2023年四川省成都嘉祥外國(guó)語學(xué)校高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)中，被氧化的元素和被還原的元素相同的是A．4Na

+

O2

=

2Na2O B．2FeCl2

+

Cl2

=

2FeCl3C．2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2↑ D．3NO2

+

H2O

=

2HNO3

+

NO2、2019年上海、西安等城市先后開始實(shí)施生活垃圾分類，分類的目的是提高垃圾的資源價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值，力爭(zhēng)物盡其用，垃圾是放錯(cuò)地方的資源，同時(shí)也是建立環(huán)境友好型國(guó)家的重要舉措。下列關(guān)于垃圾分類的說法正確的是A．廢電池、過期藥品屬于有害垃圾，無需回收，為防止污染環(huán)境應(yīng)當(dāng)深埋處理B．其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無法利用，應(yīng)當(dāng)棄去不要C．廢紙類、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物D．廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料，從而生產(chǎn)綠色有機(jī)食品和清潔燃料3、下列說法正確的是（）A．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨B．SO2使溴水褪色證明SO2有還原性C．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO32－或SO32－D．某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中一定含SO42－4、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．SSO2CaSO4B．SiSiO2SiCl4C．FeFe2O3Fe(OH)3D．NaNaOH(aq)NaHCO3(aq)5、如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）XYZWTA．Y的氫化物的沸點(diǎn)一定比X氫化物的沸點(diǎn)高B．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的弱C．ZY2、XW4與Na2Z的化學(xué)鍵類型相同D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)存在TZ2和TW46、室溫時(shí)，在20mL0.1mol?L-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．室溫時(shí)，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0×10-5.3B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積是10mLC．A點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D．從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中，水的電離程度先增大后減小7、化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學(xué)變化B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似D．燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．氯堿工業(yè)中完全電解含2molNaCl的溶液產(chǎn)生H2分子數(shù)為NAB．14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/nC．2.0gH218O與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為NAD．常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA9、化學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示），其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B與C在同一主族，C與D在同一周期。下列有關(guān)說法正確的是A．熔點(diǎn)：B的氧化物>C的氧化物B．工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)CC．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D>B>CD．A與B形成的化合物中只含有極性鍵10、在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2)，其工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．膜I側(cè)反應(yīng)為：H2O+2e-=H2+O2-O2+4e-=2O2-B．膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極C．膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2--2e-=2H2+COD．膜II側(cè)每消耗1molCH4，膜I側(cè)一定生成1molH211、700℃時(shí)，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v

(H2O)為0.025mol/(L·min)，下列判斷不正確的是(

)起始濃度甲乙丙C(H2)/mol/L0.10.20.2C(CO2)/mol/L0.10.10.2A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％B．當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到達(dá)平衡時(shí)c(CO)與乙不同12、25℃時(shí)將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是A．稀釋后溶液的pH=7 B．氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小C．稀釋過程中增大 D．pH=11氨水的濃度為0.001mol/L13、常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH4＋濃度的大小順序?yàn)棰?gt;②>③B．常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同C．HA的電離常數(shù)Ka=4.93×10-10，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)D．已知在相同條件下酸性HF>CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F-)>c(K＋)－c(CH3COO-)14、互為同系物的物質(zhì)不具有A．相同的相對(duì)分子質(zhì)量 B．相同的通式C．相似的化學(xué)性質(zhì) D．相似的結(jié)構(gòu)15、下列關(guān)于有機(jī)物的描述正確的是（）A．酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)B．甲烷和乙烯燃燒時(shí)均有黑煙生成C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHClD．異丙苯（）中所有碳原子都處于同一平面16、螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A．分子式為C10H12B．一氯代物有五種C．所有碳原子均處于同一平面D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色二、非選擇題（本題包括5小題）17、PBAT(聚已二酸/對(duì)苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：已知：R-CH3R-CNR-COOHR-CH=CH2R-COOH+CO2回答下列問題：(1)B的官能團(tuán)名稱為_____，D的分子式為_____。(2)①的反應(yīng)類型為_____；反應(yīng)②所需的試劑和條件是_____。(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。(4)⑤的化學(xué)方程式為_____。(5)M與G互為同系物，M的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________(寫兩種，不考慮立體異構(gòu))。Ⅰ.既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；Ⅱ.與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，1molN能消耗4molNaOH；Ⅲ.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。18、某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：已知：試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，在適當(dāng)條件下，可由C生成D。②③請(qǐng)回答：（1）根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。（2）下列說法不正確的是_____。A．B到C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B．EMME可發(fā)生的反應(yīng)有加成，氧化，取代，加聚C．化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解D．D中兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能均在同一平面上（3）已知：RCH2COOH，設(shè)計(jì)以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)_____。（4）寫出C→D的化學(xué)方程式______。（5）寫出化合物G的同系物M（C6H14N2）同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N－H鍵，不含N－N鍵；②分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且成環(huán)原子中至少含有一個(gè)N原子。19、某化學(xué)興趣小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)過程中通入N2的時(shí)機(jī)及作用____。（2）針對(duì)B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)的結(jié)果。請(qǐng)就B裝置內(nèi)的上清液，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)甲同學(xué)的猜想是否正確：____。20、有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實(shí)驗(yàn)室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持及加熱裝置略)：+CH3COOH+H2O注：①苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢，且反應(yīng)是可逆的。②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應(yīng)過程中氧化。③刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離?？赡苡玫降挠嘘P(guān)性質(zhì)如下：(密度單位為g/cm3)名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀密度/g?cm3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/溶解度g/100g水g/100g乙醇苯胺93.12棕黃色油狀液體1.02-6.3184微溶∞冰醋酸60.052無色透明液體1.0516.6117.9∞∞乙酰苯胺135.16無色片狀晶體1.21155~156280~290溫度高，溶解度大較水中大合成步驟：在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸餾過的苯胺和15mL冰乙酸(過量)及少許鋅粉(約0.1g)。用刺形分餾柱組裝好分餾裝置，小火加熱10min后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動(dòng)1小時(shí)。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細(xì)流倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時(shí)，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。分離提純：將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后，加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸10min，然后進(jìn)行熱過濾，結(jié)晶，抽濾，晾干，稱量并計(jì)算產(chǎn)率。(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要在__內(nèi)取用，加入過量冰醋酸的目的是__。(2)反應(yīng)開始時(shí)要小火加熱10min是為了__。(3)實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率，試從化學(xué)平衡的角度分析其原因：__。(4)反應(yīng)中加熱方式可采用__(填“水浴”“油浴”或"直接加熱”)，蒸氣溫度的最佳范圍是__(填字母代號(hào))。a．100~105℃b．117.9~184℃c．280~290℃(5)判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是__，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是__(填字母代號(hào))。a．用少量熱水洗b．用少量冷水洗c．先用冷水洗，再用熱水洗d．用酒精洗(6)分離提純乙酰苯胺時(shí)，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是__，若加入過多的活性炭，使乙酰苯胺的產(chǎn)率__(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(7)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是__%(結(jié)果保留一位小數(shù))。21、2015年“8·12”天津港?；瘋}庫爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查?；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。請(qǐng)回答下列問題：（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是____________________。A、水B、泡沫滅火器C、干粉滅火器D、細(xì)沙蓋滅（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)：在110°C時(shí)：NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ在185~200°C時(shí)：NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ在230°C以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O+129kJ，在400°C以上時(shí)，發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ上述反應(yīng)過程中一定破壞了__________________化學(xué)鍵。（3）NaCN的電子式為________________，Na+有_________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，C原子核外有________種能量不同的電子，N原子核外最外層電子排布有________對(duì)孤對(duì)電子。（4）下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_____________。A、相同條件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaNO3B、酸性：HNO2＞H2CO3C、CH4比NH3更穩(wěn)定D、C與H2的化合比N2與H2的化合更容易（5）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，可以用雙氧水進(jìn)行無害化處理NaCN+H2O2——N2↑+X+H2O，試推測(cè)X的化學(xué)式為___________。（6）以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________________________________；

參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

A．4Na+O2＝2Na2O反應(yīng)中鈉元素被氧化，氧元素被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故A錯(cuò)誤；B．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3反應(yīng)中FeCl2為還原劑，被氧化，氯氣為氧化劑，被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故B錯(cuò)誤；C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)升高被氧化，H元素化合價(jià)降低被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故C錯(cuò)誤；D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，N元素既被氧化又被還原，故D正確；故選D。2、D【答案解析】

A.廢電池中含有重金屬，需回收，不應(yīng)當(dāng)深埋處理，會(huì)造成水土污染，故A錯(cuò)誤；B.醫(yī)療垃圾應(yīng)該無害化處理，故B錯(cuò)誤；C.廢油漆桶屬于?；沸枰刑幚淼膹U物，故C錯(cuò)誤；D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料，從而生產(chǎn)綠色有機(jī)食品和清潔燃料，故D正確；答案為D。3、B【答案解析】

A項(xiàng)、pH<5.6的降水叫酸雨，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、SO2有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，故B正確；C項(xiàng)、溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中也可能含有HCO3－或HSO3－，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇、也可能是氯化銀，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇沉淀，也可能是氯化銀沉淀是易錯(cuò)點(diǎn)。4、D【答案解析】A.二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSO3，A錯(cuò)誤；B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化硅無法與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯化硅，B錯(cuò)誤；C.Fe與H2O蒸汽在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e2O3與H2O不反應(yīng)，不能生成Fe(OH)3，C錯(cuò)誤；D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH和足量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，D正確；答案選D.點(diǎn)睛：Fe與H2O蒸汽在高溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物是Fe3O4，而不是Fe2O3。5、D【答案解析】

X、Y、Z、W為短周期元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可知，X為C元素，Z為S元素，W為Cl元素，T為Ge元素，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素，T為Ge元素，A.Y的氫化物分別是H2O、H2O2，H2O、H2O2常溫下都呈液態(tài)，X的氫化物為烴，烴分子中碳原子數(shù)不同，沸點(diǎn)差別很大，故Y的氫化物的沸點(diǎn)不一定比X氫化物的沸點(diǎn)高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硫酸或亞硫酸，W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不一定比W的弱，若HClO屬于弱酸，H2SO4屬于強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.SO2、CCl4的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵，而Na2S的化學(xué)鍵類型為離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Ge與C同族，根據(jù)元素周期律可知，存在GeS2和GeCl4，D項(xiàng)正確；答案選D。6、A【答案解析】

A．室溫時(shí)，在B點(diǎn)，pH=5.3，c(H+)=10-5.3，=0，則=1電離常數(shù)Ka(HA)===1.0×10-5.3，A正確；B．B點(diǎn)的平衡溶液中，c(A-)=c(HA)，依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于pH=5.3，所以c(H+)>c(OH-)，c(Na+)<c(A-)，故V(NaOH)<10mL，B不正確；C．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；D．從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中，c(A-)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；故選A。7、B【答案解析】

A．提取青蒿素的過程類似于溶解、過濾，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性，故B正確；C．蘋果放在空氣中久置變黃是因?yàn)閬嗚F離子被氧化，紙張久置變黃是因?yàn)榧垙堉械哪举|(zhì)素容易氧化變黃，原理不相似，故C錯(cuò)誤；D．燃煤中加入CaO主要是為了減少二氧化硫氣體的排放，故D錯(cuò)誤。故選B。8、C【答案解析】

A．氯堿工業(yè)中完全電解NaCl的溶液的反應(yīng)為2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，含2molNaCl的溶液發(fā)生電解，則產(chǎn)生H2為1mol，分子數(shù)為NA，但電解質(zhì)氯化鈉電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會(huì)繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA，故A錯(cuò)誤；B．分子式為CnH2n的鏈烴為單烯烴，最簡(jiǎn)式為CH2，14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為=NA×=；如果是環(huán)烷烴不存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C．H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，所以2.0gH218O與2.0gD2O的物質(zhì)的量均為0.1mol，H218O中所含的中子數(shù)：20-10=10，D2O中所含的中子數(shù)：20-10=10，故2.0gH218O與2.0gD2O所含的中子數(shù)均為NA，故C正確；D．常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成SO2分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1.5NA，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題易錯(cuò)點(diǎn)為A選項(xiàng)，電解含2mol氯化鈉的溶液，電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會(huì)繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA。9、B【答案解析】

從圖中可以看出，B、C都形成4個(gè)共價(jià)鍵，由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B，所以B為碳(C)元素，C為硅(Si)元素；D與C同周期且原子序數(shù)大于14，從圖中可看出可形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以D為氯(Cl)元素；A的原子序數(shù)小于6且能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則其為氫(H)元素。【題目詳解】A．B的氧化物為CO2，分子晶體，C的氧化物為SiO2，原子晶體，所以熔點(diǎn)：B的氧化物<C的氧化物，A不正確；B．工業(yè)上由單質(zhì)C可以制得單質(zhì)Si，反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，B正確；C．未強(qiáng)調(diào)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以D不一定比B大，如HClO的酸性<H2CO3，C不正確；D．A與B形成的化合物中可能含有非極性鍵，如CH3CH3，D不正確；故選B。10、D【答案解析】

A.膜I側(cè)，H2O和O2在正極均發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題圖可寫出其電極反應(yīng)式為：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，故A正確；B.原電池中陰離子從正極向負(fù)極移動(dòng)結(jié)合題圖O2-的移動(dòng)方向可知，膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極，膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極，故B正確；C.膜II側(cè)CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CH4+O2--2e-=2H2+CO，故C正確；D.膜I側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2--2e-=2H2+CO，膜II側(cè)每消耗1molCH4，膜I側(cè)生成小于1molH2，故D錯(cuò)誤。故選D。11、D【答案解析】

A．根據(jù)水蒸氣的反應(yīng)速率，生成水蒸氣的物質(zhì)的量濃度為0.025×2mol·L－1=0.05mol·L－1，則消耗CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1，推出CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，乙可以看作是在甲的基礎(chǔ)上再通入H2，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，即大于50%，故A正確；B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此甲和丙互為等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍，故B正確；C．700℃時(shí)，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）起始：0.10.100變化：0.050.050.050.05平衡：0.050.050.050.05根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K==1，溫度升高至800℃，此時(shí)平衡常數(shù)是>1，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故C正確；D．若起始時(shí)，通入0.1mol·L－1H2和0.2mol·L－1CO2，轉(zhuǎn)化率相等，因此達(dá)到平衡時(shí)c(CO)相等，故D錯(cuò)誤；故答案選D。12、C【答案解析】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進(jìn)電離，將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，體積增大10倍，pH變化小于1個(gè)單位，即稀釋后10＜pH＜11，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大，故B錯(cuò)誤；C．加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n(NH4+)增大、n(NH1．H2O)減小，則溶液中增大，故C正確；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=11氨水的濃度大于0.001mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13、A【答案解析】

A．氫離子抑制銨根離子水解，NH4HSO4溶液呈強(qiáng)酸性，NH4Al(SO4)2中兩種陽離子水解顯酸性，要使這三種溶液的pH相等，則NH4Cl和NH4Al(SO4)2溶液中陽離子的水解程度相等，硫酸氫銨濃度最小，所以NH4＋濃度的大小順序?yàn)棰?gt;②>③，故A正確；B．氯化銨溶液中銨根水解促進(jìn)水的電離，醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離，當(dāng)pH相同時(shí)，溶液中水的電離程度不同，故B錯(cuò)誤；C．Kh＝＞Ka，可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A?)，故C錯(cuò)誤；D．酸性HF＞CH3COOH，則酸根離子水解程度F?＜CH3COO?，則溶液中c(F?)＞c(CH3COO?)，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na＋)＝c(K＋)，可知c(Na＋)?c(F?)＜c(K＋)?c(CH3COO?)，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題C選項(xiàng)注意利用HA的電離常數(shù)計(jì)算A-的水解常數(shù)，判斷混合溶液中水解和電離程度的相對(duì)大小，進(jìn)而得出溶液中粒子濃度的相對(duì)大小。14、A【答案解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物．A、由于同系物在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故相對(duì)分子質(zhì)量不同，選項(xiàng)A選；B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故通式相同，選項(xiàng)B不選；C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故化學(xué)性質(zhì)相似，選項(xiàng)C不選；D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似，選項(xiàng)D不選。答案選A。15、C【答案解析】

A.酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.乙烯燃燒時(shí)有黑煙生成，甲烷發(fā)出淡藍(lán)色火焰，故B錯(cuò)誤；C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl，故C正確；D.異丙苯（）中帶*號(hào)的碳原子與周圍三個(gè)碳原子不可能都處于同一平面，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。【答案點(diǎn)睛】判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識(shí)聯(lián)系進(jìn)行分析。16、D【答案解析】

A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式，該物質(zhì)的分子式為C9H10，A錯(cuò)誤；B、該物質(zhì)有個(gè)對(duì)稱軸，共有4種等效氫，如圖所示，則一氯代物共4種，B錯(cuò)誤；。C、兩個(gè)環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個(gè)碳原子相連，空間結(jié)構(gòu)類似于CH4，最多3個(gè)原子共平面，C錯(cuò)誤；B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子C6H10O4取代反應(yīng)NaOH、C2H5OH(或乙醇)，加熱HOCH2CH2CH2CH2OH+2NH3+3O2→+6H2O【答案解析】

從A到C由環(huán)烷烴變成了環(huán)烯烴，并且A生成B是光照下與Cl2的取代，所以從B到C即為鹵代烴的消去，結(jié)合題干提示的反應(yīng)，環(huán)己烯經(jīng)過高錳酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。從E生成F，再由F生成對(duì)苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應(yīng)相同，所以推測(cè)E為對(duì)二甲苯，F(xiàn)即為對(duì)苯二腈。【題目詳解】(1)B為鹵代烴，官能團(tuán)的名稱為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C6H10O4；(2)反應(yīng)①即為烴變成鹵代烴的反應(yīng)，反應(yīng)類型即為取代反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng)，所加試劑即NaOH，乙醇，并且需要加熱；(3)H通過推斷即為1,4-丁二醇，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2CH2OH；(4)反應(yīng)⑤即由對(duì)二甲苯生成對(duì)苯二腈的反應(yīng)，所以方程式為：+2NH3+3O2→+6H2O；(5)由題可知M的分子式為C9H8O4，扣除苯環(huán)還有2個(gè)不飽和度；滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基，此外也要具有醛基和酯基的結(jié)構(gòu)；考慮到1molN能消耗4mol的NaOH，所以只能是2個(gè)羥基，1個(gè)甲酸酯基，由于還需要有一個(gè)不飽和度，所以還含有一個(gè)乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如下兩種：；【答案點(diǎn)睛】書寫滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí)，從不飽和度入手，結(jié)合有關(guān)信息確定有機(jī)物中一定含有的結(jié)構(gòu)；此外，也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團(tuán)，例如甲酸酯基等；確定有機(jī)物所含的基團(tuán)后，再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的對(duì)稱性，最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書寫出來。18、ACC2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH、、、【答案解析】

根據(jù)流程圖分析，A為，B為，C為，E為，F(xiàn)為，H為。（1）根據(jù)以上信息，可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）A.B到C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應(yīng)，酯基可發(fā)生取代反應(yīng)；C.化合物E含有堿基，具有堿性；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子，兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能共平面；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應(yīng)，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應(yīng)，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng)，生成和C2H5OH。（5）G的同系物M（C6H14N2）同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：若六元環(huán)上只有一個(gè)N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體，所以兩個(gè)N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)。依照試題信息，兩個(gè)N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個(gè)C原子構(gòu)成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?，兩個(gè)甲基可連在同一個(gè)碳原子上、不同的碳原子上，但都必須呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)。【題目詳解】（1）通過對(duì)流程圖的分析，可得出諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案為：；（2）A.B到C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應(yīng)，酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.化合物E含有堿基，具有堿性，C錯(cuò)誤；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子，兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能共平面，D正確。答案為：AC；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應(yīng)，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應(yīng)，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。答案為：C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2；（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng)，生成和C2H5OH。答案為：+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH；（5）若六元環(huán)上只有一個(gè)N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體，所以兩個(gè)N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)。依照試題信息，兩個(gè)N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個(gè)C原子構(gòu)成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、；兩個(gè)甲基可連在同一個(gè)碳原子上、不同的碳原子上，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、。答案為：、、、。19、實(shí)驗(yàn)開始前，先通入一段時(shí)間N2，再制備SO2，排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍(lán)色沉淀生成則說明甲同學(xué)的猜想正確，若沒有藍(lán)色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成，甲同學(xué)的猜想不正確【答案解析】

鐵離子有氧化性，硝酸根在酸性條件下也有強(qiáng)氧化性，所以都可能會(huì)與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，若要證明是哪種氧化劑氧化了二氧化硫只要檢驗(yàn)溶液中是否有亞鐵離子生成即可；裝置A為制備二氧化硫氣體的裝置，裝置B為二氧化硫與硝酸鐵反應(yīng)的裝置，裝置C為二氧化硫的尾氣吸收裝置。【題目詳解】（1）裝置內(nèi)有空氣，氧氣也有氧化性，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，因此實(shí)驗(yàn)開始前，先通入一段時(shí)間N2，再制備SO2，排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響，故答案為：實(shí)驗(yàn)開始前，先通入一段時(shí)間N2，再制備SO2，排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響；（2）由分析可知，可以通過檢驗(yàn)亞鐵離子來證明，方法為取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍(lán)色沉淀生成則說明甲同學(xué)的猜想正確，若沒有藍(lán)色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成，甲同學(xué)的猜想不正確，故答案為：取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍(lán)色沉淀生成則說明甲同學(xué)的猜想正確，若沒有藍(lán)色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成，甲同學(xué)的猜想不正確。20、通風(fēng)櫥促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率油浴a冷凝管中不再有液滴流下b防止暴沸偏小49.7【答案解析】

(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要防止其擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中，過量加入反應(yīng)物(冰醋酸)的目的，應(yīng)從平衡移動(dòng)考慮。(2)反應(yīng)開始時(shí)要小火加熱10min，主要是讓反應(yīng)物充分反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱，可提高乙酰苯胺產(chǎn)率，則應(yīng)從反應(yīng)物的利用率和平衡移動(dòng)兩個(gè)方面分析原因。(4)反應(yīng)中加熱溫度超過100℃，不能采用水浴；蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)減少反應(yīng)物的揮發(fā)損失。(5)判斷反應(yīng)基本完全，則基本上看不到反應(yīng)物產(chǎn)生的現(xiàn)象；乙酰苯胺易溶于酒精，在熱水中的溶解度也比較大，由此可確定洗滌粗品最合適的試劑。(6)熱溶液中加入冷物體，會(huì)發(fā)生暴沸；活性炭有吸附能力，會(huì)吸附有機(jī)物。(7)計(jì)算乙酰苯胺的產(chǎn)率時(shí)，應(yīng)先算出理論產(chǎn)量?！绢}目詳解】(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，易擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中，損害人的呼吸道，所以實(shí)驗(yàn)中要在通風(fēng)櫥內(nèi)取用；苯胺與冰醋酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量冰醋酸的目的，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率。答案為：通風(fēng)櫥；促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率；(2)可逆反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，需要一定的時(shí)間，且乙酸與苯胺反應(yīng)是先生成鹽，后發(fā)生脫水反應(yīng)，所以反應(yīng)開始時(shí)小火加熱10min，是為了讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽。答案為：讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽；(3)反應(yīng)可逆，且加熱過程中反應(yīng)物會(huì)轉(zhuǎn)化為蒸氣，隨水蒸氣一起蒸出，實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱，可將乙酸、苯胺的蒸氣冷凝，讓其重新流回反應(yīng)裝置內(nèi)，同時(shí)將產(chǎn)物中的水蒸出，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡的角度分析其原因是：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率。答案為：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率；(4)反應(yīng)中需要將生成的水蒸出，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率。水的沸點(diǎn)是100℃，而冰醋酸的沸點(diǎn)為117.9℃，溫度過高會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物的揮發(fā)，溫度過低反應(yīng)速率太慢，且不易除去水，所以加熱溫度應(yīng)介于水與乙酸的沸點(diǎn)之間，不能采用水浴反應(yīng)，加熱方式可采用油浴，最佳溫度范圍是a。答案為：油??；a；(5)不斷分離出生成的水，可以使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，反應(yīng)基本完全時(shí)，冷凝管中不再有液滴流下；乙酰苯胺易溶于酒精和熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量的冷水洗，以減少溶解損失。答案為：冷凝管中不再有液滴流下；b；(6)分離提純乙酰苯胺時(shí)，若趁熱加入活性炭，溶液會(huì)因受熱不均而暴沸，所以在加入活性炭脫色前需放置