物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律-單元檢測(cè)試題附答案

物質(zhì)結(jié)構(gòu)_元素周期律_單元檢測(cè)試題附答案物質(zhì)結(jié)構(gòu)_元素周期律_單元檢測(cè)試題附答案物質(zhì)結(jié)構(gòu)_元素周期律_單元檢測(cè)試題附答案xxx公司物質(zhì)結(jié)構(gòu)_元素周期律_單元檢測(cè)試題附答案文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)試題一、選擇題（每小題4分，每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選0分，漏選2分，共56分。）1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的含義錯(cuò)誤的是A．表示碳元素的一種同位素B．表示碳元素的一種核素C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子2．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金屬性：P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S3．下列說(shuō)法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是 A．易形成－1價(jià)離子 B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下非金屬性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱4.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第三周期的元素的原子核外都有三個(gè)電子層B．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素C．氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素D．原子的最外層有兩個(gè)電子的元素都在第ⅡA族5．月球土壤中含有較豐富的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列說(shuō)法正確的是A．32He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子B．32He和42He互為同位素C．32He和42He分別含有1和2個(gè)質(zhì)子D．32He的最外層電子數(shù)為1，所以32He具有較強(qiáng)的金屬性6.元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是A．11和16B．6和8C．12和17D．20和97.今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的1/2倍，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是A．碳原子和鎂原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．鈹原子和氧原子8.mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族9.關(guān)于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說(shuō)法正確的是A．金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉高B．CsOH比NaOH的堿性強(qiáng)C．Cs與H2O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸D．碳酸銫難溶于水10.某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵A．一定是共價(jià)鍵B．一定是離子鍵C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D．以上說(shuō)法均不正確11.同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，B．非金屬性X>Y>ZC．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z變大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)12.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減少，B與E同主族，則下列推斷不正確的是A．D位于第2周期B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能屬同一族D．C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物13.砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是A．砹易溶于某些有機(jī)溶劑B．砹化氫很穩(wěn)定不易分解C．砹是有色氣體D．砹化銀不溶于水或稀HNO314．下列敘述正確的是A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物二、非選擇題（共44分）編號(hào)元素性質(zhì)15．（15分）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10－10m)最高或最低化合價(jià)＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3回答下列問(wèn)題：（1）③的元素符號(hào)是，⑧的元素名稱是。①在元素周期表中的位置是（周期、族）。（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是；名稱是；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：；屬化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）。（4）寫(xiě)出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）寫(xiě)出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：。DABCEDABCE（1）A、B、C、D、E的元素符號(hào)分別是：A，B，C，D，E（2）A、B、C的的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）。（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物體現(xiàn)（填“酸性”、“堿性”、“兩性”），用離子方程式表示為：。（4）E為（填“金屬”、“非金屬”），其單質(zhì)可能為（填“導(dǎo)體”、“非導(dǎo)體”、“半導(dǎo)體”），推斷理由是。17．（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）D元素在周期表中的位置是，乙物質(zhì)的化學(xué)式是?（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫(xiě)）。（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（4）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：。

參考答案一、選擇題（每小題4分，每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選0分，漏選2分，共56分）題號(hào)1234567答案CDBABCDA題號(hào)891011121314答案DBCCBCABCD二、非選擇題（共44分）15.（15分）（1）Li（1分）；硼（1分）；第二周期第ⅥA族（2分）HNa+O（2）HClO4（1分）、高氯酸（1分HNa+O（3）NH3＞PH3（2分）（4）NH3+HNO3=NH4NO3（2分）（5）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O（2分）16．（17分）（1）AlSiPCGe（每空1分，共5分）（2）H3PO4＞H2SiO3＞Al(OH)3（3分）（3）兩性（1分），Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O（2分），Al(OH)3+OH-=