2023屆北京一零一中學(xué)化學(xué)高一上期中考試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是()A．NH4ClB．H2SO4C．NaClD．I23、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．Y中反應(yīng)的離子方程式為D．Z中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)4、下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是A．0.6mol·L?1的硫酸 B．0.1mol·L?1的鹽酸C．熔融的NaCl D．硝酸鉀晶體5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．5.6gFe與足量的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．25℃，1.01×105Pa，32gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為16NAD．1.8g重水（2H2O）中含有的電子數(shù)為NA6、下列對(duì)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO32-B．某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-7、閃電時(shí)空氣中有臭氧生成。下列說(shuō)法正確的是()A．和互為同位素B．與的相互轉(zhuǎn)變是物理變化C．相同狀況下,等體積和含有相同質(zhì)子數(shù)D．比氧化性更強(qiáng)8、下列敘述正確的是（）A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等B．堿性氧化物一定是金屬氧化物C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．金剛石不導(dǎo)電，因此金剛石是非電解質(zhì)9、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點(diǎn)高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同A．A B．B C．C D．D10、在除雜過(guò)程中要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過(guò)量，且最后過(guò)量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去?，F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl11、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL12、下列說(shuō)法正確的是A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面下B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．純水的導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì)13、下列化合物的電子式書寫正確的是()A． B．C． D．14、摩爾質(zhì)量的單位是()A．mol B．L C．s D．g/mol15、在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、I-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-16、某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是()A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B．該物質(zhì)一定含鈉元素C．該物質(zhì)一定是金屬鈉 D．該物質(zhì)中不含鉀元素17、某同學(xué)欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實(shí)現(xiàn)的是()A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-18、下列有關(guān)膠體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．膠體粒子很小，能透過(guò)半透膜B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小的不同C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m膠體中的膠粒帶電。D．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象19、某無(wú)色酸性溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42-、Cl- B．SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+C．Cl-、Fe3+、K+、Na+ D．Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-20、以下三組溶液：①煤油和硫酸鉀溶液②42％的乙醇水溶液③單質(zhì)溴和水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()。A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液21、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間B．膠體屬于混合物C．Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，達(dá)到凈水的目的D．用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同22、下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．液態(tài)HCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒(méi)有________，可能有______________。24、（12分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無(wú)色溶液；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒(méi)有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備氫氧化亞鐵沉淀，其裝置如圖所示。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________。(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________________。(3)為了制得白色氫氧化亞鐵沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是______________________________________。(4)這樣生成的氫氧化亞鐵沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_________________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問(wèn)題，現(xiàn)有下列儀器A燒杯B100mL量筒C100mL容量瓶D藥匙E．玻璃棒F．托盤天平（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有___________（填代號(hào)），還缺少的儀器是_______________。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是___________________，_________________。（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為_(kāi)________，若加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線，處理的方法是______________。（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度偏高的是______A溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容B搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻C定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理F．稱取的Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________（設(shè)溶液的體積變化可忽略）。27、（12分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)_______(只填化學(xué)式)。②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)_______。（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是______________、______________、______________。28、（14分）I.現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請(qǐng)將上述物質(zhì)按要求完成下列問(wèn)題(用相應(yīng)化學(xué)式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質(zhì)的是_______________________。II.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：__________________________。（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號(hào))。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運(yùn)動(dòng)D．膠體微粒能透過(guò)濾紙29、（10分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣有下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（1）該反應(yīng)中氧化劑是_____；被還原的元素是_______；氧化產(chǎn)物是______；（2）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________；（3）若該反應(yīng)中有0.2mol的電子轉(zhuǎn)移，則能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積是_______；（4）若該反應(yīng)有1molKMnO4參加反應(yīng)，被氧化的HCl為_(kāi)_____mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A、NaHCO3溶液與鹽酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；B、將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B正確；C、醋酸難電離，用化學(xué)式表示，用醋酸溶液除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D錯(cuò)誤，答案選B。2、B【解析】共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，大都有不同的非金屬元素組成，個(gè)別如AlCl3也為共價(jià)化合物，但由非金屬性元素組成的化合物不一定為共價(jià)化合物，也可能為離子化合物，如銨鹽．解答：解：A．NH4Cl為離子化合物，不是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．H2SO4為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故B正確；C．NaCl為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．I2為單質(zhì)，不是化合物，故D錯(cuò)誤．故選B．3、B【解析】

A．利用過(guò)濾法可將Z中固體和液體分離，故A正確；B．X中分散系是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價(jià)鐵離子，乙中分散系是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳酸鈣與溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體和，故C正確；D．Z中是氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故答案為B。4、D【解析】

0.6mol·L?1的硫酸中離子濃度大于0.1mol·L?1的鹽酸，故其導(dǎo)電能力大；熔融的NaCl可以導(dǎo)電，但硝酸鉀晶體沒(méi)有可以自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。答案選D。5、C【解析】

A.水在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為非氣態(tài)，不適用于氣體的摩爾體積，11.2LH2O并不是0.5molH2O，故A錯(cuò)誤；B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，鐵元素被氧化為+3價(jià)，則5.6gFe與足量的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:×3NA=0.3NA，故B錯(cuò)誤；C.32gSO2的物質(zhì)的量為：32g÷64g/mol=0.5mol，而每個(gè)二氧化硫分子中含有32個(gè)質(zhì)子，所以32gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為0.5×32NA=16NA，故C正確；D.重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1.8g重水的物質(zhì)的量為1.8g÷20g/mol=0.09mol，每個(gè)重水分子中含有電子數(shù)為10個(gè)，1.8g重水（2H2O）中含有的電子數(shù)為0.09×10NA=0.9NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。6、B【解析】

A．氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，可知?dú)怏w可能為CO2或SO2，則原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-、HSO3-，不一定有CO32-，A錯(cuò)誤；B．酚酞遇堿變紅，則無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，B正確；C．滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能為BaSO4或AgCl，則溶液中可能含SO42-或Ag+，C錯(cuò)誤；D．先加稀鹽酸除去OH-，會(huì)引入Cl-，應(yīng)先加硝酸，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7、D【解析】

A．同種元素組成的不同單質(zhì)為元素的同素異形體，同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；B．同素異形體間的轉(zhuǎn)化過(guò)程中結(jié)構(gòu)發(fā)生改變是化學(xué)變化；C．同溫同壓下，等體積的O2和O3含有相同的物質(zhì)的量；D．臭氧比氧氣更活潑，氧化性更強(qiáng)．【詳解】A.因O3和O2是由氧元素元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B.因氧氣與臭氧結(jié)構(gòu)不同是不同的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.同溫同壓下,等體積的O2和O3含有相同的物質(zhì)的量，所含氧原子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D.因臭氧比氧氣更活潑,所以O(shè)2比O3穩(wěn)定,O3比O2氧化性更強(qiáng)，故D正確；故選D.8、B【解析】

A．根據(jù)酸分子最多電離出氫離子的個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，故A錯(cuò)誤；B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但是金屬氧化物不一定為堿性氧化物，故B正確；C．SO2的水溶液為亞硫酸，亞硫酸電離出離子而使溶液導(dǎo)電，而二氧化硫本身不能電離出離子，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．金剛石是單質(zhì)，金剛石既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】在水溶液或熔融狀態(tài)下由于自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，SO2的水溶液能導(dǎo)電，不是因?yàn)镾O2電離出了自由移動(dòng)的離子，所以SO2是電解質(zhì)。9、B【解析】試題分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，應(yīng)用過(guò)濾法分離，A錯(cuò)誤；B、NaCl熱穩(wěn)定性好，而碘易升華，加熱升華即可，B正確；C、原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化不大，C錯(cuò)誤；D、油和汽油不分層，故不能用分液法，D錯(cuò)誤。故本題選擇B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離和提純10、B【解析】

要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)該先加入過(guò)量的氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；再加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能和過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇；再加入適量的稀鹽酸，稀鹽酸能和過(guò)量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)即可得到氯化鈉晶體，加入試劑的順序?yàn)椋築aCl2、Na2CO3、HCl，答案選B?！军c(diǎn)晴】分離和提純一般應(yīng)遵循“四原則”和“三必須”：（1）“四原則”：不增(提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì))；不減(不減少被提純的物質(zhì))；易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離)；易復(fù)原(被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易復(fù)原)。（2）“三必須”：除雜試劑必須過(guò)量；過(guò)量試劑必須除盡(因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì))；除去多種雜質(zhì)時(shí)必須考慮加入試劑的順序。11、D【解析】

物質(zhì)的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成。A、1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，A錯(cuò)誤。B、物質(zhì)的微粒間有間隔，所以體積不能相加，1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中得到的溶液體積不是10L，B錯(cuò)誤。C、氣體的體積受溫度的影響較大，不指名體積是在什么條件下的沒(méi)有意義，C錯(cuò)誤。D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L，D正確。答案選D。12、B【解析】

A、因溫度計(jì)測(cè)的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，選項(xiàng)B正確；C．電解質(zhì)為在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮怂?、堿和鹽還有其他化合物，如金屬氧化物等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽(yáng)離子的化合物是電解質(zhì)，水是電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。13、D【解析】

A.氯化鈣為離子化合物，電子式為電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫化鈉為離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.MgO為離子化合物，電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.KF為離子化合物，由鉀離子和F-構(gòu)成，陰離子用中括號(hào)，F(xiàn)周圍有8個(gè)電子，電子式為，D項(xiàng)正確；答案選D。14、D【解析】

摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol，所以答案D正確。故選D。15、A【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及溶液無(wú)色顯酸性分析判斷?！驹斀狻緼.在無(wú)色酸性溶液中H+與NH4+、SO42－、Al3＋、NO3－離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，A正確；B.在無(wú)色酸性溶液中，H+與HCO3－發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.在無(wú)色酸性溶液中，H+與NO3－、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，與題給條件無(wú)色溶液不符合，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題答案選A。16、B【解析】

焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色的反應(yīng)。焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含鈉元素，既可能是金屬鈉，也可能是鈉的化合物，B正確，故選B。17、D【解析】

A．因H+、OH﹣能結(jié)合水成水，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B．因Ca2+、CO32﹣能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．因H+、CO32﹣能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故D正確；故選D。18、A【解析】A．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，不能透過(guò)半透膜，故A錯(cuò)誤；B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，故B正確；C、水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷發(fā)生電泳，故C正確；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，即膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選A。19、A【解析】

A.無(wú)色酸性溶液中，H+、Na+、K+、SO42-、Cl-五種離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，A正確；B.無(wú)色酸性溶液中，H+與CH3COO-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.無(wú)色酸性溶液中，F(xiàn)e3+為黃色溶液，與題給條件不符，C錯(cuò)誤；D.無(wú)色酸性溶液中，HCO3-與H+不能大量共存，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。20、A【解析】

煤油不溶于水，分離煤油和硫酸鉀溶液應(yīng)該用分液法；乙醇與水互溶，但沸點(diǎn)相差較大，分離42％的乙醇水溶液應(yīng)該用蒸餾；溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，分離單質(zhì)溴和水溶液應(yīng)該用萃取，答案選A。21、D【解析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大??；B.分散系按照分散質(zhì)粒子的大小劃分為溶液、膠體和濁液三大類，結(jié)合混合物的定義作答；C.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的；D.溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻緼.1nm=10-9m，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小，膠體分散系的微粒直徑在1～100nm（10-9～10-7m）之間，故A項(xiàng)正確；B.分散系按照分散質(zhì)粒子的大小劃分為溶液、膠體和濁液三大類，其中膠體是一種比較均一、比較穩(wěn)定的混合物，因此膠體屬于混合物，故B項(xiàng)正確；C.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的，故C項(xiàng)正確；D.膠體粒子因?qū)饩€有散射作用而形成丁達(dá)爾效應(yīng)，因此，用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，NaCl溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而Fe(OH)3膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，現(xiàn)象不相同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。22、B【解析】

A．銅絲雖然可以導(dǎo)電，但為單質(zhì)不是電解質(zhì)，故A不符合題意；B．熔融的氯化鎂有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，且為電解質(zhì)，故B符合題意；C．氯化鈉溶液可以導(dǎo)電，但為混合物，不是電解質(zhì)，故C不符合題意；D．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，故D不符合題意；綜上所述答案為B。二、非選擇題(共84分)23、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解析】

根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析?！驹斀狻?1)將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因?yàn)樘妓徜^可以溶于硝酸中，反應(yīng)會(huì)放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說(shuō)明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗(yàn)及各種微粒物質(zhì)的量的計(jì)算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒(méi)有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！军c(diǎn)睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。24、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻竣賹⒐腆w加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒(méi)有CuCl2、K2SO4；實(shí)驗(yàn)②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒(méi)有涉及KNO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),無(wú)法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先分析題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對(duì)于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；本題要注意氯離子存在的判定時(shí)，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。25、稀硫酸、鐵屑?xì)溲趸c溶液如果Ⅱ中試管有連續(xù)均勻氣泡產(chǎn)生，可確定已排凈空氣，再夾緊止水夾試管Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入【解析】

（1）試管I內(nèi)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）根據(jù)試管Ⅱ中產(chǎn)生氫氧化亞鐵分析；（3）根據(jù)需要將生成的硫酸亞鐵壓入試管Ⅱ內(nèi)與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀分析；（4）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，此時(shí)打開(kāi)止水夾，氫氣進(jìn)入試管Ⅱ，排除裝置內(nèi)的空氣?！驹斀狻浚?）若要在該裝置中得到Fe（OH）2白色絮狀沉淀，先打開(kāi)止水夾，試管I內(nèi)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，把導(dǎo)管中的空氣排入試管Ⅱ中，并且通過(guò)出氣口排出，使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸，從而達(dá)到防止被氧化的目的，所以試管A中加入的試劑是稀H2SO4、Fe屑；（2）試管Ⅱ內(nèi)產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀，則試管Ⅱ中加入的試劑是NaOH溶液；（3）由于要排盡裝置中的空氣，且需要把試管Ⅰ中產(chǎn)生的硫酸亞鐵排入試管Ⅱ中，則在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是如果Ⅱ中試管有連續(xù)均勻氣泡產(chǎn)生，可確定已排凈空氣，再夾緊止水夾；（4）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，此時(shí)打開(kāi)止水夾，氫氣進(jìn)入試管Ⅱ，排除裝置內(nèi)的空氣，即由于試管Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入，所以生成的氫氧化亞鐵沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色?！军c(diǎn)睛】本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析判斷，掌握鐵的氫氧化物的性質(zhì)以及注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵。注意掌握實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施：將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶解的氧氣；將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液；在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，例如苯或植物油等。26、ADEF500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌促進(jìn)溶解引流14.3g重新配制ACF0.175mol/L【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，稱量時(shí)需要托盤天平，藥匙，溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管，以完成后面的轉(zhuǎn)移、定容等；溶解時(shí)，玻璃棒攪拌促進(jìn)溶解，轉(zhuǎn)移時(shí)引流，答案為：ADEF；500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌促進(jìn)溶解；引流；（2）n（Na2CO3）=0.100mol/L×0.5L=0.05mol，則需要十水碳酸鈉晶體為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×286g/mol=14.3g；若加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制，答案為：14.3g；重新配制；（3）A．溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶解后的液體體積偏大，則定容時(shí)所加水減少，濃度偏高；B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，對(duì)濃度無(wú)影響，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻，導(dǎo)致濃度偏低；C．定容時(shí)俯視容量瓶的標(biāo)線，導(dǎo)致加水的體積偏少，濃度偏高；D．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理，由于定容時(shí)需要加水，所以不干燥容量瓶對(duì)濃度無(wú)影響；F.稱取的Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水，導(dǎo)致Na2CO3的物質(zhì)的量增多，濃度偏高；答案為ACF；（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.175mol/L，答案為：0.175mol/L。27、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)玻璃棒、漏斗、燒杯75%乙醇天平、500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌引流轉(zhuǎn)移【解析】

（1）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，往往把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子和鐵離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過(guò)量試劑除掉；②根據(jù)流程圖，分離操作①為過(guò)濾；③根據(jù)提供的試劑，利用氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)分析解答；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析需要的儀器；（3）在本實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的操作有：過(guò)濾、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）①除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，可以加入過(guò)量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入過(guò)量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過(guò)量Na2CO3（去除鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，故答案為BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；②分離操作①為過(guò)濾，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為玻璃棒、漏斗、燒杯；③氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)，洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇，故答案為75%乙醇；（2）用天平稱量藥品，用燒杯溶解藥品，用500mL容量瓶配制溶液，用膠