最新高中化學(xué)-2.3《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教案-新人教版必修2

.2mol/(L?min)。(2)反響到2分鐘時(shí)C(N2)為________，C(H2)_________?！纠?】某溫度時(shí)，2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反響的化學(xué)方程式為3X+Y==2Z；反響開始至2min，Z的平均反響速率為：0.05mol/(L?min)【例4】在2A+B=3C+4D的反響中,以下表示該反響的化反速率最快的是〔B〕A.V(A)=0.5mol/(L·s)B.V(B)=0.3mol/(L·s)C.V(C)=0.8mol/(L·s)D.V(D)=1mol/(L·s)【總結(jié)】對(duì)于同一反響，比擬用不同反響物或生成物表示的反響速率大小時(shí)，要換算成同一物質(zhì)表示的速率，才能比擬。3．影響化學(xué)反響速率的因素內(nèi)因：由參加反響的物質(zhì)的性質(zhì)決定。影響反響速率的因素有外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其它因素?！?〕濃度：其它條件不變時(shí)，增大反響物濃度，可以增大反響速率。注意：“濃度〞是指“溶液中溶質(zhì)的濃度〞或“氣體的濃度〞；固體和純液體的濃度可看成是一常數(shù)。對(duì)固體，反響速率與其外表積大小有關(guān)，固體的顆粒度越小〔外表積越大，那么反響速率越快?！纠}5】在溫度不變時(shí)，恒容的容器中進(jìn)行反響H22H；△H＞0，假設(shè)反響濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需時(shí)間為〔C〕A.10sB.12sC.大于12sD.小于12s〔2〕溫度：其它條件不變時(shí)，升高溫度可以增大反響速率；降低溫度可以減小反響速率。【實(shí)驗(yàn)2—5】在兩支大小相同的試管中各裝入2～3mL約5%的H2O2溶液，分別參加1～2滴1mol·L－1的FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將一支放入盛有5℃左右冷水的燒杯中，另將一支放入盛有40℃左右熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并比照。待放熱水燒杯中的試管里出現(xiàn)大量氣泡時(shí)，用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)放出的氣體?，F(xiàn)象結(jié)論熱水中產(chǎn)生大量氣泡升高溫度反響速率加快常溫產(chǎn)生氣泡冷水中產(chǎn)生少量氣泡降低溫度反響速率減慢[例6]把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，其中0～t1速率變化的原因是反響放熱，溫度升高時(shí)速率加快；t1～t2速率變化的原因是鹽酸濃度變稀世反響速率減小?！?〕壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反響，其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可以增大反響速率；減小壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反響速率。解釋：在溫度、氣體的物質(zhì)的量不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，必縮小容器——引起氣體的濃度增大，所以，反響速率加快?！?〕催化劑：選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f(wàn)倍的加快反響速率?！按呋瘎┄暎耗芨淖兎错懰俾剩诜错懬昂蟊旧淼慕M成和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化?！緦?shí)驗(yàn)2—6】在3支大小相同的試管中各裝入2～3mL約5%的H2O2溶液，再向其中兩支試管中分別參加少量MnO2粉末、1～2滴1mol·L－1FeCl3溶液。比照觀察?，F(xiàn)象結(jié)論參加MnO2產(chǎn)生大量氣泡MnO2加快H2O2分解速率參加FeCl3溶液產(chǎn)生大量氣泡FeCl3加快H2O2分解速率不加其它試劑產(chǎn)生少量氣泡無(wú)催化劑時(shí)緩慢分解〔5〕其他：如：固體的外表積〔顆粒度〕、激光、射線、超聲波、紫外線、溶劑等?！?〕惰性氣體對(duì)反響速率的影響：①恒溫恒容，參加惰性氣體〔或不參加反響的氣體〕，容器P增大，但各物質(zhì)C不變，v不變。②恒溫恒壓，參加惰性氣體〔或不參加反響的氣體〕，容器V增大，各物質(zhì)C減小，v減小?！倦S堂練習(xí)】1.以下措施肯定能使化學(xué)反響速率增大的是〔C〕A.增大反響物的量B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑2.Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反響的化學(xué)方方程式為：。以下各組實(shí)驗(yàn)中，溶液中最先變渾濁的是〔D〕反響反應(yīng)物H2O溫度Na2S2O3H2SO4V℃V(ml)C(molL－1)V(ml)C(molL－1)〔ml〕A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210第3頁(yè)〔共11頁(yè)〕3.以下條件一定能使反響速率加快的是〔C〕①增加反響物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反響容器的體積④參加生成物⑤參加MnO2 A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③4.反響在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，那么平均每秒鐘變化正確的是-〔C〕 A．NO：0.001 B．H2O：0.002 C．NH3：0.002 D．O2：0.001255.在N2+3H22NH3的反響中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6,在此時(shí)間內(nèi)用NH3表示的反響速率為0.30·S－1。那么此一段時(shí)間是〔B〕 A．1秒 B．2秒 C．0.44秒 D．1.33秒6.在其它條件不變時(shí)，10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反響速率為3，溫度每升高10℃反響速率是原來(lái)的2倍，那么溫度為50℃時(shí)，該反響的速率為〔 A．48·S－1 B．36·S－1C．24·S－1 D．12·S－17.在2N2O5==4NO2+O2反響中，N2O5的起始濃度為2.1，經(jīng)100秒鐘后，N2O5的濃度為1.95，那么反響速率：==0.0015mol/(L?S).8.某反響的速率，當(dāng)溫度每升高10℃增快為原來(lái)的2倍，如果溫度由100℃降到50℃9.在某一密閉容器中有A、B兩種氣體，開始時(shí)濃度分別為a、b，A跟B反響生成C，反響方程式為：A+2B3Ct秒末時(shí)，用C表示的反響速率為d·S－1，那么此時(shí)B的濃度為(b-2/3dt)。第4頁(yè)〔共11頁(yè)〕第3節(jié)化學(xué)反響的速率和限度〔第2課時(shí)〕三維目標(biāo)知識(shí)與技能1．理解可逆反響、化學(xué)反響平衡的概念2.化學(xué)反響限度的本質(zhì)原因及外部特征。3．學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究響形成化學(xué)反響平衡的概念及化學(xué)反響限度的概念過(guò)程與方法1．重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的根本方法，提高科學(xué)探究的能力。2．通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡與反響限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)去分析和解決實(shí)際問(wèn)題。情感、態(tài)度與價(jià)值觀有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷。教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)反響速率概念；了解影響化學(xué)反響速率的因素。教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)反響限度概念；了解影響化學(xué)反響限度的因素。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反響限度的本質(zhì)原因及外部特征。教具準(zhǔn)備多媒體課件、投影儀。教學(xué)過(guò)程[新課導(dǎo)入]二、化學(xué)反響的限度〔一〕可逆反響：1、定義：在同一條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反響2、特點(diǎn)：〔1〕向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反響，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存，兩個(gè)化學(xué)反響構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。〔2〕符號(hào)：“〞號(hào)〔3〕通常從左向右的反響稱為正反響，從右向左的反響稱為逆反響；〔4〕在反響體系中，與化學(xué)反響有關(guān)的各種物質(zhì)濃度均不能為零?！捕郴瘜W(xué)反響限度1、定義：.當(dāng)一個(gè)可逆反響進(jìn)行到正向反響速率與逆向反響速率相等時(shí)，反響物和生成物的濃度_不再改變_，到達(dá)外表上靜止的一種“_狀態(tài)_〞，這就是這個(gè)反響所能到達(dá)的限度；此時(shí)這個(gè)狀態(tài)就叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。反響開始：υ正>υ逆反響過(guò)程中：υ正逐漸減小，υ逆逐漸增大；反響物濃度減小，生成物濃度增大；平衡時(shí)：υ正==υ逆；各組分的濃度不再變化。2.化學(xué)平衡的特征：等：υ正＝υ逆；定：各組分的濃度一定；動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。變：如果外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞，平衡發(fā)生移動(dòng)?！纠?】．在可逆反響體系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)參加18O2后，哪些物質(zhì)中會(huì)含有18O？答：SO2、O2、SO3中均含有18O。3.影響化學(xué)平衡的條件：〔催化劑不影響化學(xué)平衡〕〔1〕濃度：增大反響物的濃度或減少生成物的濃度，平衡向正反響方向移動(dòng)；減少反響物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反響方向移動(dòng)?！?〕溫度：升高溫度平衡向吸熱反響方向移動(dòng)；降低溫度平衡向放熱反響方向移動(dòng)?！?〕壓強(qiáng)：〔只對(duì)于有氣體參加且反響前后氣體總體積發(fā)生變化的反響〕增大壓強(qiáng)平衡向氣體總體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)。第5頁(yè)〔共11頁(yè)〕〔三〕化學(xué)反響條件的控制促進(jìn)有利的化學(xué)反響：提高反響物的轉(zhuǎn)化率即原料的利率、加快在生產(chǎn)和生活中反響速率等。抑制有害的化學(xué)反響：減慢速率、減少或消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反響的發(fā)生等這就涉及到反響條件的控制。通過(guò)控制反響條件，可以改變反響速率〔加快或減慢〕；也可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反響的限度，使可逆反響朝著有利于人們需要的方向進(jìn)行?！緫?yīng)用】工業(yè)上合成氨的生產(chǎn)中：既要考慮反響的速率也要考慮反響所能到達(dá)的限度。二者兼顧，通過(guò)控制反響器的溫度和壓強(qiáng)，使反響既快又能到達(dá)較大的限度。合成氨的反響：N2＋3H22NH3反應(yīng)特點(diǎn)：正反響是放熱反響、氣體總體積縮小的反響控制條件:速率快：高溫有利〔1〕溫度生產(chǎn)中二者兼顧，選擇適宜的溫度〔約500℃〕反響限度:低溫有利速率快：高壓有利〔2〕壓強(qiáng)生產(chǎn)中采用中壓法〔20～50Mpa〕反響限度：高壓有力〔3〕催化劑：復(fù)原鐵粉為主體的多成分催化劑?！倦S堂練習(xí)】1、高溫高壓催化劑條件下，3mol氫氣和1mol氨氣置于密閉容器中反響能夠得到2mol氨氣嗎？為什么？答：不能。因?yàn)樵摲错懯强赡娣错憽?.對(duì)于到達(dá)平衡的可逆反響：N2＋3H22NH3〔正反響為放熱〕，以下表達(dá)中正確的是〔C〕A.反響物和生成物的濃度相等B.增大壓強(qiáng)不利于氨的合成C.反響物和生成物的濃度不再變化D.降低溫度，平衡混合物里氨的濃度減小3.以下反響到達(dá)平衡后，加壓或降溫都能使平衡向正反響方向移動(dòng)的是〔D〕A.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)正反響吸熱B.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)正反響放熱C.2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)正反響吸熱D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)正反響放熱6.在一定條件下，可逆反響2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)〔正反響放熱〕到達(dá)平衡后，假設(shè)使平衡向正反響方向移動(dòng)，可采取的措施是〔BC 〕A.升高溫度B.增大SO2的濃度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑【知識(shí)拓展】判斷可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反響速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC，那么V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡壓強(qiáng)①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定〔其他條件一定〕平衡②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定〔其他條件一定〕不一定平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr①M(fèi)r一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí)平衡②Mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)不一定平衡溫度任何反響都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)〔其他不變〕平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等〔平衡體系中有帶顏色氣體參加〕平衡[例1]一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行可逆反響，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以下情況能說(shuō)明反響已達(dá)平衡的是〔AB〕A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C.混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化D.生成6molN—H鍵的同時(shí)有3molH—H鍵生成E.生成1molN2的同時(shí)有3molH2的生成【例2】在一定條件下，反響A(g)＋3B(g)2C(g)到達(dá)平衡的標(biāo)志是〔CD〕A.A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2B.C的體積分?jǐn)?shù)比B、A大C.單位時(shí)間內(nèi)生成amolA同時(shí)生成2amolCD.單位時(shí)間內(nèi)生成C的物質(zhì)的量與消耗C的物質(zhì)的量相等第二章第3節(jié)化學(xué)反響的速率與限度測(cè)試題單項(xiàng)選擇題〔此題共9小題，每題4分，共36分〕1.在以下過(guò)程中，需要加快反響速率的是〔〕A.鋼鐵腐蝕B.食物腐爛C.工業(yè)煉鋼D.塑料老化2.對(duì)于某一可逆反響來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是〔〕A.提高反響物的平衡轉(zhuǎn)化率B.以同樣程度改變正逆反響的速率C.增大正反響速率，減小逆反響速率D.改變平衡混合物的組成3.用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時(shí)，以下措施不能使氫氣生成速率加大的是〔〕A.不用稀硫酸，改用98％硫酸B.加熱C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉4.反響2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均反響速率為0.04mol/(L·s)，那么這段時(shí)間為()sB.2.5sC.5sD.10s5.反響A＋3B＝2C＋D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反響的速率為1mol/(L·min)，那么此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反響速率為()mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)6.可逆反響A＋3B＝2C＋2D，在各種不同的情況下的反響速率分別為：①〔A〕＝0.15mol·L－1·s－1②〔B〕＝0.6mol·L－1·s－1③〔C〕＝0.4mol·L－1·s－1④〔D〕＝0.45mol·L－1·s－1該反響進(jìn)行最快的是〔〕A.④B.②和③C.①D.①和④7.以下說(shuō)法正確的是〔〕A.化學(xué)反響速率是對(duì)可逆反響而言的，非可逆反響不談化學(xué)反響速率B.在可逆反響里，正反響的化學(xué)反響速率是正值，逆反響的化學(xué)反響是負(fù)值C.在同一化學(xué)反響里，其化學(xué)反響速率可以用反響物的濃度表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同D.化學(xué)反響速率的單位可以是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1，也可以用t·L－1·s－18.以下關(guān)于化學(xué)反響限度的表達(dá)錯(cuò)誤的是〔〕A.不同的化學(xué)反響，限度可能不同B.可以通過(guò)改變溫度來(lái)控制化學(xué)反響的限度C.可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反響的時(shí)間來(lái)改變反響的限度D.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反響在一定條件下到達(dá)限度時(shí)，正、逆反響便停止不再進(jìn)行9.以下措施可以提高燃料燃燒效率的是()①提高燃料的著火點(diǎn)②降低燃料的著火點(diǎn)③將固體燃料燃燒④將液體燃料霧化⑤進(jìn)行煤氣化處理⑥通入適量的空氣A.①③④⑤B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④第8頁(yè)〔共11頁(yè)〕多項(xiàng)選擇題〔此題共6小題，每題4分，共24分〕10.可逆反響到達(dá)平衡的重要標(biāo)志是〔〕A.反響停止了B.正逆反響的速率相等C.正逆反響的速率均為零D.正逆反響都還在繼續(xù)進(jìn)行11.以下說(shuō)法正確的是〔〕A.參加反響物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反響速率的主要因素B.光是影響某些化學(xué)反響速率的外界條件之一C.決定化學(xué)反響速率的主要因素是濃度D.不管什么反響，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反響速率12.以下方法中可以證明2HI〔g〕H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕A.溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化B.溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化E.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體的密度不再變化13.以下說(shuō)法可以證明反響N2＋3H32NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕A..1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵形成14.在一定溫度下，向aL密閉容器中參加1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反響：X(g)＋2Y〔g〕2Z〔g〕，此反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的百分含量不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ15.在一定溫度下，反響A2〔g〕＋B2〔g〕2AB〔g〕到達(dá)平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmo