2023屆天津市大良中學 高一化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、石灰石是許多工業(yè)的原料之一，但制取下列物質(zhì)不需用石灰石的是A．制漂白粉B．煉鐵C．制生石灰D．制燒堿2、廣州的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗Cl﹣的存在，最好選用下列物質(zhì)（）A．稀硝酸和硝酸銀溶液 B．四氯化碳C．氫氧化鈉溶液 D．石蕊溶液3、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．等壓等體積的N2和CO2C．等壓等密度的CO和N2D．等溫等體積的O2和N24、100mL密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中，c(H2SO4）是()A．18.4B．9.8mol·L—1C．1.84mol·L—1D．18.4mol·L—15、下列實驗操作正確的是A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C．容量瓶定容時觀察液面時俯視，會使配得的溶液濃度偏大D．用酒精萃取碘水中的I26、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))A．KNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾B．NaCl溶液(Na2CO3)：加足量鹽酸后加熱C．KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫D．NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱7、下列說法正確的個數(shù)有()①鹽鹵點豆腐、江河入海口處“三角洲”的形成、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運動③做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電④向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體⑤1molFeCl3完全與水反應生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個A．1個B．2個C．3個D．4個8、已知A2On2-可將B2－氧化為B單質(zhì)，A2On2-則被還原為A3＋，又知100mL的0.3mol·L－1的A2On2-與150mL的0.6mol·L－1B2－恰好完全反應，則A2On2-中的n值為A．4B．5C．6D．79、實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液，且在溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1。下列四個離子組能達到要求的是（）A．Na＋、K＋、SO42-、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C．H＋、K＋、HCO3-、Cl－ D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NAB．28gCO和N2的混合氣體所含的原子數(shù)為NAC．2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應，共失去了4NA個電子D．124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為4NA11、有關膠體等分散系的制備、性質(zhì)的相關說法不正確的是A．向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體B．向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解C．依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．將氫氧化鐵膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁12、以下有關物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是()A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液中SO42-數(shù)目之比1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3B．150mL1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)與50mL1mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等C．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為25.38%D．20℃時，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%13、工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是A．SO2在反應中作還原劑B．NaClO3在反應中被氧化C．H2SO4在反應中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應中失去1mol電子14、下列實驗操作或方法中，正確的是（）A．轉移溶液B．制少量蒸餾水C．制取、收集氧氣D．蒸發(fā)結晶15、元素X的原子獲得3個電子或元素Y的原子失去2個電子后，它們的電子層結構與氖原子的電子層結構相同，則X、Y兩元素的單質(zhì)在高溫下得到化合物的化學式為（）A．Y3X2 B．X2Y C．X2Y3 D．Y2X316、下列電離方程式正確的是（）A．KOH＝K++O2-+H+B．MgCl2＝Mg2++Cl-C．KCl＝K++Cl-D．NaHCO3＝Na++H++CO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個；D元素的+2價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結構示意圖_____。(3)寫出C形成離子時的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。18、某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無色），說明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗證其是否存在可以用_____（填實驗方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-19、粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。根據(jù)粗鹽提純的實驗回答下列各問題。(1)將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進行的動手操作是(作具體、完整地說明)________________，這樣做的主要目的是________________，熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是________________________。(2)檢驗溶液中有無硫酸根離子最簡單的方法是___________________，如果含有硫酸根離子，除去硫酸根離子的方法是______________________。(3)在粗鹽經(jīng)過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是__________________________。20、實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式_____________。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋是________________________________。（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式__________。②需“密閉保存”的原因____________________________________________。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為______________。21、鋁礬石(主要成分是Al2O3，還含有少量雜質(zhì)SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：請回答下列有關問題：（1）下列有關鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說法中，正確的是________。A．鋁礬石中含有兩種類型氧化物B．鋁礬石與河沙含有完全相同的成分C．鋁礬石煉鋁需要消耗電能D．鋁礬石煉鋁的過程中涉及置換反應（2）加入原料A時發(fā)生反應的離子方程式有_____________。（3）濾液Ⅱ中所含溶質(zhì)有__________；步驟③反應的離子方程式為___________。（4）若步驟③中用氨氣代替CO2，步驟③生成沉淀的離子方程式為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，石灰乳的制備：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca(OH)2，制漂白粉化學反應方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，整個工藝需要石灰石，故A不選；B、高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，需要使用石灰石，故B不選；C、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，故生石灰的制取需要使用石灰石，故C不選；D、現(xiàn)在工業(yè)制燒堿一般采用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不需要石灰石，故D選；故選D。2、A【解析】

氯離子與銀離子反應生成白色沉淀氯化銀，為了檢驗Cl-的存在，可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子；故選A。3、A【解析】

根據(jù)N＝nNA結合物質(zhì)的組成以及阿伏加德羅定律分析解答?！驹斀狻緼、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，兩者質(zhì)量相等，則兩者物質(zhì)的量相等，兩者所含分子數(shù)一定相等，A正確；B、由于溫度關系未知，等壓等體積的N2和CO2所含分子物質(zhì)的量不一定相等，B錯誤；C、由于溫度、體積關系未知，等壓等密度的CO和N2所含分子物質(zhì)的量不一定相等，C錯誤；D、由于壓強關系未知，等溫等體積的O2和N2所含分子物質(zhì)的量不一定相等，D錯誤；答案選A。4、D【解析】

依據(jù)C=1000ρω/M計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；【詳解】濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=1000mL·L－1×1.84g·mL－1×98%/98g·mol－1=18.4mol·L－1，故選D。5、C【解析】

A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌至溶液僅剩余少量液體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，錯誤；B．量筒是精確度是0.1mL，因此用10mL量筒不能量取8.58mL蒸餾水，錯誤；C．容量瓶定容時觀察液面時俯視，會使配得的溶液體積偏小，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式c=可知，配制的溶液的濃度偏大，正確；D．由于酒精與水混入，因此不能用酒精萃取碘水中的I2，錯誤；答案選C。6、A【解析】

A.加過量KCl溶液會和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，過濾，濾液是硝酸鉀和過量氯化鉀的混合物，又引進了新雜質(zhì)氯化鉀，故A錯誤；B.加足量鹽酸后加熱，鹽酸和碳酸鈉反應，生成NaCl、H2O、CO2,故B正確；C.硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，但是氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，可以加熱蒸發(fā)得濃溶液后降溫,獲得硝酸鉀的晶體,故C正確；D.加過量Na2CO3溶液會和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾，濾液是氯化鈉和過量的碳酸鈉，再加適量鹽酸并加熱可以將碳酸根除去，故D正確；本題答案為A。7、A【解析】

①豆?jié){、河水和煙塵均為膠體；

②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電；

③膠體不帶電；

④向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀；

⑤一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體。據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣俣?jié){、河水和煙塵均為膠體,鹽鹵點豆腐、江河入海口處“三角洲”的形成是發(fā)生了膠體的聚沉,用高壓直流電除煙塵是膠體的電泳,均和膠體的性質(zhì)有關,故正確；

②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電,且?guī)N電荷,故膠粒之間相互排斥,導致膠體比較穩(wěn)定,故錯誤；

③膠體不帶電,帶電的是膠粒,故做氫氧化鐵膠體電泳實驗時,陰極周圍紅褐色加深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電,故錯誤；

④向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀,氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸所得的分散系，故錯誤；

⑤一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體,故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個數(shù)小于NA個,故錯誤。

結合以上分析可知，只有1個選項是正確，A正確；綜上所述，本題選A?！军c睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達爾效應，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉。8、D【解析】

結合氧化還原反應中氧化劑和還原劑轉移電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等計算?！驹斀狻縩（A2On2-）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n（B2-）=0.6mol×0.15L=0.09mol，反應中A元素化合價降低到+3價，B元素化合價升高到0價，設A2On2-中A的化合價為x，則2x+2=2n，x=n-1，氧化還原反應中氧化劑和還原劑轉移電子數(shù)目相等，則有（n-1-3）×0.03mol×2=（2-0）×0.09mol，解得n=7，故答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意根據(jù)氧化還原反應中轉移電子數(shù)目相等的角度解答。9、D【解析】

利用復分解反應的條件判斷離子能否共存，若離子間能結合成沉淀、氣體或水則不能共存，在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmolL-1，要注意溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中的正、負電荷總數(shù)相等?！驹斀狻緼.若四種離子的濃度均為1mol/L，溶液中正、負電荷的總數(shù)不相等，故A錯誤；B.Cu2+的水溶液為藍色，不符合題意，故B錯誤；C.H+和HCO3-能結合成二氧化碳和水，不能共存，故C錯誤；D.本組離子間不能結合成沉淀、氣體、或水，故能共存，溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中的正、負電荷總數(shù)相等，故D正確。故選D?！军c睛】解答該題易出現(xiàn)的錯誤是容易忽視題中的部分信息，判斷錯誤。如忽視“混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L”，僅考慮離子之間相互不發(fā)生反應而錯選A項，或忽視“無色溶液”的信息而錯選B項。10、C【解析】

A.氣體摩爾體積是針對每1mol氣體而言，標況下四氯化碳不是氣體；B.根據(jù)n=mMC.每個鐵原子和足量的鹽酸反應生成一個亞鐵離子都會失去2個電子；D.根據(jù)n=mM，124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為NA【詳解】A.標準狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，標況下CCl4不是氣體，A錯誤；B.CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量n=mM=28g28g/mol=1mol，每個分子中都有2個原子，所以混合氣體所含的原子數(shù)為2NC.每個鐵原子和足量的鹽酸反應生成一個亞鐵離子都會失去2個電子，2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應，共失去了4NA個電子，C正確；D.根據(jù)n=mM，124g白磷（分子式為P4)的物質(zhì)的量n=mM=124g124g/mol11、C【解析】

A．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得氫氧化鐵膠體，故A正確；B．向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，先發(fā)生氫氧化鐵膠體的聚沉，硫酸過量時，氫氧化鐵沉淀溶解，因此實驗現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正確；C．溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，只有膠體具有丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；D．硅酸膠體的膠粒帶負電荷，與氫氧化鐵膠體混合將發(fā)生聚沉，混合液變渾濁，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查膠體的性質(zhì)，側重于基礎知識的理解和應用的考查，明確分散系分類的標準、膠體的性質(zhì)、制備是解答的關鍵，注意丁達爾效應是膠體的共性。12、C【解析】

A.設硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液的濃度分別為：c1mol/L、c2mol/L、c3mol/L；等體積溶液中，SO42-數(shù)目之比3c1：c2：c3=1：2：3，則c1：c2：c3=1:6:9，A錯誤；B.150mL1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)=1×1=1mol·L－1；50mL1mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)=1×3=mol·L－1；二者c(Cl－)不等，B錯誤；C.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為ω=cM/1000ρ×100%=(74.5×4)/(1.174×1000)×100%=25.38%,C正確；D.20℃時，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2/(34.2+100)×100%=25.5%；D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】本題考查溶液濃度有關計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度等，難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關系。13、A【解析】試題分析：A、根據(jù)方程式可知，NaClO3在反應中氯元素的化合價從+5價降低到+4價，得到電子，被還原，作氧化劑，A不正確；B、SO2中硫元素的化合價從+4價升高到+6價失去2個電子，SO2在反應中被氧化，B正確；C、硫酸在反應中不失去電子，也不得到電子，起酸性作用，C不正確；D、1mol氧化劑在反應中得到1mol電子，D不正確，答案選B?？键c：考查氧化還原反應的有關判斷與計算14、D【解析】

A.配制溶液時不能直接將溶液倒入容量瓶，應該用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶的外面，影響配制結果，故A錯誤；B.蒸餾裝置中，溫度計的水銀球應該在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水的方向應該是下進上出，故B錯誤；C.用氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣時，，為防止冷凝液倒流回試管，使試管炸裂，試管口要略向下傾斜，故C錯誤；D.蒸發(fā)結晶時，要用玻璃棒不斷攪拌，防止因為受熱不均而導致液體飛濺，故D正確。故選D。15、A【解析】

元素X的原子獲得3個電子形成離子的電子層結構與氖原子相同，則X元素質(zhì)子數(shù)為7，為N元素；元素Y的原子失去2個電子后形成離子的電子層結構與氖原子相同，則Y元素質(zhì)子數(shù)為2+8+2=12，為Mg元素，氮氣和鎂在高溫下反應得到的化合物的化學式為Mg3N2，故選A。16、C【解析】

A.KOH是一元強堿，電離方程式為KOH＝K++OH－，A錯誤；B.氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl-，B錯誤；C.氯化鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KCl＝K++Cl-，C正確；D.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！驹斀狻緼原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強電解質(zhì)，完全電離，HCl=H++Cl-。18、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應B【解析】

根據(jù)離子反應發(fā)生的條件和實驗現(xiàn)象進行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！驹斀狻?1)因為溶液是無色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍色的Cu2+，所以不做任何實驗就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過量的氨水可發(fā)生反應：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應實驗可驗證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因為Cl-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個選項中只有NO3-可以大量存在，答案選B。19、用玻璃棒不斷攪拌液體防止液滴飛濺蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體靜置片刻，在上層清液滴加一滴氯化鋇溶液，若出現(xiàn)渾濁或沉淀，說明溶液中有硫酸根離子，若不出現(xiàn)渾濁或沉淀說明硫酸根離子已除完全在溶液中加入過量的氯化鋇溶液除去氯化鈉中的鈣離子、鎂離子及過量的鋇離子【解析】

（1）在蒸發(fā)結晶的過程中，還需進行的手動操作是攪拌，當蒸發(fā)皿中有較多晶體析出時即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干；（2）加入過量的氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；（3）在粗鹽提純過程中滴加飽和碳酸鈉溶液，除去氯化鈉中的鈣離子、鎂離子及過量的鋇離子?！驹斀狻浚?）在蒸發(fā)結晶的過程中，為了防止液體飛濺，還需進行的手動操作是攪拌，當蒸發(fā)皿中有較多晶體析出時即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故答案為用玻璃棒不斷攪拌液體；防止液滴飛濺；蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體；（2）檢驗溶液中有無硫酸根離子最簡單的方法是：靜置片刻，在上層清液滴加一滴氯化鋇溶液，若出現(xiàn)渾濁或沉淀，說明溶液中有硫酸根離子，若不出現(xiàn)渾濁或沉淀說明硫酸根離子已除完全；除去硫酸根離子的方法是：在溶液中加入過量的氯化鋇溶液；故答案為靜置片刻，在上層清液滴加一滴氯化鋇溶液，若出現(xiàn)渾濁或沉淀，說明溶液中有硫酸根離子，若不出現(xiàn)渾濁或沉淀說明硫酸根離子已除完全；在溶液中加入過量的氯化鋇溶液；（3）碳酸鈉與鎂離子生成碳酸鎂沉淀、與鈣離子生成碳酸鈣沉淀、與鋇離子生成碳酸鋇沉淀，所以滴加飽和碳酸鈉溶液，可以除去鈣離子、鎂離子和過量的鋇離子，故答案為除去氯化鈉中的鈣離子、鎂離子及過量的鋇離子。20、MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去氯氣中的水蒸氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍色Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應SO32-+HClO=SO42-+H++Cl-【解析】

實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式為MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）濃硫酸具有吸水性，D中濃硫酸作用為干燥氯氣，除去氯氣中的水蒸氣，防止水蒸氣對氯氣漂白性檢驗造成干擾；（3）干燥的氯氣依次通過E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說明干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性；（4）氯氣具有強的氧化性，與碘化鉀反應生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍，所以看到現(xiàn)象為棉花團變藍；（5）氯氣有毒不能