新人教版九年級化學(xué)下冊82金屬的化學(xué)性質(zhì)教案2doc

【若缺失公式、圖片現(xiàn)象屬于系統(tǒng)讀取不能功，文檔內(nèi)容齊全完滿，請放心下載?！空n題2金屬的化學(xué)性質(zhì)授課目的:知道鐵、鋁、銅等常有金屬與氧氣的反響。初步認(rèn)識常有金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反響。熟悉常有金屬的活動性序次，學(xué)會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液經(jīng)過“置換”推斷常有金屬活動性序次。發(fā)展學(xué)生敢于置疑、勤于著手的科學(xué)精神，發(fā)展求知欲和研究激情。授課重點:認(rèn)識金屬活動性序次表，掌握置換反響的看法。2.認(rèn)識部分金屬重要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反響，與鹽酸、稀硫酸反響及金屬間的置換）。授課難點:活動性序次強弱的研究及排序。金屬活動性序次表的應(yīng)用。授課方法:對實驗現(xiàn)象進(jìn)行精選、比較、歸納、解析、進(jìn)行信息辦理，獲得科學(xué)結(jié)論的授課方法。授課思路：猜想與研究――觀察與檢驗――解析與歸納――講解與結(jié)論授課準(zhǔn)備:鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬，硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸等以及試管、鑷子等。授課過程:授課教師活動學(xué)生活動設(shè)計妄圖流程課程導(dǎo)讀：提出思慮問題。讀序言思慮：鋁為何具抗腐化性，其他金屬如明確課程目的，引入何？化學(xué)性質(zhì)有什么共性和差異性？規(guī)律怎引導(dǎo)關(guān)著重點。樣？創(chuàng)立導(dǎo)思：.經(jīng)過課件演示發(fā)談?wù)摻饘俚墓残耘c差異性Mg、Al、Zn、Fe都這一過程，學(xué)生情況現(xiàn)，我們能大概確定這能與氧氣反響，但激烈程度不同樣，初步歸納僅能從最基本的些金屬的活動性嗎？活動性：Mg>Al、Zn、Fe認(rèn)知層次初步歸納為了搜尋差異性和規(guī)少量金屬的活動性律性，我們可否還可以夠談?wù)撆c發(fā)現(xiàn)：學(xué)生從教材及生活中經(jīng)驗：“真金序次，存在的問題，依照以前的學(xué)習(xí)、生活不怕火煉”，銅制品（如銅鎖）裸露保持光彩，連續(xù)為后續(xù)的研究經(jīng)驗來搜尋規(guī)律呢？鐵制品裸露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動談?wù)?。留下懸念活動性：Mg、Al>Fe、Cu>Au或：Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au發(fā)現(xiàn)：僅憑上述研究，還很難更廣泛找出金屬的活動性規(guī)律。問題引導(dǎo)聯(lián)想：上述研究初談?wù)摚?、這一現(xiàn)象可否反響出鎂、鋅的活動將不同樣的研究方法鏈接步找出了一些金屬的化性序次？經(jīng)過學(xué)生的親身體學(xué)性質(zhì)和活動性規(guī)律，2、可否近似用這一方法研究鎂、鋅、鐵、銅等驗搭建聯(lián)系的橋但要更廣泛研究金屬活金屬的活動性？梁，同時發(fā)展運用1動性序次規(guī)律，須另辟已有知識研究新知路子進(jìn)行研究。識的能力，發(fā)展學(xué)多媒體引導(dǎo)：（在第七生在事物間建立聯(lián)單元研究酸雨的模擬實系，進(jìn)行組合、移驗時已經(jīng)留下伏筆）植等創(chuàng)新思想策略。規(guī)律引導(dǎo)學(xué)生對新的研究進(jìn)談?wù)摚貉芯磕康?；哪些金屬可與酸反響？激烈程進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探建構(gòu)行猜想、設(shè)計、結(jié)果預(yù)度；原因怎樣？究的基本方法，發(fā)2測猜想并展望：鎂、鋅、鐵、銅在酸（鹽酸、稀硫展學(xué)生慎重的科學(xué)酸）中的可能化學(xué)行為？態(tài)度和作風(fēng)，為規(guī)設(shè)計：①用酸性的二氧化硫溶液研究不便，選擇律的建構(gòu)向更深層鹽酸、稀硫酸；②控制的條件—酸足量，濃度同；次發(fā)展③為觀察較正確，金屬質(zhì)量大體等；④注意觀察反響激烈程度，可對反響時間作記錄或估計。示范：操作的規(guī)范以及組內(nèi)合作研究并填寫研究記錄表（打?。┙?jīng)過自己的實踐，怎樣檢驗產(chǎn)生的氣體表一：金屬與稀鹽酸反響：檢驗自己的猜想，金屬現(xiàn)象及反響時間生成方程式發(fā)展合作精神，體物驗研究樂趣。MgZnFeCu表二：金屬與稀硫酸反響：（表略）引導(dǎo)對信息進(jìn)行辦理，各組交流獲得的信息：使學(xué)生享受自己獲并獲得結(jié)論。1.能與稀硫酸、鹽酸反響的金屬及不能夠反響的金得成功的快樂，更屬。深層次對知識進(jìn)行2.反響的激烈程度與速率（差異大的，進(jìn)行談?wù)摚┙?gòu)分組：爽朗金屬（可與鹽酸、稀硫酸反響）：MgZnFe不爽朗金屬（不與鹽酸、稀硫酸反響）：Cu活動性：Mg>Zn>Fe>Cu顯現(xiàn)結(jié)論并互動談?wù)摚簩?dǎo)思：同學(xué)們，你們的觀看動畫，比較自己的研究反思：（驚呀，笑）：創(chuàng)立輕松友善的探觀察真實可靠嗎？究氛圍，發(fā)展學(xué)生多媒體Flash動畫：想象力，將真實事“金屬與鹽酸反響的比物以“圖景“形式較”與學(xué)生的認(rèn)知特點協(xié)調(diào)。規(guī)律問題延伸：談?wù)摚簡⒌蠈W(xué)生客觀真實建構(gòu)一些金屬不能夠與鹽酸或回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反響的認(rèn)識問題，發(fā)展稀硫酸反響，如銅和銀，猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性學(xué)生慎重的科學(xué)態(tài)怎樣解決確定它們之間序次確定的困難。度，為學(xué)生的創(chuàng)新2活動性序次的困難？設(shè)計研究方案：留下空間要求：對鋁、銅、銀活既能夠按教材的方案設(shè)計，也能夠自己創(chuàng)新動性序次的研究：設(shè)計，但記錄必定真實。1、設(shè)計研究方案（當(dāng)學(xué)生提出用Ag與硫酸銅溶液反響，不能否2、展望實驗現(xiàn)象認(rèn)方案的合理性，若有條件，教師應(yīng)早先作好準(zhǔn)3、作出合理判斷備）提示：鋁表面必定打磨學(xué)生研究并將研究結(jié)果填寫于自己設(shè)計的研究使學(xué)生更進(jìn)一步體顯現(xiàn)：銅與硝酸銀反響記錄表中（其中之一）：驗獲得成功的歡喜樣品—銀樹，鋁與硫酸歸納活動性：Al>Cu>Ag更深層次建構(gòu)規(guī)律銅溶液反響的樣品—銅顯現(xiàn)結(jié)論，互動談?wù)摚簶?。（若有條件，演示實驗現(xiàn)象方程式銀與硫酸銅溶液反響）銅與硝酸銀溶液鋁與硫酸銅溶液銅與硫酸鋁溶液導(dǎo)行：我們作出了這么進(jìn)行“玩卡片”游戲：學(xué)生互動，將卡片按自己以“玩“的形式用多研究，但規(guī)律還是零解析、歸納的活動性序次粘貼成序列卡片排序創(chuàng)立一個碎的，請同學(xué)們用卡片顯現(xiàn)、談?wù)摚核枷氲妮d體，發(fā)展將已經(jīng)研究的規(guī)律歸納Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au學(xué)生解析、歸納、起來交流、談?wù)撆判虻脑蚝鸵勒站C合進(jìn)行信息辦理的科學(xué)方法和能力。并防范學(xué)生死記硬背。規(guī)律導(dǎo)思：更多的金屬活動讀教材（多媒體）金屬活動性序次：以背景介紹啟迪學(xué)建構(gòu)性怎樣呢？KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAuPt生學(xué)習(xí)科學(xué)家慎重背景介紹：科學(xué)家近似Au的科學(xué)作風(fēng)和研究于我們的研究，進(jìn)行了──────────────────→精神。認(rèn)真的披沙揀金，由表金屬活動性由強漸弱形成金屬活動及里的解析，總結(jié)出了性序次的完滿規(guī)律金屬活動性序次（插入“Na、Ca”活動性糾正等故事）。啟迪：對金屬活動性順談?wù)摬⒋_定簡潔語言歸納：用簡潔的語言變換序，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什越在前面越爽朗，氫前金屬置換氫；和表述，解決記憶么？對判斷金屬活動性金屬之間互置換，溶液里面可探望。的困難并使認(rèn)知深供應(yīng)了什么依照？化。運用問題：有X、Y、Z三種完成問題的解答，互動談?wù)摚喊l(fā)展學(xué)生知識與深金屬。1.X、Y、Z分別答案：（1）X>Z>Y的遷移，應(yīng)用能力，化放入稀鹽酸中，X溶解（2）X>H>Z>Y促使學(xué)生對認(rèn)知的并放出氫氣，Y、Z無變談?wù)摚鹤允∨c反思?；?.將Y放入Z的化（1）氫的活動性排X此后，Y、Z以前的依照？3合物溶液中無變化；3.Z（2）假如只告之“將Y放入Z的化合物溶液放入Y的化合物溶液中中無變化”可否得出結(jié)論？你是怎樣思想有Y析出：（1）則X、的？Y、Z的活動性序次如何？（2）.科學(xué)家將氫的活動性與金屬活動性進(jìn)行比較并排序，當(dāng)氫也排在里邊時，活動性順序怎樣？課時1.知道金屬主要化學(xué)性質(zhì)：爽朗金屬多共性，與氧與酸易反響。小結(jié)2.金屬活動性序次：以氫為界，五字?jǐn)嗑?。活動性判斷與應(yīng)用（見歸納）。作業(yè)設(shè)計:課后習(xí)題3、6、82.設(shè)計一個實考據(jù)明爽朗性Zn＞Fe＞Cu板書設(shè)計:課題二金屬的化學(xué)性質(zhì)一.金屬和氧氣的反響4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2點燃Fe3O4鎂鋁常溫下很簡單反響，銅鐵常溫下反響很慢，金在高溫下也不反響。結(jié)論：不同樣的金屬與氧氣反響的難易程度不同樣。活動性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au二．金屬與酸的反響Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑三.金屬與某些化合物溶液反響2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置換反響）.置換反響：由單質(zhì)和化合物反響，生成單質(zhì)和化合物的反響金屬活動性序次表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAuPtAu金屬活動性由強漸弱結(jié)論：不同樣的金屬與酸反響的激烈程度不同樣。五．金屬活動性序次表的應(yīng)用，置換反響的應(yīng)用越在前面越爽朗氫前金屬置換氫金屬之間互置換溶液里面可探望課后反思：本課以多層次科學(xué)研究為主線，浸透建構(gòu)主義思想，多媒體演示的圖