化學(xué)反應(yīng)原理第一章測(cè)試題

化學(xué)反應(yīng)原理第一章測(cè)試卷試題化學(xué)反應(yīng)原理第一章測(cè)試卷試題7/7化學(xué)反應(yīng)原理第一章測(cè)試卷試題讀書破萬卷下筆如有神《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章測(cè)試題（相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16）一、選擇題（本題包括10小題，每題5分，共50分，每題只有一個(gè)正確答案）1．以下說法不正確的選項(xiàng)是．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C．直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的收效好D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將提高2．以下選項(xiàng)中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源④燃燒時(shí)放出大量熱量A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④3．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。以部下于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧讀書破萬卷下筆如有神4．以下反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B．氫氣還原三氧化鎢C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)5．已知葡萄糖燃燒熱是2804kJ·mol-1，當(dāng)它氧化生成1g液態(tài)水，放出的熱量是A．26.0kJB．51.9kJC.155.8kJ6．已知：101kPa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol-1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3kJ·mol-1，則以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是①C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)H=+5518kJ·mol-1②C8H1822(g)+9H2O(l)H=–5518kJ·mol-1(l)+O(g)===8CO③H++OH—=H2OH=–57.3kJ·mol-1④NaOH(aq)+H2SO4(aq)==Na2SO4(aq)+H2O(l)H=+57.3kJ·mol-1A．①③B．②③C．②④D．只有②7．已知以下熱化學(xué)方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ／mo12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ／mo1現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸濁氣、固混雜物在氧氣中完滿燃燒，共放出63.53kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為A．1∶2B．2∶3C．1∶1D．3∶2讀書破萬卷下筆如有神8．已知1mol白磷(P4)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol紅磷，放出73.6kJ熱量，又知：P4(白，s)+5O2(g)=2P2O5(s)H1，4P（紅，s）+5O225(s)H2。則H1和H2的關(guān)系正確的選項(xiàng)是(g)=2POA．H1＞H2B．H1＜H2C．H1=H2D．無法確定9．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=―126.4kJ/mol，這個(gè)熱化學(xué)方程式表示A．1g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出126.4kJ的熱量B．1g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸取126.4kJ的熱量C．1mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出126.4kJ的熱量D．12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)吸取126.4kJ的熱量10．X、Y二元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，吸取能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是A．W2YB．W2XC．Z2YD．Z2X二、填空題11．依照右圖，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________。讀書破萬卷下筆如有神12．氫能源是21世紀(jì)極具開發(fā)遠(yuǎn)景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。請(qǐng)?jiān)谝韵铝袌D的兩個(gè)空框中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)系統(tǒng)圖（循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）。從能量變換的角度看，過程II主若是_______能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。13．關(guān)于鹽酸和氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)：（1）將實(shí)驗(yàn)步驟填寫完滿：在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口___________。爾后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使___________和__________經(jīng)過，以達(dá)到_____________、____________、____________的目的。用一個(gè)量筒量取50mL0.5mol/L______________，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)其溫度，記錄。爾后____________用水沖洗干凈。用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/L____________，并用溫度計(jì)測(cè)量其溫度。記錄。把套有蓋板的兩種儀器放入小燒杯的溶液中，并把量筒中的溶液一次倒入小燒杯，蓋好蓋板。用_____________輕輕攪動(dòng)溶液，并正確讀取混雜溶液的____________，記為停止溫度，記錄。2）在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)辦理過程中，我們近似地認(rèn)為所用酸、堿溶液的_____________和_____________與水相同，并忽略____________的比熱容。生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱計(jì)算公式為：H=________________。讀書破萬卷下筆如有神（3）在某次實(shí)驗(yàn)中，采用0．500mol·L－1CH3COOH溶液與0．500mol·L－1NaOH溶液混雜測(cè)CH3COOH與NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，測(cè)得其中和熱（中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量）為）47．3kJ·mol－1，經(jīng)查文件：CH3COOH中和熱的文件值為56．1kJ·mol－1，你認(rèn)為（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能是什么原因造成的？________________________________________________。你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱ΔH對(duì)照，哪個(gè)大？講解原因？________________________________________________。14.SO2(g)＋O2(g)＝SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化以下列圖。已知2molSO2(g)氧化為2molSO3(g)的H=－198kJ·mol-1.請(qǐng)回答以下問題：（1）圖中A、C分別表示__________、__________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？__________。該反應(yīng)平時(shí)用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)高升還是降低？___________，原因是________________；2）圖中△H=________________kJ·mol-1；3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自己被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式________________；（4）若是反應(yīng)速率υ（SO）為0.05mol·L-1-1,則υ（O2）=_____________mol·L-1·min-1、υ(SO2·min3)=_____________mol·L-1·min-1；讀書破萬卷下筆如有神5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的△H_____________（要求計(jì)算過程）?！緟⒄沾鸢浮?．A2．D3．B4．B5．A6．D7．C8．B9．C10．D11．CO2(g)+H2=CO(g)+H2O(g)△H＝+41kJ/mol12．化學(xué)電化學(xué)式：H2H2O13．（1）溫度計(jì)環(huán)形攪拌棒保溫隔熱減少熱量損失鹽酸氫氧化鈉溶液環(huán)形攪拌棒最高溫度2）密度比熱容實(shí)驗(yàn)裝置-16.72kJ/mol（3）氫氧化鈉不純保溫收效差或測(cè)溫嚴(yán)禁CH3COOH大，因CH3COOH電離過程中要吸熱14．（1）反應(yīng)物能量生成物能量沒有影響降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能E降低2）－993）SO2＋V2O5＝SO3＋2VO24VO2＋O2＝2V2O54）0.0250.055）S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H1＝－296kJ·mol－1SO2(g)＋O2(g)＝SO3(g)△H2＝－99kJ·mol－13S(s)＋O2(g)＝SO3(g)△H＝（△H1＋△H2）×3＝－1185kJ·mol－1讀書破萬卷下筆如有神【重點(diǎn)剖析】3．核能是新能源，但不可以再生10．“得電子放出能量越多說明非金屬性越強(qiáng)即金屬性越強(qiáng)所以Z＞W(wǎng)，所以最可能的就是ASW：NaZ：K。

即X＞Y，失電子需要