕A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl2D．NaCl2．檢驗(yàn)氯化氫氣體是否混有氯氣，可采用的方法是〔〕A．用枯燥的藍(lán)色石蕊試紙B．用枯燥的有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙3．以下物質(zhì)屬于純潔物的是〔〕A．氯水B．鹽酸C．液氯D．漂粉精4．常用氯氣給自來(lái)水消毒。假設(shè)用自來(lái)水配制以下物質(zhì)溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯變質(zhì)的是〔〕A．石蕊試劑B．硝酸銀C．亞硫酸鈉D．氯化鋁5．在含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯氣，然后把溶液蒸干，并將剩余殘?jiān)舾勺茻?，最后留下的物質(zhì)是〔〕A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2C．NaClD．NaCl、Br2和I26．1mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反響后，質(zhì)量增加了71g，這種元素是〔〕7．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)?！?〕通入Cl2后，從集氣瓶A中枯燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_______________；從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_________________________?！?〕為了確證是HClO使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是______________第三局部硫及硫的化合物硫〔S〕：硫是___色固體，___水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫在空氣中燃燒發(fā)出________火焰，其化學(xué)方程式為：______________________。二、二氧化硫〔SO2〕1.物理性質(zhì)：___色，______氣味的_____氣體，密度比空氣____，易_____于水。2.化學(xué)性質(zhì)。完成以下化學(xué)反響方程式并答復(fù)有關(guān)問(wèn)題：①和水作用：_________________，此反響屬于可逆反響。所謂可逆反響指的是：______________的一類反響?！睭2SO3是______酸，酸性比碳酸_______。〕②具復(fù)原性：SO2與O2制取SO3的化學(xué)反響方程式______________________________。③漂白性〔不同于HClO的漂白原理〕：將SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象_______________；然后稍稍加熱，現(xiàn)象___________________。二氧化硫是主要大氣污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了_________，pH約為_(kāi)_____，酸雨的pH小于_________。三、三氧化硫〔SO3〕極易和水反響生成硫酸，方程式為_(kāi)___________________。與堿性氧化物〔CaO〕反響生成硫酸鹽，方程式為_(kāi)__________________。與堿〔Ca(OH)2〕反響生成硫酸鹽和水，方程式為_(kāi)___________________。四、硫酸〔H2SO4〕1.稀硫酸①硫酸的電離方程式為_(kāi)_______________________。稀硫酸中主要存在_____、______。②具有酸的通性。a.能使紫色石蕊試液變_______，無(wú)色酚酞溶液___________；b.和金屬反響生成______和放出_________；如：_________________________________。c.和堿性氧化物反響生成______和______；如：________________________________。d.和堿反響生成_______和_______；如：________________________________。e.和某些鹽反響生成_______和_________。如：______________________________。2.濃硫酸：濃硫酸中由于水量極少，所以硫酸主要以________〔填“分子〞或“離子〞〕形式存在，它主要具有如下性質(zhì)：①不揮發(fā)性。沸點(diǎn)高，可用濃硫酸來(lái)制備一些揮發(fā)性酸。如：濃硫酸和NaCl固體反響這是實(shí)驗(yàn)室制備HCl的方法。②強(qiáng)酸性。③吸水性。右圖是實(shí)驗(yàn)室用于證明濃硫酸具有吸水性的實(shí)驗(yàn)裝置，試答復(fù)有關(guān)問(wèn)題：A.關(guān)閉活塞b，翻開(kāi)活塞a，看到裝置右邊集氣瓶中的有色布條_______(填“褪色〞或“不褪色〞)。關(guān)閉活塞a，翻開(kāi)活塞b，裝置左邊集氣瓶中的有色布條_______(填“褪色〞或“不褪色〞)。B.該裝置左右均設(shè)計(jì)了氫氧化鈉的吸收裝置，這是為什么？____________________。④脫水性。蔗糖遇濃硫酸的現(xiàn)象是：________________________。⑤強(qiáng)氧化性。(ⅰ)和不活潑金屬Cu反響的方程式______________________________。氧化劑是______，復(fù)原劑是______。思考一下，稀硫酸和銅能反響嗎？________。濃硫酸和銅不加熱能反響嗎？_________。(ⅱ)和活潑金屬能反響，但不產(chǎn)生_________。(ⅲ)鈍化：______和______在冷的____硫酸中外表會(huì)生成致密氧化膜，阻止里面金屬繼續(xù)被氧化，這個(gè)現(xiàn)象叫鈍化。所以濃硫酸可盛裝在______制或______制容器中。(ⅳ)和非金屬C反響的方程式_____________________________。氧化劑是______，復(fù)原劑是______。要證明此反響中確有SO2生成，可把產(chǎn)生的氣體通過(guò)_______溶液，假設(shè)溶液顏色_____，證明確有SO2生成。假設(shè)要證明有CO2產(chǎn)生，必須先把氣體通入_______溶液，再通入________溶液，最后通入__________中，說(shuō)明存在的現(xiàn)象是___________________________________________?；A(chǔ)練習(xí)1．以下物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是〔〕A．氫硫酸B．二氧化硫C．活性炭D．過(guò)氧化鈉2．能證明SO2具有漂白性的是〔〕A．酸性KMnO4溶液通入SO2氣體后，紫色消失B．溴水中通入SO2后，橙色消失C．顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色消失D．品紅溶液通入SO2后，紅色消失3．環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。以下名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是〔〕①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)煙霧⑤臭氧層空洞⑥水俁?、叱毕啻蟛弊硬、崴AA．②⑨B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦4．區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是〔〕A．與銅片反響B(tài)．與石蕊溶液反響C．用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D．參加鐵片看是否有氣體產(chǎn)生5．BaSO4用作“鋇餐〞的理由是：①既不溶于水也不溶于酸②不易被X射線透過(guò)③不易被人體吸收〔〕A．只有①B．只有②C．②和③D．①②③6．以下離子方程式，正確的是〔〕A．氯氣跟水的反響：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-B．鋁和硝酸銅溶液反響：Al+Cu2+==Al3++CuC．氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合：Ba2++SO42-==BaSO4↓D．銅和濃硫酸反響：Cu+4H++SO42-==Cu2++SO2↑+2H2O7．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無(wú)色溶液區(qū)別的一種試劑是〔〕A．Ba(OH)2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液8．你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是〔〕①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源A．①②③B．①③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤9．濃硫酸具有：①?gòu)?qiáng)酸性②強(qiáng)氧化性③高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性④脫水性⑤吸水性。以下過(guò)程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將答案序號(hào)填在括號(hào)中。⑴熱的濃硫酸和銅片等金屬反響〔〕⑵用磷礦粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反響制磷酸〔〕⑶熱的濃硫酸和灼熱的木炭反響時(shí)產(chǎn)生混合氣體〔〕⑷濃硫酸能枯燥H2、O2、Cl2、HCl、SO2等，但不能用來(lái)枯燥NH3〔〕⑸常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸〔〕⑹膽礬放在盛濃硫酸的枯燥器中變成白色粉末〔〕⑺濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑〔〕⑻氯化鈉固體跟濃硫酸的混合物共熱時(shí)產(chǎn)生氯化氫氣體〔〕⑼紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會(huì)慢慢變黑〔〕第四局部氮及其化合物知識(shí)點(diǎn)填空一、N2、NO和NO21.N2：___色、___味的氣體，______水，通常條件下不和氧氣發(fā)生反響，但在雷雨天或者高溫下能與氧氣反響。化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┐嬖谙驴珊铣砂睔?，這是合成氨的原理，化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。此反響中氧化劑是__________，復(fù)原劑是__________。1molN2和3molH2充分反響后能得到2molNH3嗎？_____，為什么？_____。2、NO：____色的氣體，____(毒性)，極易和氧氣反響：化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。3.NO2：____色、_______的____氣體，密度比空氣______，_____液化，溶于水時(shí)生成_______和_______，反響方程式為：________________________________。此反響中氧化劑是__________，復(fù)原劑是__________。氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。氮氧化合物是大氣污染的主要物質(zhì)之一，主要來(lái)源于機(jī)動(dòng)車的尾氣排放。二、硝酸〔HNO3〕1.物理性質(zhì)：濃硝酸______揮發(fā)性。2.化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性：光照或受熱條件下分解，濃度越大越易分解。故長(zhǎng)期放置的濃HNO3呈______色，所以一般保存在_____試劑瓶，冷暗處。②強(qiáng)酸性：電離方程式_____________________