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PAGEPAGE16化學(xué)學(xué)考過關(guān)一第一節(jié)化學(xué)實驗根本方法【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解化學(xué)實驗平安知識2.了解物質(zhì)的別離〔包括過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液〕和提純的根本方法3.掌握SO42-、CO32-的檢驗方法【必背考點】一、化學(xué)實驗平安盛有危險化學(xué)藥品的容器須貼上適當(dāng)?shù)奈kU警告標(biāo)簽。在貼有以下圖標(biāo)的試劑中,你認(rèn)為應(yīng)密封、謹(jǐn)慎存放在冷暗處的是,如果老師請你分裝酒精,那么你認(rèn)為貼哪個圖標(biāo)最適宜。二、混合物的別離與提純1、過濾與蒸發(fā)〔1〕過濾是別離混合物的操作方法。主要儀器:〔填寫以下圖虛線所指儀器名稱〕簡易裝置圖如下:操作時考前須知:一貼兩低三靠〔2〕蒸發(fā)適用于從混合物別離出固體。主要儀器:〔填寫右圖虛線所指儀器名稱〕2.離子檢驗離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式(或離子方程式)SO42-氯化鋇溶液、稀鹽酸CO32-稀鹽酸、澄清石灰水Cl-硝酸酸化的硝酸銀(說明:檢驗溶液中是否有SO42-時,為防止其它離子的干擾,最好先向溶液中參加足量的稀HCl,假設(shè)無明顯現(xiàn)象,再加BaCl2溶液,假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀,即可證明原溶液中含有SO42-。)2、蒸鎦與萃取蒸鎦是利用液態(tài)混合物中各組分的不同,將互溶的液體混合物別離〔或除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)〕的操作方法。填寫右圖虛線所指儀器名稱〔2〕萃取與分液中萃取是利用溶質(zhì)在兩種的溶劑里的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。分液是把兩種,的液體別離的方法。例如:利用碘單質(zhì)在CCl4中的比在水中大的原理,首先用CCl4將碘水中的碘進行,現(xiàn)象是液體,上層色,下層色。然后進行,得到碘的四氯化碳溶液。主要儀器:〔填寫以下圖虛線所指儀器名稱〕【及時練習(xí)】1.以下實驗操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用相同的是:①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④2.現(xiàn)有三組混和物:①汽油和水;②碘和四氯化碳;③硫酸鋇和稀硫酸。別離以上各混和物的正確方法依次是:、、。3.以下實驗儀器不宜直接用來加熱的是〔〕A.試管B.坩堝C.蒸發(fā)皿D.燒杯4.進行過濾操作應(yīng)選用的一組實驗用品是()A.燒杯、酒精燈、試管、量筒、漏斗B.燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、濾紙C.濾紙、燒杯、試管架、漏斗、玻璃棒D.濾紙、試管、漏斗、鐵架臺、玻璃棒5.盛濃H2SO4的試劑瓶貼圖中最適宜的標(biāo)志是〔〕6.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是〔〕A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸7.用四氯化碳萃取飽和碘水中的碘,以下說法不正確的是〔〕A實驗使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液時,水從分液漏斗的下口流出,碘的四氯化碳溶液從上口倒出化學(xué)過關(guān)二第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1.物質(zhì)的量是國際單位制中的7個根本物理量之一,用來表示____,符號是_______。物質(zhì)的量的單位是,符號是_____。2.關(guān)于“摩爾〞這個單位的標(biāo)準(zhǔn)。規(guī)定:1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與相同,約為。并將1mol粒子集體所含的粒子數(shù)做,符號。3.物質(zhì)的量、粒子數(shù)的轉(zhuǎn)化公式為?!究记绊氈竣佟澳枿曀嬃康膶ο笫菢?gòu)成物質(zhì)的,不能描述。②“摩爾〞的后面要用指明粒子的種類?!?mol氫〞這樣表述不正確。4.摩爾質(zhì)量:指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量,符號是_____,單位是,在數(shù)值上等于。5.質(zhì)量、物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化公式為。【及時練習(xí)】1.以下關(guān)于物質(zhì)的量的說法中不正確的是〔〕A.物質(zhì)的量是國際單位制的7個根本單位之一B.物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目的粒子集體C.物質(zhì)的量的單位是“摩爾〞D.是表示物質(zhì)數(shù)量的物理量2.2NA個水分子的物質(zhì)的量是mol;1molO2中氧氣分子的個數(shù)是,氧原子的個數(shù)是。3.以下說法正確的是〔〕A.1mol氧B.SO42-的摩爾質(zhì)量是96gC.3mol小麥D.9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是0.1mol4.5.85克NaCl中含有molNa+二、氣體摩爾體積1.決定氣體體積大小的因素是。因此,同在相同的溫度和相同壓強下,相同體積的任何氣體都含有分子。2.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號單位_____。標(biāo)準(zhǔn)狀況下〔0℃,101kPa〕,Vm=___________3.氣體體積、物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化公式為。標(biāo)準(zhǔn)狀況下〔0℃,101kPa〕,轉(zhuǎn)化公式為。因此,同在相同的溫度和相同壓強下,任何氣體的體積之比等于。【及時練習(xí)】1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2的物質(zhì)的量是;常溫常壓下4.4克CO2的物質(zhì)的量是。2.同溫同壓下,同體積的CO和CO2,以下說法不正確的是〔〕A.分子數(shù)之比等于2:3B.原子數(shù)之比等于2:3C.氣體物質(zhì)的量之比等于1:1D.質(zhì)量之比等于7:113.以下各物質(zhì)中物質(zhì)的量最多的是〔NA表示阿伏加德羅常數(shù)〕A.0.5molCO2B.常溫常壓下48克O2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2D.2NA個水分子三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度是指,符號_____;單位_____。2.溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積的轉(zhuǎn)化公式為。3.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液容量瓶:容量瓶是一種配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用精確儀器,有規(guī)格限制,所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。例如,要配制250mL、0.2mol/L的氯化鈉溶液?!?〕計算需要NaCl固體的質(zhì)量:g?!?〕根據(jù)計算結(jié)果,用稱量固體NaCl質(zhì)量?!?〕將稱好的NaCl固體放入中,用適量蒸餾水溶解?!?〕將燒杯中的溶液注入,并用少量蒸餾水洗滌2~3次,洗滌液也都注入。輕輕晃動容量瓶,使溶液混合?!?〕將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線下cm時,改用滴加蒸餾水至,蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。〔6〕容量瓶不能久貯溶液,因此配制好的溶液要。【歸納】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器有:。4.濃溶液的稀釋由于稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變,這種等量關(guān)系可表示為:。【及時練習(xí)】1.將1molNa2SO4溶于水配成1L溶液,那么Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為〔單位為mol·L-1〕A.2B.1C.0.5D.0.252.100ml18mol·L-1的硫酸溶液中,硫酸的物質(zhì)的量為A.1.8molB.3.6molC.100molD.18mol3.1LNaOH溶液中溶有40gNaOH,那么此溶液的物質(zhì)的量濃度為A.2mol·L-1B.1mol·L-1C.0.5mol·L-1D.0.05mol·L-14.以下有關(guān)的表達正確的是A.1L0.6mo1·L-1的食鹽水中含氯化鈉0.6mo1B.0.5mo1碳酸鈉溶于水配成0.5L溶液,所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mo1·L-1C.標(biāo)況下,44.8L氯化氫氣體溶于1L水中,所得溶液物質(zhì)的量濃度為2mo1·L-1D.20g氫氧化鈉溶于水配成物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的溶液,可得溶液1L化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類1.物質(zhì)的樹狀分類〔每類物質(zhì)各舉一例〕非金屬單質(zhì)物質(zhì)純潔物混合物單質(zhì)化合物無機物分散系膠體濁液非金屬單質(zhì)物質(zhì)純潔物混合物單質(zhì)化合物無機物分散系膠體濁液烴烴有機物有機物烴的衍生物烴的衍生物氧化物氧化物溶液酸溶液酸堿堿鹽鹽2.丁達爾效應(yīng)的現(xiàn)象:。3.丁達爾效應(yīng)的應(yīng)用:?!具^關(guān)練習(xí)】1.(多項選擇)Na2SO4屬于〔〕A正鹽B鈉鹽C硫酸鹽D酸式鹽2.有一杯紅褐色的透明液體,它可能是Fe(OH)3溶膠,為了證明它不是溶液而是膠體,可采用的最簡單方法是〔〕A丁達爾實驗B參加鹽酸C加熱D靜置第二節(jié)離子反響【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.知道酸、堿、鹽在溶液中的電離2.認(rèn)識離子反響及其發(fā)生的條件3.判斷常見的離子方程式的正誤,了解常見離子的共存4.掌握常見離子的檢驗方法重點:離子反響及其發(fā)生的條件,離子方程式的書寫?!颈乇晨键c】1.電解質(zhì)的定義:。2.屬于電解質(zhì)的常見物質(zhì):。3.電離:。H2SO4==+;Ba(OH)2==+;Na2CO3==+。4.離子反響:。5.復(fù)分解型離子反響發(fā)生的條件:。6.離子反響的記錄——離子方程式的書寫:寫;拆;刪;查?!具^關(guān)練習(xí)】1.在中或在下,能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了,產(chǎn)生了。電離時生成的離子全部是的化合物叫做酸;生成的離子全部是的化合物叫做堿;生成和的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反響的實質(zhì)是。2.以下物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷幕衔锸恰病矨熔融氯化鈉B鹽酸CNaOHDCO23.以下物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是〔〕A鹽酸B蔗糖C銅DNaCl4.寫出以下化學(xué)反響的離子方程式ACaCO3和HCl溶液混和;BH2SO4和Ba(OH)2溶液混和;CNa2SO4和Ba(OH)2溶液混和;DH2SO4和NaOH溶液混和。5.以下各組離子,能在溶液中大量共存的是〔〕ANH4+、Cl-、SO42-、OH-BFe2+、NO3-、Na+、OH-CBa2+、CO32-、SO42-、Cl-DK+、NH4+、CO32-、SO42-第三節(jié)氧化復(fù)原反響【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解氧化復(fù)原反響2.能舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化復(fù)原反響。重點:氧化復(fù)原反響的本質(zhì)【必背考點】1.氧化復(fù)原反響。2.氧化劑:。復(fù)原劑:。3.氧化復(fù)原反響與得失氧的關(guān)系:。氧化復(fù)原反響與化合價的關(guān)系:。氧化復(fù)原反響與電子得失的關(guān)系:。4.氧化復(fù)原反響與根本反響類型的關(guān)系:。【過關(guān)練習(xí)】1.氧化復(fù)原反響的實質(zhì)是。元素的化合價升高,說明該元素的原子電子;元素的化合價降低,說明該元素的原子電子。2.在以下反響中,HCl中氯元素的化合價發(fā)生變化的是〔〕,HCl中氫元素的化合價發(fā)生變化的是〔〕,HCl在反響中作復(fù)原劑的是〔〕,作氧化劑的是〔〕△ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2↑△CMnO2+4HCl==MnCl2+H2O+Cl2↑DCuO+2HCl=CuCl2+H2O3.以下反響中,屬于氧化復(fù)原反響的是〔〕催化劑高溫ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BCaO+H2O=Ca(OH)2催化劑高溫C2H2O2===2H2O+O2DCaCO3==CaO+CO2↑4.以下離子方程式正確的是〔〕AZn+2H+=Zn2++H2↑BCu+Fe2+=Cu2++FeCNa+H2O=Na++H2↑DCa2++CO32-+2H+=Ca2++CO2↑第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)目標(biāo):1.Na、Al、Fe的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2.熟悉Na、Al、Fe的氧化物及其鹽和堿的性質(zhì)。第一局部鈉和鈉的化合物知識點填空一、鈉〔Na〕1.物理性質(zhì):色______、態(tài)______、硬度______、密度______(和水比擬)、熔沸點______(填“高〞或“低〞)導(dǎo)電導(dǎo)熱性___________(填“好〞或“差〞)2.化學(xué)性質(zhì)(1)和非金屬〔O2,Cl2〕反響①常溫下和空氣中氧氣反響:現(xiàn)象_____________,方程式___________________________在空氣或氧氣中點燃或加熱:現(xiàn)象__________________,方程式__________________________②和鹵素單質(zhì)〔Cl2〕的反響方程式__________________________________。(2)和水的反響:現(xiàn)象__________、__________、___________、___________、____________,方程式________________________________。3.鈉的保存鈉應(yīng)置于____________中保存,其原因是鈉的化學(xué)性質(zhì)非?;顫?。二、堿金屬堿金屬包括(按核電荷數(shù)增大順序填寫元素符號)____、____、____、____、____。它們的原子最外層只有____個電子,故化學(xué)性質(zhì)和鈉相似。一般說來,按上述順序,金屬性越來越強,反響得越來越劇烈。需指出的是:單質(zhì)在空氣中點燃,鋰只能生成_____(填化學(xué)式),鈉可形成_____、_____,鉀形成的氧化物就更復(fù)雜了。焰色反響Na的焰色:____________K的焰色〔透過____________〕:____________三、氫氧化鈉〔NaOH〕1、俗稱______________、____________、_____________2.化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉是一種強堿,具有堿的一切通性。堿的通性:①遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反響②與酸發(fā)生中和反響③與酸性氧化物(如CO2、SO2等)發(fā)生反響④與鹽發(fā)生復(fù)分解反響3.保存:NaOH應(yīng)_____保存,試劑瓶用_______,原因_________________四、鈉的氧化物比擬氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式氧元素的化合價物質(zhì)類別生成條件色、態(tài)與水反響方程式與二氧化碳反響方程式用途五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名色、態(tài)水溶性熱穩(wěn)定性與鹽酸反響與氫氧化鈉溶液反響——————與澄清石灰水反響與二氧化碳反響———————與氯化鈣溶液反響———————用途相互轉(zhuǎn)換鑒別基礎(chǔ)練習(xí)1.金屬的物理性質(zhì)的特點是〔〕A.密度、硬度都很大B.熔點、沸點都很高C.都是銀白色固體D.都具有金屬光澤,都能傳熱導(dǎo)電,具有延展性2.金屬鈉著火時,能用來滅火的是〔〕A.火B(yǎng).干砂C.煤油D.濕抹布3.某物質(zhì)灼燒時,焰色反響為黃色,以下判斷正確的是A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定含鈉元素C.該物質(zhì)一定是金屬鈉D.該物質(zhì)一定含有鉀元素第二局部鋁和鋁的化合物知識點填空一、鋁〔Al〕1.物理性質(zhì):色__、態(tài)____、導(dǎo)電導(dǎo)熱性________。在地殼中鋁的含量_____的金屬元素2.化學(xué)性質(zhì)(1)和氧氣〔O2〕反響:鋁極易和氧氣發(fā)生反響,生成一層_____氧化膜。這層氧化膜保護里邊的金屬不易和氧氣反響而被腐蝕。鋁和氧氣反響的化學(xué)方程式為________________________。加熱鋁箔實驗時,融化的鋁并不滴落,原因是________________,這個實驗也說明氧化鋁的熔點比鋁______〔填“高〞或“低〞〕。(2)和酸〔HCl〕反響:化學(xué)反響方程式____________________________________________,離子反響方程式_____________________________________________;(3)和堿〔NaOH〕溶液反響:化學(xué)反響方程式______________________________________,離子反響方程式_______________________________________。等質(zhì)量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響,產(chǎn)生的氫氣______(填“相等〞或“不相等〞),等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反響,產(chǎn)生的氫氣_____(填“相等〞或“不相等〞)。(4)鋁和鹽溶液〔CuSO4〕的反響:化學(xué)反響方程式__________________________________,離子反響方程式_____________________________________;(5)鋁熱劑的反響鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱_________________________________;3.用途:寫出以下關(guān)于鋁的用途是利用了鋁的什么性質(zhì):鋁制導(dǎo)線、電線:__________鋁制炊具:___________二、鋁的化合物Al2O3AlCl3Al(OH)3和酸反響—和堿反響是否兩性氧化鋁既可和______反響還可和______反響,生成______和_____,所以它是_______氧化物。實驗室制取Al(OH)3的方法(用化學(xué)方程式表示):________________________________。用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是__________________________________________。氫氧化鋁在醫(yī)學(xué)上可用于治療_________過多,上述事實說明氫氧化鋁是一種__________〔選“強〞或“弱〞〕堿。加熱時,Al(OH)3易分解(用化學(xué)方程式表示):_____________________________?!靖拙毩?xí)】1.鋁制品之所以具有較強的抗腐蝕性,主要原因是〔〕A.鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B.鋁在常溫時與氧氣部反響C.鋁具有金屬性,也具有非金屬性D.鋁與氧氣反響生成一層致密的氧化膜2.以下有關(guān)物質(zhì)的用途中,運用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是〔〕A.用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進行凈水B.用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆C.氫氧化鋁作為醫(yī)用的胃酸中和劑D.用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管3.1989年,世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一而加以控制使用,鋁在以下應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是〔〕①制鋁合金②制電線③制炊具④銀色漆顏料⑤明礬凈水⑥明礬與蘇打制食品膨脹制劑⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片⑨包裝糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.僅⑥⑧⑨C.僅③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨第三局部鐵和鐵的化合物知識點填空一、鐵〔Fe〕1.物理性質(zhì):色____、態(tài)____、導(dǎo)電導(dǎo)熱性_______。在地殼中鐵的含量僅次于__、__和_居第四位,主要以_____和_____價化合物形式存在。2.化學(xué)性質(zhì):(1)鐵和非金屬〔O2〕反響。:在純氧中燃燒_____________________;(2)鐵和酸〔H2SO4〕反響?;瘜W(xué)反響方程式__________________________;離子方程式___________________________。(3)鐵和水反響:鐵和冷、熱水______〔填“能〞或“不能〞〕反響,但在_______下能和水蒸氣反響。鐵和水蒸氣反響的產(chǎn)物是氫氣和______________(寫名稱)。(4)鐵和某些鹽溶液〔CuSO4〕的反響:化學(xué)反響方程式_________________________________;離子方程式____________________________________。二、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵(鐵紅)化學(xué)式顏色狀態(tài)和稀H2SO4反響的化學(xué)方程式三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)制備現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式穩(wěn)定性和H2SO4方程式四、Fe2+和Fe3+的性質(zhì)1.Fe3+的檢驗:滴入KSCN〔硫氰化鉀〕溶液FeCl3溶液現(xiàn)象_________________;離子方程式____________________。FeCl2溶液現(xiàn)象________________________2.Fe3+的氧化性?!睩e3+Fe2+〕〕FeCl3溶液和鐵粉反響:化學(xué)反響方程式_________________________________;離子方程式____________________________________。3.Fe2+的復(fù)原性。〔Fe2+Fe3+〕FeCl2溶液中參加氯水〔參與反響的是其中的Cl2〕:化學(xué)反響方程式_________________________________;離子方程式____________________________________?;A(chǔ)練習(xí)1.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液區(qū)分開的是〔〕A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Fe(NO3)32.以下各組離子可以在水溶液中大量共存的是〔〕A.Ca2+、HCO3-、K+、Cl-B.SO42-、Cl-、Ba2+、K+C.HCO3-、Ca2+、OH-、Na+D.Na+、HCO3-、Ca2+、H+第四局部用途廣泛的金屬材料知識點填空1.______與______,或者______與________間熔合而形成具有__________的物質(zhì)叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的____,多數(shù)合金的熔點一般比它的各成分金屬____。2.銅合金是用途廣泛的合金。我國最早使用的合金是______,常見的銅合金還有______、______,商代后期制作的司母戊鼎是______制品。3.鋼是用量最大、用途最廣的合金,按其成分可分為兩大類:________和_________。碳素鋼按含碳量的不同分為______、______、______,且含碳量都比生鐵____(填“高〞或“低〞)。合金鋼是在碳素鋼中參加錳、鉻、鎢鎳等合金元素制得。基礎(chǔ)練習(xí)1.選擇一種合金作門窗的材料,可以不考慮的是〔〕A.是否耐腐蝕B.強度是否較高C.導(dǎo)電性是否較好D.加工強度與價格第四章非金屬及其化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)有:1.硅、二氧化硅、硅酸鹽的用途,二氧化硅的性質(zhì)、硅膠的制備、硅酸鈉的用途;2.氯氣的性質(zhì)、次氯酸的性質(zhì)、漂白粉〔漂粉精〕的制備、漂白液的制備;3.NO、NO2、SO2的性質(zhì)和大氣污染;4.氨的性質(zhì)、銨鹽的性質(zhì)、氨的實驗室制備、硝酸、硫酸的強氧化性。第一局部無機非金屬材料的主角—硅知識點填空一、硅〔Si〕1.物理性質(zhì)單質(zhì)硅有_______和_______兩種。晶體硅的結(jié)構(gòu)類似于__________,是帶有__________的黑色固體。熔點_____〔填“高〞或“低〞〕、硬度_____〔填“大〞或“小〞〕、有脆性。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________,硅元素在地殼中的含量是_______(占第幾位)。2.化學(xué)性質(zhì)硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)______〔填“穩(wěn)定〞或“不穩(wěn)定〞〕。但在一定條件下,也可發(fā)生化學(xué)反響。3.用途。晶體硅的導(dǎo)電性介于________和________之間,是良好的_________材料。硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料,還是用于制造計算計芯片的重要原料。二、二氧化硅〔SiO2〕和硅酸鹽〔Na2SiO3〕1.二氧化硅〔SiO2〕①硅是一種親氧元素,在自然界中總是與氧相互化合,所以在氧化氣氛包圍的地球上,硅主要以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅稱為________,其存在形態(tài)有_______和_______兩種。石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅,石英中無色透明的晶體稱為__________,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為__________。②二氧化硅具有四面體結(jié)構(gòu)。密度和硬度都_________〔填“大〞或“小〞〕。③化學(xué)性質(zhì)〔很不活潑〕。a.和強堿反響(NaOH)____________________________________________________;玻璃的組成成分中含有二氧化硅,故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用_________塞。b.和堿性氧化物反響(CaO)_______________________________________________;c.和HF酸反響__________________________________________________________。玻璃的組成成分中含有二氧化硅,故氫氟酸不能存放在_________中。氫氟酸可用來_________玻璃。2.硅酸和硅酸鹽①是一種酸性比碳酸______〔填“強〞或“弱〞〕的酸,溶解度______〔“大〞或“小〞〕的酸??捎蒧____和_____反響來制備。如:向Na2SiO3溶液中滴加HCl,可發(fā)生反響:_______________得到硅酸。②硅酸鹽是由____、____和______組成的______的總稱,一般________(溶解性如何),化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。硅酸鈉是最簡單而有常用的硅酸鹽,它的水溶液俗稱________,溶液呈____性〔填“堿〞或“酸〞〕。一般可用來制備硅膠和木材的________。硅酸鈉溶液存放在玻璃試劑瓶中不能用玻璃塞。③傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品為________、________和________。新型陶瓷產(chǎn)品有______、________、_________和_________。碳化硅俗稱金剛砂,具有金剛石結(jié)構(gòu),有很大的硬度?;A(chǔ)練習(xí)1.以下關(guān)于硅和硅的化合物的表達中,錯誤的是〔〕①硅的晶體結(jié)構(gòu)和金剛石相似②硅是地殼中含量最多的非金屬元素③晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料④二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要材料⑤二氧化硅是由兩個氧原子和一個硅原子構(gòu)成的⑥二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸A.①②⑥B.②⑤⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).②③④2.以下物質(zhì)中,常溫下不與二氧化硅反響的是〔〕A.HClB.NaOHC.HFD.CaO3.以下溶液可以盛放在玻璃瓶中,但不能用磨口塞的是〔〕A.硅酸鈉溶液B.氫氟酸C.氫氧化鈉溶液D.氯化鈉溶液4.實驗室里熔化氫氧化鈉時,不能選用的坩堝是〔〕A.石墨坩堝B.石英坩堝C.鐵坩堝D.瓷坩堝第二局部富集在海水中的元素—氯一、氯氣〔Cl2〕1.物理性質(zhì):氯氣是一種____色,有____氣味的_____的氣體,_____(溶解性),密度比空氣____,能液化,液態(tài)氯氣常稱為______。在自然界中氯元素以_____態(tài)存在,主要是______________。2.化學(xué)性質(zhì)①與金屬反響。完成以下化學(xué)反響方程式并答復(fù)有關(guān)問題:和Na___________________________________,氧化劑:________,復(fù)原劑:___________;和Cu__________________________________,反響根本類型:______________________和Fe________________________________,比擬Cl2和HCl的氧化性______>______。②與非金屬反響。完成以下化學(xué)反響方程式并答復(fù)有關(guān)問題:和H2__________________,現(xiàn)象(純的氫氣在氯氣中燃燒):________________________;現(xiàn)象(氫氣和氯氣混合點燃或光照):______________________。③與水反響。反響方程式_________________,此反響中氧化劑是_____,復(fù)原劑是____。HClO的特性:a.弱酸性(電離方程式)______________________,(酸性比碳酸還弱)b.不穩(wěn)定性(光照條件)________________________________________,c.強氧化性(作用):__________,__________④與堿反響:和NaOH反響的方程式為_______________________,此反響中氧化劑是______,復(fù)原劑是________。實驗室利用這個反響來吸收多余的氯氣。工業(yè)上制取漂白粉的反響方程式為______________________________,漂白粉的主要成分是______和______,而有效成分是_____________。漂白粉是一種混合物。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用,主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO,方程式為:Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO⑤鹵素單質(zhì)間的置換反響〔參考必修2教材〕。完成以下化學(xué)反響方程式并答復(fù)有關(guān)問題:氯水滴入NaBr溶液中______________________,氧化劑:________,復(fù)原劑:_________;氯水滴入KI溶液中________________________,氧化劑:________,復(fù)原劑:_________;氯氣是一種強氧化劑,還可和許多復(fù)原性物質(zhì)反響。氯氣通入FeCl2溶液中〔化學(xué)反響方程式〕:____________________,根本反響類型是____;二、氯離子(Cl-)的檢驗在5支試管中分別參加稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水,然后各滴入幾滴AgNO3溶液,觀察現(xiàn)象。然后再分別參加少量稀硝酸,觀察現(xiàn)象。完成下表:實驗現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式滴入幾滴AgNO3溶液參加少量稀硝酸稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水基礎(chǔ)練習(xí)1.以下氯化物中,不能直接用金屬與氯氣反響制得的是〔〕A.CuCl2B.MgCl2C.FeCl2D.NaCl2.檢驗氯化氫氣體是否混有氯氣,可采用的方法是〔〕A.用枯燥的藍色石蕊試紙B.用枯燥的有色布條C.將氣體通入AgNO3溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙3.以下物質(zhì)屬于純潔物的是〔〕A.氯水B.鹽酸C.液氯D.漂粉精4.常用氯氣給自來水消毒。假設(shè)用自來水配制以下物質(zhì)溶液,不會產(chǎn)生明顯變質(zhì)的是〔〕A.石蕊試劑B.硝酸銀C.亞硫酸鈉D.氯化鋁5.在含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯氣,然后把溶液蒸干,并將剩余殘渣蒸干灼燒,最后留下的物質(zhì)是〔〕A.NaCl和NaBr的混合物B.NaCl和I2C.NaClD.NaCl、Br2和I26.1mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反響后,質(zhì)量增加了71g,這種元素是〔〕7.Cl2+H2O=HCl+HClO。為了探究HClO的漂白性,某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗。〔1〕通入Cl2后,從集氣瓶A中枯燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_______________;從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_________________________?!?〕為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色,你認(rèn)為還應(yīng)增加的實驗是______________第三局部硫及硫的化合物硫〔S〕:硫是___色固體,___水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。硫在空氣中燃燒發(fā)出________火焰,其化學(xué)方程式為:______________________。二、二氧化硫〔SO2〕1.物理性質(zhì):___色,______氣味的_____氣體,密度比空氣____,易_____于水。2.化學(xué)性質(zhì)。完成以下化學(xué)反響方程式并答復(fù)有關(guān)問題:①和水作用:_________________,此反響屬于可逆反響。所謂可逆反響指的是:______________的一類反響?!睭2SO3是______酸,酸性比碳酸_______?!尝诰邚?fù)原性:SO2與O2制取SO3的化學(xué)反響方程式______________________________。③漂白性〔不同于HClO的漂白原理〕:將SO2通入品紅溶液,現(xiàn)象_______________;然后稍稍加熱,現(xiàn)象___________________。二氧化硫是主要大氣污染物之一,是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了_________,pH約為______,酸雨的pH小于_________。三、三氧化硫〔SO3〕極易和水反響生成硫酸,方程式為____________________。與堿性氧化物〔CaO〕反響生成硫酸鹽,方程式為___________________。與堿〔Ca(OH)2〕反響生成硫酸鹽和水,方程式為____________________。四、硫酸〔H2SO4〕1.稀硫酸①硫酸的電離方程式為________________________。稀硫酸中主要存在_____、______。②具有酸的通性。a.能使紫色石蕊試液變_______,無色酚酞溶液___________;b.和金屬反響生成______和放出_________;如:_________________________________。c.和堿性氧化物反響生成______和______;如:________________________________。d.和堿反響生成_______和_______;如:________________________________。e.和某些鹽反響生成_______和_________。如:______________________________。2.濃硫酸:濃硫酸中由于水量極少,所以硫酸主要以________〔填“分子〞或“離子〞〕形式存在,它主要具有如下性質(zhì):①不揮發(fā)性。沸點高,可用濃硫酸來制備一些揮發(fā)性酸。如:濃硫酸和NaCl固體反響這是實驗室制備HCl的方法。②強酸性。③吸水性。右圖是實驗室用于證明濃硫酸具有吸水性的實驗裝置,試答復(fù)有關(guān)問題:A.關(guān)閉活塞b,翻開活塞a,看到裝置右邊集氣瓶中的有色布條_______(填“褪色〞或“不褪色〞)。關(guān)閉活塞a,翻開活塞b,裝置左邊集氣瓶中的有色布條_______(填“褪色〞或“不褪色〞)。B.該裝置左右均設(shè)計了氫氧化鈉的吸收裝置,這是為什么?____________________。④脫水性。蔗糖遇濃硫酸的現(xiàn)象是:________________________。⑤強氧化性。(ⅰ)和不活潑金屬Cu反響的方程式______________________________。氧化劑是______,復(fù)原劑是______。思考一下,稀硫酸和銅能反響嗎?________。濃硫酸和銅不加熱能反響嗎?_________。(ⅱ)和活潑金屬能反響,但不產(chǎn)生_________。(ⅲ)鈍化:______和______在冷的____硫酸中外表會生成致密氧化膜,阻止里面金屬繼續(xù)被氧化,這個現(xiàn)象叫鈍化。所以濃硫酸可盛裝在______制或______制容器中。(ⅳ)和非金屬C反響的方程式_____________________________。氧化劑是______,復(fù)原劑是______。要證明此反響中確有SO2生成,可把產(chǎn)生的氣體通過_______溶液,假設(shè)溶液顏色_____,證明確有SO2生成。假設(shè)要證明有CO2產(chǎn)生,必須先把氣體通入_______溶液,再通入________溶液,最后通入__________中,說明存在的現(xiàn)象是___________________________________________?;A(chǔ)練習(xí)1.以下物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是〔〕A.氫硫酸B.二氧化硫C.活性炭D.過氧化鈉2.能證明SO2具有漂白性的是〔〕A.酸性KMnO4溶液通入SO2氣體后,紫色消失B.溴水中通入SO2后,橙色消失C.顯紅色的酚酞通入SO2后,紅色消失D.品紅溶液通入SO2后,紅色消失3.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅。以下名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是〔〕①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)煙霧⑤臭氧層空洞⑥水俁?、叱毕啻蟛弊硬、崴AA.②⑨B.⑦⑧C.⑥⑦⑧D.②⑤⑦4.區(qū)別濃硫酸和稀硫酸,既簡單又可靠的方法是〔〕A.與銅片反響B(tài).與石蕊溶液反響C.用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D.參加鐵片看是否有氣體產(chǎn)生5.BaSO4用作“鋇餐〞的理由是:①既不溶于水也不溶于酸②不易被X射線透過③不易被人體吸收〔〕A.只有①B.只有②C.②和③D.①②③6.以下離子方程式,正確的是〔〕A.氯氣跟水的反響:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-B.鋁和硝酸銅溶液反響:Al+Cu2+==Al3++CuC.氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合:Ba2++SO42-==BaSO4↓D.銅和濃硫酸反響:Cu+4H++SO42-==Cu2++SO2↑+2H2O7.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液區(qū)別的一種試劑是〔〕A.Ba(OH)2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.NaOH溶液D.AgNO3溶液8.你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是〔〕①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③B.①③⑤C.②③④⑤D.①③④⑤9.濃硫酸具有:①強酸性②強氧化性③高沸點、難揮發(fā)性④脫水性⑤吸水性。以下過程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質(zhì)?請將答案序號填在括號中。⑴熱的濃硫酸和銅片等金屬反響〔〕⑵用磷礦粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反響制磷酸〔〕⑶熱的濃硫酸和灼熱的木炭反響時產(chǎn)生混合氣體〔〕⑷濃硫酸能枯燥H2、O2、Cl2、HCl、SO2等,但不能用來枯燥NH3〔〕⑸常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸〔〕⑹膽礬放在盛濃硫酸的枯燥器中變成白色粉末〔〕⑺濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑〔〕⑻氯化鈉固體跟濃硫酸的混合物共熱時產(chǎn)生氯化氫氣體〔〕⑼紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會慢慢變黑〔〕第四局部氮及其化合物知識點填空一、N2、NO和NO21.N2:___色、___味的氣體,______水,通常條件下不和氧氣發(fā)生反響,但在雷雨天或者高溫下能與氧氣反響?;瘜W(xué)方程式為____________________。氮氣在高溫高壓催化劑存在下可合成氨氣,這是合成氨的原理,化學(xué)方程式為______________________。此反響中氧化劑是__________,復(fù)原劑是__________。1molN2和3molH2充分反響后能得到2molNH3嗎?_____,為什么?_____。2、NO:____色的氣體,____(毒性),極易和氧氣反響:化學(xué)方程式為__________________。3.NO2:____色、_______的____氣體,密度比空氣______,_____液化,溶于水時生成_______和_______,反響方程式為:________________________________。此反響中氧化劑是__________,復(fù)原劑是__________。氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為___________。氮氧化合物是大氣污染的主要物質(zhì)之一,主要來源于機動車的尾氣排放。二、硝酸〔HNO3〕1.物理性質(zhì):濃硝酸______揮發(fā)性。2.化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性:光照或受熱條件下分解,濃度越大越易分解。故長期放置的濃HNO3呈______色,所以一般保存在_____試劑瓶,冷暗處。②強酸性:電離方程式_____________________

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