2022年福建省泉州市洛江區(qū)馬甲中學(xué)化學(xué)高一上期中質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、檢驗(yàn)下列物質(zhì)的試劑、現(xiàn)象都正確的是（）選項(xiàng)被檢驗(yàn)的物質(zhì)使用的試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AFe3+KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色沉淀BSO2品紅溶液品紅溶液褪色，加熱不能復(fù)原CNa+用鉑絲蘸取少量溶液在火焰上灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰DNH4+NaOH溶液、紅色石蕊試紙加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)A．A B．B C．C D．D2、向30mL1mol?L﹣1鹽酸中加入20mL1mol?L﹣1的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中H+物質(zhì)的量濃度為（設(shè)稀溶液相混合后總體積為原溶液體積之和）A．0.2mol?L﹣1 B．1mol?L﹣1 C．0.5mol?L﹣1 D．0.6mol?L﹣13、在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R3+的判斷正確的是A．m＝4；R3+是還原劑 B．m＝y(tǒng)；R3+是氧化產(chǎn)物C．m＝2；R3+是氧化劑 D．m＝y(tǒng)；R3+是還原產(chǎn)物4、將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉B．“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C．最后變成碳酸鈉粉末D．該過程中所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D．0.05mol液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子6、精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．稱量時(shí)將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中7、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl―、SO42―、Fe3+B．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42―、Cl―、OH―C．某無色的溶液：K+、Ba2+、Cl―-、MnO4―D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3―、Cl―8、下列化學(xué)用語不正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：ClB．硫酸的電離方程式：H2SO4＝H＋＋HSO4-C．核素23Na的核外電子數(shù)是11D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：9、我國(guó)科學(xué)家為世界科技發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，下列屬于我國(guó)科學(xué)家研究成果的是①新一代抗瘧藥——雙氫青蒿素的合成②首次蛋白質(zhì)的人工合成——結(jié)晶牛胰島素③提出原子理論——為近代化學(xué)的發(fā)展奠定基礎(chǔ)④發(fā)現(xiàn)元素周期律——把元素化學(xué)物納入統(tǒng)一的理論體系A(chǔ)．①② B．③④ C．①③ D．②③10、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，下列分類說法合理的是A．根據(jù)是否只含一種元素將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．根據(jù)酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等11、用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液，正確的方法是A．稱量10.6g碳酸鈉晶體，溶解在1L水中B．稱量28.6g碳酸鈉晶體，溶解在1L水中C．稱量14.3g碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到1LD．稱量14.3g碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到500mL12、下列物質(zhì)能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是A．食鹽B．銅絲C．純堿D．干冰13、三位科學(xué)家因在“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他們利用原子、分子的組合，制作了最小的分子馬達(dá)和分子車。下列說法不正確的是()A．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子B．化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)C．化學(xué)注重理論分析、推理，而不需要做化學(xué)實(shí)驗(yàn)D．化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料14、用NaCl固體配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或說法正確的是A．將5.85gNaCl固體溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B．配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果C．固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D．稱量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤上15、下列各組物質(zhì)，在水溶液中不能發(fā)生下列離子反應(yīng)的是：HCO3-+H+=CO2↑+H2OA．NaHCO3+CH3COOH B．KHSO4+NaHCO3C．Mg（HCO3）2+H2SO4 D．NaHCO3+HNO316、下列說法正確的是A．共價(jià)化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B．共價(jià)化合物和離子化合物中，一定都含有金屬元素C．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟氯只能形成離子鍵D．兩個(gè)非金屬原子間可能形成離子鍵17、關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．明礬凈水是利用膠體的吸附性B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外D．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵，是利用膠體粒子的帶電性而加以除去18、在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋，則NO離子的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．2.5dmol·L－1 D．1.25dmol·L－119、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是()A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．3︰2︰3 D．1︰1︰320、下列各組離子，能在強(qiáng)酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色的是A．Na+、Ca2+、Cl-、 B．K+、Na+、、C．Mg2+、Na+、、Cl- D．、Al3+、、OH-21、有8gNa2O、Na2CO1、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1．65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為A．8gB．2．5gC．3．7gD．無法計(jì)算22、下列說法正確的是()A．1molO2所占體積約為22.4LB．40gSO3中含有的分子數(shù)約為6.02×1023C．100mL0.1mol/LNaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體所含原子數(shù)約為3.01×1023二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A、C為單質(zhì)，B為氧化物且常溫下為無色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________G_________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學(xué)方程式為___________（4）寫出物質(zhì)E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應(yīng)，最終得到39.0g固體E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。24、（12分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機(jī)離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號(hào)）。（2）寫出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。25、（12分）工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇。如圖是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)指出圖中的四處錯(cuò)誤：____________、_____________、____________、____________．(2)在除去工業(yè)酒精中的水時(shí)，下列做法不可取的是____________a.加入過量的生石灰后過濾b.加入過量的生石灰后分液c.加入過量的生石灰后蒸餾(3)由(2)可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是(用化學(xué)方程式表示)_________________(4)裝置中儀器A．B．C的名稱分別是A___________；B___________；C___________26、（10分）下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用來測(cè)量氣體的體積(1)用該裝置Ⅰ測(cè)定鎂帶與鹽酸反應(yīng)制氫氣的體積，下列操作會(huì)導(dǎo)致數(shù)據(jù)偏大的是________(填編號(hào))。a．鎂帶中混有鋁b．鎂帶稱量時(shí)沒有用砂紙擦去氧化膜c．液體量瓶讀數(shù)時(shí)俯視d．裝置漏氣(2)某同學(xué)用裝置Ⅱ測(cè)定常溫下產(chǎn)物二氧化碳的體積，其中Y型試管A為反應(yīng)器，B中量氣管的構(gòu)造和滴定管類似，C為水準(zhǔn)管。提供反應(yīng)試劑：碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液，因此B管中所裝液體是________，若選擇硫酸進(jìn)行反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的原理________________。(3)相對(duì)于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測(cè)量氣體的體積時(shí)精確度不高，請(qǐng)寫出一條理由________________。27、（12分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：（1）其中操作正確的同學(xué)是________。（2）利用膠體的____________________性質(zhì)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶_____(填“正”或“負(fù)”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________。（4）寫出甲同學(xué)的離子反應(yīng)方程式_______________________________28、（14分）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_____________。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_____________。（3）1.16g白色沉淀為_____________（寫化學(xué)式）。（4）反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為_____________mol。（5）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為_____________。29、（10分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)開__________⑤⑥⑤__________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_________g。要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_________gNaOH。（3）對(duì)所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會(huì)引起該誤差的有_________（填序號(hào)）。A．轉(zhuǎn)移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用來配制溶液D．稱量NaOH固體時(shí)動(dòng)作太慢，耗時(shí)太長(zhǎng)E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平F．定容時(shí)仰視刻度線G．NaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法。試用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質(zhì)的量為_________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.Fe3+遇KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，產(chǎn)生的Fe(SCN)3是血紅色可溶性的物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.SO2使品紅溶液褪色，是由于與品紅結(jié)合形成了無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，SO2逸出，品紅溶液又恢復(fù)了原來的紅色，B錯(cuò)誤；C.Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，不需要透過藍(lán)色鈷玻璃，C錯(cuò)誤；D.檢驗(yàn)銨根離子的方法是：取少許待測(cè)溶液，向其中加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明產(chǎn)生了氨氣，則溶液中含有NH4+，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2、D【解析】

鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)過程中氫離子物質(zhì)的量不變，所以氫離子濃度為1×0.03/（0.03+0.02）mol?L﹣1=0.6mol?L﹣1。故選D。3、B【解析】

反應(yīng)xR2++yH++O2＝mR3++nH2O中由原子守恒可知x＝m，n＝2，y＝4，由電荷守恒可知，2x+4＝3m，所以m＝4，該反應(yīng)中R元素的化合價(jià)升高，被氧化，則R3+是氧化產(chǎn)物，O元素的化合價(jià)降低，被還原，水是還原產(chǎn)物。答案選B。4、D【解析】

A.因鈉很活潑，易被氧化，則金屬鈉在空氣中易被氧氣氧化成氧化鈉，出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，故A正確；B.氧化鈉與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，可觀察到“出汗”，故B正確；C.生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的結(jié)晶水合物，最終風(fēng)化變成白色粉末為碳酸鈉，故C正確；D.整個(gè)過程中只有Na→Na2O的過程中有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，其余均不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選D。5、A【解析】

A項(xiàng)，n（O2）=8g32g/mol=0.25mol，1個(gè)O2分子中含16個(gè)電子，8gO2含有電子物質(zhì)的量為0.25mol×16=4mol，含B項(xiàng)，1L0.1mol/L氨水中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，氨水是弱堿水溶液，只能部分發(fā)生電離，所含NH4+物質(zhì)的量小于0.1mol，所含NH4+小于0.1NA個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹽酸為氯化氫的水溶液，不能用22.4L/mol計(jì)算HCl物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KHSO4在熔融時(shí)電離方程式為KHSO4=K++HSO4-，0.05mol液態(tài)KHSO4中含0.05mol陽離子，含有0.05NA個(gè)陽離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)需注意：（1）鹽酸與氯化氫不是同一物質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸屬于混合物；（2）22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體體積計(jì)算氣體分子物質(zhì)的量；（3）KHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)下電離不同，在水溶液中KHSO4電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，在熔融時(shí)電離方程式為KHSO4=K++HSO4-。6、D【解析】

A．氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，不能放在濾紙上稱量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．容量瓶只能用來配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．在燒杯中溶解NaOH后，沒有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響配制溶液濃度，選項(xiàng)D正確；答案選D。7、D【解析】

A.使酚酞試液變紅的溶液說明溶液呈堿性，含有大量OH-，F(xiàn)e3+不能與OH-共存，錯(cuò)誤；B.HCO3-與OH-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：HCO3-+OH-===CO32-+H2O，生成弱電解質(zhì)H2O，錯(cuò)誤；C.含有MnO4-的溶液呈紫色，錯(cuò)誤；D.使紫色石蕊試液變紅的溶液說明溶液呈酸性，溶液中含有大量H+，離子均不發(fā)生反應(yīng)，一定能共存，正確?！军c(diǎn)睛】注意：大量H+與NO3-組合具有強(qiáng)氧化型，能將一些還原性物質(zhì)氧化，如S2-、Fe2+、SO32-等。8、B【解析】

A．中子數(shù)為

20

的氯原子的質(zhì)量數(shù)為20+17=37，該原子的表示方法為Cl，故A正確；B．硫酸為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，硫酸正確的電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故B錯(cuò)誤；C．鈉為11號(hào)元素，核素23Na的核外電子數(shù)是11，故C正確；D．硫原子的質(zhì)子數(shù)是16，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選B。9、A【解析】

①2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦創(chuàng)制雙氫青蒿素，故①符合題意；②1965年我國(guó)化學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室里實(shí)現(xiàn)人工全合成牛胰島素，故②符合題意；③英國(guó)化學(xué)家道爾頓提出了原子學(xué)說，故③不符合題意；④俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故④不符合題意；綜上所述答案為A。10、B【解析】

A.只含一種元素的物質(zhì)可能是混合物如O2和O3，而單質(zhì)和化合物都是純凈物，該選項(xiàng)的正確說法是：根據(jù)是否只含一種元素將純凈物分為單質(zhì)和化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.非金屬氧化物大部分是酸性氧化物如CO2、SO2等，但有一些非金屬氧化物不是酸性氧化物如CO、NO等，所以非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，B項(xiàng)正確；C.置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，但生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)酸分子在水溶液中電離出H+的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸，例如CH3COOH是一元酸而非四元酸，是因?yàn)镃H3COOHCH3COO-+H+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11、D【解析】

1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中n(Na2CO3)=0.1mol，需要稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量為0.1mol×286g/mol=28.6g，配制0.5L0.1mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量為14.3g，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，解題時(shí)，應(yīng)注意分子間存在間隙，因此1L水溶解溶質(zhì)后，所得的溶液不等于1L。12、B【解析】

根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析?！驹斀狻緼.食鹽是電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B.銅絲即金屬銅單質(zhì)，導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B正確；C.純堿是電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；D.干冰即CO2，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。13、C【解析】

A項(xiàng)，化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，A正確；B項(xiàng)，化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)，正確；C項(xiàng)，化學(xué)注重理論分析、推理，而且需要做化學(xué)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)題意，化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料，D正確；答案選C。14、B【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置操作及注意事項(xiàng)分析?！驹斀狻緼．5.85gNaCl固體的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molNaCl溶于1L水中所得溶液體積不是1L，配制的溶液濃度不是0.1mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B．由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，所以容量瓶中有少量的蒸餾水不影響配制結(jié)果，故B正確；C．轉(zhuǎn)移溶液后，先直接加水至容量瓶刻度線1-2cm，然后改用膠頭滴管進(jìn)行定容，不能直接加水稀釋到刻度線，故C錯(cuò)誤；D．稱量時(shí)，不能將固體NaCl直接放在天平左盤上，否則會(huì)腐蝕托盤天平的托盤，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)容量瓶中可以有水，定容搖勻后，若液面低于刻度線不能再加水。15、A【解析】

離子反應(yīng)HCO3-+H+＝CO2↑+H2O表示碳酸氫鹽和強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成可溶性鹽、水和二氧化碳的反應(yīng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.NaHCO3與CH3COOH反應(yīng)中醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，離子反應(yīng)方程式為HCO3-+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，A符合；B.KHSO4與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，B不符合；C.Mg（HCO3）2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，C不符合；D.NaHCO3與HNO3反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，D不符合；答案選A。16、A【解析】

A.非金屬元素通過共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物，陰陽離子通過離子鍵形成離子化合物；共價(jià)化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素，故A正確；B.共價(jià)化合物中一般不含金屬元素，也會(huì)含有金屬元素，比如氯化鋁，離子化合物中，一般含有金屬元素，也會(huì)只含非金屬元素，比如銨鹽，故B錯(cuò)誤；C.某元素原子最外層只有1個(gè)電子，可能為H，與氯原子形成共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.兩個(gè)非金屬原子間一般形成共價(jià)鍵，不會(huì)形成離子鍵，故D錯(cuò)誤；答案選A。17、B【解析】

明礬中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體；膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑不同；利用滲析原理提純膠體；靜電除塵利用的是膠體電泳?！驹斀狻棵鞯\中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，明礬凈水是利用膠體的吸附性，故A正確；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑不同，故B錯(cuò)誤；血液屬于膠體，利用滲析原理提純膠體，故C正確；膠體粒子帶電，凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之電泳除去，故D正確。18、C【解析】

1g鈣離子的物質(zhì)的量為，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為，故NO3-的物質(zhì)的量濃度為，故C正確；故選C。19、D【解析】

對(duì)于濃度確定的溶液來講，粒子濃度的大小與溶液的體積沒有關(guān)系，因此0.1mol/LNa2SO4溶液、0.1mol/LMgSO4溶液、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中硫酸根濃度分別為：0.1mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是：1︰1︰3，故答案為：D。20、C【解析】

A．會(huì)與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能在強(qiáng)酸溶液中大量共存，故A不選；B．在溶液中呈紫紅色，不能在無色溶液中存在，故B不選；C．Mg2+、Na+、、Cl-能在強(qiáng)酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色，故C選；D．OH-會(huì)與、Al3+、H+反應(yīng)不能大量共存，故D不選。故答案選：C。21、C【解析】

Na2O、Na2CO1、NaOH分別與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，Na2CO1+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，混合物與鹽酸恰好反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯離子守恒有關(guān)系式：HCl~NaCl，據(jù)此計(jì)算即可。【詳解】Na2O、Na2CO1、NaOH分別與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，Na2CO1+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，混合物與鹽酸恰好反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，蒸干溶液后最終得NaCl固體。鹽酸中HCl的質(zhì)量m(HCl)=200g×1.65%=7.1g，設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為m(NaCl)，根據(jù)氯離子守恒有關(guān)系式：列比例式：36.57.3g=58.5m(NaCl)，解得m(NaCl)=3.7g。22、C【解析】分析：A.沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氧氣的體積；B.三氧化硫的摩爾質(zhì)量為80g/mol，40g三氧化硫分子的物質(zhì)的量為0.5mol；

C.100mL0.1mol/LNaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉0.01mol；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，氫氣和氮?dú)鉃殡p原子分子，0.5mol氫氣和氮?dú)獾幕旌衔镏泻?mol原子。詳解：A.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算1mol氧氣的體積,故A錯(cuò)誤;

B.40g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約為3.01×1023，故B錯(cuò)誤；

C.100mL0.1mol/L

NaCl溶液中,含有溶質(zhì)氯化鈉：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.標(biāo)況下，11.2L氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，所含原子數(shù)約為6.02×1023，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。二、非選擇題(共84分)23、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解析】

B為氧化物且常溫下為無色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應(yīng)為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應(yīng)的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應(yīng)中Na元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023?！军c(diǎn)睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學(xué)反應(yīng)中離子的計(jì)算。對(duì)重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。24、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進(jìn)而分析溶液中存在的離子?！驹斀狻?1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O?！军c(diǎn)睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。25、溫度計(jì)水銀球位置不在支管口處未加石棉網(wǎng)未加沸石冷凝水上進(jìn)下出bCaO+H2O=Ca(OH)2錐形瓶蒸餾燒瓶冷凝管【解析】

（1）仔細(xì)觀察制取無水乙醇的裝置圖，可知給燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)的水銀球不應(yīng)插入溶液中，冷卻水的方向接反，未加沸石；（2）加入過量的生石灰后，形成的乙醇、Ca(OH)2混合溶液不分層，不能用分液的方法分離；（3）生石灰與水反應(yīng)，可以除去工業(yè)酒精中的水，CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）由裝置圖可知，儀器A是錐形瓶；儀器B是蒸餾燒瓶；儀器C是冷凝管?！驹斀狻?1)由制取無水乙醇的裝置圖，可知給燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)的水銀球不應(yīng)插入溶液中，冷卻水的方向接反了，混合溶液加熱燒瓶中未加入防止暴沸的沸石，故答案為：給燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)；溫度計(jì)的水銀球插入溶液中；冷卻水的方向接反了；燒瓶中未加沸石；(2)加入過量的生石灰后，形成的乙醇、Ca(OH)2混合溶液不分層，不能用分液的方法分離，故答案為：b；(3)生石灰與水反應(yīng)，可以除去工業(yè)酒精中的水，CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案為：CaO+H2O=Ca(OH)2；(4)由裝置圖可知，儀器A是錐形瓶；儀器B是蒸餾燒瓶；儀器C是冷凝管，故答案為：溫度計(jì)；蒸餾燒瓶；冷凝管。26、ac飽和碳酸氫鈉溶液Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑連接裝置B和裝置C的導(dǎo)管中原有空氣被排出，讀數(shù)時(shí)導(dǎo)管中又充滿了液體，這部分液體體積無法測(cè)量，產(chǎn)生誤差【解析】

（1）a．鎂帶中含有少量的鋁，相同質(zhì)量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多；b．氧化鎂和硫酸反應(yīng)沒有氣體生成；c．讀數(shù)時(shí)俯視，導(dǎo)致讀取的C中液體的體積偏大；d．裝置漏氣會(huì)使得B中的讀數(shù)偏小，據(jù)此分析解答；（2）二氧化碳在水中的溶解度較大，在飽和碳酸氫鈉中的溶解度較??；若選擇硫酸進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)硫酸鈣微溶于水，分析是選擇碳酸鈣好，還是碳酸鈉好；（3）裝置Ⅲ測(cè)量氣體的體積時(shí)，連接裝置B和裝置C的導(dǎo)管中原有空氣被B中液體排出，讀數(shù)時(shí)導(dǎo)管中又充滿了液體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）a．鎂帶中含有少量的鋁，相同質(zhì)量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多，所以會(huì)導(dǎo)致氣體體積偏大，故a正確；b．鎂條表面的氧化物沒有除去，部分氧化鎂和硫酸反應(yīng)沒有氣體生成，會(huì)導(dǎo)致氣體體積偏小，故b錯(cuò)誤；c．讀數(shù)時(shí)俯視，導(dǎo)致氣體體積偏大，故c正確；d．裝置漏氣氣體體積偏小，故d錯(cuò)誤；故答案為ac；（2）二氧化碳在水中的溶解度較大，在飽和碳酸氫鈉中的溶解度較小，因此B管中可以裝入飽和碳酸氫鈉溶液；若選擇硫酸進(jìn)行反應(yīng)，因?yàn)榱蛩徕}微溶于水，應(yīng)該選用碳酸鈉與硫酸反應(yīng)制備二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為飽和碳酸氫鈉溶液；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；（3）相對(duì)于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測(cè)量氣體的體積時(shí)，連接裝置B和裝置C的導(dǎo)管中原有空氣被排出，讀數(shù)時(shí)導(dǎo)管中又充滿了液體，這部分液體體積無法測(cè)量，產(chǎn)生誤差，故答案為連接裝置B和裝置C的導(dǎo)管中原有空氣被排出，讀數(shù)時(shí)導(dǎo)管中又充滿了液體，這部分液體體積無法測(cè)量，產(chǎn)生誤差。27、丙丁達(dá)爾效應(yīng)正產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

(1)甲同學(xué)向1mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀，乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液，三價(jià)鐵會(huì)水解生成紅褐色沉淀，制備氫氧化鐵膠體的方法:向25ml沸水中逐滴加入1~2mL

FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。（2）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，可用來鑒別膠體；（3）①膠體具有電泳性質(zhì)，電泳實(shí)驗(yàn)證明了膠體膠粒帶電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，說明膠粒向負(fù)極移動(dòng)；②向膠體中加入可溶性的鹽，膠體聚沉；（4）氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻浚?）向1mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀；直接加熱飽和FeCl3溶液，三價(jià)鐵會(huì)水解生成紅褐色沉淀；制備氫氧化鐵膠體的方法:向25ml沸水中逐滴加入1~2mL

FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。正確的是丙；（2）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，可用來鑒別膠體和溶液，所以利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)性質(zhì)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液；（3）①膠體具有電泳性質(zhì)，電泳實(shí)驗(yàn)證明了膠體膠粒帶電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，說明膠粒向負(fù)極移動(dòng)，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子帶正電荷；②向膠體中加入可溶性的鹽，膠體聚沉，所以向Fe(OH)3膠體中加入飽和Na2SO4溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀；（4）氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)離子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。28、Ba2+、Fe3+、CO32-Mg2+、SO42-、Cl-Mg(OH)20.01Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O【解析】①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變，則試樣中一定含有SO42-，并且物質(zhì)的量為2.33g÷233g/mol=0.01mol，則原溶液中與SO42-不共存的離子Ba2+一定不存在；②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解，則試樣中一定含有Mg2+，并