高二化學(xué)的教案優(yōu)秀10篇

Word-41-高二化學(xué)的教案優(yōu)秀10篇

作為一名人民老師，通常需要預(yù)備好一份教案，教案有利于教學(xué)水平的提升，有助于教研活動(dòng)的開展。那么應(yīng)該如何寫教案呢？為您細(xì)心收集了10篇高二化學(xué)的教案，希翼能為您的思路提供一些參考。

高二化學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)及案例篇一

教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)問與技能：

（1）知道大氣的主要污染物，知道大氣污染物的來源及危害；

（2）知道酸雨、臭氧空洞、溫室效應(yīng)的形成緣由，危害及防治

2、過程與辦法：

利用對(duì)大氣主要污染物的熟悉，了解其來源和危害，利用分析研究來培養(yǎng)同學(xué)學(xué)會(huì)運(yùn)用學(xué)問的能力，熟悉到化學(xué)學(xué)問在生活中的重要性。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

同學(xué)分析大氣主要污染物的種類、來源、危害，充分熟悉到人類生活與自然界的沖突，充分熟悉到科學(xué)進(jìn)展的局限性，從而進(jìn)一步領(lǐng)會(huì)科學(xué)進(jìn)展觀的深刻內(nèi)涵，樹立用科學(xué)來增進(jìn)人與自然的和睦關(guān)系。

教學(xué)重點(diǎn)：大氣主要污染物及其危害

教學(xué)難點(diǎn)：削減或消退酸雨、臭氧空洞、溫室效應(yīng)的辦法

教學(xué)用具：多媒體

教學(xué)辦法：閱讀、溝通、研究、聯(lián)系實(shí)際生活

【創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課】

多媒體出示：

垣曲縣歷山視頻，山西太原霧霾視頻從而導(dǎo)入新課齊聲誦讀《我們和地球相依為命》

課題第四章庇護(hù)生存環(huán)境

第一節(jié)改善大氣質(zhì)量

一、大氣污染的危害

【展示學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、知道大氣主要污染物及其來源、危害

2、知道酸雨、臭氧空洞、溫室效應(yīng)產(chǎn)生的緣由、造成的危害及防治

【自主學(xué)習(xí)合作溝通1】大氣污染的危害

同學(xué)閱讀課本P72—73相關(guān)內(nèi)容研究回答下列問題：

1、干燥潔凈空氣的組成成分？

2、主要的大氣污染物有哪些？

3、大氣污染物的主要來源？

4、大氣污染的危害？

同學(xué)閱讀，學(xué)習(xí)研究溝通后回答，老師點(diǎn)評(píng)補(bǔ)充。

【自主學(xué)習(xí)合作溝通2】酸雨

閱讀課本P73相關(guān)內(nèi)容研究回答下列問題：

1、什么是酸雨？它是怎樣形成的？請(qǐng)用化學(xué)方程式來表示酸雨的形成過程？

2、酸雨有哪些危害？

3、如何防治？

同學(xué)閱讀，學(xué)習(xí)研究溝通后回答，老師點(diǎn)評(píng)補(bǔ)充。

【自主學(xué)習(xí)合作溝通3】臭氧層受損

閱讀教材P74“臭氧層受損”內(nèi)容，回答：

1、臭氧層有何作用呢？

2、什么緣由導(dǎo)致了“臭氧空洞”的形成呢？

3、臭氧層受損造成的危害？

4、為了庇護(hù)臭氧層，人類實(shí)行了哪些措施？

同學(xué)閱讀，學(xué)習(xí)研究溝通后回答，老師點(diǎn)評(píng)補(bǔ)充、引領(lǐng)分析

氟氯代烷是如何破壞臭氧層的呢？

O3→O2+O

Cl+O3→ClO+O2

ClO+O→Cl+O2

總反應(yīng)式為：2O3→3O2

【自主學(xué)習(xí)合作溝通4】溫室效應(yīng)和全球氣候變暖

閱讀教材P76完成“思量與溝通”內(nèi)容

同學(xué)研究溝通后回答，老師點(diǎn)評(píng)補(bǔ)充。

【課堂小結(jié)】

一、大氣污染的危害

1、酸雨2.臭氧層受損3.溫室效應(yīng)與全球氣候變暖

（1）形成緣由

（2）危害

（3）防治

【學(xué)以致用】

1、P72思量與溝通

2、課后作業(yè)：P811、2、3

【課后拓展】

查閱資料，了解世界八大公害大事。

高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇二

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2、學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并推斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4、辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。

5、理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間互相依存、互相對(duì)立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的推斷。

三、設(shè)計(jì)思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)舉行推斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)分，并從電子轉(zhuǎn)移等角度舉行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的討論主題。先由同學(xué)書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]同學(xué)自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。

[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來推斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。

[媒體]

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]同學(xué)自己舉行推斷，或可小組研究、分析。

[講述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生轉(zhuǎn)變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。

[思量與研究]同學(xué)解決下列問題：

1、元素的化合價(jià)是由什么打算的呢？

2、元素的化合價(jià)在何種狀況下會(huì)發(fā)生變化？

3、在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)上升和降低的數(shù)目有何關(guān)系？

4、在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？

[講述]敘述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[講述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)上升、失電子、具有還原性，被氧化。

[思量與研究]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分離是什么？

怎樣推斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思量與研究]

1、元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)舉行分析。

2、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3、分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移狀況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

高二班級(jí)化學(xué)優(yōu)秀教案篇三

重要的氧化劑和還原劑（1、2課時(shí)）

【教學(xué)目的】

1、使同學(xué)了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)。

2、使同學(xué)把握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

3、對(duì)同學(xué)舉行沖突的對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教導(dǎo)。

【教學(xué)重點(diǎn)】

氧化劑、還原劑與元素化合價(jià)的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

【教具預(yù)備】

試管、膠頭滴管、濾紙。

飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。

【教學(xué)辦法】

復(fù)習(xí)、歸納法及試驗(yàn)、分析、總結(jié)法。

【課時(shí)支配】

2課時(shí)。

第一課時(shí)重要的氧化劑和還原劑

其次課時(shí)重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

【教學(xué)過程】

第一課時(shí)

【引言】學(xué)生們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)學(xué)問是在什么時(shí)候開頭學(xué)習(xí)的嗎？利用高一的學(xué)習(xí)，大家對(duì)氧化劑和還原劑的學(xué)問已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今日我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑。

【板書】第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑

【提問】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么？實(shí)質(zhì)是什么？什么物質(zhì)是氧化劑？什么物質(zhì)是還原劑？

【投影】（師生共同完成）

【練習(xí)】在3Cu+8HNO3（稀)=3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，還原劑是，氧化劑是，還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是，4molHNO3參與反應(yīng)，其中被還原的是mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。

【過渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。

【板書】一、電子轉(zhuǎn)移的表示辦法

（1）雙線橋法：

（2）單線橋法：

【敘述】單線橋表示反應(yīng)過程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的狀況，從失電子的原子動(dòng)身，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣。

【練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

(1)2KClO32KCl+3O2

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

【投影】出示同學(xué)上述練習(xí)，并舉行講評(píng)。

【研究】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價(jià)有什么關(guān)系？

【小結(jié)】元素處于價(jià)態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑；處于態(tài)，只能失電子作還原劑；元素處于中間價(jià)態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。

【投影】

-20+4+6

SSSS

只能作還原劑既能作氧化劑又能作還原劑只能作氧化劑

【過渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)邏輯，按照我們已有學(xué)問把常見的重要氧化劑和還原劑舉行歸納總結(jié)。

【板書】二、重要的氧化劑和還原劑

【投影】（由同學(xué)寫出化學(xué)式）

【練習(xí)】1.對(duì)于反應(yīng)NaH+NH3=NaNH2+H2的說法正確的是()。

A.NH3是還原劑

B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2

D.NaH是還原劑

2、高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：KmnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol。

3、在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物lmol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）若以上反應(yīng)舉行徹低，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？

【點(diǎn)評(píng)】正確分析化合價(jià)的升降狀況，確定氧化劑和還原劑，通過得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題。

【小結(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價(jià)。

2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。

【思量】重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)有哪些？

【作業(yè)】教材習(xí)題一、二，2;二、三。

【板書設(shè)計(jì)】

第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑

一、電子轉(zhuǎn)移的表示辦法

二、重要的氧化劑和還原劑

其次課時(shí)

【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價(jià)之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進(jìn)一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

【同學(xué)試驗(yàn)】【試驗(yàn)3-l】

【提問】請(qǐng)學(xué)生講述上述試驗(yàn)現(xiàn)象，解釋緣由并寫出反應(yīng)的方程式。

【投影】2NaBr+Cl2=2NaCI+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2

【設(shè)疑】利用以上反應(yīng)說明白什么問題？

【敘述】利用鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2挨次逐漸削弱。

【板書】1.對(duì)于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸削弱。

【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢？

【板書】2.對(duì)于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱普通與金屬活動(dòng)性挨次全都。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

還原性逐漸削弱

【說明】普通元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)形成金屬陽離子的氧化性越弱。

【設(shè)疑】高價(jià)物質(zhì)具有氧化性，低價(jià)物質(zhì)具有還原性，利用試驗(yàn)如何驗(yàn)證呢？

【演示】【試驗(yàn)3—2】

引領(lǐng)同學(xué)對(duì)試驗(yàn)過程舉行分析，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象。

【提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的緣由是什么？寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。

【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+2HNO3（濃)+H2SO4=Fe2(SO4）3+2NO2+2H2O

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

【補(bǔ)充對(duì)照試驗(yàn)】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。

【提問】利用上述試驗(yàn)進(jìn)一步說明白什么問題？（同學(xué)回答后歸納）

【板書】3.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4、元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。

5、具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，普通高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性削弱，還原性增加。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性較強(qiáng)氧化性較弱無氧化性，還原性較強(qiáng)

【練習(xí)】書寫下列反應(yīng)的方程式。

1.C+CO22.FeCl3+Fe3.FeCl2+Cl24.MnO2+HCl5.CO+CuO

【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象；Cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象；Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素。

+6

【板書】6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是S，反應(yīng)后普通生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7、濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。

【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。

【小結(jié)】利用以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，可歸納動(dòng)身生氧化還原反應(yīng)的普通邏輯。

【板書】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的普通邏輯：

強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑=弱還原劑十弱氧化劑

【敘述】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)；也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：Cl2+2KI=ZKCl+I2

2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

【研究】已知在常溫時(shí)能發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

按照上述試驗(yàn)事實(shí)，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時(shí)，其氧化能力的強(qiáng)弱挨次。

【板書】按照方程式推斷氧化和還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱：

氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑還原產(chǎn)物

【強(qiáng)調(diào)】按照氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，我們不但可推斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能推斷反應(yīng)舉行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

【練習(xí)】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱挨次為：Cl-h2o2fe2+i-so2，推斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。p=

A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【小結(jié)】本節(jié)重點(diǎn)要把握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，并能分析推斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱。

【作業(yè)】教材習(xí)題一、3;四。

【板書設(shè)計(jì)】

三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

1、對(duì)于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸削弱。

2、對(duì)于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱普通與金屬活動(dòng)性挨次全都。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

還原性逐漸削弱

3、元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4、元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。

5、具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，普通高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性削弱，還原性增加。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性較強(qiáng)氧化性較弱無氧化性，還原性較強(qiáng)

+6

6、濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是S，反應(yīng)后普通生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7、濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的普通邏輯：

強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原列二弱還原劑十弱氧化劑

按照方程式推斷氧化和還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱：

氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑還原產(chǎn)物

高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇四

一、設(shè)計(jì)思想：

按照新課程要求，在教學(xué)中要注意試驗(yàn)探索和溝通活動(dòng)，同學(xué)所需把握的學(xué)問應(yīng)利用同學(xué)自己試驗(yàn)探索和老師引領(lǐng)總結(jié)得來，真正把同學(xué)作為主體確立起來。要求老師在教學(xué)過程中構(gòu)建課程內(nèi)容問題化，引領(lǐng)同學(xué)在問題情景中尋覓問題、解決問題。盡量把同學(xué)帶入“真切”的問題中去，充分通過高中生具有劇烈的探索世界的動(dòng)機(jī)，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會(huì)層面的問題和自然界真切問題。

本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一班級(jí)必修二專題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，同學(xué)對(duì)“電”有著較豐盛的感性熟悉。充分通過同學(xué)已有些閱歷，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等學(xué)問，從日常生活中常見的電池入手，利用各種電池的出示，提出疑問：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動(dòng)同學(xué)主動(dòng)探究科學(xué)邏輯的樂觀性。再利用試驗(yàn)探索，引領(lǐng)同學(xué)從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合通過價(jià)值。

二、教材分析：

（一）教材內(nèi)容所處的地位和作用

在囫圇中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要學(xué)問點(diǎn)。因此，原電池原理教學(xué)在囫圇中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有非常重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，由于原電池原理教學(xué)是對(duì)前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐盛和延長(zhǎng)，同時(shí)，利用對(duì)原電池原理教學(xué)過程中試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認(rèn)清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的緣由，為后續(xù)金屬腐蝕的緣由分析及尋覓金屬防護(hù)的途徑和辦法提供了理論指導(dǎo)。

（二）教材內(nèi)容分析

教材從試驗(yàn)入手，利用觀看試驗(yàn)，而后分析研究試驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實(shí)際中去應(yīng)用，這樣的編排，由實(shí)踐到理論，再由理論到實(shí)踐，符合同學(xué)的認(rèn)知邏輯。

三、學(xué)情分析：

原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該內(nèi)容比較抽象，教學(xué)難度大，同學(xué)一時(shí)難于理解。引入新課時(shí)從日常生活中常見的電池入手，利用各種電池的。出示，引領(lǐng)同學(xué)按照所學(xué)學(xué)問分析產(chǎn)生電流的緣由，再利用鋅、銅與硫酸的容易組合，試驗(yàn)探索體悟電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再通過分組試驗(yàn)的方式探索原電池的工作原理、構(gòu)成條件。同時(shí)從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負(fù)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)，并寫出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。熟悉到可以通過自發(fā)舉行的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見的化學(xué)電源，以拓寬同學(xué)的學(xué)問面。

四、教學(xué)目標(biāo)：

利用教學(xué)使同學(xué)理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確推斷原電池的正負(fù)極。

嫻熟書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，并能設(shè)計(jì)較容易的原電池。

利用探究試驗(yàn)、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、學(xué)問講授和鞏固練習(xí)，培養(yǎng)同學(xué)敏銳的觀看能力，分析能力，規(guī)律推理能力和自學(xué)能力。

利用對(duì)試驗(yàn)的探究，充分體現(xiàn)了“同學(xué)為主體，老師為主導(dǎo)”的作用，并且培養(yǎng)同學(xué)不斷追求科學(xué)真理的精神；利用多媒體畫面，增加教學(xué)的直觀性，激活同學(xué)學(xué)習(xí)愛好；利用各種電池在各個(gè)領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對(duì)環(huán)境的危害，使同學(xué)了解社會(huì)、關(guān)懷生活、關(guān)注環(huán)境，增加仆人翁意識(shí)。

五、重點(diǎn)難點(diǎn)：

原電池的原理和構(gòu)成條件。

六、教學(xué)策略與手段：

情景設(shè)計(jì)、試驗(yàn)探索、分析、歸納。

高二班級(jí)化學(xué)優(yōu)秀教案篇五

【教學(xué)目標(biāo)分析】

學(xué)問與技能：

1、知道有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)舉行，但△H0不是推斷反應(yīng)自發(fā)的標(biāo)志。

2、知道△S0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)舉行，但不是推斷反應(yīng)自發(fā)的標(biāo)志。

3、知道化學(xué)反應(yīng)的是否自發(fā)同時(shí)取決于△H和△S兩個(gè)因素的影響。

過程與辦法：

1、體悟“化學(xué)試驗(yàn)”與“角色飾演”的活動(dòng)過程，在活動(dòng)中觀看、描述、分析、推理和推斷現(xiàn)象與結(jié)論。

2、了解科學(xué)探索辦法中的重要手段——“證偽”和“證實(shí)”。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、逐步形成從科學(xué)原理的角度熟悉身邊事物和變化的世界觀。

2、基于“熵增原理”的類比，體悟環(huán)境庇護(hù)與低碳生活的重要性和迫切性。

【學(xué)習(xí)內(nèi)容分析】

學(xué)習(xí)內(nèi)容是本課題教學(xué)實(shí)施中的主體部分，結(jié)合已經(jīng)確立的教學(xué)目標(biāo)，以人教版化學(xué)選修4教科書為藍(lán)本，本著“源于教科書但不拘泥于教科書，用教科書教”的原則，挑選主要學(xué)習(xí)內(nèi)容?；谕瑢W(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的方向問題（即化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)）熟悉的缺乏，教學(xué)設(shè)計(jì)中引入一些物理變化的過程來協(xié)助同學(xué)聯(lián)想和構(gòu)建關(guān)于自發(fā)過程的典型特征，結(jié)合焓變與熵變從試驗(yàn)探索中分析影響化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)的影響因素。在探索焓變和熵變因素的影響過程中引入“證實(shí)”與“證偽”的科學(xué)探索辦法，豐盛科學(xué)探索的手段。最后，結(jié)合“熵增原理”與“體悟活動(dòng)”來協(xié)助同學(xué)形成正確的世界觀，并結(jié)合當(dāng)下環(huán)境庇護(hù)與低碳生活的重要性與緊迫性實(shí)現(xiàn)在化學(xué)教學(xué)中的環(huán)境教導(dǎo)，引領(lǐng)同學(xué)建立正確的人生觀。

主要教學(xué)內(nèi)容

（教學(xué)重難點(diǎn)）

教法分析

學(xué)法分析

焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

（教學(xué)重點(diǎn)）

1、演示法：視頻建立感性認(rèn)知

2、研究法：分析推理探索假設(shè)

3、探索法：試驗(yàn)證實(shí)或證偽

4、研究法：得出探索結(jié)論

通過推理和歸納的分析辦法，結(jié)合自主學(xué)習(xí)與探索學(xué)習(xí)，了解焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

（教學(xué)難點(diǎn)）

1、演示法：活動(dòng)建立感性認(rèn)知

2、講授法：介紹熵變概念

3、研究法：分析推理探索假設(shè)

4、探索法：試驗(yàn)證實(shí)或證偽

5、研究法：得出探索結(jié)論

通過歸納和演繹的規(guī)律分析辦法，通過常見的化學(xué)反應(yīng)和物理變化，學(xué)習(xí)熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

熵變與環(huán)境庇護(hù)

（教學(xué)重點(diǎn)）

1、活動(dòng)體悟法：角色飾演

2、研究法：環(huán)境庇護(hù)與低碳生活或的須要性

從體悟活動(dòng)中感觸熵增原理的容易應(yīng)用，進(jìn)而樹立正確的世界觀、價(jià)值觀、生活觀。

高二化學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)及案例篇六

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問與技能：

①把握烴及烴的衍生物性質(zhì)及官能團(tuán)互相轉(zhuǎn)化的一些辦法

②了解有機(jī)合成的基本過程和基本原則

③把握逆向合成法在有機(jī)合成用的應(yīng)用

過程與辦法：

①利用小組研究，歸納收拾學(xué)問，培養(yǎng)同學(xué)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化辦法的歸納能力

②利用有梯度的與生活實(shí)際相關(guān)的有機(jī)合成的訓(xùn)練，培養(yǎng)同學(xué)的逆合成分析法的規(guī)律思維能力

③利用設(shè)計(jì)情景問題，培養(yǎng)逆合成分析法在有機(jī)合成中的應(yīng)用能力

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

①培養(yǎng)同學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際的能力，會(huì)結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際挑選適當(dāng)?shù)暮铣陕肪€

②利用對(duì)新聞資料的分析，使同學(xué)關(guān)注某些有機(jī)物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)物的平安生產(chǎn)和使用問題

③利用逆合成分析法的討論，培養(yǎng)同學(xué)規(guī)律思維的能力

教學(xué)重點(diǎn)：

①官能團(tuán)互相轉(zhuǎn)化的辦法歸納

②逆合成分析法在有機(jī)合成過程分析中的應(yīng)用

教學(xué)難點(diǎn)：逆合成分析法思維能力的培養(yǎng)

教學(xué)辦法、手段：

①新聞材料分析，分組研究，引領(lǐng)引發(fā)、激活思量、情景問題的創(chuàng)設(shè)與解決、多媒體

②針對(duì)難點(diǎn)突破而采納的辦法：利用設(shè)置有梯度的情景問題，分三步，讓同學(xué)由淺入深的舉行合成訓(xùn)練，在動(dòng)手訓(xùn)練中自己體味、把握逆合成分析法的思維辦法

課時(shí)支配：1課時(shí)

教學(xué)過程設(shè)計(jì)：

老師活動(dòng)

同學(xué)活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【引入】

多媒體出示與PVC保鮮膜有關(guān)的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設(shè)一個(gè)與生活密切相關(guān)的合成情景引入新課（資料見后附表）

【情景創(chuàng)設(shè)1】

你能夠按照已學(xué)的學(xué)問，通過一些常用的原材料，合成PVC嗎？

【老師評(píng)價(jià)】

讓同學(xué)把自己的計(jì)劃寫到黑板上，做出評(píng)價(jià)

【新課】

老師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機(jī)合成的過程，以流程圖直觀呈現(xiàn)

【過渡】

實(shí)際上無數(shù)時(shí)候有機(jī)合成是不能一步到位的，那我們要學(xué)會(huì)分析比較目標(biāo)化合物和基礎(chǔ)原料之間在骨架構(gòu)建和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的聯(lián)系，這就要求我們把握一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化辦法。請(qǐng)學(xué)生們以學(xué)習(xí)小組為單位，共同研究完成“思量與溝通”

歸納內(nèi)容

【老師引領(lǐng)】觀看同學(xué)的研究狀況，做出適當(dāng)?shù)囊I(lǐng)

【老師評(píng)價(jià)】提問不同小組同學(xué)的研究成績(jī)，作出絕對(duì)與評(píng)價(jià)，引領(lǐng)同學(xué)做好歸納總結(jié)

【過渡】當(dāng)我們把握了一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化辦法后，就要學(xué)會(huì)把這些辦法應(yīng)用到有機(jī)合成過程中了

【情景創(chuàng)設(shè)2】

在日常生活中，飲料、糖果中經(jīng)常添加一些有

水果香味的酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能通過1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？

【老師評(píng)價(jià)】

對(duì)同學(xué)的成績(jī)作出評(píng)價(jià)，準(zhǔn)時(shí)訂正錯(cuò)誤；

引領(lǐng)同學(xué)思量總結(jié)逆合成分析辦法的思路

【過渡】

我們發(fā)覺，在分析合成路線的時(shí)候，可能會(huì)浮現(xiàn)要對(duì)不同原料或合成路線的挑選，那么

【情景問題創(chuàng)設(shè)3】

想一想：結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際，學(xué)生們，你認(rèn)為在挑選原料和合成途徑時(shí)，你應(yīng)當(dāng)注重一些什么問題？

【老師歸納】

挑選有機(jī)合成路線應(yīng)遵從的一些原則：

ü反應(yīng)條件必需比較溫柔

ü產(chǎn)率較高

ü原料地毒性、低污染、便宜

【過渡】

逆合成分析法是在設(shè)計(jì)復(fù)雜化合物的合成路線是，它是將目標(biāo)化合物倒退一步尋覓上一步反應(yīng)的中間體，該中間體同輔助原料反應(yīng)可以得到目標(biāo)化合物。而這個(gè)中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，最后確定最相宜的基礎(chǔ)原料和終于的合成路線。下面，我們就通過這種分析法，來完成這一道練習(xí)：

【例題練習(xí)】

試用逆合成分析法討論合成草酸二乙酯的路線

【小結(jié)】

本節(jié)我們要重點(diǎn)把握：

1、一些常見官能團(tuán)引入的辦法

2、在有機(jī)合成中應(yīng)用逆合成分析法

【作業(yè)布置】

1、課后習(xí)題1、3題

2、思量課本P65學(xué)與問

高二班級(jí)化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇七

一、教材分析：

1．本節(jié)課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機(jī)化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機(jī)物。學(xué)好這一節(jié)，可以讓同學(xué)把握在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)這一普遍性邏輯，既鞏固了烷、烯、炔、芬芳烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，使同學(xué)學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)辦法，提升了同學(xué)思維能力，帶動(dòng)了同學(xué)學(xué)習(xí)素養(yǎng)的提升。

2．教學(xué)目標(biāo)

按照教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素養(yǎng)教導(dǎo)的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：

（1）認(rèn)知目標(biāo)：

把握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

（2）能力目標(biāo)：

①培養(yǎng)同學(xué)科學(xué)的思維能力。

②培養(yǎng)同學(xué)試驗(yàn)觀看能力和對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。

（3）德育目標(biāo)：培養(yǎng)同學(xué)求真務(wù)實(shí)的精神。

3．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（1）乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，同時(shí)也是本節(jié)的難點(diǎn)。

（2）重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破，可設(shè)計(jì)兩個(gè)突破點(diǎn)：

①乙醇結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)可利用問題探索、化學(xué)計(jì)算和分子模型來推導(dǎo)，電腦出示來確定，充分地調(diào)動(dòng)同學(xué)的課堂樂觀性，參加到課堂活動(dòng)中來，使同學(xué)在把握乙醇結(jié)構(gòu)的同時(shí)，也學(xué)會(huì)規(guī)律推理的嚴(yán)密性；

②利用試驗(yàn)探索和電腦多媒體動(dòng)畫演示的方法熟悉和把握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

二、教法活用

教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必需充分發(fā)揮同學(xué)的主體作用和老師的主導(dǎo)作用，使之互相增進(jìn)，協(xié)調(diào)進(jìn)展，按照這一基本原理我采納了如下教學(xué)辦法：

1．情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激活學(xué)習(xí)愛好，調(diào)動(dòng)同學(xué)內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使同學(xué)在意境中主動(dòng)探索科學(xué)的奧妙。

2．試驗(yàn)促學(xué)法：利用老師演示，同學(xué)動(dòng)手操作，觀看分析試驗(yàn)現(xiàn)象，把握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

3．計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，眨眼變化定格化，有助于同學(xué)把握乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

4．歸納法：利用同學(xué)的歸納和規(guī)律推導(dǎo)，終于確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。

三、教學(xué)輔助手段

1、說試驗(yàn)：

①乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對(duì)照試驗(yàn)，且取用的金屬鈉盡量大小全都，表面積相差不大。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快。

2、說現(xiàn)代化教學(xué)手段:乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個(gè)方程式作代表：

（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二個(gè)反應(yīng)的過程可用電腦動(dòng)畫模擬，以便讓同學(xué)深刻了解、把握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化。

高二班級(jí)化學(xué)優(yōu)秀教案篇八

一、用途廣泛的金屬材料——說教材

本節(jié)課是化學(xué)上冊(cè)第三單元《用途廣泛的金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯(lián)系的教學(xué)內(nèi)容。

二、用途廣泛的金屬材料——說學(xué)情

在物理課的相關(guān)學(xué)習(xí)中，學(xué)和生對(duì)金屬的物理性質(zhì)已有了一定的了解，在生活中也常常接觸到一些金屬制品，因此，同學(xué)對(duì)金屬、金屬材料及其在生活、生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用已有不同程度的熟悉。此前，同學(xué)也具備了一定的問題探索能力，能利用查找資料、調(diào)查討論舉行一些分析和總結(jié)。但因?yàn)橥瑢W(xué)參加自主學(xué)習(xí)時(shí)擔(dān)當(dāng)責(zé)任的意愿和能力有所不同，需要老師賦予一定的協(xié)助。

三、用途廣泛的金屬材料——說教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問與技能：

（1）利用日常生活中廣泛使用金屬材料等詳細(xì)事例，熟悉金屬材料與人類生活和社會(huì)進(jìn)展的密切關(guān)系。

（2）了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上打算了物質(zhì)的用途，但同時(shí)還需考慮如價(jià)格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。

（3）能區(qū)別生鐵和鋼，熟悉金屬與金屬材料的關(guān)系。

過程與辦法：

（1）引領(lǐng)同學(xué)自主試驗(yàn)探索金屬的物理性質(zhì)，培養(yǎng)同學(xué)的試驗(yàn)探索能力。

（2）利用研究探索物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，培養(yǎng)同學(xué)綜合分析問題的能力。

（3）培養(yǎng)同學(xué)學(xué)會(huì)主動(dòng)與他人舉行溝通和研究，清晰地表述自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)辦法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：利用日常生活中廣泛應(yīng)用金屬材料的詳細(xì)事例，熟悉金屬材料與人類生活和社會(huì)進(jìn)展的密切關(guān)系。

四、用途廣泛的金屬材料——說重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：

（1）引領(lǐng)同學(xué)自主探索金屬的物理性質(zhì)。

（2）物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的辯證關(guān)系。

難點(diǎn)：

（1）培養(yǎng)同學(xué)運(yùn)用探索辦法得出相關(guān)結(jié)論的能力。

（2）提升同學(xué)綜合分析問題的能力。

五、用途廣泛的金屬材料——說教法

按照化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)“要培養(yǎng)同學(xué)科學(xué)探索能力，提升同學(xué)的科學(xué)素質(zhì)”的要求，以及本節(jié)課的內(nèi)容。我確定的教學(xué)辦法是：采納試驗(yàn)探索法，根據(jù)提出問題—試驗(yàn)探索—觀看分析—得出結(jié)論的程序采取探索式研究教學(xué)

利用教學(xué)，將同學(xué)的思維活動(dòng)由熟悉學(xué)問到熟悉辦法，由書本學(xué)問拓展到課外學(xué)問，教學(xué)活動(dòng)層次逐步深入，同學(xué)的共性得到的張揚(yáng)，同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好保持在高興的狀態(tài)。

六、用途廣泛的金屬材料——說學(xué)法

因?yàn)楸菊n試驗(yàn)的探索的內(nèi)容無數(shù)，同學(xué)的思維又特殊活躍，同學(xué)主動(dòng)參加探索式的學(xué)習(xí)方式中，會(huì)使同學(xué)在實(shí)踐過程中同學(xué)會(huì)取長(zhǎng)補(bǔ)短，形成技能，培養(yǎng)合作意識(shí)，使創(chuàng)新能力逐步得到進(jìn)展。

七、用途廣泛的金屬材料——說教學(xué)過程

課堂導(dǎo)入：老師講授前面已學(xué)習(xí)了碳、氫、氧等非金屬單質(zhì)的學(xué)問，今日我們要討論另一類單質(zhì)-金屬。請(qǐng)學(xué)生們說出日常生活中接觸到的金屬制品，并出示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀(jì)念章等，使同學(xué)感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)等各個(gè)領(lǐng)域中的應(yīng)用資料，請(qǐng)學(xué)生們講出，還有哪些領(lǐng)域用到了金屬制品，進(jìn)一步突出化學(xué)與社會(huì)的密切聯(lián)系，同時(shí)也增加了同學(xué)對(duì)金屬材料的愛好和奇怪???心，從而產(chǎn)生了解金屬性質(zhì)的探索欲。

新課講授：

老師創(chuàng)設(shè)問題情景：我們知道金屬有無數(shù)用途，可為什么金屬會(huì)有這么廣泛的用途呢這是由它們本身所具有些一些物理性質(zhì)打算的。學(xué)生們想知道金屬的性質(zhì)嗎

請(qǐng)同學(xué)通過試驗(yàn)臺(tái)上的儀器、材料，盡可能多地探索出金屬的物理性質(zhì)。（老師可以預(yù)先設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)步驟，并在多媒體上放映。）

同學(xué)分離取出鐵絲、銅絲、鋁絲。用細(xì)砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀看它們的色彩和光澤；用力嘗試它們是否簡(jiǎn)單被彎曲、折斷；分離用小刀割一下；分離用鐵錘用力錘一下；用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，嘗試它們能不能傳熱；用電池、小燈泡嘗試它們能不能導(dǎo)電。

同學(xué)匯報(bào)自己的試驗(yàn)結(jié)果，介紹試驗(yàn)探索辦法，同時(shí)舉行師生評(píng)價(jià)?？茖W(xué)探索結(jié)束，讓同學(xué)歸納出常見金屬的物理性質(zhì)，如：大多數(shù)是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數(shù)是固體，密度、硬度普通較大，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性等。

多媒體出示物理性質(zhì)圖

老師指出：金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色；在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計(jì)中的汞卻是液體……金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。展示幾種金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)表，請(qǐng)學(xué)生們分析，留意導(dǎo)電性，密度，熔點(diǎn)，熔點(diǎn)最低，硬度金屬是什么等)的物理性質(zhì)。

高二化學(xué)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)篇九

一、說教材

?教材的地位和作用

?本節(jié)是同學(xué)熟悉離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。

?從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性試驗(yàn)、酸堿鹽電離學(xué)問的連續(xù)和深入，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論學(xué)問的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。

?從討論辦法看，它是討論化學(xué)反應(yīng)分類辦法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中同學(xué)現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的學(xué)問和能力的重點(diǎn)。

?本節(jié)的學(xué)問挨次是：電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式，離子反應(yīng)，離子方程式的正確書寫。

二、說目標(biāo)

?1.認(rèn)知目標(biāo)

?①了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；

?②了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；

?③了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義；

?④了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。

?2.技能目標(biāo)

?利用試驗(yàn)，培養(yǎng)同學(xué)觀看、分析能力；把握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)辦法。

?3.德育目標(biāo)

?運(yùn)用教材（如強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里所有電離，但電解質(zhì)的強(qiáng)弱不以溶液導(dǎo)電能力大小劃分；導(dǎo)電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液）對(duì)同學(xué)適時(shí)地舉行辯證唯物主義教導(dǎo)，以及普遍性與特別性的教導(dǎo)。

三、說重點(diǎn)、難點(diǎn)

?本課時(shí)的重點(diǎn)是對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應(yīng)用。

?強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。打算電解質(zhì)強(qiáng)弱的因素復(fù)雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)別。因此，對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、把握是本節(jié)的難點(diǎn)。

為突出重點(diǎn)、難點(diǎn)，在教學(xué)中應(yīng)實(shí)行的措施有：

?①充分通過演示試驗(yàn)的效果，強(qiáng)化對(duì)學(xué)習(xí)重點(diǎn)的感性熟悉，讓同學(xué)利用對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看分析，得出結(jié)論。

?②充分通過同學(xué)已有些學(xué)問舉行分析對(duì)照，在不斷分辨中加深對(duì)重、難點(diǎn)學(xué)問的探索。

?③利用列表類比和設(shè)計(jì)重、難點(diǎn)習(xí)題等，達(dá)到訓(xùn)練思維、提升分析問題、解決問題的能力。

四、說教法

?本節(jié)課主要采納問題探索法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋懷疑。它有利于培養(yǎng)同學(xué)發(fā)覺問題、提出問題、探索問題的能力。采納這種辦法意在滲透探索問題的辦法，為同學(xué)開展探索性學(xué)習(xí)制造須要的條件。限于新高一同學(xué)的能力，本節(jié)課主要以引發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)同學(xué)的多種感官。

教學(xué)程序：創(chuàng)設(shè)情境→提出問題→引領(lǐng)探索→試驗(yàn)討論→引領(lǐng)分析→引領(lǐng)歸納→鞏固練習(xí)

學(xué)習(xí)程序：明確問題→試驗(yàn)討論→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應(yīng)用

教學(xué)過程

[提問]學(xué)生們?cè)诩易约合敕椒ù_定下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？思量為什么能導(dǎo)電？

NaCl固體、NaCl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。

[演示]HCl氣體、HCl水溶液（鹽酸）導(dǎo)電性

[小結(jié)]①鐵絲、銅絲能導(dǎo)電，由于其中有自由移動(dòng)的電子存在。

②鹽酸、食醋、NaCl溶液能導(dǎo)電，由于它們的溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。

[追問]在鹽酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的？可利用什么辦法證實(shí)溶液中存在離子？

[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

②可利用溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。

[演示]NaCl固體在水中的溶解和電離過程（fiash模擬）一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

?電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

?非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是按照物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。

?[研究]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？

?Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

?[小結(jié)]應(yīng)注重以下幾點(diǎn)：

?①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4溶液與NaCl溶液都是混合物。

?②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而SO2能導(dǎo)電是因SO2與H2O反應(yīng)生成了H2SO3，H2SO3能夠電離而非SO2本身電離。所以SO2不是電解質(zhì)。

[電解質(zhì)定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠（直接電離）導(dǎo)電的化合物

[設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是

否相同？

（類比相同條件下，不同金屬導(dǎo)電能力不同。）

?[演示試驗(yàn)1—1]觀看：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同？并分析結(jié)果。

[結(jié)果]：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同

[敘述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小打算于

?溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)ll;溶液的溫度

?當(dāng)溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的狀況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。

二電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

?1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中所有電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等（寫出電離方程式）

?2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等

[歸納]強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

電離程度

徹低

部分

溶液里粒子

水合離子

分子、水合離子

同條件下導(dǎo)電性

強(qiáng)

弱

物質(zhì)類別

強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽

弱堿、弱酸、水

化合物類型

離子化合物、某此共價(jià)化合物

某些共價(jià)化合物

?大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽中學(xué)見到的鹽都是

[研究]BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)？

[小結(jié)]BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是徹低電離，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH體易溶于水，但它卻不能徹低電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必定聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)分在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。

[布置作業(yè)]復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)

高二班級(jí)化學(xué)優(yōu)秀教案篇十

一、教材

1、本節(jié)教材的地位和作用

化學(xué)反應(yīng)和能量變化作為主要線索貫通在囫圇高中化學(xué)教學(xué)中，這是教材體系的總體支配，新教材除了以物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)問統(tǒng)帥囫圇化學(xué)教材外，還以化學(xué)變化中的能量變化來組織教材