2023屆安徽滁州市來(lái)安縣水口中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法不正確的是()A．不慎將酒精燈碰翻，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒起來(lái)，應(yīng)用濕抹布蓋滅。B．少量的酸或堿的溶液滴在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)用大量水沖洗，再用抹布擦干。C．不慎將少量堿溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛。D．較多的酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，在涂上3%~5%的NaHCO3溶液2、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B．4NH3+5O24NO+6H2OC．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br23、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA個(gè)離子B．24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NAC．1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為2NAD．若lmolFeCl3在沸水中完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠粒的數(shù)目小于NA個(gè)4、已知常溫下，在溶液中可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-?，F(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的氯氣通入1L0.05mol/L的FeBr2溶液中，由此判斷下列說(shuō)法正確的是A．氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Fe3+>Br2 B．還原性強(qiáng)弱：Br->Fe2+>Cl-C．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+):c(Br-)=1:1 D．反應(yīng)后溶液中c(Fe2+):c(Cl-)=1:25、NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO。下列對(duì)于NaHSO4的分類(lèi)中不正確的是()A．NaHSO4是鹽 B．NaHSO4是酸式鹽 C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸6、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（主要雜質(zhì)為Ca2+、Mg2+、SO42-）的試劑加入順序的下列中方案不正確的是()A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→鹽酸B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→鹽酸C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→鹽酸D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→鹽酸7、下列敘述錯(cuò)誤的是A．膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．氫氧化鐵膠體帶正電C．可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液D．膠體能穩(wěn)定存在的原因是膠粒帶電荷8、“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此獲取靑蒿素用到的分離方法是A．過(guò)濾B．蒸餾C．蒸發(fā)D．分液9、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．Na2O與Na2O2顏色相同B．均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C．所含氧元素的化合價(jià)均為－2D．陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：210、下列屬于電解質(zhì)的是A．氯化鈉B．酒精C．氯氣D．鐵11、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（）分類(lèi)組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D12、根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42- B．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO42-C．Cl2＞Fe3+＞SO42-＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO42-13、下列物質(zhì)在水溶液中電離，電離方程式錯(cuò)誤的是()A．NaHSO4=Na++H++ B．Mg(NO3)2=Mg2++2C．NaHCO3=Na++H++ D．Na2SO4=2Na++14、有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的質(zhì)量比為（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．4∶115、下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A．A B．B C．C D．D16、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化鋁與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D中氯元素的化合價(jià)之間，E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)G、A的化學(xué)式分別為_(kāi)______、_______。(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀(guān)察到的現(xiàn)象是_______。請(qǐng)寫(xiě)出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)失效，失效的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。18、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒(méi)有________，可能有______________。19、某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以備使用。Ⅰ．該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過(guò)程操作步驟如圖2所示，則圖1操作應(yīng)在圖2中的___(填選項(xiàng)字母)之間。操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱(chēng)是________，進(jìn)行該操作時(shí)要注意_________________。A．②與③B．①與②C．④與⑤D．⑤與⑥Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3（其密度為1.4g·mL-1）配制240mL0.50mol·L-1稀HNO3，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．10mL量筒B．50mL量筒C．托盤(pán)天平D．玻璃棒E．100mL容量瓶F．250mL容量瓶G．500mL容量瓶H．膠頭滴管I．200mL燒杯(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol·L-1。(2)應(yīng)量取63%的濃硝酸_____mL，應(yīng)選用_____（填儀器的字母編號(hào)）。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有D、I、______（填序號(hào)）。(4)配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）______。①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶②容量瓶使用時(shí)未干燥③溶解后未經(jīng)冷卻就移液④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(xiàn)20、實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟①加熱的目的是_____。(2)寫(xiě)出步驟②中發(fā)生的離子方程式_____。(3)步驟②，判斷SO42-已除盡的方法是_______________________________________。(4)步驟③的目的是_____，操作1用到的玻璃儀器有_____。(5)操作2的名稱(chēng)是_____，應(yīng)在_____(填儀器名稱(chēng))中進(jìn)行。21、（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應(yīng)。③用“雙線(xiàn)橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。④參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫(xiě)下列空格。①該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_mol。②該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)__個(gè)。③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要做到：操作規(guī)范、注意安全，如果發(fā)生意外也要冷靜處理．從常用酸和堿的性質(zhì)，滅火的原理和方法等方面解答．【詳解】A、因?yàn)榻禍睾透艚^空氣可滅火，灑在桌面上的酒精燃燒起來(lái)，立即用濕抹布或沙子撲滅，做法正確，故A正確；B、少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布，做法不正確，故B錯(cuò)誤；C、不慎將少量堿溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，必要時(shí)就醫(yī)，故C正確；D、稀酸飛濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上3%～5%的小蘇打溶液，做法正確，因?yàn)樾√K打溶液呈堿性，可以中和殘余在皮膚上的酸液，減少傷害，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：熟記常用酸和堿的性質(zhì)，滅火的原理和方法；難點(diǎn)：學(xué)會(huì)處理常見(jiàn)意外事故的方法技巧。2、B【解析】

陰影部分指的是不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型但是氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型?！驹斀狻緼.屬于化合反應(yīng)，有化合價(jià)的升降，則該反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.有化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，B符合題意；C.屬于分解反應(yīng)，無(wú)化合價(jià)的升降，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.屬于置換反應(yīng)，有化合價(jià)的升降，是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。答案選B。3、D【解析】

A、NaHCO3溶于水之后完全電離，電離出Na+和HCO3—；B、1個(gè)Mg原子變?yōu)镸g2+離子失去2個(gè)電子；C、溶液體積不明確；D、氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體?！驹斀狻緼項(xiàng)、NaHCO3溶于水之后完全電離，電離出Na+和HCO3—，84gNaHCO3的物質(zhì)的量為1mol，溶于水之后可得到2NA個(gè)離子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、24克鎂的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)Mg原子變?yōu)镸g2+離子失去2個(gè)電子，24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體，1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目小于NA，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷既能考查對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類(lèi)題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。4、C【解析】

A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性。B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。C、D.根據(jù)電子守恒、氧化順序先后判斷。n(Cl2)==0.05mol，得到電子數(shù)0.05mol×2=0.1mol，根據(jù)還原性判斷Fe2+>Br-，所以Fe2+先被氧化，后氧化Br-，n(FeBr2)=1L×0.05mol/L=0.05mol，亞鐵離子全部被氧化，溴離子氧化0.05mol。反應(yīng)結(jié)束n(Fe3+)=0.05mol，n(Br-)=0.05mol，n(Cl-)=0.1mol。【詳解】A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>Fe3+，A錯(cuò)誤。B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性強(qiáng)弱：Fe2+>Br->Cl-，B錯(cuò)誤。C.反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.05mol，n(Br-)=0.05mol，所以溶液中c(Fe3+):c(Br-)=1:1，C正確。D.反應(yīng)后溶液中不含F(xiàn)e2+，D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原的綜合應(yīng)用。根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，進(jìn)而進(jìn)行分析。5、D【解析】

A.鹽是金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO可知，NaHSO4是鹽，故A正確；B.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，故B正確；C.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，故C正確；D.酸是指電離出的陽(yáng)離子只有氫離子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，不是酸，故D錯(cuò)誤；故選D。6、C【解析】A.加入過(guò)量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－，加入過(guò)量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過(guò)量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過(guò)量的Ba2＋，過(guò)濾除去沉淀，加入過(guò)量稀鹽酸能夠除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過(guò)量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故A正確；B.加入過(guò)量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過(guò)量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－，加入過(guò)量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過(guò)量的Ba2＋，過(guò)濾除去沉淀，加入過(guò)量稀鹽酸能夠除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過(guò)量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故B正確；C.加入過(guò)量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+，加入過(guò)量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過(guò)量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－和前面過(guò)量的CO32－，過(guò)濾除去沉淀，加入過(guò)量稀鹽酸能夠除去過(guò)量的氫氧化鈉，但不能出去過(guò)量的Ba2＋，故C錯(cuò)誤；D.加入過(guò)量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－，加入過(guò)量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過(guò)量的Ba2＋，加入過(guò)量NaOH溶液能夠除去Mg2+，過(guò)濾除去沉淀，加入過(guò)量稀鹽酸能夠除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過(guò)量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故D正確；故答案選C。7、B【解析】

A．分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間的分散系叫做膠體；B．帶正電是對(duì)于其膠粒而言，而非膠體；C．膠體能透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜；D．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻緼．膠粒的直徑在1～100nm之間，選項(xiàng)A正確；B．膠粒帶電荷，膠體不帶電荷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯化鈉溶液能透過(guò)半透膜而膠體不能，故可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，選項(xiàng)C正確；D．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。8、A【解析】根據(jù)“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可判斷以此獲取靑蒿素用到的分離方法是過(guò)濾，答案選A。9、D【解析】試題分析：Na2O為白色，Na2O2為淡黃色固體，顏色不相同，故A錯(cuò)誤；Na2O和Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)不能生成氧氣，故B錯(cuò)誤；Na2O2中氧元素的化合價(jià)均為－1，故C錯(cuò)誤；Na2O2中含有、個(gè)數(shù)比為2:1，Na2O中含有、個(gè)數(shù)比為2:1，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)。10、A【解析】

A．NaCl溶于水或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A正確；B．酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下，不能電離出自由離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯氣是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。11、D【解析】

A．Na2SO3不是堿，是鹽；SO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故A不選；B．NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B不選；C．CO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故C不選；D．KOH是堿，HNO3是酸，CaCO3是鹽，CaO是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】酸性氧化物是能和堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物，如SO2、CO2、SiO2等。堿性氧化物是能和酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物，如CaO、Na2O等。12、A【解析】

根據(jù)①氧化劑：降得還；還原劑：升失氧；②氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性進(jìn)行判斷?！驹斀狻竣貱l2+2KI=2KCl+I2，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2；所以氧化性Cl2>I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+；所以氧化性Cl2>Fe3+；③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2；所以氧化性Fe3+>I2；④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是SO42-；所以氧化性I2>SO42-；綜上所述得出結(jié)論：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42-，因此選A；正確答案：A。13、C【解析】

A．硫酸為強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，所以在溶液中也發(fā)生完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++，A正確；B．Mg(NO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式為Mg(NO3)2=Mg2++2，B正確；C．碳酸為弱酸，所以在水溶液中發(fā)生部分電離，電離方程式為NaHCO3=Na++，C錯(cuò)誤；D．Na2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式為Na2SO4=2Na++，D正確；故選C。14、A【解析】

第一份中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+

H2O+CO2↑，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)鈉元素守恒可知n

(NaHCO3)

=n

(NaCl)=1mol，根據(jù)氯元素守恒可知n

(NaCl)=n

(HCl)

=1mol，故第一份、

第二份中實(shí)際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1mol:1mol=1:

1，鹽酸的濃度相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故消耗鹽酸的體積之比為1:1，故選A。15、C【解析】

A.火藥在使用時(shí)發(fā)生爆炸，屬于化學(xué)反應(yīng)，故A不選；B.糧食釀酒，利用淀粉經(jīng)過(guò)一系列化學(xué)變化生成乙醇，屬于化學(xué)反應(yīng)，故B不選；C.轉(zhuǎn)輪排字沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C選；D.鐵的冶煉過(guò)程中，含鐵的化合物生成單質(zhì)鐵，屬于化學(xué)變化，故D不選；答案選C。16、C【解析】

根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，判斷離子方程式的正誤?！驹斀狻緼項(xiàng)反應(yīng)前后電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)一水合氨為弱電解質(zhì)，不應(yīng)拆寫(xiě)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)應(yīng)生成Fe2＋，錯(cuò)誤。本題選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式中常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有：不符事實(shí)、拆寫(xiě)錯(cuò)誤、質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、離子配比不當(dāng)、不符合量的要求等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可。【詳解】(1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應(yīng)②為過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽。18、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解析】

根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析?！驹斀狻?1)將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因?yàn)樘妓徜^可以溶于硝酸中，反應(yīng)會(huì)放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說(shuō)明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗(yàn)及各種微粒物質(zhì)的量的計(jì)算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒(méi)有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！军c(diǎn)睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。19、10.0查漏C冷卻到室溫定容液面距刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切14.08.9AF、H①③【解析】

(1))配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要溶質(zhì)質(zhì)量m=0.5mol·L－110-340g/mol=10.0g;容量瓶帶有活塞,為防止漏液,使用前需要檢查是否漏水;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻,圖示操作為洗滌、搖動(dòng)后,用膠頭滴管定容前,所以C選項(xiàng)是正確的;操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶前要注意把液體冷卻。圖⑤操作的名稱(chēng)是定容,進(jìn)行定容操作時(shí)要注意液面離容量瓶刻度線(xiàn)1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線(xiàn)相切。答案：10.0、檢查是否漏水（檢漏）、C、冷卻到室溫、定容、液面離容量瓶刻度線(xiàn)1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線(xiàn)相切。

Ⅱ（1）濃硝酸物質(zhì)的量濃度c=100=10001.414.0mol/L；

（2）由于無(wú)240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V?。?4.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應(yīng)選擇10mL量筒，答案為A；

（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為F、H；

（4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故①正確；②容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)濃度無(wú)影響，故②錯(cuò)誤；③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確；④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④錯(cuò)誤；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)是正常的，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故⑤錯(cuò)誤；故答案為①③?！军c(diǎn)睛】要學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見(jiàn)誤差分析的基本方法：緊抓c=n/V分析，如：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，若將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫，絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過(guò)程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線(xiàn)，導(dǎo)致V偏小，濃度偏大，若是溶解過(guò)程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等。20、加熱分解除去NH4HCO3Ba2++SO42-＝BaSO4↓取上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SO42-已除盡除去過(guò)量的Ba2＋漏斗、玻璃棒、燒杯蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿【解析】

將固體混合物加熱，發(fā)生反應(yīng)NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2