必修《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》復(fù)習(xí)

第一章歸納與整理第二課時(shí)教學(xué)目的：復(fù)習(xí)鞏固初中學(xué)習(xí)的基本操作復(fù)習(xí)鞏固物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度實(shí)驗(yàn)基本操作建立從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)：鞏固物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)基本操作教學(xué)過(guò)程：[歸納整理]結(jié)合所學(xué)內(nèi)容P17三、物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度[板書]三、物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度[交流]溶液配制方法[學(xué)生思考]物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量基本概念，并將概念連成網(wǎng)。[投影練習(xí)]填上①②③④⑤答案:①n=m/M

②N=n·NA

③V=n·Vm

④C=n/V⑤H2+Cl2=2HCl

∵n(H2)∶n(Cl2)=1∶1

∴VH2∶VCl2=1∶1[板書]1、物質(zhì)的量基本概念：①n=m/M

②N=n·NA

③V=n·Vm

④C=n/V

[思考討論]物質(zhì)的量濃度溶液配制步驟[練習(xí)]敘述配制L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)步驟。[提問(wèn)]步驟:1．計(jì)算：mol/L×=×mol=2．稱量：在托盤天平上稱取NaCl（注意天平的使用）3．溶解：將稱好的NaCl放在燒杯中，加適量蒸餾水溶解。4．移液：將冷卻的燒杯中的溶液小心注入250mL容量瓶（容量瓶使用前應(yīng)檢查是否漏水，如何檢查？）往容量瓶中加水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍是否有水漏出，如果不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查。5．洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶（為什么？）6．定容：把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近2-3cm處，改用膠頭滴管加水到瓶頸刻度處，并使溶液的凹面正好與刻度相平。7．搖勻：將容量瓶塞好，反復(fù)搖勻。(思考：搖勻后，凹面未與刻度相平，是否加水到刻度？)[板書]2、配制步驟：1．計(jì)算2．稱量3．溶解4．移液5．洗滌6．定容7．搖勻[思考回答]若讀數(shù)不準(zhǔn)會(huì)給結(jié)果帶來(lái)什嗎誤差?[講解]注意：視線與刻度線、凹液面的最低處相平。若俯視：實(shí)際體積低于刻度線——濃度偏高。若仰視：實(shí)際體積高于刻度線——濃度偏低。[練習(xí)]:配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作對(duì)溶液濃度有何影響？①?zèng)]有用水沖洗燒杯2-3次。（偏低）②溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切。（偏低）③定容時(shí)，俯視液面使與刻度相切。（偏高）④定容時(shí)，仰視液面使與刻度相切。（偏低）⑤將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容。（偏高）⑥將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)到容量瓶時(shí)，有溶液濺出。（偏低）⑦加水超過(guò)刻度線。（偏低）⑧用天平稱量NaOH時(shí)，砝碼有油污。（偏高）[強(qiáng)調(diào)]容量瓶的使用：①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右。特點(diǎn)：①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無(wú)刻度。使用范圍：專門用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

課堂練習(xí)一、選擇題1．摩爾是A．物質(zhì)的數(shù)量單位B．表示物質(zhì)的質(zhì)量單位C．表示物質(zhì)的量的單位D．既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位2．下列敘述錯(cuò)誤的是A．1mol任何物質(zhì)都含有約×1023個(gè)原子B．含有約×1023個(gè)碳原子C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一3．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是A．阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)是中所含的原子數(shù)C．阿伏加德羅常數(shù)是×1023mol－1D．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似值為×1023mol－14．Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)為A．×1023B．×1023C．D．15．如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A．n/1mol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－16．下列敘述中錯(cuò)誤的是A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．2molNO和2molN2含原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等7．相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2C．氧元素的質(zhì)量比為5:6D．硫元素的質(zhì)量比為4:58.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得到B、C、還有D生成，已知D的式量為106?，F(xiàn)將A和B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為A．B．C．D．9.下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是（），分子數(shù)最多的是（）A．64gSO2B．3．01×1023個(gè)N2分子C．H2SO4D．4gNaOH二、填空題10．用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為mol/L；含溶質(zhì)g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L，其中含Na+g。11．在40mLL的BaCl2溶液中，加入足量L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，將反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，取濾液一半，加入25mLL的NaOH溶液恰好呈中性，通過(guò)計(jì)算可知H2SO4為mL。12．用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需從下列儀器中①托盤天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤燒杯⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序號(hào)）。13．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=cm3）配制成L的稀H2SO4500ml的操作，請(qǐng)按要求填空：（1）所需濃H2SO4的體積為（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（偏高、偏低、無(wú)影響）。（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是。（4）將的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要中，并搖勻。（5）加水至距刻度處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。參考答案：4B7C8D9AA,1,,,12.②③⑤⑥⑦13.(1)(2)15,偏低（3）燒杯