河南省欒川三高2010屆高三化學(xué)上學(xué)期期末模擬人教版

.河南省欒川三高2010屆高三上學(xué)期期末模擬（化學(xué)）第Ⅰ卷（選擇題共48分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12O－16Na－23Mg－24S—32Ba－137一、選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。每題只有一個選項吻合題意）．據(jù)報道，近來有兩位希臘化學(xué)家，把氫氣和氮氣通入到一加熱的電解池中，用多孔鈀多晶薄膜催化電解，結(jié)果在常壓下即獲得了氨，且轉(zhuǎn)變率高達(dá)75%，遠(yuǎn)高于平時高溫高壓催化劑合成氨工藝的轉(zhuǎn)變率（10%～15%）。則以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項是A．在該裝置內(nèi)，氮氣在陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)B．使用高效催化劑能夠提高合成氨的平衡轉(zhuǎn)變率C．該過程中有電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D．合成氨反應(yīng)是放熱的，所以該裝置還可以夠向外界供應(yīng)能量2．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2kJ·mol1則Q、Q的關(guān)系為12A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1=Q2D．無法確定3．C+CO2CO；ΔH＞0，反應(yīng)速率v1，N2+3H22NH；ΔH＜0，反應(yīng)速率v。如升溫，21322v1和v2的變化是A．同時增大B．同時減少C．v1增大，v2減少D．v1減少，v2增大．以下事實不能夠用電化學(xué)理論講解的是A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有必然量的鋅塊B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C．鋁片不用特別方法保存D．生鐵跟稀硫酸反應(yīng)比純鐵的反應(yīng)來得快．以下變化不能夠用勒夏特列原理講解的是A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺專業(yè)..B．KMnO4溶液中加硫酸酸化C．用Na2CO3溶液辦理鍋爐水垢，使CaSO4轉(zhuǎn)變成CaCO3D．熱的純堿溶液去污收效好．在以下溶液中，各組離子必然能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：+—2—3+Na、Cl、SO4、FeB．在pH=1＋＋、ClO—、Cl—溶液中：NH、K4C．由水電離的+-12—1的溶液：+2+—、Br—c(H)=10mol·LK、Ba、Cl—存在的強(qiáng)酸性溶液中：＋2＋2＋、Br—D．有NO3NH4、Ba、Fe7．BaSO4懸濁液用于腸胃系統(tǒng)放射照片的拍攝。在3LBaSO4（Ksp=1.110-10）飽和溶液中，溶解的Ba2+離子的質(zhì)量最湊近的數(shù)值是A．1.4mgB．2.5mgC．4.1mgD．7.2mg8．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度：1.06g/cm3）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0%）時停止電解，則此時溶液中應(yīng)吻合的關(guān)系是NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物的質(zhì)量（克）陰極析出物的質(zhì)量（克）A0.042(4.2%)1.29.4B0.042(4.2%)9.41.2C0.062(6.2%)19152D0.062(6.2%)15219二、選擇題（本題包括6小題，每題4分，共24分。每題只有一個或兩個選項吻合題意。若正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）9．以下電離方程式中，書寫正確的選項是A．NaHCO在水中的電離：NaHCO=Na++H++CO2—3332－+H2O－B．Na2CO3溶于水：CO3H2CO3+2OHC．石灰石溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑專業(yè)..D．氫氧化鎂在飽和氯化氨溶液中溶解：Mg(OH)2+2NH+=Mg2++2NH3·HO4210．某新式燃料電池，一極通入空氣，另一極通丁烷氣體；電解質(zhì)是混淆氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)2－。以下對該電池說法正確的選項是OA．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極B．電池總反應(yīng)是：2CH+13O→8CO+10HO410222C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e－=2O2－D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e－+13O2－=4CO2+5H2O11．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在以下關(guān)系（R表示S或C），其中必然正確3的是＋－＋＞c2－－A．c(Na)＞c(HRO3)＞c(H)(RO3)＞c(OH)B．c(Na＋)+＋)=－)+2－)+－c(Hc(HRO3c(RO3c(OH)C．c(H＋)+c(H2RO3)=c(RO32－)+c(OH－)＋－2－)分別相等D．兩溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO312．通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)∶n(硝酸亞汞)=2∶1，則以下表述正確的選項是A．在兩個陰極上獲得的銀和汞的物質(zhì)的量之比為1∶1B．在兩個陽極上獲得的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C．硝酸亞汞的化學(xué)式為HgNO3D．硝酸亞汞的化學(xué)式為Hg(NO)22313．已知AgSO的K=2.0×10-5，將適合AgSO固體溶于100mL水中24sp24+2—濃度Ag+至恰巧飽和，該過程中Ag和SO4濃度隨時間變化關(guān)系如右圖+mol/L）。若t1時刻在上述體SO42—（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag)=0.034系中加入100mL0.020mol/LNa2SO4溶液，以下表示圖中，時間0能正確表示+2—濃度隨時間變化關(guān)系的是t1時刻后Ag和SO4專業(yè)..濃度Ag+SO42—濃度Ag+A．B．SO42—SO42—2—Ag+SO4+Ag0t1時0t1時濃度Ag+SO42—濃度Ag+—C．D．SO42SO42—Ag+SO42—Ag+0t1時0t1時14．高鐵電池是一種新式可充電電池，與一般高能電池對照，該電池長時間保持牢固的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O放電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，以下表達(dá)不正確的選項是充電A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e+2OH—=Zn(OH)2B．充電時陽極反應(yīng)為：FeOH3-3e+5OH—=FeO42—+4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK24被氧化FeOD．放電時正極周邊溶液的pH下降第Ⅱ卷（非選擇題共52分）15．某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質(zhì)量為204）測定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右，滴定終點時溶液的pH約為9.1。⑴寫出鄰苯二甲酸氫鉀（COOH）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：COOK專業(yè)..。⑵將用解析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適合的水溶解，溶液無色，再加入指示劑（從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現(xiàn)象是。⑶該實驗要用到的主要玻璃儀器（寫二種）⑷該學(xué)生進(jìn)行三次實驗，所取固體的質(zhì)量均相同，填寫下表：實驗編號鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g）待測NaOH溶液的體積（mL）118.2520.416217.04316.96⑸滴定中誤差較大的是第次實驗，造成這種誤差的可能原因是（只要寫兩種）：A．B．⑹NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。16．工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行。第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混淆均勻，在空氣中加熱至消融，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液進(jìn)行電解，制取KMnO4。試回答以下問題：⑴制取K2MnO4的MnO2是這一氧化還原反應(yīng)的_____________劑（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是________________________________。⑵電解K2MnO4的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：陰極是，陽極是，專業(yè)..電解總的反應(yīng)方程式是。17．鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：⑴工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是。⑵鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是：。⑶工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只贊同陽離子經(jīng)過），其工作原理如圖所示。①該電解槽的陽極反應(yīng)式是：。②通電開始后，陰極周邊溶液pH會增大，請簡述原因：③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口_______（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。18．某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：+——+2—H2A=H+HAHAH+A試完成以下問題：⑴Na2A溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。原因是⑵在0.1mol/L的NaA溶液中，以下粒子濃度關(guān)系正確的選項是22——A．c(A)+c(HA)=0.1mol/LB．c(OH—)=c(H+)+c(HA—)C．c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HA—)+2c(A2—)D．c(Na+)=2c(HA—)+2c(A2—)⑶已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L2的HA溶液中氫離子的物質(zhì)的專業(yè)..量濃度可能（填“>”、“<”或“=”）0.11mol/L，原因是。⑷0.1mol/L的NaHA溶液中各離子濃度由大到小的序次是：。19．酸、堿指示劑自己就是弱酸或弱堿，滴定操作時，酸（堿）第一和被滴定的堿（酸）反應(yīng)，此后過分酸（堿）和指示劑作用變色，顯然指示劑的酸堿性較弱。積淀滴定所用的指示劑自己就是一種積淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度比滴定劑和指示劑的生成物的溶解度（填大、小、相同），否則不能夠用這種指示劑。AgClAgBrAgCNAgCrOAgSCN24顏色白淺黃白磚紅白溶解度mol/L-10-7-81.9×10-12-61.8×107.1×101.1×101.0×10⑴若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可采納為滴定