版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、若612C原子的質(zhì)量為ag,A原子的質(zhì)量為bg,NA為阿伏加德羅常數(shù),則A元素的相對原子質(zhì)量為A.12a/bB.12b/aC.a(chǎn)NAD.不能確定2、下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()A.強電解質(zhì)都含有金屬元素,弱電解質(zhì)都含有非金屬元素B.強電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D.強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強,弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱3、以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是A.53g碳酸鈉中含NA個CO32-B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L臭氧中含NA個氧原子C.1.8g重水(D2O)中含NA個中子D.0.1molOH-含NA個電子4、下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()A.Zn2++2OH-===Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH===Zn(OH)2↓+Na2CO3B.Ba2++SO42-===BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OC.Ag++Cl-===AgCl↓AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3D.Cu+2Ag+===Cu2++2AgCu+2AgCl===CuCl2+2Ag5、300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+1.62g,在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL,反應(yīng)后溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液體積變化)A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L6、下列離子方程式正確的是A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++OH-+Ba2++SO42-===H2O+BaSO4↓D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng):H++OH-===H2O7、下列說法正確的是A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:4B.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:5C.2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1D.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2:18、下列玻璃儀器可以用于直接加熱的是A.燒杯B.試管C.蒸餾燒瓶D.容量瓶9、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與l00mL1mol.L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A.50mL2mol.L-1MgCl2溶液 B.100mL2mol.L-1NaCl溶液C.50mL4mol.L-1AlCl3溶液 D.100mL2mol.L-1KClO4溶液10、取200mL0.3mol?L﹣1HNO3溶液和300mL0.6mol?L﹣1HNO3溶液混合,則所得新溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度約為()A.0.45mol?L﹣1 B.0.36mol?L﹣1 C.0.48mol?L﹣1 D.0.24mol?L﹣111、在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為()A.1∶2 B.2∶1 C.1∶3 D.3∶112、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑及操作方法均正確的一組是()選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、過濾、結(jié)晶BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4(H2SO4)氫氧化鈉溶液過濾DCO(H2)氧氣點燃A.A B.B C.C D.D13、下表中所列出的物質(zhì),屬于貼錯包裝標(biāo)簽的是選項ABCD物質(zhì)的化學(xué)式H2SO4(濃)CCl4P4KClO3危險警告標(biāo)識腐蝕性易燃品劇毒品易爆品A.A B.B C.C D.D14、下列說法不正確的是()A.氯化氫的摩爾質(zhì)量是36.5g/molB.5molCO2中所含的CO2分子數(shù)為3.01×1024C.將0.1molNaOH加入1L水中溶解,即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液D.49gH2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol15、下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中,不涉及膠體性質(zhì)的是()①在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀②使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù),可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血③清晨,在茂密的樹林中,常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱A.只有① B.①和②C.②和③ D.全部16、下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是A.Na2CO3=Na2++CO32?B.NaHCO3=Na++H++CO32?C.H2CO3=2H++CO32?D.Ba(OH)2=Ba2++2OH?二、非選擇題(本題包括5小題)17、I.常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色,其中A為單質(zhì),X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請回答:(1)組成單質(zhì)A的元素符號為_____。(2)寫出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式________________________________________。II.A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì),且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請回答:(1)向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液,溶液變____________色。(2)寫出圖中C+AB的離子方程式____________________________________。18、有一固體混合物,可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們,做了如下實驗:步驟①:將固體混合物溶于水,攪拌后得無色透明溶液。步驟②:在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成。步驟③:過濾,然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸,沉淀部分溶解。由此判斷:(1)原混合物中肯定有___________________,可能含有_______________。(2)寫出上述實驗過程中,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________。(3)對可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗方法是________________________________________。19、混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:(1)儀器①的名稱________________________。(2)明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應(yīng)選用裝置的為(用上圖字母填寫)____________________。如何證明SO42-已分離出來______________________。(3)在裝置D中加入10mL碘水,然后再注入4mL苯,蓋好玻璃塞,按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是:________________________。操作完畢后,為得到碘并回收苯可用______________法。20、實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。(1)實驗原理①用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。②在酸性條件下,再用I-將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為________________________。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。(2)實驗步驟①打開止水夾a和b,從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是_____________________________;②用注射器抽取某水樣20.00mL從A處注入錐形瓶;③再分別從A處注入含mmolNaOH溶液及過量的MnSO4溶液;④完成上述操作后,關(guān)閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;⑤打開止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸;⑥重復(fù)④的操作;⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴__________作指示劑;⑧用0.005mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是________________________。(3)數(shù)據(jù)分析①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90mL,則此水樣中氧(O2)的含量為__________mg·L-1。②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,則測得水樣中O2的含量將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。21、A、B、C、D、E5瓶透明溶液,分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。已知:①A與B反應(yīng)有氣體生成②B與C反應(yīng)有沉淀生成③C與D反應(yīng)有沉淀生成④D與E反應(yīng)有沉淀生成⑤A與E反應(yīng)有氣體生成⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨?1)在②和③的反應(yīng)中,生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是______。(2)A是______,B是_________,C是__________,D是________,E是_________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
一種元素因中子數(shù)不同,可能有多種原子。元素的相對原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計算的平均值。A元素可能存在多種同位素,則不能根據(jù)A原子的質(zhì)量計算其A元素的相對原子質(zhì)量,但可以計算A原子的相對原子質(zhì)量,A原子的相對原子質(zhì)量為ba12=【點睛】本題考查了相對原子質(zhì)量的概念與計算方法,該題概念辨析要求高,平時學(xué)習(xí)時需理解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系。2、C【解析】A.強電解質(zhì)不一定含有金屬元素如硫酸,故A錯誤;B.電解質(zhì)的強弱與化合物的溶解性沒有關(guān)系,如難溶性化合物碳酸鈣是強電解質(zhì),可以無限溶于水的醋酸是弱電解質(zhì),故B錯誤;C.強電解質(zhì)完全電離,其水溶液中無溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)部分電離,其水溶液中有溶質(zhì)分子,故C正確;D.強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強,如碳酸鈣溶液導(dǎo)電能力弱,故D錯誤。故選C。點睛:本題主要涉及強、弱電解質(zhì)的性質(zhì)及其關(guān)系。強電解質(zhì)在水溶液中完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中小部分電離。電解質(zhì)的強弱程度與溶解性之間沒有關(guān)系。強電解質(zhì)包括離子型化合物和部分共價型化合物,弱電解質(zhì)完全為共價型化合物。3、D【解析】
根據(jù)摩爾質(zhì)量及氣體摩爾體積的計算公式和微粒的結(jié)構(gòu)組成進行分析,注意重水中氫原子具有1個中子?!驹斀狻緼.53g碳酸鈉的物質(zhì)的量n=mM=53g106g/mol=0.5mol,故含有0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L臭氧O3的物質(zhì)的量n=VVm=11.2L22.4L/mol=0.5molC.1.8g重水(D2O)物質(zhì)的量n=18g20g/mol=0.9mol,一個重氫原子中含有一個中子,一個氧原子中含有8個中子,故重水中含有9NA個中子,D.一個氫氧根含有10個電子,故0.1molOH-含NA個電子,D正確。答案為D?!军c睛】含10個電子的微粒主要包括:O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、H3O+、NH2-、NH4+、CH4、NH3、H2O、HF、Ne。4、C【解析】
A、碳酸鋅不溶于水,不能拆寫成離子,應(yīng)該用化學(xué)式表示,A不選;B、反應(yīng)生成水,水必須出現(xiàn)在離子方程式中,B不選;C、反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓,C選;D、氯化銀不溶于水,不能拆寫成離子,應(yīng)該用化學(xué)式表示,D不選。答案選C。5、D【解析】則300mLAl2(SO4)3溶液中,;0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL中,;當(dāng)兩溶液混合后,反應(yīng)后溶液中,所以反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為6、D【解析】
A.澄清石灰水中Ca(OH)2需寫成Ca2+、2OH-,所以正確的離子方程式為:OH-+H+=H2O,故A錯誤;B.Na2CO3需寫成2Na+、CO32-.所以正確的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,故B錯誤;C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng),正確的離子方程式為:2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓故C錯誤;D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:H++OH-===H2O,符合書寫標(biāo)準(zhǔn),故D正確;本題答案為D?!军c睛】書寫離子方程式時,要“拆”的準(zhǔn)確,易溶、易電離的物質(zhì)要拆成離子。7、B【解析】
A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化劑MnO2,還原劑HCl,參與反應(yīng)的HCl只有1/2做還原劑,剩下1/2化合價沒變,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:2,故A錯誤;B.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O,氧化劑KClO3,還原劑HCl,參與反應(yīng)的HCl只有5/6做還原劑,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:5,故B正確;C.2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為S,根據(jù)化合價變化確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1,故C錯誤;D.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為1:2,故D錯誤;正確答案:B。8、B【解析】
能夠直接加熱的儀器有:試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等;需要墊石棉網(wǎng)的是:燒杯、燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶等,不能加熱的儀器有:漏斗、量筒、集氣瓶、容量瓶等。答案選B。9、B【解析】
l00mL1mol.L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol.L-1。【詳解】A.50mL2mol.L-1MgCl2溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol.L-1,A不合題意;B.100mL2mol.L-1NaCl溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol.L-1,B符合題意;C.50mL4mol.L-1AlCl3溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度為12mol.L-1,C不合題意;D.100mL2mol.L-1KClO4溶液中,不含有Cl-,D不合題意;故選B。10、C【解析】
兩溶液混合后所得HNO3溶液中,HNO3的物質(zhì)的量為0.2L×0.3mol?L﹣1+0.3L×0.6mol?L﹣1=0.24mol,混合溶液的體積為500mL,則HNO3的物質(zhì)的量濃度為c(HNO3)==0.48mol?L﹣1;答案選C。11、A【解析】
該反應(yīng)中N元素化合價由NO2中的+4價變?yōu)镹O的+2價、HNO3的+5價,化合價降低的NO2是氧化劑、化合價升高的NO2是還原劑,化合價降低的NO2的計量數(shù)是1、化合價升高的NO2的計量數(shù)是2,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故合理選項是A。12、B【解析】
根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時被提純物質(zhì)不得改變;除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?!驹斀狻緼.CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,碳酸鈣難溶于水,反而會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故A錯誤;B.CuO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,銅不與稀鹽酸反應(yīng),再過濾、洗滌、干燥,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故B正確;C.H2SO4和CuSO4均能與NaOH溶液反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故C錯誤;D.除去二氧化碳中的氫氣不能夠通氧氣點燃,這是因為兩種氣體都是可燃性的,另外除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體,否則會引入新的氣體雜質(zhì),故D錯誤;答案選B。13、B【解析】
A.濃硫酸具有腐蝕性,故正確;B.四氯化碳不能燃燒,故錯誤;C.白磷有毒,故正確;D.氯酸鉀受熱分解生成氧氣,屬于易爆品,故正確。故選B。14、C【解析】
A.氯化氫的相對分子質(zhì)量是36.5,則其摩爾質(zhì)量是36.5g/mol,A正確;B.5molCO2中所含的CO2分子數(shù)為5mol×6.02×1023/mol=3.01×1024,B正確;C.將0.1molNaOH加入1L水中溶解,所得溶液不是1L,因此不能配制得到0.1mol/L的NaOH溶液,C錯誤;D.49gH2SO4的物質(zhì)的量是49g÷98g/mol=0.5mol,D正確。答案選C?!军c睛】選項C是解答的易錯點,注意在物質(zhì)的量濃度的計算式c=n/V中的“V”是指溶液的體積而不是溶劑的體積,也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。15、A【解析】
①氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液,會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀,不涉及膠體性質(zhì),故①選;②血液屬于膠體,使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù),可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體受熱后發(fā)生聚沉的性質(zhì),故②不選;③清晨,在茂密的樹林,常??梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱,屬于膠體的丁達爾效應(yīng),故③不選;故答案為A。16、D【解析】
用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子,稱為電離方程式,表示物質(zhì)溶解于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的化學(xué)方程式,據(jù)此解答。【詳解】A.碳酸鈉是鹽,完全電離,電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32-,A錯誤;B.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽,電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-,B錯誤;C.碳酸是二元弱酸,分步電離,以第一步電離為主:H2CO3H++HCO3-,C錯誤;D.氫氧化鋇是二元強堿,完全電離:Ba(OH)2=Ba2++2OH-,D正確。答案選D。【點睛】關(guān)于電離方程式的書寫應(yīng)特別注意:①要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。②含有原子團的物質(zhì)電離時,原子團應(yīng)作為一個整體,不能分開。③表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面,不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。④在電離方程式中,陰陽離子所帶正負電荷的總數(shù)必須相等。⑤酸、堿、鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團的個數(shù)相同,電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團的化合價數(shù)值相等。⑥強電解質(zhì)用等號,弱電解質(zhì)一律用可逆號,多元弱酸分步電離,多元弱堿一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離。二、非選擇題(本題包括5小題)17、NaNa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3血紅2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】
I.A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色,均含有Na元素,其中A為單質(zhì),則A為Na,鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣,可推知E為H2,B為NaOH,X是常見的無色無味氣體,能與NaOH連續(xù)反應(yīng),可知X為CO2。II.A是金屬單質(zhì),且A的合金用量最大,則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化,據(jù)此分析解答?!驹斀狻縄.A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色,均含有Na元素,其中A為單質(zhì),則A為Na,鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣,可推知E為H2,B為NaOH,X是常見的無色無味氣體,能與NaOH連續(xù)反應(yīng),可知X為CO2,C為Na2CO3,D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號為Na,故答案為Na;(2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3;II.A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì),且A的合金用量最大,則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,C為FeCl3,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,B為FeCl2,D與一氧化碳反應(yīng)生成鐵,則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液,溶液變成紅色,故答案為紅;(2)C+A→B為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。18、Na2CO3、Na2SO4KClBa2++CO32—==BaCO3↓Ba2++SO42—==BaSO4↓BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑?、诘臑V液少許于試管中,先用稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀生成【解析】
(1)將固體混合物溶于水,攪拌后得無色透明溶液,所以固體混合物中一定不存在FeCl3;在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4,一定不存在BaCl2;在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸,沉淀部分溶解,所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4;因無法肯定確定是否存在KCl,則可能存在KCl,故答案為Na2CO3、Na2SO4;KCl;(2)在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液,有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓,Ba2++SO42—=BaSO4↓;在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸,碳酸鋇沉淀溶解,硫酸鋇沉淀不溶解,反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑,故答案為Ba2++CO32—=BaCO3↓、Ba2++SO42—=BaSO4↓,BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;(3)要確定溶液中是否存在KCl,應(yīng)向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液,檢驗是否存在氯離子,具體操作為:?、诘臑V液少許于試管中,先用稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀生成,故答案為取②的濾液少許于試管中,先用稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀生成?!军c睛】解題時應(yīng)該認真審題,抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色,對于實驗中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會,并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律,防止錯答或漏答。19、冷凝管或直形冷凝管均可E取燒杯內(nèi)的少量液體于試管中,向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,再加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則證明SO42-已分離出來溶液分層,下層無色(或顏色變淺),上層紫色或紫紅色蒸餾【解析】
由裝置圖可知A為蒸餾,常用于分離沸點不同的液體混合物;B為蒸發(fā),常用于蒸發(fā)結(jié)晶;C為過濾,常用于分離固液混合物;D為萃取分液;E為滲析,常用于分離膠體與溶液;結(jié)合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法?!驹斀狻浚?)儀器①的名稱為冷凝管或直形冷凝管;正確答案:冷凝管或直形冷凝管均可。(2)分離膠體與溶液常采用滲析的方法,故選擇裝置E;取燒杯內(nèi)的少量液體于試管中,向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,再加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則證明SO42-已分離出來;正確答案:E;取燒杯內(nèi)的少量液體于試管中,向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,再加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則證明SO42-已分離出來。(3)在裝置D中加入10mL碘水,然后再注入4mL苯,蓋好玻璃塞,按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置,苯會將I2萃取到上層,所以可以觀察到的現(xiàn)象是溶液分層,下層無色(或顏色變淺),上層紫色或紫紅色;操作完畢后,為得到碘并回收苯利用沸點不同進行分離,所以采用蒸餾法;正確答案:溶液分層,下層無色(或顏色變淺),上層紫色或紫紅色;蒸餾。20、2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O排出裝置內(nèi)的空氣,避免空氣中的O2的干擾淀粉溶液滴最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色7.8
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 小學(xué)數(shù)學(xué)課堂上的創(chuàng)新教學(xué)方法-趣味教學(xué)法
- 2025年度某工程有限責(zé)任公司爐渣銷售渠道建設(shè)與推廣合同4篇
- 二零二五年度股權(quán)質(zhì)押與金融資產(chǎn)證券化合同樣本
- 2025年度航空器租賃合同期限與權(quán)益保障細則4篇
- 二零二五年度酒店租賃經(jīng)營管理權(quán)合作合同范本5篇
- 2025年度林業(yè)資源承包地租賃合作合同4篇
- 二零二五年度地下水水質(zhì)監(jiān)測打井承包合同范本4篇
- 2025年度廁所節(jié)水設(shè)備研發(fā)與銷售合同3篇
- 二零二五年度新能源發(fā)電設(shè)備質(zhì)押典當(dāng)租賃協(xié)議4篇
- 二零二五年度船舶代理報關(guān)委托合同(含貨物清關(guān)時效)4篇
- 2023年版《安寧療護實踐指南(試行)》解讀課件
- AQ6111-2023個體防護裝備安全管理規(guī)范
- 2024年高考語文備考之??甲骷易髌罚ㄏ拢褐袊F(xiàn)當(dāng)代、外國
- T-CSTM 01124-2024 油氣管道工程用工廠預(yù)制袖管三通
- 2019版新人教版高中英語必修+選擇性必修共7冊詞匯表匯總(帶音標(biāo))
- 新譯林版高中英語必修二全冊短語匯總
- 基于自適應(yīng)神經(jīng)網(wǎng)絡(luò)模糊推理系統(tǒng)的游客規(guī)模預(yù)測研究
- 河道保潔服務(wù)投標(biāo)方案(完整技術(shù)標(biāo))
- 品管圈(QCC)案例-縮短接臺手術(shù)送手術(shù)時間
- 精神科病程記錄
- 閱讀理解特訓(xùn)卷-英語四年級上冊譯林版三起含答案
評論
0/150
提交評論